CHUYÊN ĐỀ 4: TOÁN KIM LOẠI VÀ OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG DUNG DỊCH AXIT LOẠI (HNO3, H2SO4 đặc, nóng) Phương pháp giải tốn DẠNG I: Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 5 2 1 3   4  Kim loaïi + H N O3   muoái +  N O2 , N O, N O, N , N H NO3   H 2O     sản phẩm khử  Một số lưu ý: - HNO3, H2SO4 đặc nóng tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt - Al, Cr, Fe thụ động HNO3, H2SO4 đặc, nguội - Kim loại tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nóng thể số oxi hóa cao  - Trong dung dịch ion NO3 đóng hai vai trị: tạo sản phẩm khử tạo muối - Khí NO2 có màu nâu đỏ, khí NO hóa nâu khơng khí (vì 2NO + O2  2NO2) - Khí N2O N2 khơng màu khơng tác dụng với O2 điều kiện thường  Quá trình cho nhận − electron Quá trình cho electron Quá trình nhận electron 5 2 4H   N O3  3e  N O + 2H O 5 12H   2N O3  10e  N + 6H O M → Mn+ + n.e n hóa trị kim loại 5 1 10H   2N O3  8e  N O + 5H O 5 4 2H   N O3  e  N O2 + H O 5 3 10H   N O3  8e  N H 4 + 3H O  Áp dụng ĐLBT electron, ta có: necho=nenhận  n.nkim loại = 8n NH NO  10n N  8n N O  3n NO  n NO 2  Bảo toàn nguyên tố nitơ rút ra: n HNO3 phản ứng  2n NO2  4n NO  10n N O  12n N  10n NH NO3 n NO tạo muối   n electron nhận   n electron nhường Lưu ý hỗn hợp ban đầu có thêm oxit kim loại tham gia phản ứng thì: 2H   O / oxit  H 2O Khi đó: n HNO3 phản ứng  2n NO2  4n NO  10n N O  12n N  10n NH NO3  2nO/oxit  mmuối = mkim loại pứ + m NO + mNH4 NO3 = mM(NO3 )n  mNH4 NO3 - Khi giải toán ta áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn ngun tố, bảo tồn điện tích,…  Bài tập minh họa Ví dụ 1: Hịa tan hết 13,28 gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào V lit dung dịch HNO3 0,5M dư thu 8,064 lít hỗn hợp khí NO NO2 (sản phảm khử nhất, đo đktc) có tỉ khối so với H2 21 dung dịch G Khối lượng muối khan có dung dịch G giá trị V là: A 46,76 gam; 1,8 B 39,08 gam; 1,8 C 46,76 gam; 0,9 D 39,08 gam; 0,9  Hướng dẫn giải Cu 2  3 NO Cu  HNO3 dö Fe     0,36mol  H 2O Tóm tắt: 13, 28gam   NO H Fe   NO    x  0, 09 n NO  n NO2  0,36    30n NO  46n NO2  2.21.0,36  y  0, 27  Áp dụng: mmuối = mkim loại pứ + m NO = 13,28 + 62 (0,09.3 + 0,27) = 46,76 gam  Áp dụng: n HNO3 pư = 4n NO  2n NO2 = 0,9 mol  V = 0,9:0,5 = 1,8 lít Ví dụ 2: Khi cho 1,2 gam Mg tác dụng hết với HNO3 lỗng thấy có 7,56 gam HNO3 phản ứng có khí X sản phẩm khử bay X là: A NO2 B NO C N2 D N2O  Hướng dẫn giải Mg  Mg2+ 0,05 + 2e N+5 + xe  N+a 0,1 n NO  n e nhường  0,1 mol TH 1: Nếu nhóm khí chứa ngun tử nitơ (NO, NO2) BTNT N: n X  n HNO  n NO  0, 02 mol 3 0,12 0,1 BT e: 0, 02x  0,1  x  (LOẠI) TH 2: Nếu nhóm khí chứa hai nguyên tử nitơ (N2O, N2) BTNT N: n X    n HNO3  n NO  0, 01 mol BT e: 0, 01x  0,1  x  10  X N2  Đáp án C Ví dụ 3: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72  Hướng dẫn giải Quy đổi Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4   Fe (a mol) ; O (b mol) Vì HNO3 dư nên muối thu muối sắt (III) Fe a  Fe3+ + 3e 3a O b + 2e 2b N+5 0,06 + 3e 0,18  O2-  N+2 56a  16b  11,36 a  0,16 mol  Có hệ:  BTe : 3a  2b  0,18 b  0,15 mol  mmuoái  mFe  m NO  38, 72g 0,1656  Đáp án D 0,16362 Ví dụ 4: Hòa tan 44,56g hỗn hợp H gồm CuO, Fe3O4, Mg, Cu vào dung dịch HNO3 dư, thu hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) dung dịch Y, cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z, nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 50,8gam rắn T Biết T tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 3,32M