Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 001 Phần I. Trắc nghiệm(4đ) 1. Độ điện li của dung dịch CH 3 COOH 0.1M (1) ; CH 3 COOH 0.001M (2) và HCl 0.1M (3) được xếp theo chiều tăng dần của dãy sau: A) (1) , (3), (2) B. (1) , (2), (3) C.(2) ,(1),(3) D. (3) ,(2),(1) 2. Tính nông độ mol/lit của ion CH 3 COO - trong dung dịch CH 3 COOH 1.2M. Biết độ điện li α của axit là 1.4% A.)0.014M B. 0.0168M C. 0.012M D. 0.14M 3. Dung dịch A có pH <7 và tạo kết tủa khi tác dụng với dd Ba(NO 3 ) 2 . Chất A là: A. Na 2 SO 4 B. H 2 SO 4 C. HCl D. Ca(OH) 2 4.Dung dịch x có chứa a mol Ca 2+ , b mol K + , c mol Cl ˉ , d mol NO 3 ˉ . Biểu thức nào dưới đây dúng: A: a+b =c+d B: 2a+ 2b=c+d C: 2a +b = c+d D: a +2b =2c +d 5. Những cặp chất nào sau đây tồn tại trong cùng 1 dung dịch: A. KOH và HCl B. HCl và AgNO 3 C. NaHCO 3 và KOH D,KCl và NaNO 3 6. 3 dung dịch có cùng nồng độ mol/lit: Ba(OH) 2 (1), NH 3 (2), NaOH (3). pH của dung dịch được xếp theo chiều tăng dần là: A) (1) <(3)< (2) B. (1) < (2)< (3) C.(2) <(1)<(3) D. (2)< (3)<(1) 7. Trong số các dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất: A. H 3 PO 4 B. CH 3 COOH C. NaCl D. CH 3 COONa 8. Có 250ml dd HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu ml nước vào dung dịch này để được dd có pH = 1. A. 0.57 lit B. 0.75 lit C. 0.25 lit D 0.5 lit 9. Giá trị tịch số ion của nước phụ thuộc vào : A.Sự có mặt của axit hòa tan B. Sự có mặt của bazơ hòa tan C. Nhiệt độ D. Áp suất 10. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH và HNO 3 có cùng nồng độ mol. Dung dịch sau phản ứng có: A: pH=7 B: pH=11 C: pH=2 D: pH=14 Phần II. Tự luận(6đ) 1. Có 4 lọ, mỗi lọ đựng 1 trong các dd: NaOH, FeSO 4 , BaCl 2 , HCl. Những cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn? 2. Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe 2+ (0.15 mol ) và Al 3+ (0.25 mol) cùng 2 loại anion là Cl ˉ ( xmol) và SO 4 2ˉ ( y mol). Tính x và y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 55.15g chất rắn khan. Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 002 Phần I. Trắc nghiệm(4đ) 1.Dung dịch x có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol PO 4 3- , d mol NO 3 - . Biểu thức nào dưới đây dúng: A: 2a+b =3c+d B: 2a+ 2b=3c+d C: 2a +b = c+d D: a +2b =2c +d 2.Độ điện li của dung dịch CH 3 COOH 0.1M (1) ; CH 3 COOH 0.001M (2) và HCl 0.1M (3) được xếp theo chiều tăng dần của dãy sau: A) (1) , (3), (2) B. (2 , (3), (1) C.(1) ,(2),(3) D. (3) ,(2),(1) 3. Thể tích dd HCl 0.2M cần để trung hòa 100ml dd Ba(OH) 2 0.1M là: A. 0.1 lit B. 0.2lit C. 0.25 lit D 0.5 lit 4. Dung dịch HCl có pH=3, cần pha loang dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch có pH bằng 4 A. 10 lần B. 20 lần C. 30 lần D.100 lần 5.Dung dịch A có pH=7, tạo kết tủa trắng với Ba(NO 3 ) 2 . Chất A là: A. HCl B. Ca(OH) 2 C. Na 2 SO 4 D. H 2 SO 4 6. Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 0.12M với 50ml dung dịch NaOH 0.1 M. Tính pH của dung dịch thu được: A. 2.3 B. 2 C. 1.8 D. 1 7.Trong số các dung dịch sau, dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất: A. CH 3 COONa B. NaCl C.H 3 PO 4 D.CH 3 COOH 8.Những cặp chất nào cùng tồn tại trong 1 dung dịch? A. NaHCO 3 và KOH B. KCl và NaOH C. NaOH và HCl D. HCl và AgNO 3 9. Cho dung dịch chứa X mol Ca(OH) 2 và dung dịch chứa X mol H 2 SO 4 .Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường? A. axit B. trung tính C. bazơ D. không xác định được 10.Chọn phát biểu sai: A. Dung dịch muối NaNO 3 có pH=7 B. Dung dịch muối KHCO 3 có pH<7 C. Dung dịch muối CH 3 COONa có pH>7 D. Dung dịch muối NH 4 Cl có pH<7 Phần II. Tự luận(6đ) 1. Có 4 lọ, mỗi lọ đựng 1 trong các dd: KOH, FeSO 4 , BaCl 2 , H 2 SO 4 . Những cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn? 2. Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe 2+ (0.1 mol ) và Al 3+ (0.2 mol) cùng 2 loại anion là Cl ˉ ( xmol) và SO 4 2ˉ (y mol). Tính x và y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9g chất rắn khan. ĐÁP ÁN Đề 001 Phần trắc nghiệm Câu 1: B Câu 2: B Câu 3:B Câu 4:C Câu 5:D Câu 6:D Câu 7:B Câu 8:B Câu 9:C Câu 10:A Tự luận: Câu 1 :Những cặp xảy ra phản ứng: NaOH và HCl, NaOH và FeSO 4 , FeSO 4 và BaCl 2 Sau đó viết phương trình phân tử và ion Câu 2: Sử dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0.15×2 +0.25×3=x + (2×y) m chất rắn khan = m Fe 2+ +m Al 3+ + mCl¯ +mSO 4 2- Học sinh tìm x và y Đề 002 Câu 1: B Câu 2: C Câu 3: A Câu 4: A Câu 5: C Câu 6: B Câu 7: D Câu 8: B Câu 9: B Câu 10: B Tự luận: Câu 1 :Những cặp xảy ra phản ứng: KOH và H 2 SO 4 , KOH và FeSO 4 , FeSO 4 và BaCl 2 Sau đó viết phương trình phân tử và ion Câu 2: Sử dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0.1×2 +0.2×3=x + (2×y) m chất rắn khan = m Fe 2+ +m Al 3+ + mCl¯ +mSO 4 2- Học sinh tìm x và y . Thép KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 0 01 Phần I. Trắc nghiệm(4đ) 1. Độ điện li của dung dịch CH 3 COOH 0.1M (1) ; CH 3 COOH 0.001M (2). CH 3 COOH 0.1M (1) ; CH 3 COOH 0.001M (2) và HCl 0.1M (3) được xếp theo chiều tăng dần của dãy sau: A) (1) , (3), (2) B. (2 , (3), (1) C. (1) ,(2),(3) D.