Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo trình thực hành hóa cơ sở.
GIÁO TRÌNH THỰC HÀNHHÓA CƠ SƠÛHỆ CÔNG NHÂN HÓA CHẤTThành phố Hồ Chí Minh, 9 – 2004TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP 4KHOA HOÁ Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở2MỤC LỤCNội dung TrangMỤC LỤC 2MÔN HỌC: THƯ ÏC HÀNH HÓA CƠ SƠÛ . 3PHẦN 1: HÓA ĐẠI CƯ ƠNG . 4BÀI 1: XÁC ĐỊNH CÔNG THƯ ÙC PHÂN TƯ Û CUSO4.NH2O 4BÀI 2: XÁC ĐỊNH KHỐI LƯ NG NGUYÊN TƯ Û KẼM . 5BÀI 3: KẾT TINH - THĂNG HOA - CHƯ NG CẤT 7BÀI 4: PHA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ 10BÀI 5: VẬN TỐC PHẢN Ư ÙNG 15BÀI 6: PHẢN Ư ÙNG TRAO ĐỔI 19PHẦN 2: HÓA VÔ CƠ 21BÀI 7: HYDRO VÀ CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB, IIB 21BÀI 8: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIIA . 27BÀI 9: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA 31BÀI 10. CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VA . 36BÀI 11. CÁC NGUYÊN TỐPHÂN NHÓM IVA 40BÀI 12: CÁC NGUYÊN TỐ KIM LOẠI PHÂN NHÓM I A, II A, III A . 44PHẦN 3: HÓA HƯ ÕU CƠ 48BÀI 13: HYDRO CARBON VÀ DẪN XUẤT HALOGEN 48BÀI 14: ANCOL VÀ PHENOL 51BÀI 15: ALDEHYD - CETON - ACID CARBOXYLIC . 56BÀI 16: AMIN, PROTID - CHẤT BÉO, XÀ PHÒNG . 60BÀI 17: PHẢN Ư ÙNG ESTER HÓA 66BÀI 18: TRÍCH LY TINH DẦU 69 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở3MÔN HỌC: THỰC HÀNH HÓA CƠ SƠÛ1. Mã môn học:063HO5102. Số đơn vò học trình: 33. Trình độ thuộc khối kiến thức: Khối cơ sở ngành.4. Phân bố thời gian: Thư ïc hành 100%5. Điều kiện tiên quyết: Đã học hóa vô cơ, hóa hư õu cơ6. Mô tả vắn tắt nội dung môn học: Trang bò cho sinh viên kiến thư ùc thư ïc tiễn đểminh họa cho lý thuyết đã học trên lớp như : Điều chế các chất, tính chất các chất,so sánh các tính chất,…7. Nhiệm vụ của sinh viên: Tham dư ï học và thảo luận đầy đủ. Thi và kiểm tra giư õahọc kỳ theo qui chế 04/1999/QĐ-BGD&ĐT8. Tài liệu học tập: Giáo trình lý thuyết, giáo trình thư ïc hành.9. Tài liệu tham khảo:[1]. Nguyễn Đình Soa - Thư ïc hành Hóa vô cơ - Trư ờng Đại học Bách khoa Tp. HồChí Minh[2]. Trònh Ngọc Châu - Thư ïc hành Hóa vô cơ – Đại học quốc gia Hà Nội[3]. Hoàng Nhâm - Thư ïc hành Hóa vô cơ - NXB Giáo dục[4]. Nguyễn Đư ùc Vận - Thư ïc hành Hóa vô cơ – NXB Khoa học kỹ thuật[5]. Lê Mậu Quyền - Thư ïc hành Hóa vô cơ - NXB Khoa học kỹ thuật[6]. John.D.Robert – Martorie C.Caseris, Basic principles of organic chemistry.[7]. Lê Ngọc Thạch – Hóa học hư õu cơ - Đại học quốc gia Tp. HCM, 2001Tập thể tác giả bộ môn hư õu cơ trư ờng ĐHBK, Kỹ thuật thư ïc hành tổng hợp hư õu cơ- Trư ờng ĐHBK 1994[8]. Nguyễn văn Tòng - Thư ïc hành hóa học hư õu cơ – Nhà xuất bản giáo dục, 1998[9]. Ngô Thò Thuận – Thư ïc tập hóa học hư õu cơ – Nhà xuất bản đại học quốc giaHà nội, 200110. Tiêu chuẩn đánh giá sinh viên: Nắm đư ợc cơ bản nội dung môn học Có tính chủ động và thái độ nghiêm túc trong học tập Tham gia đầy đủ các bài thư ïc hành11. Thang điểm: 10/1012. Mục tiêu của môn học : Nắm đư ợc bản chất của các chất cơ bản trong