Một số phơng pháp giải toán hoá học 1. Phơng pháp áp dụng sự bảo toàn khối lợng, số mol nguyên tử Cơ sở Trong các quá trình hoá học thì : Tổng khối lợng của các chất trớc phản ứng luôn bằng tổng khối lợng của các chất sau phản ứng : (trước phản ứng) (sau phản ứng) m m= Tổng số mol nguyên tử của nguyên tố A trớc phản ứng luôn bằng tổng số mol nguyên tử của nguyên tố A sau phản ứng. = A(trước phản ứng) A(sau phản ứng) n n Cách áp dụng Khi giải bài tập trắc nghiệm ta nên lập sơ đồ tóm tắt các phản ứng, rồi áp dụng những sự bảo toàn trên để tìm ra các đại lợng khác nh : số mol, khối lợng các chất trong sơ đồ phản ứng thì bài toán sẽ đợc giải nhanh hơn. Bài tập minh họa Bài 1. Ngời ta cho từ từ luồng khí CO đi qua một ống sứ đựng 5,44 g hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn B và hỗn hợp khí C. Sục hỗn hợp khí C vào dung dịch nớc vôi trong d thấy có 9 g kết tủa và khí D bay ra. Khối lợng chất rắn B thu đợc là A. 3g B. 4g C. 5g D. 3,4g Lời giải Sơ đồ phản ứng: FeO CO + Fe 2 O 3 o t A + CO 2 Fe 3 O 4 CuO CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,09 9 0,09(mol) 100 = Theo định luật BTKL thì 2 CO A B CO m m m m+ = + 0,09.28 + 5,44 = m B + 0,09.44 m = 4g Bài 2. Cho mg hỗn hợp A gồm ba muối XCO 3 , YCO 3 và M 2 CO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 4,48 lít CO 2 (đktc), dung dịch B và chất rắn C. Cô cạn dung dịch B thu đợc 20 g muối khan. Nung chất rắn C đến khối lợng không đổi thấy có 11,2 lít khí CO 2 (đktc) bay ra và chất rắn D có khối lợng 145,2 g. m có giá trị là A. 170g B. 180g C. 190g D. 200g Lời giải XCO 3 YCO 3 + H 2 SO 4 muối B + CO 2 + H 2 O + C M 2 CO 3 Nhiệt phân B C o t D + CO 2 2 C D CO 1,12 m m m 145,2 .44 167,2(g) 22,4 = + = + = Phơng trình ion rút gọn khi cho A tác dụng với H 2 SO 4 2 3 2 2 CO 2H CO H O 4,48 0,4 0,2 0,2 22,4 + + + = m + 0,2.98 = 20 + 0,2.44 + 0,2.18 + 167,2 m = 180 g Bài 3. Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu đợc V lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m g hỗn hợp muối Y. Cho toàn bộ lợng H 2 ở trên đi từ từ qua ống sứ đựng 4 g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , CuO nung nóng, thu đợc 3,04g hỗn hợp kim loại. m có giá trị là A. 8,98g B. 8,89g C. 7,89g D. 6,98g Lời giải Sơ đồ (1) phản ứng của X tác dụng với H 2 SO 4 loãng: 2 4 2 Fe Mg H SO Hỗn hợp muối Y + H Zn + Sơ đồ (2) phản ứng khử Fe 2 O 3 , CuO bởi khí H 2 : 2 3 Fe O CuO + H 2 Fe Cu + H 2 O Bản chất các phản ứng xảy ra theo sơ đồ (2) là H 2 + O (oxit) H 2 O 2 H O 4 3,04 n n 0,06(mol) 16 = = = Theo sơ đồ (1) thì m muối = 2 4 X SO m m 3,22 0,06.96 8,98g + = + = Bài 4. Nung nóng m g hỗn hợp X gồm ACO 3 và BCO 3 thu đợc m g hỗn hợp rắn Y và 4,48 lít khí CO 2 . Nung nóng Y đến