Đang tải... (xem toàn văn)
NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ A- Muïc ñích yeâu caàu : Hoïc sinh bieát: - Số electron tối đa trong 1 phân lớp và trong 1 lớp - Các nguyên lý,[r]
(1)GV : Nguyeãn Thò Lieãu Chương I : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ THAØNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KÍCH THƯỚC ,KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ A- Muïc tieâu baøi hoïc: 1-Về truyền thụ kiến thức : - HS nắm thành phần cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân (p,n) và lớp vỏ (e) - Điện tích và khối lượng p,e,n - Kích thước nguyên tử ,hạt nhân, electron và khối lượng nguyên tử 2-Veà reøn luyeän kæ naêng: - Tính khối lượng nguyên tử ,p,e,n theo dvC chuyển đổi dvC <=> Kg,g - Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng - Làm quen với phán đoán suy luận khoa học 3-Về giáo dục tư tưởng –đạo đức - Khả người tìm hiểu giới vật chất - Tính caån thaän ,loøng ham meâ khoa hoïc ,phöông phaùp laøm vieäc B- Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực - Mô hình ,hình vẻ thành phần cấu tạo nguyên tử C- Tieán trình: Lop10.com (2) GV : Nguyeãn Thò Lieãu HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIEÂN Hoạt động : I-THAØNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : - Nguyên tử là gì? - GV giới thiệu thí nghiệm tìm Thành Loại hạt Ñieän tích Khối lượng tia âm cực Tính chất phaàn Coulom Quy gam ÑVC tia âm cực b ước -1897 electron (Thompson) Voû Electron -1,6.10 19.1.10- 0.0005 - 1916 Proton ( Rutherford) 19 28 55 ( e) - 1932 Notron ( CharWick) Haït Proton +1,6.10 1+ 1.6726 Hoạt động : -19 -24 nhaân (p) 10 H nghiên bảng 1.1 và nhắc Nôtron 0 1.6748 laïi thaønh phaàn vaø ñaëc tính caùc -24 (n) 10 hạt cấu tạo nên nguyên tử Vỏ nguyên tử gồm các electron (-) H veà nhaø vieát baûng naøy vaøo Nguyên tử gồm proton (+) taäp Hạt nhân nguyên tử - G keát luaän : Nôtron 0,00055 e 1p 1n 0,00055 e 1p 1n 1- 1+ Hoạt động : H nắm nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ Nếu nguyên tử Au bóng roã thì haït nhaân baèng haït caùt Hoạt động : G gợi ý để H thiết lập công thức tính khối lượng tuyệt đối và khối lượng tương đối theo hệ thồng đơn vị các loại haït 1- 1+ II-KHỐI LUỢNG -KÍCH THƯỚC: 1- Kích thước : Nếu coi nguyên tử có dạng hình cầu -electron : 10-7 A ( 1A = 10-10 m = 10-8 cm ) -Đường kính hạt nhân : 10 –12 cm = 10-4 A -Đường kính nguyên tử : 10 –8cm = A => đường kính nguyên tử gấp 10.000 đường kính hạt nhân – Khối lượng nguyên tử : a) Khối lượng nguyên tử tuyệt đối:(Kg hay g ) ( KLtđ) : Chính là khối lượng thực nguyên tử KLtñ = mp + mn + me ( g) Ví duï : KLtñ cuûa C = 1,6 10-24 + 1,6.10-24 + 6.9,1.10-28 = HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - H tính khối lượng tuyệt đối H HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH b) Khối lượng nguyên tử tương đối ( Nguyên tử khối ) : là khối lượng hạt nhân ( ñôn vò : ñ.v.C ) KLTÑ = mp + mn + me ( ÑVC ) Ví duï : KLTÑ cuûa C = 6.1 + 6.1 + 0,00055 1đ.v.C = 1/12 klg ngtử Cacbon = 1,66 10-24g Lop10.com (3) GV : Nguyeãn Thò Lieãu D-Cuûng coá : HS löu yù : dvC=1,66.10-24g=1,66.10-27kg ñôn vò ñieän tích =1,6.10-19C A = 10-10 m = 10-8cm mol nguyên tử A có N=6,023.1023 nguyên tử A ( N là số Avogadro) có khối lượng mol là MA (g) MA khối lượng nguyên tử A là (g) N -23 Cho C=12 vaø N=6,023.10 Hỏi khối lượng nguyên tử C -theo dvC -theo gram E-Daën doø : - Laøm baøi taäp saùch -Chuẩn bị bài hạt nhân nguyên tử Lop10.com (4) GV : Nguyeãn Thò Lieãu HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A-Muïc tieâu baøi hoïc: * HS bieát : - Cấu tạo hạt nhân –Điện tích hạt nhân - Khối lượng hạt nhân - HS hieåu: - Khái niệm số khối, quan hệ số khối và nguyên tử khối - Quan hệ Z = P = E - Khái niệm nguyên tố hóa học và kí hiệu nguyên tử * Veà kó naêng: - Sử dụng thành thạo công thức tính số khối – Kí hiệu nguyên tử - Quan hệ Z = P = E - HS cần nắm vững đặc điểm các loại hạt B- Tieán trình 1-Kiểm tra bài củ : 1-Thành phần cấu tạo và đặc điểm các hạt nguyên tử 2-Giảng bài HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN -HS HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Lop10.com (5) GV : Nguyeãn Thò Lieãu Hoạt động 1: HS nhaéc laïi ñaëc ñieåm caùc haït ñieän tích haït nhaân laø ñieän tích cuûa proton quyeát ñònh G laáy theâm moät soá ví duï : O ( Z = ) , Al ( Z = 13 ) Hoạt động : H tìm hieåu SGK vaø cho bieát khaùi nieäm veà soá khoái haït nhaân - G nhấn mạnh : A chính là nguyên tử khối nguyên tử Hoạt động 3: - H nhắc lại khái niệm nguyên tố đã học lớp ? -Phân biệt nguyên tử và nguyên tố : -Nguyên tử : là loại hạt trung hòa ñieän coù soá haït p,n, e xaùc ñònh -Nguyên tố: tập hợp càc ngtử có cùng ñieän tích haït nhaân (Z) Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết số hiệu là gì ? G laáy ví duï : Br coù Z = 35 I-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1 p n 1- Ñieän tích haït nhaân ( Z ) : -Ñieän tích cuûa haït nhaân proton quyeát ñònh: Z = P -Nguyên tử trung hòa điện : Soá ñôn vò ÑTHN Z = P = E 2- Số khối hạt nhân ( A ) : chính là khối lượng hạt nhaân NTK nguyên tử = mp + mn + me ( đ.v.C ) Maø me << mp , mn neân NTK nguyên tử = KLHN = mp + mn = P + N A = P + N = NTK Ví dụ : Nguyên tử Al có 13 e , 14 n Tìm AAl = ? AAl = 13 + 14 = 27 = NTK Ví dụ : Nguyên tử K có nguyên tử khối là 39 , có 20 n Tìm ÑTHN , soá p ? P = A – N = 39 – 20 = 19 ÑTHN = 19+ II-NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC: 1-Định nghĩa : Là tập hợp các nguyên tử có cùng ñieän tích haït nhaân (cuøng soá p, cuøng e ) Các nguyên tử có cùng ĐTHN thì có tính chất hóa hoïc gioáng Vd : nguyên tử có Z = 17+ ==> nguyên tố Cl - Hiện có khoảng 110 nguyên tố hóa học 2-Số hiệu nguyên tử ( Z ) : Z = soá p = soá e = ÑTHN = STT nguyên tố bảng tuần hoàn Ví dụ : Nguyên tử Na có số hiệu Z = 11 Na có 11 e , 11 p , Stt bảng tuần hoàn Na là 11 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC Lop10.com HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH (6) GV : Nguyeãn Thò Lieãu SINH Hoạt động : G viết ký hiệu hóa học nguyên tử lên bảng H nêu ý nghĩa các chữ số Từ đó cho biết ý nghĩa KHHH nguyên tử 3-Kí hiệu nguyên tử : A X Z Vd1: Kí hiệu nguyên tử A : soá khoái haït nhaân X: kí hieäu nguyeân toá Z : soá hieäu 23 11 Na cho bieát: - Soá hieäu : Z = 11 - Soá khoái : A = 23 - Soá proton: P = 11 - Soá notron: N = 23-11 = 12 - Soá electron: E = 11 - Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân: Z = 11 - Ñieän tích haït nhaân : Z = +11 Vd : Nguyên tử Clo có 17 p , 18 n Viết KHHH nguyên tử Clo ? P = Z = 17 , N = 18 A = 35 KHHH : 1735Cl C - Baøi taäp cuõng coá : Cho biết p, n ,e các nguyên tử sau: 39 19 K; 35 17 Cl Nguyên tử X có tổng số hạt là 48 Số proton = số notron Nguyên tử Y có tổng số hạt là 34 Số notron nhiều prpton hạt Nguyên tử Z có tổng số hạt là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 E – Dặn dò : Làm bài tập HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Chuẩn bị