Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)ĐỀ THI HỌC KÌ I
ba MƠN HĨA KHỐI 11 CHUẨN Thời gian làm bài: 45 phút ba
Câu 1(1 điểm) : Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn sau:
a/ CuSO4 + Na2S →
b/ Fe2(SO4)3 + NaOH →
Câu (1 điểm): So sánh độ bền với nhiệt phân cặp muối sau: a/ NaHCO3 Na2CO3
b/ NH4HCO3 (NH4)2CO3
Câu 3(1 điểm): Khí than ướt gì ? Viết phương trình hóa học xảy q trình sản xuất khí than ướt
Câu (1 điểm):Viết phương trình hóa học xảy hòa tan lượng Cu dung dịch chứa HNO3 H2SO4 loãng Biết sản phẩm khử tạo khí NO
Câu 5(2 điểm): Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau: a/ NH4Cl + → N2 +
b/ FeCO3 + HNO3 (loãng) →
Câu 6(2 điểm):Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH ( 250C) dung dịch thu được.
Câu (2 điểm):Cho a gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A (khơng chứa muối NH4NO3) 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp N2 NO có tỉ khối so với hidro 14,25 Tính a
*Khơng dùng bảng tuần hoàn
* Cho nguyên tử khối Al = 27
(2). -ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1
LỚP 11- Chuẩn
MƠN: HĨA HỌC THỜI GIAN : 45'
Câu Nội dung điểm ghi
1 a/ CuSO4 + Na2S → CuS
↓ + Na2SO4
SO42+ + S2- → CuS ↓
b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH) ↓
(0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) 2 a/ NaHCO3 bền Na2CO3
b/ NH4HCO3 bền (NH4)2CO3
(0,5đ) (0.5 đ)
3 -Khí than ướt : SGK -11- ban
- Phương trình hóa học :SGK -11- ban
(0.5 đ) (0.5 đ)
4 3Cu + 8HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO ↓ + 4H2O
H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Cu
(0,75đ) (0,25đ)
5 a/ NH4Cl + KNO2 → N2 ↑ + KCl
b/ 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O
(0,75đ) (1,25đ) 6 nHCl = 0,03 mol nH+ = 0,03 mol
nBa(OH)2 = 0,0128 mol , nKOH= 0,0064 mol
Tổng số mol OH- = 0,032
H+ + OH- → H 2O
nOH- 0,032 - 0,03 = 0,002
[OH-] = 0,002/ 0,2 = 0,01
[H+]= 10-14/ 0,01 = 10-12 pH =12
(0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ)
7 Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
Số mol hỗn hợp N2, NO = 0,008 mol
M = 14,25.2 = 28,5
nN2 = 0,006 mol n NO = 0,002 mol
Theo PT suy :nAl = 0,022
a = 0,594 gam
(0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.25 đ) (0.5 đ) (0.25 đ)