Đang tải... (xem toàn văn)
Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi th ì kh ối lượng giảm đi a gam so với trước khi nung.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIO LINH
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HĨA LỚP 9
Khóa ngày 27 tháng 10 năm2015
Mơn: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu (5,5điểm)
1 Hãy chọn chất rắn khác để cho chất tác dụng với dung dịch HCl thu
6 chất khí khác Viết phương trình phản ứng xảy
2 Một loại phân bón vơ cơhỗn hợp NPK có ghi nhãn 15.11.12
a) Thông tin có ý nghĩa gì?
b) Tính khối lượng chất: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 cần phải dùng để pha trộn thành
50 kg loại phân bón
3 Hịa tan hồn tồn 4,48 gam oxit kim loại hoá trị II cần vừa đủ 100 ml dung dịch
H2SO4 0,8M Cơ cạndung dịchsau phản ứng thìthu 13,76 gam tinh thểmuốingậm nước a) Xác định công thức phân tử oxit
b) Xác định công thức phân tử tinh thểmuốingậm nước Câu (6,0điểm)
1 Viết phương trình phản ứngtrực tiếp điều chế:
a) Cl2, O2trong phịng thí nghiệm
b) NaOH, SO2, vơi sống, H2trong cơng nghiệp
2 Hồ tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch A Cho dung
dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch B kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi chất rắn E.Dẫn khí CO dư qua ống sứ chứa E nung nóng
khi phản ứng hoàn toàn thu chất rắn G khí X Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc bỏ Y, đun nóng dung dịch Z lại tạo kết tủa Y Xác định thành phần A, B, D, E, G, X, Y, Z viết phương trình hóa học xảy
3 Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 aM với 150 ml dung dịchKOH 1,5M thu dung dịch
M Dung dịch M hòa tanđược tối đa1,35 gam Al Tính a
Câu (6,0điểm)
1 Viết phương trình phản ứngxảy trường hợp sau: a) Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4
b) Cho P2O5, SiO2 tác dụnglần lượtvới dung dịch KOH c) Cho kim loạiM tác dụng vớidung dịchH2SO4
2 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Mg, Fe dung dịch HCl Dung dịch thu đem tác
dụng với dung dịch NaOH dư Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa, đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng giảm a gam so với trước nung Viết phương trình phản ứng tính khối lượng Fe theom, a
3 Hoà tan hết 4,68 gam hỗn hợp hai muối ACO3, BCO3 dung dịch H2SO4 loãng Sau
phản ứng thu dung dịch X 1,12 lít khí CO2 (đktc)
a) Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch X
b) Xác định ACO3, BCO3và tính % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Biết tỉ lệsố phân tử tương ứng 2: khối lượng phân tử tương ứnglà 21 : 25
Câu (2,5điểm)
1 Chia 26,88 gam MX2 thành phần nhau.Cho phần vào 500 ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D.Cho phần vào 360 ml dung dịch AgNO31M
dung dịch B 22,56 gam AgX kết tủa.Viết phương trình phản ứngxảy ravà xác định MX2 2 Hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng Y thời gian
trong bình kín,Fe làm xúc tác, thu hỗn hợp khíZ có tỉ khối so với He 2.Tính hiệu suất
của phản ứng tổng hợp NH3(N2 + 3H2
0,p
xt,t
2NH3)
Cho: H=1; He=4, C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27;P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80. ……… HẾT ……….
(2)1 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
GIO LINH ĐỀ CHÍNH THỨC
HDC KỲ THI CHỌN HSG VĂN HÓA LỚP 9 Khóa ngày: 27/10/2015
Mơn: HĨA HỌC
Câu Ý Nội dung Điểm
1 Mg + 2HClMgCl2 + H2
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
MnO2 + 4HCl (đặc)
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O
Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4
1,5
2
a) Cho biết tỉ lệ khối lượng tương ứng N, P2O5, K2O 15:11:12 b) Chọn N là 15 gam 11 gam P2O5 12 gam K2O
