TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 Năm học: 2010-2011 ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 Môn: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) a> Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , AlCl 3 , Na 2 SO 4 , K 2 S, Cu(NO 3 ) 2 . Cho biết dung dịch nào có pH < 7 ? (Không cần giải thích) b> Hãy cho biết các phân tử và ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt: HCO − 3 , AlCl 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CH 3 COONa, KHS, ZnO, HPO − 2 3 , HSO − 4 . (Không cần giải thích) Câu 2: (4,0 điểm) 1> Hoàn thành phương trình phân tử và viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau: a> CaCO 3 (r) + HCl  → b> Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (loãng)  → 2> Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) N 2  → )1( NO  → )2( NO 2  → )3( HNO 3  → )4( NH 4 NO 3 Câu 3: (2,0 điểm) Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 500 ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Câu 4: (2,0 điểm) Cho 9,75 gam Zn vào bình đựng 300 ml dung dịch HNO 3 1,0 M đến khi phản ứng kết thúc thu được V 1 lít NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc). a> Tính V 1 . b> Tiếp tục cho vào bình phản ứng trên 100ml dung dịch H 2 SO 4 1,0 M thấy thoát ra V 2 lít (ở đktc) khí không màu hóa nâu trong không khí và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam chất rắn. Tính V 2 và m? ------------- HẾT------------- Cho: O = 16, N = 14, H = 1, S = 32; Fe = 56, Zn = 65, Ba = 137. Họ và tên thí sinh: …………………………………… Chữ kí của giám thị xem thi Số báo danh: …………… Giám thị 1: ………………………………… Giám thị 2: ………………………………… Chú ý: Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu gì kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 Năm học: 2010-2011 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 Môn: HÓA HỌC 11 Câu NỘI DUNG Thang điểm 1 a> Các dung dịch có pH < 7 gồm: NH 4 Cl, NaHSO 4 , AlCl 3 , Cu(NO 3 ) 2 b> Các chất và ion lưỡng tính gồm: HCO − 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , KHS, ZnO 1,0 đ 1,0 đ 2 1> Hoàn thành phương trình phản ứng: a> CaCO 3 (r) + 2HCl  → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Phương trình ion thu gọn: CaCO 3 (r) + 2H +  → Ca 2+ + CO 2 + H 2 O b> Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (loãng)  → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O Phương trình ion thu gọn: Fe 3 O 4 + 8H +  → Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2 O 2> Hoàn thành sơ đồ phản ứng N 2 + O 2  → C 0 3000 2NO (1) 2NO + O 2  → 2NO 2 (2) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O  → 4HNO 3 (3) HNO 3 + NH 3  → NH 4 NO 3 (4) 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 3 Ta có: n + H = 0,1 mol; n - OH = 0,2 mol Phản ứng trung hòa H + + OH -  → H 2 O 0,1 0,1 ⇒ n - OH dư = 0,1 mol ⇒ [OH - ] dư = 0,1M. ⇒ pH = 14 – p(OH) = 14 - 1 = 13 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ 4 a> Ta có n Zn = 0,15 mol; n HNO3 = 0,3 mol Phương trình ion thu gọn 3Zn + 8HNO 3  → 3Zn(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (1) ⇒ Zn dư, axit hết . n NO = 0,075 mol. ⇒ V 1 = 1,68 lít b> Khi cho H 2 SO 4 (0,1 mol) vào hỗn hợp sau phản ứng xảy ra tiếp phản ứng 3Zn + 8H + + 2NO − 3  → 3Zn 2+ + 2NO + 4H 2 O (2) 0,5 đ 0,5 đ Zn dư sau (1) 0,0375 0,2 0,225 Phản ứng 0,0375 0,1 0,025 0,025 Dư 0,1 0,2 ⇒ V 2 = 0,56 lít Dung dịch sau phản ứng gồm:        + + mol) (0,1 H mol) (0,2du NO )mol 0,1(SO mol) (0,15 Zn - 3 -2 4 2 . Khi cô cạn thu được: 0,1 mol ZnSO 4 và 0,05 mol Zn(NO 3 ) 2 ⇒ m muối khan = m 4 ZnSO + m 23 )Zn(NO = 25,55 gam 0,5 đ 0,5 đ Chú ý: + Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa theo thang điểm. + Phương trình phản ứng không cân bằng, thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phản ứng đó Giáo viên ra đề và đáp án Mai TiÕn Dòng . HẬU LỘC 2 Năm học: 2 010 -2 011 ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 Môn: HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm). TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 Năm học: 2 010 -2 011 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 Môn: HÓA HỌC 11 Câu NỘI DUNG Thang điểm 1 a> Các dung dịch có