BÀI TẬP HOÁ HỌC NÂNG CAO ÔN THI ĐẠI HỌC BÀI TẬP BẢO TOÀN ELECTRON Bài tập khởi động 1 : Cho 5,6 gam Fe hoà tan vào dd HNO 3 thu được V lít khí NO. Tính V. Đs: V=2,24 lít Bài tập khởi động 2: Cho m gam Cu vào dung dịch HNO 3 thu được 4,48 lít khí NO. Tính m. Đs: m= 19,2 gam Bài tập khởi động 3: Hoà tan hoàn toàn 8,64 gam FeO bằng dung dịch HNO 3 thì thu được 336 ml khí duy nhất (đktc). Công thức của chất khí đó là. Đs: N 2 O Bài 1: Hoàn tan hoàn toàn 1,2g kim loại M và dung dịch HNO 3 thu được 0,224 (l) khí N 2 (đkc) sản phẩm khử duy nhất. tìm tên kim loại M và thể tích HNO 3 0,5 M đã phản ứng. Đáp số: Mg, V=0,24. Bài 2: Hoà tan m g Al trong HNO 3 loãng thu được 0,896 (l) hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối với H 2 là 16.75. Tìm giá trị m và khối lượng muối tạo thành. Đáp số: m= 1.53 g, m muối = 12,07 g. Bài 3: Hoà tan 1,895 g hỗn hợp Zn và Al bằng đúng 1(lít) dung dịch HNO 3 1 M. Sau phản ứng thu được 3 muối. Tìm thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. Đáp số: %m Al = 14,25 %; %m Zn = 85,75 %. Bài 4. Hỗn hợp A gồm Al, Zn có khối lượng 14,6 g hoà tan ở dung dịch HNO 3 loãng được 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 là 18,5. Tính phần % khối lượng trong A. Đáp số: %m Al = 55,48 % Bài 5: Cho 12.4 g Fe, Cu chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan trong HNO 3 thu được 3,36 lít khí mầu nâu. Phần 2 hoà tan trong HNO 3 được V lit khí N 2 O. Tìm % kim loại trong hỗn hợp và V lít khí. Đs: %m Fe = 22,6%:V= 0,63 lít Bài 6: Hoà tan 3,15 g kim loại Al trong dung dịch HNO 3 2M thu đượ muối và NO, N 2 O có tỉ khối so với H 2 là 15,28. Tính thể tích khí NO và N 2 O, HNO 3 đã tham gia phản ứng. Đs:V= 1,12 lít; 0,56 lít; 0,225 lít. Bài 7: Nung m g bột Fe trong không khí thu được 3g hỗn hợp rắn X. Hoà tan X trong HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít NO ( là sản phẩm khử duy nhất). Tìm m. Đs : m= 2,52 g. Bài 8: Hoà tan a g Mg và Al vào HNO 3 ( đặc, nguội), dư thu được 0,336 lít NO 2 ( 0 0 C, 2 atm). Cũng a g trên hoà tan trong HNO 3 loãng,dư thu được 0,168 lít NO ( 0 0 C, 4 atm). Tìm khối lượng Al, Mg. Đs: 0,54 và 0,36 g Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 16,2 g kim loại M bằng dung dịch HNO 3 được 5,6 lít hỗn hợp A nặng 7,2 g gồm NO và N 2 . Xác định tên kim loại. Đs: Al Bài 10: Cho 4,15 gam hỗn hợp gồm Fe và Al vào 200ml dung dịch CuSO 4 0,525M. Khuấy kỹ hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn, đem lọc được chất rắn A gồm 2 kim loại có khối lượng 7,84 gam. Hoàn tan hết A trong dung dịch HNO 3 2M dư thu được khí NO duy nhất.Tính thể tích HNO 3 đã tham gia phản ứng. Đs: 180ml Bài 11: Cho 4,48 khí CO (đktc) từ từ cho đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối hơi so với H 2 là 20. Công thức của oxit sắt và % về thể tích sắt trong hỗn hợp khí sau phản ứng là. Đáp số: Fe 2 O 3 , 75% Bài 12: Nung x g Fe trong không khí thu được 104,8 g hỗn hợp: Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . hoà tan trong dd HNO 3 dư thu được dd B và 12,096 lít NO và NO 2 có tỉ khối so với He là 10,67 (làm tròn). Tìm x . Đs: 78,4 g Bài 13. Hoà tan 19,2 g kim loại M trong H 2 SO 4 đặc dư khí SO 2 cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dd NaOH 0,6 M khô cạn dd thu được 3,8 g chất rắn. Tìm tên M. Đs: Cu Bài 14: Hoà tan 3,24 g kim loại A trong dd NaOH dư thu được 4,032 lít H 2 và dd D. Tìm A. Đs: Al Bài 15: Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 