Đang tải... (xem toàn văn)
Khi cho toàn bộ lượng X ở trên tác d ng với lượng dư dung dịch bari clorua tạo ra 2,796 gam kết tủa; nếu cho toàn bộ lượng X trên tác d ng với lượng dư dung dịch kali hiđrocacbonat sẽ tạ[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ
KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN 1 NĂM HỌC: 2016 – 2017
Mơn: Hóa học (Đề gồm câu 01 trang)
Ngày thi: 12-03-2016
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu (2,0 điểm)
1 Từ chất sau: Cu, S, O2, Na2SO3, H2SO4 đặc H2SO4 loãng, viết phương trình hóa học phản
ứng trực tiếp tạo thành SO2
2 Cho khí hiđro qua than nóng đỏ thu khí A Nhiệt phân khí A thu khí B làm màu dung dịch brom.
Nếu trộn khí B với khí hiđro theo tỉ lệ : thể tích nung nóng (có mặt Ni) thu khí C Nếu đun nóng khí B với bột cacbon nhiệt độ 600°C thu chất lỏng D Nếu trùng hợp khí C thu chất rắn E có khối lượng phân tử lớn Nếu dẫn khí C vào nước có pha thêm vài giọt axit thu dung dịch F Xác định cơng thức hóa học viết cơng thức cấu tạo chất A, B, C, D, E F Viết phương trình hóa học phản ứng
Câu (2,5 điểm)
1 Hấp th hết 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200 ml dung dịch X chứa
2 muối Kali Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 280 ml dung dịch HCl 1M thu 4,032 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 44,325 gam kết tủa Tính x?
2 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) trộn lẫn cặp dung dịch lỗng chất sau: HSO4; Na2CO3;
NaOH; BaCl2, Al(NO3)3
3 Hòa tan 36 gam CuO lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% vừa đủ, đun nóng, sau phản ứng thu dung
dịch X Làm nguội dung dịch X đến 80oC thấy tách m gam tinh thể CuSO
4.5H2O (rắn) Biết độ tan
CuSO4 80oC 17,4 gam Tìm giá trị m Câu (3,0 điểm)
1 Thêm dần 100 ml dung dịch NaOH vào 50 ml dung dịch AlCl3 vừa đủ thu lượng kết tủa cực đại 3,744 gam
a Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu
b Nếu thêm V ml dung dịch NaOH vào 50 ml dung dịch AlCl3 Sau phản ứng thu lượng kết tủa
75% lượng kết tủa cực đại Tính V
2 Cho hai hợp chất hữu X, Y chứa (C,H,O) chứa loại nhóm chức học có khối lượng mol phân tử
đều 46 gam
a Xác định công thức cấu tạo X, Y Biết X, Y phản ứng với Na, dung dịch Y làm quỳ tím hố đỏ b Từ X viết phương trình hố học điều chế Polivinylclorua (PVC) Polietylen (PE)
3 Nhúng Mg vào cốc đựng 50ml dung dịch HCl 0,4Mđến không cịn bọt khí bay thêm tiếp
dung dịch CuCl2 vào, sau thời gian lấy Mg đem cân thấy nặng thêm 3,96 gam so với ban đầu Biết toàn
bộ lượng Cu giải phóng bám vào Mg Tính khối lượng Cu bám vào Mg
Câu (2,5 điểm)
1 Thêm lượng axit sunfuric đặc vào bình đựng hỗn hợp gồm 15 gam axit axetic 13, gam rượu etylic, bình
