--------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Câu 1: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A/ Tác dụng được với axit. B/ Dễ nhận electron để trở thành các ion dương. C/ Thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học . D/ Thể hiện tính oxi hoá trong các phản ứng hoá học. Câu 2: Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng: A/ Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1; 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng . B/ Các kim loại đều ở phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn. C/ Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim. D/ Có duy nhất một kim loại có nhiệt độ nóng chảy dưới O 0 C. Câu 3: Điểm khác nhau giữa kim loại và hợp kim. A/ Kim loại là đơn chất. Hợp kim là hỗn hợp hay hợp chất B/ Kim loại có điểm nóng chảy cố định. Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần. C/ Kim loại dẫn điện. Hợp kim không dẫn điện D/ A,B đều đúng Câu 4: Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất . Đó chính là nguyên nhân dẫn đến: A/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hoá. B/ Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hoá học. C/ Các vật dụng trên dễ bị rét rỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li. D/ A,C đúng Câu 5: Phản ứng Fe + FeCl 3 → FeCl 2 cho thấy : A/ Sắt có thể tác dụng với một muối sắt . B/ Một kloại có thể tác dụng được với muối clorua của nó. C/ Fe 3+ bị sắt kim loại khử thành Fe 2+ . D/ Fe 2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe 3+. Câu 6: Phản ứng Cu + FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl 2 cho thấy : A/ Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại . B/ Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ . C/ Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại . D/ Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối . Câu 7: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A/ Fe,Ag,Al B/ Pb,Mg,Fe C/ Fe,Mn,NiD/ Ba,Cu,Ca Câu 8: Kẽm tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, thêm vào đó vài dd CuSO 4 . Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau : A/ Ăn mòn kim loại B/ Ăn mòn điện hoá học C/ Hidro toát ra mạnh hơn D/ Màu xanh biến mất Câu 9: Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO 4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất hết màu xanh . Lượng mạt sắt đã dùng là: A/ 5,6g B/ 0,056g C/ 0,56g D/ Kết quả khác Câu10: Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hoá : A/ Thép để trong không khí ẩm B/ Sắt trong dd H 2 SO 4 loãng C/ Kẽm bị phá huỷ trong khí clo D/ Nhôm để trong không khí Câu11: Độ dẫn điện của các kim loại thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ? A/ Tăng B/ Giảm C/ Không thay đổi D/ Vừa giảm vừa tăng Câu12: Cho các dãy kim loại sau, dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử : A/ Al,Fe,Zn,Ni B/ Ag,Cu,Mg,Al C/ Na,Mg,Al,Fe D/ Ag,Cu,Al,Mg Câu:13 Kim loại có tính dẫn điện : A/ Vì chúng có cấu tạo tinh thể B/ Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn CN Nguyễn Trọng Sơn 1 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- C/ Vì trong tinh thể kim loại có các electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng D/ Một lí do khác Câu14: Từ 2 phản ứng sau : Cu + FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl 2 ; Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu. Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ . B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+ C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+ Câu15: Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5mg muối khan. Kim loại M là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe Câu16: Cho luồng H 2 đi qua 0,8 g CuO nung nóng. Sau phản ứng được 0,672g chất rắn. Hiệu suất khử CuO thành Cu là: A/ 60% B/ 80% C/ 75% D/ 90% Câu17: Hoà tan hoàn toàn 16,2g kim loại M bằng dung dịch HNO 3 thu được 5,6 lit (đkc) hỗn hợp khí NO và N 2 có khối lượng 7,2g. Kim loại M là: A/ Al B/ Fe C/ Zn D/ Cu Câu18: Nếu hàm lượng một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng kim loại này trong muối photphat là: A/ 60% B/ 45% C/ 38,7% D/ 29,5% Câu19: Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M có hoá trị không đổi (trong hợp chất) thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. M là: A/ Fe B/ Al C/ Mg D/ Ca Câu 20: Hàm lượng oxi trong M 2 O n là 40%. Hàm lượng lưu huỳnh trong sunfua của nó là: A/ 57,1% B/ 38,5% C/ 56% D/ 19% Câu 21: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%. Kim loại đã cho