14,16 g hỗn hợp A gồm 4 chất rắn. hoà tan hết A bằng dd HNO 3 loãng thu được 672 ml khí NO duy nhất. Tim x. Đs: x= 0,186 mol Bài 16: Cho Fe, Al vào 1 lít dd A chứa AgNO 3 0,1 M và Cu(NO 3 ) 2 0,2 M . Sau khi phản ứng kết thúc được chất rắn B( không tác dụng với dd HCl) và dd C ( không có màu xanh của Cu 2+ ). Tính Khối lượng B và phần % Al trong hỗn hợp ban đầu. Đs: m B = 23,6 g: phần % Al = 32,53 %. Bài 17: Hỗn hợp A chứa x mol Fe và y mol Zn. Hoà tan hết hỗn hợp A bằng dd HNO 3 loãng thu đựơc hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO, 0,01mol N 2 O và 0,01 mol N 2 . khô cạn dd thu được 32,36 g hỗn hợp 2 muối nitrat trong đó có Fe(NO 3 ) 3 . Tìm giá trị x,y. Đs: x= 0,04; y=0,12 Bài 18: Hoà tan 11,9 g hỗn hợp Al Zn trong HNO 3 rất loãng dư thu được 1,12 lit khí N 2 O và dd A. thêm NaOH dư vào A lại thu thêm được 1,12 lít khí B. Tìm phần % khối lượng mỗi kim loại ban đầu. Đs: %m Al = 45,38 %  Jos. Nguyễn Công Dương BÀI TẬP HOÁ HỌC NÂNG CAO ÔN THI ĐẠI HỌC Bài 19 : Cho 12,9 g hỗn hợp Al và Mg phản ứng với 100 ml dd hỗn hợp 2 axit HNO 3 4M và H 2 SO 4 7M ( đậm dặc) thu đuợc 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, N 2 O. Thành phần khối lượng mỗi kim loại và số gam muối thu được sau khi khô cạn dd là . Đs. %m Mg =37,21 %; %m Al = 62,79 %; 76,7 gam Bài 20: (ĐH-2007)Chia 7,68 gam Cu thành 2 phần bằng nhau Phần 1 phản ứng với 80 ml dd HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. Phần 2 phản ứng với 80 ml dd HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V 2 NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khi do cùng điều kiện. Quan hệ giứ V 1 và V 2. Đs: V 2 =2V 1 Bài 21:Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu đuợc dung dịch X và 3,36 lít (đktc) . Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng dể trung hoà dung dịch X là. Đs: 75 ml Bài 22: Cho 2,16 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO 3 (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tìm m. Đs: 13,92 gam Bài 23: Hoà tan hoàn toàn 3,72 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 200 ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl 0,5M, H 2 SO 4 0,15M. khí H 2 bay ra thu được 0,12 gam. Số gam muối khan thu được sau phản ứng là. Đs: 8,73gam. Bài 24: Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H 2 (đktc) dung dịch B và chất rắn A không tan. Hoà tan rắn A trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,56 lít khí NO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch NH 3 dư thì thu được tối đa bao nhiêu gam kết tủa. Đs: 2,354 gam Bài 25 :Hoà tan 3,87 gam hỗn hợp gồm kim loại M hoá trị 2 và kim loại M’ có hoá trị 3 vào 250 ml dung dịch chứa HCl 1M vào H 2 SO 4 0,5 M thì thu được dung dịch B và 4,368 lít khí (đktc). Khối lượng muối khan trong B là. Đs: m muối khan = 20,84 gam Bài 26 :( ĐH-2007) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịchHNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít (đktc) NO( là sp khử duy nhất). Tìm m. Đs: 2,52 gam Bài 27:( ĐH-2007) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X ( chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tìm a. Đs: 0,06 gam Bài 28 : Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO và 16 gam Fe 2 O 3 bằng 160 ml dung dịch H 2 SO 4 2M. Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan. Tìm m là. Đs : 3,2<m<4,8 gam Bài 29 : Cho 2,37 gam hỗn hợp Mg, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc) . Khối lượng muối khi khô cạn dung dịch là. Đs : m muối = 11,67 gam Bài 30 : Cho 2 gam hỗn hợp A ( Mg, Al, Fe, Zn) tác dụng với HCl dư giải phóng 0,1 gam khí; 2 gam A tác dụng với Cl 2 dư thu được 5,763 gam hỗn hợp muối.Phần trăm khối lượng Fe trong A. Đs: %m Fe =16,8% Bài 31 : Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , MgO,ZnO bằng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M (vừa đủ) . khô cạn cẩn thận dung dịch thu được sau phản ứng thì lượng muối sunfat thu được là. Đs: m=5,21 gam Bài 32:Cho oxit A x O y của kim loại A có giá trị không đổi. Cho 1,53 gam A x O y nguyên chất tan trong HNO 3 dư thu được 2,61 gam muối. Công thức của oxit trên là. Đs: m muối = 5,21 gam Bài 33:Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2 O 3 đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn X là Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch Y. Khô cạn dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là bao nhiêu. Đs: 40 gam Bài 34*: Cho 4,93 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một cốc chứa 430 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M loãng. Sau khi phản ứng hoàn thành thêm tiếp vào cốc 0,6 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,7M. khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, rồi lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thì thu được 13,04 gam chất rắn. Khối lượng trong hỗn hợp kim loại trong hỗn hợp ban đầu là. Đs: m Mg =3,63 gam ; m Zn =1,3 gam Bài 33*: Hoà tan lần lượt a g Mg xong đến b g Fe, c gam 1 Fe oxit X trong H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 1,23 lít khí A 27 0 C 1 atm và dung dịch B cho 1/5 dung dịch B tác dụng vừa đủ với dd KMnO 4 0.05 M thì hết 60 ml được dd C. Xác định công thức axit đã dùng. Đs: Fe 3 O 4 hoặc FeO. Fe 2 O 3  Jos. Nguyễn Công Dương BÀI TẬP HOÁ HỌC NÂNG CAO ÔN THI ĐẠI HỌC Bài 36: Cho 1,08 gam một kim loại hoá trị 3. Khi tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HNO 3 loãng thì thu được 0,336 lít khí (đktc) có công thức N x O y , d(N x O y /H 2 ) = 22. Tìm tên kim loại. Đs : Al Bài 37: Hoàn tan hoàn toàn 1,805 gam một hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A có hoá trị n duy nhất bằng dung dịch HCl thu được 1,064 lít khí H 2 , còn khi hoà tan 1,805 (gam) hỗn hợp bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,896 (lít) khí NO duy nhất. Hãy xác định tên kim loại A và tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu (đktc). Đs: Al, %Al=22,44% Bài 38 : (ĐH) Hoà tan hoàn toàn 10,52 (gam) hỗn hợp gồm : FeCl 2 , Cu , M 2 SO 3 với M là kim loại kiềm vào dung dịch HNO 3 nóng, đặc thấy sinh ra 5,376 lít khí NO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch BaCl 2 vừa đủ thu được 2,33 (gam) chất kết tủa. Lọc bỏ kết tủa cho tiếp dung dịch AgNO 3 dư vào phần dung dịch được 8,61 gam kết tủa. Xác định kim loại M, % khối lượng trong hỗn hợp ban đầu. Đs: K, % K 2 SO 4 = 15% , Cu=60,8% Bài 39: Một hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng 7:3 .Lấy m (gam) hỗn hợp này cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy đã có 44,1 gam HNO 3 phản ứng thu được 0,75m (gam) rắn, dung dịch B và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 . Hỏi cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan? Đs: 40,5 gam Bài 40 : Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng 6 gam. Tỉ lệ khối lượng giữa Fe và Cu là 7:8. Cho lượng X trên vào một lượng dung dịch HNO 3 , khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được một phần rắn Y nặng 4,32 gam dung dịch muối sắt và khí NO. Tính khối lượng muối sắt tạo thành trong dung dịch. Đs: 5,4 gam Bai 41: (ĐH-2001) Cho hỗn hợp A gồm 3 oxit của sắt (Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO) với số mol bằng nhau. Lấy m 1 gam A cho vào một ống sứ chịu nhiệt, nung nóng rồi cho một luồng khí CO đi qua ống . CO phản ứng hết, toàn bộ khí sinh ra khỏi ống được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư d ung dịch Ba(OH) 2 thu được m 2 gam kết tủa trắng. Chất rắn còn lại trong ống sứ sau phản ứng có khối lượng là 19,2 gam gồm Fe, FeO và Fe 3 O 4 cho hỗn hợp này tác dụng hết vớ dung dịch HNO 3 đun nóng được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m 1 , m 2 và số mol HNO 3 đã phản ứng. Đs: m 1 =20,88 g, m 2 =20,685 g mol HNO 3 =0,91 Bài 42: Cho 6,45 gam Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư . Sau phản ứng thu được V (lít) khí NO (đktc) và dung dịch B có 11,4 gam muối, nếu cũng cho khối lượng hỗn hợp trên tác dụng với dụng dịch HCl cho 20,025 gam muối . Tính V. Đs: 0,56 lít Bài 43: (ĐH-Y-1999) Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch D và 8,12 (gam) chất rắn E gồm 3 Kim loại. Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thi thu được 0,672 lít khí H 2 (đktc) . Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch C. Đs: 0,25M ; 0,15M Bài 44: Cho m 1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào m 2 gam dung dịch HNO 3 24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm:NO, N 2 O, N 2 , bay ra (đkc) và được dung dịch A. Thêm một lượng O 2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đkc). Tỉ khối của Z đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m 1 , m 2 . Biết lượng HNO 3 đã lấy dư so với lương cần thiết. Đs: m 1 = 23,8gam ; m 2 =182,7 gam Bài 44: (ĐH Luật - 2001) Hỗn hợp X gồm FeS 2 và MS có số mol như nhau, M là kimloại có hóa trị không đổi. Cho 6,51 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO 3 đun, nóng thu được dung dịch A 1 và 13,216 lít (đkc) hỗn hợp khí A 2 có khối lượng không đổi là 26,34 gam gồm NO 2 và NO. Thêm một lượng dư dung dịch BaCl 2 loãng vào A 1 , thấy tạo thành m 1 gam chất kết tủa trắng trong dung dịch dư axit trên. Tìm tên kim loại M. Đs: Zn Bài 45: Có một hỗn hợp Al và sắt oxit. Sau phản ứng nhiệt nhôm thu được 92,35 (gam) chất rắn. Hòa tan chất rắn trong dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí bay ra và còn lại phần không tan D. Hòa tan ¼ lượng chất D bằng H 2 SO 4 đặc, nóng phải dùng 60 gam dung dịch H 2 SO 4 98% . Giả sử chỉ tạo ra muối sắt III . Tính khối lượng Al 2 O 3 tạo thành và công thức của sắt oxit. Đs: m= 40,8 gam; Fe 2 O 3 Bài 46:Lấy 26,8 gam gam hỗn hợp gồm Al và Fe 2 O 3 thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm, thu được chất rắn A, cho chất rắn này hòa tan trong dung dịch HCl đủ thấy thoát ra 11,2 lít khí H 2 (đktc). Xác định % các chất trong hỗn hợp ban đàu. Đs: %Al = 40,29% Bài 47: Cho hỗn hợp A có Al và sắt oxit. Nung nóng ( không có oxi ) hỗn hợp A thu dược hỗn hợp B. Nghiền nhỏ hỗn hợp B chia làm 2 phần: phần ít (phần I) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,176 lít khí H 2 ( đkc) . Tách  Jos. Nguyễn Công Dương BÀI TẬP HOÁ HỌC NÂNG CAO ÔN THI ĐẠI HỌC riêng chất không tan đem hòa tan trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí (đkc). Phần nhiều (phần II) Cho tác dung với dung dịch HCl dư thu được 6,552 lít khí (đkc).Tính m A , Đs: m a =22,02 gam Bài 48: (ĐH Bách khoa-2000) Cho 1,572 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40ml dung dịch CuSO 4 1M thu được dung dịch B và hỗn hợp D gồm 2 kim loại. Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,82 gam hỗn hợp hai oxit. Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 thì thu được lớn hơn khối lượng của D là 7,336 gam. Tính số gam mỗi kim loại trong A. Đs: m Al =0,54 ;m Fe =0,84gam Bài 49: Cho m gam Cu tác dụng với 0,2 lít dung dịch AgNO 3 . sau phản ứng thu được dung dịch A và 49,6 gam chất rắn B . Đun cạn dung dịch A rồi nung ở nhiệt độ vửa phải cho phân hủy hết, được 16 gam chất rắn C và hỗn hợp khí D. Nung C va cho qua dòng khí H 2 được chất rắn E. Hấp thụ hoàn toàn khí D trong 171,8 gam nước rồi cho chất rắn E vào. Sau phản ứng thu được V lít khí NO (đkc) và dung dịch F. Tính m,V, nồng độ % của dung dịch F. Đs: m=19,2 gam; V= 2,24 liít; 14,1% Bài 50: A là dung dịch AgNO 3 nồng độ a M . Cho 13,8 gam hỗn hợp Fe và bột Cu vào 750ml dung dịch A. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 37,2 gam chất rắn E . Cho NaOH dư vào dung dịch B thu được kết tủa. Lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 12 gam hỗn hợp gồm 2 oxit của kim loại. Tính a. Đs: a= 0,4M Bài 51: Đốt cháy m gam bột Cu ngoài không khí được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong 200 gam dung dịch HNO 3 được dung dịch Y và 2,24 lít khí NO (đkc) . Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M được kết tủa R. Sau khi nung R đến khối lượng không đổi được 20 gam chất rắn. Tính khối lượng Cu ban đầu và C% HNO 3 Đs: m Cu 9,6 gam ; 22,05% Bài 52: Cho a mol Cu tác dụng với 120 ml dung dịch A gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M (loãng) thu được V lít khí NO (đkc). Tính V Đs:V=14,933a lít hoặc 1,344 lít Bài 53: Cho từ từ CO qua ống đụng 3,2 CO nung nóng. Khí ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong thấy tạo thành 1 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào trong cốc đựng 500 ml dung dịch HNO 3 0,16M thu được V 1 lít khí NO và còn lại một phần kim loại chưa tan hết . Thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl nồng độ 2/3 mol/l., sau khi phản ứng xong thu thêm V 2 lít khí NO. Sau đó thêm tiếp 12 gam Mg vào cốc. Sau khi phản ứng xong thu được V 3 lít hỗn hợp khí H 2 và N 2 , dung dịch muối clorua và hỗn hợp M của các kim loại. Tính V 1 , V 2 , V 3 . Biết các phản ứng xáy ra hoàn toàn (đkc). Đs: V 1 =0,112 lít; V 2 = 0,037 lít ; V 3 = 1,49 lít Bài 54: Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z có hóa trị lần lượt là III, II, I và tỉ lệ mol là 1: 2 : 3, trong sô đó mol của X bằng x mol. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch có chứa y (gam) HNO 3 ( lấy dư 25%) . Sau phản ứng thu được V lít khí NO 2 và NO (là sản phẩm khử duy nhất) Lập biểu thức tính y theo x và V. Đs: y=1,25(10x+V/22,4)63 Bài 55: Nung 27,25 gam hỗn hợp các muối NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 khan, người ta thu được một hỗn hợp khí A. dẫn toàn bộ A vào 89,2 ml H 2 O thì thấy có 1,12 lít khí (đkc) không bị hấp thụ. Tính thành phần trăm của dung dịch tạo thành, coi rằng độ tan trong nước của oxi không đáng kể. Hòa tan 5,76 gam Cu trong 80ml dung dịch HNO 3 2M chỉ thu được khí NO. Sau khi phản ứng kết thúc cho thêm lượng dư H 2 SO 4 vào dung dịch thu được lai thấy có khí NO bay ra. Giải thích và tính V NO bay ra ở đktc sau khi thêm H 2 SO 4 . Đs: % NaNO 3 = 31,2% ; C% HNO 3 = 12,6% ; V NO = 0,7467 lít Bài 56: Dung dịch B chứa 2 Chất tan là H 2 SO 4 và Cu(NO 3 ) 2 . 50ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dung dịch NaOH 16%, (d=1,12 g/ml). Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi , được 1,6 gam chất rắn. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch B. Cho 2,4 gam đồng vào 50ml dung dịch B (chỉ có khí NO bay ra ).Tính V NO thu được ở đkc (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) Đs: 1M, 0,4M V NO = 0,56 lít Bài 57:Cho 47,04 gam hỗn hợp ba kim loại Mg, Fe, Cu vào 400ml dung dịch HNO 3 3,4 M. Khuấy đều nhận thấy khí thoát ra một khí duy nhất không màu, hơi nặng hơn không khí và còn dư một kim loại chưa tan hết. Đổ tiếp từ từ dung dịch H 2 SO 4 5M vào, đồng thời khuấy đều, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại tan vừa hết thì dung đúng 88ml, thu được dung dịch A. Lấy ½ dung dịch A, rồi cho dung dịch NaOH cho đến dư vào , lọc phần kết tủa, rửa nhiều lần bằng nước, rồi đem nung ngoài không khí đến khi khối lượng không đổi thu được 31,2 gam chất rắn B . Tính Khối lượng ban đầu. Đs:m Mg =13,44 gam; m Cu = 30,72 gam - - - THE END - - -  Jos. Nguyễn Công Dương BÀI TẬP HOÁ HỌC NÂNG CAO ÔN THI ĐẠI HỌC BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN PHÂN Bài 1: Trong bình điện phân thứ nhất ( bình 1), người ta hoà tan 0,3725 g XCl của kim loại kiềm vào nước. mắc nối tiếp bình 1 với bình 2 chứa dd CuSO 4 . trong một thời gian điện phân thấy catot ở bình 2 có 0,16 g kim loại bám vào còn bình 1 thấy chứa một chất tan có pH=13. Tính thể tích dd bình 1 sau điện phân? Cho biết bình 1 chứa chất gì? Đs: 0,05 lít Đs: KCl Bài 2: Mắc nối tiếp các bình điện phân sau đây: bình 1 chứa đựng dd CuSO 4 , bình 2 đựng dd KCl (có màng ngăn xốp), bình 3 đựng AgNO 3 . Hỏi sau khi ở catot bình 1 thoát ra 3,2g kim loại thì ở các điện cực còn lại thoát ra những chất gì? Bao nhiêu gam (đối với chất rắn), bao nhiêu lít (đktc) biết rằng sau khi điện phân trong các dd vẫn còn muối và không dùng công thức của định luật Faraday. Đs: m=10.8; V=0,56 Bài 3: cho 100 ml dd A có chứa 0,4925 g một hỗn hợp gồm muối clorua và hidroxit của kim loại kiềm. Đo pH của dd là 12 và khi điện phân 1/10 dd A cho đến hết Cl 2 thì thu được 11,2 ml khí Cl 2 ở 273 0 C và 1 atm. Xác định tên kim loại kiềm. Đs: Na Bài 4: Điện phân dd muối sunfat của kim loại M hoá trị 2. khi ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc) thì thấy khối lượng catot tăng 2,368g. công thức của muối là công thức nào? Đs: Ni Bài 5: Điện phân 200ml dd CuSO 4 với các điện cực trơ bằng dòng điện một chiều l= 9,65 A. Khi thể tích các khí thoát ra ở cả hai điện cực đều bằng 11,2 lít (đktc) thì ngừng điện phân. Kim loại sinh ra ở catot có khối lượng nào sau đây? Đs: 3,2 g. Bài 6: Hoà tan hỗn hợp 2 muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước pha loãng thành 200ml dd A. Điện phân dd A một thời gian, ở anot thu được 0,448 lít hỗn hợp khí B (đktc), có tỉ khối hơi so với H 2 = 25,75. Khối lượng kim loại bám vào catot là? Đs: 1,92 g. Bài 7: Cho 2 lít dd hỗn hợp A gồm CuCl 2 0,1 M và BaCl 2 0,2 M. điện phân dd A có màng ngăn ở điện cực đến khi kết tủa hết ion kim loại và dd thu đựơc có pH= 13. tổng thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) là? Đs: 6,72 lít. Bài 8: Cho 250g dd CuSO 4 8% (dd A) điện phân dd A đến khi nồng độ CuSO 4 trong dd thu được giảm đi và bằng một nửa