Đang tải... (xem toàn văn)
* Mét sè lu ý: + Để chứng minh các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học các thí nghiệm thực hiện trong tiết thực hành đều được tiến hành theo phương pháp so sánh , đối chứng.. +[r]
(1)Trường thp hậu lộc Ngµy so¹n: gi¸o ¸n 10 n©ng cao th¸ng n¨m 20 TiÕt: 78+79 CHƯƠNG 7: TốC độ phản ứng và cân hóa học Bài 49: tốc độ phản ứng hoá học A chuÈn kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng KiÕn thøc BiÕt ®îc: - Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình Hiểu được: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn và chất xúc tác KÜ n¨ng - Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút ®îc nhËn xÐt - Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi B chuÈn bÞ - Dụng cụ: các loại cốc thuỷ tinh, bình tam giác, đèn cồn, tờ giấy trắng cã vÏ dÊu céng ®Ëm, èng dÉn khÝ, b¬m tiªm lo¹i dung tÝch 100ml, èng nghiÖm cì nhá - Ho¸ chÊt: c¸c dung dÞch BaCl2, Na2S2O3 (natri thiosunfat), H2SO4, HCl, Mg, CaCO3, H2O2, MnO2 C bµi gi¶ng Khái niệm tốc độ phản ứng Hoạt động 1: Thí nghiệm Lấy dung dịch BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 có cùng nồng độ 0,1M và với thể tích và làm đồng thời: - Đổ dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 Nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng - Đổ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2S2O3 Nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng So sánh tượng xảy trường hợp trên và rút nhận xét gì? Hoạt động 2: Tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình phản ứng - GV hướng dẫn HS đọc ví dụ và bảng 7.1 trang 199 SGK ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (2) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao C1 C2 C2 C1 C - GV cung cÊp biÓu thøc tÝnh vµ cho HS t2 t1 t2 t1 t thực hành tính tốc độ phản ứng từ 184 giây đến thời điểm 319 giây 2,08 1,91 -3 = 1,26 10 mol/l.s 319 184 - Từ đó rút định nghĩa tốc độ phản ứng: “biến thiên nồng độ đơn vị thời gian” (như tốc độ phản ứng xác định thực nghiệm) - GV giúp HS phân biệt khái niệm “tốc độ trung bình” và “tốc độ tức thời”: + Tốc độ phản ứng xác định khoảng thời gian từ t1 đến t2 là tốc độ trung bình phản ứng Vì, khoảng thời gian đó có lúc phản ứng xảy với tốc độ khác + Tốc độ phản ứng xác định thời điểm cụ thể (ví dụ t = 120 giây) là tốc độ tức thời phản ứng ( ) * Cñng cè: BT SGK Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 3: ảnh hưởng nồng độ - TN: ChuÈn bÞ dung dÞch (25ml) Na2S2O3 0,1M vµ 0,05M cèc thuỷ tinh đặt đè trên tờ giấy trắng có vẽ sẵn dấu cộng đậm - Đổ đồng thời 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc trên và quan sát từ trên xuống xuyên qua dung dịch đến hình dấu cộng trên tờ giấy đáy cốc - So sánh: hình dấu cộng nào bị mờ trước? Từ đó rút tốc độ phản ứng phụ thuộc nào vào nồng độ chất phản ứng? Hoạt động 4: ảnh hưởng nhiệt độ - TN: ChuÈn bÞ dung dÞch (25ml) Na2S2O3 0,1M cèc thuû tinh đặt trên giá TN, có đèn cồn phía cốc - Đun nóng cốc, sau đó đổ đồng thời 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M vµo cèc trªn vµ quan s¸t - So sánh: Kết tủa xuất dung dịch cốc nào trước? Từ đó rút tốc độ phản