CHUYÊN ĐỀ: DÃY ĐIỆN HOÁ, ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ SỰ ĐIỆN PHÂN I. Dạng: Dãy điện hoá 1. Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào: 1, Bản chất của kim loại làm điện cực; 2. Nồng độ dd; 3. Nhiệt độ 4. Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hoá A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 2, 3 C. 2, 3, 4 D. 1, 3, 4 2. Cho một mẩu đồng vào dd AgNO 3 dư, thu được dd X. Nhúng thanh sắt vào dd X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra thu được dd Y. Dung dịch Y gồm: A. Fe(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2; AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 3. Cho dd FeCl 2 tác dụng với dd AgNO 3 dư, phần không tan Z. Trong Z chứa: A. Ag B. AgCl C. Ag và AgCl D. Ag, AgCl, Fe 4. Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc nóng cho ra dd chứa 1 muối, muối đó là: A. FeSO 4 B. CuSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. KQK 5. Vị trí của một số cặp oxi hoá-khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải được sắp xếp như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ / Fe 2+ , Ag + /Ag, Cl 2 /2Cl - . Trong các chất sau: Cu, AgNO 3 , Cl 2 . Chất nào tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 ? A. Cả 3 B. Cl 2 C. AgNO 3 D. AgNO 3 , Cl 2 6. Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 . Số cặp chất tdụng với nhau là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 7. Ion kim loại Y 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion kim loại X + . Phản ứng nào đúng: A. 2X + Y 2+  2X + + Y B. X + Y 2+  X + + Y C. 2X + + Y  X + + Y D. X + + Y  X + Y 2+ 8. Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe 2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu; HNO 3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au 3+ .Sắp các chất oxi hóa Fe 2+ ,H + Cu 2+ , NO 3 - , Au 3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần: A. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ B. NO 3 - < H + < Fe 2+ < Cu 2+ <Au 3+ C. Fe 2+ < H + < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ D. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ < NO 3 - Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các 4 câu tiếp theo. X là hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 và CuO. Cho X vào nước dư được dung dịch A và rắn B. Sục CO 2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D. Rắn B tan một phần trong dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E. Dần một luồng CO dư qua E nung nóng được rắn F. 9. Kết tủa D là : A. Al(OH) 3 B. BaCO 3 C. Al(OH) 3 và BaCO 3 D. Fe(OH) 3 10. Rắn B là hỗn hợp gồm : A. Fe 2 O 3 và CuO B. Al(OH) 3 ; Fe 2 O 3; CuO C. Fe 2 O 3 ; Al 2 O 3 ; CuO D.Fe(OH) 3 ; Al 2 O 3 ; CuO 11. Chất rắn E: A. Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 B. Fe 2 O 3 ; CuO C. CuO; Al 2 O 3 D. Al 2 O 3 12. Chất rắn F có đặc điểm nào dưới đây: A. Tan hết trong dung dịch CuSO 4 dư B. Tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư C. Tan hết trong dung dịch FeCl 3 D. Tan hết trong dung dịch NaOH dư 13. Chọn phát biểu đúng: A. Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hoá thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử B. Hợp chất sắt ( III ) chỉ có tính oxi hoá C. Hợp chất sắt ( II ) chỉ có tính khử D. Fe 3+ có tính oxi hoá yếu hơn Mg 2+ 14. Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Phát biểu luôn đúng là: A. Chất rắn Y gồm Ag và Cu B. Dung dịch X chỉ chứa Zn(NO 3 ) 2 C. Chất rắn Y có thể có Cu hoặc Ag D. Dung dịch X có ít nhất 1 muối 15. Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu 2+ /Cu , NO 3 - /NO , Au 3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau Trong 3 phản ứng sau : (1)8HNO 3 +3Cu  → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (2) 3Cu + 2Au 3+  → 3Cu 2+ + 2Au (3) 4HNO 3 + Au  → Au(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O. Phản ứng nào xảy ra theo chiều mũi tên? A. Chỉ có 1 và 2 B. Chỉ có 2 C. Chỉ có 3 D. Chỉ có 1 và 3 16. Muối Fe 2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO 4 ở môi trường axit cho ra Fe 3+ còn Fe 3+ tác dụng với I - cho ra I 2 và Fe 2+ . Sắp xếp các chất oxi hóa Fe 3+ , I 2 , MnO 4 - theo thứ rự độ mạnh tăng dần A.Fe 3+ < I 2 < MnO 4 - . B. I 2 < Fe 3+ < MnO 4 - . C. I 2 < MnO 4 - < Fe 3+ . D. MnO 4 - < Fe 3+ < I 2 17. Cho một đinh Fe vào dd CuSO 4 thấy có Cu đỏ xuất hiện. Nếu cho Cu vào vào dd HgCl 2 có Hg xuất hiện. Dựa vào các kết quả trên,hãy sắp xếp các kim loại Fe, Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần. A. Cu < Fe < Hg B. Cu < Hg < Fe C. Hg < Cu < Fe D. Fe < Cu< Hg 18. Cho biết suất điện động chuẩn: E 0 Cu 2+ / Cu = +0.34, E 0 Zn 2+ / Zn = -0.76. Kết luận không đúng là: A. Cu 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Zn 2+ . B. Cu có tính khử yếu hơn Zn C. Cu 2+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn 2+ . D. Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là: Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 19. Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá-khử chuẩn sau: a. Ni 2+ / Ni và Zn 2+ / Zn b. Cu 2+ / Cu và Hg 2+ / Hg c. Mg 2+ / Mg và Pb 2+ / Pb. Điện cực dương của các pin điện hoá là: A. Pb, Zn, Hg B. Ni, Hg, Pb C. Ni, Cu, Mg D. Mg, Zn, Hg 20. Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử Mg 2+ / Mg, Zn 2+ / Zn, Sn 2+ /Sn, Fe 2+ / Fe, Cu 2+ / Cu lần lượt là -2.37V; - 0.76V; - 0.14V; - 0.44V; + 0.34V. Quá trình: Sn→ Sn 2+ + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đây? A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu 21. Cho suất điện động chuẩn E 0 của các pin điện hoá: E 0 ( Cu-X ) = 0.46V; E 0 ( Y-Cu ) = 1.1V; E 0 ( Z-Cu ) = 0.47V ( X, Y, Z là ba kim loại ). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A. Z, Y, Cu, X B. X, Cu, Z, Y C. Y, Z, Cu, X D. X, Cu, Y, Z 22. Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các: A. nguyên tử kim loại B. phân tử nước C. ion D. electron 23. Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ của các chất trong dd biến đổi như thế nào: A. Nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn 2+ tăng dần B. Nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn 2+ giảm dần C. Nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn 2+ tăng dần D. Nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn 2+ giảm dần 24. Trong pin diện hoá, sự khử: A. chỉ xảy ra ở cực âm B. không xảy ra C. chỉ xảy ra ở cực dương D. xảy ra ở anot và catot 25. Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá là: 2Cr + 3Ni 3+ = 2Cr 3+ + 3Ni; E 0 Cr 3+ / Cr = - 0.74; E 0 Ni 2+ / Ni = - 0.26. E 0 của pin điện hoá là: A. 1,0 B. 0,48 C. 0,78 D. 0,98 26. Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng xảy ra ở cực dương: A. Cu → Cu 2+ + 2e B. Cu 2+ + 2e → Cu C. Zn → Zn 2+ + 2e D. Zn 2+ + 2e → Zn 27. Pin nhỏ dùng trong dồng hồ đeo tay là pin bạc oxit - kẽm. Phản ứng xảy ra trong pin có thể viết như sau: Zn(r) + Ag 2 O(r) + H 2 O(l) → 2Ag(r) + Zn(OH) 2 Như vậy, trong pin bạc oxit - kẽm: A. Kẽm bị oxi hoá và là anot B. Kẽm bị khử và là catot C. Bạc oxit bị khử và là anot D. Bạc oxit bị oxi hoá và là catot 28. Cho các cặp oxi hóa khử sau: Fe 2+ /Fe; I 2 /2I - ; Fe 3+ /Fe 2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe 2+ , I 2 , Fe 3+ . Dung dịch nào đổi màu trong các trường hợp sau: A. Thêm dd Fe 2+ và dd I 2 ( màu nâu). B. Thêm dd Fe 3+ và dd I - ( không nâu). C. Thêm kim loại Fe 2+ vào dd Fe 3+ ( vàng nâu) D. Thêm kim loại Fe vào dd Fe 2+ (lục nhạt) 29. Cho hỗn hợp gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO 4 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại. Kết luận không đúng là: A. Có thể c ≤ a B. Có thể a < c < a + b C. Trong chất rắn Y có c mol Cu D. Trong dung dịch X có b mol Fe 2+ 30. Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau pứ thu được rắn chứa 2 kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c – d C. 2a + 3b ≥ 2c – d D. 2a + 3b ≤ 2c + d 31. Cho a gam hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 thu được b gam chất rắn Y . Biết b < a . Kết luận luon đúng là: A. Dung dịch thu được có chứa 2 muối. B. Trong chất rắn Y có Cu và Zn dư C. Chất rắn Y có thể có 3 kim loại D. Sau phản ứng muối đồng dư 32. Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu 2+ và c mol Ag + , kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối. Kết luận đúng là:A. c/3 ≤ a ≤ b/3 B. c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C. c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D. 3c ≤ a ≤ 2b/3 33. Phản ứng 3 2 2 2 2Cu FeCl CuCl FeCl + → + cho thấy : A. đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. B. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành sắt kim loại. C. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ D. Đồng kim loại có thể oxi hóa Fe 2+ 34. Từ phản ứng hóa học sau : 3 2 3 3 3 ( ) ( )Fe NO AgNO Fe NO Ag + → + cho thấy A. Fe 2+ có tính khử mạnh hơn Ag. B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag + C. Fe 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ D. Ag + có tính khử yếu hơn Fe 2+ 24. Cho 0,01mol Fe vào 50ml dd AgNO 3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) 2,34g. 26. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dd AgNO 3 1M. Khuấy kĩ cho phứng xảy ra hoàn toàn thu được m g chất rắn. Giá trị của m là: A. 33,95 g. B. 35,20 g. C. 39,35 g. D. 35,39 g. II. Dạng: Ăn mòn kim loại: 35. Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra : A. Phản ứng thế B. Phản ứng phân hủy.C. Phản ứng hóa hợp. D. Phản ứng oxi hóa - khử. 36. Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra : A. Sự oxi hóa ở cực âm. B. Sự khử ở cực âm. C. Sự OXH ở cực dương. D. Sự oxi hóa - khử đều ở cực dương 37. Phát biểu nào sau đây không đúng: A. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn B. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn điện hoá C. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị khử D. Một vật bằng kim loại nguyên chất có thể bị ăn mòn hoá học 38. Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường là: A. ăn mòn điện hoá B. ăn mòn hoá học C. sự khử kim loại D. ăn mòn kim loại 39. Trong sự gỉ sét của tấm tôn (xem tôn là sắt tráng kẽm) khi để ngoài không khí ẩm, thì A. Sắt là cực dương, kẽm là cực âm. B. Sắt là cực âm, kẽm là cực dương. C. Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử. D. Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa. 40. Để hạn chế sự ăn mòn con thuyền đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại nào dưới đây : A. đồng B. chì C. kẽm D. bạc 41. Trong quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (thép) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí, các tạp chất trong thép như Si, C đóng vai trò:A. anot B. catot C. ko có vai trò gì D. không xác định 42. Ngâm một cây đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl. Hiện tượng quan sát được là : A. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt cây đinh sắt. B. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt dây đồng. C. Khí thoát trên bề mặt cây đinh sắt và dây đồng đều nhanh như nhau. D. Không thấy khí thoát ra trên bề mặt đinh sắt cũng như dây đồng 43. Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa là: A. Tồn tại cặp kim loại khác nhau và một trong hai kim loại là sắt. B. Kim loại tiếp xúc với môi trường bị nhiễm bẩn. C. Tồn tại cặp điện cực khác nhau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li. D. Kim loại không nguyên chất. 44. Sắt là chất có tính khử, ở nhiệt độ thường trong không khí khô và không khí ẩm sắt có bị ăn mòn không A. đều bị ăn mòn B. trong không khí khô không bị ăn mòn, trong không khí ẩm bị ăn mòn C. đều không bị ăn mòn D. trong không khí khô bị ăn mòn, trong không khí ẩm không bị ăn mòn 45. Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa thì xảy ra A. sự oxi hóa ở cực âm B. sự khử ở cực âm C. sự OXH ở cực dương D. sự oxi hóa khử đều ở cực dương 46. Ăn mòn hoá học thường xảy ra do tác dụng của : A. Chất khí khô B. không khí ẩm C. đung dịch điện li D. dòng điện 47. Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd điện li: Al -Fe, Cu - Fe, Fe- Sn, Mg – Fe. Có mấy cặp Fe bị ăn mòn điện hoá: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 48. Hàn thiếc một vật bằng sắt với một vật bằng đồng, có thể có mấy cặp ăn mòn điện hoá:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 49. So sánh tốc độ thoát khí khi cho một đinh sắt vào dd H 2 SO 4 1M (1) và cho một đinh sắt vào dd H 2 SO 4 1M có một ít CuSO 4 (2): A. 1 lớn hơn 2 B. 1 bằng 2C. ko xác định được D. 2 lớn hơn 1 50. Cuốn một sợi dây thép vào 1 kim loại rồi nhúng vào dd H 2 SO 4 loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép. Thanh kim loại có thể là kim loại nào trong số kim loại sau:A. Mg B. Ag C. Cu D. Sn 51. Số pin điện hoá xuất hiện khi để gang, thép trong không khí ẩm là: A. B. 2 C. 3 D. vô số 52. Khi để gang trong khôpng khí ẩm, ở cực dương: A. 2H + + 2e → H 2 ; B. Fe → Fe 3+ + 3e; C. Fe → Fe 2+ + 2e ; D. O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - III.Dạng: Điện phân: 53. Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân? A. Đỏ sang tím B. Đỏ sang tím rồi sang xanh C. Đỏ sang xanh D. Chỉ một màu đỏ 54. Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, thì : A. Nồng độ dung dịch CuCl 2 không đổi. B. Nồng độ dung dịch CuCl 2 giảm dần. C. Nồng độ dung dịch CuCl 2 tăng dần. D. Màu xanh của dung dịch CuCl 2 chuyển dần sang đỏ. 55. Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và H 2 SO 4 với cả 2 điện cực đều bằng Cu. Thành phần dung dịch và khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân? Giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể. A. Trong dung dịch, C(H 2 SO 4 ) tăng dần, C(CuSO 4 ) giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm. B. Nồng độ dd H 2 SO 4 và CuSO 4 không đổi, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm. C. Nồng độ dd H 2 SO 4 không đổi, CuSO 4 giảm dần. Khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm. D. Nồng độ dd H 2 SO 4 , CuSO 4 đều không đổi, khối lượng 2 điện cực không đổi. 56. Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và NaCl với số mol nCuSO 4 < nNaCl , dung dịch có chứa vài giọt quỳ. Điện phân với điện cực trơ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân? A. Tím sang đỏ B. Đỏ sang xanh C. Xanh sang đỏ D. Tím sang xanh 57. Phương pháp nào dùng trong công nghiệp để điều chế những kim loại cần độ tinh khiết cao: A. thuỷ luyện B. nhiệt luyện C. nhiệt phân muối nitrat D. điện phân 58. Điện phân với điện cực trơ một dung dịch chưá NaCl và NaOH.pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân? giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A. pH tăng tới một giá trị nhất định sau đó không thay đổi B. pH lúc đầu giảm sau đó tăng C. pH lúc đầu tăng sau đó giảm D. pH tăng dần từ đầu đến cuối 59. Điện phân dd nào sau đây sẽ thu được kim loại tương ứng:A. MgCl 2 B. AgNO 3 C. BaCl 2 D. AlCl 3 60. Khi điện phân dd nào sau đây thì lúc đầu ở cực âm ko có khí thoát ra:A. HCl B. KOH C. Ba(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 61. Trong thùng điện phân dd NaCl để điều chế NaOH, dương cực được làm bằng than chì mà không làm bằng sắt vì lý do nào sau đây: A. Than chì dẫn điện tốt hơn sắt B. Than chì không bị khí clo ăn mòn C. Than chì không bị dd NaCl phá hủy C. lý do khác 62. Khi điện phân ddCuSO 4 thấy khối lượng catot tăng bằng khối lượng anot giảm, điều này chứng tỏ A. anot trơ B. anot bằng Zn C. anot bằng Cu D. catot trơ 63. Nhận định luôn đúng: A. Khi điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO 4 + NaCl thì pH của dung dịch không đổi. D. Khi điện phân dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl thì pH của dd tăng dần. C. Khi điện phân dung dịch ZnSO 4 pH của dd tăng dần D. Khi điện phân dung dịch NaCl thì pH của dd giảm dần 64. ( KB 09) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Ddịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là A. 4,05 B. 2,70 C. 1,35 D. 5,40 65. ( KB 09) Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m 3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dd nước vôi trong (dư) thu được 2g kết tủa. Giá trị của m là : A. 54,0 B. 75,6 C. 67,5 D. 108,0 66. Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I= 1,93 A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472g Na.Tính hiệu suất điện phân? A. 100% B. 90% C. 80% D. 75% 67. Sau một thời gian điện phân 500 ml dd CuCl 2 , người ta thu được 3,36 lít khí (đktc) ở anot. Sau đó ngâm một đinh sắt sạch trong dd còn lại sau điện phân, phản ứng xong, khối lượng đinh sắt gia tăng 1,6g. Vậy nồng độ của CuCl 2 trước khi điện phân là: A. 0.7M B. 0.1M C. 0.2M D. 0.5M 68. Điện phân hoàn toàn dd chứa 1,35 g muối clorua của một kim loại thì thu được 224ml khí ở anot (đktc). Kim loại đó là: A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu 69. Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M với cường độ dòng điện I= 1,93A. Tính thời gian điện phân (với hiệu suất là 100%) 1. Để kết tủa hết Ag (t 1 ) 2. Để kết tủa hết Ag và Cu (t 2 ) A. t 1 = 500s, t 2 = 1000s B. t 1 =1000s, t 2 = 1500s C. t 1 = 500s, t 2 = 1200s D. t 1 = 500s, t 2 = 1500s 70. Điện phân 100ml dd CuSO 4 0,2M với cường độ I=9,65A. Tính khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t 1 =200s và t 2 =500s (với HS là 100%) A. 0,32g ; 0,64g B. 0,64g ; 1,28g C. 0,64g ; 1,32g D. 0,32g ; 1,28g 71. Điện phân 100 ml dd CuSO 4 0,1M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân. Tính pH dd ngay khi ấy với hiệu suất là 100%. Thể tích dd được xem như không đổi. A.1,0 B. 0,7 C. 2,0 D. 1,3 72. Điện phân 100 ml dd chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I=1,93 A. Tính thời gian điện phân để được dd pH=12, thể tích dd được xem như không đổi, hiệu suất là 100%. A. 100s B. 50s C. 150s D. 200s 73. Điện phân 100 ml dd CuSO 4 0,2 M và AgNO 3 0,1 M.với cường dòng điện I=3,86 A. Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72g. A. 250s B. 1000s C. 500s D. 750s 74. Điện phân 500 ml dd CuSO 4 với cường độ dòng điện không đổi thì sau 600s, nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực. Nếu thời gian điện phân là 300s thì khối lượng Cu thu được bên catot là 3,2g. Tính nồng độ mol của CuSO 4 trong dd ban đầu và cường độ dòng điện. A. 0,1M; 16,08A B. 0,25M; 16,08A C. 0,20 M; 32,17A D. 0,12M; 32,17A 75. Điện phân 100ml dung dịch CuCl 2 0,08M. Cho dung dịch thu được sau khi điện phân tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 0,861g kết tủa. Tính khối lượng Cu bám bên catot và thể tích thu được bên anot. A. 0,16g Cu; 0,056 l Cl 2 B. 0,64g Cu; 0,112l Cl 2 C. 0,32g Cu; 0,112l Cl 2 D. 0,64g Cu; 0,224 l Cl 2 76. Điện phân 100 ml dd CuSO 4 0,1M với cường độ I = 9,65A. tính thể tích khí thu được bên catot và bên anot lúc t 1 = 200s và t 2 = 300s. A. Catot: 0;112ml; anot: 112; 168ml B. Catot:112;168ml; anot: 56;84ml C. Catot: 0; 112ml; anot: 56; 112ml D. Catot: 56; 112ml; anot: 28; 56ml 77. Điện phân 200 ml dd CuSO 4 0,1M và MgSO 4 cho đến khi bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân, tính khối lượng kim loại bám bên catot và thể tích khí (đktc) thoát ra bên anot. A. 1,28g; 2,24l B. 0,64g; 1,12l C. 1,28g; 1,12l D. 0,64g; 2,24l 78. Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0.1 mol FeCl 3 ; 0.2 mol CuCl 2 và 0.1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi ở catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân. Tại thời điểm này, khối lượng catot đã tăng: A. 6 g B. 5.6 g C. 12.8 g D. 18.4 g 79. Nung a g CaCO 3 để lấy khí CO 2 . Điện phân một dd có b g muối ăn, có màng ngăn với hiệu suất 58,5% để lấy dd NaOH. Sục khí CO 2 vào NaOH dược dd Y. Dd Y vừa tdụng được với KOH vừa tác dụng với BaCl 2 . Biểu thức biễu diễn quan hệ giữa a và b là:A. 0,685a < b < 1,37a B. 0,585a < b < 1,17a C. a < b < 2a D. 0,5a < b < a . ĐỀ: DÃY ĐIỆN HOÁ, ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ SỰ ĐIỆN PHÂN I. Dạng: Dãy điện hoá 1. Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào: 1, Bản chất của kim loại làm điện. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn B. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn điện hoá C. Một vật bằng kim loại nguyên