so với trước phản ứng thì dừng lại. khối lượng kim loại bám trên catot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lượt là? Đs: 4,08g và 0,714 lít. Bài 9: Hoà tan 20g K 2 SO 4 vào 150g H 2 O, thu được dd A. Tiến hành điện phân dd A một thời gian. Sau khi điện phân khối lượng K 2 SO 4 trong dd chiếm 15% khối lượn của dd. Biết lượng nước bị bay hơi là không đáng kể. thể tích khí thoát ra ở mỗi điện cực (đktc) lần lượt là? Đs: 45,63 lít và 22,8 lít. Bài 10: Tiến hành điện phân(với điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dd chứa m g hỗn hợp CuSO 4 và NaCl cho đến khi nước bắt đầu thuỷ phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc). Dd sau khi điện phân có thể hoà tan tối đa 0,68g Al 2 O 3 . Tính khối lượng của m? Tính khối lượng catot tăng lên sau khi điện phân? Tính khối lượng dd giảm đi sau điện phân ( gỉa sử nước bay hơi không đáng kể). Đs: m= 5,797 gam; 1,92; 2,95 hoặc m=4,472 gam; 0,853; 2,286. Bài 11: Điện phân 200g dd Cu(NO 3 ) 2 14,1% được dd A. Thêm dd NaOH dư vào A, không thấy kết tủa xuất hiện. nồng độ axit trong dd A = 10,053%. Tính khối lượng dd A? Nếu điện phân trên dùng dòng điện I = 5 A, tính thời gian điện phân. Đs: 235g; 7237,5 s. Bài 12: Điện phân 200ml dd NaCl 1M ( D=1,15g/ml) có màng ngăn xốp. tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau điện phân trong hai trường hợp thể tích khí thoát ra ở catot là 1,12 lít và 4,48 lít (đktc). Đs: Khối lượng dung dịch sau phản ứng là 226,35 (TH1); 220,9 (TH2) => C% Bài 13: Có 200ml dd hỗn hợp gồm CuSO 4 0,25 M và CrCl 2 0,6M. điện phân dd trên trong thời gian một giờ 36 phút 30 (s) với dòng điện 5 A .Tính khối lượng kim loại bám vào catot? Tính thể tích khí bay lên ở catot? Dung dịch còn lại là những chất nào? Tính nồng độ mol/lít của các chất còn lại. giả sử thể tích dd không đổi? Đs: 8,4g; 3,36 lít ; 0,1M và 0,15M Bài 14: (HV-1998) Điện phân 250ml dd AgNO 3 dùng 2 điện cực trơ và dòng điện một chiều cường độ dòng điện không đổi 1A. kết thúc điện phân khi ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra và ở anot đã có V 1 lít O 2 (đktc) thoát  Jos. Nguyễn Công Dương BÀI TẬP HOÁ HỌC NÂNG CAO ÔN THI ĐẠI HỌC ra. để trung hoà dd sau khi điện phân đã dùng vừa đủ 60 ml dd NaOH 0,2 M. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Tính thời gian điện phân. Tính thể tích khí O 2 thoát ra ở anot (V 1 ) và nồng độ mol của dd AgNO 3 ? Đs: t=1158 s; Voxi = 0,0672 lít; C M = 0,048M Bài 15: Điện phân 1 lít dd NaCl (D= 1,2 g/cm 3 ) chỉ thu được một chất khí ở điện cực.Cô cạn dd sau điện phân còn lại 125g chất rắn khan. nhiệt phân chất rắn này thấy khối lượng giảm 8g. Tính hiệu suất quá trình điện phân? Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của dd NaCl ban đầu? Tính khối lượng dd còn lại sau điện phân? Đs: H=50%; 2M; 1199g Bài 16: Trộn 200ml dd AgNO 3 với 300ml dd Cu(NO 3 ) 2 được dd hỗn hợp A. lấy 250ml dd A để thực hiện điện phân với cường độ dòng điện0,429 A thì sau 5 giờ điện phân hoàn toàn, khối lượng kim loại thu được là 6,36g. tính nồng độ mol 2 muối trong dd trước khi pha trộn. Đs: 0,55M và 0,049M Bài 17: Hoà tan 12,5g CuSO 4 . 