ứng phụ thuộc nào vào nhiệt độ phản ứng? * Chú ý: GV hướng dẫn cho HS hiểu nhiệt độ tăng số va chạm tăng sè va ch¹m cã hiÖu qu¶ t¨ng Hoạt động 5: ảnh hưởng diện tích bề mặt - TN: Lấy mẩu đá vôi nhau, mẩu thứ giữ nguyên còn mẩu thø hai ®em ®Ëp vôn ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (3) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao - Thả đồng thời lượng đá vôi trên vào cốc chứa 50 dung dịch HCl 4M vµ quan s¸t - Khí thoát cốc nào nhanh hơn? Lượng đá vôi cốc nào tan hết trước? Từ đó rút tốc độ phản ứng phụ thuộc nào vào diện tích bề mặt chÊt ph¶n øng? Hoạt động 6: ảnh hưởng chất xúc tác - TN: + Cho vào ống nghiệm lượng H2O2, quan sát? + Thªm vµo èng nghiÖm chøa H2O2 trªn, quan s¸t? - So sánh tượng xảy trường hợp trên, từ đó rút tốc độ ph¶n øng phô thuéc nh thÕ nµo vµo chÊt xóc t¸c? (Chó ý: Sau ph¶n øng kÕt thóc, MnO2 vÉn nguyªn vÑn) ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng - GV hướng dẫn HS làm BT trang 204 SGK - GV giúp HS hiểu thêm số tượng áp dụng kiến thức tốc độ phản øng nh: nåi ¸p suÊt, ®Ëp nhá than ®un v.v Cñng cè: BT 1, 2, 6, 7, trang 203, 204 SGK Rót kinh nghiÖm Ngµy so¹n: th¸ng n¨m 20… TiÕt: 78+79 Bµi 50: c©n b»ng ho¸ häc I Môc tiªu KiÕn thøc: + N¾m ®îc c©n b»ng ho¸ häc lµ g× , h»ng sè c©n b»ng vµ ý nghÜa cña h»ng sè c©n b»ng + Hiểu chuyển dịch cân , các yếu tố ảnh hưởng đến cân b»ng ho¸ häc vµ nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng + Biết vận dụng các yếu tố trên để giải thích các quá trình thực tiễn Biết sử dụng số cân để làm các bài to¸n ho¸ häc ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (4) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao KÜ n¨ng: + VËn dông kiÕn thøc vµo gi¶i bµi tËp + Ph¸t triÓn kh¶ n¨ng hîp t¸c nhãm nhá II Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề gợi mở kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ III ChuÈn bÞ Học sing : làm bài tập và đọc trước bài Gi¸o viªn : Gi¸o ¸n ,phiÕu häc tËp ,b¶ng phô , thÝ nghiªm biÓu diÔn IV TiÕn tr×nh tiÕt d¹y 1.ổn định lớp 2.KiÓm tra bµi cñ Tốc độ phản ứng là gì ? các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? Gi¶i thÝch ? 3.Néi dung bµi míi 3.Néi dung bµi míi Néi dung Hoạt động thầy - trò I Ph¶n øng mét chiÒu , ph¶n øng thuËn nghÞch vµ c©n b»ng ho¸ häc Ph¶n øng mét chiÒu ,t VD: 2KClO3 MnO 2KCl + 3O2 (Ph¶n øng mét chiÒu ) * Kh¸i niÖm: Lµ ph¶n øng chØ x¶y theo chiều định ( tõ tr¸i sang ph¶i ) Ph¶n øng thuËn nghÞch VD: Cl2 + H2O HCl + HClO CO2 + H2O H2CO3 * Kh¸i niÖm: Lµ ph¶n øng x¶y theo chiều trái ngược cùng ®iÒu kiÖn ph¶i lµ ChiÒu tõ tr¸i chiÒu thuËn tr¸i lµ ChiÒu tõ ph¶i chiÒu nghÞch C©n b»ng ho¸ häc VD: ë 4300C : H2 ( k )+ I2 ( k ) 2HI ( k ) Hoạt động 1: Tìm hiểu Phản ứng mét chiÒu , ph¶n øng thuËn nghÞch vµ c©n b»ng ho¸ häc Thao t¸c Ph¶n øng chiÒu ,t VD: 2KClO3 MnO 2KCl + 3O2 2H2O2 2H2O + O2 Người ta gọi là phản ứng chiều VËy ph¶n øng chiÒu lµ g× ? HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn Thao t¸c Ph¶n øng thuËn nghÞch VD: Cl2 + H2O HCl + HClO CO2 + H2O H2CO3 Người ta gọi là phản ứng thuận nghÞch VËy ph¶n øng thuËn nghÞch lµ g× ? HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (5) Trường