Đang tải... (xem toàn văn)
Đề cương HK2 môn Hóa học 12 năm 2019-2020 - THPT Xuân Đỉnh tổng hợp kiến thức môn học, nắm vững các phần bài học trọng tâm giúp ôn tập nhanh và dễ dàng hơn. Mời các bạn cùng tham khảo!
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI 12 CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI (từ ăn mòn kim loại) A- Lý thuyết Thế ăn mịn kim loại? ăn mịn hố học? ăn mịn điện hố? điều kiện xảy ăn mịn điện hóa? Điều chế kim loại: nguyên tắc, phương pháp điều chế kim loại, đinh luật Faraday B- Bài tập Có ba thí nghiệm sau đây: TN1: Cho miếng sắt vào dung dịch HCl TN2: Cho miếng sắt vào dung dịch HCl cho thêm mẩu dây đồng TN3: Cho miếng sắt vào dung dịch HCl cho thêm giọt CuSO Thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học, ăn mịn điện hóa điện hố? Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 1M thời gian 2800 giây với cường độ dịng điện 5A khối lượng bạc bám vào catot bao nhiêu? Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe 3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa Tính giá trị m TRẮC NGHIỆM Câu 1: Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách A Điện phân dung dịch MgCl2 B Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … C Cô cạn dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy D Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch Câu 2: Kết luận sau khơng đúng? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thủy bảo vệ C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để không khí ẩm Sn bị ăn mịn trước Câu 3: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng Câu Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A thực khử kim loại B thực khử ion kim loại C thực oxi hóa kim loại D thực oxi hóa ion kim loại Câu Khi điều chế kim loại ion kim loại đóng vai trò chất: A khử B cho proton C bị khử D nhận proton Câu Có thể thu kim loại số kim loại sau: Cu, Na, Ca, Al phương pháp điều chế kim loại phổ biến ? A Na B Ca C Cu D Al Câu Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dùng A Na B Ag C Fe D Hg Đề cương học kỳ II-Năm học 2019 - 2020 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: - Cấu hình electron ngun tử tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm - Tính chất hợp chất quan trọng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Điều chế ứng dụng II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Nêu tượng xảy viết PTHH, giải thích cho kim loại Na vào dd: CuSO4, NH4NO3, Fe2(SO4)3, AlCl3 Bài 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a) NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3→ NaCl b) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 c) Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3 Bài 3: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy khi: a) cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 b) cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 c) cho từ từ dd Al2(SO4)3 vào dd NaOH ngược lại d) sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd NaAlO2.(*) e) cho từ từ đến dư dd HCl vào dd NaAlO2 (*) f) Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vơi Bài 4: Bằng phương pháp hố học nhận biết chất riêng biệt dãy sau, viết PTHH phản ứng xảy ra: a) chất rắn: Mg, Al, Al2O3 b) kim loại: Na, Ca, Fe, Al c) dd không màu ZnSO4 AlCl3 ( *) d) dd không màu: NaCl, CaCl2, AlCl3 Bài 5: a) Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Xác định công thức muối điện phân b) Hịa tan hồn tồn 5,2 gam hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước 2,24 lít H2 (đktc) Tìm tên kim loại kiềm Bài 6: Cho 1,568 lít CO2 (đktc) lội chậm qua dd có hồ tan 3,2 gam NaOH Xác định số gam muối sinh Bài 7: Cần thêm ml dd Na2CO3 0,1 M vào 25 ml dd Al2(SO4)3 0,02 M để làm kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dạng Al(OH)3 (*) Bài 8: Cho từ từ dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Tính thể tích khí CO2 thu đktc Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lít CO2 đktc Xác định tên kim loại A B Bài 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Sục V lít CO2(đktc) vào bình đựng lít dd Ca(OH) 0,01M, thu gam kết tủa Xác định V Bài 12: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al – Mg dung dịch HCl, thu 8,96 l H2 ( đktc) Nếu cho khối lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72 lít H2 (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hợp kim trên? Bài 13: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với dd HNO3 thu 5,6 lít hỗn hợp khí A gồm N 2O khí X (đktc) d A/H2 = 22,5 Xác định khí X m? Bài 14: Cho 0,54g bột Al tác dụng với 250 ml dd HNO3 1M Sau phản ứng thu dd A 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO (đktc) a) Tính d B/H2 b) Tính CM chất dd A Bài 15: Cho 3,42 g Al2(SO4)3 tác dụng với 