Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện Ti liu bi dng hc sinh gii Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ì= 4. M mC n dd ì ì = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n ì ì = II. Công thức tính nồng độ C% 7. dd ct m m C %100 % ì = 8. D MC C M ì ì = 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C = 10. M CD C M %10 ìì = IV. Công thức tính khối lợng : 11. Mnm ì= 12. %100 % dd ct VC m ì = V. Công thức tính khối lợng dung dịch : 13. dmctdd mmm += Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010 1 Chú thích: Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lợng gam ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít ( ) mlV dd Thể tích dung dịch mililít ( ) dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % ( ) tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\ lít) ( ) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\ lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện 14. % %100 C m m ct dd ì = 15. ( ) DmlVm dddd ì= VI. Công thức tính thể tích dung dịch : 16. M dd C n V = 17. ( ) D m mlV dd dd = VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích các chất trong hỗn hợp: 18. %100% ì= hh A m m A 19. %100% ì= hh B m m B hoaởc AB %%100% = 20. BAhh mmm += VIII. Tỷ khối cUA chất khí : 21. == B A B A M M d m m d IX. Hiệu suất phản ứng : 22. ( ) %100 \ )\( % ì= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H X. Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp chất khí 23. n M + n M + n M + . 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n + n + . 1 2 3 (hoặc) V M + V M + V M + . 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + . 1 2 3 ) I. Chuyờn nhn bit cht. Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010 2 Trêng THCS Mü Thµnh GV:Ngun §×nh Lun Câu 1: Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO 3 ; Ag . Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Cu --- > CuO --- > Cu Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có Câu 2 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 3: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học. K ; SO 2 ; CaO ; H 2 O , Fe 3 O 4 , H 2 ; NaOH ; HCl. C âu 4 : B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O 2 , H 2 , CO 2 , CO ®ùng trong 4 b×nh riªng biƯt? C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã. C©u6 :Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit. C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt (mÊt nh·n) sau: BaSO 4 , CaO, Na 2 O, P 2 O 5 , NaCl. C©u 8: Cã nh÷ng chÊt r¾n sau: MgO, P 2 O 5 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 . Dïng nh÷ng thc thư nµo ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c chÊt trªn. A. Dïng H 2 O, giÊy q tÝm. B. Dïng axÝt, H 2 SO 4 ; phªnol phe ta lein kh«ng mµu C. Dïng dung dÞch NaOH, q tÝm. D. TÊt c¶ ®Ịu sai. Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2 , CuSO 4 , NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra? Câu 10; Cã 5 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, Rỵu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH) 2 . Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. Câu 11; Cã 4 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. Câu 12.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na 2 O, MgO, CaO, P 2 O 5 .Dïng thc thư nµo ®Ĩ nhËn biÕt c¸c chÊt trªn? A. dïng níc vµ dung dÞch axit H 2 SO 4 B. dïng dung dÞch axit H 2 SO 4 vµ phenolphthalein C. dïng níc vµ giÊy q tÝm. D. kh«ng cã chÊt nµo khư ®ỵc Câu 13 ; Cã 3 lä ®ùng c¸c hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biƯt nhng kh«ng cã nh·n : Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . H·y dïng c¸c ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 3 chÊt ë trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. Gi¸o ¸n: BD hãa häc 8 N¨m häc: 2009 - 2010 3 Trêng THCS Mü Thµnh GV:Ngun §×nh Lun Câu 14; Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe 2 O 3 vµ CuO. NÕu chØ dïng thc thư lµ dung dÞch axit HCl cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc 4 chÊt trªn ®ỵc kh«ng? M« t¶ hiƯn tỵng vµ viÕt ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). C©u 15 a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) Cã 3 èng nghiƯm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong st, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch NaCl, HCl, Na 2 CO 3 . Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kĨ c¶ q tÝm), lµm thÕ nµo ®Ĩ nhËn biÕt ra tõng chÊt. C©u 16. a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic ra khái hçn hỵp. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ĩ thu ®ỵc khÝ CO 2 cã thĨ cho CaCO 3 t¸c dơng víi dung dÞch axit HCl ®ỵc kh«ng? NÕu kh«ng th× t¹i sao? C©u 17. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau: HCl; H 2 SO 4 ; BaCl 2 ; NaCl; NaOH; Ba(OH) 2 H·y chän mét thc thư ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn, A. q tÝm B. dung dÞch phenolphthalein C. dung dÞch AgNO 3 D. tÊt c¶ ®Ịu sai Câu 17: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P 2 O 5 ; MgO và Na 2 O đều là chất bột màu trắng ? C©u 18:B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt r¾n mµu tr¾ng P 2 O 5 ,CaO,CaCO 3 . Câu 19: Cã 3 b×nh thủ tinh kh«ng ghi nh·n ®ùng riªng biƯt 3 khÝ kh«ng mµu sau: cacbonic, oxi, hidro. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hỵp lÝ ®Ĩ ph©n biƯt 3 b×nh khÝ trªn I. Ho n th nh PTHH:à à Câu 1 a)Từ FeCl 2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại. b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A  → B  → C ↓  → D  → A Gi¸o ¸n: BD hãa häc 8 N¨m häc: 2009 - 2010 4 Trêng THCS Mü Thµnh GV:Ngun §×nh Lun Câu 2 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau: Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m Câu 3 a- Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến hoá hoàn thành được . Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá : KMnO 4  A  Fe 3 O 4  B  H 2 SO 4  C  HCl  AlCl 3 b-Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết 3 bình khí : oxi , hiđro và cacbonic C©u 4 Chän c¸c chÊt vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) 0 4 . . . t KMnO  → + + b) 0 2 2 3 . . t FeS Fe O + → + c) 0 2 3 t Al Al O + → d) 0 2 . t cao C H O +   → + H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo? C©u 5: ViÕt PTHH hoµn thµnh chi ph¶n øng sau: A C CaCO 3 B Bài 6: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 2) Fe x O y + CO 0 t → FeO + CO 2 3) C n H 2n-2 + ? → CO 2 + H 2 O. 4) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 5) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O Câu 7 Hồn thành các phương trình phản ứng (nếu có phản ứng xảy ra) a. Fe 3 O 4 + . . . → Fe + CO 2 b. Al + . . . → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 c. KMnO 4  → 0 t Gi¸o ¸n: BD hãa häc 8 N¨m häc: 2009 - 2010 5 Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện d. P + O 2 e. N 2 O 5 + H 2 O f. Al + Fe 2 O 3 g. CO 2 + C h. CaO + H 3 PO 4 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a) KMnO 4 to ? + ? + ? b) Fe + H 3 PO 4 ? + ? c) S + O 2 to ? d) Fe 2 O 3 + CO t0 Fe 3 O 4 + ? Bài 8: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ: C )1( CO 2 )2( CaCO 3 )3( CaO )4( Ca(OH) 2 Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó đốt lò. Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ; phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm nhôm oxit + sắt b) Nhôm oxit + cacbon nhôm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi khí sunfurơ + nớc d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nớc e) Natri oxit + cacbon đioxit Natri cacbonat. Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau: a) Al + O 2 . b) H 2 + Fe 3 O 4 + . c) P + O 2 . d) KClO 3 + . e) S + O 2 . f) PbO + H 2 + Câu 11 Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 ----> Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 ----> K 2 SO 4 + Al(OH) 3 Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010 6 Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện 3/ FeO + H 2 ----> Fe + H 2 O 4/ Fe x O y + CO ----> FeO + CO 2 5/ Al + Fe 3 O 4 ----> Al 2 O 3 + Fe Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa?Tại sao? Cau 12 Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau: a) Na -> Na 2 O -> NaOH -> NaCl. b) C -> CO 2 - > CaCO 3 -> CaO -> Ca(OH) 2 . c) S -> SO 2 -> SO 3 - > H 2 SO 4 -> ZnSO 4 d) P -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Na 3 PO 4 . Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO 4 , Fe, dung dịch CuSO 4 , dung dịch H 2 SO 4 loãng, hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu CuO Cu a)Khi điện phân nớc thu đợc 2 thể tích khí H 2 và 1 thể tích khí O 2 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nớc. Cõu 14 Cho s chuyn hoỏ sau: Phi kim oxớt axớt (1) oxớt axớt (2) axớt mui tan mui khụng tan a/ Tỡm cụng thc cỏc cht thớch hp thay cho tờn cht trong s . b/ Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ trờn. Cõu 15 Xỏc nh cỏc cht v hon thnh cỏc phn ng sau: A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + NaOH E + F t 0 E Fe 2 O 3 + H 2 O Cõu 16 Vit cỏc phng trỡnh phn ng khi cho a/ Natri vo dung dch CuSO 4 b/ Kali vo dung dch NaCl c/ Natri vo dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 Cõu 17 B tỳc v cõn bng phng trỡnh sau: Fe x O y + HCl ? Fe x O y + HNO 3 NO + ? + ? Cõu 18 FeS + A B ( khớ ) + C B + CuSO 4 D en + E B + F G vng + H C + J ( khớ) L Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010 7 t t Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện L + KI C + M + N Cõu 19 FeCl 2 Fe G Q R Fe Fe(NO 3 ) 2 Cõu 20 Fe A B C Fe D E F Fe Xỏc nh A ,B, C, D, E, F. Vit phng trỡnh phn ng? Cõu 21 Al(NO 3 ) 3 (2) (5) Al 2 (SO 4 ) 3 O 2 (3) X Al (6) (1) Z (4) (7) AlCl 3 Cõu 22 A B C D Cu .Hon thnh chui bng 2 cỏch Câu 23 a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau SO 3 H 2 SO 4 FeS 2 SO 2 SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng FeS 2 + O 2 A + B G + KOH H + D A + O 2 C H + Cu(NO 3 ) 2 I + K C + D axit E I + E F + A + D E + Cu F + A + D G + Cl 2 + D E + L A + D axit G D. SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 . Câu 24: Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá : Na Na 2 O NaOH. C CO 2 H 2 SO 3 . Bài 25: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 c) Cu + 2 HCl CuCl 2 + H 2 ; d) CH 4 + 2 O 2 SO 2 + 2 H 2 O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. 3) Hoàn thành các PTHH sau: Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010 8 Trêng THCS Mü Thµnh GV:Ngun §×nh Lun a) C 4 H 9 OH + O 2  CO 2  + H 2 O ; b) C n H 2n - 2 + ?  CO 2  + H 2 O c) KMnO 4 + ?  KCl + MnCl 2 + Cl 2  + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 (®Ỉc, nãng)  Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + H 2 O III. LẬP CƠNG THỨC HỐ HỌC C©u 1 35,5 gam oxit cđa nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cđa 5,6 lÝt O 2 (®ktc). X¸c ®Þnh tªn cđa nguyªn tè R. Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31 C©u 2- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lỵng cđa kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cđa A b»ng 40 ®vC. C©u 3: DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe x O y nung nãng. Sau ph¶n øng ®ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H 2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. Câu 5: Mét hỵp chÊt khÝ A ®ỵc sư dơng nhiỊu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng 85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cđa A cã thĨ l :à A. CH 4 ; B. C 2 H 4 ; C. C 3 H 8 ; D. C 4 H 10 C©u 6 mÉu qng chøa 82% Fe 2 O 3 . Thµnh phÇn khèi lỵng cđa s¾t trong qng lµ: A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4% C©u 7 Ph©n tÝch 3,16 g hçn hỵp gåm 3 nguyªn tè K, Mn, O th× thu ®ỵc 0,78 (g) K, vµ 1,1 (g) Mn. a) biÕt hỵp chÊt trªn cã ph©n tư khèi lµ 158 ®vc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc vµ gäi tªn hỵp chÊt. b) §em ph©n hủ hoµn toµn lỵng hỵp chÊt trªn th× thu ®ỵc bao nhiªu lÝt khÝ sau ph¶n øng (ë ®ktc) c) NÕu dïng toµn bé thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc ë c©u b cho tham gia ph¶n øng tiÕp víi d©y s¾t ®· ®ỵc måi lưa (lÊy d). TÝnh khèi lỵng s¾t ®· tham gia vµo ph¶n øng?. TÝnh khèi lỵng s¶n phÈm ®· ®ỵc t¹o thµnh sau ph¶n øng. C©u 8: Nung 2,45 gam mi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O 2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa X. C©u 9 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®ỵc 4,4 gam CO 2 vµ 1,8 gam H 2 O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X. Gi¸o ¸n: BD hãa häc 8 N¨m häc: 2009 - 2010 9 Trờng THCS Mỹ Thành GV:Nguyễn Đình Luyện Câu 10: Khi cho dung dịch H 2 SO 4 loãng d tác dụng với 12,9 gam hỗn hợp 2 kim loại thu đ- ợc 2,24 lít khí (đktc), đồng thời khối lợng hợp kim giảm 6,5 gam. Đem đốt cháy phần kim loại không tan trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 8 gam chất rắn. Xác định tên 2 kim loại? Cõu 11: t chỏy hon ton 2.3g mt hp cht bng khớ Oxi, sau phn ng thu c 2.24 lớt CO 2 (kc) v 2.7g H 2 O. + Xỏc nh thnh phn nh tớnh cỏc nguyờn t trong hp cht + Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht Cõu12: a/ Hp cht X cú cha 70% Fe v 30% O, Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht. b/Hp cht Y gm hai nguyờn t C v O trong ú C chim 27,27% v khi lng , lp cụng thc hoỏ hc ca Y, bit 0,5 g Ycú 6 g C. Cõu 13.