tỉ khối X H2 137/7 Số mol HNO3 phản ứng A 2,08 mol B 1,2 mol C 1,66 mol D 2,86 mol  Hướng dẫn giải Quy đổi hỗn hợp H kim loại (Cu, Fe, Mg) oxi Fe Cu   HNO3 44,56gam   Mg  O X NO 274 (M  ) NO Fe3 ;Cu 2  NaOH t0 1,66HCl  M(OH) n    M O n    2  Mg ; NO3 1, 66 n H   0,83 mol 2  mKL  50,8  0,83 16  37, 52g 44,56  37,52  n O/oxit ban đầu   0, 44 mol 16 Ta có: n O  2 BTĐT: n NO  2n O2  0,83   1,66 mol Ta lại có: n NO  n e nhaän  3n NO  n NO2  2n O/oxit ban đầu 3n NO  n NO2   0, 44  1, 66 n NO  0,18 mol   Có hệ:  30n NO  46n NO2 274  n NO2  0, 24 mol  n n NO NO   n HNO3 phản ứng  4n NO  2n NO2  2n O/oxit ban đầu  2,08 mol  Đáp án A DẠNG 2: Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch chứa ion NO -3 H + Phương pháp giải toán  Một số vấn đề ý: - Trong mơi trường trung tính (H2O) ion NO 3- khơng có tính oxi hóa Trong mơi trường axit ( H  ) ion NO 3- có tính oxi hóa mạnh - Trong mơi trường kiềm (OH ) ion có tính oxi hóa yếu, kim loại có tính khử mạnh tham gia phản ứng Al, Zn  Ở phần ta tập trung vào trường hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa ion NO 3và H  Phương pháp giải tương tự trường hợp kim loại tác dụng với HNO3 Các ví dụ: 3Cu  8H   2NO3  3Cu   2NO  4H 2O (đại diện cho kim loại hóa trị II) Fe  4H   NO3  Fe3  NO  2H 2O (đại diện cho kim loại hóa trị III) 3Fe2   4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2O  Bài tập minh họa Ví dụ 1: Cho 9,6gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời muối NaNO3 1M Ba(NO3)2 1M, cho thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M thấy V lít (đktc) khí NO Giá trị V là: A 3,36 B 5,6 C 4,48 D 2,24  Hướng dẫn giải Nhận thấy cho Cu vào dung dịch chứa ion NO 3- khơng có tượng (vì mơi trường trung tính ion NO 3- khơng có tính oxi hóa) Khi cho thêm ion H+ vào có khí Như mơi trường axit ion NO 3- oxi hóa kim loại Cu Cách 1: Biểu diễn phương trình 3Cu  8H   2NO3  3Cu   2NO  4H 2O 0,15 0,3 0,15 0,4 0,1 0,15 0,1 0,6 0,2 0,15 0,1 Ban đầu: Phản ứng: Sau pứ:  VNO  2, 24 lít  Đáp án D Cách 2: Bảo toàn electron 2 Cu  Cu 0,15 4H   NO3  3e  NO  2H 2O 0,4 0,1 0,3 0,1 Dư: 0,6 0,2  VNO  2, 24 lít  2e 0,3 Ví dụ 2: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 (dư) NaNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m là: A 16,77 B 5,44 C 17,11 D 17,92  Hướng dẫn giải Tóm tắt: 3, 48gMg  H 2SO NaNO3  dd X(m gam)  0, 025 N2 H2 (M  22,8)  x  y  0, 025  x  0,  Ta có:  28x  2y  22,8.0, 025  y  0, 005 Vì đề khơng cho sản phẩm khử (Kim loại tác dụng Mg), nên bạn đọc nên nghĩ đến NH4 sản phẩm khử 12H+ + NO3 + 10e  N2 + 6H2O  Mg2+ + 2e Mg 0,145  0,145 0,29 0,24  0,04  0,2 0,02 10H+ + NO3 + 8e  NH4 + 3H2O x x  8x  x 2H + 2e  H2 0,01 0,01 0,005 Bảo toàn electron: 0,29 = 0,2 + 8x + 0,01  x = 0,01 Vậy ta có: n H  0, 24  0,01  0,01  0, 26 mol +  nSO2  n H2SO4 = 0,13 mol n Na   n NO  0,04  0,01 = 0,05 mol Vậy mmuối = mMg2  m NH  m Na   mSO2 4 = 3,48 + 18.0,01 + 23.0,05 + 96.0,13 = 17,92 gam Ví dụ 3: Cho 39,78 gam hỗn hợp H gồm Mg, Al, Al2O3, Zn(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,4 mol HCl, thu 1,792 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Cô cạn dung dịch sau phản thu m gam muối khan Biết tỉ lệ mol Mg Al2O3 tương ứng : Giá trị m phần trăm số mol Zn(NO3)2 H là: A 80,84g 26,32% B 75,88g 26,32% C 75,88g 47,51% D 88,48g 12,50%  Hướng dẫn giải Mg, Al, Al2O3 , Zn(NO3 )2   HCl  muối + NO + H2O Bảo tồn nguyên tố H: n H O  n HCl  0, mol Bảo toàn khối lượng: m muoái  m H  m HCl  m NO  m H O  75,88g 