25ml dung dịch NaOH, sản phẩm thu 0,78 gam chất kết tủa Hãy tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng Bài 16: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 g hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 Hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đktc) Biết H phản ứng 100% Tính % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu (*) Đề cương học kỳ II-Năm học 2019 - 2020 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Bài 1: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần C Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Bài 2: Khi hịa tan hồn tồn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất? A Ca B Li C Na D K Bài 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Bài 4: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 39,40 C 9,85 D 19,70 Bài 5: Cho A, B, C ba hợp chất kim loại, đốt nóng cho lửa sang màu vàng A tác dụng với CO2 tạo thành B A tác dụng với B tạo thành C Nung B nhiệt độ cao thấy giải phóng CO2 Dẫn CO2 vào dung dịch C tạo thành B Cơng thức B A NaHCO3 B KHCO3 C K2CO3 D Na2CO3 Bài 6: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M A Na B Li C K D Rb Bài 7: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M NaHCO3 0,2M sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Bài 8: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C N2 D NO Bài 9: Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) SO42- (0,01mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Bài 10: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, NaOH, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Bài 11: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,79 B 19,70 C 7,88 D 23,64 Bài 12: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Bài 13: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A Fe(NO3)3 B Ca(HCO3)2 C CuSO4 D AlCl3 Bài 14: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28 M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 25,95 gam C 103, 85 gam D 77,86 gam Bài 15: Chia m gam Al thành hai phần nhau: Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh x mol khí H2 Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A y =2x B x = y C x = 4y D x = 2y Bài 16: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 người ta Đề cương học kỳ II-Năm học 2019 - 2020 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH A Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B Dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C Dùng dung dịch NaOH ( dư), Dung dịch HCl (dư) nung nóng D Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư) nung nóng Bài 17: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ % dung dịch NaOH dùng A 9% B 12% C 13% D 9% 13% Bài 18: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y, khối lượng kim loại Y A 16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam ( Chú ý tập đánh dấu “*” danh riêng cho HS thi ban KHTN) CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: - Cấu hình electron ngun tử, ion - Tính chất, ứng dụng, điều chế kim loại sắt, crom, đồng - Tính chất hợp chất crom, sắt, đồng - Tính chất ứng dụng số kim loại quan trọng khác II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Cho: Cr (Z = 24); Fe ( Z = 26); Cu ( Z = 29) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử ion sau: Fe, Fe2+, Fe3+, Cr, Cr3+, Cu, Cu+, Cu 2+ Bài 2: Nêu tượng giải thích cho thí nghiệm sau : a) Nhỏ dd KOH vào dd K2Cr2O7 b) Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch gồm KMnO4 H2SO4 c) Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch gồm K2Cr2O7và H2SO4 Bài 3: Viết PTHH phản ứng chứng minh: a) Tính khử: Cr > Fe > Cu b) FeCl3, Fe2O3: có tính oxi hóa c) FeO, FeCl2: có tính khử tính oxi hóa d) Cr2O3, Cr(OH)3: có tính lưỡng tính e) CrO3: oxit axit chất oxi hóa mạnh Bài 4: Phân biệt phương pháp hóa học: a) Các kim loại: Fe, Cu, Cr b) Các dung dịch: FeCl2, FeCl3, CuCl2, CrCl3 Bài 5: a) Fe tan dung dịch sau đây: AlCl 3, FeCl3, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nguội, HCl, CuCl2 Viết PTHH phản ứng xảy b) Xác định thành phần dung dịch thu sau phản ứng trường hợp sau: - Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng - Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư - Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 - Nung hỗn hợp Cu(OH)2, Fe(OH)2 ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Bài 6: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H (đktc) Mặt khác, m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O (dư), thu 15,2 gam oxit Tìm giá trị V Bài 7: Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 25,05 g hỗn hợp FeCl AlCl3 thu kết tủa có khối lượng khơng đổi ngưng lại Đem kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi gam chất