Câu 1.1.Chọn phương án Hãy so sánh lượng phân lớp lượng tử (phân mức lượng) nguyên tử 1H 2He A Năng lượng phân lớp: E1s (H) = E1s (He) B Trong H He : E3s < E3p< E3d C Trong H : E4f < E5s ; Trong He : E4f > E5s D Trong H He : E2px ≠ E2py ≠ E2pz Câu 1.2 Chọn phương án sai 1) Hiệu ứng chắn tác động lên electron electron lớp lượng tử 2) Electron lớp bên bị chắn yếu electron hóa trị 3) Phải tiêu tốn lượng để ghép đôi spin hai electron AO 4) Nguyên tử mà cấu hình electron khơng tn theo ngun lý vững bền Pauli trạng thái kích thích A Chỉ B Chỉ C 2,4 D Chỉ Câu 1.3 Electron cuối nguyên tử X có số lượng tử là: n =3, ℓ =2, mℓ = +1, ms = –½ (qui ước electron phân bố vào orbitan phân lớp theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến -ℓ) Hãy xác định điện tích hạt nhân X 27 22 25 30 Câu 1.4 Trường hợp orbital có hình dạng giống nhau: A B C D (1) 5px ; 6py ; 2pz (2) 6dxy ; 4dyz ; 3dzx ; 4d x (3) 1s ; 5s ; 7s (4) 3dz ; 3pz ; 5pz A B C D 1,3,4 2,3 1,2,3 Chỉ Câu 1.5 Chọn trường hợp Trong lớp lượng tử N: A Electron thuộc phân lớp 4f tác dụng chắn mạnh B Electron thuộc phân lớp 4s tác dụng chắn yếu −y2 C Electron thuộc phân lớp 4d bị chắn mạnh D Electron thuộc phân lớp 4s bị chắn yếu Câu 1.6 Chọn đáp án đúng.Tính số electron tối đa nguyên tử có số lượng tử sau: A n = ms = +1/2 số electron tối đa B n = ℓ =4 số electron tối đa 18 C n = 4, ℓ = 3, ml = -2 , ms= +1/2 số electron tối đa D n = số electron tối đa 25 Câu 1.7 Chọn phương án Xác định số lượng tử để xác định : A AO 1s ℓ = B AO 5s ℓ = C AO 6pz n = 6, ℓ = 1, ml = D AO 4dz2 n = 4, ℓ =3, ml = Câu 1.8 Chọn phương án sai A Tất orbital nguyên tử có số lượng tử ℓ = có dạng khối cầu B Các orbital nguyên tử có số lượng tử ℓ = có tính đối xứng trục quanh trục tọa độ C Các orbital nguyên tử có số lượng tử ℓ = nhận tâm O hệ tọa độ làm tâm đối xứng D Orbital nguyên tử xác định số lượng tử: n, ℓ, mℓ ms Câu 1.9.Có orbital nguyên tử phân lớp lượng tử ℓ = lớp lượng tử O A B C D 11 Câu 1.10.Cho ion X2+ ion Y2- có cấu hình electron phân lớp cuối 2p6 Hỏi trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử X Y bao nhiêu? A B C D 3, 0, 3,1 1,1 Câu 1.11 Chọn phương án sai 1) Trong phân lớp, lượng orbitan : 3dxy 3dxz, 3dyz, 3dx2-y2 , 3dz2 khác chúng có định hướng khác 2) Năng lượng orbitan 3p 16S lượng orbitan 3p 14Si chu kỳ 3) Trong nguyên tử Hydro, lượng phân lớp lớp lượng tử có giá trị khác 4)Mọi nguyên tử có lượng phân lớp 3d lớn 4s A 1,2,3,4 B Chỉ 1,4 C Chỉ 2,3,4 D Chỉ 1,2 Câu 1.13 Chọn phương án 1) Trong nguyên tử nhiều electron, điện tích hạt nhân hiệu dụng tác động lên electron ln ln lớn điện tích hạt nhân 2) Hiệu ứng chắn tác động lên electron electron nguyên tử 3) Các electron hóa trị bị chắn mạnh electron lớp bên A Chỉ B Chỉ 1, C Chỉ 2, D 1, 2, Câu 1.14 Chọn cấu hình e nguyên tử