PHÒNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HUYỆN BUÔN ĐÔN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2009-2010 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (4 điểm): Cho sơ đồ biến hóa sau: Biết A + HCl D + G + H 2 O Tìm công thức của các chất kí hiệu bằng các chữ cái (A, B, .). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên. Câu 2 (2 điểm): Hãy giải thích và chứng minh bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm sau: Cho CO 2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO 2 ). Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư. Câu 3 (3 điểm): Hòa tan oxít M x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 32,2%. Hãy tìm công thức phân tử oxít. Câu 4 (3 điểm): Cho 4,58g hỗn hợp Zn, Fe, Cu vào cốc đựng 170ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn B. Hãy cho biết dung dịch CuSO 4 dư hay hỗn hợp kim loại dư? Câu 5 (4 điểm): Tính nồng độ mol (C M ) ban đầu của dung dịch H 2 SO 4 (dung dịch A) và dung dịch NaOH (dung dịch B). Biết rằng: - Nếu đổ 3 lít dung dịch A vào 2 lít dung dịch B thì thu được dung dịch có nồng độ của axit dư là 0,2M. - Nếu đổ 2 lít dung dịch A vào 3 lít dung dịch B thì thu được dung dịch có nồng độ của NaOH dư là 0,1M. Câu 6 (4 điểm): Hòa tan hoàn toàn 35,2g hỗn hợp gồm kim loại A (hóa trị n) và kim loại B (hóa trị m) bằng 500ml dung dịch axit clohiđric d = 1,2gam/ml. Phản ứng xong, thu được 26,88 lít khí H 2 (ở đktc). a) Tính tổng khối lượng muối thu được. b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit ban đầu. Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ĐỀ CHÍNH THỨC A A A Fe D G + B + E + X, t 0 + Y, t 0 + Z, t 0 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GỈOI BẬC THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2009-2010 Môn: HÓA HỌC Câu 1 (3 điểm): Chọn đúng các chất: (các chất X; Y; Z có thể đổi vị trí cho nhau) A: Fe 3 O 4 ; B: HCl (0,25 điểm) X: H 2 ; D: FeCl 2 (0,25 điểm) Y: Al; E: Cl 2 (0,25 điểm) Z: CO; G: FeCl 3 (0,25 điểm) Phương trình hóa học: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (0,5 điểm) Fe 3 O 4 + 4H 2 0 t → 3Fe + 4H 2 O (0,5 điểm) 3Fe 3 O 4 + 8Al 0 t → 4Al 2 O 3 + 9Fe (0,5 điểm) Fe 3 O 4 + 4CO 0 t → 3Fe + 4CO 2 (0,5 điểm) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (0,5 điểm) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 (0,5 điểm) Câu 2 (2 điểm): - Nước vôi trong đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max). (0,25 điểm) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 ↓ + H 2 O (1) (0,25 điểm) - Sau một thời gian kết tủa tan trở lại, sau cùng trong suốt. (0,25 điểm) CaCO 3 + CO 2 dư + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 (2) (0,25 điểm) Nhận xét: Khi n = n → n↓ = max (0,25 điểm) Khi n = 2n → n↓ = 0 (0,25 điểm) - Cho tiếp dung dịch Ca(OH) 2 vào dd vừa thu được. Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất hiện trở lại, sau thời gian có tách lớp. (0,25 điểm) Ca(HCO 3 ) 2 +Ca(OH) 2 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O (3) (0,25 điểm Câu 3 (3 điểm): Gọi M là nguyên tử khối của kim loại M. PTPƯ: M x O y + y H 2 SO 4 → M x (SO 4 ) y + yH 2 O (0,5 điểm) 1mol y mol Giả sử lấy 1 mol M x O y hòa tan, cần y mol H 2 SO 4 . (0,25 điểm) m dung dịch 42 SOH = 100 98 400 24,5 y y × = (gam) (0,75 điểm) Theo đầu bài ta có : 96 100% 32,20% 400 16 xM y y xM y + × = + + (0,5 điểm) Giải ra ta có: 2 56 28 y y M x x = × = × (0,5 điểm) 2y x 1 2 3 M 28 56 64 Công thức phân tử của oxít là FeO (0,5 điểm) CO 2 Ca(OH) 2 CO 2 Ca(OH) 2 Câu 4 (3 điểm): PTPƯ: Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (0,25 điểm) a mol a mol a mol Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (0,25 điểm) b mol b mol b mol Cu không phản ứng: 4 CuSO n = 0,085 mol Gọi: n Zn = a mol ; n Fe = b mol ; n Cu = c mol (0,5 điểm) Theo đầu bài ta có: 65a + 56b + 64c = 4,58 a + b + c = 56 89 082,0 56 8958,4 caca + −= −− mol (0,75 điểm) a + b = n Zn + n Fe < a + b + c = 56 89 082,0 ca + −= < 0,085 mol (0,75 điểm) Vậy dung dịch CuSO 4 dư. Zn, Fe phản ứng hết. (0,5 điểm) Câu 5 (4 điểm): Gọi x, y lần lượt là nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 và NaOH - Thí nghiệm 1: Số mol H 2 SO 4 trong 3 lít là 3x, số mol NaOH trong 2 lít là 2y. H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (0,5 điểm) y 2y - Vì axit dư => tính theo NaOH. (0,5 điểm) - nH 2 SO 4 dư: 0,2 x 5 = 1 (mol) => ta có phương trình: (0,5 điểm) 3x - y = 1 (*) (0,5 điểm) - Thí nghiệm 2: Số mol H 2 SO 4 trong 2lít là 2x, số mol NaOH trong 3lít là 3y. H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (0,5 điểm) 2x 4x - Vì NaOH dư => tính theo H 2 SO 4 . - nNaOH (dư): 0,1 x 5 = 0,5 (mol) => ta có phương trình: (0,5 điểm) 3y - 4x = 0,5 (**) (0,5 điểm) - Từ (*)và (**) giải hệ phương trình ta được: x = 0,7 ; y = 1,1. (0,5 điểm) Vậy nồng độ ban đầu của dung dịch H 2 SO 4 là 0,7M ; của NaOH là 1,1 M. Câu 6 (4 điểm): PTHH: 2A + 2 nHCl → 2ACl n + nH 2 ↑ (1) (0,5 điểm) 2B + 2mHCl → 2BCl m + mH 2 ↑ (2) (0,5 điểm) Theo các phương trình phản ứng (1) và (2) ta có: nHCl = 2n H 2 = 2 x 26,88 = 2,4 (mol) (0,5 điểm) 22,4 a) Khối lượng = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit (0,5 điểm) Tổng khối lượng muối thu được là: => ∑ m ( muối ) = 35,2 + 2,4 x 35,5 = 120,4 (gam) (0,5 điểm) m( dd ) = v.d = 500.1,2 = 600 (gam) (0,5 điểm) b) Nồng độ dung dịch axit ban đầu là: c% (dd ) = 2,4 x 36,5 x 100% = 14,6 % (1 điểm) 600 Ghi chú: Thí sinh có thể giải nhiều cách khác nhau nếu đúng, chặt chẽ, vẫn được điểm tối đa. . HUYỆN BUÔN ĐÔN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2009- 2010 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (4. chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ĐỀ CHÍNH THỨC A A A Fe D G + B + E + X, t 0 + Y, t 0 + Z, t 0 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GỈOI BẬC