là: A/ Mg B/ Zn C/ Fe D/ Ba Câu 22: Có 0,2mol hỗn hợp một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II . Thêm vào hỗn hợp này 4,8g magiê được một hỗn hợp mới trong đó hàm lượng của Mg là 75%. Hỗn hợp ban đầu chắc chắn có chứa : A/ Zn B/ Cu C/ Mg D/ Na Câu 23: Oxi hoá hoàn toàn 1 mol kim loại thành M 2 O n phải dùng 0,25mol oxi. Kim loại đã dùng là: A/ Kim loại hoá trị III. B/ Kim loại hoá trị I C/ Mg D/ Ca Câu 24: Cho các cấu hình electron của các nguyên tố sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (I) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (II) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (III) 1s 2 2s 2 2p 6 (IV) Các nguyên tố kim loại là: A/ I,II,IV B/ I,III C/ III,IV D/ Kết qủa khác Câu 25: Khi hoà tan Al bằng dd HCl, nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan Al sẽ là : A/ Xảy ra chậm hơn B/ Xảy ra nhanh hơn C/ Không thay đổi D/ Tất cả đều sai Câu 26: Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn một dd chứa các ion Fe 2+ ,Fe 3+ ,Cu + ,H + thì thứ tự các ion bị điện phân ở catot là : A/ Fe 3+ , Fe 2+ , H + , Cu 2+ B/ Cu 2+ , H + , Fe 3+ , Fe 2+ C/ Cu 2+ , H + , Fe 2+ , Fe 3+ D/ Fe 3+ , Cu 2+ , H + , Fe 2+ Câu 27: Xét 3 nguyên tố có cấu hình e lần lượt là : (X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Hidroxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là : A/ XOH<Y(OH) 2 <Z(OH) 3 B/ Y(OH) 2 <Z(OH) 3 <XOH C/ Z(OH) 3 <Y(OH) 2 <XOH D/ Z(OH) 3 <XOH<Y(OH) 2 Câu 28: Cho các chất rắn Cu,Fe,Ag và các dd CuSO 4 ,FeSO 4 ,Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là : A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4 Câu 29: Một dãy kẽm được nhúng trong một dd đồng sunfat. Chọn bán phản ứng xảy ra : CN Nguyễn Trọng Sơn 2 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- A/ Cu 2+ +2e →Cu . Sự oxi hoá B/ Cu → Cu 2+ + 2e . Sự khử. C/ Zn → Zn 2+ + 2e . Sự oxi hoá. C/ Zn + 2e → Zn 2+ . sự oxi hoá. Câu 30: Cho 4 kim loại Al,Fe,Mg,Cu và 4 dung dịch ZnSO 4 ,AgNO 3 ,CuCl 2 ,MgSO 4 . Kim loại nào khử được ca 4 dung dịch muối. A/ Mg B/ Fe C/ Cu D/ Al Câu 31: Một tấm kim loại bằng vàng có bám một lớp sắt ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp sắt trên bằng dung dịch: A/ CuSO 4 dư B/ FeSO 4 dư C/ FeCl 3 dư D/ ZnSO 4 dư Câu 32: Cho 1,53g hỗn hợp (Mg,Cu,Zn) vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448ml khí (đkc) .Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là: A/ 2,95g B/ 3,37g C/ 8,08g D/ 5,96g Câu 33: Để oxi hoá kim loại M hoàn toàn thành oxit thì phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là: A/ Mg B/ Al C/ Fe D/ Ca Câu 34: Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8g vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g. Nồng độ mol/l của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: A/ 2,3M B/ 0,27M C/ 1,8M D/ 1,36M Câu 35: Cho 1,04g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy có 0,672 lit khí(đkc) thoát ra . Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A/ 3,92g B/ 1,68g C/ 0,46g D/ 2,08g Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp 2 kim loại trong dd HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đkc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là : A/ 1,71g B/ 17,1g C/ 3,42g D/ 34,2g Câu 37: Khi điện phân dd muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08g bạc ở cực âm. Cường độ dòng điện là: A/ 1,6A B/ 1,8A C/ 16A D/ 18A Câu 38: Điện phân 10ml dung dịch Ag 2 SO 4 0,2M với 2 điện cực trơ trong 10phút 30giây và dòng điện có I=2A, thì lượng Ag thu được ở Katot là: A/ 2,16g B/ 1,544g C/ 4,32g D/ 1,328g Câu 39: Khi điện phân dd muối, giá trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên. Dd muối đem điện phân là: A/ CuSO 4 B/ AgNO 3 C/ KCl D/ K 2 SO 4 Câu 40: Điện phân dd hỗn hợp CuCl 2 ,HCl,NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Hỏi trong quá trình điện phân pH của dd thế nào : A/ Không thay đổi B / Tăng lên C/ Giảm xuống D/ Kết quả khác Câu 41: Kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1: nước ; 2: halogen ; 3: silic oxit; 4: Axit; 5: rượu; 6: muối; 7: phi kim; 8: hợp chất hidrocacbon. Những tính chất nào đúng? A/ 1,2,4,6,7 B/ 3,6,7,8 C/ 1,2,4,5 D/ 1,2,5,6 Câu 42: Natri, kali và canxi được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp: A/ Điện phân dung dịch. B/ Nhiệt luyện. C/ Thuỷ luyện. D/ Điện phân nóng chảy. Câu 43: Kim loại kiềm, kiềm thổ( trừ Be,Mg) tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây? A/ Cl 2 , CuSO 4 , NH 3 B/ H 2 SO 4 , CuCl 2 , CCl 4 , Br 2 . C/ Halogen, nước, axit, rượu D/ Kiềm, muối, oxit và kim loại Câu 44: Trong không khí, kim loại kiềm bị oxi hoá rất nhanh nên chúng được bảo quản bằng cách: A/ Ngâm trong nước . B/ Ngâm trong dầu thực vật. C/ Ngâm trong rượu etylic. D/ Ngâm trong dầu hoả. Câu 45: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl với điên cực trơ có màng ngăn xốp là: A/ Natri và hidro. B/ Oxi và hidro. C/ Natrihidroxit và clo. CN Nguyễn Trọng Sơn 3 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- D/ Hidro,clo và natrihidroxit Câu 46: Muối natri và muối kali khi đốt cho ngọn lửa có màu tương ứng là: A/ Hồng và đỏ thắm. B/ Tím và xanh lam. C/ Vàng và tím. D/ Vàng và xanh. Câu 47: Không gặp kim loại kiềm và kiềm thổ ở dạng tự do trong thiên nhiên vì: A/ Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất ít B/ Đây là những kim loại hoạt động hoá học rất mạnh. C/ Đây là những chất hút ẩm đặc biệt D/ Đây là những kim loại tác dụng mạnh với nước. Câu 48: Hidrua của kim loại kiềm và của một số kim loại kiềm thổ tác dụng với nước tạo thành. A/ Muối và nước. B/ Kiềm và hidro C/ Kiềm và oxi D/ Muối Câu 49: Nước cứng là: A/ Nước có chứa muối natri clorua và magiê clorua. B/ Nước có chứa muối của canxi và sắt C/ Nước có chứa muối của canxi và magiê. D/ Nước có chứa muối của canxi , bari và sắt. Câu 50: Có thể làm mất độ cứng vỉnh cửu của nước bằng cách: A/ Đun sôi nước. B/ Cho nước vôi trong vào nước . C/ Cho xôđa hay dung dịch muối phôtphat vào nước. D/ Cho dung dịch HCl vào nước. Câu 51: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5g một muối cabonat kim loại hoá trị 2 được 1,96g chất rắn. Muối cacbonat của kim loại đã dùng là A/ MgCO 3 B/ BaCO 3 C/ CaCO 3 D/ FeCO 3 Câu 52: Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch 8% của muối ta thu được 12% A/ 20,45g B/ 25,04g C/ 24,05g D/ 45,20g Câu 53: Có những chất: NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl. Chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời: A/ Ca(OH) 2 B/ HCl C/ Na 2 CO 3 D/ Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 Câu 54: Để điều chế Ba kim loại người ta có thể dùng phương pháp nào trng các phương pháp sau? A/ Điện phân dung dịch BaCl 2 có màng ngăn. B/ Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi BaO (Phương pháp nhiệt nhôm) C/ Dùng Li để đẩy Ba ra khỏi dung dịch BaCl 2 . D/ Điện phân nóng chảy BaCl 2 . Câu55: Cho a mol CO 2 tác dụng với b mol Ba(OH) 2 . Cho biết trường hợp nào có kế tủa: A/ a=b B/ b>a C/ a< 2b D/ A,B,C đều đúng. Câu 56: Cho a mol CO 2 tác dụng với bmol NaOH. Cho biết trường hợp nào tạo 2 muối: A/ a<b<2a B/ b<a<2b C/ b>a D/ a>b Câu 57: Cho 4,48lit khí CO 2 (đkc) vào 40lit dung dịch Ca(OH) 2 ta thu được 12g kết tủa A. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 là: A/ 0,004M B/ 0,002M C/ 0,006M D/ 0,008M Câu 58: Hoà tan hoàn toàn 0,575g một kim loại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25g dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là: A/ Na B/ K. C/ Li. D/ Rb. Câu 59: Hoà tan hoàn toàn 2,73g kim loại kiềm vào nước thu được một dung dịch có khối lượng lớn hơn so với lượng nước đã dùng là 2,66g. Đó là kim loại : A/ Li. B/ Na. C/ K. D/ Rb. Câu 60: Nhiệt phân hoàn toàn 3,5g một muối cacbonat kim loại hoá trị II được 1,96g chất rắn. Kim loại đã dùng là: A/ Mg B/ Ca C/ Ba D/ Fe Câu 61: Hoà tan hết 5g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại kìêm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl được 1,68lít CO 2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được một hỗn hợp muối khan nặng. CN Nguyễn Trọng Sơn 4 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- A/ 7,8g B/ 11,1g C/ 8,9g D/ 5,82g Câu 62: Chỉ ra điều đúng khi nói về các hiđroxit kim loại kiềm thổ . A/ Tan dễ dàng trong nước B/ Đều là các bazơ mạnh C/ Có một hidroxit trong đó có tính lưỡng tính . D/ Đều có thể điều chế bằng cách cho các oxit tương ứng tác dụng với nước. Câu 63: Khi đun nóng, canxicacbonat phân huỷ theo phương trình : CaCO 3 ⇔ CaO+CO 2 – 178kj Để thu được nhiều CaO, ta phải: A/ Hạ thấp nhiệt độ nung B / Tăng nhiệt độ nung C/ Quạt lò đốt để đuổi bớt CO 2 D/ B,C đúng Câu 64: Một lít nước ở 20 0 C hoà tan tối đa 38g Ba(OH ) 2 . Xem khối lượng riêng của nước 1g/ml thì độ tan của Ba(OH) 2 ở nhiệt độ này: A/ 38g B/ 3,8g C/ 3,66g D/ 27,58g. Câu 65: Xem nước có khối lượng riêng 1g/ml và không bị thất thoát do bay hơi thì một mol canxi cho vào một lít nước sẽ xuất hiện một lượng kết tủa (độ tan của Ca (OH) 2 ở đây là 0,15g): A/ 72,527g B/ 74g C/ 73,85g D/ 75,473g Câu 66: Lượng bari kim loại