trạng thái kích thích: ( 54Xe) 1) [Xe]4f16s2 2) 1s22s22p63s23p64s23d4 3) 1s22s22p63s23p64s23d9 4) 1s22s22p63s23p64s13d5 A Chỉ 1,2,3 B Tất C Chỉ1,4 D Chỉ 2,3 Câu 1.15 Chọn phương án So sánh lượng ion hóa thứ nguyên tử ion dạng hydro sau: 1H, 2He+, 3Li2+, 4Be3+ A I H  I He  I Li  I Be + 2+ B I H  I He  I Li  I Be + 3+ C I H = I He = I Li = I Be + 2+ 2+ 3+ D Không thể so sánh 3+ Câu 1.16 Chọn phương án Nguyên tử có Z = 23 có cấu hình đề nghị sau: ( 18Ar) ↑ [Ar] [Ar] ↑ [Ar] ↓↑ ↑ 3d ↑ ↑ 4s ↑↓ ↓ ↑ ↑↓ ↑↓ 4p [Ar] [Ar] [Ar] A B C D ↓ ↓ ↓ ↓↑ ↑ ↑↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ Cấu hình trạng thái có trường hợp Cấu hình trạng thái kích thích 2, 3, 4, Cấu hình khơng thể tồn Cấu hình có lượng cao Câu 1.17 Chọn phát biểu orbitan nguyên tử (AO) 1) AO tồn vùng khơng gian electron chuyển động 2) AO quỹ đạo electron quanh hạt nhân 3) AO vùng không gian quanh hạt nhân có xác suất diện electron ≥ 90% xác định số lượng tử n, ℓ, mℓ 4) Electron chuyển động bên AO 5) Số AO có lớp thứ n n2 A Chỉ 3,5 B Chỉ 3,4 C 1,2,4 D 3,4,5 Câu 1.18 Chọn phương án đúng: Trong orbital d, orbital có trục đối xứng đường phân giác hai trục x, y là: A d xy B d x −y2 C d xz D d z Câu 1.19 Chọn phương án đúng: 1) Trong ngun tử, ocbitan 5s có kích thước lớn orbital 4s 2) Trong nguyên tử, lượng electron AO 4d lớn lượng electron AO 3d 3) Xác suất gặp electron AO 3dxy lớn trục x trục y 4) ) Xác suất gặp electron AO 3dz2 lớn z A Chỉ 1,2,4 B Chỉ 1,2,3 C Chỉ 3,4 D 1,2,3,4 Câu 1.20 Chọn phương án đúng: 1) Trong nguyên tử nhiều electron, lượng electron phụ thuộc vào số lượng tử n 2) Khi hai electron phải đặt AO suy biến (các AO có lượng nhau) trạng thái lượng thấp chúng chiếm orbital 3) Ngun tử mà cấu hình khơng tn theo nguyên lý vững bền Pauli trạng thái kích thích 4) Ngun tử mà cấu hình tn theo ngun lý ngoại trừ Pauli trạng thái 5) Phải cung cấp lượng để cặp đôi spin hai electron AO A Chỉ 3,5 B Chỉ 3,4,5 C Chỉ 1,2 D 1,3,4,5 Câu 1.21 Chọn trường hợp Số orbital tối đa có tương ứng với ký hiệu: 5f, 3d z , 4d, n = 5, n = A 7, 1, 5, 25, 16 B 3, 5, 5, 11, C 1, 1,1, 50, 32 D 3, 1, 5, 11, Câu 2.1 Chọn phương án sai Trong bảng hệ thống tuần hoàn: A Các nguyên tố chu kỳ có tính chất tương tự B Các ngun tố phân nhóm có tính chất tương tự C Tính khử nguyên tố phân nhóm có xu hướng tăng dần từ xuống D Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 2.2 Chọn phương án Nguyên tố có Z= 89 thuộc: A Chu kì 7, phân nhóm IIIB, ngun tố d B Chu kì 7, phân nhóm IIIB, ngun tố f C Chu kì 6, phân nhóm IIIA, ngun tố p D Chu kì 7, phân nhóm IIA, ngun tố s Câu 2.3 Chọn phương án Hãy xếp ion sau theo thứ tự bán kính tăng dần: N 3− , F− , 11 Na + , 13 Al 3+ , 15 P 3− , 15 P 5+ A P5+  Al 3+  Na +  F−  N3−  P3− B N3−  F−  Na +  Al 3+  P5+  P3− C P5+  P3−  Al 3+  Na +  F−  N3− D