Tỉ lệ: n : n : nN P K 15 11: :12.2 1,07 : 0,155 : 0,255 6,9 :1:1,65
14 142 94
Gọi x số mol nguyên tố P ta có:
Ca(H2PO4)2= x/2, KCl = 1,65x, NH4NO3 = 6,9.x/2
Suy ra: 80.6,9.x 234.x 1,65.x.74.5 50
2 2 x = 0,097 kmol
Do khối lượng chất là:
NH4NO3: 6,9.x/2.80 = 26,772 kg
Ca(H2PO4)2: x/2.234 = 11,35 kg
KCl: 1,65.x.74,5 = 11,92 kg
2,0
3 a)
Ta có: nH2SO4 = 0,8.0,1 = 0,08mol
AO + H2SO4 ASO4 + H2O
(A + 16)g mol 4,48g 0,08 mol
A 16 A 40 (Ca)
4,48 0,08
oxit CaO
Câu 1
b) CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
0,08mol 0,08mol
Gọi công thức muối CaSO4.xH2O (136 + 18x).0,08=13,76 x=2
Vậy công thức muối ngậm nước: CaSO4.2H2O
2,0
1
a) MnO2 + 4HCl
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KClO3
t
2KCl + 3O2
0,5
b) 2NaCl + 2H2O ñpmn2NaOH + Cl2 +H2
4FeS2 + 11O2
t
2Fe2O3 + 8SO2
CaCO3
t
CaO + CO2 , 2H2O ñp2H2 + O2
1,0
Câu 2
2 Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
dung dịchA: FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
dung dịch B: NaOH, Na2SO4, kết tủa D: Fe(OH)3, Fe(OH)2
2Fe(OH)3
t
Fe2O3 + 3H2O ; 4Fe(OH)2 + O2
t
2Fe2O3 + 4H2O
E: Fe2O3
Fe2O3 + 3CO (dư)
t
3Fe + 3CO2
G: Fe, X: CO, CO2
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O ; BaCO3 + CO2 + H2O
t
Ba(HCO3)2
Y: BaCO3, dung dịch Z: Ba(HCO3)2
(3)2
Câu Ý Nội dung Điểm
3 n(H2SO4)=0,1a mol, nKOH=0,15.1,5=0,225 mol, nAl=0,05 mol
H2SO4+2KOH K2SO4 + 2H2O (1)
0,1a 0,225 - TH1: H2SO4 dư
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
0,075 0,05
0,1a=0,075 + 0,225/2 a=1,875 mol - TH2: KOH dư
2KOH + 2Al + 2H2O 2KAlO2 + 3H2 (3)
0,05 0,05
0,1a + 0,05 = 0,225 a=0,875 mol
1,5
BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O
BaO + H2O Ba(OH)2
P2O5 + 2KOH + H2O 2KH2PO4
P2O5 + 4KOH 2K2HPO4 + H2O
P2O5 + 6KOH 2K3PO4 + 3H2O
SiO2 + 2KOH (đặc)
t
K2SiO3 + H2O 1
2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2
2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
6M + 4nH2SO4 3M2(SO4)n + n S + 4nH2O
8M + 5nH2SO4 4M2(SO4)n + nH2S + 4nH2O
2,5
Gọi x mol Mg y mol Fe m gam Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (3)
MgCl2 + 2NaOH2NaCl + Mg(OH)2 (4)
Mg(OH)2
t
MgO + H2O (5)
4Fe(OH)2 + O2
t
2Fe2O3 + 4H2O (6)
1,5 2
24x 56y m y 18x 18y 32 a
4
24x.6 56y.6 6m 18x.8 10y.8 8a
256y = 6m - 8a y = 6m 8a 256
Vậy: mFe = 6m 8a 256
.56 (gam)
0,5
Gọisố mol ACO3 x mol số mol BCO3 1,5x mol
Gọikhối lượng mol BCO3 a gam khối lượng mol ACO3 0,84a gam
ACO3 + H2SO4 ASO4 + CO2 + H2O (1)
BCO3 + H2SO4 BSO4 + CO2 + H2O (2)
Ta có: n(hỗn hợp muối) = nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,05 mol
Vậy khối lượng muối = 4,68 + 0,05.98- 0,05.62 = 6,48 gam
1,0 Câu 3
3
Ta có: x + 1,5x = 0,05 x = 0,02 mol
0,84a 0,02 + a 1,5 0,02 = 4,68 a= 100 0,84a = 84 VậyACO3 MgCO3 BCO3 CaCO3
(4)3
Câu Ý Nội dung Điểm
Câu 4
MX2
n phần = 13,44
M 2X mol; nAgNO3 = 0,36 mol
MX2 + 2NaOH M(OH)2 + 2NaX (1)
MX2 + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2AgX (2)
Giả sử AgNO3 phản ứng hết:
mAgX = 108.0,36 + 0,36X = (38,88 + 0,36X) gam > 22,56 gam AgNO3 cịn dư
Ta có hệ phương trình:
13,44
(M 34) 5,88
M 2X 13,44
.2(108 X) 22,56
M 2X
M 64 M lµ Cu
X =80 X lµ Br
Vậy: MX2 CuBr2
2,0
Chọn số mol hỗn hợp
Gọi số mol N2 a, H2 1–a, số mol N2 phảnứng x
N2 + 3H2
0,p
xt,t 2NH3 Ban đầu: a 1– a
Phản ứng: x 3x
Sau phản ứng:a-x 1- a - 3x 2x
Hỗn hợp Y: 28a + 2(1– a) = 1,8.4 a = 0,2 Hỗn hợpZ có số mol là: a– x + 1– a– 3x + 2x = 1– 2x
mZ = (1– 2x) 2.4 Ta có mX = mY (1– 2x)2 = 1,8.4 x = 0,05
Do: 0,2 0,8
1 Hiệu suất phản ứng theo N2 H%= 0,05100 25%0,2
0,5
- Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa câu.Nếu thiếu điều
kiện thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH
- Làm trònđến 0,25 điểm