ĐÊ HÓA 8 KỲ I 1314

- Dấu hiệu: Có chất mới tạo thành có tính chất khác chất ban đầu như thay đổi màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt, phát sáng.[r]

PHÒNG GD&ĐT CAM LỘ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013-2014

MƠN HÓA HỌC LỚP 8

Thời gian làm 45 phút (không kể giao đề) Câu (1,5 điểm)

Cho biết ý nghĩa cơng thức hóa học H2O Câu (1,5 điểm)

Phản ứng hóa học gì? Dấu hiệu cho biết phản ứng hóa học xảy ra? Ví dụ minh họa

Câu (2,0 điểm)

Cho sơ đồ phản ứng: Al + CuSO4   Alx(SO4)y + Cu a) Xác định số x, y

b) Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

Câu (2,5 điểm)

Cho hợp chất có cơng thức hóa học Na2CO3 a) Tính khối lượng mol phân tử chất cho

b) Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất Câu (2,5 điểm)

Khí metan CH4 cháy khí oxi O2 tạo khí cacbon đioxit CO2 nước H2O

a) Lập phương trình hóa học phản ứng

b) Tính thể tích khí CO2 tạo (đo đktc) đốt cháy hết 32g khí CH4

c) Tính thể tích khí O2 phản ứng đốt cháy hết lít khí CH4 Các khí đo điều kiện t0 p.

Cho: Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1. Hết

PHÒNG GD-ĐT CAM LỘ HDC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013-2014 MƠN HÓA HỌC LỚP 8 Câu

(điểm) Nội dung hướng dẫn chấm

Điểm (thành phần) 1

(1,5đ) - Nước nguyên tố H, O tạo nên;- Có nguyên tử H, nguyên tử O phân tử; - Phân tử khối: 1.2+ 16 = 18 (đvC)

0,5đ 0,5đ 0,5đ 2

(1,5đ) - Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chấtkhác - Dấu hiệu: Có chất tạo thành có tính chất khác chất ban đầu thay đổi màu sắc, trạng thái, tỏa nhiệt, phát sáng - Ví dụ: Sục khí cacbon đioxit vào nước vơi trong, thấy nước đục, chứng tỏ có phản ứng xảy

0,5đ 0,5đ 0,5đ 3

(2,0đ)

- Theo quy tắc hóa trị => x = 2, y = công thức Al2(SO4)3 2Al + 3CuSO4   Al2(SO4)3 + Cu

- Số nguyên tử Al : số phân tử CuSO4 : số phân tử Al2(SO4)3 : số nguyên tử Cu = 2:3:1:3

1,0đ 0,5đ 0,5đ 4

(2,5đ) a) Khối lượng mol: 23.2+12+16.3=106 (g/mol)

b)

2.23

% 100% 43,4%

106 Na

m  

12

% 100% 11,3% 106

C

m  

%mO = 100% - (43,4% + 11,3%) = 45,3%

1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 5

(2,5đ) a) CH4 + 2O2

t

  CO2 + 2H2O

1mol 1mol

2mol 2mol

b)

32

2( ) 16

CH

n   mol

2 2.22, 44,8( )

CO

V   l

c) CH4 + 2O2

0

t

  CO2 + 2H2O

1lít 2lít 3lít 6lít

1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