khối lợng không đổi thu thêm đợc khí CO 2 và hỗn hợp rắn Z. Cho toàn bộ khí CO 2 thu đợc khi nung Y qua dung dịch NaOH d, sau đó cho dung dịch BaCl 2 d vào dung dịch trên thì thu đợc 19,7 g kết tủa. Mặt khác cho CO d qua hỗn hợp Z nung nóng thu đợc 18,4 g hỗn hợp Q và 4,48 lít khí CO 2 (đktc) . m có giá trị là A. 34,8 g B. 25,7g C. 44,1g D. 19,8g Lời giải Sơ đồ phản ứng nhiệt phân : 3 3 ACO BCO Y + CO 2 (1) Y 0 t Z + CO 2 (2) 2 BaCl NaOH 2 2 3 3 CO CO BaCO 19,7 0,1 0,1(mol) 197 = 2 CO Z Q CO+ + (3) Bản chất của sơ đồ (3) là : CO + O (trong Z) CO 2 m (trong Z) = 4,48 0,2(mol) 22,4 = Z Q O m m m 18, 4 0,2.16 21,6(gam) = + = + = 2 Y Z CO m m m 21,6 0,1.44 26(gam) = + = + = 2 X Y CO m m m 26 0,2.44 34,8(gam) = + = + = Bài 5. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO, 0,3 mol Fe 2 O 3 , 0,4 mol Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 2M vừa đủ, thu đợc dung dịch muối và 5,6 lít khí hỗn hợp khí NO và N 2 O 4 (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 33,6. Thể tích dung dịch HNO 3 đã tham gia phản ứng là A. 3,6 lít B. 2,4 lít C. 3,2 lít D. 4,8 lít Lời giải Sơ đồ phản ứng : o t 2 3 3 3 3 3 4 FeO Fe O HNO Fe(NO ) Fe O + + 2 4 NO N O + H 2 O Đặt 2 4 NO N O n x(mol) ; n y(mol)= = 5,6 x + y = 0,25 x 0,1mol 22,4 Ta có hệ 30x 92y y 0,15mol 33,6 2(x y) = = + = = + áp dụng sự bảo toàn nguyên tố Fe để tính số mol Fe(NO 3 ) 3 : 3 3 2 3 3 4 3 3 2 3 3 4 Fe(Fe(NO ) Fe(FeO,Fe O ,Fe O ) Fe(NO ) FeO Fe O Fe O n n n n 2n 3n 0,2 2.0,3 3.0,4 2 mol = = + + = + + = áp dụng sự bảo toàn nguyên tố N : 3 3 3 2 4 3 N(HNO ) N(Fe(NO ) NO N O ) HNO n n n 3.2 0,1 2.0,15 6,4 mol + + = = + + = Vậy 3 HNO 6,4 V 3,2 lít 2 = = Bài 6. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 (vừa đủ), thu đợc dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và một khí duy nhất là NO. Giá trị của a là A. 0,12 mol B. 0,04 mol C. 0,075 mol D. 0,06 mol Lời giải Sơ đồ phản ứng : 2 2 FeS Cu S + HNO 3 2 4 3 4 Fe (SO ) CuSO + NO + H 2 O áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, Cu, S FeS 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 0,12 0,06 Cu 2 S CuSO 4 a 2a 2 2 2 4 3 4 S(FeS ) S(Cu S) S(Fe (SO ) ) S(CuSO ) n n n n+ = + 2 2 2 4 3 4 FeS Cu S Fe (SO ) CuSO 2n n 3n n+ = + 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a a = 0,06 mol Bài 7. Thổi từ từ hỗn hợp khí X gồm CO và H 2 đi qua ống đựng 16,8 g hỗn hợp Y gồm 3 oxit gồm CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu đợc m g chất rắn Z và một hỗn hợp khí T, hỗn hợp T nặng hơn hỗn hợp X là 0,32 g. Giá trị của m là A. 14,28g B. 16,46g C. 16,48g D. 17,12g Lời giải Sơ đồ phản ứng 2 3 2 3 CuO Fe O Al O + 2 CO H Z + T Ta thấy X + O (oxit) T T X O(oxit) m m m 0,32 g = = mà Y Z O m m m= + Z Y O m m m 16,8 0,32 16,48g = = = Bài 8. Khử hoàn toàn m g hỗn hợp CuO, Fe 3 O 4 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, thu đợc hỗn hợp kim loại và khí CO 2 . Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 thu đợc 20 g kết tủa và dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, cho Ba(OH) 2 d vào dung dịch A thu đợc 89,1 g kết tủa nữa. Nếu dùng H 2 khử hoàn toàn m g hỗn hợp trên thì cần bao nhiêu lít khí H 2 (đktc) ? A. 16,46 lít B. 19,72 lít C. 17,92 lít D. 16,45 lít Lời giải Sơ đồ phản ứng : 3 4 CuO Fe O + CO o t Cu Fe + CO 2 (1) Cho CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 thì 2 2 3 Ca(OH) 2 Ba(OH) 3 2 3 3 20 CaCO 0,2(mol) 100 CO (2) Ca(HCO ) CaCO BaCO x x = + Z ] 100x 197x 89,1 x 0,3(mol)+ = = áp dụng sự bảo toàn nguyên tố C 2 3 3 2 3 3 C(CO) C(CO ) C(CaCO ) C(BaCO ) CO CaCO BaCO n n n n n n n (0,2 0,3) 0,3 0,8(mol) = = + = + = + + = Bản chất các phản ứng xảy ra trong (1) là : CO + O (oxit) CO 2 0,8 0,8 0,8 Nếu dùng H 2 để khử m g hỗn hợp CuO, Fe 3 O 4 thì bản chất các phản ứng đó là H 2 + O (oxit) H 2 O Tổng số mol nguyên tử oxi trong hai quá trình này bằng nhau nên 2 2 H O H (đktc) n n 0,8(mol) V 0,8.22,4 17,92 (lit)= = = = Bài tập vận dụng B i 1 . Để khử hoàn toàn 27,2 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 cần vừa đủ 6,72 lít CO (đktc). Khối lợng Fe thu đợc là A. 18,9 g B. 22,4 g C. 19,8 g D. 16,8 g Hớng dẫn Sơ đồ phản ứng 3 4 2 3 Fe FeO Fe O Fe O + CO Fe + CO 2 Bản chất các phản ứng xảy ra trong sơ đồ trên chỉ là : CO + O (oxit) CO 2 n CO = n O = 6,72 22,4 = 0,1 (mol) m Fe = m hh m O (oxit) = 27,2 16.0,3 = 22,4 g. Bài 2. Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 nung nóng, kết thúc phản ứng thu đợc 64g sắt, khí đi ra gồm CO và CO 2 cho sục qua dung dịch Ca(OH) 2 d đợc 40g kết tủa. Vậy m có giá trị là A. 70,4g B. 74g C. 47g D. 104g Hớng dẫn Khí đi ra sau phản ứng gồm CO 2 và CO d cho đi qua dung dịch Ca(OH) 2 d : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,4 (mol) 4,0 100 40 = (mol) Sơ đồ phản ứng: FeO CO + Fe 2 O 3 Fe + CO 2 Fe 3 O 4 28.0,4 + m = 64 + 44.0,4 m = 70,4g Bài 3. Khử hoàn toàn 24 g hỗn hợp CuO và Fe x O y bằng H 2 d ở nhiệt độ cao thu đợc 17,6 g hỗn hợp hai kim loại. Khối lợng nớc tạo thành là A. 3,6 g B. 7,2 g C. 1,8 g D. 5,4 g Bài 4. Để tác dụng hết 5,44 g hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần dùng vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 5,44 g hỗn hợp trên bằng khí CO ở nhiệt độ cao thì khối lợng sắt thu đợc là A. 3,20g B. 4,72 g C. 2,11 g D. 3,08 g Bài 5. Thổi rất chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO và H 2 (lấy d) qua ống sứ đựng 24 g hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 đun nóng. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lợng chất rắn còn lại trong ống sứ là A. 12,4 g B. 14,2 g C. 22,8 g D. 22,4 g Hớng dẫn 2 3 2 3 3 4 Al O CuO Fe O Fe O + 2 CO H Chất rắn + 2 2 CO H O Ta thấy 1 mol CO hoặc 1 mol H 2 đều phản ứng với 1mol O : 2 CO H + O (oxit) 2 2 CO H O 0,1 0,1 Khối lợng chất rắn còn lại là 24 0,1.16 = 22,4 g Bài 6. Cho hỗn hợp gồm : FeO (0,01 mol), Fe 2 O 3 (0,02 mol), Fe 3 O 4 (0,03 mol) tan vừa hết trong dung dịch HNO 3 thu đợc dung dịch chứa một muối và 0,448 lít khí N 2 O 4 (đktc). Khối lợng muối và số mol HNO 3 tham gia phản ứng là A. 32,8 g ; 0,4 mol B. 33,88 g ; 0,46 mol C. 33,88 g ; 0,06 mol D. 33,28 g ; 0,46 mol Hớng dẫn Sơ đồ phản ứng : FeO Fe 2 O 3 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O 4 + H 2 O Fe 3 O 4 áp dụng sự bảo toàn nguyên tố Fe : 3 3 2 3 3 4 Fe [Fe(NO ) ] Fe [FeO,Fe O ,Fe O ] n n = 3 3 Fe [Fe(NO ) ] n = 2 3 3 4 FeO Fe O Fe O n 2n 3n+ + = 0,01 2.0,02 3.0,03 0,14 (mol)+ + = 3 3 Fe(NO ) m 0,14.242 33,88 (g)= = áp dụng sự bảo toàn nguyên tố N : 3 3 3 2 4 3 3 3 2 4 N [HNO ] N [Fe(NO ) N O ] HNO Fe(NO ) N O n n n 3n 2n 3.0,14 2.0,02 0,46 (mol) + = = + = + = Bài 7. Cho 1,1 g hỗn hợp Fe, Al phản ứng với dung dịch HCl thu đ ợc dung dịch X, chất rắn Y và khí Z, để hoà tan hết Y cần số mol H 2 SO 4 (loãng) bằng 2 lần số mol HCl ở trên, thu đợc dung dịch T và khí Z. Tổng thể tích khí Z (đktc) sinh ra trong cả hai phản ứng trên là 0,896 lít. Tổng khối lợng muối sinh ra trong hai trờng hợp trên là A. 2,92 g B. 2,67 g C. 3,36 g D. 1,06 g Hớng dẫn Sơ đồ phản ứng : Fe Al + 2 4 HCl H SO hỗn hợp muối (X+T) + H 2 Đặt n HCl = x mol ; 2 4 H SO n = y mol áp dụng sự bảo toàn nguyên tố H : 2 4 2 2 4 2 H (HCl H SO ) H(H ) HCl H SO H n n n 2n 2n 0,04 mol + = + = = x + 2y = 0,04 y =2x x = 0,008 ; y = 0,016 m muối = m (Al,Fe) + 2 Cl SO 4 m m + = 1,1 + 0,008.35,5 + 0,016.96 = 2,92 (g) Bài 8. Cho 2,48 g hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Zn phản ứng vừa hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 0,784 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch, khối lợng muối khan thu đợc là A. 4,84 g B. 5,84 g C. 5,48 g D. 4,56 g Hớng dẫn Sơ đồ phản ứng : Fe FeSO 4 Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Zn ZnSO 4 áp dụng sự bảo toàn nguyên tố H: n 2 4 H SO = n 2 H = 0,784 22,4 = 0,035 (mol) áp dụng sự bảo toàn nguyên tố S: 2 2 4 2 4 4 SO (H SO ) SO (muối) n n = = 0,035 (mol) m muối = m (Fe, Al, Zn) + 2 4 SO m = 2,48 + 0,035.96 = 5,84 (g) Bài 9. Hoà tan 2,57g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 1,456 lít khí X (đktc), 1,28g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu đợc m g muối khan, m có giá trị là A. 7,53g B. 3,25g C. 5,79g D. 5,58g Hớng dẫn Cách giải tơng tự bài 8 Sơ đồ phản ứng : Cu Mg Al + H 2 SO 4 4 2 4 3 MgSO Al (SO ) + Cu + H 2 Cu không tác dụng với HNO 3 loãng nên 1,28 gam chất rắn Y là Cu. + = + = + = 2 4 (Al Mg) SO m m m (2,57 1,28) 0,065.96 7,53 (g) Bài 10. Cho 17,5 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 5,6 lít khí H 2 (ở 0 o C, 2 atm). Cô cạn dung dịch, khối lợng muối khan thu đợc là A. 65,5 g B. 55,5 g C. 56,5 g D. 55,6g Hớng dẫn 2 H 2.5, 6 n 0,5 (mol) 0,082.273 = = Zn Fe Al + H 2 SO 4 dung dịch 3 muối + H 2 2 4 (Al, Zn, Fe) SO m m m = + = 17,5 + 0,5.98 = 65,5 (g) Bài 11. Cho 35g hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa hết với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu đợc 59,1g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m g muối clorua. Vậy m có giá trị là A. 38,3g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g Hớng dẫn Sơ đồ phản ứng: 2 3 2 3 Na CO K CO + BaCl 2 BaCO 3 + NaCl KCl [...]... A 0,64g B 1,28g C 1 ,92 g D 2,56g Lời giải 2Al + 3Cu2+ 2 mol (tan ra) 2Al3+ + 3Cu 3 mol Cu (bám vào) Thì khối lợng thanh kim loại tăng là 3.64 2.27 = 138 (g) ứng với khối lợng tăng 51,38 50 = 1,38g số mol Cu = 3.1,38 = 0,03 (mol) 138 Theo giả thiết số mol Cu2+ = 0,1 mol > 0,03 mol mCu = 0,03.64 = 1 ,92 (g) Bài 4 Lấy một đinh sắt nặng 20g nhúng vào dung dịch CuSO 4 bão hòa Sau một thời gian lấy đinh... thu đợc l A 12g B 11g C 10g D 9 g Bài 10 Nhúng thanh kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch CuSO 4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lợng giảm 0,1% Mặt khác cũng nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch AgNO3 Sau một thời gian thấy khối lợng tăng 7,55% Biết số mol CuSO4 và AgNO3 tham gia phản ứng ở hai trờng hợp nh nhau Kim loại M là A Zn B Mg C Ni D Ca Bài 11 Hòa tan 3,23 g hỗn hợp... n e cho = n e nhận Đối với những hệ trung hoà điện Nếu trong hệ tồn tại đồng thời các hạt mang điện thì ta luôn có tổng số mol điện tích dơng n đt(+) bằng tổng số mol điện tích âm n đt() : n đt(+) = n đt() Với nđt = số mol ion ì số đơn vị điện tích của ion đó Bài tập minh hoạ Bài 1 Hoà tan hết 7,5 g hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu đợc dung dịch A gồm 2 muối và 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp 2... 0, 09 (III) Giải và biện luận hệ (I), (II) và (III) ta đợc MM = 65 M là Zn Bài 5 Hoà tan hoàn toàn 24,3 g Al vào dung dịch HNO 3 loãng d thu đợc hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi so với H2 là 20,25 và dung dịch B chỉ chứa một muối Thể tích khí thoát ra ở đktc là A 8 ,96 lít B 4,48 lít C 11,2 lít D 2,24 lít Lời giải Sơ đồ phản ứng N 2O Al + HNO3 Al(NO3 )3 + + H2O NO Chất cho electron là Al có số. .. 