Đang tải... (xem toàn văn)
Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác
CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨC Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 MỤC TIÊU Giải thích liên kết hóa học phức chất theo thuyết phối trí Trình bày Định nghĩa- Phân loại- Danh pháp phức chất Phân tích cân dung dịch hợp chất phức- số bền phức chất Ứng dụng phương pháp tạo phức phân tích hóa học Trình bày sở lý thuyết- phân loại- cách chọn thị- đường cong chuẩn độ phương pháp chuẩn độ Complexon Ứng dụng phương pháp chuẩn độ complexon xác định hàm lượng Ca2+, độ cứng nước, hỗn hợp Mg2+ Hg2+… CÁC KIẾN THỨC LIÊN QUAN SV CẦN ÔN TẬP - Cấu trúc nguyên tử cấu hình electron - Hệ thống tuần hồn ngun tố - Liên kết hóa học: lk cộng hố trị, lk phối trí, lai hóa orbital, thuyết liên kết hóa trị (VB) - Tốc độ phản ứng hóa học cân hóa học, số phân ly dung dịch - Nồng độ dung dịch, cách biễu diễn nồng độ - Đương lượng qui tắc định lượng tỉ lệ NỘI DUNG + Cơ sở lý thuyết phức chất - Giải thích khác biệt phức chất hợp chất vô khác mặt cấu trúc hóa học tính chất - Định nghĩa- Phân loại - Danh pháp phức chất - Cân dung dịch hợp chất phức Hằng số bền phức chất, số cân biểu kiến - Ứng dụng phương pháp tạo phức phân tích hóa học + Chuẩn độ Complexon III - Phân loại tính chất complexon - Giải thích liên kết hóa học kim loại complexon - Độ bền vững phức complexonat - Chuẩn độ complexon: nguyên tắc, điều kiện thị kim loại, số loại thị kim loại thường gặp, xây dựng đường cong chuẩn độ - Ứng dụng phương pháp định lượng Ca2+, độ cứng nước, Fe3+… 1.CỞ SỞ LÝ THUYẾT VỀ PHỨC CHẤT NaCl HF SO2 K4[Fe(CN)6] HBF4 Liên kết phối trí lai hóa orbital spd Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3SCN- Fe2+ Fe3[Fe(CN)6]2 Xanh tuabun Born December 12, 1866 Mulhouse, Alsace Died November 15 1919 (aged 52) Nationality Switzerland Fields Inorganic chemistry Institutions University of Zurich Alma mater University of Zurich Doctoral advisor Known for Notable awards Arthur Rudolf Hantzsch, Marcellin Berthelot configuration of transition metal complexes Nobel Prize for Chemistry (1913) A Werner (1866-1919) 1.1 ĐỊNH NGHĨA PHỨC CHẤT Phức chất hợp chất phân tử xác định, tạo thành cation kim loại (gọi nguyên tử trung tâm hay chất tạo phức) Ag+, Cu2+, Ni2+, Co2+, Fe3+, Hg2+… nối với phối tử ion âm hay phân tử ( NH3, H2O, Cl-, F-, CN-…) tạo nên ion phức tạp tích điện dương âm có khả tồn tinh thể dung dịch (A Grinberg) [MXxLl]z M: kim loại trung tâm (chất tạo phức) X: phối tử trung hòa L: phối tử anion x: số phối tử phối trí X l: số phối tử phối trí L z: điện tích