Đang tải... (xem toàn văn)
Đun nóng các cốc trên trong không khí đến khối lượng không đổi thì thấy cốc X không còn gì cả; cốc Y còn lại chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước cho dung dịch trong suốt, không màu; c[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA THAM KHẢO HÓA 11 – CHƯƠNG 2 PHẦN ĐỀ TỰ LUẬN
ĐỀ 1:
Câu 1:(2đ) Xác định số oxi hóa N trường hợp sau: N2, NO, NH3, N2O, Mg3N2, N2O3, NH4Cl, NO2 -Câu 2: (2đ) Viết phương trình hóa học xảy theo sơ đồ sau:
NH4Cl NH3 NO NO2 HNO3 Câu 3: (1.5đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết hợp chất sau:
HCl, Na3PO4, H2SO4, NaNO3
Câu 4: (1.5đ) Đổ dung dịch chứa 9,8 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành
Câu 5: (2đ) Hòa tan hoàn toàn 15,2 g hỗn hợp Fe Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO31M, thu 4,48 lít NO ( đktc)
a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? Tính thể tích dung dịch HNO31M dùng
Câu 6: (1đ) Đun nóng 66,2 g Pb(NO3)2 Sau phản ứng thu 55,4 g chất rắn Tính hiệu suất phản
ứng?
( Cho M Fe = 56, Pb = 207, Cu = 64, Al = 27, N =14, O = 16, P =31, Na = 23, H = ) ĐỀ 2
Câu 1: ( điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dd nhãn sau: NH4Cl; (NH4)2SO4 ;
Na2SO4 NaCl
Câu 2: (2 điểm) Thực chuỗi phản ứng: NH4NO2 → N2→
NO →NO2→HNO3→NH4Cl→ NaCl→NaNO3 →O2
Câu 3: (3 điểm)
a) Cho 6,4 g Cu tan hịan tồn 350 ml dd HNO3 1M thấy 2,24 lít (đkc) hỗn hợp hai khí NO
vào NO2 dd X Tính nồng độ CM chất dd X
b) Nung mg muối thu sau thời gian dừng lại, thấy lại 13,4 gam chất rắn.Tính khối lượng muối bị nhiệt phân
Câu (2 điểm) Cho 19,6 g H3PO4 vào dd chứa 22 g NaOH Tính khối lượng muối thu
Câu 5: (1 điểm) Cân phản ứng sau::
a Fe3O4 + HNO3 → ? + NO2 + H2O
b.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Cho Mg=24,Al=27, O=16, N=14, P=31, H=1, Cu=64, Na=23
Đề 3:
Câu (2 điểm).Thực chuỗi phản ứng:
NO→NO2 →HNO3 →Cu(NO3)2 →CuO → Cu →CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
Câu ( 2điểm) Nhận biết dd nhãn sau: HNO3 , NaOH , NaNO3 , Ba(NO3)2
Câu (2 điểm) Cho 39.2 g H3PO4 vào dd chứa 44 g NaOH Tính khối lượng muối thu
Câu (3 điểm)
a) Cho 6,5 g Zn tan hoàn toàn 350 ml dd HNO3 1M thấy 2,24 lít (đkc)hỗn hợp hai khí NO
vào NO2 dd X Tính nồng độ CM chất dd X
(4) (3)
(2)b) Nung mg muối thu sau thời gian dừng lại, thấy cịn lại 10,8 gam chất rắn Tính khối lượng muối bị nhiệt phân
Câu 5: Cân phản ứng sau : a Al + HNO3 → ? + N2O + ?
b FeO + HNO3 → ? + NO + ?
PHẦN ĐỀ TỰ LUẬN VÀ TRẮC NGHIỆM ĐỀ 1:
I TRẮC NGHIỆM:
Câu Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ:
A khơng khí B NH3 C NH4NO2 D HNO3
Câu Hãy chọn câu nhất:
A Nitơ chất oxi hóa B Nitơ vừa chất oxi hóa vừa chất khử
C Nitơ chất khử D Tất sai
Câu Số oxi hóa photpho ion hay hợp chất P2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 là
A +3, +5, -5, +3 B -3, +5, +5, +3 C +3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 Câu Ion NH4+ có tên gọi:
A Amoni B Nitric C Hidroxyl D Amino Câu Công thức phân urê là:
A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D NH2CO Câu Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ:
A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit
C Amoniac D Cacbon đioxit
Cõu Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi?
