Đang tải... (xem toàn văn)
Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là.. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử.[r]
(1)GIÁO KHOA
CÂU (ĐH B 2007): Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì:
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
CÂU (CĐ 2007): Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A M < X < Y < R. B R < M < X < Y. C Y < M < X < R. D M < X < R < Y.
CÂU (ĐH A 2008): Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo
thứ tự tăng dần từ trái sang phải là:
A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na. D F, Na, O, Li. CÂU (ĐH B 2008): Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A P, N, F, O. B N, P, F, O. C P, N, O, F. D N, P, O, F.
CÂU (ĐH B 2009): Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K. B Mg, K, Si, N. C K, Mg, N, Si. D K, Mg, Si, N. CÂU (ĐH A 2010): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì
A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm
CÂU (ĐH A 2010): Nhận định sau đúng nói nguyên tử : 1326X, Y, Z ?5526 1226 A X, Y thuộc cùng nguyên tố hố học
B X Z có cùng số khối C X Y có cùng số nơtron
D X, Z đồng vị cùng nguyên tố hoá học
CÂU (ĐH B 2007): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết mọi hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY
A AlN. B MgO. C LiF. D NaF.
CÂU (CĐ 2011): Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng là:
A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5
(2)CÂU 10 (CĐ 2013): Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X
A 7. B 6. C 8. D 5.
CÂU 11 (ĐH A 2013): Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na ( Z = 11) là A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 CÂU 12 (ĐH B 2013): Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 2713Al )
A 13 14. B 13 15. C 12 14. D 13 13.
CÂU 13 (ĐH A 2012): Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài
cùng R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R
A 10 B 11 C 22 D 23
CÂU 14 (ĐH A 2007): Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar
CÂU 15 (ĐH A 2007): Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi cùng 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
CÂU 16 (CĐ 2008): Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A kim loại. B cộng hoá trị. C ion. D cho nhận.
CÂU 17 (ĐH A 2009): Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIB. B chu kì 4, nhóm VIIIA. C chu kì 3, nhóm VIB. D chu kì 4, nhóm IIA.
CÂU 18 (CĐ 2010): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X CÂU 19 (ĐH A 2011): Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ :
A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B. [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2
(3)TỔNG SỐ HẠT
CÂU 20 (CĐ 2009) : Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là:
A 15 B 17 C 23 D 18
HƯỚNG DẪN GIẢI Lập hệ phương trình:
2p + n = 52 p = 17
p + n = 35 n = 18
ĐÁP ÁN B
NHẬN XÉT:
Bài toán tổng số hạt (S) có thể tính nhanh sau:
Với 1< Z < 82 :
S Z S
3,5 3 (1)
Với 1< Z 20 ( hay S 60):
S Z S
3,22 3 (2)
Áp dụng: Giải nhanh bài toán trên:
Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2):
52 Z 52
3,22 16,1 Z 17,3 Z = 17
CÂU 21 (ĐH B 2010): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M là:
A [Ar]3d54s1. B [Ar]3d64s2. C [Ar]3d64s1. D [Ar]3d34s2. HƯỚNG DẪN GIẢI
E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1) E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2)
Giải hệ phương trình (1) (2) Z = 26 => [Ar]3d64s2 ĐÁP ÁN B
CÂU 22 (CĐ 2012): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52. Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học là:
A chu kỳ 3, nhóm VA. B chu kỳ 3, nhóm VIIA. C chu kỳ 2, nhóm VA. D chu kỳ 2, nhóm VIIA.
HƯỚNG DẪN GIẢI
2Z + N = 52 Z = 17
N = Z + N = 18
(4)CÂU 23 (ĐH A 2012): X Y hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Đơn chất X chất khí điều kiện thường
B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y
C Lớp cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron
D Phân lớp cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron
HƯỚNG DẪN GIẢI
X Y X
Y X Y
Z + Z = 33 Z = 16 X: S
Z Z = Z = 17 Y: Cl
X: 1s22s22p63s23p4
Phân lớp ngồi cùng X (3p4) có electron
@ ĐÁP ÁN D
CÂU 24 (CĐ 2008): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A Fe Cl. B Na Cl. C Al Cl. D Al P HƯỚNG DẪN GIẢI
Nguyên tử nguyên tố X có 7e phân lớp p → 1s22s22p63s23p1 → Al ( Z =
13)
Số hạt mang điện tích electron proton lại nên:
ZY = 13 + = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo ĐÁP ÁN C
CÂU 25 (CĐ 2009) : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi cùng Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là:
A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí hiếm D phi kim kim loại
HƯỚNG DẪN GIẢI
X : 1s22s22p63s23p5 X phi kim Y : 1s22s22p63s23p64s1 Y kim loại
ĐÁP ÁN D
OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO
CÂU 26 (ĐH A 2012): Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng ?