bài : Đồng vị ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Lop10.com (7) GV : Nguyeãn Thò Lieãu A-Muïc tieâu baøi hoïc : - HS hieåu: - Khái niệm ĐỒNG VỊ - Cách xác định nguyên tử khối trung bình - HS nắm vững cách tính M tính M; tính %, tìm đồng vị thứ hai B- Tieán trình : 1-Kieåm tra baøi cuû : Baøi taäp saùch giaùo khoa – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ các đồng vị hidro C -Giảng bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HS Hoạt động : H tìm hiểu khái niệm đồng vị SGK H giaûi thích taïi 1735Cl vaø 1737Cl laø HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I- ĐỒNG VỊ: Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton khaùc soá notron ( khaùc soá khoái ) Vd: - Nguyên tố Clo có đồng vị: đồng vị Clo 35 37 Viết các đồng vị củ C và H 17 Cl vaø 17 Cl G löu yù : - Nguyên tố H có đồng vị: - Do Z quyeát ñònh tính chaát hoùa hoïc 1H ; 1H ; 1H nên các đồng vị có tính chất hóa - Oxi có đồng vị: hoïc gioáng 16 17 18 - Đồng vị có số nơtron khác 8O ; 8O ; 8O tính chaát lyù hoïc khaùc II-NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH: Trong tự nhiên Clo có đồng vị: 35 37 Hoạt động : 17 Cl ( chieám 75% ) vaø 17 Cl ( chieám 25% ) H nghiên cứu SGK cho biết NTK Vậy nguyên tử khối trung bình Clo: trung bình là gì và trả lời Cl 35.75 37.25 35,5 MCl = coù NTK hay duøng laø 35,5 ? 100 G đưa công thức tính NTK trung Toång quaùt: A.a B.b bình A = a b Nêu dạng toán đồng vị: Tính M Tính % Tìm đồng vị thứ hai Trong đó A, B là nguyên tử khối đồng vị a, b … là số nguyên tử hay % và : a+b+ … = 100% C-Cuõng coá : Cho: Biết đồng có đồng vị : 65Cu chiếm 27% và 63Cu chiếm 73% Tính M Cu Biết Cu có đồng vị : 65Cu và 63Cu Tính % đồng vị Biết MCu = 63,546 Cho Cu có đồng vị : 65Cu chiếm 27% Tìm đồng vị thứ hai biết M Cu = 63,546 SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON - OBITAN NGUYÊN TỬ Lop10.com (8) GV : Nguyeãn Thò Lieãu A- Muïc ñích yeâu caàu : -HS nắm cấu tạo vỏ nguyên tử với các khái niệm obitan ,phân lớp(phân mức lượng) lớp(mức lượng) -Nắm vỏ nguyên tử có tối đa lớp e (K,L,M,N,O,P,Q) , mổi lớp có 1số phân lớp (s,p,d,f) ,mổi phân lớp có số obitan ,mổi obitan có tối đa e -Nắm nguyên lí vửng bền , qui tắc Klechkowski và viết cấu hình e -Đặc điểm các e lớp ngoài cùng B- Tieán trình : 1-Kieåm tra baøi cuû : 1-Vì khối lượng nguyên tử tính khối lượng hạt nhân 2- Định nghĩa nguyên tố hóa học-đồng vị – Nguyên tố brom có nguyên tử khối trung bình là 79,91 Brom có đồng vị : 79 35 Br ( 54,5 % ) Tìm đồng vị còn lại 2- Đồ dùng dạy học : Bảng HTTH , Bảng qui tắc Klechkowski , Hình vẽ : Mẫu hành tinh nguyên tử , hình obitan s ,p 3-Giảng bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC Lop10.com HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH (9) GV : Nguyeãn Thò Lieãu SINH Hoạt động : G vẽ mẫu nguyên tử Borh để nêu quỹ đạo chuyển động e I-SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON: 1- Thuyeát Rutherford – Bohr : Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo qũy đạo tròn hay bầu dục + Hoạt động : G vẽ hình đám mây e để nêu : các e chuyển động không theo quỹ đạo , có thể xác định xác suất có mặt e G nhấn mạnh đám mây e e tao nên Thuyết đại ( thuyết obitan nguyên tử ) : a) Sự chuyenå động e nguyên tử : -Các e chuyển động quanh hạt nhân không theo qủy đạo xác định với vận tốc vô cùng lớn tạo thành đám mây electron - Nguyên tử có e chuyển động tạo thành vuøng khoâng gian coù hình caàu - Nguyên tử có nhiều e chuyển