Đang tải... (xem toàn văn)
Học sinh giải theo cách khác nếu đúng và hợp lí vẫn cho điểm tối đa phần đó.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2016 – 2017
Mơn thi: HĨA-CHUN
ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đáp án, biểu điểm hướng dẫn chấm gồm tất 05trang)
A. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
1
(1,50đ)
a) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O 2x0,125 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2x0,125 2HCl + FeS FeCl2 + H2S 2x0,125 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O 2x0,125 b) + SO2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt miệng bình thu
- Khi giấy quỳ hóa đỏ khí đầy bình + Cl2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt miệng bình thu - Khi giấy quỳ hóa đỏ, màu khí đầy bình
+ H2S: - Dùng giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 đặt miệng bình thu - Khi giấy tẩm dung dịch hóa đen khí đầy bình + CO2: - Dùng tàn đóm đỏ đặt miệng bình thu
- Khi tàn đóm tắt khí đầy bình
2x0,0625 2x0,0625
2x0,0625 2x0,0625 Chú ý:
Học sinh chọn cách điều chế khí khác với đáp án nhận biết điểm tối đa câu này!
2
(1,25đ)
a) CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br 0,25 b) CH3-CH=CH2 + HBr CH3-CHBr-CH3 (spc)
CH3-CH2-CH2Br (spp)
0,25 0,25 c) CH ≡CH + 2AgNO3 +2NH3 AgC≡CAg↓+2 NH4NO3
0,25
Hoặc CH3CHO+2AgNO3 +3NH3+H2O CH3COONH4 +2Ag↓ +2NH4NO3
d) CH3-C ≡CH + AgNO3 +NH3 CH3-C≡CAg↓ + NH4NO3 0,25 Chú ý:
- Học sinh chọn chất có cấu tạo khác với đáp án viết phương trình điểm tối đa câu này!
- Nếu học sinh công thức phân tử chất viết phương trình phản ứng dạng cơng thức phân tử khơng có điểm phần đó( trừ trường hợp C2H2 glucozơ…)!
3
(1,25đ)
(2)Phản ứng xảy ra:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Ta thấy: nNaCl = nNaClO với tỉ lệ mol Cl2 NaOH
Nên: Để dung dịch thu chứa hợp chất có nồng độ mol có trường hợp:
0,25 0,125 0,0625
TH1: phản ứng vừa đủ
=> nCl2 = ½ nNaOH = 0,15 mol => VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
0,125 0,0625 TH2: NaOH dư
=> dung dịch X chứa: NaCl, NaClO, NaOH dư Vì X chứa chất có nồng độ mol/l nên: nNaCl = nNaClO = nNaOH dư = x mol
BTNT => nNaOH ban đầu = nNaCl + nNaClO + nNaOH dư = 3x mol => 3x = 0,3 => x = 0,1 mol
=> VCl2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
0,125 0,125 0,125 0,125 0,0625
Chú ý:
Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà được điểm tối đa câu này!
4
(2,00đ)
) ( 35 , );
( , );
( ,
2
2 mol n mol n mol
nCO HO Br 0,125
Ta có tỉ lệ số ngun tử cacbon trung bình số nguyên tử hiđro trung bình hai phân tử hiđrocacbon hỗn hợp:
H C n
n H C
O H CO
1 ,
4 ,
2 2
0,25 Vì chất khí kiện thường, hai hiđrocacbon tác dụng với dung
dịch Br2 nên:
4
2CH
Vậy hai hiđrocacbon X là: C2H2 C4H4 C2H4 C4H2
Do hỗn hợp X chứa hai chất có số mol khơng nên X chứa:
C2H2 (x mol) C4H4 (y mol)
0,125 0,125 0,125 0,125
Pt Phản ứng:
x x
O H CO O
H
C to
2 2
5
2 2
2
y y
O H CO O
H
C to
4
5 2
4
) ( ,
2
x y
0,125
0,125
(3)Mặt khác: x x CHBr CHBr Br CH CH
2 2 2 2
y y CHBr CBr CHBr Br CH Br CH C CH CH
3 2 2
2 ) ( 35 ,
2
x y
0,125
0,125
0,125 Từ (1) (2): Giải x =0,1 (mol) y =0,05 (mol)
Vậy: % thể tích khí X là:
% 67 , 66 15 , % 100 , %
2H
C V % 33 , 33 15 , % 100 05 , %
4H
C V 0,125 0,125 0,125 Chú ý:
+ Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà được điểm tối đa câu này!
+ Nếu học sinh đặt công thức chung hai hiđrocacbon giải phần cơng thức 0,0625 điểm
+ Học sinh viết cấu tạo C4H4 CH2=C=C=CH2 viết phương trình hóa học theo cấu tạo này!