cần cho vào 1000g nước để được dung dịch Ba(OH) 2 2,67% là: A/ 39,4g B/ 19,7g C/ 26,7g D/ 21,92g Câu 67: Nước javen là hỗn hợp các chất nào sau đây: A/ HCl,HClO,H 2 O B/ NaCl,NaClO,H 2 O C/ NaCl,NaClO 3 ,H 2 O D/ NaCl,NaClO 4 ,H 2 O Câu 68: Tính chất sát trùng và tảy màu của nước javen là do: A/ Chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh. B/ Chất NaClO phân huỷ ra Cl 2 là chất oxi hoá mạnh. C/ Trong chất NaClO, nguyên tử clo có số oxi hoá là +1,thể hiện tính oxi hoá mạnh. D/ Chất NaCl trong nước javen có tính tảy màu và sát trùng. Câu 69: Hoà tan 104,25g hỗn hợp 2 muối NaCl và NaI vào nước. Cho đủ khí clo đi qua rồi cô cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi hết hơi màu tím bay ra. Bả rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 58,5g . Thành phần% khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp là: A/ 29,5 và 70,5 B/ 28,06 và 71,97 C/ 65 và 35 D/ 50 và 50 Câu 70: Lượng dung dịch KOH 8% cần thiết thêm vào 47g K 2 O để thu được dung dịch KOH 21% là: A/ 354,85g B/ 250g C/ 320g D/ 324,2g Câu 71: Cho các dung dịch AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 H 2 SO 4 . Có thể dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó? A/ Dung dịch NaOH. B/ Dung dịch AgNO 3 . C/ Dung dịch BaCl 2 D/ Dung dịch Câu 72: Cho 10g hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H 2 (đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A/ 50% B/ 40% C/ 35%D/ 20% Câu 73: Dẫn V lit (đkc) khí CO 2 vào 2lit dung dịch Ca(OH) 2 0,2M thu được 20g CaCO 3 kết tủa. V lít là: A/ 4,48 B/ 13,44 C/ 6,72 D/ A,B đều đúng. Câu 74: Để điều chế Na người ta sử dụng cách nào sau đây: A/ Điện phân muối NaCl nóng chảy. B/ Điện phân NaOH nóng chảy . C/ Điện phân dung dịch muối NaCl D/ A,B đều đúng. Câu 75: Để điều chế Mg người ta sử dụng cách nào sau đây: A/ Điện phân muối MgCl 2 nóng chảy. B/ Điện phân dung dịch muối MgCl 2 C/ Điện phân Mg(OH) 2 nóng chảy. D/ A,C đều đúng. Câu 76: Các hợp chất sau : CaO, CaCO 3 , CaSO 4 , Ca(OH) 2 có tên lần lượt là: A/ Vôi sống, vôi tôi, thạch cao ,đá vôi. B/ Vôi tôi, đá vôi, thạch cao, vôi sống. CN Nguyễn Trọng Sơn 5 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- C/ Vôi sống, thạch cao, đá vôi, vôi tôi. D/ Vôi sống, đá vôi, thạch cao, vôi tôi. Câu 77: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M . Sục 2,24 lit CO 2 vào 400ml dung dịch A ta thu được một kết tủa có khối lượng là: A/ 2g B/ 3 g C/ 1,2 g D/ 0,4g Câu 78: Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH có pH=12 với 100ml dug dịch HCl 0,012M. pH củadung dịch thu được sau khi trộn là: A/ 4 B/ 3 C/ 7 D/ 8 Câu 79: Khi đốt băng Mg rồi cho vào cốc đựng khí CO 2 , có hiện tượng gì xảy ra? A/ Băng Mg tắt ngay. B/ Băng Mg vẫn cháy bình thường. C/ Băng Mg cháy sáng mảnh liệt. D/ Băng Mg tắt dần. Câu 80: Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí H 2 (đkc). Hai kim loại đó là: A/ Be và Mg B/ Mg và Ca C/ Ca và Sr D/ Sr và Ba Câu 91: Khi thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch Al 2 SO 4 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? A/ Nước vẫn trong suốt . B/ Có kết tủa nhôm cacbonat. C/ Có kết tủa Al(OH) 3 . D/ Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa lại tan. Câu 92: Giải thích tại sao người ta điện phân Al 2 O 3 nóng chảy mà không điện phân AlCl 3 nóng chảy để điều chế Al A/ AlCl 3 có nhiệt độ nóng chảy cao hơn Al 2 O 3 B/ AlCl 3 là hợp chất cộng hoá trị nên khi nung dễ bị thăng hoa. C/ Sự điện phân AlCl 3 nóng chảy cho ra Cl 2 độc hại. D/ Al 2 O 3 cho ra Al tinh khiết. Câu 93: Sục khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 hiện tượng xảy ra là: A/ Dung dịch vẫn trong suốt. B/ Có kết tủa Al(OH) 3 . C/ Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa lại tan. D/Có kết tủa nhôm cacbonat Câu 94: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là: A/ 2,24g B/ 4,08g C/ 10,2g D/ 0,224g Câu 95: Hoà tan AlCl 3 trong nước, hiện tượng xảy ra là: A/ Dung dịch vẫn trong suốt B/ Có kết tủa. C/ Có kết tủa đòng thời có khí thoát ra. D/Có kết tủa sau đó kết tủa lại tan. Câu 96: Để phân biệt 3 kim loại Al,Ba,Mg, chỉ dùng 1 hoá chất là: A/ Dung dịch NaOH B/ Dung dịch HCl C/ Dung dịch H 2 SO 4 -D/ Nước Câu 97: Phản ứng điều chế FeCl 2 là: A/Fe + Cl 2 → FeCl 2 B/ 2FeCl 3 + Fe → 3 FeCl 2 C/ FeO + Cl 2 → FeCl 2 + 1/2O 2 D/ Fe + 2NaCl→FeCl 2 +2Na Câu 98: Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: A/ Fe + HNO 3 B/ Fe(OH) 2 +HNO 3 C/ Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 D/ FeO + NO 2 Câu 99: Trong 3 oxit FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 chất nào có tác dụng với HNO 3 tạo ra chất khí: A/ Chỉ có FeO B/ Chỉ có Fe 3 O 4 C/ FeO và Fe 3 O 4 D/ Chỉ có Fe 2 O 3 Câu 100: Để điều chế Fe trong công nghiệp người ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: A/ Điện phân dung dịch FeCl 2 . B/ Khử Fe 2 O 3 bằng Al. C/ Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiêt độ cao. D/ Mg + FeCl 2 → MgCl 2 + Fe Câu 111: Dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau, để có được ion Fe 3+ : 1/ Fe + HNO 3 2/ Fe + HCl 3/ Fe + Cl 2 4/ Fe 2+ + KI A/ Chỉ có 1 B/ Chỉ có 1,3 C/ Chỉ có 2,4 D/ Chỉ có 3 Câu 112: Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng: A/ 2Fe + O 2 → 2FeO B/ Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2 C/ FeSO 4 → FeO + SO 2 +1/2O 2 D/ Fe 3 O 4 → 3FeO + 1/2O 2 Câu 113: Cho mg Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có dX/O 2 =1,3125. Khối lượng m là: A/ 5,6g B/ 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g CN Nguyễn Trọng Sơn 6 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- Câu 114: Các quặng sắt có trong tự nhiên: manhêtit , hêmatit, xiđêrit có công thức lần lượt là: A/ Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ,FeCO 3 B/ Fe 3 O 4 ,FeCO 3 ,Fe 3 O 4 C/ Fe 3 O 4 ,Fe 2 O 3 ,FeCO 3 D/ FeCO 3 ,Fe 2 O 3 ,F 3 O 4 Câu 115: Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là: A/ Fe(NO 3 ) 3 B/ Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C/ Fe(NO 3 ) 2 D/Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 Câu 116: Đốt nhôm trong bình đựng khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g. Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là: A/ 1,08 g B/ 3,24 g C/ 0,86 g D/ 1,62 g Câu 117: Hoà tan hoàn toàn 16,2 g một kim loại M vào dung dịch HNO 3 thu được 5,6 lit hỗn hợp khí gồm NO và N 2 có khối lượng 7,2 g. Kim loại M là: A/ Mg B/ Fe C/ Al D/ Zn Câu 118: Cho nước NH 3 dư vào dung dịch chứa AlCl 3 và ZnCl 2 thu được kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Cho luồng khí H 2 đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn là: A/ Al 2 O 3 B/ Zn và Al 2 O 3 C/ ZnO và Al D/ ZnO và Al 2 O 3 Câu 119: Cho dung dịch chứa amol NaAlO 2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl . Điều kiện để thu đươc kết tủa sau phản ứng là: A/ a=b B/ a= 2b C/ a < b < 4a D/ < 4a Câu 120: Hoà tan 2,4 g Oxit sắt vừa đủ với 90 ml dung dịch HCl 1M. Công thức của oxit sắt đem hoà tan là: A/ FeO B/ Fe 3 O 4 C/ Fe 2 O 3 D/ không xác đinh được. Câu 121: Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 . Số cặp chất có phản ứng với nhau là: A/ 1 B/ 2 C/ 3 D/ 4 Câu 122: Cho 2,81 g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO và ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối lượng các muối sunfat tạo ra là: A/ 3,8g B/ 4,81g C/ 5,21g D/ 4,8g Câu 123: Nhúng một lá sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g.Nồng độ mol của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: ( thể tích dung dịch không đổi) A/ 2,3M B/ 0,27M C/ 1,8M D/ 1,36M Câu 124: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu,Mg,Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84lit khí X (đkc), 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối .Vậy m có giá trị là: A/ 31,45g B/ 33,25g C/ 3,99g D/ 35,58g Câu 125: Cho 3,78g bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thành dung dịch Y.Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm4,06 g so với dung dịch XCl 3 . Công thức của muối XCl 3 là: A/ BCl 3 B/ AlCl 3 C/ FeCl 3 D/ Không xác định được. Câu 126: Từ 2 phản ứng sau: Cu +FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl 2 ; Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu Có thể rút ra : A/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Cu 2+ >Fe 2+ . B/ Tính oxi hoá của Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+ C/ Tính khử của Fe> Fe 2+ >Cu D/ Tính khử của Cu>Fe>Fe 2+ Câu 127: Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan. Kim loại này là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe Câu 128: Cho NaOH vào dung dịch chứa 2 muối AlCl 3 và FeSO 4 được kết tủa A. Nung A được chất rắn B .Cho H 2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm: A/ Al và Fe B/ Fe C/ Al 2 O 3 và Fe D/ B hoặc C đúng Câu 129: Cùng một lượng kim loại R khi hoà tan hết bằng dung dịch HCl và bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thì lượng SO 2 gấp 48 lần H 2 sinh ra .Mặt khác khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat .R là : A/ Magiê B/ Sắt C/ Nhôm D/ Kẽm. CN Nguyễn Trọng Sơn 7 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- Câu 130: Cho 5,4g kim loại R tan hết trong dung dịch HCl thu được 6,72 lit khí H 2 (đkc). Kim loại R là: A/ Fe B/ Mg C/ Zn D/ Al Câu 131: Cho 5,1g hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Mg tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , thu được 5,6 lit khí SO 2 (đkc). Khối lựơng mỗi kim loại Al và Mg trong hỗn hợp là: A/ 0,54g và 4,46g B/ 4,52g và 0,48g C/ 2,7gvà2,4g D/ 3,9g và 1,2g Câu 132: Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt trong dung dịch HNO 3 .Sau phản ứng thu được dung dịch muối và 2,24 lit khí X chứa Nitơ (đkc). Khí X là: A/ NO B/ NO 2 C/ N 2 D/ N 2 O Câu 133: Hoà tan 2,32g Fe x O y hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc,nóng. Sau phản ứng thu được 0,112 litkhí SO 2 (đkc). Công thức cuả Fe x O y là: A/ FeO B/ Fe 3 O 4 C/ Fe 2 O 3 D/ Không xác định được. Câu 134: Đốt m gam hỗn hợp 3 kim loại Cu,Fe,Al trong bình chứa oxi dư, kết thúc phản ứng thấy khối lượng oxi giảm 8g. Nếu hoà tan hết m gam 3 kim loại trên trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lit khí SO 2 thoát ra (đkc) A/ 1,12lit B/ 2,24 lit C/ 11,2 lit D/ 8,96 lit Câu 135: Khi hoà tan Al bằng dung dịch HCl , nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan nhôm sẽ là: A/ Xảy ra chậm hơn. B/ Xảy ra nhanh hơn. C/ Không thay đổi. D/ Tất cả đều sai. Câu 136: Kim loại X có các tính chất sau: -Nhẹ, dẫn điện tốt ; -Phản ứng mạnh với dung dịch HCl; - Tan trong dung dịch kiềm giải phóng khí H 2 . Kim loai X là: A/ Al B/ Mg C/ Cu D/ Fe Câu 137: Dụng cụ làm bằng kim loại nào sau đây không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A/ Cu B/ Fe C/ Ag D/ Al Câu 138: Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là: A/ Tính khử mạnh. B/ Tính khử yếu. C/ Tính oxi yếu. D/ Tính oxi hoá mạnh. Câu 139: Dung dịch AlCl 3 trong nước bị thuỷ phân,Chất làm tăng cường quá trình thuỷ phâncủa AlCl 3 là: A/ NH 4 Cl B/ Na 2 CO 3 C/ ZnSO 4 D/ Không có chất nào. Câu 140: Phèn nhôm (phèn chua) có công thức hoá học là A/ Na AlF 6 B/ KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O C/ NH 4 Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O D/ B,C đều đúng. Câu 141: Trong một phân nhóm chính theo sự tăng của số thứ tự, tính kim loại của các nguyên tố: a) Lúc đầu tăng dần, sau giảm dần. b) Không biến đổi. c) Tính kim loại mạnh dần. d) Tính kim loại yếu dần. Câu 142: Trong không khí, kim loại kiềm bị oxy hóa rất nhanh nên chúng được bảo quản bằng cách: a) Phủ lên bề mặt một lớp mỡ vazơlin. b) Ngâm trong dầu thực vật. c) Ngâm trong rượu etylic. d) Bảo quản trong khí quyển agon. Câu 143: Kim loại kiềm có những tính chất đặc trưng: 1- Khối lượng riêng lớn; 2- Có tính dẻo; 3- Có ánh kim; 4- dẫn điện; 5- Có màu đỏ vàng; 6- Tất cả dễ cắt gọt bằng dao. a) 2, 4, 5; b) 3, 4, 5, 6; c) 1, 3, 4, 5; d) 2, 3, 4, 6. Câu 144: Sản phẩm của sự điện phân dung dịch natri clorua điện cực trơ, có màng ngăn xốp là: a) Natri và hiđro; b) Oxi và hiđro; c) Natri hiđroxyt và clo; d) Hiđro, clo và natri hiđroxyt. Câu 145: Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng: a) Hồng và đỏ thẫm; b) Tím và xanh lam; c) Vàng và tím; d) Vàng và xanh. Câu 146: Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch kẽm sunfat ta thấy: a) Xuất hiện kết tủa màu trắng bền. b) Đầu tiên thấy xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần và trở lại dung dịch trong suốt. c) Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt. d) Không thấy có hiện tượng gì xảy ra. CN Nguyễn Trọng Sơn 8 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- Câu 147: Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với: 1- Nước; 2- Halogen; 3- Silic oxyt; 4- Axit; 5- Rượu; 6- Dung dịch muối; 7- Dễ dàng cắt gọt bằng dao; 8- Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam. Những tính chất nào sai? a) 2, 4, 6, 7; b) 3, 6, 7, 8; c) 1, 2, 4, 8; d) 2, 5, 6. Câu 148: Không gặp kim loại kiềm và kiềm thổ ở dạng tự do trong thiên nhiên vì: a) Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ. b) Đây là những kim loại hoạt động hóa học rất mạnh. c) Đây là những chất hút ẩm đặc biệt. d) Đây là những kim loại điều chế bằng cách điện phân. Câu 149: Nước cứng là nước: a) Có chứa muối natri clorua và magiê clorua. b) Có chứa muối của kali và sắt. c) Có chứa muối của canxi và của magiê. d) Có chứa muối của canxi, magiê và sắt. Câu 140: Có thể loại trừ độ cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì: a) Nước sôi ở nhiệt độ cao hơn 100 o c b) Khi đun sôi