F−  N3−  P5+  P3−  Al 3+  Na + Câu 2.4 Chọn nguyên tử có lực electron mạnh cặp sau đây: 10Ne 11Na ; 20Ca 19K ; 6C 7N ; 8O 8O ; 17Cl 9F A Na, K, C, O, Cl B Na, K, C, O-, F C Ne, Ca, N, O-, Cl D Ne, Ca, N, O, F Câu 2.5 Chọn số electron độc thân cho cấu hình e hóa trị nguyên tử trạng thái sau theo thứ tự: 1) 4f75d16s2 2) 5f26d77s2 3) 3d54s1 4) 4f86s2 A 8,5,6,6 B 8,8,6,7 C 7,2,6,6 D 8,7,6,7 Câu 2.6 Hãy dự đốn ngun tố khí trơ chu kì phát có điện tích hạt nhân Z bao nhiêu? Cho biết ngun tố khí trơ chu kì có Z = 54 A 132 B 150 C 168 D 180 Câu 2.7 Chọn phương án Trong nguyên tố hóa học sau: 3Li, 7N, 17Cl, 23V, 35Br, 37Rb, 47Ag, 57La, 58Ce 60Nd 1) Các nguyên tố họ s là: Li, Rb, V 2) Các nguyên tố họ p là: N, Cl, Br, Ce 3) Các nguyên tố họ f là: La, Ce, Nd 4) Các nguyên tố chu kỳ là: Rb, Br, V 5) La, Ce Nd thuộc chu kỳ phân nhóm phụ IIIB 6) Các nguyên tố họ d là: V, La, Ag A 5,6 B 1,2,3,4 C 2,3,5 D 1,4,6 Câu 2.8 Cho hai nguyên tố không chuyển tiếp A B có số thứ tự kề bảng hệ thống tuần hoàn Ở phân lớp cuối cùng, A B có tổng số lượng tử (n + ℓ) nhau, số lượng tử B lớn số lượng tử A Tổng đại số bốn số lượng tử electron cuối A 2,5 (quy ước điền electron phân lớp theo chiều mℓ giảm dần) Hãy xác định số thứ tự B bảng hệ thống tuần hoàn A 19 B 11 C 18 D 13 Câu 2.9 Chọn câu 1) Trong chu kỳ 3, nguyên tố có lượng ion hóa I1 tăng dần theo trật tự sau: IA < IIIA < IIA < IVA < VIA < VA < VIIA < VIIIA 2) Số oxy hóa cao nguyên tố phân nhóm IB +3 3) Trong chu kỳ từ trái sang phải tính khử có xu hướng giảm dần, tính oxy hóa có xu hướng tăng dần 4) Bán kính ion âm ln nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng A Chỉ 1,2,3 B Chỉ 1,3,4 C Chỉ 2,3 D 1,2,3,4 Câu 2.10 Chọn phương án sai A Trong phân nhóm IIIA, bán kính: R( 31Ga) > R( 13Al) B Trong chuỗi ion đẳng điện tử (có số electron nhau), số oxi hóa ion giảm ( điện tích hạt nhân Z giảm) bán kính ion tăng C Các ion ngun tố nằm phân nhóm có điện tích có bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tố có xu hướng giảm dần Câu 2.11 Chọn phương án sai So sánh lượng ion hóa (cho biết 12Mg, 13Al, 15P, 16S, 10Ne ) A Năng lương ion hóa lần 1: 𝐼𝐴𝑙 < 𝐼𝑀𝑔 < 𝐼𝑆 < 𝐼𝑃 B I1(Na) < I1(Na+) < I1 (Ne) C I2(Na) > I2(Mg) D I3(Mg) > I3(Al) Câu 2.12 Chọn phát biểu sai Nhận xét số oxi hóa nguyên tố 25A 17X A Hai nguyên tố có số oxy hóa dương cao chung nhóm B Hai nguyên tố có số oxy hóa thấp khác C Cả hai nguyên tố phi kim D Cả hai nguyên tố có nhiều trạng thái oxy hóa Câu 2.13 Chọn câu sai A Nguyên tố 29Cu có electron hóa trị B Tất phân lớp e bán bão hịa có tổng spin cực đại C Tất ngun tử ion có cấu hình e bão hịa có tổng spin khơng D Các ngun tố có cấu hình e phân lớp cuối d6, d7, d8 xếp chung phân nhóm Câu 2.14 Chọn câu sai A Trong chu kỳ 4, từ trái qua phải, phân nhóm phụ mở đầu IB B Trong phân