được nút kín đun nóng thời gian, sau ngừng đun thu hỗn hợp X Khi cho toàn lượng X tác d ng với lượng dư dung dịch bari clorua tạo 2,796 gam kết tủa; cho toàn lượng X tác d ng với lượng dư dung dịch kali hiđrocacbonat tạo 4,1216 lít (đktc) khí cacbonic Viết phương trình hóa học tính hiệu suất phản ứng giũa rượu etylic với axit axetic
2 Hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon: CnH2n + 2, CmH2m – CpH2p Đốt cháy hồn tồn 2,6 lít (đktc) hỗn hợp A, sau
phản ứng cho hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH đặc, thấy khối lượng bình
1 tăng 5,04 gam bình tăng 14,08 gam
a Biết A, thể tích CmH2m – gấp lần thể tích CnH2n + Tính thành phần phần trăm theo thể tích
hidrocacbon hỗn hợp A
b Xác định công thức phân tử ba hidrocacbon này, biết hỗn hợp A có hidrocacbon có số nguyên tử
(2)2
Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg = 24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K =39, Fe =56, Cu=64,Ba = 137
- Hết
-TRƯỜNG THPT CHUYÊN
NGUYỄN HUỆ KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN 1NĂM HỌC: 2015– 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC
(Hướng dẫn gồm 04 trang)
Câu Ý Nội dung Điểm
I 2,0
1 1điểm
o
Cu + 2H2SO4 đặc t CuSO4 + SO2 + 2H2O
to
S + O2 SO2
S + 2H SO to
3SO + 2H O
2 đặc 2
Na2SO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + SO2 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 đặc → Na2SO4 + SO2 + H2O
0,2.5
2
1,0 A: CH
4; B: C2H2; C: C2H4; D: C6H6, E: (C2H4)n; F: C2H5OH
o
C + 2H2 t CH4
2CH to
C H + 3H
4 2
C2H2 + Br2 → C2H2Br2
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
Ni,to
C2H2 + H2 1:1 C2H4
to ,600o C
3C2H2 C6H6
to , p,xt
nC2H4 (C2H4)n
H ,to
C2H4 + H2O C2H5OH
0,125.8
II 2,5
1
1điểm
CO2 + OH → 2CO3 + H2O
K2CO3 + CO2 + H2O →
HCO3
Dung dịch X chứa HCO3 K2CO3
hi tác d ng với dung dịch Ba(OH)2 dư
K2CO3 + Ba(OH)2 →BaCO3↓ + OH
KHCO3 + Ba(OH)2 →BaCO3↓ + OH +
H2O
hi cho dung dịch X tác d ng từ từ với dung dịch HCl xảy đồng thời phản ứng:
K2CO3 + 2HCl→2 Cl + CO2 + H2O
KHCO3 + HCl→ Cl + CO2 + H2O
n 5, 0, 25mol; n 44,325 0, 225mol CO2
22,5 BaCO3
197 Bảo tồn ngun tố C ta có
0,25 + y = 0,225.2 → y = 0,2mol nHCl = 0,28mol
ta có 0,2 mol HCl tác d ng với ½ dung dịch X tạo 0,1 mol CO2
Vậy số mol HCl cần để tác d ng hết với ½ dung dịch X là: 0,28.0,225/0,18 = 0,35 mol
Gọi a, b số mol 2CO3, KHCO3 có ½ dung dịch X
a b 0, 225 a 0,125
Ta có hệ:
2a b 0,35 b 0,1
Trong dung dịch X chứa 0,25 mol 2CO3 0,2 mol KHCO3
Bảo toàn nguyên tố ta có:
0,25
0,25
0,25
(3)2 0,75
2KHSO4 + Na2CO3 → 2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O
2KHSO4 + 2NaOH → 2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl + HCl
Na2CO3 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
3Na2CO3 + 2Al(NO3)3 + 3H2O→ 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3
3NaOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + NaNO3
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