5H 2 O và một lượng dd chứa a mol HCl, ta được 100ml dd X. đem điện phân dung dịch X với cực trơ và cường độ dòng điện một chiều 5A trong 368 (s). Xác định nồng độ mol của các chất sau điện phân. Đs: 0,1 M, 0,4M Bài 18 : Có 2 bình điện phân đặt nối tiếp nhau. Bình 1 chứa V lít dung dịch CuCl 2 x M. Thực hiện sự điện phân với cực trơ trong thời gian 50 phút, I = 1,93 A. Trộn hai dung dịch sau điện phân với nhau, trong dung dịch sau điện phân có 0,08 mol ion Cl - . Tính C M của dung dịch đầu Đs: x= 0,04/V Bài 19: Có 400 ml dung dịch HCl và KCl, đem điện phân trong bình điện phân có vách ngăn bằng dòng điện 9,65A trong 20 phút thì dung dịch chứa 1 chất có pH=13. Tính C M trong ban đầu. Đs: 0,2M; 0,1M Bài 20: Điện phân (với điện cực Pt) 200ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catôt thì dừng lại chấm. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng catôt không đổi, khôi lượng ca tôt tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân. Tính nồng độ dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Đs: 1M Bài 21: Điện phân hỗn hợp dung dịch chứa HgCl 2 0,2M và CuCl 2 0,4M chất gì và lượng chất đó bao nhiêu thoát ra trên các điện cực than khi cho dòng điện 10A đi qua 500ml dung dịch trong 1 giờ. Tính C M các chất còn lại sau điện phân là. Đs: C M = 0,228M Bài 22 (HSG-1996-HCM): Hoà tan 208,8 gam hỗn hợp G gồm RCl và ROH (R là kim loại kiềm) vào nước để được dung dịch A. Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau P 1 , P 2 rồi đem điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn theo 2 thí nghiệm : TN1: điện phân P 1 với điện lượng Q, thu được 13,44 lít hỗn hợp khí X ở cả 2 điện cực còn lại dung dịch B. TN2: điện phân P 2 với điện lượng 2Q , thu được 24,64lít hỗn hợp khí Y ở cả 2 điện cực, còn lại dung dịch C. Để trung hoà dung dịch C cần 2 lít dung dịch HCl 0,8M. Tính V mỗi khí trong hỗn hợp X,Y.Tính Q. Xác định R. Biết m B = 378,1 gam. Tính C% các chất trong dung dịch A,B,C. Đs: Q= 57 900C ; C%= 24,4% Bài 23 : (GTVT-1999) Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl và Cu(NO 3 ) 2 làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 : Đem điện phân (Các điên cực trơ) với I= 2,5A sau thời gian t thu được 3,136 lít đkc một chất khí duy nhất ở anot. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M và thu được 1,96 gam kết tủa. Tính C M các chất trong dung dịch A và t. Đs: 0,5M, 0,2M Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có m=0,7m gam vào V lít khí. Tính m và V (đkc) Đs: m=33,07 gam; V=4,48 lít Bài 24: (ĐH-2001) Hoà tan 4,5 gam tinh thể XSO 4 .5H 2 O vào nước thu được dung dịch A. Điên phân dung dịch A với điện cực trơ. Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại tại catot và 0,007 mol khí tại anot. nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 0,024 mol khí. Xác định X, cho I=1,93A. Tính t Đs: X=Cu; t=1400 (s) Bài 25: Điện phân 200 gam dung dịch muối MSO 4 4% đến khi ở 2 cực cùng có khí thoát ra thì dừng lại. lấy catot ta rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối lượng tăng lên 3,2 gam. Tìm M Đs: M=Cu Bài 26: Điện phân 200gam dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 2 đến khi ở anot thu được 0,224 lít khí ở đkc thì dừng lại. Thêm dần dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch sau điện phân đến khi vừa đủ thu được dung dịch trong suốt thì hết 350ml dung dịch NaOH. Tính C M của 2 chất trên. N Đs: 3,76%; 2.66% - - - THE END - - -  Jos. Nguyễn Công Dương . Tính khối lượng dd A? Nếu điện phân trên dùng dòng điện I = 5 A, tính thời gian điện phân. Đs: 235g; 7237,5 s. Bài 12: Điện phân 200ml dd NaCl 1M ( D=1,15g/ml). Bài 14: (HV-1998) Điện phân 250ml dd AgNO 3 dùng 2 điện cực trơ và dòng điện một chiều cường độ dòng điện không đổi 1A. kết thúc điện phân khi ở catot bắt