nhóm chính, lượng ion hóa thứ có xu hướng giảm dần từ xuống C Trong chu kỳ nguyên tố halogen có độ âm điện lớn D Trong phân nhóm phụ lượng ion hóa thứ có xu hướng tăng dần từ xuống Câu 2.15 Chọn phương án Ion X+ có 18 electron 1) Cấu hình electron hóa trị X 3s23p6 2) X+ có điện tích hạt nhân Z = 18 3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm IA bảng hệ thống tuần hoàn 4) X kim loại A Chỉ 3,4 B Chỉ 1,2 C 1,2,3,4 D Chỉ 2,4 Câu 8.7 Chọn đáp án Dung dịch H2SO4 98% (tan nước) có khối lượng riêng 1,83g/ml Hãy tính nồng độ mol/l , nồng độ molan nồng độ phần mol H2SO4 dung dịch A B C D 18,3M ; 500m ; 0,9 20,5M ; 430m; 0,8 17,4M ; 485m ; 0,85 19,4M; 506m ; 0,94 Câu 8.8 Chọn đáp án Ở 250C áp suất khí CO2 atm lít nước hịa tan 0,0337mol CO2 Một loại nước giải khát bão hịa khí CO2 250C áp suất CO2 5atm Hãy xác định số gam CO2 tan lít nước giải khát A B C D 7,4 g/lit 5,9 g/lit 6,4 g/lit 8,3 g/lit Câu 8.9 Chọn đáp án Độ tan muối KNO3 100g nước 750C 155,0g 250C 38,0g Nếu ta lấy 100g dd bão hòa KNO3 750C làm lạnh đến 250C có gam KNO3 kết tinh A B C D 45,9g 56,7g 63,9g 39,5g Câu 8.10 Chọn đáp án Ở 400C 600C, KNO3 có độ hịa tan nước 63,9g/100g nước , 109,9g/100g nước Hãy tính nhiệt hịa tan KNO3 nước A B C D 23,5 kJ/mol 31,8kJ/mol 46,8kJ/mol 52,5kJ/mol Câu 8.11 Chọn đáp án đầy đủ Cho hai chất lỏng A B trộn lẫn để tạo thành dung dịch lý tưởng.Trong trình tạo dung dịch, xét dấu đại lượng sau đây: A ∆H = 0; ∆U = 0; ∆V = 0; ∆S > ; ∆G < B ∆H < 0; ∆U < 0; ∆V > 0; ∆S < ; ∆G < C ∆H < 0; ∆U < 0; ∆V= 0; ∆S = 0; ∆G < D ∆H > 0; ∆U > 0; ∆V< 0; ∆S > 0; ∆G > Câu 8.12 Chọn phương án đúng: Cho giản đồ hịa tan hình sau: Hịa tan hoàn toàn 10g KClO3 vào 100g nước 40oC (1), sau làm lạnh dung dịch nhiệt độ 35oC (2); tiếp tục làm lạnh 300C (3), cuối làm lạnh dung dịch 200C (4) Xem q trình hịa tan làm lạnh lượng nước khơng thay đổi, trường hợp chưa thấy kết tủa xuất A B C D Trường hợp 1: Trường hợp 2: Trường hợp 3: Trường hợp 4: ∆Hhòa tan < 0; ∆Shòa tan > 0; ∆Ghòa tan < ∆Ghòa tan > → Dung dịch chưa bão hòa ∆Ghòa tan = → Dung dịch bão hòa ∆Ghòa tan < → Dung dịch bão hòa Câu 8.13 Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol chất C6H12O6, C12H22O11 C3H5(OH)3 1000 gam nước Ở áp suất ngồi, theo trật tự nhiệt độ sơi dung dịch: a) Tăng dần c) Giảm dần b) Bằng d) Không so sánh Câu 8.14 Chọn phương án đúng: 1) Ở áp suất ngoài, chất lỏng ngun chất có áp suất bão hịa lớn nhiệt độ sơi thấp 2) Khi áp suất ngồi tăng nhiệt độ sơi chất lỏng nguyên chất tăng 3) Khi áp suất không đổi, nhiệt độ sôi chất lỏng nguyên chất số 4) Nhiệt độ sôi chất lỏng nguyên chất nhiệt độ áp suất bão hịa chất lỏng với áp suất ngồi a) 1,2 b) 3,4 c) 1,2,3,4 d) 1,2,4 Câu 8.15 Chọn phương án Đem cốc thứ có chứa dd gluco 5% với khối lượng m1 = 400g cốc thứ hai có chứa dd gluco 20% với khối lượng m2 = 400g đặt vào bình thuỷ tinh đậy kín 300C Sau năm lấy hai cốc dung dịch cân lại có kết sau: (giả sử hệ đạt tới cân bằng) A B C D m1 < 400g ; m2 > 400g m1 = 400g ; m2 = 400g m1 > 400g ; m2 < 400g m1 = m2 < 400g Câu 8.16 Một chất hấp dẫn (pheromone) côn trùng giống tiết có thành phần % khối lượng là: C(80,78%); H(13,56%); O(5,66%) Khi hòa tan 2,00g chất vào 17,00g benzen (MC6H6 = 78g/mol) dung dịch đông đặc 3,370C Hãy lập công thức phân tử chất hấp dẫn Cho biết nhiệt độ đơng đặc số nghiệm đông benzen 5,50C kđ = 5,12 độ/molan A B C D C19H38O C18H36O2 C20H40O C16H32O2 Câu 8.17 Khi hòa tan 6,1g axit benzoic C6H5COOH (122g/mol)vào 250g H2O dd đông đặc -0,1860C Cho biết số nghiệm đông nước 1,86 độ/molan Hãy cho biết trạng thái axit benzoic dung dịch A B C D Hiện tượng nhị hợp liên kết hydro Trạng thái đơn phân tử Hiện tượng tam hợp (C6H5COOH)3 Hiện tượng tứ hợp (C6H5COOH)4 Câu 8.18 Chọn đáp án Khi hòa tan 3,3320g chất protein vào nước thành 680ml dung dịch đo áp suất thẩm thấu 300C 5,29Torr Hãy tính khối lượng mol chất protein Cho biết 1atm = 760,0 Torr A B C D 17490 g/mol 18520 g/mol 16740 g/mol 20850 g/mol Câu 8.19 Etylen glycol (EG) chất chống đông tản nhiệt động ô tô hoạt động vùng bắc nam cực trái đất Tính thể tích EG cần thêm vào tản nhiệt có 8ℓ nước để làm việc nhiệt độ thấp -200C Cho biết khối lượng riêng EG 1.11g/cm3 Hằng số nghiệm đông nước 1.86 độ/mol Cho phân tử lượng EG 62 A 4.8 ℓ B 5,1 ℓ C 7,8 ℓ D 6,3 ℓ Câu 8.20 Xác định khối lượng mol dinitrobenzen, biết hòa tan 1.00g chất 50.0 g benzen nhiệt độ sơi tăng lên 0.30oC Cho biết ks (C6H6) = 2.53 độ/molan a) b) c) d) 157 g/mol 174 g/mol 183 g/mol 168 g/mol Câu 8.21 Tính khối lượng mol hemoglobin (là chất tan không điện ly, không bay hơi), biết áp suất thẩm thấu dung dịch chứa 35.0g hemoglobin ℓ dung dịch (dung môi nước) 10.0 mmHg 25oC Cho R = 62.4 ℓ.mmHg/mol.K a) 6.5 104 g/mol b) 7.3 104 g/mol Câu 8.22 Chọn phương án đúng: c) 8.1 104 g/mol d) 5.8 104 g/mol Biết 370C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu  = 7.5atm Tính nồng độ C chất tan máu ( R= 0.082 atm.l/mol.K) A 2.47 mol/l B 1.34 mol/l C 0.295 mol/l D 0.456 mol/l Câu 8.23 Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly  chất điện ly: a) Tăng lên giảm nhiệt độ tăng nồng độ dung dịch b) Là số nồng độ xác định c) Là số nhiệt độ xác định d) Tăng lên tăng nhiệt độ giảm nồng độ dung dịch Câu 8.24 Xác định độ điện ly biểu kiến HIO3 dung dịch chứa 0.506g HIO3 22.48g C2H5OH Dung dịch bắt đầu sôi 351.624K Cho biết C2H5OH sôi 351.460K; số nghiệm sôi ks(C2H5OH) = 1.19 độ/molan MHIO3 = 176.0 g/mol A 17% B 12.2% C 7.8% D 24% Câu 8.25 Dung dịch NaCl nước có nồng độ 0,86%, khối lượng riêng 1,005g/cm3, gọi nước muối sinh lý đẳng trương với dung dịch hồng cầu, nên dùng để truyền nước