hóa học cơsở, vô cơ và hư õu cơ thông qua các phản ư ùng và các phư ơng pháp điều chế để cũngcố lý thuyết đã đư ợc học .13. Nội dung chi tiết môn học: như mục lục Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở4PHẦN 1: HÓA ĐẠI CƯƠNGBÀI 1: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TƯÛ CuSO4.nH2OI. MỤC ĐÍCHThông qua lý thuyết về cách sư û dụng cân, sinh viên tập cân để xác đònh công thư ùccủa muối hydrat CuSO4.nH2O.II. CƠ SƠÛ LÝ THUYẾTTinh thể muối đồng hydrat khi đun nóng sẽ mất nư ớc kết tinh và chuyển thànhmuối khan. Do đó, bằng cách cân khối lư ợng của muối trư ớc và sau khi nung ta có thểbiết đư ợc hàm lư ợng nư ớc kết tinh có trong muối, tư ø đó tính đư ợc số phân tư û nư ớc (n)trong công thư ùc của muối.III. DỤNG CỤ - HÓA CHẤT- Kẹp sắt- Cân phân tích- Chén sư ù- Tủ sấy- Muối CuSO4.n H2OIV. THỰC HÀNHLấy 1 chén sư ù có nắp, rư ûa sạch, sấy khôâ trong tủ sấy, để nguội chén trong bình hútẩm, cân chén bằng cân kỹ thuật (có độ chính xác 0,01g), ghi lấy khối lư ợng. Lấy khoảng3- 4 gam CuSO4.nH2O, cho vào chén rồi đem cân, ghi khối lư ợng m1thu đư ợc. Sau đóđặt vào bếp cách cát hoặc tủ sấy (nhiệt độ không quá 220oC), cho đến khi nư ớc hydratbay hơi hết. Cho chén vào bình hút ẩm để nguội rồi cân. Lập lại động tác trên 2-3 lầncho đến khi khối lư ợng chén cân hầu như không thay đổi, hoặc sư ï sai khác giư õa các lầncân không vư ợt quá 0,01gam, ghi khối lư ợng m2.Chú ý: Khi cân muối thu đư ợc luôn luôn phải dùng nắp đậy kín để tránh trư ờng hợpmuối CuSO4 khan tiếp xúc với không khí ẩm.V. KẾT QUẢLần thư ùm1m2m1-m2Công thư ùc muối hydrat123VI. CÂU HỎI1. Nư ớc hidrat là gì ?2. Tại sao sau khi nung ta phải để chén sư ù trong bình hút ẩm ? Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở5BÀI 2: XÁC ĐỊNH KHỐI LƯNG NGUYÊN TƯÛ KẼMI. MỤC ĐÍCHBài thí nghiệm nhằm xác đònh khối lư ợng nguyên tư û của Zn thông qua việc xácđònh thể tích của khí sinh ra trong phản ư ùng.II. CƠ SƠÛ LÝ THUYẾTXét phản ư ùng hóa học Zn + 2HCl = ZnCl + H2Dư ïa vào phư ơng trình trạng thái khi lý tư ởng ta dể dàng xác đònh đư ợc số mol khíH2 thoát ra như sauRTPVn Trong đóP : áp suất riêng phần của H2 trong hỗn hợp, atm.V: thể tích H2 đư ợc sinh ra trong phản ư ùng, l.T: nhiệt độtiến hành phản ư ùng ,0K.R: hằng số khí lý tư ởng.Ta có :2H10VVV V1: Thể tích ống đongV0: Thể tích nư ớc còn lại trong ống đong2HV: Thể tích hydro thoát raHỗn hợp hơi trong bình phản ư ùng bao gồm hơi nư ớc bão hòa và khí hydro nên ápsuất riêng phần của hydro tính theo công thư ùc sauOHaH22PPP Pa : áp suất khí quyển tính bằng mmHg (trong thí nghiệm nếu không có khí áp kếđể đo Pa thì lấy Pa = 760mm Hg)p suất hơi nư ớc bão hòa ở các nhiệt độ khác nhau đư ợc trong bảng sau:t(0C) 15 20 25 30 35 40PH2OmmHg12,79 17,54 23,76 31,82 42,18 55,32Dư ïa vào số mol khí H2 tạo thành ta có thể xác đònh đư ợc số mol kẽm tham giaphản ư ùng và nguyên tư û lư ợng của nó. Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở6ZnZnZnZnZnZnnmAAmn mZn: khối lư ợng kẽm tham gia trong phản ư ùngnZn : số mol kẽm đã tham gia phản ư ùngIII. DỤNG CỤ – HÓA CHẤT- Hệ thống dụng cụ như hình vẽ- Pipet 5ml- Cân kỹ thuật- Bóp cao su- Dung dòch HCl 6N- Kẽm hạtIV. THỰC HÀNHLắp dụng cụ theo đúng sơ đồ:Cân khoảng 0.1 gam Zn bằng cân kỹ thuật có độ chính xác 0,01g cho vào bình cầuchư ùa 5ml dung dòch HCl 6N trong sơ đồ như hình vẽ. Đọc trư ïc tiếp trên ống đong thểtích khí H2 sinh ra. Xác đònh thể tích nư ớc còn lại trong ống đong. Tính nguyên tư û lư ợngZn.Thí nghiệm đư ợc tiến hành 3 lần, so sánh kết quả các lần với nhau.V. KẾT QUẢSTT Thể tích H2Số mol H2Số mol ZnKhối lư ợngZnNguyên tư û lư ợngZn123So sánh kết quả với nguyên tư û lư ợng của Zn .VI. CÂU HỎI1. So sánh kết quả thư ïc nghiệm với nguyên tư û lư ợng của Zn. Giải thích tại sao có sư ïsai biệt đó.2. Thế nào là khi lý tư ởng?.3. p suất hơi bão hòa là gì? Nêu sư ï khác biệt giư õa áp suất hơi bão hòa của dungdòch so với dung môi nguyên chất. Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở7BÀI 3: KẾT TINH - THĂNG HOA - CHƯNG CẤTI. MỤC ĐÍCHGiúp cho sinh viên hiểu bản chất các quá trình kết tinh, thăng hoa và chư ng cất đểtư ø đó ư ùng dụng tinh chế các hợp chất.II. CƠ SƠÛ LÝ THUYẾT1.Phương pháp kết tinh:Phư ơng pháp này dùng để tinh chế chất rắn dư ïa trên khả hòa tan của nó trongdung môi hoặc hệ dung môi thích hợp. Trư ớc hết ta cần đun sôi để hòa tan hoàn toànchất rắn cần tinh chế và lọc nóng để loại bỏ các tạp chất không hòa tan. Sau đó làm lạnhdung dòch để chất rắn kết tinh trở lại.Dung môi thích hợp phải hòa tan tốt chất rắn khi đun sôi, ít hòa tan nó khi làmlạnh và phải thỏa mãn các điều kiện sau:- Không phản ư ùng với chất rắn cần tinh chế.- Không hòa tan tạp chất .- Dễ bay hơi ra khỏi bề mặt chất rắn khi làm khô.- Ít độc và rẻ tiền.2.Phương pháp thăng hoa:Thăng hoa là quá trình làm bay hơi chất rắn rồi ngư ng tụ lại thành tinh thể khôngqua giai đoạn hóa lỏng. Phư ơng pháp này áp dụng để tinh chế như õng chất rắn có áp suấthơi bão hòa thấp. Nó còn có một số khuyết điểm là quá trình xảy ra chậm, sản phẩmhao hụt một phần.3.Phương pháp chưng cất dưới áp suất thường:Phư ơng pháp chư ng cất thư ờng đư ợc sư û dụng để tinh chế các chất lỏng có chư ùa cáctạp chất rắn hòa tan hoặc các chất khó bay hơi.Trư ớc hết chất lỏng đư ợc đun sôi tạo thành hơi, hơi đư ợc dẫn qua ống sinh hànngư ng tụ lại thành chất lỏng. Đây là chư ng cất thuận dòng, nó đư ợc áp dụng cho như õngchất lỏng bền khi đun sôi ở áp suất thư ờng.Như õng chất lỏng có nhiệt độ sôi dư ới 800C thì đun bằng bếp cách thủy. Như õng chấtcó nhiệt độ sôi cao hơn thì đun với bếp cách cát.III. DỤNG CỤ – HÓA CHẤT- Hệ thống chư ng cất- Nhiệt kế- Bếp điện- Thau như ïa- Đũa thủy tinh- Tinh thể muối NaCl- Acid Salicilic có tạp chất- Than hoạt tính (nếu cần)- Hỗn hợp aceton- Becher 250ml Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở8IV. THỰC HÀNH1.Thí nghiệm 1: Tinh chế muối ăn bằng phương pháp kết tinh lại- Cân chính xác 10 g muối ăn dạng rắn bằng cân kỹ thuật, cho vào becher 100 ml cóchư ùa sẵn khoảng 50ml nư ớc cất.- Đun nóng, khuấy đều cho đến khi muối đư ợc hòa tan hoàn toàn. Nếu dung dòch hòatan có màu thì cho vào thêm một ít than hoạt tính (khoảng 2 -5 % trọng lư ợng chấtcần tinh chế lại) để loại bỏ tạp chất. Lọc dung dòch thu đư ợc bằng phễu lọc áp suấtthư ờng. Cô cạn dung dòch muối qua lọc trên cho đến khi bắt đầu xuất hiện váng tinhthể thì dư øng lại.- Để nguội, làm lạnh dung dòch bằng nư ớc đá cho đến khi NaCl kết tinh hoàn toàn thìdư øng lại.- Lọc chân không dung dòch thu đư ợc, lấy sản phẩm đem sấy trong tủ hút ở 800Ctrong 10 phút.- Cân sản phẩm và xác đònh hàm lư ợng muối tinh khiết có trong mẫu ban đầu.- Thí nghiệm trên đư ợc thư ïc hiện 3 lần, lấy kết quả trung bình.2.Thí nghiệm 2: Thăng hoa acid Salicilic- Lấy chính xác 1 gam acid Salicilic nghiền mòn, cho vào bát sành nhỏ.- Dùng một tờ giấy lọc đã đư ợc khoét lổ đậy kín chén sành (đư ờng kính tờ giấy lọcphải lớn hơn miệng bát sành một ít để hơi axit không bò thất thoát), lấy một phễuthủy tinh đã đư ợc nút chặt đáy úp ngư ợc lên chén.- Đun cách cát bát sành ở nhiệt độ khoảng 75 – 800C cho đến khi phần lớn chất rắn ởđáy chén sành đã thăng hoa và bám vào giấy lọc.- Thu hồi và xác đònh khối lư ợng sản phẩm rắn.(Nộp sản phẩm cho giáo viên hư ớng dẫn).Chú ý: Không đư ợc mở phễu lấy sản phẩm khi chén sành còn nóng vì hơi Salicilic bayra sẽ làm thất thoát sản phẩm.3.Thí nghiệm 3: Chưng cất aceton- Cho vào bình Wurt 25ml aceton, thêm vào 1 ít đá bọt để dung dòch sôi đều. Lắp đặthệ thống chư ng cất như hình vẽ.- Đun cách thủy hoặc trên bếp điện ở nhiệt độ khoảng 560C - 580C. Dùng bình cầu50ml đặt trong chậu nư ớc lạnh để thu hồi sản phẩm qua ống sinh hàn.- Quá trình kết thúc khi thấy trong bình Wurt còn khoảng 3 - 5 ml. Xác đònh thể tíchsản phẩm thu đư ợc.V. KẾT QUẢSTT m (g) hỗn hợp đầu m (g) sản phẩmHàm lư ợng % các chấttinh khiết12 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở9VI. CÂU HỎI1.Cho biết sư ï thay đổi của nhiệt độ trong các quá trình thăng hoa, kết tinh và chư ng cất.2.Nêu tên các phư ơng pháp đư ợc áp dụng để tinh chế các chất. Nguyên tắc của tư øngphư ơng pháp một.3.Tại sao trong mỗi thí nghiệm cần chú ý đến nhiệt độ. Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở10BÀI 4: PHA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘI. MỤC ĐÍCHVận dụng lý thuyết đã học để pha chế các dung dòch có nồng độ cần thiết. Biếtxác đònh lại nồng độ đã pha chế bằng phư ơng pháp thể tích đònh phân.II. CƠ SƠÛ LÝ THUYẾT1. Nồng độ dung dòch:Là lư ợng chất tan có trong đơn vò khối lư ợng hoặc đơn vò thể tích dung dòch haydung môi. Trong hoá học, nồng độ dung dòch biểu thò bằng nhiều cách khác nhau.- Nồng độ phần trăm khối lư ợng (%) là số gam chất tan chư ùa trong 100 gam dungdòch.- Nồng độ mol (CM hay M) là số mol chất tan chư ùa trong một lít dung dòch.- Nồng độ đư ơng lư ợng (CN hay N) là số đư ơng lư ợng gam chất tan chư ùa trongmột lít dung dòch.- Nồng độ molan (Cm hay m) là số mol chất tan trong 1000 gam dung môi.