0,25
0,25
0,25
3 0,75
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
nCuO 0, 45mol n2 4H SO nCuSO 4 0, 45mol
hối lượng dung dịch H2SO4 là: 220,5gam
0,25
mdung dịch X = 220,5 + 36 = 256,5 gam
khối lượng dung dịch lại sau làm nguội là: 256,5 – m (gam) khối lượng chất tan lại 0,45.160 – 160m/250 = 0,45.160 – 0,64m 0oC độ tan CuSO4 17,4 gam nên ta có:
0, 45.160 0, 64m
17,
256,5 m 117,
→ m = 69,1 gam
0,25 0,25 III 3,0 1 1,0
AlCl3+3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3
n n 3, 744 0, 048mol → n n 0,048mol
max Al (OH )3 78 AlCl3
C 0, 048 0, 96M ;C 3.0, 048 1, 44M
M , AlCl3 0, 05 M ,NaOH 0,1
b n 75%nmax 0,036mol nAlCl 3 0,048mol →Xảy trường hợp:
TH1: AlCl3 dư
AlCl3+3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3
nNaOH 3n 3.0,036 0,108mol 1, 44.V V 75ml
TH2: OH- hòa tan phần kết tủa, xảy phản ứng:
AlCl3+3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3
0,048→ 0,04 → 0,04
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
0,048-0,036 → 0,012
Ta có : nNaOH 0,048.3 0,012 0,156 1, 44.V V 108,3ml
0,25 0,25 0,25 0,25 2 1điểm
a Gọi CTTQ X, Y CxHyOz
Ta có MX = MY = 12x + y + 16 z= 46
Y phản ứng với Na làm quỳ tím hóa đỏ → Y có nhóm – COOH
→ Y CH3COOH
X tác d ng với Na → X có nhóm –OH → X C2H5OH C H OH H
2SO4dac C H H O
2 170o C 2 4 2
o
C H Cl 5
00 C CH CH Cl HCl
b o
nCH CHCl t
,xt, p (C H Cl)
2 n
o
nC H t,xt, p (C H )
0,25
0,25
0,25
0,25 g + 2HCl → gCl2 + H2
0,01 0,02
Mg + CuCl2 → gCl2 + Cu↓
x x x
ta có mthanh g tăng = 64x – 24.(x+0,01) = 3,96
→ x = 0,105 mol
mCu bám vào Mg = 0,105.64 = 6,72 gam
0,25
0,25
0,25
(4)IV
2,5
1
1,0
CH COOH + C H OH H2SO4dac
CH COOC H H O
3
Đặt : nCH3COOH pứ = x mol
X: CH3COOC2 H5 : x;CH3COOH: 0,25-x; C2 H5OH :0,3 x; H2SO4; H2O
X + BaCl2: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl
n 2, 796 0, 012mol ; n 4,1216 0,184mol
BaSO4 233 CO2
22,
X + KHCO3: H2SO4 + 2KHCO3 → 2SO4 + 2H2O + 2CO2
0,012 → 0,024
CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + H2O + CO2
0,16 ← 0,184-0,024
Ta có 0,25-x = 0,16 → x = 0,09 mol → H 0, 09 100% 36% 0, 25
0,25
0,25
0,25
(5)2
1,5 Đặt nC Hn n2: x;nC Hm m2 : 3x;nC Hp p: y n 5, 04 0, 28; n 14, 08 0, 32
H2O 18 CO2 44
4x y 2, 688 0,12 x 0, 02
Ta có hệ: 22,
b 0, 04
3x x 0, 32 0, 28
%V 0, 02 100% 16, 67%
Cn H2 n2 0,12
%V 0, 02x3 100% 50%
Cm H2 m 2 0,12
%V 0, 04 100% 33, 33%
Cp H2 p 0,12
b Thay số mol chất áp d ng bảo toàn nguyên tố C ta có: nCO2 =0,02.n +0,06.m + 0,04.p = 0,32
hay n + 3m + 2p =16 (*)
Theo có trường hợp xảy ra:
TH1: n = m p =2n=2m thay vào (*) ta có: n = 16→ n = m =2 p = TH2: n = p m = 2n= 2p thayvào (*) ta có: 9n =16 → n lẻ ( loại)
TH3: p = m n= 2p = 2m thay vào (*) ta có: 7m =16 → m lẻ ( loại) Vậy CTPT hiđrocacbon cần tìm là: C2H6; C2H2 C4H8
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25