cho bệnh nhân Hãy tính áp suất thẩm thấu máu người 370C ( Xem dd NaCl có độ điện ly 1) A B C D 7,5 atm 3,76 atm 6,54 atm 5,46 atm Câu 8.26 Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan 10 lít nước Cho biết số nghiệm đông nước kđ = 1.86 độ/mol, xem NaCl dung dịch điện ly hoàn toàn (MNaCl = 58.5g/mol) A +100C B –100C C –50C D + 50C Câu 8.27 Chọn phát biểu phát biểu sau: A Độ tan chất khí nước tăng nhiệt độ dung dịch tăng Biết q trình hịa tan chất khí nước có Hht < B Độ tan chất tan khơng phụ thuộc vào chất dung môi C Độ tan chất rắn tan tăng cho vào dung dịch ion loại với ion chất tan D Ở nhiệt độ khơng đổi, độ tan chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần Câu 8.28 Chọn phương án đúng: Biết tích số tan 25oC Al(OH)3 1×10-32 Dung dịch AlCl3 0.1M xuất kết tủa có độ pH dung dịch: A < 3.7 B 3.7 C > 3.7 D > 10.3 Câu 8.29 Chọn đáp án đúng.Tính tính số tan T Fe(OH)2 250C Cho biết độ tan Fe(OH)2 nước nhiệt độ 1,1.10-3 g/lit; M(Fe(OH)2 ) = 90g/mol A 7,3.10-15 B 5,3.10-9 C 4,1.10-7 D 6,5.10-2 Câu 8.30 Để hịa tan hồn tồn 0,01mol Fe(OH)3 vào lít nước phải thêm axit mạnh vào đến pH Cho biết tích số tan Fe(OH)3 T= 3.10-39 A 1,83 B 2,45 C 2,87 D 3,12 Câu 8.31 Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan AgIO3 PbF2 (T = × 10-7.52 ) So sánh nồng độ ion: a) [F-] > [Pb2+] > [IO3-] = [Ag+] b) [F-] > [Pb2+] < [IO3-] = [Ag+] c) [Ag+] = [IO3-] > [F-] > [Pb2+] d) [Ag+] = [IO3-] = [F-] = [Pb2+] Câu 8.32 Chọn phương án đúng: Trộn dung dịch: 1) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–3M 2) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–4M 3) 100ml dung dịch AgNO3 2×10–4M với 50ml dung dịch K2CrO4 6×10–5M Trong trường hợp có tạo thành kết tủa Ag2CrO4? Cho biết tích số tan Ag2CrO4 T = × 10–12 A Cả trường hợp C Các trường hợp (1) (2) B Chỉ có trường hợp (1) D Chỉ có trường hợp (2) GIẢN ĐỒ LATIMER Số oxh +2 +1 → Cu2+ Cu+ → 0 (Cu2+/ Cu+) = 0,159V Cu 0 (Cu+/ Cu) = 0,520V Trong giản đồ Latimer: • • Số OXH nguyên tố giảm dần từ trái sang phải Trong cặp OXHK liên hợp : dạng nằm bên trái mũi tên dạng OXH (số OXH lớn hơn), dạng nằm bên phải mũi tên dạng KHỬ liên hợp (số OXH nhỏ hơn) TÍNH THẾ KHỬ CHUẨN CỦA CÁC CẶP OXH-KHỬ KHÔNG GẦN NHAU A 0 (A/B) → (+n1e) 0 (B/C) → (+n2e) B → B → C → D A + n 1e B + n 2e C + n 3e C 0 (C/D) → (+n3e) D ∆G0(A/B) = -n1F0(A/B) ∆G0(B/C) = -n2F0(B/C) ∆G0(C/D) = -n3F0(C/D) A + ( n1 +n2 + n3)e → D ∆G0(A/D) = ∆G0(A/B) + ∆G0(B/C) +∆G0(C/D) ∆G0(A/D) = -(n1 + n2 + n3) F0(A/D) → -F(n1 + n2 + n3) 0(A/D) = -F( n10(A/B) + n20(B/C) + n30(C/D) ) → 0(A/D) = ( n10(A/B) + n20(B/C) + n30(C/D) ) / (n1 + n2 + n3) DỰ ĐOÁN TRẠNG THÁI OXY HÓA BỀN CỦA NGUYÊN TỐ Xét hai nửa phản ứng cạnh giản đồ latimer : Bên trái Bên phải A 0 (A/B) → (+n1e) 0 (B/C) → (+n2e) B C ✓Nếu khử bên phải mũi tên nhỏ khử bên