đã đuổi ra khỏi nước tất cả những chất khí hòa tan. c) Các cation canxi và magiê bị kết tủa dưới dạng các hợp chất không tan. d) Cặn cáu kết tủa trên thành bình. Câu 141: Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu của nước bằng cách: a) Đun sôi nước. b) Chế hóa nước bằng nước vôi. c) Thêm axit cacbonic.d) Cho vào nước: xôđa, photphat và những chất khác. Câu 142: Cặp chất nào dưới đây không khử được sắt trong các hợp chất: a) H 2 , Al; b) Ni, Sn; c) Al, Mg; d) CO, C. Câu 143: Có phản ứng hóa học: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxy hóa cho phản ứng hóa học trên? a/ Mg 2+ + 2e → Mg b/ Mg → Mg 2+ +2e c/ Cu 2+ + 2e → Cu d/ Cu → Cu 2+ - 2e Câu 145: Phương trình nào dưới đây biểu thị đúng sự bảo toàn điện tích? a/ Fe → Fe 2+ + 1e b/ Fe 2+ + 2e → Fe 2+ c/ Fe → Fe 2+ + 2e d/ Fe + 2e → Fe 3+ Câu 146: Nguyên tử kim loại có xu hướng nào sau đây? a/ Nhường electron và tạo thành ion âm; b/Nhường electron và tạo thành ion dương; c/ Nhận và tạo thành ion âm; d/ Nhận electron và tạo thành ion dương. Câu 147: Có phản ứng hóa học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Để có sản phẩm là 0,1 mol Cu thì khối lượng sắt tham gia phản ứng là: a/ 2,8 gam; b/ 5,6 gam; c/ 11,2 gam; d/ 56 gam. Câu 148: Biến đổi hóa học nào sau đây được gọi là sự khử? a/ Mg → Mg 2+ + 2e b/ S 2- → S + 2e c/ Al 3+ + 3e → Al d/ Cr 2+ → Cr 3+ + 1e Câu 149: Trong quá trình điện phân, những ion âm di chuyển về: a/ Cực dương, ở đây xảy ra sự khử. b/ Cực dương, ở đây xảy ra sự oxy hóa. c/ Cực âm, ở đây xảy ra sự khử. d/ Cực âm, ở đây xảy ra sự oxy hóa. Câu 150: Trong qúa trình điện phân dung dịch AgNO 3 , ở cực âm xảy ra phản ứng nào sau đây? a/ Ag 0 + 1e → Ag 1+ b/ Ag 1+ + 1e → Ag 0 c/ Ag 0 → Ag 1+ + 1e d/ Ag 1+ → Ag 0 + 1e Câu 151: Trong quá trình điện phân CaCl 2 nóng chảy ở anot xảy ra phản ứng: a/ Ion clorua bị oxy hóa; b/ Ion clorua bị khử; c/ Ion canxi bị khử; d/ Ion canxi bị oxy hóa. Câu 152: Trong quá trình điện phân CaCl 2 nóng chảy ở catot xảy ra phản ứng: a/ Ion clorua bị oxy hóa; b/ Ion clorua bị khử; c/ Ion canxi bị khử; d/ Ion canxi bị oxy hóa. Câu 153: Nguyên tố nào chỉ có ở trạng thái hợp chất trong tự nhiên: a/ Au; b/ Na; c/ Ne; d/ Ag Câu 154: Trong nhóm IA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính của nguyên tử biến đổi như thế nào? a/ Tăng dần; b/ Giảm dần; c/ Lúc đầu tăng sau đó giảm; d/ Không biến đổi. CN Nguyễn Trọng Sơn 9 --------------------------------------Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ----------------------------------- Câu 156: Trong nhóm IA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì độ âm điện của nguyên tử biến đổi như thế nào? a/ Tăng dần; b/ Giảm dần; c/ Lúc đầu tăng sau đó giảm; d/ Không biến đổi. Câu 157: Trong nhóm IA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính khử của nguyên tử biến đổi như thế nào? a/ Tăng dần; b/ Giảm dần; c/ Lúc đầu tăng sau đó giảm; d/ Không biến đổi. Câu 158: Trong dung dịch Na 2 CO 3 0,2 mol/ lít; ion Na 1+ có nồng độ mol là: a/ 0,2 mol/lít; b/ 0,1 mol/lít; c/ 0,4 mol/lít Câu 159: Trong dung dịch Na 2 CO 3 0,2 mol/ lít; ion − 2 3 co có nồng độ mol là: a/ 0,2 mol/lít; b/ 0,1 mol/lít; c/ 0,4 mol/lít Câu 160: Trong dung dịch Na 3 PO 4 0,15 mol/ lít; ion Na 1+ có nồng độ mol là: a/ 0,15 mol/lít; b/ 0,45 mol/lít; c/ 0,3 mol/lít Câu 161: Trong dung dịch Na 3 PO 4 0,15 mol/ lít; ion − 3 4 PO có nồng độ mol là: a/ 0,45 mol/lít; b/ 0,15 mol/lít; c/ 0,3 mol/lít Câu 162: Nhóm những bazơ nào được điều chế bằng phương pháp điện phân: a/ Ba(OH) 2 và NaOH; b/KOH và Al(OH) 3; c/Cu(OH) 2 và Zn(OH) 2 ; d/Fe(OH) 2 và Mg(OH) 2 . Câu 163: Chọn cấu hình ở cột II để ghép với phần câu ở cột I cho phù hợp. Câu 164: Cho 1 gam bột sắt tiếp xúc với oxy một thời gian, thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41 gam. Nếu chỉ tạo thành một oxyt sắt duy nhất thì oxyt đó là: a) FeO; b) Fe 2 O 3 ; c) Fe 3 O 4 ; d) Không xác định được. Câu 165: Các câu sau đúng hay sai: CN Nguyễn Trọng Sơn Cột I Cột II a) Cấu hình electron của nguyên tử sắt là: b) Cấu hình electron của ion Fe 2+ là: c) Cấu hình electron của ion Fe 3+ là: d) Cấu hình electron của nguyên tử canxi là: e) Cấu hình electron của ion Ca 2+ là: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 5. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 NỘI DUNG ĐÚNG SAI a) Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 b) Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 c) Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 d) Cu có khả năng tan trong dung dịch PbCl 2 e) Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl 2 f) Fe có khả năng tan trong dung dịch CuCl 2 10 [...]