động tạo thành vùng không gian có hình dạng khác b) Obitan nguyên tử ( kí hiệu là AO ) : Là khoảng không gian xung quanh hạt nhân có mật độ electron xuất nhiều ( 95 % ) đám mây electron Hoạt động : H nghiên cứu SGK và nêu định nghĩa obitan nguyên tử Obitan nguyên tử Lop10.com (10) GV : Nguyeãn Thò Lieãu HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : H nhận xét hình ảnh các obitan nguyên tử G nêu hướng các obitan HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH II – HÌNH DẠNG OBITAN NGUYÊN TỬ : -Obitan s coù daïng quûa caàu y x x z - Obitan p: goàm obitan Px, Py, Pz coù hình soá định hướng theo các trục x, y, z - Obitan d, f có hình dạng phức tạp D - Cuõng coá: Sư chuyển động electron vỏ nguyên tử hình dạng obitan và định hướng không gian E – Daën doø : Laøm baøi taäp SGK + saùch baøi taäp Lop10.com 10 (11) GV : Nguyeãn Thò Lieãu LỚP VAØ PHÂN LỚP ELECTRON A- Muïc ñích yeâu caàu : Hoïc sinh bieát: - Thế nào là lớp và phân lớp electron - Số lượng các obitan phân lớp và lớp - Sự giống và khác các obitan cùng phân lớp - Dùng kí hiệu phân biệt các lớp, phân lớp B -Tieán trình : 1-Kieåm tra baøi cuû: - Cho biết chuyển động electron - Hình daïng cuûa obitan s, p – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ hình dạng các obitan s, p , d 3-Giảng bài Coâng vieäc cuûa GV vaø HS Hoạt động : G : Tại xác suất có mặt e không đồng G nhắc lại lại cấu tạo nguyên tử lực hút nhân và e nên các e gần nhân có mức lượng thấp , các e xa nhân có mức lượng cao Dựa vào mức lượng chia vỏ nguyên tử thành các lớp vỏ Hoạt động : H nhắc lại khái niệm lớp e ? H nghiên cứu SGK để kết kuận phân lớp H neâu ñaëc ñieåm cuûa caùc obitan cuøng phân lớp G nêu số phân lớp cùng lớp H nêu số phân lớp lớp , 5, , Hoạt động : G : phân lớp khác cùng lớp có mức lượng khác nên các obitan moat phân lớp khác nhai H nhaéc laïi hình daïng vaø ñaëc ñieåm cuûa obitan G nêu phương hướng các obitan Hoạt động : H chứng minh số obitan lớp tính theo cô ng thức n2 G nhấn mạnh n2 đúng từ lớp đến lớp Noäi dung giaûng daïy I-Lớp electron : - Lớp electron gồm các nguyên tử có mức lượng gần - Vỏ nguyên tử chia thành lớp: Lớp (+) K L M N O P Q II- Phân lớp electron : - Phân lớp electron gồm các electron mang mức lượng - Số phân lớp số thứ tự lớp - Kí hieäu: s , p , d , f Phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f (+) Lớp: K L M N III- Số Obitan phân lớp: - Trong phân lớp các obitan có cùng mức lượng khác địng hướng không gian - Phân lớp s: có obitan có dạng hình cầu - Phân lớp p: có obitan px , py, pz định hướng theo caùc truïc x, y, z - Phân lớp d: có obitan định hướng khác khoâng gian - Phân lớp f có obitan định hướng khác Lop10.com 11 (12) GV : Nguyeãn Thò Lieãu VI- Số Obitan lớp: n2 - Lớp ( K ) có obitan - Lớp ( L ) có obitan - Lớp ( M ) có obitan - Lớp ( N ) có 16 obitan C-Cũng cố : Sử dụng các bài tập SGK NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ A- Muïc ñích yeâu caàu : Hoïc sinh bieát: - Số electron tối đa phân lớp và lớp - Các nguyên lý, qui tắc xếp electron nguyên tử Hoïc sinh hieåu: - Viết cấu hình electron số lớp, số electron trên lớp - Đặc điễm electron lớp ngoài cùng tính chất B-Tieán trình : 1-Kieåm tra baøi cuû: - Cáu trúc lớp nguyên tử - Cấu trúc phân lớp nguyên tử – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ trậ tự mức lượng Bảng cấu hình e và sơ đồ phân bố e trên cácobitan 3-Giảng bài Coâng vieäc cuûa GV vaø HS Noäi dung giaûng daïy Lop10.com 12 (13) GV : Nguyeãn Thò Lieãu Hoạt động : H khái quát electron , lớp e , phân lớp e G kết luận : Mỗi e phân lớp e có mức lượng xác định lượng obitan nguyên tử Hoạt động : H nghiên cứu hình 1.12 SGK để rút trật tự mức lượng Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết nào là ô lượng tử , nội dung nguyên lý Pauli , các kí hiệu e ô lượng tử , cách tính số e tối đa phân lớp , lớp I – NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ : - Mức lượng obitan nguyên tử : là mức lượng xác định e trên obitan Các e trên các obitan cùng phân lớo có mứcnăng lượng – Trật tự mức lượng : 1s2s2p3s3p4s3d4s4p5s4d5p6s Có chèn mứcnăng lượng : 3d sau 4s II- CAÙC NGUYEÂN LYÙ VAØ QUY TAÉC PHAÂN BOÁ ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ : - Nguyeân lí Pau li : a) Ô lượng tử: Moãi obitan bieåu dieån baèng oâ vuoâng goïi laø oâ lượng tử: Vd: - Obitan s : - Obitan p : - Obitan d : b) Nguyeân lí Pau li: Trong obitan có thể chứa nhiều là hai e và hai e này chuyển động tự quay khaùc chieàu xung quanh truïc rieâng cuûa moãi e electron gheùp ñoâi electron độc thân c) Số e tối đa có phân lớp và lớp: Số electron tối đa có phân lớp: - Phân lớp s : chứa tối đa 2e Coâng vieäc cuûa GV vaø HS H chứng minh số e tối đa tính theo công thức n2 và công thức này đúng với trường hợp lớp đến lớp Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết nội dung nguyên lý vững bền và áp dụng nguyên lý để phân bố Noäi dung giaûng daïy - Phân lớp p: có tối đa 6e - Phân lớp d có 10e: * Số electron tối đa có môt lớp: 2n2 - Lớp K ( n = ) chứa tối đa electron - Lớp L ( n = ) chứa tối đa electron - Lớp M ( n = ) chứa tối đa 18 electron - Lớp N ( n = ) chứa tối đa 32 electron – Nguyên lý vững bền : Ở trạng thái , nguyên tử các e chiếm các obitan theo mức lượng từ thấp đến cao Ví duï : Lop10.com 13 (14) GV : Nguyeãn Thò Lieãu 1H e nguyên tử vào obitan Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết nội dung quy tắc Hund và vận dung quy tắc để phân e len các ô lượng tử nguyên tử C , B Tiết dừng phần này : 1s1 2He : 1s 3Li : 1s 2s 3- Qui taéc Hun ( Hund ) : Trong cùng phân lớp, các electron phân bố trên các obitan cho có số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay gioáng VD: B ( Z = ): 1s22s22p1 C ( Z = ): 1s22s22p2 II- CAÁU HÌNH ELECTRON: 1- Caáu hình electron : Hoạt động : Cấu hình electron biể diển phân bố electron H nghiên cứu SGK cho biết cấu hình e là gì và trên các phân lớp thuộc các lớp khác các bước tiến hành viết cấu hình e - Số thứ tự lớp viết các số G hướng dẫn H viết cấu hình e các nguyên tử - Phân lớp kí hiệu : s , p , d , f caùc nguyeân toá : 35Br , 16S , theo caùch - Số electron viết trên phân lớp số mũ G nhaán maïnh : vieát caáu hình phaûi tuaân theo Vd: trật tự mức lượng sau đó đảo lại để Na ( Z = 11 ): 1s2 2s22p6 3s1 caáu hình Fe ( Z = 26 ): 1s22s22p63d64s2 hay [Ar] 3d64s2 G cho H phân biệt phân lớp ngoài cùng , lớp 2- Đặc điểm electron lớp ngoài cùng: ngoài cùng , đếm số e lớp ngoài cùng Các electron lớp ngoài cùng định tính chaát hoùa hoïc cuûa caùc nguyeân toá Hoạt động : - Lớp ngoài cùng có electron là khí hiếm, H viết cấu hình e các nguyên chu kỳ bền vững không tham gia các phản ứng hóa và nhận xét số e lớp ngoài cùng hoïc - Lớp ngoài cùng có 1, 2, electron là kim loại - Lớp ngoài cùng có 5, 6, electron là phi kim - Lớp ngoài cùng có electron là kim loại hay p kim C – Cuûng coá : Tieát : Vaän duïng caùc nguyeân lyù vaø quy taéc phaân boá caùc e cuûa : 8O , 7N Tiết : Viết cấu