thp hậu lộc Ban ®Çu : 0,5 mol 0,5 mol t : 0,393mol 0,393mol 0,786 Cßn l¹i : 0,107mol 0,107mol KÕt luËn : Ban ®Çu V thuËn > , VnghÞch = Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng : V thuËn gi¶m , VnghÞch t¨ng , V thuËn = VnghÞch Phản ứng đạt trạng thái cân * Kh¸i niÖm: ( SGK ) Chó ý :+C©n b»ng ho¸ häc lµ c©n b»ng động ( phản ứng xảy ) II H»ng sè c©n b»ng ho¸ häc Cân hệ đồng thể Tæng qu¸t : aA + bB cC + dD V thuËn = kt C aA C bB ; VnghÞch= kn C Cc C dD Khi ph¶n øng c©n b»ng : V thuËn = VnghÞch KC = KC = kt kn C c Dd Aa B b (*) Trong đó : + A ; B ; C ; D lµ chÊt khÝ hoÆc chÊt tan dung dÞch a b c d + A ; B ; C ; D là nồng độ mol/l cña A ; B ; C ; D t¹i tr¹ng th¸i c©n b»ng + a ; b ; c ; d là hệ số tỉ lượng + KC lµ h»ng sè c©n b»ng Chó ý : + KCB chØ phô thuéc vµo nhiÖt độ C©n b»ng hÖ dÞ thÓ VD: C (r) + CO2 (k) 2CO (k) KC = gi¸o ¸n 10 n©ng cao Thao t¸c C©n b»ng ho¸ häc GV: Dïng phiÕu häc tËp : Trong ph¶n øng H2 ( k ) + I ( k ) 2HI ( k ) Nồng đọ H2 ; I2 ; HI thay đổi nh thÕ nµo theo thêi gian , V thuận = Vnghịch thì nồng độ các chất thay đổi nào ? HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn Hoạt động 2: Tìm hiểu số c©n b»ng ho¸ häc GV: cho HS biÕt thÕ nµo lµ hÖ đồng thể , hệ dị thể GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần cân hệ dị thể ,đồng thể Từ đó cho biết khác hệ đồng thể và hệ dị thể HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn CO 2 CO2 C ë tr¹ng th¸i r¾n nªn kh«ng cã mÆt biÓu thøc III Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (6) Trường thp hậu lộc häc VD: 2NO2 ( k ) N 2O ( k ) + Q đỏ nâu kh«ng mµu * Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc lµ phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyÓn sang tr¹ng th¸i c©n b»ng míi các yếu tố bên ngoài tác động lên c©n b»ng IV Các yếu tố ảnh hưởng đến cân b»ng ho¸ häc ảnh hưởng nồng độ VD: C ( r ) + CO2 ( k ) ( k) KC = CO 2 CO2 2CO Không đổi nên tăng nồng độ CO2 cân chuyển dịch sang phía tạo CO để làm giảm CO2 , ngược lại tăng CO cân b»ng chuyÓn dÞch sang phÝa t¹o CO2 để làm giảm CO * NhËn xÐt : ( sgk ) ảnh hưởng áp suất VD: XÐt c©n b»ng N2O4 ( k ) 2NO2( k ) + T¨ng P c©n b»ng chuyÓn dÞch sang chiÒu nghÞch ( lµm gi¶m sè ph©n tö khÝ ) + Gi¶m P c©n b»ng chuyÓn dÞch sang chiÒu thuËn ( lµm t¨ng sè ph©n tö khÝ ) * NhËn xÐt : ( sgk ) ảnh hưởng nhiệt độ VD: XÐt c©n b»ng N2O4 ( k ) 2NO2( k ) - Q + Khi tăng nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiÒu ph¶n øng thu nhiÖt ( chiÒu thuËn ) + Khi giảm nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiÒu ph¶n øng to¶ nhiÖt ( chiÒu nghÞch ) gi¸o ¸n 10 n©ng cao Hoạt động 3: Tìm hiểu chuyển dÞch c©n b»ng ho¸ häc GV: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo SGK yªu cÇu HS nhËn xÐt : + Mµu s¾c cña hai èng nghiÖm + Nguyên nhân thay đổi màu sắt đó ? HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn Hoạt động 4: Tìm hiểu các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học Thao tác 1: ảnh hưởng nồng độ GV: Khi thay đổi nồng độ CO2 , CO c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch sang chiÒu nµo ? ( biÕt r»ng KC = CO 2 CO2 không đổi ) HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn Thao tác 2: ảnh hưởng áp suÊt GV: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo SGK yªu cÇu HS quan s¸t mµu cña hçn hîp khÝ xilanh khi: + NÐn pitong + KÐo d·n pitong HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (7) Trường thp hậu lộc * NhËn xÐt : ( sgk ) * Nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng L¬ Sa - T¬ - Li - e Mét ph¶n øng thuËn nghÞch ®ang ë trạng thái cân chịu tác động từ bên ngoài , biến đổi nồng độ , áp suất , nhiệt độ , thì cân chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m t¸c động bên ngoài đó Vai trß cña chÊt xóc t¸c + ChÊt xóc t¸c kh«ng lµm CB chuyÓn dÞch + ChÊt xóc t¸c lµm cho ph¶n øng thuận nhanh ( chậm ) đạt tíi tr¹ng th¸i c©n b»ng V ý nghĩa tốc độ phản ứng và c©n b»ng ho¸ häc s¶n xuÊt ho¸ häc * T¨ng hiÖu suÊt s¶n xuÊt ho¸ häc vµ tiÕt kiÖm nhiªn liÖu gi¸o ¸n 10 n©ng cao Thao tác 3: ảnh hưởng nhiệt độ GV: Yªu c©u HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm ph¶n øng thu nhiÖt , ph¶n øng to¶ nhiÖt , cho VD GV: Th«nh b¸o ph¶n øng : N 2O ( k ) 2NO2( k ) + H=58 kJ Lµ ph¶n øng thu nhiÖt Yªu cÇu HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ng©m b×nh chøa khÝ NO2vµo cèc nước đá ,quan sát thay đổi màu s¾t vµ rót kÕt luËn HS: Lµm thÝ nghiÖm vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Bæ xung vµ kÕt luËn Thao t¸c 4: Vai trß cña chÊt xóc t¸c GV: Cho HS nghiªn cøu SGK Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân ho¸ häc s¶n xuÊt ho¸ häc GV: Cho HS nghiªn cøu SGK V Cñng cè Nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m Bµi tËp vÒ nhµ ( sgk + sbt ) Bµi 51: luyÖn tËp Tốc độ phản ứng và cân hoá học I Môc tiªu KiÕn thøc: Cñng cè l¹i + Tốc độ phản ứng và cân hoá học , số cân + Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân KÜ n¨ng: + VËn dông kiÕn thøc vµo gi¶i bµi tËp vµ gi¶i thÝch c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc tù nhiªn vµ s¶n xuÊt + Ph¸t triÓn kh¶ n¨ng hîp t¸c nhãm nhá ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (8) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao II Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề củng cố kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ III ChuÈn bÞ Học sing : làm bài tập và đọc trước bài Gi¸o viªn : Gi¸o ¸n ,phiÕu häc tËp ,b¶ng phô IV TiÕn tr×nh tiÕt d¹y 1.ổn định lớp 2.KiÓm tra bµi cñ 3.Néi dung bµi míi A KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức trọng tâm GV: Chia HS thµnh nhãm lµm nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m theo c¸c phiÕu häc tËp sau : Phiếu 1: a> Tốc độ phản ứng là gì ? b> Sự thay đổi tốc độ phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng Sự thay đổi tốc độ phản ứng VÝ dô Tăng nồng độ chất tham gia ph¶n øng T¨ng ¸p suÊt Tăng nhiệt độ phản øng T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a c¸c chÊt tham gia ph¶n øng Cã mÆt chÊt xóc t¸c PhiÕu 2: a> C©n b»ng ho¸ häc lµ g× ? T¹i nãi c©n b»ng ho¸ häc lµ c©n động b> ThÕ nµo lµ sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ? Nh÷ng yÕu tç nµo lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng ? lÊy vÝ dô minh ho¹ c> §Ó t¨ng