Trường THPT Na Dương Giáo viên : Lý Xuân Sơn Tổ : Hóa – Sinh – Thể dục Bài 31 : HI ĐROCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC (Tiết 53) I.Tính chất vật lí : Dựa vào SGK em hãy cho biết một số TCVL của HCl ? _ Là chất khí, không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí . _ Hóa lỏng ở - 85,1 0 C và hóa rắn ở - 114,2 0 C . _ Rất độc ( nồng độ cho phép của HCl trong không khí là 0,005 mg/l ) _ Tính tan : Em hãy trình bày thí nghiệm về tính tan của HCl ? +Chuẩn bị 1 bình thủy tinh trong suốt nạp đầy khí HCl +Đậy bình bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua. +Nhúng 1 đầu ống thủy tinh vào cốc thủy tinh chứa nước có chứa dung dịch phenolphtalein màu hồng (trong MT bazơ). D:\thi nghiem hoa hoc\HCl tan trong nuoc.DAT _Giải thích : HCl tan nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình làm nước bị hút vào. Phenolphtalein bị mất màu chứng tỏ dung dịch có tính axit. II. Tính chất hóa học : _Khí HCl khô không làm mất màu quỳ tím, không tác dụng với CaCO 3 , tác dụng rất khó khăn với kim loại. _ Dung dịch HCl trong nước là một dung dịch axit mạnh. Em hãy cho biết những tính chất hóa học đặc trưng của một axit ? +Làm đỏ quỳ tím +Tác dụng với kim loại ( đứng trước H 2 ) : D:\thi nghiem hoa hoc\HCl + Fe.DAT Pứ : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ + Tác dụng với bazơ : D:\thi nghiem hoa hoc\HCl + Mg(OH)2.DAT Pứ : Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O + Tác dụng với oxit bazơ : D:\thi nghiem hoa hoc\HCl + CuO.DAT Pứ : CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O + Tác dụng với muối : D:\thi nghiem hoa hoc\HCl + CaCO3.DAT Pứ : CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O Trong phân tử HCl thì clo có số oxh là bao nhiêu ? Và em hãy dự đoán thử xem HCl có tính chất gì ? → HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh : + Tác dụng với K 2 Cr 2 O 7 : D:\thi nghiem hoa hoc\HCl + K2Cr2O7.DAT Pứ : K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O + Tác dụng với MnO 2 : Pứ : MnO 2 + 4HCl → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O Trong các phản ứng trên, HCl thể hiện tính chất gì ? →HCl thể hiện tính khử. III. Điều chế : 1. Trong phòng thí nghiệm : D:\thi nghiem hoa hoc\dieu che khi HCL.DAT Pứ : NaCl + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl (1) NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + HCl (2) Pứ (1) xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không quá 250 0 C. Pứ (2) xảy ra ở nhiệt độ trên 400 0 C. 2. Trong công nghiệp : _Trong CN, sản xuất HCl từ NaCl và H 2 SO 4 được gọi là phương pháp sunfat. _Để thu được HCl tinh khiết, người ta sản xuất HCl bằng phương pháp tổng hợp H 2 và Cl 2 (đpdd có màng ngăn ) _Ngày nay, 1 lượng lớn HCl được điều chế từ quá trình clo hóa các chất hữu cơ. IV. Muối của axit clohiđric . Nhận biết ion clorua : 1.Muối của axit clohiđric : _ Muối của axit clohiđric đgl muối clorua. _ Tính chất : + Đa số muối clorua dễ tan trong nước, trừ AgCl, PbCl 2 ,CuCl, Hg 2 Cl 2 .hầu như không tan. + Một số muối clorua dễ bay hơi ở nhiệt độ cao như CuCl 2 ,FeCl 3 . _ Ứng dụng : Nhiều muối clorua có ứng dụng quan trọng ( SGK) 2.Nhận biết muối clorua : _ Thí nghiệm : D:\thi nghiem hoa hoc\nhan biet muoi clorua.DAT Pứ : AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 → Như vậy : Dung dịch AgNO 3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua có trong dung dịch muối clorua hoặc trong dung dịch axit clohiđric Bài tập củng cố : Bài 1 (SGK). Bài tập về nhà : Bài 4,bài 5, bài 6 (SGK – Trang 130) . trước H 2 ) : D: hi nghiem hoa hoc HCl + Fe.DAT Pứ : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ + Tác dụng với bazơ : D: hi nghiem hoa hoc HCl + Mg(OH)2.DAT Pứ : Mg(OH). với oxit bazơ : D: hi nghiem hoa hoc HCl + CuO.DAT Pứ : CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O + Tác dụng với muối : D: hi nghiem hoa hoc HCl + CaCO3.DAT Pứ : CaCO