GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 (Chủ đề bám sát) Tên chủ đề : CÁC DẠNG TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : + HS nắm được khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol, các biểu thức tính. 2. Kỹ năng : + Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ phần trăm và nồng độ mol. + Củng cố cách giải bài toán tính theo phương trình có sử dụng nồng độ phần trăm và nồng độ mol. II. Các tài liệu hổ trợ : + Sách giáo khoa hoá học 8. + Sách tham khảo. III. Nội dung : 1. Nội dung 1: ( ti ết 1,2 ) VẬN DỤNG CÁC BIỂU THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM VÀ NỒNG ĐỘ MOL Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh GV yêu cầu HS nhắc lại : + Khái niệm nồng độ phần trăm và nồng độ mol. + Biểu thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol GV: gọi 1 HS củng cố về tên, ký hiệu và đơn vò của từng đại lượng. GV: yêu cầu HS cho biết từng trường hợp áp dụng biểu thức: + Tính nồng độ phần trăm ? + Tính khối lượng chất tan ? + Tính khối lượng dung dòch ? + Tính nồng độ mol ? + Tính số mol chất tan. + Tính thể tích dung dòch. GV yêu cầu HS nêu biểu thức có liên quan đến khối lượng riêng. HS : + đònh nghóa nồng độ phần trăm và nồng độ mol. + Nêu biểu thức tính. HS : nhắc lại tên, ký hiệu và đơn vò của các đại lượng. HS lần lượt nêu biểu thức tính : + C% = ? + m ct = ? + m dd = ? + C M = ? + n = ? + V dd = ? + Công thức tính chuyển đổi giữa thể tích dung dòch và khối lượng dung dòch theo khối lượng riêng. Kết luận : Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 1 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 - m ct C% C% = dd ct m m %100. (%) - m dd - m ct m dd m dd = % %100. C m ct (g) - C% - m dd m ct m ct = %100 %.Cm dd (g) - C% - n C M C M = dd V n (M,mol/l) - V dd - n V dd V dd = M C n (l) - C M - V dd n n = C M . V dd (mol) - C M - Biết D    dd dd m TìmV V dd = D m dd (ml) m dd = V dd . D (g) ******************************************** 2. Nội dung 2 : ( tiết 3,4 ) BÀI TẬP Bài tập 1: Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dòch sau : a) 0,2 mol CaCl 2 trong 1,5 lit dung dòch. b) 450g CuSO 4 trong 2 lit dung dòch c) GV yêu cầu HS xác đònh yêu cầu của đề bài và biểu thức áp dụng.  HS làm bài tập vào vở GV gọi 2 HS lên bảng trình bày HS : a) TìmC M khi biết n và V dd b) Tìm C M khi biết m và V dd Vậy m  n C M = dd V n HS trình bày bài tập lên bảng. Bài tập 2 : Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dòch sau : a) 25g dung dòch CaCl 2 4% b) 300 ml dung dòch MgSO 4 0,3M Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 2 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 GV yêu cầu hS làm bài tập vào vở + Tóm tắt đề bài và xác đònh biểu thức áp dụng + Gọi 2 HS lên bảng trình bày. HS làm bài tập vào vở a) Tìm m khi biết m dd và C% Vậy m ct = %100 %.Cm dd b) Tìm m khi biết V dd và C M Từ    M dd C V  n = C M . V dd  m = n . M Bài tập 3 : Cho thêm nước vào 150g dung dòch axit HCl 2,65% để tạo 2 lít dung dòch. Tính nồng độ mol của dung dòch thu được. GV yêu cầu HS xác đònh yêu cầu của đề bài và biểu thức áp dụng. GV có thể gợi ý