Đang tải... (xem toàn văn)
Biết CTHH của hợp chất, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất.. A.1[r]
(1)HÓA HỌC 8HÓA HỌC
(2)ƠN TẬP HĨA 8
CHƯƠNG 3:
(3)A LÝ THUYẾT
I MOL
Mol: - Là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử, phân tử
của chất
- 6.1023: Số Avogađro, kí hiệu N
Ví dụ: 1 mol nguyên tử Fe (NTK 56) có chứa 6.1023 (N)
nguyên tử Fe
1 mol phân tử H2O (PTK 18) có chứa 6.1023 (N) phân tử H
2O
Khối lượng mol ( kí hiệu M) chất khối lượng tính
bằng gam N nguyên tử phân tử chất
II KHỐI LƯỢNG MOL
Ví dụ: Khối lượng mol nguyên tử Fe: 56 g/mol Khối lượng mol phân tử H2O : 18 g/mol
(4)A LÝ THUYẾT
III THỂ TÍCH MOL CHẤT KHÍ
Là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí
1 mol bất kỳ chất khí nào, cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất chiếm thể tích nhau
Ở nhiệt độ oC, áp suất atm (đktc) thể tích chất khí
22,4 lít
Ví dụ: 1 mol H2, mol N2, mol CO2 điều kiện nhiệt độ,
áp suất có:
(5)A LÝ THUYẾT
IV CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT
n = (mol)
Trong đó:
n: lượng chất (mol) m: khối lượng chất
M: Khối lượng mol chất
n = (mol)
Trong đó:
n: lượng chất (mol)
V: thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn (lít)
V TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ
Tỉ khối khí A khí B: dA/B = Tỉ khối khí A khơng khí : dA/B =
dA/B > khí A nặng khí B⇒ dA/B = khí A khí B⇒
(6)VI TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC
1 Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất
A LÝ THUYẾT
Các bước tiến hành:
Bước 1: Tìm khối lượng mol hợp chất
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất
(7)1 Biết CTHH hợp chất xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất
Ví dụ: xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố CO2
Cách làm:
- Tìm khối lượng mol hợp chất: mCO2 = 12+16×2 = 44 (g/mol) - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất:
Trong mol CO2 có mol C; mol O - Thành phần phần trăm theo khối lượng:
(8)VI TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC
2 Biết thành phần ngun tố, tìm CTHH
Thí dụ: hợp chất có thành phần nguyên tố theo khối lượng 27,27 % C; 72,73 % O Xác định CTHH hợp chất biết M = 44 g/mol
Cách làm:
- Tìm khối lượng nguyên tố mol hợp chất = =
= =
- Tìm Số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất
= =
(9)VII TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
1 Tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm
Cách làm:
Bước 1: Viết PTHH
Bước 2: Tính số mol chất
Bước 3: dựa vào PTHH tính số mol chất cần tìm
(10)1 Tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm
Thí dụ 1: cho 4g NaOH tác dụng với CuSO4 tạo Cu(OH)2 kết tủa Na2SO4 Tính khối lượng Na2SO4
Giải:
Viết PTHH cân bằng
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Tính số mol n
NaOH =
Tính số mol Na2SO4
Theo PTHH: mol NaOH phản ứng thu 0,5 mol Na2SO4 Vậy: 0,1 mol NaOH……… ……….0,05 mol Na2SO4
Tìm khối lương Na2SO4 thu được
(11)2 Tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm Cách làm:
Bước 1: Viết PTHH
Bước 2: Tìm số mol khí
Bước 3: thơng qua PTHH, tìm số mol chất cần tính
(12)1 Tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm
Ví dụ 1: Lưu huỳnh cháy oxi khơng khí sinh lưu huỳnh đioxit SO2 Hãy tính thể tích (đktc) sinh ra, có 4g khí O2 tham gia phản ứng
-Tìm số mol SO2 sinh sau phản ứng: - Tìm số mol khí:
- Viết PTHH:
Giải:
S + O2 SO2
��
2=
4
32 =0,125 ���
Theo PTHH: mol O2 tham gia phản ứng sinh mol SO2 Vậy : 0,125 mol O2 ……… 0,125 mol SO2
(13)2 Tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm
Ví dụ 2: tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64g lưu huỳnh
- Tính thể tích O2 cần dùng:
- Tìm số mol S tham gia phản ứng : - Viết PTHH:
Giải:
S + O2 SO2
�� = 64
32 =2 ���
Theo PTHH: đốt cháy mol S cần dùng mol O2 Vậy : đốt cháy mol S cần mol O2 - Tính số mol O2 tham gia phản ứng:
(14)B LUYỆN TẬP
Câu 1: Số Avogadro kí hiệu A 6.1023, A B 6.10-23, A
C 6.1023 , N D 6.10-24, N
Câu 2: Khối lượng mol chất là:
A Là khối lượng ban đầu chất
B Là khối lượng sau tham gia phản ứng hóa học C Bằng 6.1023
D Là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất
Câu 3:Cho biết mol chất khí điều kiện bình thường tích
(15)B LUYỆN TẬP
Câu 4: Thành phần phần trăm khối lượng oxi Fe2O3
A 35% B 40% C 30% D 45%
Giải:
- Tìm khối lượng mol hợp chất (g/mol)
-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất Trong mol có mol Fe mol O
- Thành phần phần trăm khối lượng củ oxi
(16)B LUYỆN TẬP
Bài 5: Cho 32,5 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric (HCl) theo sơ đồ phản ứng sau:
Zn + HCl ZnCl2 + H2 a) Lập phương trình phản ứng
b) Tính thể tích khí H2 (đktc)
c) Tính khối lượng axit clohiđric dùng cho phản ứng
Giải:
a Viết PTHH:
- Tìm Số mol Zn tham gia phản ứng =
Theo PTHH: mol Zn phản ứng tạo thành mol H2 Vậy : 0,5 mol Zn phản ứng tạo thành 0,5 mol H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Tìm Số mol H2 thoát ra:
b
(17)B LUYỆN TẬP
Giải:
Theo PTHH: mol Zn phản ứng với mol HCl Vậy : 0,5 mol Zn phản ứng với mol HCl - Tìm Số mol HCl phản ứng:
c
- Khối lượng HCl phản ứng:
(18)HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Tài khoản mật em cô sẽ nhờ GVCN gửi đến phụ huynh các em
Các em vào trang web https:/olm.vn
B1 Đầu tiên đăng nhập B2 Nhấn vào danh mục B3 vào lớp học tôi
(19)Bài học KẾT THÚC