tiết 31 bài clo thcs sương nguyệt anh

Vũ khí hóa học được sử dụng đầu tiên trong quân đội là trong chiến tranh thế giới thứ I.. Binh sĩ liên quân Anh - Pháp bị hắt hơi, ho khan, nước mắt chảy ra không ngừng, có ngư[r]

(1)

TIẾT 31

(2)

P H O T P H O

H I Đ R O

O X I

K H Í

M U Ố I

K I M L O Ạ I

KIỂM TRA BÀI CŨ

1 2 3 4 5 6

Đây chất sử dụng để làm diêmĐây trạng thái điều kiện thường của oxi, hidro, clo,…Chất khí tác dụng với khí clo tạo thành khí hidro clorua

Các phi kim tác dụng với loại chất này tạo thành muối oxit

Đây chất khí trì sống trái đất

(3)

1- NhiÒu phi kim + Kim loại -> muối Oxit 2- Phi kim + H2 -> Hỵp chÊt khÝ

(4)

TiÕt 31 Bµi 26 CLO

H·y cho biÕt KHHH, NTK, CTPT cña Clo ?

KHHH: NTK:

CTPT:

(5)

-

- Quan sát lọ đựng Quan sát lọ đựng

khí clo, cho biết khí clo, cho biết trạng thái, màu sắc trạng thái, màu sắc

của khí clo của khí clo

Lọ đựng Clo

Ngồi tính chất quan sát được, clo cịn có tính chất vật lí khác? (mùi,

(6)

- Clo chất khí, màu vàng lục, nặng gấp 2,5 lần khơng khí, mùi hắc

- Tan nước I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

(7)

(8)

(9)

(10)

(11)

(12)

Thông tin ngộ độc clo

Ngày 17/3/2010, Iraq: vụ công bom khí clo khiến người thiệt mạng, 350 dân thường lính Mỹ phải nhập viện khẩn cấp hít phải khí clo

Ngày 9/7/2007, Trung Quốc: 164 người bị ngộ độc hít phải khí clo bị rị rỉ từ nhà máy hóa chất vùng

(13)

- Theo em sử dụng điều chế Clo, - Theo em sử dụng điều chế Clo, ta cÇn l

ta cÇn l ưu ý điều gì? ý điều gì?

Điều cần phải chó ý lµ:

Tránh hít phải Clo, khơng để Clo làm

nhiƠm m«i tr

(14)

II

II TÍNH CHẤT HĨA HỌCTÍNH CHẤT HĨA HỌC

1 Clo cã nh ng tính chất hoá học phi kim không?

Các em hÃy nhớ lại

xem học

tr

tr ước ta tìm hiểu ta tìm hiểu những thí nghiệm

nh÷ng thÝ nghiệm

về phản ứng Clo

với chÊt?

víi c¸c chÊt?

(15)

a Tác dụng với kim loại

Em haõy quan sát các

thí nghiệm, nêu tượng, viết phương

trình phản ứng?

(16)

(17)

(18)

(19)

1 - Sắt cháy sáng tạo thành chất rắn màu nâu đỏ.

Pthh: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

- Giải thích: chất rắn màu nâu đỏ FeCl3

2 - Dây đồng cháy sáng, đồng nóng chảy rớt xuống đáy

bình, thu chất rắn màu trắng

Pthh: Cu + Cl2 → CuCl2

- Giải thích: chất rắn màu trắng CuCl2

3 - Ngọn lửa sáng trắng

(20)

a Tác dụng với kim loại

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (sắt (III) clorua)

vàng lục nâu đỏ

Cu + Cl2 → CuCl2 (r) (đồng (II) clorua)

vàng lục trắng

b Tác dụng với hidro

H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl (k) (hidro clorua)

vàng lục không màu

→

→ muối clorua

(kim loại hóa trị cao) II

II TÍNH CHẤT HĨA HỌCTÍNH CHẤT HĨA HỌC

(21)

* KÕt luËn:

* Chú ý:Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxiClo không phản ứng trực tiếp với oxi

(22)

Ngoài tính chất

trên, Clo

tính chất hoá học

khác không?