- Nồng độ phần mol (Xi) chỉ số mol chất I chia cho tổng số mol của các chất cómặt trong dung dòch:nnXii2. Pha chế dung dòch:a. Pha dung dòch chuẩnDung dòch chuẩn là dung dòch có nồng độ đã biết chính xác. Có hai cách pha chếdung dòch chuẩn.- Cân một lư ợng chất chính xác rồi hòa tan nó trong bình đònh mư ùc, pha loãng dungdòch bằng nư ớc cất cho tới vạch ngấn. Biết thể tích dung dòch và khối lư ợng chất tan,tính đư ợc nồng độ dung dòch. Nồng độ dung dòch chuẩn trong phân tích thể tíchthư ờng dùng nồng độ đư ơng lư ợng. Việc pha chế theo cách trên chỉ thư ïc hiện khi chấtpha chế phải tinh khiết về mặt hóa học, thành phần của chất phải ư ùng đúng với côngthư ùc nghóa là phải bền khi ở dạng rắn và trong dung dòch. Chất thỏa mãn các yêu cầó gọi là chất gốc.- Nếu không có chất gốc, trư ớc hết pha dung dòch có nồng độ gần đúng, sau đó dùngdung dòch chất gốc để xác đònh lại nồng độ dung dòch vư øa pha. Ví dụ, dùng dung dòchaxit oxalic (H2C2O4.2H2O) chuẩn để xác đònh lại nồng độ dung dòch NaOH.Để tiện dùng trong các phòng thí nghiệm thư ờng dùng “chất tiêu chuẩn”. Như õngchất đó là lư ợng của như õng chất rắn khác nhau đư ợc cân chính xác hoặc là như õng thểtích của các dung dòch chuẩn độ đư ợc đo chính xác cần thiết để pha một lít 0,1N đềư ợc bỏ vào ống thủy tinh nhỏ hàn kín (1), trên ống có hai chỗ thủy tinh lõm, ở đó thành [...]... thểdùg metyl da cam đ ợ i n m t n ư c khôg? n Trình bà cơ sở khoa họ củ phư ơng phá xá đ nh nồ g đ dung dò bằg phù y c a p c ò n ộ ch n kế ? 14 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở I MỤC ĐÍCH Nhằ minh họ cho như õ g lý thuyế vềvậ tố phả ư ù g và o sá cá yế tố m a n t n c n n khả t c u ả h hư ở g đ n vậ tố mộ phả ư ù g hó họ n n ế n c t n n a c II CƠ SỞ LÝ THUYẾT Vậ tố phả ư ù g thư ờg đ ợ xá đ nh... CỤ - HÓA CHẤT - Becher 100 ml : 1 cá i Becher 200 ml : 1 cá i Buret : 1 cá i Đ a khuấ ũ y : 1 cá i Bế đ n p iệ : 1 cá i Erlen 100 ml : 1 cá i Becher 100 ml : 1 cá i - CaO rắ n Na2CO3 rắ n HCl 0,1 N Chỉ thò phenolphtalein Chỉ thò metyl dacam IV THỰC HÀNH Câ khoả g 10 gam CaO cho và becher thư ù nhấ thê và khoả g 50 ml nư ớ , n n o t, m o n c khuấ đ u y ề 19 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở Câ... 2 – 3 giọ dung dò phenolphtalein Quan sá n n t n o t ch t Câu hỏi chuẩn bò: 1 2 Nhậ xé cá hiệ tư ợg xả ra và i thích bằg phư ơng trình phả ư ù g n t c n n y giả n n n Hã nê thàh phầ chính củ thủ tinh thư ờg y u n n a y n 20 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở I CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1 Đ u chế tính chấ hoáhọ củ hydro và c hợ chấ củ nó 1 iề và t c a cá p t a o 2 Phư ơng phá đ u chếvà p iề tính chấ hoá... HgCl2 0,5N ch Thê tư øg giọNH4OH đ m đ c 25% cho đ n dư Quan sá cá hiệ tư ợg m n t ậ ặ ế t c n n Câu hỏi chuẩn bò: 1 2 Giả thích hiệ tư ợg trê i n n n Viếphư ơng trình phả ư ù g xả ra t n n y 26 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở I CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1 2 Đ u chế tính chấ hó họ củ cá nguyê tố