phức [Co(NH3)5Br]SO4 [Co(NH3)5SO4]Br Cầu nội phức Cầu ngoại phức ET’ = [ET]3- + [HET2-] + [H2ET-] 3− + 3− + [ ET ][ H ] [ ET ][ H ] = [ET 3− ] + + K3 K 3.K [H+ ] [H+ ]2 = [ET ][1+ + ] K K 3.K 3− αET (H) [H+ ] [H+ ]2 = 1+ + = 1+ δ1[H+ ] + δ 2[H+ ]2 K3 K 3.K αET (H) = 1+ 1011,5.10−10 + 1017,8.10− 20 = 32,6 Aùp duïng pt (5.1.2) ta co: Chỉ nằm dạng HET2- ( F1= 0,969= 96,6%) vaø ET3- (F0= 0.031) vaø H2ET- (F2= 0.0003) [H+ ][MgET − ] −11,5 − 4,5 β1.k1 = = 10 10 = 10 2− 2+ [HET ][Mg ] − + [ MgET ] [ H ] 2+ [Mg ] = − 4,5 2− [HET ] 10 pH=10 tỉ lệ MgET-/HET2- thay dổi từ 0,1-10 (phát đổi màu) ta tính khoảng đổi màu thị ET chuẩn độ Mg2+ so sánh với đường cong chuẩn độ 2.5 Các kỹ thuật chuẩn độ complexon Chuẩn độ trực tiếp - Sử dụng có thị thích hợp - Ví dụ: định lượng Mg2+, Zn2+ đệm amoni với thị ET Chuẩn độ tạo phức kết thúc thị chuyến từ màu đỏ (MgET-) sang màu xanh (HET2-) Chuẩn độ thừa trừ - Sử dụng thị cho chuẩn độ trực tiếp phản ứng tạo phức diễn chậm - Cho EDTA dư vào dd hòa tan ion kim loại Mn+ HY3- MY(n-4) + H+ - Sau phản ứng kết thúc định lượng EDTA dư dd chuẩn Mg2+ Zn2+ với thị ET Chuẩn độ thừa trừ mẫu có chứa anion tạo hợp ch với ion cần định lượng Chuẩn độ thay - Sử dụng thị phù hợp cho chuẩn độ trư - Cho dư phức ZnY MgY vào dd hòa tan ion kim loaïi MgY + Mn+ MY(n-2) + Mg2+ - Chuẩn độ Mg2+ giải phóng dd EDTA chuẩn •3 ỨNG DỤNG ĐỊNH LƯNG TRONG THỰC TẾ Định lượng Ca2+ kiểm nghiệm nguyên liệu CaCl2 sản xuất thuốc tiêm cung cấp Ca2+ cho thể hay định lươ chế phẩm thuôc tiêm CaCl2 10% Lấy cx thể tích chế phẩm tương ứng 0,5g CaCl 2.2H2O chuẩn độ EDTA 0,05M MT kiềm NaOH 2N dùng thị Calcon Xác định độ cứng nước Lấy mẫu nước cần định lượng, cho thêm thị Đen eriocrom T pH = 10, thị tạo phức màu đỏ vang với phần M2+ mẫu Khi nhỏ EDTA vào, EDTA phản ứng với Ca2+ tự do, sau với Mg2+ tự (vì phức CaY2- bền phức MgY2- ) Đến điểm tương đương EDTA phá phức thị 2+ với Mg , giải phóng thị tự có màu xanh •Định lượng Fe3+ Định lượng Ba2+ Định lượng SO42- Chúc bạn học tập tố ... kết hóa học phức chất theo thuyết phối trí Trình bày Định nghĩa- Phân loại- Danh pháp phức chất Phân tích cân dung dịch hợp chất phức- số bền phức chất Ứng dụng phương pháp tạo phức phân tích hóa. .. phương pháp tạo phức phân tích hóa học + Chuẩn độ Complexon III - Phân loại tính chất complexon - Giải thích liên kết hóa học kim loại complexon - Độ bền vững phức complexonat - Chuẩn độ complexon:... Ý nghóa số tạo phức: Tính nồng độ chất tạo phức phối tử dung dịch biết nồng độ phức Ví dụ: Tính nồng độ chất tạo phức phối tử dung dịch [Ag(NH3)2]+, [Cu(NH3)4]2+ 1M so sánh kết nhận Biết K phức