A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2
C Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3
Câu Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là:
A 3; 8; 3; 4; B 3; 8; 3; 2; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội
A Fe, Cu B Cu, Ag, Mg C Fe, Al D Al , Pb Câu 10 Để nhật biết ion PO43- người ta sử dụng thuốc thử là
A NaOH B KOH C Q tím D AgNO3
Câu 11 Trong công thức đây, chọn cơng thức hóa học magie photphua:
A Mg2P2O7 B Mg(PO4)2 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Cõu 12 Photpho trắng bảo quản cách ngâm :
A dầu hoả B nước C benzen D xăng Câu 13 Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm
A P B.P2O5 C H3PO4 D PO
3
Câu 14 Chiều tăng dần số oxi hoá Nitơ hợp chất nitơ :
A NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 B NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3
C N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl D N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 Câu 15 Trong phản ứng đây, phản ứng NH3 tính khử :
A 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 B 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
C NH3 + HCl NH4Cl D 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 Câu 16 Axit HNO3 tác dụng với kim loại khơng cho chất sau đây?
(3)Câu 17 Cho phản ứng sau : 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ỏ phản ứng HNO3 đóng vai trị là:
A Chất oxi hoá B Axit C Mụi trường D Cả A C Câu 18 Trong dd axit photphoric có ion phân tử:
A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4. B. H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4.
C H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-. D. H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4.
Câu 19 Số oxi hóa nitơ hợp chất ion : NH4+, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là:
A -3, +5, +2, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +4, +3 Câu 20 Muối sau không tan nước?
A Ca(HPO4) B (NH4)3PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 II TỰ LUẬN : ( 5Đ):
Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có )
N2 (⃗1) NH3 ⃗(2) NO (3) NO2 (4) HNO3 (5) Cu(NO3)2 (6) NO2
Câu : (1đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: KNO3 ,NH4Cl, (NH4)2SO4
Câu 4: (2,5đ) Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thấy 8,96 lit khí NO (đktc)
a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng
c/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Cho : Fe(56), Cu(64), H(1), N(14), O(16) ĐỀ 2:
I TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Ống nghiệm đựng dung dịch KNO3 Ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 loãng mẩu đồng kim loại Người ta đổ ống nghiệm vào ống nghiệm Hiện tượng xảy sau
A Dung dịch suốt, không màu
B Chỉ có khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí
C Có khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí, đồng thời dung dịch chuyển sang màu xanh D Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh
Câu 2: Chất sau không phản ứng với dung dịch HNO3?
A Fe2(SO4)3 B S C FeCl2 D C Câu 3: Chất sau hấp thụ hồn tồn khí NO2 điều kiện thường?
A Dung dịch NaNO3 B Dung dịch NaOH C H2O D Dung dịch HNO3 Câu 4: Quá trình sau thường dùng để sản xuất axit nitric công nghiệp?
A N2 NH3 NO NO2 HNO3 B N2O5 HNO3
C KNO3 HNO3 D N2 NO NO2 HNO3
Câu 5: Sục từ từ khí NH3 đến dư vào dung dịch muối A thấy xuất kết tủa, sau kết tủa tan hết thu dung dịch suốt không màu? Muối A (trong muối sau)
A Fe(NO3)3 B ZnCl2 C AlCl3 D CuSO4
Câu 6: Các chất dãy sau không bị nhiệt phân?
A NaHCO3; Cu(OH)2 B Na2CO3; CaO C NH4NO2; NaCl D NaNO3; Ag2O
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Zn, Mg lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 0,01 M thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2 có tỷ khối so với hiđro 44,5/3 Giá trị V
(4)Câu 8: Phương pháp sau dùng để điều chế N2 phịng thí nghiệm?
A Nhiệt phân muối amoni nitrit B Phân huỷ amoniac tia lửa điện C Cho Zn tác dụng với HNO3 loãng D Đốt cháy NH3 oxi ngưng tụ nước Câu 9: Dung dịch X chứa sắt (II) clorua axit clohiđric Thêm vào X kali nitrat thấy 100ml (đktc) chất khí khơng màu, bị hóa nâu khơng khí Khối lượng muối sắt tham gia phản ứng
A 1,270 gam B 0,75 gam C 1,805 gam D 1,701 gam
Câu 10 Phản ứng sau minh họa cho tính khử NH3?
