Bài 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Chương 6 KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 25 (tiết 1) A. Kim loại kiềm I. Vị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tử. II. Tính chất vật lí III. Tính chất hóa học IV. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ * Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của BTH, gồm các nguyên tố sau: Liti (3Li), natri (23Na), kali (19K), rubiđi (37Rb), xesi (55Cs) và franxi (87Fr). *Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1; Na: [Ne]3s1; K: [Ar]4s1; Rb: [Kr]5s1; Cs: [Xe]6s1. *Dạng chung là: [khí hiếm]ns1. Cho biết vị trí của kim loại kiềm trong BTH? Viết cấu hình e nguyên tử Bảng 6.1. Một số hằng số vật lí quan trọng của kim loại kiềm Nguyªn tè NhiÖt ®é nãng chảy (0C) NhiÖt ®é s«i (0C) Khèi l­ îng riªng (g/cm3) Đé cøng (lÊy ®é cøng cña kim c­ ¬ng b»ng 10) Li 180 1330 0,53 0,6 Na 98 892 0,97 0,4 K 64 760 0,86 0,5 Rb 39 688 1,53 0,3 Cs 29 690 1,90 0,2 II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Các kim loại kiềm có đầy đủ các tính chất vật lí chung của kim loại. * Ngoài ra, các kim loại kiềm còn có một số tính chất đặc trưng sau: - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. (Giảm dần từ Li đến Cs) - Khối lượng riêng nhỏ. (Tăng dần từ Li đến Cs) - Độ cứng thấp. (Giảm dần từ Li đến Cs) Các tính chất trên của kim loại kiềm biến đổi có qui luật Cho biết tính chất vật lí của các kim loại kiềm? Cấu trúc mạng tinh thể của kim loại kiềm II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ *Giải thích Do đơn chất kim loại kiềm có đặc điểm sau - Mạng tinh thể lập phương tâm khối có cấu tạo rỗng. - Trong tinh thể kim loại kiềm các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng lực liên kết kim loại yếu. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC *Nhận xét Vì các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ nên kim loại kiềm có tính khử rất mạnh. M  Mn+ + ne Từ Li đến Cs năng lượng ion hóa giảm dần nên tính khử của chúng tăng dần. Trong các hợp chất kim loại kiềm có số oxi hóa +1. Kim Tác III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tác dụng với phi kim Kim loại kiềm khử dễ dàng các nguyên tử phi kim thành ion âm. a. Tác dụng với oxi 4Na + O2 2Na2O (natri oxit) 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) b. Tác dụng với clo 2Na + Cl2 → 2NaCl không khí khô oxi khô [...]... CỐ Bài tập 2 Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở anot? A Sự oxi hoá ion K+ B Sự oxi hoá ion Cl- C Sự khử ion K+ D Sự khử ion Cl- CỦNG CỐ Bài tập 3 Cho 3,1 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được dung dịch kiềm và 1,12 lít khí (ở đktc) Hai kim loại kiềm đó là A Li và Na B Rb và Cs C K và Rb D Na và K CỦNG CỐ Bài. .. * Kim loại kiềm không khử ion kim loại trong dung dịch muối vì chúng phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch kiềm * Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chìm chúng trong dầu hỏa IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Những ứng dụng VÀ ĐIỀU CHẾ quan trọng của kim loại kiềm? 1 Ứng dụng Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng - Dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp - Hợp... B Rb và Cs C K và Rb D Na và K CỦNG CỐ Bài tập 4 Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước Thu được dung dịch có khối lượng riêng là 1,056 g/ml Nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được là A 0,1M và 5,3% B 1M và 3,83% C 0,1M và 3,83% D 1M và 5,3% BÀI TẬP VỀ NHÀ 1 Chuẩn bị phần B - Bài 25 2 Làm các bài tập 1, 2, 3, 5 trong SGK 3 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a) NaCl→Na... thấp - Hợp kim Li-Al siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không - Cs được dùng làm tế bào quang điện IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 2 Trạng thái tự nhiên * Trong tự nhiên kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất * Trong nước biển có chứa một lượng tương đối lớn NaCl * Đất chứa một số hợp chất của kim loại kiềm ở dạng silicat và aluminat IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 3... CHẤT HÓA HỌC 2 Tác dụng với axit Kim loại kiềm khử mạnh ion H+ Tất cả các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúc với dd axit 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ 3.Tác dụng với nước Kim loại kiềm khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường.Từ Li đến Cs khả năng khử nước tăng dần 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC * Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4? 2Na + 2H2O ... ở dạng silicat và aluminat IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 3 Điều chế a Nguyên tắc Khử ion kim loại kiềm thành kim loại: M+ + e → M b Phương pháp Điện phân muối halogenua hoặc hidroxit nóng chảy Quan trọng là điện phân muối halogenua nóng chảy IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 3 Điều chế a Nguyên tắc b Phương pháp c Ví dụ: Điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na NaCl Cl2 NaCl... NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 3 Điều chế c Ví dụ: Điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na * Sơ đồ điện phân NaCl → Na+ + ClCatot (cực âm) Anot ( cực dương) Na+ + e → Na 2Cl- → Cl2 ↑ + 2e * Phương trình điện phân 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 CỦNG CỐ Bài tập 1 Viết phương trình hóa học của phản ứng trong đó: a Nguyên tử K bị oxi hóa thành ion K+ (3 phản ứng) b Ion K+ bị khử thành nguyên tử K (2 phản ứng) CỦNG CỐ Bài tập . Bài 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Chương 6 KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 25 (tiết 1) A. Kim loại kiềm I đơn chất kim loại kiềm có đặc điểm sau - Mạng tinh thể lập phương tâm khối có cấu tạo rỗng. - Trong tinh thể kim loại kiềm các nguyên tử và ion liên kết