Đang tải... (xem toàn văn)
+ VÖ sinh dông cô theo nhãm..[r]
(1)TiÕt 19 Thùc hµnh:
tính chất hóa học bazơ muối
Các thí nghiệm học:
1 – TÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬
* Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với dung dịch muối FeCl3
* ThÝ nghiƯm 2: Cu(OH)2 t¸c dơng víi dung dÞch AxÝt HCl
2 – TÝnh chÊt hãa häc cđa mi
* ThÝ nghiƯm 3: Dung dÞch muối CuSO4 tác dụng với kim loại
Sắt (Fe)
* ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t¸c dơng víi dung dÞch muèi Na2SO4
(2)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc bazơ muối
I Tiến hành thí nghiƯm:
1 – TÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬
a)ThÝ nghiƯm 1: NaOH t¸c dơng víi dung dÞch muèi FeCl3
+ ChuÈn bÞ: - Hãa chÊt: Dung dÞch NaOH, FeCl3
- Dơng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt,01 kẹp gỗ
+ Tiến hành: Nhỏ 1ml dung dịch FeCl3 vµo èng nghiƯm,
sau nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào
(3)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc bazơ muối
Kt qu thớ nghim 1
+ Hiện t ợng: Dung dịch NaOH không màu, FeCl3 màu nâu
Sau lc nh ng nghiệm thấy xuất kết tủa màu đỏ nâu, lắng xuống đáy ống nghiệm
+ Giải thích: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa nõu l Fe(OH)3
+ Ph ơng trình phản øng:
3NaOHdd) + FeCl3(dd) -> Fe(OH)3 (r) + 3NaCld
(4)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa học bazơ muối b) Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch Axít HCl
Để có Cu(OH)2.Ta tiÕn hµnh : LÊy1 èng nghiƯm :
+ Cho vµo 2ml dd CuSO4 víi 1ml dd NaOH
+ Gạn sản phẩm lấy chất kết tủa Cu(OH)2
+ Chn bÞ: - Hãa chÊt: Cu(OH)2, dung dÞch AxÝt HCl
- Dơng cơ: 01 èng nghiƯm, 01 èng nhá giät, 01 kẹp gỗ
+ Tin hnh: Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ
vµi giọt dung dịch HCl vào Lắc nhẹ ống nghiệm
(5)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tính chất hóa học bazơ muối
Kết thí nghiêm 2
+ Hiện t ợng: Ban đầu Cu(OH)2 màu xanh thẫm, bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lơ
+ Giải thích: Bazơ Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl tạo thành dung dịch CuCl2
+ Ph ơng trình phản ứng:
(6)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tính chất hóa học bazơ muối
Qua thÝ nghiƯm trªn
* d2 Baz¬ + d2 Mi -> Baz¬ míi + Mi míi
(7)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ vµ mi – TÝnh chÊt hãa häc cđa mi
a) Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO4 tác dụng với kim
loại Fe
+ Chuẩn bị:
- Hóa chất: dung dịch CuSO4, kim loại sắt(Fe) - Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ
+ Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dịch CuSO4, bỏ
(8)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tính chất hóa học bazơ muối b) Thí nghiệm 4: dung dịch muối BaCl2 tác dụng víi dung
dÞch mi Na2SO4
+ Chn bÞ:
- Hãa chÊt: Dung dÞch BaCl2, Na2SO4
- Dơng cơ: 01 èng nghiƯm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ
+ Tiến hành: Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm,
nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào Lắc nhẹ èng nghiÖm
(9)
TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa học bazơ muối
Kết thí nghiêm 4
+ Hiện t ợng: Ban đầu dung dịch BaCl2 Na2SO4 không
màu Sau lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất kết tủa màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm
+ Gi¶i thÝch: dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4
tạo kết tủa trắng BaSO4
+ Ph ơng trình ph¶n øng:
(10)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cđa bazơ muối
Kết thí nghiệm 3:
+ Hiện t ợng: dung dịch màu xanh chuyển thành khơng màu, bên ngồi đinh sắt phủ lớp kim loại màu đỏ + Giải thích: Dung dịch CuSO4 tỏc dng vi kim loi
sắt tạo thành dung dịch FeSO4 không màu kim loại
Cu, bám vao đinh sắt
+ Ph ơng trình phản øng:
CuSO4( dd) + Fe(r) – FeSO4 (dd)+ Cu (r)
(Màu xanh) (Không màu) (Màu đỏ)
(11)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa học bazơ muối c) Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4
+ ChuÈn bÞ:
- Hãa chÊt: Dung dÞch BaCl2, AxÝt H2SO4
- Dông cô: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ
+ Tiến hành: Nhỏ ml dung dịch BaCl2 vµo èng nghiƯm,
sau nhỏ từ từ 1ml dung dịch H2SO4 vào Lắc nhẹ ống nghiệm
(12)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tính chất hóa học bazơ muối
Kết thí nghiêm 5 + Hiện t ợng: Thấy suất kết tủa trắng
+ Giải thích: Do dung dịch muối BaCl2 tác dụng với dung
dịch H2SO4 tạo thành kết tủa trắng BaSO4
+ Ph ơng trình phản ứng:
BaCl2(dd) + H2SO4(dd)_ -> BaSO4 (r) + 2NaCldd)
(13)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ muối
Qua thí nghiệm trên:
* d2 Muèi + Kim lo¹i -> Muèi + Kim lo¹i míi * d2 Muèi + d2 Muèi -> Muèi míi
(14)TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ muối
* Trong trình làm thí nghiệm, có nhóm gặp khó khăn không? (Biện pháp khắc phục) * Một số điểm cần l u ý:
+ Mỗi thí nghiệm cần lấy đúng, đủ số l ợng, loại hóa chất.
+ Khi nhỏ dung dịch vào ống nghiệm cần thao tác một cách từ từ, để quan sát t ợng đ ợc rõ ràng và có lời giải thích xác.