A 4NH3 + CuCl2 (Cu(NH3)4)Cl2 B NH3 + H2O NH4+ + OH-
C NH3 + H2SO4 NH4HSO4 D 2NH3 + 9Fe2O3 N2 + 6Fe3O4 + 3H2O Câu 11: Axit nitric đặc nguội phản ứng với tất chất dãy sau:
A P, Fe, Al2O3, K2S, Ba(OH)2 B S, Al, CuO, NaHCO3, NaOH C C, Ag, Fe3O4, NaNO3, Cu(OH)2 D C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3 Câu 12: Các dung dịch sau có tượng bốc khói khơng khí ẩm?
A Dung dịch HCl loãng, HNO3 loãng B Dung dòch HCl đặc, HNO3 đặc C Dung dịch HCl đặc, H3PO4 đặc D Dung dịch HBr đặc, H2SO4 đặc
Câu 13: Các cốc X, Y, Z, T đựng chất rắn nguyên chất Đun nóng cốc khơng khí đến khối lượng khơng đổi thấy cốc X khơng cịn cả; cốc Y cịn lại chất rắn màu trắng, tan tốt nước cho dung dịch suốt, khơng màu; cốc Z cịn lại chất rắn màu nâu đỏ; cốc T lại chất lỏng Các chất đựng cốc X, Y, Z, T ban đầu là:
A NH4HCO3; NaNO3; Fe(NO3)2; Hg(NO3)2 B NH4NO3; Zn(NO3)2; Mg(NO3)2; AgNO3 C (NH4)2CO3; Ca(NO3)2; Al(NO3)3; Au(NO3)3 D NH4Cl; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; NH4NO2
Câu 15: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh Hiện tượng sau đúng?
A Thoát chất khí màu nâu đỏ B Thốt chất khí không màu, mùi khai xốc C Dung dịch chuyển thành màu đỏ D Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 1,86g hợp kim Mg Al dung dịch HNO3 lỗng thu 560ml khí N2O (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Mg Al hợp kim tương ứng
A 56,45% 43,55% B 77,42% 22,58% C 25,8% 74,2% D 12,9% 87,1% Câu 17 Trong thực hành hoá học, nhóm học sinh thực phản ứng đồng với axit nitric đặc axit nitric lỗng Các khí sinh thí nghiệm làm nhiễm mơi trường Hãy chọn biện pháp xử lý tốt biện pháp sau để chống ô nhiễm môi trường khơng khí:
A Nút ống nghiệm bơng có tẩm nước B Nút ống nghiệm bơng có tẩm nước vơi C Nút ống nghiệm bơng có tẩm giấm ăn D Nút ống nghiệm nút cao su
Câu 18: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế amoniac từ amoniclorua rắn natri hiđroxit rắn, người ta thu khí amoniăc phương pháp sau đây?
A Thu qua khơng khí cách quay ống nghiệm thu khí lên B Thu qua khơng khí cách úp ống nghiệm thu khí xuống C Sục khí qua dung dịch axit sunfuric đặc
D Thu qua nước
Câu 19: Tã lót trẻ em sau giặt lưu giữ lượng amoniac Để khử hồn tồn amoniac tã lót, ta nên cho vào nước giặt xả cuối
(5)Câu 20: Có ba dung dịch nhãn đựng riêng biệt axit clohidric, axit nitric, axit photphoric Có thể dùng hoá chất sau để nhận biết chúng?
A dung dịch AgNO3 B Cu C Fe(OH)2 D Fe(OH)3
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dd nhãn sau : NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; HNO3
HCl
Câu Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với150 ml dd NaOH 1M Tính Nồng độ CM muối thu
Câu 3: Hòa tan 15,2 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 loãng 1M, vừa đủ tạo dd A 3,36 lít
khí NO (dktc)
a) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu nồng độ CM chất dung dịch thu
b) Lây lượng muối thu đem nung thấy cịn lại 22,58 gam chất rắn X Tính khối lượng muối bị phân hủy
ĐỀ 3:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Sau phân tích mẫu nước rác bãy chôn lấp rác Tây Mỗ - Từ Liêm - Hà Nội, người ta thu kết sau:
Các tiêu Hàm lượng nước rác Tiêu chuẩn cho phép
pH 7,71 - 7,88 5,50 - 9,00
NH4+ (mg/lít) 22,3 - 200. 1,0.
CN - (mg/lít) 0,012. 0,100.
Như hàm lượng ion amoni (NH4+) nước rác cao so với tiêu chuẩn cho phép nên phải xử lý cách chuyển ion amoni thành amoniac chuyển tiếp thành nitơ khơng độc thải mơi trường Có thể sử dụng hoá chất hoá chất sau để thực quy trình trên?
A Xút oxi B Nước vơi khơng khí
C Nước vơi khí clo D Xơ đa khí cacbonic
Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 54,2 gam hỗn hợp muối KNO3 NaNO3, người ta thu 6,72 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng muối tương ứng
A 52,73 47,27 B 72,73 27,27 C 62,73 37,27 D 62,73 37,27
Câu 3: Khi xếp lại hố chất phịng thí nghiệm, học sinh vơ ý làm nhãn lọ hoá chất chứa dung dịch khơng màu Bạn học sinh cho hố chất dung dịch amonisunfat Thuốc thử để kiểm tra xác lại nhận định
A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl2 D Quỳ tím
Câu 4: Cho chất sau: H3PO4 (1); CuCl2 (2); Fe(NO3)3 (3); Fe3O4 (4); H2O (5); Ba(OH)2 Dung dịch NH3 phản ứng với chất
A (1); (2); (4); (5); (6) B (1); (2); (3); (6) C (1); (2); (3); (4); (6) D (1); (2); (3); (4); (5) Câu 5: Trong phương trình hố học: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Amoniac đóng vai trị
A chất khử B chất oxi hóa C axit D bazơ Câu 6: Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất dãy sau đây?
(6)Câu 7: Axit photphoric phản ứng với tất chất dãy sau đây?
A Cu, AgNO3, CaO, KOH B Ca, C, CaO, KOH
C Ca, Na2CO3, CaO, KOH D Ag, AgCl, MgO, NaOH Câu 8: Cho phương trình hố học sau:
2NO + O2 → 2NO2 (1) N2 + 3H2
0
xt, t
2NH3 (2)
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (3) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) Các phản ứng oxi hóa - khử
A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, 3,
Câu 9: Cho mol KOH vào dung dịch chứa 1,5 mol H3PO4 Dung dịch chứa gồm
A KH2PO4 K3PO4 B KHPO4 K3PO4
C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4
Câu 10: Cho dung dịch Na3PO4 (1), NaNO3 (2), NaOH (3), NH4Cl (4) Nhóm dung dịch làm quỳ tím hóa xanh
A (3) (4) B (1) (2) C (1) (3) D (2) (4)
Câu 11: Cho vụn đồng dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaNO3 Hiện tượng quan sát là: A Chỉ có khí màu nâu đỏ
B Chỉ có khí khơng màu
C Có khí khơng màu, hóa nâu khơng khí bay ra, dung dịch thu có màu xanh D Có khí màu đỏ ra, dung dịch thu có màu xanh
Câu 12: điều kiện thường, đơn chất photpho hoạt động so với đơn chất nitơ A photpho trạng thái rắn cịn nitơ trạng thái khí
B photpho có độ âm điện nhỏ nitơ
C nguyên tử photpho có obitan 3d cịn trống cịn ngun tử nitơ khơng có
D Liên kết ngun tử photpho bền liên kết nguyên tử phân tử nitơ Câu 13: Hợp chất không tạo cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3?
A NO B NH3 C NO2 D N2O5
Câu 14: Cho mệnh đề sau:
1/ NH3 bazơ nguyên tử N dư cặp electron tự do, có khả nhận proton 2/ Trong nước, muối amoni điện li hoàn tồn thành NH4+, cho mơi trường bazơ. 3/ Dung dịch Na3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ
4/ Dung dịch muối nitrat thể tính oxi hóa mơi trường axit 5/ Nhiệt phân AgNO3 thu bạc kim loại hỗn hợp khí
6/ Ion PO43- muối photphat tạo kết tủa màu vàng tác dụng với dung dịch AgNO3. 7/ H3PO4 axit trung bình, axit nhiều nấc
8/ H3PO4 phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au Pt Các mệnh đề là:
A 1; 4; 5; 6; B 1; 2; 3; 6; C 2; 3; 5; 6; D 2; 3; 4; 5; Câu 15: Thêm từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng xảy
A tạo kết tủa màu xanh, không tan B không tạo kết tủa
C tạo kết tủa màu xanh, sau tan dần D tạo kết tủa màu xanh bọt khí màu nâu đỏ II PHẦN TỰ LUẬN:
Câu Thực chuỗi phản ứng:
NO→NO2 →HNO3 → Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 →Cu(NO3)2 →CuO →Cu → CuCl2
Câu Nhận biết dd nhãn sau: H3PO4 , KOH , NH4NO3 , Ba(NO3)2
Câu Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al vào Al2O3 dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ tạo dd A vào 13,44 lít khí
NO (đktc)
(7)vầnồng độ CM chất dung dịch thu