PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS - Năm học 2008-2009 Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Ngày thi : 28/3/2009 ------------------------------------------------ Câu 1: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 2: ( 3,0 điểm ) a)Từ FeCl 2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại. b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A  → B  → C ↓  → D  → A Câu 3 ( 3,0 điểm ) Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO 4 là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml dung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O Tính nồng độ C% và C M của dung dòch nói trên . Câu 4: ( 4,0 điểm ) Ở12 0 C có 1335 g dung dòch CuSO 4 bão hoà . Đun nóng dung dòch đó lên 90 0 C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO 4 để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S CuSO4 (12 0 C) = 35,5g và S CuSO4 (90 0 C) = 80g. Câu 5: ( 4,0 điểm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO 3 và MgCO 3 ) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối. Câu 6: ( 4,0 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. ----------------------------------------------------------------------------------------- ( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS - Năm học 2008-2009 Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) --------------------------------------- Câu 1: ( 2,0 điểm ) Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là (0,25 điểm) CaO + H 2 O  → Ca(OH) 2 (0,5 điểm) P 2 O 5 + 3H 2 O  → 2H 3 PO 4 (0,5 điểm) Chất không tan Al 2 O 3 (0,25 điểm) Dùng q tím để nhận biết : Ca(OH) 2 làm q tím chuyển sang màu xanh. (0,25 điểm) H 3 PO 4 làm q tím chuyển sang màu đỏ. (0,25 điểm) Câu 2: ( 3,0 điểm ) a) FeCl 2 + 2NaOH  → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm) Fe(OH) 2  → FeO + H 2 O (0,25 điểm) FeO + CO  → Fe + CO 2 ↑ (0,25 điểm) b) Vì (A) là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) chỉ có thể là Fe . Fe + 2HCl  → FeCl 2 + H 2 ↑ (0,5 điểm) FeCl 2 + 2NaOH  → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm) Fe(OH) 2  → FeO + H 2 O (0,5 điểm) FeO + CO  → 2Fe + CO 2 ↑ (0,5 điểm) Câu 3: ( 3,0 điểm ) Từ sự so sánh công thức tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và công thức muối đồng sunfat CuSO 4 ta rút ra : 4 2 4 .5 140,625 0,5625 250 CuSO H O CuSO n n mol= = = (0,5 điểm) Số ml dung dòch là :0,3125(l) Nồng độ mol của dung dòch CuSO 4 là : C M = V n 3125,0 5625,0 = 1,8 M (0,5 điểm) Khối lượng CuSO 4 là : 4 4 4 . 0,5625.160 90 CuSO CuSO CuSO m n M g = = = (1,0 điểm) Khối lượng dung dòch : m dd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Nồng độ mol của dd CuSO 4 là : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = (1,0 điểm) Cách 2: Khối lượng của CuSO 4 ( chất tan ) là : 4 160 .140,625 90 250 CuSO m g = = Số mol CuSO 4 là : 4 90 0,5625 160 CuSO m n mol M = = = Khối lượng dung dòch : m dd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dòch là : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = C M = V n 3125,0 5625,0 = 1,8 M Hoặc : CM = M dC 10%. = 160 6,1.10.18 = 1,8 M Câu 4: ( 4,0 điểm ) - Ở 12 0 C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO 4  khối lượng của dd CuSO 4 bão hoà là : 133,5g (0,5 điểm)  Khối lượng của CuSO 4 có trong 1335 g dung dòch bão hoà là : m CuSO4 = 5,133 1335.5,35 = 335 g (0,5 điểm)  Khối lượng dung môi (H 2 O) là : 2 4 H O dd CuSO m m m= − = 1335-335 =1000g (0,5 điểm) - Gọi a(g) là khối lượng CuSO 4 cần thêm vào dung dòch (0,5 điểm) - Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dòch bão hoà ở 90 0 C là : m CuSO4 = (335+a)g và m H2O = 1000g (0,5 điểm) p dụng công thức tính độ tan của CuSO 4 ở 90 0 C ta có : S CuSO4 (90 0 C) = 1000 335 a + .100 = 80 (0,5 điểm) Giaiû phương trình trên ta có : a = 465g (1,0 điểm) Câu 5: ( 4,0 điểm ) PTPƯ: CaCO 3  → CaO + CO 2 ↑ (1) (0,5 điểm) n 1 n 1 MgCO 3  → MgO + CO 2 ↑ (2) (0,5 điểm) n 2 n 2 CO 2 + 2NaOH  → Na 2 CO 3 + H 2 O (3) (0,5 điểm) n 1 +n 2 n 1 +n 2 Ta có: n Na2CO3 = 106 9,15 = 0,15 (mol) (0,5 điểm) M tb = 15,0 6,7 = 15,0 40)115,0(156 nn −+ (*) (0,5 điểm) Giải phương trình (*) ta được : n 1 =0,1 (mol) ; n 2 = 0,05 (mol) (0,5 điểm) Khối lượng của các muối : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam). (0,25 điểm) m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam). (0,25 điểm) Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 điểm) Câu 6: ( 4,0 điểm ) a) Gọi n là hóa trò của M, ta có PTPƯ: M + nHCl  → MCl n + 2 n H 2 ↑ (0,5 điểm) 1 mol 2 n mol x mol 2 nx mol Ta có hệ PT: m x = 16,25 (1) (0,5 điểm) 2 nx = 4,22 6,5 = 0,25 (2) (0,5 điểm) Từ (2):  → n x = 0,25.2 = 0,5 (3) (0,5 điểm) Lấy (1) : (3)  → nx mx = 5,0 25,16  → n m = 32,5  → m = 32,5n (0,25 điểm) Hóa trò của kim loại có thể là I; II; III . Do đó ta xét bảng sau: Lập bảng : n 1 2 3 m 32,5 65 97,5 Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp. (0,25 điểm) b) PTPƯ: Zn + 2HCl  → ZnCl 2 + H 2 ↑ (0,5 điểm) n HCl =2n zn = 2. 65 25,16 = 0,5 (mol) (0,5 điểm)  → V HCl = CM n = 2,0 5,0 = 2,5(lít) (0,5 điểm) ------------------------------------------------------------------------------- . PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS - Năm học 2008-2009 Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Ngày thi : 28/3/2009. ----------------------------------------------------------------------------------------- ( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp