BÀI LUYỆN KỸ NĂNG SỐ 20 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: Nung hỗn hợp rắn A gồm Al oxit Fe điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn B Chia B làm phần + Phần tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch chứa 257,9 gam muối x mol khí NO + Phần tác dụng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2M thu 1,5x mol H 22,4 gam rắn không tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 350 ml B 206 ml C 250 ml D 230 ml Câu 2: Đem 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al Fe 3O4 thực phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần nhau: - Phần cho phản ứng với dung dịch HNO đặc nóng dư thu 7,84 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) - Phần cho phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch gồm HCl 7,3% H 2SO4 9,8%, sau phản ứng thu 2,688 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 160 B 80 C 320 D 200 Câu 3: Hỗn hợp X gồm Ca, Mg, MgCO 3, MgO, CaO Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 48,48 gam chất tan; 7,616 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với hidro 143/17 Cho 23,84 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp khí Z gồm NO CO2 có tỉ khối so với hiđro a dung dịch T Cô cạn dung dịch T thu 74,72 gam chất rắn khan Giá trị a là: A 16,75 B 18,50 C 20,25 D 17,80 Câu 4: Hỗn hợp gồm m gam oxit sắt 0,54m gam Al Nung hỗn hợp X chân không đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V lít H2, dung dịch Z chất rắn T Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Z thu 67,6416 gam kết tủa Cho chất rắn T tác dụng với dung dịch HNO dư thu 1,22V lít hỗn hợp khí NO NO có tỷ khối so với Hidro 17 Giá trị V gần với? A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 5: Cho 4,08 gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch X chứa hỗn hợp Cu(NO 3)2, H2SO4 thu dung dịch Y 0,896 lít hỗn hợp khí Z có khí hố nâu khơng khí 1,76 gam hỗn hợp kim loại Biết Z có tỷ khối so với Hidro phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối tạo thành là: A 19,32 B 18,72 C 17,92 D 20,54 Câu 6: Hoà tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl 2, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu dung dịch Y khí NO Cho từ từ dung dịch AgNO vào Y đến thấy phản ứng xảy hồn tồn thấy dùng 0,58 mol, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa 0,448 lít NO (NO sản phẩm khử N+5) Giá trị m gần với: A 80 B 84 C 86 D 82 Câu 7: Hấp thu hết 4,48 lít CO vào dung dịch có chứa a mol Ca(OH) thu 4m (g) kết tủa Nếu hấp thụ hết 4,704 lít CO2 vào dung dịch a gam Ca(OH) thu 3m (g) kết tủa Nếu hấp thụ 2,464 lít CO2 dung dịch có chứa a mol Ca(OH)2 khối lượng kết tủa thu là: A B C 11 D 12 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS Fe3O4 dung dịch HNO3 (đặc, nóng dư) Sau phản ứng thu dung dịch A 12,544 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO SO2 có khối lượng 26,84 gam Cô cạn dung dịch A thu 23,64 gam chất rắn Giá trị m gần với: A 8,12 B 9,04 C 9,52 D 10,21 Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Al, Fe, Cu vào 100 ml dung dịch KOH 1,2M, phản ứng kết thúc, thu 2,688 lít H2 Thêm tiếp vào hỗn hợp 370 ml dung dịch HCl 2M, phản ứng kết thúc thu hỗn hợp khí B hỗn hợp kim loại C Cho B vào dung dịch Ba(OH) dư, thu 19,7 gam kết tủa Cho hỗn hợp rắn C vào dung dịch HNO đặc nóng dư, thu 1,12 lít chất khí dung dịch D Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn E Giá trị m là: A 1,6 B C 2,4 D 3,2 Câu 10: Nhúng Zn nặng 100 gam vào 400ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,5M Sau thời gian nhấc Zn cân lại thấy nặng 91,95 gam Biết kim loại sinh bám hết vào Zn Tổng khối lượng muối có dung dịch sau nhấc Zn gần với: A 94 B 95 C 96 D 97 Câu 11: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng khơng thay đổi thu 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO NO Tỷ khối Z so với mêtan 135 Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun 56 nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên (đơn vị mol): Giá trị a gần với: A 1,84 B 1,65 C 1,73 D 2,08 Câu 12: Hoà tan 52,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc/nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 131,2 gam hỗn hợp muối sunfat 3,36 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng O X gần với: A 20% B 24% C 25% D 28% Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Cu2S FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,52 mol HNO thu dung dịch X (không chứa NH4+) hỗn hợp khí gồm NO 0,3 mol NO Để tác dụng hết với chất X cần dùng 260ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 6,4 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X gần với: A 19,0 B 21,0 C 18,0 D 20,0 Câu 14: Cho 1,98 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,8M Khuấy tới phản ứng xảy hoàn tồn thu V lít khí NO (đktc), 0,64 gam chất rắn dung dịch X Tổng khối lượng muối có X là: A 16,25 B 17,25 C 18,25 D 19,25 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO tham gia phản ứng là: A B 1,9 C 4,8 D 3,2 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 11 A 02 A 12 B 03 B 13 A 04 B 14 A 05 A 15 B 06 D 07 C Câu 1: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTNT.Fe ����� � Fe : 0, 4(mol) � BTE � Al : x(mol) + Ở phần có H2 bay nên B/2 có ���� �Al O : y(mol) � BTE � n NH4 NO3  + Với phần ��� 0, 4.3  0,15(mol) �Al(NO )3 : x  2y � � 257,9 �Fe(NO3 )3 : 0, � x  2y  0, Và ��� �NH NO : 0,15 � BTKL Tới ta có cần tính cụ thể x, y khơng? – Đương nhiên khơng nên tính BTNT.Na � n NaAlO2  n NaOH  x  2y  0, 7(mol) Vì ���� � V  0,35  l   350  ml  Nếu đề u cầu tính khối lượng chất A thử oxit 08 C 09 A 10 A BTNT.Fe BTNT.O � n Fe2O3  0, ��� � � y  0, 2, x  0,3 Ta thử với oxit sắt ���� Câu 2: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Với Y/2 ta xét cho tổng thể trình với phần BTKL ���� Al : a(mol) � 27a  232b  14, � a  0,1 � � 14,3 � � � BTE �� Fe3O : b(mol) ���� b  0, 05 � 3a  b  0,35 � � + Bây xử lý phần thật đơn giản với câu hỏi H+ đâu? – Ai biết BTNT.O � � n H 2O  0, 2(mol) BTNT.H ����� ���� � n H  0, 64(mol) � n  0,12(mol) � H2 Và 0, 073m 0, 098m   0, 64 � m  160(gam) 36,5 98 Câu 3: Chọn đáp án B Định hướng tư giải H : 0, 22(mol) � + Ta có n Y  0,34(mol) � CO : 0,12(mol) � Ca : a(mol) � BTKL ���� � 40a  24b  16c  13, 76 �Mg : b(mol) � BTE � � ���� � 2a  2b  2c  0, 44 Chia X thành � O : c(mol) � ���� BTKL �111a  95  b  0,12   48, 48 � � MgCO : 0,12(mol) � 74, 72  0,18.164 a  0,18(mol) � 14 43  0,3.148 14 43 � Ca ( NO3 )2 Mg( NO3 ) BTNT  BTKL �� b  0,18(mol) ����� � n NH4 NO3  80 � c  0,14(mol) � BTE � n NH4 NO3  0, 01 ��� � n NO  0, 44  0, 01.8  0,12(mol) CO : 0,12(mol) � BTNT.C ��� � �Z � � a  18,5 �NO : 0,12(mol) Câu 4: Chọn đáp án B Định hướng tư giải + Có khí H2 bay nên có Al dư oxit sắt biến hết thành Fe BTNT.Al ���� � n Al  n Al OH  �  0,8672(mol) � m  43,36  g  �NO : 0,915V 3.0,915V  0,305V BTE ��� � n Fe   0, 0454V (mol) Có � 3.22, �NO : 0,305V BTKL ��� � n Otrong oxit  43, 46  0, 0454V.56 43,36  2,5417V  16 16 BTE ��� � 0,8672.3  V 43,36  2,5417 V  � V  12,338 22, 16 Câu 5: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Câu đơn giản quen thuộc phải không bạn n NO  0, 02(mol) � + Có � có H2 nghĩa dung dịch khơng có NO3n H  0, 02(mol) � BTNT.N � n Cu  + Nhìn thấy Mg nên n NH4  a(mol) ���� a  0, 02  0,5a  0, 01 Cu : 0,5a  0, 01 � � 32a  24b  0, 64  1, 76 + Vậy Z gì? – Là � �Mg : b(mol) + BTE ��� �  0,17  b   0, 02 02.2 4 2 0, 02.3 43  8a  a1420,43 NO,H NH Cu 2 32a  24b  1,12 � a  0, 02(mol) � �� Vậy � 9a  2b  0, 22 b  0, 02(mol) � � � Mg 2 : 0,15(mol) � BTKL � Y �NH 4 : 0, 02(mol) ��� � m  19,32(gam) � BTDT � SO 24 : 0,16(mol) ���� Câu 6: Chọn đáp án D Định hướng tư giải   + H+ toàn tham gia vào 4H  NO3  3e � NO  2H 2O + Có n H  0, � �n � NO � n sau � NO  0, 02(mol)  0,1(mol) � � truoc n NO  0, 08(mol) � BTNT � n Fe NO3   0, 04(mol) + Ta ��� � FeCl2 : a � � 23,76 � Cu : b � 127a  64b  16,56 � Fe  NO3  : 0, 04 � BTNT.Clo � � AgCl : 2a  0, ����� + m gam chất rắn � BTNT.Ag � Ag : 0,58  0,  2a  0,18  2a ����� a  0, 08 � BTE � a  2b  0, 04  0,1.3  0,18  2a � 3a  2b  0, 44 � � + Và ��� b  0,1 � AgCl : 0,56(mol) � + Vậy m  82,52(gam) � Ag : 0, 02 � Câu 7: Chọn đáp án C Định hướng tư giải + Khi tăng số mol khí CO từ 0,2 lên 0,21 mol lượng kết tủa giảm Về nguyên tắc có hai trường hợp xảy Trường hợp 1: Nếu lần đầu kết tủa bị tan BTNT.C � n CO2  0, 21  0,  Có ngay: ���� m � m  1(gam) 100 CaCO3 : 0, 04(mol) � � BTNT.C BTNT.Ca �� ���� � a  0,12(mol) Lại ���� Ca  HCO3  : 0, 08(mol) � Ca  OH  :0,12 � n CaCO3  0,11(mol) � m�  11(gam) + Vậy n CO2  0,11(mol) ����� Có đáp số bạn không cần làm với trường hợp Tuy nhiên, tơi trình bày để bạn hiểu thêm Trường hợp 2: Nếu lần đầu kết tủa chưa bị tan Chỗ có lẽ làm nhiều bạn lúng túng Vì bạn suy nghĩ để tìm m, a Nhưng khơng cần quan tâm lý 0,2 mol CO mà kết tủa chưa bị tan đương nhiên với 0,11 mol CO kết tủa chưa bị tan Và theo BTNT.C ta có đáp số 11 gam kết tủa Câu 8: Chọn đáp án C Định hướng tư giải FeS2 : a(mol) � Ta có: m X � Fe3O4 : b(mol) � �NO : 0,5(mol) n B  0,56 � SO : 0, 06(mol) � BTNT.Fe ����� � Fe3 : a  3b � BTNT.S HNO3 X ��� � A ����� SO 24 : 2a  0, 06 � BTDT � NO3 : 0,12  a  9b ���� BTKL ��� � 56  a  3b   96  2a  0, 06   62  0,12  a  9b   23, 64 BTE ��� � 3a  b  0, 06.4   2a  0, 06   0,5 186a  726b  21,96 � a  0, 04 � �� �� � m  0, 04.120  0, 02.232  9, 44(gam) 15a  b  0, 62 b  0, 02 � � Câu 9: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Bài tốn nhìn dài thật đơn giản lối đề theo kiểu tư bước n KOH  0,12 � �  � n dKOH  0, 04(mol) + Có � BTE n H2  0,12 ��� � n Al  0, 08(mol) � + Cho C + HNO3 (đặc, nóng) có n NO2  0, 05(mol) nên C không chứa FeCO3 BTNT.C � n FeCO3  n BaCO3  0,1(mol) Thế nên ���� + Bây ta “chặn đầu” với câu hỏi Cl- đâu? – Câu hỏi đơn giản �n AlCl3  0, 08 � có �n KCl  0,12(mol) � BTNT.Clo � n FeCl2  0,19(mol) ����� Fe : a(mol) � BTKL ��� � m C  20  0,1.116  0, 08.27  0, 09.56  1, 2(gam) � Cu : b(mol) � BTE � n Otrong oxit  0, 025(mol) + Và n NO2  0, 05(mol) ��� BTKL ��� � m  1,  0, 025.16  1, 6(gam) Câu 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải �n Ta có: NO3  0, 2.3  0, 2.2  1(mol) �NO3 :1 � 2 Giả sử: Dung dịch sau phản ứng có �Zn : a �Fe 2 : b � BTDT � � 2a  2b  a  0, 45(mol) � ���� � � BTKL �� b  0, 05(mol) �100  0, 2.56  0, 2.64  91,95  65a  65b � ���� BTKL ��� � m muoi  �m  NO3 , Zn 2 , Fe 2   62.1  65.0, 45  56.0, 05  94, 05(gam) Câu 11: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Sau phan ung  Const � m Al  m Z  Vì m dd 6, 272 135 16  10,8(gam) 22, 56 Dễ dàng tìm ra: �NO : 0,13 0, 4.3  0,13.3  0,15 BTE Z� ��� � n NH NO3   0, 0825(mol) �NO : 0,15 Khi cho NaOH vào có nhiều cách tính đáp án nhiên nhanh tự hỏi Na NaOH đâu rồi? Từ đồ thị có ngay: BTNT.Al n Al OH   0,3 ���� � n NaAlO2  0,  0,3  0,1(mol) BTNT.Na � n NaNO3  1,5825  0,1  1, 4825(mol) Khi đó: ���� Và BTNT.N ���� � a  1, 14825  0, 0825  0, 28  1,845(mol) NaNO3 NH NO,NO Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTNT.H � n H 2O  a Đặt n H 2SO4  a ���� BTKL ��� � 52,8  98a  131,  0,15.64  18a � a  1,1(mol) BTNT.S Trong muoi ���� n SO  1,1  0,15  0,95(mol) 2 BTKL X ��� � m Trong Fe  Cu  131,  0,95.96  40(gam) BTKL X ��� � mTrong  52,8  40  12,8(gam) � %O= O 12,8 100%  24, 24% 52,8 Câu 13: Chọn đáp án A Định hướng tư giải n Cu 2S  a X � � � SO 24 : a  2b BTDT � ���� �  ��� � 2a  4b  c  0, 26  1 Ta có: � n FeS2  b �NO3 : c � BTNT.N BTE ���� � n NO  0,52  0,3  c  0, 22  c ��� �10a  15b  0,3   0, 22  c    a  0, 03 � CuO : 2a � �  1  2   3 BTKL ����� �� ��� � 80.2a  160.0,5b  6,  3 ����� � b  0, 02 �Fe O3 : 0,5b � c  0,12 � BTNT.Fe  Cu Chat tan Vậy m trongX � Cu 2 : 0, 06(mol) � 3 Fe : 0,02(mol) � � 2  19, � SO4 : 0, 07(mol) �  �NO3 : 0,12(mol) BTDT ���� � H  : 0, 07.2  0,12  0, 06.2  0, 02.3  0, 08(mol) � Câu 14: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Dễ thấy 0,64 gam chất rắn Cu Ta có: n Mg  1,98  0, 0825(mol) � n e  0,165(mol) 24 Với Mg thường có sản phẩm khử NH4+ nên ta giả sử có NH4+ Nếu khơng có số mol NH4+ Làm hợp lý biện luận sản phẩm khử n H  0,16 � Từ � n NO  a � vµ BTNT.H ���� � n NH  � 4H   NO3  3e � NO  2H 2O � �  10H  NO3  8e � NH 4  3H O � 0,16  4a 10 BTE ��� � 0,165  0, 02 0, 02 3a  3 Fe Cu NO 0,16  4a � a  0, 015(mol) 10 � Mg 2 : 0, 0825 � 2 Fe : 0, 02 � � Cu 2 : 0, 01 � BTKL ��� � m  16, 25(gam) Giả sử: Vậy X �  �NH : 0, 01 � SO 2 : 0,08 � BTDT � � NO3 : 0, 075 ���� Câu 15: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Khí NO2 màu nâu nên Z khơng có NO2 Lại có Z  7,  37 � Có N2O 0, a  b  0, a  0,1125 �N 2O : a � � �� �� Trường hợp 1: Z � 44a  28b  7, � b  0, 0875 � �N : b BTKL  BTE ����� 122,3  25,3  62  0,1125.8  0, 0875.10  8x   80x � x  (loai) NH NO3 Kim loai 4 4 4 4 43 NO3 a  b  0, a  0,1 �N 2O : a � � �� �� Trường hợp 2: Z � b  0,1 �44a  30b  7, � �NO : b BTKL  BTE ����� 122,3  25,3  62  0,1.8  0,1.3  8x   80x � x  0,05 NH NO3 Kim loai 4 4 4 NO3 BTNT.N ���� � n HNO3  0,1.3  0,1.8 0,1.3 8.0, 05  0, 05.2 4 44 43 12  1,9(mol) Z NO3 NH NO3 ... gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO tham gia phản ứng là: A B 1,9 C 4,8 D 3,2 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 11 A 02 A 12 B 03 B 13 A 04... 726b  21,96 � a  0, 04 � �� �� � m  0, 04. 120  0, 02.232  9, 44(gam) 15a  b  0, 62 b  0, 02 � � Câu 9: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Bài tốn nhìn dài thật đơn giản lối đề theo kiểu... đổi thu 6,4 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X gần với: A 19,0 B 21,0 C 18,0 D 20, 0 Câu 14: Cho 1,98 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,2M H2SO4