iề và t a c a c n halogen Đ u chế p chấcủ cá nguyê tố iề hợ t a c n halogen và tính chấhó họ củ chú g t a c... chuẩn bò: 1 2 3 4 Viế phư ơng trình phả ư ù g và i thích nguyê nhâ sư ïthay đ i mà củ dung t n n giả n n ổ u a dò ch Mụ đ củ thí nghiệ trê c ích a m n Là thếnà đ chư ù g minh rằg sau khi phả ư ù g trong dung dò có ion sulfat m o ể n n n n ch đ ợ tạ thàh ư c o n Vẽ ng thư ù cấ tạ và u hó tính củ hợ chấ Na 2S2O8 cô c u o nê a a p t 35 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở I CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1 Tính chấ hó... Thư ûnê kếluậ vềsư ï u t n hoà Iod trong dung dò acid và bấ kỳ tan ch baz t Sư ï hoà củ Iod trong nư ớ cóphả do phả ư ù g hoáhọ? Giả thích dư ï trê cơ tan a c i n n c i a n sởtính phâ cư ï củ phâ tư ûIod n c a n 29 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở Thí nghiệm 7: Điều chế Iod Tiế hàh trong tủhú n n t Cho mộ ít tinh thể vớ 1 lư ợg khoả g bằg hạ đ u xanh và ợg MnO 2 tư ơng t KI i n n n t ậ lư n... dung dò HCl loã g thì hiệ tư ợg cóthay đ i khôg? Tạsao? u n ch n n n ổ n i Nê hó tính củ HCl Acid HCl phả ư ù g đ ợ vớ cá chấ oxi hoá có đ mạh u a a n n ư c i c t ộ n thế o nà 30 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở I CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1 2 Đ u chếtính chấ vậ lývà iề , t t tính chấ hó họ củ cá nguyê tố n nhó VIA t a c a c n phâ m Đ u chế tính chấcá hợ chấ củ cá nguyê tố n nhó VIA iề và t c p t a c n phâ... bằg nú cao su Sau đ đ ra khỏ chậ nư ớ n m ầ ậ n t ó em i u c và t và rổ ng cụ ể ûdụg trong cá thí nghiệ sau cấ o dụ đ sư n c m Error! 33 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở KClO3 + MnO2 Câu hỏi chuẩn bò: 1 2 3 4 5 6 Giả thích qu trình thí nghiệ i m Viếphư ơng trình phả ư ù g xả ra t n n y MnO2 đ ng vai trò trong phả ư ù g? Giả thích tạsao ó gì n n i i Nê ít nhấ 4 phư ơng phá đ u chế oxi trong phòg... lư ợg khí SO 2 thay đ i như thế o khi thí m đ n n ổ nà Tăg lư ợg Na2S2O3 sư ûdụg lê 2 lầ n n n n n Giả lư ợg HCl đ 2 lầ m n i n 18 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở I MỤC ĐÍCH dụg lýthuyếđ họ vềphả ư ù g trung hò đ đ u chế p n t ã c n n a ể iề NaOH II CƠ SỞ LÝ THUYẾT Phả ư ù g trao đ i là n ư ù g hó họ xả ra trong đ khôg có sư ï thay đ i số n n ổ phả n a c y ó n ổ oxy hó củ cá chấ và c ion... dung dò NH4OH 25% trong tủhú m n t ch t Theo dõ cá hiệ tư ợg i c n n Câu hỏi chuẩn bò: 1 2 Giả thích hiệ tư ợg quan sá đ ợ Viế phư ơng trình phả ư ù g i n n t ư c t n n Tính chấ hó họ và ơng phá đ u chế t a c phư p iề Zn(OH)2 24 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở Thí nghiệm 8 Tác dụng của ion Cu 2+ với KI Trong ốg nghiệ chư ù khoả g 5ml dung dò CuSO 4 0,5N, thê và khoả g 1ml n m a n ch m o n dung . 69 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa cơ sở3 MÔN HỌC: THỰC HÀNH HÓA CƠ SƠÛ1.. Thư ïc hành Hóa vô cơ – Đại học quốc gia Hà Nội[3]. Hoàng Nhâm - Thư ïc hành Hóa vô cơ - NXB Giáo dục[4]. Nguyễn Đư ùc Vận - Thư ïc hành Hóa vô cơ – NXB