hiÖu suÊt qu¸ tr×nh : 2SO2 + O2 2SO3 Xt: V2O5 H < Người ta thường : A Tăng nhiệt độ , tăng áp suất chung hệ B Tăng nhiệt độ , giảm áp suất chung hệ C Giảm nhiệt độ , giảm áp suất chung hệ D Giữ nhiệt độ thích hợp để trì tốc độ phản ứng , tăng áp suÊt chung cña hÖ Hãy chọn đáp án đúng §¸p ¸n : D PhiÕu 3: a> Ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ mét nh÷ng s¶n xuÊt ho¸ học quan trọng Từ amoniac người ta sản xuất phân đạm, ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (9) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao axit nitric , thuèc næ Hái ph¶n øng tæng hîp amoniac biÓu diÔn ë PTHH sau : P , xt 2N2 ( k ) + 3H2 ( k ) 2NH3 ( k ) Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac tăng lên bao nhiêu lần tăng nồng độ hiđrô lên lần nhiệt độ ph¶n øng ®îc gi÷ nguyªn A lÇn B lÇn C lÇn D 16 lÇn §¸p ¸n : C b> Vì các viên than tổ ong , người ta tạo lỗ rỗng ? Giải thích vì nhóm lò than người ta phải quạt gió vào lò quạt tay quạt máy ? Còn ủ bếp than người ta ®Ëy n¾p lß than ? HS: Thảo luận theo nhóm cử đại diện trình bày GV : Cho hs nhËn xÐt vµ kÕt luËn §¸p ¸n : T¨ng – gi¶m diÖn tÝch tiÕp xóc bÒ mÆt B Gi¶i bµi tËp Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Bài 1: Tỉ khối sắt (III)clorua khan so với không khí nhiệt độ 4570C lµ 10,5 vµ 5270C lµ 9,6 v× tån t¹i c©n b»ng : 2FeCl3 ( k ) Fe2Cl6 ( k ) a> Tính % số mol Fe2Cl6 hai nhiệt độ trên thời điểm cân b> Ph¶n øng trªn lµ thu nhiÖt hay to¶ nhiÖt T¹i ? §¸p ¸n : a> nhiệt độ 4570C Ta có M = 10,5 29 = 304,5 Gọi số mol FeCl3 , Fe2Cl6 là x , y 162,5 x 325 y x 20,5 = 304,5 20,5y = 142x = x y y 142 x 20,5 %n FeCl3 = 100% = 100% = 12,62% %n Fe2Cl6 = x y 142 20,5 87,38 % nhiệt độ 4570C Ta có M = 9,6 29 = 278,4 Gọi số mol FeCl3 , Fe2Cl6 là x , y 162,5 x 325 y x 46,6 = 278,4 46,6 y = 115,9 x = x y y 115,9 x 46,6 %n FeCl3 = 100% = 100% = 28,68% %n Fe2Cl6 = x y 115,9 46,6 71,32 % ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (10) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao b> Phản ứng trên toả nhiệt Vì tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều nghịch làm tăng nồng độ FeCl3 Bài 2: Người ta tiến hành phản ứng : PCl5 PCl3 + Cl2 Víi 0,3 mol PCl5 ; ¸p suÊt ®Çu lµ 1atm Khi c©n b»ng ®îc thiÕt lËp ®o ®îc 1,25 atm ( V ,T = const ) a> Tính độ phân li và áp suất riêng cấu tử b> Thiết lập biếu thức liên hệ độ phân li và áp suất chung hệ §¸p ¸n : a> PCl5 PCl3 + Cl2 0,3 0 0,3 (1- ) 0,3 0,3 n2 = 0,3 ( 1+ ) ( mol ) Ta cã : n1 p1 0,3 = = n2 p 0,3(1 ) 1,25 = 0,25 P PCl3 = P Cl2 = 0,075.1,25 = 0,25 atm ; P PCl5 = 1,25 – 0,5 = 0,75 atm 0,3 0,075 b> P2 = P1 ( + ) Bµi 3: Cho ph¶n øng : H2O (k) + CO (k) H2(k) + CO2(k) 7000C , K = 1,873 Tính nồng độ H2O và CO trạng thái cân ( biÕt hçn hîp ban ®Çu gåm 0,3 mol H2O , 0,3mol CO b×nh 10 lÝt ë 7000C §¸p ¸n : Ta cã C M (H2O) = C M ( CO) = 0,03 ( mol / l ) H2O (k) + CO (k) H2(k) + CO2(k) 0,03 0,03 0 0,03 -x 0,03 -x x x x2 = 1,873 x = 0,017 ( mol / l ) Vậy nồng độ các chất (0,03 x) t¹i thêi ®iÓm c©n b»ng : H O = CO = 0,013 ( mol/ l) ; H = CO2 = 0,017 ( mol / l ) V Cñng cè Nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m Bµi tËp vÒ nhµ ( sgk + sbt ) Bµi 48: B¸I thùc hµnh sè Tốc độ phản ứng và cân hoá học I Môc tiªu + Biết mục đích , cách tiến hành các thí nghiệm + Sö dông dông cô , ho¸ chÊt thùc hiÖn an toµn, thµnh c«ng c¸c thÝ nghiÖm + Quan sát ,giải thích tượng xảy ra,viết PTHH phản ứng 10 ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (11) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao II Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề củng cố kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ III ChuÈn bÞ Dông cô: Xem s¸ch GV Ho¸ chÊt: Xem s¸ch GV Dụng cụ hoá chất đủ cho HS thực hành thí nghiệm theo nhóm Học sinh: + Ôn tập kiến thức liên quan đến các thí nghiệm tiÕt thùc hµnh + Nghiên cứu trước để biết dụng cụ, hoá chất và c¸ch thùc hiÖn tõng thÝ nghiÖm Gi¸o viªn: ChuÈn bÞ phiÕu häc tËp Phiếu 1: + Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? + Có thể thực thí nghiệm nào để chứng minh ? Phiếu 2: Nếu nạp đầy khí NO2 ( màu đỏ nâu ) vào ống nghiệm có nh¸nh , nèi víi b»ng èng dÉn cao su kÌm kÑp Mo ( h×nh 7.5 SGK ) Ngâm ống nghiệm a vào cốc nước đá , ống b vào cốc nước nóng 800- 900C Mét lóc sau lÊy èng nghiÖm so sánh Hiện tượng xảy nào ? Giải thích ? * Mét sè lu ý: + Để chứng minh các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học các thí nghiệm thực tiết thực hành tiến hành theo phương pháp so sánh , đối chứng +Thí nghiệm chứng minh nhiệt độ ảnh hưởng đến cân hoá học thực với NO2 là khí độc nên GV phải thu sẵn khí NO2 vào các èng nghiÖm cã nh¸nh , nèi víi c¸c èng cao su dµi cm cã kÑp Mo N¾p èng nghiÖm ph¶i thËt kÝn khong cho khÝ NO2 tho¸t + Thí nghiệm các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ngoài cách thực hướng dẫn SGK có thể thực theo cách khác GV có thể nghiên cứu để áp dụng + Ph©n bè th¬I gian thùc hiÖn thÝ nghiÖm hîp lÝ IV TiÕn tr×nh tiÕt d¹y 1.ổn định lớp 2.Néi dung tiÕt thùc hµnh Hoạt động Mở đầu tiết thực hành GV + Nªu môc tiªu tiÕt thch hµnh + Nªu nh÷ng yªu cÇu HS ph¶i thùc hiÖn tiÕt häc Sử dụng phiếu học tập kiểm tra việc chuẩn bị bài HS và hướng dÉn HS thùc hiÖn nhiÖm vô cña tiÕt thùc hµnh GV : Thùc hiÖn mÉu mét sè thao t¸c Hoạt đ ộng ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng HS : Thực thí nghiệm hướng dẫn SGK ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com 11 (12) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao HS : Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để giải thích Hoạt động ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng HS : Thực thí nghiệm hướng dẫn SGK Quan sát tượng xảy , giải thích Hoạt động ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ ph¶n øng HS : Thực thí nghiệm hướng dẫn SGK HS : Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng để giải thích Hoạt động ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học HS : Thực thí nghiệm hướng dẫn SGK HS : Quan sát tượng xảy , Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học để giải thích V Cñng cè Nhận xét ,đánh giá kết thực hành Yêu cấu học sinh viết tường tr×nh Thu dän dông cô ,ho¸ chÊt ,vÖ sinh PTN, líp häc ¤n tËp häc k× II I Môc tiªu KiÕn thøc: Cñng cè l¹i + Tính chất các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm VIA ; VIIA + Tốc độ phản ứng và cân hoá học , số cân + Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân KÜ n¨ng: + VËn dông kiÕn thøc vµo gi¶i bµi tËp vµ gi¶i thÝch c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc tù nhiªn vµ s¶n xuÊt + Ph¸t triÓn kh¶ n¨ng hîp t¸c nhãm nhá II Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề củng cố kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ III ChuÈn bÞ Học sing : làm bài tập và đọc trước bài Gi¸o viªn : Gi¸o ¸n ,phiÕu häc tËp ,b¶ng phô IV TiÕn tr×nh tiÕt d¹y 1.ổn định lớp 2.KiÓm tra bµi cñ 3.Néi dung bµi míi A KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức trọng tâm Phiếu 1: a> Nêu tính chất hoá học các halogen dạng sơ đồ sau ? Halogen 12 T¸c dông víi kim lo¹i ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng T¸c dông víi hi®r« T¸cLop10.com dông với nước T¸c dông víi baz¬ T¸c dông víi muèi (13) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao c> Nêu cách nhận biết các halogen và ion X- tương ứng các halogen ? Phiếu 2: a> Nêu tính chất hoá học oxi , lưu huỳnh dạng sơ đồ sau ? Oxi lu huúnh T¸c dông T¸c dông T¸c dông víi kim lo¹i víi hi®r« víi phi kim ? b> Chøng minh H2SO4 lµ axit cã tÝnh oxi ho¸ kÐp ? Phiếu 3: a> Khi tăng nhiệt độ thì các cân sau chuyển dịch phía nào ? Tai ? H2 + I 2HI - Q CaCO3 CaO + CO2 - Q 2SO2 + O2 2SO3 + Q b> Khi t¨ng ¸p suÊt th× c¸c c©n b»ng sau chuyÓn dÞch vÒ phÝa nµo ? Tai ? N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) 2NO2 (k) N2O4(k) HS: thảo luận theo nhóm cử đại diện lên bảng trình bày GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn B Gi¶i bµi tËp Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: KCl FeCl3 Nước Javen Cl2 HCl NaCl FeCl2 Bài 2: Nhận biết các chất sau phương pháp hoá học a> NaCl ; NaNO3 ; Na2SO4 ; Na2SO3 b> SO2(k) ; H2S(k) ; HCl(k) ; Cl2(k) ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com 13 (14) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao Bài 3: Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit HCl và H2SO4 Để trung hoà 40 ml A cÇn võa hÕt 60 ml dung dÞch NaOH 1M C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 3,76 gam muèi khan X¸c định nồng độ mol/ l axit hỗn hợp A GV: Cho HS lµm bµi tËp SGK ( trang 162 ) vµ bµi tËp + SGK ( trang 166 ) HS: Lµm bµi tËp , GV nhËn xÐt vµ ch÷a bµi tËp V Cñng cè Nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m Bµi tËp vÒ nhµ ( sgk + sbt ) KiÓm tra häc k× II ( Thêi gian 45 phót ) A Tr¾c nghiÖm : ( ®iÓm ) Chọn đáp án đúng C©u 1: Cho c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau: t CaCO3 CaO + CO2 t NH4NO3 N 2O + H 2O t CuO + H2 Cu + H2O t 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 CaO H2O Ca(OH)2 Cu + Cl2 CuCl2 Na2O + CO2 Na2CO3 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 a> Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn c¸c ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ : A 1,2,3,4,5 B 4,5,6,7,8 C 1,2,4,5,6 D 2,3,4,6,8 b> Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn nh÷ng ph¶n øng ho¸ hîp lµ : A 1,2,5 B 3,7,8 C 5,6,7 D 2,4,6 C©u 2: a> Trong ph¶n øng ho¸ häc : Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O A Cl2 chØ thÓ hiÖn lµ chÊt oxi ho¸ B Cl2 chØ thÓ hiÖn lµ chÊt khö C Cl2 võa thÓ hiÖn lµ chÊt oxi ho¸ võa thÓ hiÖn lµ chÊt khö D Cl2 kh«ng thÓ hiÖn lµ chÊt oxi ho¸ ,kh«ng thÓ hiÖn lµ chÊt khö b> Cã c¸c hîp chÊt : K2MnO4 ; KMnO4 ; MnO2 ; MnCl2 Sè oxi ho¸ cña Mn các hợp chất đó là : A +7,+7,+4,+2 B +6,+7,+4,+2 C +7,+6,+4,+2 D +6,+4,+3,+2 14 ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (15) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao C©u 3: a> Khi hoµ tan1,12 lÝt khÝ hi®ro sufua vµo 50 ml dung dÞch NaOH 1M Dung dÞch thu ®îc chøa : A NaHS B Na2S vµ NaOH C Na2S D Na2S vµ NaHS b> Trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt axit sunfuric , giai ®o¹n oxi ho¸ SO2 thµnh SO3 ®îc biÓu diÔn: V2O5 , t0 2SO2 (k) + O2 2SO3 H < HiÖu suÊt t¹o thµnh SO3 t¨ng lªn : A Tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung hệ B Tăng nồng độ oxi và tăng áp suất chung hệ C Giảm nồng độ oxi và giảm áp suất chung hệ D Giảm nồng độ khí SO2 và giảm áp suất chung hệ B Tù luËn : ( ®iÓm ) C©u 1: ( ®iÓm ) a> ChØ dïng mét thuèc thö h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: Na2S ; NaCl ; NaI ; NaF Viết phương trình phản ứng b> LÊy 24,5 gam KClO3 t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HCl d , lượng clo thu phản ứng hoàn toàn với dụng dịch KI Tính khối lượng I2 thu sau phản ứng ( Giả thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn ) C©u 2: ( ®iÓm ) Cho hçn hîp A gåm KCl vµ KBr t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d lượng kết tủa sinh sau làm khô có khối lượng khối lượng AgNO3 đã phản ứng a> Xác định % khối lượng muối hỗn hợp A b> Khi cho 44,945 gam hçn hîp A t¸c dông víi 425 gam dung dÞch AgNO3 20% Tính khối lượng kết tủa và nồng độ % c¸c chÊt tan cßn l¹i dung dÞch Hướng dẫn chấm A Tr¾c nghiÖm : ( ®iÓm ) C©u §¸p ¸n 1a D 1b C B Tù luËn : ( ®iÓm ) C©u 1: ( ®iÓm ) a> Dïng dung dÞch AgNO3 Na2S t¹o kÕt tña mµu ®en Ag2S®en 2a C 2b B 3a A 3b ¢ 2AgNO3 + Na2S 3NaNO3 + ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com 15 (16) Trường thp hậu lộc gi¸o ¸n 10 n©ng cao NaCl t¹o kÕt tña mµu tr¾ng AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCltr¾ng NaI t¹o kÕt tña mµu da cam AgNO3 + NaI NaNO3 + AgI da cam NaF kh«ng ph¶n øng b> PTHH: H2 O ( ) KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 +3 Cl2 + 2NaI 2NaCl +I2 (2) Ta cã : n KCLO3 = 24,5 = 0,2 ( mol ) 122,5 n Cl2 =n I = 0,2.3 = 0,6 ( mol ) m I = 254 0,6 = 152,4 ( gam ) C©u 2: ( ®iÓm ) a> Gọi số mol KCl và KBr hỗn hợp ban đầu là x , y ( x , y > ) PTHH: AgNO3 + KCl KNO3 + AgCl (1) x x x AgNO3 + KBr KNO3 + AgBr (2) y y y Khối lượng muối thu : m AgNO3 = mAgCl + mAgBr = 143,5 x + 188y = 170 ( x +y ) 18 x = 26,5 y %mKCl = 29,84% ; %mKBr = 70,16% b> Ta cã nKCl = 0,18 (mol ) ; nKBr = 0,265 (mol ) ; n AgNO3 = 0,5 ( mol ) n AgNO3 > nKCl + nKBr Nªn AgNO3 d c¸c ph¶n øng (1) , (2) x¶y hoµn toµn Khối lượng kết tủa = mAgCl + mAgBr = 75,65 (gam) Dung dÞch thu ®îc chøa : AgNO3 ( 0,055 mol ) , KNO3 ( 0,445 mol ) , khối lượng dung dịch = 394,295 gam C% AgNO3 = 2,37% C% KNO3 = 11,4% 16 ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com (17)