39,78 1,436,5 0,0830 0,718 Ta có: n H  phản ứng  4n NO  2n O/oxit  n O/oxit  0,54 mol 0,32 1,4  n Al2 O3  0,18 mol  n Mg  0,06 mol BT e: 2n Mg  3n Al  3n NO  n Al  0,04 mol 0,24 0,12  n Zn(NO3 )2  39, 78  0, 06  24  0, 04  27  0,18 102  0,1 mol 189  %n Zn(NO3 )2  0,1 100%  26,32% 0,06  0,04  0,18  0,1  Đáp án B Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Cu CuO vào 200 ml dung dịch NaNO3 1,3M HCl 3,8M, thu dung dịch X chứa muối Cô cạn dung dịch X 60,24g muối khan Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m là: A 21,44 B 16,96 C 25,04 D 55,36  Hướng dẫn giải bình luận BT electron: n Cu  1, 5n NO  n NO tạo muối  0, 26  n NO (BTNT Nitơ) Ta có: n H  phản ứng  4n NO  2n CuO  0,76 (1) BTKL: m muoái  mCu 2  m NO  mCl  mNa   64  1,5n NO  n CuO   62   0, 26  n NO   0,76  35,5  0, 26  23  60, 24 (2) Từ (1) (2): n NO  0,14 mol ; n CuO  0,1 mol  m  0,14 1,5  64  0,1 80  21, 44g  Đáp án A DẠNG 3: Bài toán tạo sản phẩm khử chứa ion NH 4+ Phương pháp giải toán Các dấu hiệu nhận biết sản phẩm khử có NH 4+  Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch kiềm, đun nóng có khí làm quỳ tím ẩm đổi màu (hay có mùi khai)  Thường kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch chứa ion NO3- H+ tạo sản phẩm khử NH4+  Khối lượng muối M(NO3)n < lượng muối đề cho  n HNO đề cho  2n NO  4n NO  10n N O  12n N  2nO/oxit 2  Nếu đề không cho mệnh đề “sản phẩm khử nhất” nên giả sử có sản phẩm khử NH4  Bài tập minh họa Ví dụ 1: Cho 5,4gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,584 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 43,80gam B 42,60gam C 35,16gam D 35,43gam  Hướng dẫn giải  Nhận xét: Thứ đề không đề cập NO sản phẩm khử nhất, thứ hai kim loại tham gia phản ứng Al, nên có sản phẩm khử NH4+ Thật BT electron: 3n Al  3n NO  sản phẩm khử có NH4+ 0,6 0,48 BT electron: 3n Al  3n NO  8n NH4  n NH4  0,015 mol 0,6 0,48 m  mAl(NO3 )3  m NH NO3  0,  213  0,015  80  43,8g  Đáp án A Ví dụ 2: Hỗn hợp H gồm Al2O3 (0,12 mol), Mg (0,2 mol), Zn (0,1 mol) Cho H tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 23,54gam Số mol HNO3 phản ứng khối lượng muối thu là: A 1,47 mol 99,62 gam B 0,75 mol 99,62 gam C 1,47 mol 105,62 gam D 0,75 mol 105,62 gam  Hướng dẫn giải  Nhận xét: Kim loại tham gia phản ứng Mg, Zn, đề khơng nói có khí Nên sản phẩm khử NH4NO3 Thật vậy: mAl2 O3  mMg  m Zn  23,54g  m dung dịch tăng Sản phẩm khử có NH4+ khơng có khí BT electron: 8n NH  2n Mg  2n Zn  n NH  0,075 mol 4  n HNO3 phaûn öùng  10n NH   2n O/oxit  1, 47 mol 20,123 100,075  mmuối = mAl(NO3 )3  mZn(NO3 )  mMg(NO 3)  mNH 4NO = 0,12.2 213 + 0,2.148 + 0,1.189 + 0,075.80 = 105,62 gqm  Đáp án C Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 26,36gam hỗn hợp (X) gồm Mg, Zn, Al dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O 0,06 mol N2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 126,12 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 3,340 B 1,720 C 2,044 D 1,945  Hướng dẫn giải  Nhận xét: Kim loại tham gia phản ứng Mg, Zn, Al, đề lại khơng đề cập “khơng cịn sản phẩm khử khác” Nên sản phẩm khử có NH4+ Giả sử khơng có NH4+:  n NO tạo muối   n e nhận  8n N O  10n N  1, mol  mmuoái  mKL  m NO  26,36  1,  62  113,16g  126,12g (1) Như 126,12gam muối khan thu phải có muối NH4NO3 Đặt số mol NH4NO3 a mol Khi đó:  n NO  tạo muối   n e nhaän  8n N O  10n N  8n NH   (1, + 8a) mol 0,8 0,6 8a  m muoái  m KL  m NO  tạo muối  m NH NO3  a  0, 0225 mol 26,36 126,12 62(1,4 8a) 80a  