70,15% ; 29, 25% B 60,25% ; 39, 75% C 73,75%; 26,25% D 75,50% ; 24,50% Lời giải Đặt n BaCl2 = x(mol); n CaCl2 = y (mol) BaCl2 CaCl2 + Na 2 CO3 (NH 4 )2 CO3 BaCO3 CaCO3 + NaCl NH 4 Cl 2 Cứ 2 mol Cl mất đi (71 g) có 1 mol muối CO3 thêm vào (60 g) Độ chênh lệch (giảm) khối lợng của 1 mol muối là M = 71 60 =11(g) Độ giảm khối lợng muối : m = 84,6 79, 1 = 5,5 (g) Vậy số mol muối clorua bằng số mol muối... + 7,83 = 6, 99 + mC mC = 5,32 (g) Bài 13 Hoà tan hoàn toàn 3,72g hỗn hợp 2 kim loại A, B trong dung dịch HCl d thấy tạo ra 1,344 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc muối khan có khối lợng là A 7,12g B 7 ,98 g C 3,42g D 6,12g Hớng dẫn Sơ đồ phản ứng : A + B n HCl H + =n Cl = 2 ACl n BCl m + H2 1,344 = 0,12(mol) 22, 4 mmuối = mKL + m Cl = 3,72 + 0,12.35,5 = 7 ,98 (g) Bài 14 Nung... + CaCO3 Ca(HCO3)2 0,1 0,1 m CaCO3 = 0, 2.100 = 20 g Bài 8 Cho 68g hỗn hợp 2 muối CuSO4 và MgSO4 tác dụng với 1lít dung dịch chứa KOH 1M và NaOH 0,4M Sau phản ứng thu đợc 37g kết tủa và dung dịch B Vậy phần trăm khối lợng CuSO4 và MgSO4 trong hỗn hợp ban đầu lần lợt là A, 47,50% ; 52 ,95 % B 47,05 % ; 52 ,95 % C 47,05% ; 53, 59% D 47,50% ; 53, 59% Lời giải Đặt n CuSO4 = x (mol); n MgSO 4 = y (mol) CuSO 4... 2 SO 4 K 2 SO 4 Từ độ chênh lệch khối lợng của muối sunfat và khối lợng kết tủa trên ta tính đợc tổng số mol hai muối sunfat là 68 - 37 = 0,5 (mol) 96 - 34 x + y = 0,5 (1) x = 0, 2 160x + 120y = 68(2) y = 0,3 0, 2.160 100% = 47, 05% %m CuSO4 = 68 %m MgSO = 100 47, 05 = 52, 95 % 4 Bài 9 Nhúng một thanh kim loại A (hoá trị II) vào dung dịch CuSO 4 Sau phản ứng khối lợng thanh kim loại A giảm 0,12g... tăng : 23.3 R' = 69 R' (g) 0,02 mol 0,06 mol 0,06 mol Khối lợng tăng : 4 ,92 4,36 = 0,56 (g) n este = 0,56 = 0, 02 0, 9 R ' 0,56 = 0,02 (69R') R = 41 R' là C3H5 Meste = mR = 4,36 = 218 (g/mol) 0, 02 218 41 44.3 = 15 R: CH3 3 Vậy công thức của este là (CH3COO)3C3H5 Bài 6 Thực hiện phản ứng este hoá giữa axit axetic (d) và hỗn hợp gồm 7,52 g 3 ancol kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng... g dung dịch Y : nCl = n Ag+ = nAgCl = 0, 06(mol) Trong 100 g dung dịch Y : nCl = 0,12(mol) m(A,B ) = 10, 94 0,12.35,5 = 6, 68 g Số mol điện tích 2n Cl = n SO2 m = 6,68 + 0,06 .96 = 12,44 g 4 Bài 17 Đốt cháy m g một hiđrocacbon A với 11,76 lít O 2 (đktc) vừa đủ Phản ứng tạo ra 8,1 g nớc và một lợng CO2 Công thức phân tử của A là A C2H6 B C2H4 C C3H6 D C2H8 Hớng dẫn C x H y + O2 CO2 + H 2 O áp . chất trong sơ đồ phản ứng thì bài toán sẽ đợc giải nhanh hơn. Bài tập minh họa Bài 1. Ngời ta cho từ từ luồng khí CO đi qua một ống sứ đựng 5,44 g hỗn hợp. 2 CaCO 3 + H 2 O 0, 09 9 0, 09( mol) 100 = Theo định luật BTKL thì 2 CO A B CO m m m m+ = + 0, 09. 28 + 5,44 = m B + 0, 09. 44 m = 4g Bài 2. Cho mg hỗn hợp