(23)

Quan sỏt thớ nghim trả lời câu hỏi sau:  Nhận xét màu dung dịch thu ?

 Sự thay đổi màu sắc giấy quỳ tím trước sau

tiếp xúc với Clo ?

 Viết phương trình

 Giải thích tượng xảy ra. •Đáp án:

- Dung dịch thu có màu vàng lục (mùi hắc)

Hỗn hợp Cl2 +H2O

Giấy quỳ tím

Khí Cl2

- Giấy quỳ tím từ màu

tím  màu đỏ  mất màu

H2O

Cl2

(24)

Cl2(k) + H2O(l ) HCl(dd)+ HClO(dd)

Sản phẩm có HClO chất oxi hố mạnh nên oxi

hoá màu giấy quỳ  làm màu giấy quỳ. Sản phẩm dung d ch axit nên làm quỳ tím ị

hĩa đỏ.

Có khí Clo dung dịch nên dung dịch thu

được có màu vàng lục, mùi hắc.

as

(25)

Hãy cho biết tác hại hàm lượng

clo nước sinh hoạt không đúng tiêu chuẩn (thiếu vượt

quá)? Biện pháp xử lí?

(26)

- Không đủ tiêu chuẩn → vi khuẩn → đau bụng, tiêu chảy

- Vượt tiêu chuẩn → gây ngộ độc clo: ho, khó thở, tổn

thương đường hô hấp.

- Hàm lượng clo mức an toàn:

khoảng 0,3 - 0, mg /l

- Phương pháp xử lí:

+ Xả nước vào thùng chứa, chờ 1 thời gian để khí clo dư bay đi

(27)

Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi sau:

 Quan sát thay đổi màu sắc khí Clo trước

sau phản ứng

 Quan sát thay đổi giấy quỳ tím  Giải thích tượng xảy ra.

Đáp án

Màu vàng khí Clo

Dung dịch thu khơng

màu

Giấy quỳ tím màu

(28)

ChÝnh NaClO cã tÝnh Oxy hoá mạnh t ng tự HClO làm cho dung dịch có tính tẩy màu.

* Dung dịch hỗn hợp NaCl, NaClO gọi n c

Javen

Clo tác dụng víi dd NaOH theo pthh:

Cl2(k)+ 2NaOH(dd)  NaCl(dd)+NaClO(dd)+ H2O(l)

(29)

Hãy trình bày một số thơng tin

về nước javen mà em biết? M ở

(30)

Claude Louis Bertholet (1748-1822)

(31)

2 Clo cã nh ng tÝnh chÊt ho¸ häc n o ữ à khác?

a Tác dụng với nước

b Tác dụng với dung dịch NaOH

Cl2(k)+ 2NaOH(dd)  NaCl(dd)+NaClO(dd)+ H2O(l)

Nước javen

Cl2(k) + H2O(l ) HClas (dd)+ HClO(dd)

(32)

Bài tập 1: Trong trình làm thí nghiệm trên, Clo cịn bình thuỷ tinh, làm để lau rửa dụng cụ không gây ô nhiễm môi trng?

Đáp án: Rót dung dịch NaOH

Ca(OH)2 vào bình, đậy lại lắc đều,

sau tiến hành rửa.

(33)

Cõu 2: Dẫn khí Clo vào dung dịch KOH Viết ph ng trình hoá học?

Đáp án:

(34)

Câu 3: Cho Cl2, S, O2 Ph¶n øng víi Fe ë t0

cao ViÕt ph ng trình hoá học? Đáp án:

3Cl2 + 2Fe > 2FeCl3 (Fe có hoá trị III)

S + Fe > FeS (Fe có hoá trị II)

2O2 + 3Fe –> Fe3O4 (Fe cã ho¸ trị II III) t0

t0

=> Chứng tỏ : Clo hoạt động hoá học mạnh Oxi,

(35)

3 Tìm hiểu sản phẩm có bán ngồi thị tr ường hoặc gia đình bạn sử dụng mà trong thành phần chúng chứa Clo ứng dụng ca chỳng.

Dặn dò:

1 Ghi nhớ tính chất vật lý tính chất hoá học b¶n cđa Clo

(36)

CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM