Đáp Án Đề Kiểm Tra Học kì II Khối 10 cơ bản I. Phần trắc nghiệm : Câu Đề 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đề 1 B D C C B C C B D C A C Đề 2 A A A B A C A B C B C D Đề 3 C D C B C B C C C D C C Đề 4 B B A B A D D B B C C C II. Phần tự luận : Đề1+Đề 3 Bài 1: a,Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O b,SO 2 + Br 2 + H 2 O→ 2HBr + H 2 SO 4 c, Cu + 2H 2 SO 4 (đặc ,nóng) → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 d,2FeO + 4 H 2 SO 4 (đ ặ c ,nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O + SO 2 Bài 2: a, Fe t 0 C + S FeS 0 0 +2 -2 Khử OXH b, Theo đề bài ra ta có : n S n Fe = = = 16 , 8 3 , 2 56 0 , 3 32 = 0 , 1 Theo phương trình phản ứng ta có : n Fe = n S mà theo đề bài ra n Fe = 0,3 > n S = 0,1 vậy Fe dư .S phản ứng hết . Theo phương trình phản ứng n FeS = n S = 0,1(mol) Vậy khối lượng muối thu được là: m FeS = 0,1.88 =8,8g Số mol Fe tham gia phản ứng là: n Fe = n S = 0,1(mol) Vậy khối lượng sắt dư là : m Fe = (0,3 – 0,1). 56 = 11,2 g Đề 2+ Đề 4 Bài 1: a, 2KMnO 4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 b,2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 c, SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O d,2Fe + 6H 2 SO 4 (đặc, nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 Bài2: a, + S Zn t 0 C ZnS 00 +2 -2 Khử OXH b, Theo đề bài ra ta có : Zn n S n = = = = 6 , 4 65 15 32 0 , 23 0 , 2 Theo phương trình phản ứng ta có : n Zn = n S mà theo đề bài ra n Zn = 0,23 > n S = 0,2 vậy Zn dư .S phản ứng hết . Theo phương trình phản ứng n Zn = n S = 0,2(mol) Vậy khối lượng muối thu được là: m ZnS = 0,2.97 = 19,4 g Số mol Fe tham gia phản ứng là: n Zn = n S = 0,2 (mol) Vậy khối lượng sắt dư là : m Zn = 15 – 0,2.65 = 2 g . 11 ,2 g Đề 2+ Đề 4 Bài 1: a, 2KMnO 4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O + 5Cl 2 b,2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 c, SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O d,2Fe + 6H 2. a,Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O b,SO 2 + Br 2 + H 2 O→ 2HBr + H 2 SO 4 c, Cu + 2H 2 SO 4 (đặc ,nóng) → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 d,2FeO + 4 H 2 SO 4