hình e 16S , phân bố các e lên các ô lượng tử , cho biết số e S trạng thái , là kim loại , phi kim , khí ? CHÖÔNG II : BẢNG TUẦN HOAØN ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ MUÏC TIEÂU Bieát : + Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn (TH) + Caáu taïo baûng TH : oâ nguyeân toá , chu kì , nhoùm Hieåu : + Moái quan heä : caáu hình electron vò trí BTH tính chaát nguyeân toá + Qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố và số hợp chất cuûa Lop10.com 14 (15) GV : Nguyeãn Thò Lieãu KÓ NAÊNG GIAÙO DUÏC PHÖÔNG PHAÙP chuùng theo chu kì vaø nhoùm Reøn luyeän tö logic : + Từ cấu tạo nguyên tử vò trí nguyeân toá BTH + Từ vị trí nguyên tố BTH dự đoán tính chất nguyên tố + So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận Tin tưởng vào khoa học, chân lí khoa học Tinh thaàn laøm vieäc nghieâm tuùc, saùng taïo Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chính xác nghiên cứu khoa học + Nêu vấn đề, gợi mở dẫn dắt HS vào vấn đề cụ thể HS tự phát và chiếm lĩnh kiến thức + Tổ chức cho HS làm việc theo nhóm, thảo luận các vấn đề gợi mở vừa phát huy tính độc lập HS vừa tập cho HS tinh thaàn hợp tác, tập thể + Hướng dẫn cho HS tập tra cứu các bảng tư liệu phát qui luật BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC MUÏC TIEÂU : TROÏNG TAÂM : KYÕ NAÊNG : Bieát : Hieåu : Nguyên tắc xây dựng BTH Caáu taïo BTH Moái quan heä caáu hình electron vò trí BTH Nguyên tắc xây dựng BTH Caáu taïo BTH Viết cấu hình electron nguyên tử Lop10.com 15 (16) GV : Nguyeãn Thò Lieãu ÑDDH : PHÖÔNG PHAÙP : Z oâ nguyeân toá lớp electron chu kì phân lớp ngoài cùng phân nhóm electron độc thân nhoùm Hình veõ oâ nguyeân toá (SGK trang 34) phoùng to Bảng tuần hoàn các nguyên tố dạng dài Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút kết luận TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : – Kieåm tra baøi cuõ : - Viết cấu hình e các nguyên tử : 13Al , 35Br , 36Kr Cho biết là kim loại , phi kim hay khí hieám - Cho nguyên tử có e phân lớp ngoài cùng : 4p3 Viết cấu hình , cho biết là kim loại , phi kim hay khí hieám – Đồ dùng dạy học : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học – Baøi giaûng : HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hiện đã tìm 110 nguyên tố hóa học Hoạt động : xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố Kể lịc sử phát minh bảng tuần hoàn hoùa hoïc Hoạt động : H nhaéc laïi nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá theo kiến thức lớp I NGUYEÂN TAÉC SAÉP XEÁP CAÙC NGUYEÂN H dựa vào bảng tuần hoàn cho biết TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOAØN : - Ñieän tích caùc nguyeân toá haøng ngang , 1- Xếp thành ô nguyên tố theo chiều coät doïc taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân - Số e lớp ngoài cùng các nguyên tố 2- Xeáp thaønh haøng ngang caùc nguyeân toá baûng theo haøng ngang , haøng doïc có cùng số lớp electron 3- Xeáp thaønh coät doïc caùc nguyeân toá coù cuøng soá electron hoùa trò Ghi chú : electron hóa trị là electron ngoài cuøng coù khaû naêng taïo thaønh lieân keát II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOAØN : Hoạt động : Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố H 1- OÂ NGUYEÂN TOÁ : laø ñôn vò nhoû nhaát nhaän xeùt thaønh phaàn oâ nguyeân toá caáu taïo neân BTH Soá hieäu KHHH Teân nguyeân toá HOẠT ĐỘNG GÍAO VIÊN Soá khoái Độ âm ñieän Caáu hình e HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động : 2- CHU