(5)C Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì
D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s
HƯỚNG DẪN GIẢI Hợp chất với hiđro R: RHx
Hợp chất oxit cao R: R2O8-x
x
2 x
%R (RH ) 11 7R + 43x = 256
%R (R O )
R 2R + 16(8-x).
R+x 2R
Chọn: x = R = 12 (cacbon)
Oxit cao CO2 có cấu tạo thẳng hàng O=C=O phân tử khơng có cực
@ ĐÁP ÁN A
Hoặc nhẩm nhanh:
x
2 x
%R (RH ) %C (CH ) 12 12 11:
%R (R O ) %C (CO ) 16 44 4 R C
CÂU 27 (ĐH B 2012): Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao là YO3 Ngun tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
HƯỚNG DẪN GIẢI
Y thuộc nhómVIA chu kì Y S Hợp chất MS có M chiếm 63,64% :
M
M
% 0,6364 M = 56 (Fe)
M 32
@ ĐÁP ÁN D
CÂU 28 (ĐH B 2008): Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là:
A S. B As. C N. D P.
HƯỚNG DẪN GIẢI Oxit mà R có hóa trị cao R2O5
Ta có:
16*5 74,07 R = 14
16*5 2 R 100 → R Nitơ
ĐÁP ÁN C
Chú ý: Hóa trị cao nhất với H + Hóa trị cao nhất với O = 8
CÂU 29 (ĐH A 2009): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là:
A 27,27%. B 40,00%. C 60,00%. D 50,00%. HƯỚNG DẪN GIẢI
Nguyên tố thuộc nhóm VIA Hợp chất với H H2X oxit cao XO3
(XO )
X 94,12 X = 32 (S) %X = 32 *100 40%
X+2 100 32+48
(6)ĐỒNG VI
CÂU 30 (ĐH B 2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 1735Cl Thành phần % theo khối lượng
37
17Cl HClO
4 là:
A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79%
HƯỚNG DẪN GIẢI
35 17
% Cl 75,77%
Nguyên tử khối trung bình clo = 35.0,7577 + 37.0,2423 = 35,4846 Giả sử có mol HClO4
37 17
n Cl 0,2423 (mol) Phần trăm khối lượng 3717Cl HClO
4 =
0,2423.37 .100% 8,92%
1 35,4846 4.16
@ ĐÁP ÁN A
CÂU 31 (CĐ 2007): Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6529Cu 6329Cu Nguyên
tử trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329Cu là:
A 27% B 50% C 54% D 73%
HƯỚNG DẪN GIẢI Sử dụng sơ đồ đường chéo:
65 29Cu ( M = 65) 63 29Cu (M = 63)
M 63,54
0,54 1,46 65 29 63 29
Cu0,54 27 Cu 1,4673
65
29 73*100
% Cu = 73%
27+73
ĐÁP ÁN D
BÁN KÍNH NGUYÊN TƯ
CÂU 32 (ĐH A 2011): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết :
A. 0,155nm B. 0,185 nm C 0,196 nm. D. 0,168 nm
HƯỚNG DẪN GIẢI
3
40 70
V (cm )
(7) Thể tích nguyên tử canxi:
3
2 23
40 70
V (cm )
1,55 100 6,023.10
Mặt khác:
3 3
2
3V
V r 1,96.10 (cm) = 0,196 (nm)
3 4
r
ĐÁP ÁN C
LIÊN KẾT HÓA HỌC
CÂU 33 (CĐ 2012): Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực
A 2. B 4. C 3. D 5.
CÂU 34 (ĐH B 2011): Phát biểu sau sai?
A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử.
B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần nhất. C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay hơi.
D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị. CÂU 35 (ĐH A 2008): Hợp chất có liên kết ion là:
A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl
CÂU 36 (ĐH B 2009): Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử
CÂU 37 (CĐ 2009): Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O CÂU 38 (ĐH B 2010): Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2. C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2
CÂU 39 (CĐ 2010): Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hoá trị không phân cực B hiđro
C ion D cộng hoá trị phân cực
CÂU 40 (ĐH A 2013): Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết
A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro
CÂU 41 (ĐH B 2013): Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion?
A NaF. B CO2 C CH4 D H2O
CÂU 42 (CĐ 2013): Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết
(8)(9)Mọi thắc mắc và trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, các bạn vui lòng liên hệ theo :
Website: www.hoahocmoingay.com Email: info@123doc.org
www.hoahocmoingay.com