( bin lun hoỏ tr) Cho 1.4 g kim loi M vo dung dch axit H 2 SO 4 loóng, d sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 0.56 lớt H 2 (ktc). Tỡm kim loi M Cõu 14: Ho tan 5.1gam oxit ca mt kim loi hoỏ tr 3 bng dung dch axit HC, s mol axit cn dựng l 0.3 mol. Tỡm cụng thc ca oxit. Cõu 15: 1. t hon ton 6 gam cht A ch thu c 4.48 lớt CO 2 (kc) v 3.6 g H 2 O. Bit 1 lớt hi A ktc nng 2.679 gam. Tỡm cụng thc A 2. t chỏy hon ton 4,6 gam cht B cha cỏc nguyờn t C, H, O cn dựng 6,72 lớt O2, thu c CO2 v H2O theo t l th tớch VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tỡm CTPT ca B. Bit 1 gam B ktc chim th tớch 0.487 lớt. Cõu 16: Cho 10.8 gam kim loi hoỏ tr III tỏc dng vi Clo d to ra 53.4 gam mui clorua. Hi kim loi ny l nguyờn t no. Cõu 17. Hóy xỏc nh cụng thc ca 1 oxit kim loi hoỏ tr III, bit rng ho tan 8 gam oxit bng 300ml H 2 SO 4 1M, sau phn ng phi trung ho lng axit cũn d bng 50 gam dd NaOH 24%. Cõu18: 1.44 gam kim loi hoỏ tr II tan hon ton trong 250 ml dung dch H 2 SO 4 0.3 M. Dung dch thu c cũn cha axit d v phi trung ho bng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tỡm KL trờn. Cõu 19: Ho tan 1 oxit kim l;oi hoỏ tr III bng 400ml dd HNO 3 0.2M. Sau phn ng dung dch lm qu tớm v phi trung ho bng 50g dd nc vụi 1.48% ri cụ cn dung dc nhn c 6.48 gam mui nitrat khụ. Tỡm cụng thc ca oxit ban u v khi lng ca nú. Giáo án: BD hóa học 8 Năm học: 2009 - 2010 10 [...]... gồm (CaCO 3 và MgCO3) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng của hỗn hợp muối 4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi Sau ph¶n øng thu ®ỵc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit TÝnh a) ThĨ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ? b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ? C©u 7: Nung 12 gam ®¸ v«i (CaCO3) thu ®ỵc khÝ cacbonic... ®ktc C©u 2 Chän c¸c chÊt nµo sau ®©y: H2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c chÊt: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe ViÕt PTHH? C©u 3 Gi¸o ¸n: BD hãa häc 8 11 N¨m häc: 2009 - 2010 Trêng THCS Mü Thµnh GV:Ngun §×nh Lun Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2... + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) C©u 12 0 Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần còn lại là đá trơ Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75% b Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC) C©u 14 :Trộn 2 khí hiđro và oxi được hhA với thể... ®iphètphopentaoxit TÝnh a) ThĨ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ? b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ? C©u 7: Nung 12 gam ®¸ v«i (CaCO3) thu ®ỵc khÝ cacbonic vµ 7,6 gam chÊt r¾n A a TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic thu ®ỵc ë ®iỊu kiƯn tiªu chn b TÝnh khèi lỵng v«i sèng (CaO) t¹o thµnh c TÝnh hiƯu st cđa ph¶n øng nung v«i C©u 8 §Ĩ t¨ng n¨ng st cho c©y trång, mét b¸c n«ng d©n ®Õn cưa hµng ph©n bãn ®ể mua ph©n... hỵp A gån KMnO4 vµ KClO3 ®Õn khi ph©n hủ hßan toµn th× thu ®ỵc 21,65 gam hç hỵp c¸c chÊt r¾n vµ 4,48 lÝt khÝ (ë ®ktc) TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong A IV Bài tốn khi giải quy về 100 Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10.2% còn Fe2O3 chiếm 9.8% Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có lượng bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính thành % lượng chất rắn tạo thành... Nếu khử a gam hỗn hợp bằng H2 nóng dư thì thu được 1 lượng nước bằng 21,5% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp Bài 3 Hỗn hợp A gồm oxit của một kim loại hố trị 2 và muối cacbonat của kim loại đó được hồ tan hết bằng axit H2SO4 lỗng vừa đủtạo ra khí B và còn dung dịch D Đem cơn cạn D thu được một lượng muối khan bằng 168 % lượng A Biết lượng khí B bằng 44% lượng A Hỏi kim... 200g dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa được dd A Tính C% các chất tan trong dd A ? C©u 14 Cho 44,8lít khí HCl (đktc) hoà tan hoàn toàn vào 327g nước được dd A a) Tính C% của ddA ? b) Cho 50g CaCO3 vào 250g dd A, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dd B Tính C% các chất có trong dd B ? C©u 15 a) Có 16ml dd HCl nồng độ a mol/l (ddA) thêm nước vào dd A cho đến khi thể tích dd là 200ml, . oxit + cacbon nhôm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi khí sunfurơ + nớc d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nớc e) Natri oxit + cacbon. (12 0 C) = 35,5g và S CuSO4 (90 0 C) = 80 g. Câu 6 . ë nhiƯt ®é 100 0 C ®é tan cđa NaNO 3 lµ 180 g, ë 20 0 C lµ 88 g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO 3 kÕt tinh