n HNO3 phaûn öùng  10n NH   10n N O  12n N  1,945 mol 100,0225 100,1  Đáp án D 120,06   Chú ý: NO3 tạo muối ý nói NO3 tạo muối với kim loại tham gia phản ứng không bao gồm NO3 tạo muối với ion NH4+ Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hịa 1,792 lít khí NO (dktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị m là: A 32 B 24 C 28 D 36  Hướng dẫn giải Mg 2 ; Fe? ;Cu 2 0,8m gam Tóm tắt: H SO 1, 65M Mg, Fe, Cu    NaNO31M  O : 0, 2m gam Z NH 4 : t mol SO 24 :1, 65V  SO24 :1, 65V 1,22 KOH  dd Na : V NO3 K :1, 22 NO3 V ml Na  : V 0, 08mol NO  Nhận xét: + Đề nói thu muối trung hịa  H+ hết + Khơng có kiện xác định Fe bị oxi hóa lên Fe2+ hay Fe3+ Nên chọn phương pháp giải tránh vấn đề Ta có: n H+ =2n O +4n NO +10n NH+  3,3V = 0, 2m + 4.0,08 + 10t (1) 16  n NO  V  0,08  t  Bảo toàn nguyên tố N: V = 0,08 + n NO + t 3  mmuối =0,8m + 18t + 23V + 62  V - 0,08 - t  + 96.1,65V = 3,66m (2)  Khi KOH phản ứng với Z sản phẩm chứa 1,22 mol K+; V mol Na+ ; 1,65a mol SO24 (V - 0,08 - t) mol NO3 Bảo tồn điện tích ta được: n K + n Na = 2nSO2 + n NO  1,22 + V = 1,65V.2 + V - 0,08 - t (3) Giải hệ phương trình 1 ,   ,  3  V = 0,4; t = 0,02; m = 32gam Chọn A Ví dụ 5: Cho lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy bay 2,24 lít khí NO (đkc) Giá trị m A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52  Hướng dẫn giải  Nhận xét: Kim loại tham gia phản ứng Mg, đề lại khơng đề cập đến “khơng cịn sản phẩm khử khác” Nên có xuất ion NH4+ Vì Mg dư mà khí có khí NO nên H+ phải hết 4H+ Mg  Mg2+ a (mol) a 0,4 + 2e 2a + NO3 0,1 + 3e 0,3  NO + 2H2O (1)  0,1 n H  pứ (1)  0,  n H  bñ   xảy (2) n H  lại   0,  0, mol 10H+ + 0,6 NO3 + 8e 0,06  NH4+ + 3H2O (2) 0,48  0,06  n NO lại  0,  (0,1  0,06)  0,04 mol BT electron: 2a  0,3  0, 48  a  0,39 (mol)  n Mg  mmuoái  mMg 2  m NH   m Na   m NO  mSO2  65,52g 4 0,3924 0,0618 0,223 0,0462  Đáp án D 0,596 Ví dụ 6: Hỗn hợp H gồm Al, Mg, FexOy, MgO; khối lượng oxi 16/63 khối lượng hỗn hợp Dung dịch N chứa 2,14 mol KHSO4 0,16 mol NaNO3 Hòa tan hoàn toàn H vào dung dịch N, kết thúc phản ứng thu m gam muối (chỉ chứa muối trung hịa) 3,36 lít (đktc) khí T gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí T có tỉ khối so với He 6,1 Giá trị m A 234,36 B 318,86 C 321,50 D 320,78  Hướng dẫn giải  Nhận xét: + Kim loại tham gia phản ứng Zn, đề lại khơng đề cập đến “khơng cịn sản phẩm khử khác” Nên có muối ion NH4+ + Một lưu ý MT  24,4  M NO  khí cịn lại phải H2, mà có khí H2 ion NO3 tham gia phản ứng hết nghĩa muối ion NO3 Một lưu ý tiếp muối thu chứa muối trung hòa (muối sunfat) nghĩa H+ tham gian phản ứng hết Tóm tắt: Al T  NO, H  Mg  KHSO4 : 2,14 mol Fe O  muoái : ion KL , Na , K  , NH 4 , SO42  NaNO3 : 0,16 mol x y  0,16mol 2,14mol ? ? 2,14mol MgO   H 2O n NO  n H  0,15 n NO  0,12 mol  30n  2n   Dễ dàng tìm số mol NO H2:   NO H2  6,1 n H  0, 03 mol  n n  NO H  BTNT [N]: n NO  n NO  n NH   n NH   0, 04 mol 4 0,16 0,12 4H+ + NO3 + 3e 0,48 10H+ 0,4   NO + 2H2O 0,12 + NO3 + 8e  NH4+ 0,04 + 3H2O 2H+ + 2e  H2 0,06  0,03 + 2H + O/oxit  H2O 2x  x (mol)  n H   0, 48  0,  0, 06  2x  2,14  x  0, mol Theo đề khối lượng oxi 16/63 khối lượng hỗn hợp  mH  0, 16  63  37,8g  mKL  37,8  mO  28, 2g 16 0,616  m muoái = m KL + m Na  + m K  + m NH   mSO2  321,5g 4 0,1623 28,2 2,1439 0,0418  Đáp án C 2,1496  Cách làm khác dùng bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng Từ sơ đồ: BTNT [N]: n NO  n NO  n NH   n NH   0, 04 mol 4 0,12 0,16 BTNT [H]: n H2 O  n KHSO4  