cho HS làm bài. HS tính C M cần có n và V dd C M = dd V n Từ m ct và C%  m ct = %100 %.Cm dd m  n = M m Bài tập 4 : Hoà tan hoàn toàn 23,3g K 2 O vào nước thành 500ml dung dòch. a) Tính nồng độ mol/l của dung dòch thu được. b) Tính thể tích dung dòch H 2 SO 4 20% (D = 1,14g/ml) cần để trung hoà dung dòch trên GV yêu cầu HS : + Tóm tắt đề bài. + Nhắc lại phương pháp giải toán tính theo PTHH. + Các biểu thức áp dụng. + Gọi HS trình bày lên bảng. HS tìm C M(KOH) = ? V ddH 2 SO 4 = ? HS đònh hướng các bước giải : + Tính n K 2 O = ? n = M m + Viết phương trình phản ứng : + Dựa vào n K 2 O  n KOH  n H 2 SO 4 + Tính C M(KOH) : C M = dd V n Tính V dd H 2 SO 4 : n H 2 SO 4  m H 2 SO 4  m dd H 2 SO 4  V dd H 2 SO 4 m = n . m m dd = % %100. C m ct ; V dd = D m dd Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 3 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 Bài tập 5 :Cho 200ml dung dòch HCl 2M tác dụng với 3ooml dung dòch AgNO 3 2M. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng kết tủa thu được. c) Tách bỏ kết tủa. Tính nồng độ mol/l của dung dòch thu được. Giả sử thể tích dung dòch không thay đổi. d) GV yêu cầu HS : - Tóm tắt đề bài. - Phương pháp giải. - Các biểu thức áp dụng Gọi HS trình bày lên bảng. HS làm bài tập vào vở. HS tìm m BaSO 4 = ? C M(HNO 3 ) = ? C M (chất dư) = ? HS đònh hướng giải : + V dd HCl C M (HCl) n HCl = C M . V dd V dd AgNO 3 C M(AgNO 3 ) n AgNO 3 = C M . V dd + Viết phương trình phản ứng. Tìm chất dư (AgNO 3 dư) - n HCl       phanungnn n AgNOHNO BaSO 33 4 , - n BaSO 4  m BaSO 4 = n . M  n AgNO 3 dư = n AgNO 3 ban đầu - n AgNO 3 phản ứng. V dd sau phản ứng = V dd HCl + V dd AgNO 3  C M (HNO 3 ) = dd V n  C M (AgNO 3 dư) = dd V n IV. Tổng kết đánh giá : GV yêu cầu HS nhắc lại các biểu thức của nồng độ phần trăm và nồng độ mol, cách áp dụng. V. Dặn dò : Học bài và làm nhiều bài tập Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 4 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 (Chủ đề bám sát) Tên chủ đề : DẠNG TOÁN HỖN HP ( Tiết 5,6 ) I. Mục tiêu : + Nắm vững tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ và một số công thức giải toán. + Biết tìm tỉ lệ % trăm khối lượng hoặc tỉ lệ % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. + Biết tìm nồng độ dung dòch của các chất sau phản ứng. II. Các tài liệu hổ trợ : + Sách giáo khoa hoá học 8. + Sách tham khảo. III. Nội dung : 1. Phương pháp : Bước 1 : Xác đònh chất nào tham gia; chất nào không tham gia phản ứng (nếu có). Bước 2 : Viết PTHH xảy ra. Bước 3 : Xác đònh khối lượng chất không có phản ứng (nếu có) Bước 4 : Lập hệ phương trình đại số (nếu cần) Bước 5 Giải hệ phương trình tìm số mol của chất trong hỗn hợp. Suy ra khối lượng Bước 6 : Tìm tỉ lệ % khối lượng hoặc thể tích mỗi chất trong hỗn hợp. 2. Bài tập : a. Dạng toán hỗn hợp không lập hệ phương trình : Bài tập 1 : Cho hỗn hợp gồm 6,2g CaCO 3 và CuSO 4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dòch HCl người ta thu được 0,448lit khí ở đktc. a) Tính tỉ lệ % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ mol của dung dòch HCl GV hướng dẫn HS nghiên cứu đề bài GV : Chất phản ứng với dd HCl ? HS :    43 ,CuSOCaCO + dd HCl  Khí 6,2g 200ml 0,448 l %m CaCO 3 = ? %m CuSO 4 = ? C M (HCl) = ? HS : Chỉ có CaCO 3 tác dụng với HCl  V CO 2 = 0,448 l  n CO 2  n CaCO 3 và n HCl Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 5 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 GV : Những công thức áp dụng ? GV xác đònh hướng giải. Bước 1 : - Đổi ra đơn vò cần thiết. - Tính số mol chất đề bài cho Bước 2 : Tính %m CaCO 3 và % m CuSO 4 - Viết PTHH - Tính số mol CaCO 3 , số mol HCl. - Tính m CaCO 3  % m CaCO 3  %m CuSO 4 Bước 3 : Tính C M (HCl) HS : Tính m CaCO 3 = honhop CaCO m m %100. 3 %m CuSO 4 = 100% - %m CaCO 3 C M(HCl) = dd V n HS : Trình bày - V dd HCl = 200ml = 0,2 l n CO 2 = 4,22 V = 4,22 448,0 = 0,02 (mol) Chỉ có CaCO 3 có phản ứng với dd HCl 2HCl + CaCO 3  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 2mol 1mol 1mol 0,04mol  0,02mol  0,02mol a) m CaCO 3 = n.M = 0.02 . 100 = 2 (g) %m CaCO 3 = . 3 honhop CaCO m m 100% = 2,6 2 . 100 = 32,26% %m CuSO 4 = 100 - 32,26 = 67,74% b) C M(HCl) = dd V n = )(2,0 2,0 04,0 M = b. Dạng hỗn hợp lập hệ phương trình : Bài tập 2 : Cho 4,6 g hỗn hợp 3 kim loại đồng, magiê, sắt tác dụng với dung dòch HCL dư, người ta thu được 0,2g khí hiđrô và 0,64 g chất không tan. a) Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng của 3 kim loại trong hỗn hợp trên. b) Tính khối lượng mỗi muối có trong dung dòch. GV hướng dẫn HS nghiên cứu đề bài GV hướng dẫn : Bước 1 : Xác đònh khối lượng Cu và hỗn hợp (Mg, Fe) HS : (Cu, Mg, Fe) + dd HCl dư  0,2gH 2 + 0,6g chất không tan. - %m Cu =?; %m Mg =? ; %m Fe =? ; m MgCl 2 =? ;m FeCl 2 =? - Cu không tác dụng với dung dòch HCl. - Căn cứ vào 0,2g H 2 và m(Mg, Fe) để xác đònh m Fe và m Mg . HS : Trình bày + Cu không tác dụng với dung dòch HCl nên còn lại : Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 6 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 Tính n H 2 = ? Bước 2 :Tính m Fe =? ; m Mg = ? ; %m Fe = ? ; % m Mg = ? + Gọi số mol Fe là x, số mol Mg là y  m Fe và m Mg + Viết PTHH xảy ra. + Tính số mol H 2 trong mỗi phương trình theo số mol Fe(x) và số mol Mg(y) + Lập hệ phương trình với x, y Giải hệ phương trình tìm x, y + Tính tỉ lệ % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bước 3 : Tính m MgCl 2 = ? ; m FeCl 2 = ? Tính n MgCl 2  m MgCl 2 n FeCl 2  m FeCl 2 m Cu = 0,64 (g) m (Fe, Mg) = 4,64 - 0,64 = 4 (g) n H 2 = M m = 2 2,0 = 0,1 (mol) Gọi x, y là số mol của Fe và Mg     = = ym xm Mg Fe 24 56 Vậy 56x + 24y = 4 (1) PTHH : Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 (a) 1mol 1mol x(mol)  x(mol) Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 1mol 1mol (b) y(mol)  y(mol) Từ (a) và (b)  x + y = 0,1 (2) Ta có hệ phương trình    =+ =+ 1,0 42456 yx yx Giải ra ta được    = = 05,0 05,0 y x M Fe = 56 . 0,05 = 2,8 (g) ; m Mg = 24 . 0,05 = 1,2 (g) %m Fe = %100. honhop Fe m m = %34,60 64,4 100.8,2 = %m Mg = %100. honhop Mg m m = 100. 64,4 2,1 = 25,87% %m Cu = 100 - (60,34 + 25,87) = 13,79% n FeCl 2 = n Fe = 0,05 (mol) m FeCl 2 = n . M = 0,05 . 127 = 6,35 (g) n MgCl 2 = n Mg = 0,05 (mol) m MgCl 2 = n . M = 0,05 . 95 = 4,75 (g) IV. Tổng kết - đánh giá : Cách xác đònh dạng toán hỗn hợp và phương pháp giải. V. Dặn dò : Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 7 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 Làm nhiều bài tập . GIÁO ÁN DẠY TỰ CHỌN Môn : Hoá học 9 (Chủ đề bám sát) Tên chủ đề : VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC THỰC HIỆN BIẾN HOÁ ( Tiết 7& 8 ) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức :  HS nắm vững sự phân loại hợp chất vô cơ, tính chất hoá học và mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ  Hiểu rõ sự chuyển đổi giữa các loại chất để thực hiện PTHH II. Các tài liệu hổ trợ : + Sách giáo khoa hoá học 8. + Sách tham khảo. III. Nội dung : 1. Nội dung 1: ÔN LẠI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC VÀ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ. Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ HS dựa vào tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ để hoàn thiện sơ đồ Kim loại Phi kim O 2 + +O 2 + + Oxit Axit Kiềm + + Axit oxit bazơ H 2 O+ Nhiệt +H 2 O phân +Kiềm +Axit + Axit + KL + Oxit Axit + Oxit bazơ + Muối tan + Bazơ + Muối • Phương pháp : Bước 1 : Phân loại chất (nếu biến hoá có các CTHH) hoặc viết công thức hoá học của mỗi chất và phân loại (nếu biến hoá gốm tên các chất) Ghi phân loại chất bên dưới CTHH tương ứng. Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 8 Oxit axit Muối Axit Bazơ Oxit bazơ GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 Bước 2 : Xác đònh loại chất tác dụng, và loại chất tạo thành. Suy ra các chất trung gian sao cho phản ứng thực hiện được. Bước 3: Viết PTHH thực hiện biến hoá Bước 4 : Kiểm tra 2. NỘI DUNG 2 : BÀI TẬP a) Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ. Kim loại  Oxit bazơ  Bazơ  Muối (1)  Muối (2) K  K 2 O  KOH  K 2 SO 4  KNO 3 GV xác đònh hướng giải Bước 1 : Xác đònh tên, loại chất ghi trên công thức hoá học tương ứng. Bước 2 : Tìm chất tác dụng. Bước 3 : Viết PTHH HS trình bày. K  → + 2 O K 2 O  → + OH 2 KOH  → + 42 SOH K 2 SO 4  → + 23 )(NOBa KNO 3 (1) (2) (3) (4) (1) 4K + O 2  2K 2 O (2) K 2 O + H 2 O  2KOH (3) 2KOH + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2H 2 O (4) K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2  BaSO 4 + 2KNO 3 b) Sự chuyển đổi phi kim thành các loại hợp chất vô cơ : Phi kim  Oxit axit  Axit  Muối (1)  Muối (2) P  P 2 O 5  H 3 PO 4  Na 3 PO 4  Ca 3 (PO 4 ) 2 GV xác đònh hướng giải Bước 1 : Xác đònh tên, loại chất. Bước 2 : Tìm chất tác dụng Bước 3 : Viết PTHH HS trình bày Photpho  Điphotphopentaoxit  Axitphotphoric  Natriphotphat  Canxiphotphat P  → + 2 O P 2 O 5  → + OH 2 H 3 PO 4  → + NaOH Na 3 PO 4 (1) (2) (3)  → + 2 CaCl Ca 3 (PO 4 ) 2 (4) (1) 4P + 5O 2  2P 2 O 5 (2) P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 (3) H 3 PO 4 + 3NaOH  Na 3 PO 4 + 3H 2 O (4) 2Na 3 PO 4 + 3 CaCl 2  Ca 3 (PO 4 ) + 6NaCl (5) c. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại Muối  Bazơ  Oxitbazơ  Kim loại Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 9 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 CuSO 4  Cu(OH) 2  CuO  Cu GV xác đònh hướng giải Bước 1 : Xác đònh tên, loại chất Bước 2 : Tìm chất tác dụng Bước 3 : Viết PTHH HS trình bày Đồng(II)sunfatĐồng(II)hiđroxitĐồng(II)oxit Đồng CuSO 4  → + NaOH Cu(OH) 2  → 0 t CuO  → 0 2 / tH Cu (1) (2) (3) (1)CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (2)Cu(OH) 2  → 0 t CuO + H 2 O (3)CuO + H 2  → 0 t Cu + H 2 O d. Xác lập mối quan hệ giữa các loại chất. Bài tập : Hãy xác đònh các chất A,B,C,D và viết các phương trình hoá học biểu diễn hoá học đó. A  → )1( B  → )2( C  → )3( D  → )4( Fe(II) GV xác đònh hường giải Bước 1 : Tìm D D phản ứng với những chất nào để tạo thành Cu Bước 2 : Tìm C C phản ứng với chất nào để tạo ra CuO hoặc CuSO 4 Bước 3 : Tìm B Bước 4 : Tìm A Bước 5 : Thành lập dãy biến hoá và viết PTHH HS trình bày D  Fe D có thể là FeO (hoặc FeSO 4 , FeCl 2 ) D  FeO : C là Fe(OH) 2 D  FeSO 4 : C là Fe(OH) 2 B  Fe(OH) 2 B là muối đồng tan : Fe(NO 3 ) 2 A  Fe(NO 3 ) 2 A là muối đồng tan : FeCl 2 FeCl 2  → + 3AgNO Fe(NO 3 ) 2  → + NaOH Fe(OH) 2 (1) (2)  → 42 SOH FeSO 4  → + Mg Fe (3) (4) (1) FeCl 2 + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2AgCl (2) Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + 2NaCl (3) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4  FeSO 4 + 2H 2 O (4) FeSO 4 + Mg  Fe + MgSO 4 IV. Tổng kết - Đánh giá : GV nhắc lại những điểm lưu ý khi chọn chất thực hiện các chuyển đổi hoá hoc. Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 10 [...]... Al Bài tập 4 : Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với Bài tập 4 : dung dòch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng ta thu được PTPƯ xảy ra: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 0,56 lít (ở ĐKTC) 3 mol a) Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn 2 mol x mol 1,5*x mol hợp ban đầu ? Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ GV : Hướng dẫn học sinh trình bầy bài tập này ? y mol Đây là dạng bài toán hỗn hợp có liên quan... HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 Bài tập 7 : Bài tập 7 : Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng là 5gam trong Tóm tắt : 250gam dung dòch AgNO3 8% Sau một thời gian mCu = 5 gam ngâm lấy vật ra và kiểm tra thấy khối lượng muối mdd AgNO3 = 250gam bạc trong dung dòch ban đầu giảm đi 85% C% AgNO3 = 8% a) Tính khối lượng của vật lấy ra sau khi lau khô ? m AgNO3 giảm 85gam b) Tính nồng độ % của các chất hoà tan trong dung a)... Q tÝm hãa xanh - Dung dÞch baz¬ - Chun thµnh mµu hång - Kim lo¹i: Al, Zn - Al2O3, ZnO, Al(OH)3, - Tan + H2 bay lªn Zn(OH)2 Dung dÞch axit - Mi: CO3, SO3, Sunfua - HCl, H2SO4 - Kim lo¹i ®øng tríc hidro - HÇu hÕt k.lo¹i kĨ c¶ Cu, Hg, Ag - HNO3, H2SO4®,n’ (Cu t¹o dd mi ®ång mµu xanh) - MnO2 - HCl - Ag2O - H2SO4 - HNO3 5 dïng ®Ĩ nhËn Dung dÞch mi - BaCl2, Ba(NO3)2 Trường THCS Eakly - Tan - Tan + khÝ CO2,... (CO2) bay lªn lµ CaCO3 PT: CaCO3 + HCl  CaCl2(dd) + H2O + CO2(k) b Cho tõng chÊt vµo níc, chÊt nµo tan lµ CaO, chÊt kh«ng tan lµ CuO PT: CaO + H2O  Ca(OH)2 c Cho tõng chÊt vµo níc, ®ỵc 2 dung dÞch Dïng q tÝm thư 2 dung dÞch: NÕu dd nµo lµm q tÝm chun thµnh xanh th× chÊt ban ®Çu lµ CaO; mµu ®á th× chÊt ban ®Çu lµ P2O5 Trường THCS Eakly GV: Võ Thị Phước 21 GIÁO ÁN DẠY HỌC TỰ CHỌN HĨA 9 SO2 PT: CaO + H2O... CaSO3(r) + H2O e Cho tõng chÊt t¸c dơng víi NaOH, chÊt nµo cã kÕt tđa mµu xanh lµ CuSO4; PT: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) f Cho tõng chÊt t¸c dơng víi NaOH, chÊt nµo cã kÕt tđa mµu tr¾ng xanh lµ FeCl2; PT: FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2(r) (Tr¾ng xanh) + 2NaCl(dd) g Cho 2 chÊt hßa vµo níc, chÊt nµo tan lµ: Na2CO3 , chÊt nµo kh«ng tan lµ: CaCO3; 3 Dïng dung dÞch H2SO4 ®Ĩ nhËn biÕt NÕu cã khÝ CO2 bay lªn... kim loại I- Mục tiêu bài học: - Khác sâu những kiến thức đã học về kim loại, dãy hoạt động hoá học của kim loại Ý nghóa của dãy hoạt động hoá học cũng như những đặc điểm giống và khác nhau về tính chất hoá học của hai kim loại Al, Fe - Vận dụng những hiểu biết đã học về kim loại để giải các dạng bài tập có liên quan II-Chuẩn bò của GV và HS: - GV: Bảng, phiếu học tập, hệ thống bài tập, câu hỏi - HS:... y lần lượt là số mol của Al và Fe thứ tự như bài tập đã học Bài tập 5 : Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dòch AgNO3 cho đến khi đồng không tan thêm được nữa, lấy lá đồng ra rửa nhẹ làm khô và cân lại, thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam Hãy xác đònh nồng độ mol của dung dòch AgNO3 đã dùng Giả sử toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng Bài tập 6 : Cho một miếng nhôn nặng 20 gam vào... dung dÞch Fe2(SO4)3 - ChÊt nµo xt hiƯn kÕt tđa mµu xanh lµ dung dÞch CuSO4 PT: Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3(r) (n©u ®á) + 3Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)(r) (xanh) + Na2SO4 b LÊy mçi chÊt mét Ýt cho vµo dung dÞch NaOH - ChÊt nµo cã kÕt tđa mµu xanh lµ dung dÞch CuSO4 - ChÊt nµo kh«ng thÊy cã dÊu hiƯu g× lµ dung dÞch Na2SO4 PT: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)(r) (xanh) + Na2SO4 c LÊy mçi chÊt mét Ýt cho vµo dung... bài tập, câu hỏi - HS: Ôn lại các kiến thức đã học III- Phương pháp: IV- Bài mới : 1 ổn đònh lớp : GV qui đònh vở ghi, SGK, hướng dẫn cách học bộ môn 2 Các hoạt động động học: Hoạt động Nội dung GV : Dùng phiếu học tập có ghi đề các bài tập sau I) Ôn tập những kiến thức cơ bản về tính chất Yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành bài tập hoá học của kim loại- dãy hoạt động hoá học sau : của kim loại... được = ? H : Hãy tóm tắt đề bài ? Giải : - Khối lượng của AgNO3 có trong 250gam dung dòch AgNO3 8% là : m AgNO = 8 * 3 250 = 20(g ) 100 GV : Gợi ý cho học sinh làm bài tập - Khối lượng của AgNO3 giảm 85%, tức là khối Bước 1 : Tìm khối lượng của muối mới AgNO3 có lượng Ag đã tham gia phản ứng : trong 250g dung dòch 8% 85 Theo công thức : C% = m Ct * 100% ⇒ m Ct = ? m dd m AgNO Than _ gia _ PU = 20 * 3 ⇒ . mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? GV : Hướng dẫn học sinh trình bầy bài tập này ? Đây là dạng bài toán hỗn hợp có liên quan đến cách giải phương trình. biết m và V dd Vậy m  n C M = dd V n HS trình bày bài tập lên bảng. Bài tập 2 : Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dòch sau : a) 25g dung