rắn Tính thể tích dd NaOH dùng Bài 8: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn, ta thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu? Bài 9: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lượng Fe 95% Q trình sản xuất gang bị hao hụt 1% Hỏi dùng quặng? Bài 10: Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Tính lượng Fe thu III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Đề cương học kỳ II-Năm học 2019 - 2020 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Bài 1: Sắt có số thứ tự 26, cấu hình electron ion Fe2+ A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s23d4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d C 1s22s22p63s23p63d5 Bài 2: Quặng sau giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Manhetit C Hematit đỏ D Xiđerit Bài 3: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử ) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Bài 4: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M đến phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tốt đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Bài 5: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Zn B Cr C Al D Mg Bài 6: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO;75% B Fe2O3 ;75% C Fe3O4 ; 65% D Fe3O4 ;75% Bài 7: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Bài 8: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,08 B 3,20 C 4,48 D 4,72 Bài 9: Phát biểu khơng A hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr (VI) có tính oxi hóa mạnh B hợp chất: Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicrmat, muối chuyển thành muối cromat Bài 10: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Bài 11: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác, m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư), thu 15,2 gam oxit Giá trị V A 2,24 B 6,72 C 4,48 D 3,36 Bài 12: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại: Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5 Bài 13: Để điềm chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tốt thiểu A 81,0 gam B 54,0 gam C 40,5 gam D 45,0 gam Bài 14: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Bài 15: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu Đề cương học kỳ II-Năm học 2019 - 2020 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 1,008 lít B 0,672 lít C 2,016 lít D 1,344 lít CHƯƠNG 8: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Biết cách nhận biết số cation, số anion dung dịch số chất khí vơ II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt: a) dung dịch không màu sau đây: NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3 b) chất rắn lọ riêng biệt gồm Al, Mg Al2O3 c) dung dịch đựng lọ không nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl d) dung dịch đựng lọ hóa chất khơng nhãn NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3 e) dung dịch natri sunfat, kali sunfit nhơm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M) 3+ Bài 2: Để chứng tỏ có mặt ion NO 3 dung dịch chứa ion : NH , Fe , NO ta nên dùng thuốc thử gì? Bài 3: Có lọ đựng riêng biệt khí: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 Cl2 cần dùng thuốc thử chất nào? Bài 4: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt hai khí SO2 CO2 ? Bài 5: Có chất: H2SO4 đặc, P2O5, CaO, CuSO4 , NaOH Chất làm khơ khí: a) NH3, b) H2S, c) CO2, d) Cl2 III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Bài 1: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn H2S là: cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A AgNO3 B NaOH C NaHS D Pb(NO3)2 Bài 2: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Bài 3: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Bài 4: Khí X làm đục nước vôi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Bài 5: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước Brom B dung dịch NaOH đặc C dung dịch Ba(OH)2 D CaO Bài 6: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D Đề cương học kỳ II-Năm học 2019 - 2020 Trang ... (đktc) Biết H phản ứng 100% Tính % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu (*) Đề cương học kỳ II -Năm học 2019 - 2020 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Bài 1: Khi nói kim loại kiềm, phát... 4y D x = 2y Bài 16: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 người ta Đề cương học kỳ II -Năm học 2019 - 2020 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH A Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B Dùng khí CO... cần 2,24 lít CO (đktc) Tính lượng Fe thu III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Đề cương học kỳ II -Năm học 2019 - 2020 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Bài 1: Sắt có số thứ tự 26, cấu hình electron ion Fe2+ A 1s22s22p63s23p63d64s2