2n H2  4n NH  0,96 mol BTNT [O]: n O/H  3n NO  4nSO2  n NO  n H O  4nSO2  n O/H  0, mol 4 30,16 BTKL: mH 0,616 42,14 0,12 0,96 42,14 + m NaNO3 + m KHSO = m muoái  m NO  m H  m H O 63 16 0,1685 2,14136 0,1524,4 0,9618  m muoái  321, 5g Ví dụ 7: Cho m gam hỗn hợp H gồm Mg, MgO Mg(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,1 mol KHSO4, kết thúc phản ứng thu 4,86g hỗn hợp khí X gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí, số mol X 0,19 mol dung dịch Y chứa m + 136,1 gam muối trung hịa % khối lượng MgO H có giá trị gần với A 16% B 32% C 11% D 33%  Hướng dẫn giải  Nhận xét: + Kim loại tham gia phản ứng Mg, đề lại khơng đề cập đến “khơng cịn sản phẩm khử khác” Nên sản phẩm khử có NH4+ Dung dịch Y chứa muối trung hòa  ion H+ hết 4,86  25,58  M NO  30  có khí H2  ion NO3 hết 0,19 Tóm tắt: + MX  X NO, H  Mg  KHSO : 1,1 mol m gam MgO   Mg(NO )      muoái : Mg  , K  , NH 4 ,SO24     ? 1,1mol ? 1,1mol    H 2O m 136,1 gam n NO  n H2  0,19 n NO  0,16 mol   Tính số mol NO, H2:  30n NO  2n H  4,86 n H  0,03 mol Nhìn từ sơ đồ ta BTKL tìm khối lượng H2O sinh ra: mH  mKHSO4  mmuoái  m NO  mH  mH O  mH O  8, 64g  n H O  0, 48 mol m 1,1136 m 136,1 4,86 4H+ NO3 + 3e  NO + 2H2O + 0,64 Mg a  Mg2+ a 10H+ + 2e 2a 0,48  NO + 10x + 8e 0,16 0,32  NH4+ + 3H2O x 3x 8x 2H + 2e  H2 0,06 0,06 0,03 + 2H+ + 2y O/oxit y  H2O y n H  1,1  0,64  10x  0,06  2y x  0,02 n NH4  0,02 mol   Có hệ:  n  0, 48  0,32  3x  y y  0,1 H O   n MgO  0,1 mol n NO  n NH 0,16  0,02  0,09 mol 2 BT e: 2a  0, 48   0,02  0,06  a  0,35  n Mg  0,35 mol BTNT N: n Mg(NO3 )2   %mMgO   0,1 40 100%  15,55%  Đáp án A 0,1 40  0,35  24  0,09 148 Ví du 8: Cho kim loại R phản ứng vừa đủ với 380 ml dung dịch HNO3 1M thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí G gồm NO khí X (tỉ khối X so với H2 14,8) phần dung dịch A chứa 22,1 gam muối Vậy R là: A Al B Be C Mg D Zn  Hướng dẫn giải Ta có MG = 29,6 g/mol → Hỗn hợp G gồm NO N2 Áp dụng sơ đồ đường chéo giải hệ phương trình, ta có: nNO  0, 04mol; nN  0, 01mol Quan sát đáp án thấy kim loại có tính khử mạnh nên tạo sản phẩm khử NH4NO3  nHNO p.u  4nNO  12nN  10nNH NO  nNH NO = 0,01 mol 4 Vậy mmuối = mKL + m NO  / muoi KL Suy mKL = 2,7g mà nKL = + mNH NO với n NO n e trao doi soá e cho  / muoi KL = ne trao đổi = 0,3 mol mà quan sát đáp án ta thấy B, C, D thể hóa trị tác dụng với HNO3  số e cho =  nKL = 0,15 mol  MKL = 18 g/mol (Loại)  Đáp án A DẠNG Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Phương pháp giải tốn 6 2   4  t0 Kim loaïi + H S O4 đặc  muối +  S O2 , S, H S   H 2O     sản phẩm khử  Một số lưu ý: 2 - Trong dung dịch ion SO4 đóng hai vai trị: tạo sản phẩm khử tạo muối - Khí H2S có mùi trứng thối, S kết tủa màu vàng, khí SO2 có mùi xốc (làm màu dung dịch nước brom) - Xét bán phản ứng sau: +6 +4 +6 H2SO4  2e   SO42   S O2  2H 2O 2a 2a a a 2a H2SO4  6e   3SO42  S  4H 2O 4a +6 5H2SO4 5c 6b 3b b 4b -2  8e   4SO42  H S  4H 2O 8c 4c c 4c n H 2SO4 phản ứng  2nSO2  4nS  5n H 2S Rút ra: nSO2 tạo muối  1 n electron nhận   n electron nhường  2 Lưu ý hỗn hợp ban đầu có thêm oxit kim loại tham gia phản ứng thì: 2H   O / oxit  H 2O Khi đó: n H SO phản ứng  2nSO2  4nS  5n H 2S  nO/oxit - Khi giải toán ta áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích,…  Bài tập minh họa Ví dụ 1: Cho 12,3gam hỗn hợp X gồm Al Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 8M đặc, nóng (d=1,28g/ml) thu 6,72 lít khí mùi hắc (ở đktc) dung dịch Y % khối lượng kim loại hỗn hợp X