KÌ : laø daõy nguyeân toá xeáp theo Z - H dựa vào bảng tuần hoàn cho biết có bao tăng dần mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron nhieâu daõy nguyeân toá xeáp haøng ngang Lop10.com 16 (17) GV : Nguyeãn Thò Lieãu - H nhaän xeùt soá nguyeân toá moãi haøng ngang , vieát caáu hình e cuûa moät soá nguyeân toá tieâu bieåu Chu kyø H nhận xét số lớp e các nguyên tố chu kyø G boå sung phaàn nhaän xeùt caùc chu kyø Soá nguyeân Caáu hình e toá 1sa (a=1;2) 1H 2He [He]2sa2pb 3Li 10Ne a= 1;2 b= 16 [Ne]3sa3pb 11Na 18Ar x a 19K 18Kr [Ar]3d 4s 4p Số lớp e b 37Rb 18Xe x = 1 10 [Ar]3dx4sa4p b x = 1 10 [Xe]4dx 19Cs y a b 4f 5s 5p 18Rn x = 1 10 y = 14 Chưa hoàn chỉnh , có 24 nguyeân toá Nhaän xeùt : + STT chu kì trùng với số lớp electron + Mỗi chu kì khởi đầu kim loại kiềm và kết thúc khí (trừ chu kì 1) + Chu kì 1, 2, : CK nhỏ chứa – nguyeân toá + Chu kì trở : CK lớn chứa từ nguyên tố trở lên + Dưới BTH có họ nguyên tố : lantan và actini Lantan (Z = 58 – 71) Actini (Z = 90 – 103) CUÛNG COÁ CUOÁI TIEÁT : – Neâu nguyeân taéc saép xeáp 2- Ñònh nghóa chu kyø – Caùc nguyeâ nguyeân toá sau coù cuøng chu kyø khoâng , taïi ? a) Na : 1s22s22p63s1 S : 1s22s22p63s23p4 Ne : 1s22s22p63s23p6 b) Na : 1s22s22p63s1 K : 1s22s22p63s23p64s1 Be : 1s22s2 RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY : Lop10.com 17 (18) GV : Nguyeãn Thò Lieãu KIỂM TRA BAØI CŨ 1- Hãy cho biết ý nghĩa ô nguyên tố bảng tuần hoàn ? : 2- Phân biệt ý nghĩa số thứ tự chu kì và số lớp electron nguyên tử Lấy thí dụ với chu kì 3- Chỉ vào điện tích hạt nhân Z, làm nào để biết chu kì keát thuùc ? 4- Cho caáu hình electron cuûa ba nguyeân toá nhö sau : A : 2, 8, B : 2, 8, 8, C : 2, 8, Haõy xaùc ñònh oâ nguyeân toá vaø chu kì cuûa chuùng BTH Caùc nguyeân toá naøo thuoäc cuøng chu kì ? TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY TIEÁP TIEÁT SAU : HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : H dựa vào SGK và bảng tuần hoàn cho biết : - Nhoùm nguyeân toá laø gì - Phân loại nhóm nguyên tố - Soá nhoùm A , soá nhoùm B - Ñaëc ñieåm caáu taïo caùc nguyeân toá cuûa nhoùm A , nhoùm B G trình baøy theâm caùc nguyeân toá cuoái baûng HOẠT ĐỘNG TRÒ 3- NHÓM : tập hợp các nguyên tố xếp thành cột mà nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự nên tính chất hoùa hoïc gioáng + BTH coù 16 nhoùm (chieám 18 coät) chia thành : nhóm A , nhóm B (trong đó nhoùm VIIIB goàm coät) + Trong cuøng nhoùm, caùc nguyeân toá coù cuøng soá electron hoùa trò vaø baèng STT cuûa nhoùm a) Nhoùm A : goàm caùc nguyeân toá s vaø p Caáu hình : nsxnpy STT nhoùm A = x+y b) Nhoùm B : goàm caùc nguyeân toá d vaø f Cấu hình electron ngoài cùng có dạng (n-1) dx nsy (x = – 10 y = – 2) x+y nhoùm (x + y) B x + y 10 nhoùm VIII B 11 x + y 12 nhoùm (x + y –10) B 4- CÁC NGUYÊN TỐ XẾP Ở CUỐI BẢNG Nhoùm IIIB coù daõy nguyeân toá xeáp rieâng : + Hoï Lantan (14 nguyeân toá) từ Ce Z = 58 đến Lu Z = 71 + Hoï Actini (14 nguyeân toá) từ Th Z = 90 đến Lr Z=103 CUÛNG COÁ BAØI : 1- Cho nguyên tử A có cấu hình e lớp ngoài cùng : 3p5 a) Viết cấu hình nguyên tử A b) Xác định vị trí A bảng tuần hoàn các nguyên tố – Nguyên tử B chu kỳ , nhóm VI A Viết cấu hình e B RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY : Lop10.com 18 (19) GV : Nguyeãn Thò Lieãu SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC MUÏC TIEÂU : TROÏNG TAÂM : Hieåu : hoïc Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron các nguyên tố hóa Moái quan heä caáu hình electron