... oxi hoá - khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng thế D Phản ứng phân huỷ Câu 365: Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi như thế nào khi ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO 4 A không thay đổi B tăng C.giảm D.còn tuỳ Câu 366: Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu trong không khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D... mol NH4+; 0,1 mol SO3 2-; 0,1 mol PO43b) 0,1 mol Pb2+; 0,1 mol Al3+; 0,3 mol Cl-; 0,2 mol CH3COOc) 0,1 mol Fe3+; 0,1 mol Mg2+; 0,1 mol NO 3-; 0,15 mol SO42d) Tất cả đều đúng Câu 244: Kẽm photphua tác dụng với nước, thu được: a) Axit photphorơ (H3PO3) b) Axit photphoric (H3PO4) c) Photphin (PH3) d) Không phản ứng CN Nguyễn Trọng Sơn 17 Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ Câu... lít; D 4,48 lít Câu 171: Cho phản ứng: Cu2O + H2SO 4 ( loãng ) → CuSO4 + Cu + H2O Phản ứng trên là: A Phản ứng oxy hóa - khử, trong đó chất oxy hóa và chất khử là hai chất khác nhau B Phản ứng oxy hóa - khử nội phân tử C Phản ứng tự oxy hóa - khử D Không thuộc loại phản ứng oxy hóa - khử Câu 172: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu được đem oxy hóa hoàn toàn thành NO2 rồi... và[CuBr2]=1,28M CN Nguyễn Trọng Sơn 25 Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ C 26g ;[ZnBr2]=2,24M D 18,2g ;[ZnBr2]=2,24M Câu 353: Chia 2,29g hỗn hợp 3 kim loại: Zn, Mg, Al thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1: Tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, giải phóng 1,456 lít khí (đkc) và tạo ra a(g) hỗn hợp muối clorua -Phần 2: Bị oxi hoá hoàn toàn thu được b gam hỗn hợp 3 oxit Vậy a, b lần lượt... dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, được dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH Hai kim loại kiềm trên là: a) Li-Na b) Na-K c) K-Rb d) Rb-Cs Câu 239: Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 đậm đặc có sẵn (có nồng độ 97,5%) và khối lượng nước để pha được 2 lít dung dịch H2SO4 37,36% (có tỉ khối 1,28) (là dung dịch axit cần cho... 4 điện phân khi ở trạng thái dung dịch A Na1+, SO 2 − ≤ Cl 1-, K1+ B K1+, Cu2+, Cl 1-, NO 1− 3 4 1− 2− 2− 1+ 1+ 11+ 1+ C Na , K , Cl , SO 4 D Na , K , SO 4 , NO 3 Câu 196: Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3O4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát ra cho vào bình đựng nước vôi trong dư thấy 5 gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp 2 oxyt... 25 0 c, áp suất trong bình lúc đó là: CN Nguyễn Trọng Sơn 13 Trắc nghiệm khách quan Hoá vô cơ A 1,5 atm B 2,5 atm C 2 atm D 4 atm Câu 199: Kết quả xác định nồng độ mol/l của các ion trong một dung dịch như sau: Na 1+: 0,05; 1− 1− Ca2+: 0.01; NO 3 : 0,01; Cl 1-: 0,04; HCO 3 : 0,025 Hỏi kết quả đó đúng hay sai A SaiB Đúng C Không xác định được do không cho thể tích dung... trình sạc điện (chiều nghịch) của acqui chì là: Pb + PbO 2 + 2 PbSO 4 2 H2SO4 + 2 H2O Chất nào bị khử trong quá trình tạo điện? a) Pb b) PbO2 c) H2SO4 d) SO4 2-/ H+ Câu 250: Trong phản ứng oxi hóa khử: a) Số điện tử được bảo toàn (Số e- cho bằng số e- nhận) b) Điện tích được bảo toàn c) Khối lượng được bảo toàn d) Tất cả đều đúng Câu 251: M là một kim loại Cho 1,56 gam M tác dụng hết với khí Cl2, thu được... gam kết tủa trắng Dung dịch A có chứa: a) 0,08 mol Fe3+ b) 0,09 mol SO42c) 12 gam Fe2(SO4)3 d) (b), (c) (Fe = 56; Ba = 137; S = 32; O = 16) Câu 253: Xem phản ứng: FexOy + (6x-2y)HNO3(đậm đặc)  t → xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O a) Đây phải là một phản ứng oxi hóa khử, FexOy là chất khử, nó bị oxi hóa tạo Fe(NO3)3 b) Trong phản ứng này, HNO3 phải là một chất oxi hóa, nó bị khử tạo khí NO2 c) Đây... Hoá vô cơ Câu 340: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt Có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt tấm kim loại bằng dung dịch nào sau đây? A Dung dịch CuSO4 dư B Dung dịch FeSO4 dư C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch ZnSO4 dư Câu 341: Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất Đó là nguyên nhân dẫn đến: A Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ . -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - Trắc nghiệm khách quan Hoá vô c - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Câu 1:. CN Nguyễn Trọng Sơn 1 -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - Trắc nghiệm khách quan Hoá vô c - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - C/ Vì trong tinh thể kim