là: A 75% 25% C 40% 60%  Hướng dẫn giải B 21,95% 78,05% D 30% 70% Quá trình cho electron Al  Al3+ + 3.e Cu  Cu2+ + 2.e Quá trình nhận eletron 6 4 S + 2.e  S (SO2) Áp dụng định luật bảo tồn electron, ta có: 6, 72   x  0,1 3x  y   22,    27 x  64 y  12,3  y  0,15  27.0,1  100%  21,95% % mAl  12,3  % m  100%  21,95%  78, 05% Cu   Chọn đáp án B Ví dụ 2: Hoà tan m gam hỗn hợp Mg, Al, Cu (trong Al chiếm 25% số mol hỗn hợp) tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 9,072 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 53,79 gam muối khan Khối lượng Al hỗn hợp đầu là: A 2,7 gam B 2,43 gam C 3,24 gam D 1,62 gam  Hướng dẫn giải bình luận Mg 2 Mg   H 2SO4 Tóm tắt: m Al    Cu  53, 79gam A Al3 Cu 2  H 2O SO24 0, 405molSO2 Quá trình cho nhận electron: Mg  Mg2+ + 2e  Al3+ Cu  Cu2+ Al  S+4 + 2e Ta có: n e nhaän  2nSO  0,81 mol  nSO  mKL  mmuoái  mSO2  14,91g 53,79 S+6 + 2e + 3e 0,40596 2 tạo muối  n e nhaän  0, 405 mol   n Mg  0,12 mol 24n Mg  27n Al  64n Cu  14,91   Có hệ: BT e : 2n Mg  3n Al  2n Cu  0,81  n Al  0, 09 mol  m Al  2, 43g  n  0,15 mol n Al 25  Cu    n Mg  n Al  n Cu 100   Đáp án B Có thể tìm khối lượng hỗn hợp kim loại cách sau: t0 Kim loaïi + H2 SO4 đặc  muối + SO2  H2 O a mol a mol Ta có: n H 2SO  2nSO2  0,81 mol BTNT H: n H O  n H 2SO4  0,81 mol BTKL: mKL  mH SO  mmuoái  mSO  mH O  mKL  14,91g 2 0,8198 53,79 0,40564 0,8118 Sau lập hệ giải tương tự Ví dụ 2: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 (đktc); 6,4 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối: A 75 B 90 B 96 D 86,4  Hướng dẫn giải n e nhaän  2nSO2  6nS  1,5 mol  nSO2 tạo muối  0,152 60,2  mmuoái  mKL  mSO2  90g n e nhaän  0, 75 mol  Đáp án B 18 0,7596 Ví dụ 3: Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 (đktc); 2,88 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 52,8 gam muối khan Mặt khác hoà tan hết m gam hỗn hợp kim loại ban đầu với dung dịch HCl dư thu 8,064 lít H2 (đktc) Hỗn hợp kim loại đầu là: A Be Mg B Mg Fe C Zn Fe D Zn Ba  Hướng dẫn giải TH1: kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Ta có: n e nhận  2nSO2  6nS  0,84 mol  nSO2 tạo muối  60,09 0,152  mKL  mmuoái  mSO2  12, 48g 52,8 0,4296 n e nhaän  0, 42 mol TH2: kim loại tác dụng với HCl Ta có: n e nhận  2n H  0,72 mol  n e nhaän TH1  0,84 mol  Trong hai kim loại tham gia phản ứng có kim loại có nhiều mức oxi hóa  loại đáp án A, D Đáp án B, C có Fe Mg; Zn có mức oxi hóa  M2+ Fe  Fe3+ M  M2+ Fe  Fe3+ TH1: M TH2: + 2e + 3e + 2e  S+4 S+6 + 6e  S0 2H+ + 2e  H2 S+6 + 3e + 2e  n Fe  n e nhaän TH1  n e nhaän TH  0,84  0,72  0,12 mol BT e: 2n M  2n Fe  2n H  n M  0, 24 mol  0, 24  M M  0,12  56  12, 48  M M  24 (Mg)   Đáp án B Hướng dẫn giải Ví dụ 4: Hồ tan vừa đủ 10g hỗn hợp hai kim loại X, Y (đều có hố trị nhất) vào dung dịch hỗn hợp gồm hai axit HNO3 H2SO4, thu 2,688 lít hỗn hợp khí gồm NO2 SO2 (ở đktc) có tổng khối lượng 5,88 gam (khơng có sản phẩm khử khác) Biết dịch khối lượng muối khan thu là: A 17,672 gam B 17,56 gam  Hướng dẫn giải C 20,0 gam n H SO n HNO  D 21,18 gam n NO2  nSO2  0,12 n NO2  0,1 mol  Có hệ:  46n NO2  64nSO2  5,88 nSO2  0,02 mol H SO : a mol  X, Y  HNO : 3a mol 10g  NO2 : 0,1 mol  SO2 : 0, 02 mol SO2  : (a  0, 02) mol (BTNT S) KL   NO3 : (3a  0,1) mol (BTNT N)  H 2O Cơ cạn dung Bảo tồn nguyên tố H: n H2 O   a  1,5a  mol BTNT O: 4a  3a   0,1  0,02     a  0,02     3a  0,1   a  1,5a   a  0, 056 mol  nSO2  0,036 mol ; n NO  0,068 mol  mmuoái  mKL  mSO2  m NO  17, 672g 10 