5
(2,00đ) Do X Y chứa nhóm chức tác dụng với Na nên phân tử chứa nhóm OH nhóm COOH
Số nhóm OH COOH trung bình có hai phân tử X Y là: ) ( , 25 , 2 / A A A H n n n n COOH
OH
0,0625
0,125
Theo định luật bảo toàn nguyên tố cacbon thì: ) ( ,
2 n mol
nCO CaCO 0,0625
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:
3
2 HO CaCO
CO
dd m m m
m
) ( 65 , , 16 50 18 , 44
2 n mol
nHO HO
0,0625 0,0625 Mặt khác, số nguyên tử C hai phân tử bằng:
) ( , A A CO n n n
C 0,125
Từ (1) (2):
C COOH
OH/ 0,0625
Do số mol H2O > số mol CO2 nên A chứa chất no, mạch hở
A CO
O
H n n
n
0,65 0,5 0,15
2
0,0625
(4)
33 , 15 ,
5 , )
2
( C
Có trường hợp sau:
0,0625
* TH1: số C = 1, suy hai hợp chất A CH3OH (x mol) HCOOH (y mol) Do có số nguyên tử O nên phù hợp Theo ĐLBTNT (C): x + y = 0,5
(H): 2x + y = 0,65
Giải hệ hai pt được: x = 0,15 (mol); y = 0,35 (mol)
==> khối lượng hỗn hợp A = 46.0,35+32.0,15=20,9 ≠ 16,9 ( loại)
0,125
0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 * TH2: Số C = số nguyên tử O nên hai hợp chất X
và Y là:
HOCH2-CH2OH ( a mol) HOOC-CH2OH ( b mol) Theo ĐLBTNT (C): 2a + 2b = 0,5
(H): 3a + 2b = 0,65
Giải hệ hai pt được: a = 0,15 (mol); b = 0,1 (mol) ==> khối lượng hỗn hợp A = 62.0,15+76.0,1=16,9 ( nhận)
0,125
0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 * TH3: Số C=3 số nguyên tử O số mol
H2O > số mol CO2 nên hai chất X Y là: C3H5(OH)3 (x mol) HOCH2CH(OH)COOH (y mol) Theo ĐLBTNT (C): 3x + 3y = 0,5
(H): 4x +3y = 0,65
Giải hệ hai pt được: x = 0,15 (mol); y = 1/60 (mol)
==> khối lượng hỗn hợp A = 92.0,15+106.1/60=15,58 ≠ 16,9 ( loại)
0,125 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 Vậy: Hai chất X Y hỗn hợp A là:
HOCH2-CH2OH HOOC-CH2OH 0,125
Chú ý:
+ Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà được điểm tối đa câu này!
+ Nếu học sinh đặt công thức trung bình hai hợp chất hữu X Y giải phần cơng thức đúng 0,0625 điểm
6
(2,00đ)
nH2 = 0,08 mol ; nKMnO4 = 0,036 mol
Đặt số mol Fe3O4, Fe, Cu X x, y, z
=> 232x + 56y + 64z = 36,64 (I)
0,0625 0,0625 Các phản ứng xảy ra:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) 0,08 ‹– – – – – – – – – – – – – – 0,08 ‹– – – 0,08
(5)Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (2)
x – – – – – – – – – – – – – – –› x – – – – –› x Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (3)
(y – 0,08) – – –› (y – 0,08) – – – –› 3.(y – 0,08) Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 (4)
z – – – – – –› z – – – – – – – – –› 2z - - - > z dd Y: FeSO4 (x + 3y + 2z – 0,16) mol Fe2(SO4)3 (x – y – z + 0,08) mol CuSO4 z mol 0,125 0,125 0,0625 0,0625 Phần 1: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 0,18 ‹– – 0,036 + K2SO4 + 8H2O (5)
=> nFeSO4 = (x + 3y + 2z – 0,16)/2 = 0,18 => x + 3y + 2z = 0,52 (II) 0,125 0,0625 0,0625 Phần 2: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (6)
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (7)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 (8)
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (9)
4Fe(OH)2 + O2 t 2Fe2O3 + 4H2O (10)
2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (11)
Cu(OH)2 t CuO + H2O (12) Hỗn hợp rắn: Fe2O3 CuO
0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 0,0625 0,0625 Theo ĐLBNT:
+ (Fe): 3.nFe3O4 + nFe = 2nFe2O3 <=> (3x + y)/2 = 2nFe2O3 => nFe2O3 = (3x + y)/4
+ (Cu): nCu = nCuO => nCuO = z/2 mol + (O) Theo đề cho => 3nFe2O3 + nCuO = 0,37 => 3(3x + y)/4 + z/2 = 0,37
=> 9x + 3y + 2z = 1,48 (III)
0,125 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 Từ (I), (II), (III) => x = 0,12 ; y = 0,1 ; z = 0,05
=> 100 75,98% 64
, 36
232 12 , %
4
3O
Fe
m
.100 15,28% 64
, 36
56 ,
%mFe
%mCu 100(75,9815,28)8,74%
0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 Chú ý:
Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà được điểm tối đa câu này!
B HƯỚNG DẪN CHẤM
1 Điểm thi đánh giá theo thang điểm từ đến 10 Điểm thi tổng điểm thành phần khơng làm trịn