trái mũi tên: 0 (A/B) > 0 (B/C) → Dạng oxh A (tính oxh mạnh B) tác dụng với dạng khử C(tính khử mạnh B) → Ta gọi hợp phân (nhị hợp) : A + C → B + B ( B bền; A C bền) ✓Nếu khử bên phải mũi tên lớn khử bên trái mũi tên: 0 (A/B) < 0 (B/C) → Dạng oxh B (tính oxh mạnh A) tác dụng với dạng khử B(tính khử mạnh C) →Ta gọi dị phân : B + B → A + C ( B bền; A C bền hơn) Ví dụ: Cu2+ → Cu+ → Cu 0 (Cu2+/ Cu+) = 0,159V < 0 (Cu+/ Cu) = 0,520V → Cu+ không bền, bị dị phân Cu+ + Cu+ → Cu2+ + Cu Câu 9.1 Chọn phát biểu Xét giản đồ Latimer: (pH = 0) O2 +2e → 0,70V -1 H2O2 +2e → -2 H2O +4e 1,23V Thế khử chuẩn  ( H2O2 / H2O) = 1,76V H2O2 không bền bị dị phân thành H2O O2 O2 H2O hợp phân để tạo H2O2 A Chỉ 1,2 B Chỉ C Tất D Chỉ Câu 9.2 Chọn nhận xét Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn ( PCl = 1atm , NaCl 1M) (1) điện cực H2 (áp suất Cl2 = atm) nhúng vào dung dịch NaCl 0.1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: a) Suất điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (1) b) Điện cực (1) làm điện cực catod c) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1) d) Suất điện động pin 250C 0.1V Câu 9.3 Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ 250C: (1) Ag ∣ Ag+(dd) 0.001M ‖ Ag+(dd) 0.100M ∣ Ag (2) 1) Điện cực (1) anod 2) Điện cực (2) catod 3) Ở mạch electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1) 4) Tại điện cực (1) xuất kết tủa Ag 5) Tại điện cực (2) Ag bị tan 6) Sức điện động pin 250C 0.059V 7) Khi pin ngừng hoạt động nồng độ Ag+ dung dịch hai điện cực 0.0505M a) 3,4,5 b) 1,2,6 c) 4,6,7 d) 1,2,7 Câu 9.4 Tính số cân K phản ứng sau 25oC: Au+ (dd) ⇄ Au3+ (dd) + Au (r) Cho biết 25oC: o( Au 3+ / Au + ) = 1,4 V ; o( Au + / Au ) = 1,7 V ; F = 96500 C/mol; R = 8.314 J/mol.K a) 4.5 ×109 b) 2.5 ×109 c) 1.41 ×1010 d) 3.1 ×1012 Câu 9.5 Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn dung dịch dạng Hg nn + với giá trị n Để xác định n, lập pin sau 25oC Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt lit dung dịch A chứa 0.263g Hg(I) nitrat lit dung dịch B chứa 2.630g Hg(I) nitrat Sức điện động đo 0.0289 V Hãy xác định giá trị n a) n = b) n = c) n = d) n = Câu 9.6 Chọn phương án Cho trình điện cực: 3Fe3+(dd) + 4H2O(ℓ) + 1e → Fe3O4(r) + 8H+(dd) Phương trình Nerst q trình cho 250C có dạng: a)  = o + 0.059 lg [H + ]8 [Fe 3+ ]3 [H O]4 c)  = o + 0.059lg [Fe 3+ ]3 [H + ]8 b)  = o + 0.059lg [H + ]8 [Fe 3+ ]3 d)  = o + 0.059lg [Fe3+ ]3[H 2O]4 [Fe3O4 ][ H + ]8 Câu 9.7 Hãy xác định giá trị pH phản ứng sau bắt đầu xảy theo chiều thuận 25oC HAsO2(dd) + I2(r) + 2H2O(ℓ) ⇄ H3AsO4(dd) + 2I- (dd) + 2H+ (dd) Cho biết, 25oC: o( H AsO / HAsO ) = +0,559V ; o( I / I ) = +0,5355V − Nồng độ chất: [H3AsO4]=[I-]=[HAsO2] = 1M a) pH > 0.4 b) pH > 3.0 c) pH > 1.0 Câu 9.8 Chọn phương án đầy đủ: Cho pin điện hóa: (1)Cr Cr2 (SO )31M Cr2 (SO )3 0.02M Cr (2) 1) Điện cực (1) gọi cathode, có xuất kết tủa Crom d) pH > 2.0 2) Điện cực (2) gọi anod, điện cực Crom bị tan 3) Suất điện động pin E = 0.0334V 4) Trong trình pin hoạt động, nồng độ Cr3+(dd) điện cực (1) giảm dần điện cực (2) tăng dần Khi nồng độ Cr3+(dd) hai điện cực pin ngừng hoạt động a) 1,2,3,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,2,4 Câu 9.9 Chọn phương án đúng: Xét chiều phản ứng 250C: Fe + Cd2+ = Fe2+ +Cd, Cho biết: E0 = 0(Cd2+/Cd) - 0(Fe2+/Fe) = 0.04V 1) Khi [Fe2+] = 0.10M [Cd2+] = 1.00M phản ứng diễn theo chiều thuận 2) Khi [Fe2+] = 0.10M [Cd2+] = 1.00M phản ứng diễn theo chiều nghịch 3) Khi [Fe2+] = 1.00M [Cd2+] = 0.01M ứng diễn theo chiều thuận 4) Khi [Fe2+] = 1.00M [Cd2+] = 0.01M ứng diễn theo chiều nghịch a) 2, b) 1, c) 2, d) 1, Câu 9.10 Chọn phương án Phản ứng bột MnO2 dung dịch NaCl môi trường acid không xảy Muốn phản ứng xảy phải dùng biện pháp nào? Cho: 0MnO ,H + / Mn + = 1.2V; 0Cl / 2Cl =1.358V a) Thêm HCl đậm − b) Thêm NaOH đặc c) Tăng nồng độ NaCl d) Khơng có cách ngoại trừ thay MnO2 chất oxi hóa khác Câu 9.11 Chọn phương án đúng: Khi ghép bạc dung dịch bão hòa AgBr bạc khác dung dịch AgNO3 0,01M ta pin nồng độ có suất điện động 250C 0.245V Hãy tính tích số tan AgBr 250C a) ×10-12 c) ×10-13 b) ×104 d) Khơng đủ liệu để tính Câu 9.12 Chọn phương án đúng: Cho 0Fe 3+ / Fe2+ = 0.77V Sn = +0.15V Tính số cân 25oC 4+ / Sn 2+ phản ứng: 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd) a) 1014 b) 1018 c) 1021 d) 1027 Câu 9.13 Chọn phương án đúng: Tính điện cực tiêu chuẩn MnO4− / MnO2 250C Cho biết 250C điện cực tiêu chuẩn MnO4− / Mn 2+ MnO2 / Mn 2+ 1.51V 1.23V a) 0.28V b) 2.41V c) 2.74V d) 1.70V Câu 9.14 Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau 250C: Fe2+(dd) + Ag+(dd) ⇌ Fe3+(dd) + Ag(r) Biết: số Faraday F = 96484(C); 0(Fe3+/Fe2+) = +0.771V; 0(Ag+/Ag) = 0.7991V Với [Fe3+] = 0.1M; [Fe2+] = 0.01M; [Ag+] = 0.01M Ag kim loại dư 1) (Fe3+/Fe2+) = +0.830V 2) (Ag+/Ag) = 0.681V 3) (G298)phản ứng = +14.376kJ 4) Tại thời điểm xét, phản ứng diễn theo chiều thuận 5) Tại thời điểm xét, phản ứng diễn theo chiều nghịch a) Chỉ b) Chỉ c) 1,2,3,5 d) 1,2,4 ... Chọn phương án Dựa vào phương pháp MO, so sánh C2 C +2 (Cho: 6C) + 1) C2 có tính thuận từ, C có tính nghịch từ + 2) C2 có bậc liên kết nhỏ C + 3) C2 có độ bền liên kết C + 4) C2 có độ dài liên... ClO3- có dạng tam giác đều, bậc liên kết 1; có liên kết  C Ion SOCl2 có dạng tháp tam giác, bậc liên kết nguyên; có liên kết  D Ion H3O+ có dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1; khơng có liên... 29Cu có electron hóa trị B Tất phân lớp e bán bão hịa có tổng spin cực đại C Tất nguyên tử ion có cấu hình e bão hịa có tổng spin khơng D Các ngun tố có cấu hình e phân lớp cuối d6, d7, d8 xếp