0,03696  Đáp án A 0,06862  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Hòa tan hết 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al Fe HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đkc) có tỉ khối so với H2 21,4 dung dịch chứa m gam muối Biết xảy trình khử N+5 Giá trị m A 2,49 B 4,45 C 5,07 D 5,69 Câu 2: Một hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg, cho hoà tan hoàn toàn vào HNO3 đặc thu 0,03 mol sản phẩm khử X Nếu hoà tan hoàn toàn X vào H2SO4 đặc thu 0,03 mol sản phẩm khử Y X Y là: A NO2 H2S B NH4NO3 SO2 C N2O SO2 D NH4NO3 H2S Câu 3: Hịa tan hồn tồn 0,81 gam kim loại M (hóa trị n) vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 1,008 lít (đkc) khí SO2 Kim lọai M là: A Be B Al C Mn D Ag Câu 4: Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Al, Mg lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm NO NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Biết tỉ khối Y H 19,8 Lượng muối nitrat dung dịch X A 34,3gam B 40,05gam C 33,85gam D 21,45gam Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 11,8 gam hỗn hợp kim loại Cu Al HNO3 đặc Dung dịch thu sau phản ứng tác dụng hết với 2,8 lít dung dịch NH3 0,5M thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi 10,2 gam chất rắn Biết NO2 sản phẩm khử Số mol HNO3 dùng A 1,6 mol B 1,7 mol C 2,2 mol D 1,8 mol Câu 6: Cho 14,4 gam hỗn hợp Fe, Mg, Cu (có số mol nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm N2, NO, N2O, NO2 (trong khí N2 NO2 có số mol nhau) Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,893 mol B 0,883 mol C 0,864 mol D 0,838 mol Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO (khơng sản phẩm khử khác) Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml Câu 8: Cho x mol hỗn hợp hai kim loại M N tan hết dung dịch chứa y mol HNO3, tỉ lệ x : y = : 25 Kết thúc phản ứng thu khí Z dung dịch chứa ion M2+, N3+, NO3-, số mol ion NO3- gấp 2,5 lần tổng số mol ion kim loại Khí Z A NO2 B NO C N2 D N2O Câu 9: Hòa tan hỗn hợp gồm 14,4 gam Mg 8,0 gam MgO dung dịch HNO3 loãng (lấy dư 25% so với phản ứng) thu dung dịch Y chứa 122,4 gam muối 1792 ml khí X (đktc) Số mol HNO3 lấy A 2,325 mol B 1,86 mol C 1,825 mol D 2,00 mol Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam bột Mg vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Z 2,24 lít khí NxOy (đktc) Cơ cạn dung dịch Z thu 126,4 gam chất rắn khan NxOy là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1 ) dung dịch HNO3 thu đựơc V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2 dung dịch Y chứa muối axit dư Biết tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 4,48 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp rắn A gồm Ag, Cu dung dịch chứa hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thu dung dịch B chứa 19,5 gam hỗn hợp muối hỗn hợp khí X (gồm 0,05 mol NO 0,01 mol SO2) Giá trị m là: A 9,24 gam B 17,36 gam C 9,75 gam D 15,44 gam Câu 13: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7,90 B 8,84 C 8,22 D 10,08 Câu 14: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% (vừa đủ) thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) Giá trị a gần với ? A 57 B 43 C 46 D 63 Câu 15: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X hoá trị II đứng trước hiđro dãy điện hoá dung dịch HCl dư thu đựoc 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác để hồ tan 4,8 gam X cần dùng chưa đến 550 ml dung dịch HCl 1M Vậy X là: A Ca B Mg C Be D Ba Câu 16: Hòa