vò trí BTH Sự liên quan cấu hình electron và số thứ tự nhóm Sự biến đổi cấu hình electron các nguyên tố các chu kì KYÕ NAÊNG : Bảng tuần hoàn các nguyên tố dạng dài ÑDDH : Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút kết luận PHÖÔNG PHAÙP : – Cho nguyê nguyên tử A có Z = 35 Viết cấu hình , xác định KIEÅM TRA BAØI CUÕ vò trí : – Cho nguyên tử B có Z = 25 Viết cấu hình , B thuộc nhóm A hay B – Nguyên tử C chu kỳ , nhóm 5A Viết cấu hình , A là kim loại hay phi kim TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : G cho caùc nhoùm vieát caáu hình e cuûa nguyeân toá tieâu bieåu moãi nhoùm Hoạt động : G yêu cầu H nhận xét số e lớp ngoài cùng caùc nguyeân toá theo chu kyø , theo nhoùm G toùm laïi vaø ñöa nhaän xeùt HOẠT ĐỘNG TRÒ I- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CAÙC NGUYEÂN TOÁ NHOÙM A Đây là các nguyên tố s và p (có phân lớp cuoái cuøng laø s hay p) Caáu hình : nsxnpy Nhaän xeùt : + Nguyeân toá cuøng nhoùm A coù cuøng soá e ngoài cùng giống hoá tính + STT nhóm A = số e lớp ngoài cùng + Sau chu kì, số electron ngoài cùng ng_tử các ng_tố nhóm A biến đổi tuần hoàn Vậy biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ng_tử các ng_tố chính là nguyên nhân sủa biến đổi tuần hoàn tính chất cuûa caùc ng_toá II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CAÙC NGUYEÂN TOÁ NHOÙM B Ñaây laø caùc nguyeân toá d vaø f thuoäc chu kì lớn (còn gọi là nguyên tố kim loại chuyển tiếp) cấu hình electron ngoài cùng có dạng (n-1) da ns2 (trong đó a = – 10) Lop10.com 19 (20) GV : Nguyeãn Thò Lieãu CŨNG CỐ CUỐI TIẾT : – Nguyên tử R có Z = 30 , viết cấu hình , xác định vị trí – Nguyên tử X có Z = 24 , viết cấu hình , xác định vị trí RUÙT KINH NGHIEÄM SAU TIEÁT DAÏY : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOAØN TÍNH CHẤT CÁC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC Bieát : Các khái niệm : lượng ion hóa, ái lực electron, độ aâm ñieän Hieåu : Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, ái lực electron, độ âm điện các nguyên tố HTTH Vận dụng : Dựa vào qui luật biến đổi để dự đoán tính chất nguyên tố bieát vò trí chuùng HTTH Sự bieá n đổ i bán kính nguyên tử, lượng ion hóa theo chu kì và TROÏNG TAÂM : theo nhoùm So sánh bán kính nguyên tử và lượng ion hóa thứ KYÕ NAÊNG : Baûng 2.2 2.3 2.4 2.1 2.2 ÑDDH : Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút kết luận PHÖÔNG PHAÙP : – Cho nguyên tử A có Z = 29 , viết cấu hình e , xác định vị trí KIEÅM TRA BAØI CUÕ cuûa A : – Nguyên tử B chu kỳ , nhóm VIIA , viết cấu hình , B là kim loại hay phi kim ? – Nguyên tử C có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 4s1 , viết caáu hình , cho bieát vò trí – Nêu kết luận biến đổi cấu hình e các nguyên tố bảng tuần hoàn MUÏC TIEÂU : TIEÁN TRÌNH GIAÛNG DAÏY : HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : - H nghiên cứu SGk cho biết quy luật biến đổi bán kính nguyên tử theo chu kỳ , theo nhóm - H giải thích quy luật bíiến đổi đó dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử HOẠT ĐỘNG TRÒ I BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ a)Trong chu kì : từ trái sang phải theo chiều Z tăng số e ngoài cùng tăng lực hút hạt nhân tăng bán kính nguyên tử giaûm daàn VD : RNa > RMg > RAl B) Trong nhóm A : từ trên xuống theo chiều Z tăng số lớp e tăng lực hút hạt nhân giảm bán kính nguyên tử taêng daàn VD : RLi < RNa < RK < RRh Vậy bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng Z Lop10.com 20 (21)