tan hết 30 gam rắn X gồm Mg; MgO MgCO3 HNO3 dư thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng thu 4,48 lít (đkc) hỗn hợp NO; CO2 có tỉ khối so với H2 18,5 dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 134,80 B 143,20 C 153,84 D 149,84 Câu 17: Cho hỗn hợp A gồm x mol FeS2 y mol Cu2S tác dụng với HNO3 loãng, dư đun nóng thu muối SO42- kim loại giải phóng khí NO Tỉ lệ x/y có giá trị A B 1,5 C D 0,5 Câu 18: Hồ tan hịan tồn 9,6gam kim loại R hoá trị (II) H2SO4 đặc thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 (đktc) Vậy R là: A Mg B Zn C Ca D Cu Câu 19: Cho 0,84 gam kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít khí NO đktc R A Mg B Cu C Al D Fe Câu 20: Cho 11,5 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dư Sau phản ứng thu 8,96 lít NO2 (đktc), dung dịch A 2,7 gam chất rắn không tan Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thu thể tích khí (đktc) bay A 5,6 lít B 7,84 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 21: Cho hỗn hợp H gồm Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,37 mol HCl 0,14 mol KNO3, kết thúc phản ứng thu 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối X so với He 6,66 dung dịch Y chứa m gam muối % khối lượng Al2O3 H giá trị m A 65,385% 65,435g B 38,640% 64,895g C 79,070% 65,435g D 71,579% 59,975g Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53% Câu 23: Hịa tan hồn tồn 28,8g kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Biết NO sản phẩm khử Thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào q trình là: A 1,68 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 5,04 lít Câu 24: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 25: Hòa tan 3,79g hỗn hợp X gồm Al Zn (tỉ lệ mol : 5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO3 dung dịch Y V ml khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít NaOH 0,125M Giá trị V A 352,8 B 268,8 C 112 D 358,4 Câu 26: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam Câu 27: Cho tan hoàn toàn 16,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu khí NO dung dịch Y không chứa muối amoni Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 64,06 gam chất rắn Z Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng A 2M B 1M C 4M D 3M Câu 28: Cho 9,6 gam Cu vào 100 ml dung dịch muối NaNO3 1M Ba(NO3)2 1M , sau cho thêm 500 ml dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để kết tủa hết Cu2+ dung dịch sau phản ứng là? (Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) A 300 ml B 600 ml C 900ml D 1200 ml Câu 29: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Zn phản ứng hồn tồn với khí Cl2 (dư), thu 77,3 gam muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn 0,5m gam X dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 57,55 gam muối 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 17,35 B 93,59 C 34,70 D 77,90 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 31: Cho m gam kim loại R (có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch HCl dư 10,08 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho m gam kim loại R phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu gam khí NO phần dung dịch sau phản ứng đem cạn hồn tồn 71,9 gam muối Vậy R A Mg B Zn C Al D Na Câu 32: Cho 2,88 gam Cu vào bình đựng 40 ml dung dịch HNO3 2M thu khí NO Sau kết thúc phản ứng thêm dung dịch H2SO4 lỗng dư vào bình lúc sau thấy V lít NO (đktc) Xác định giá trị V biết thí nghiệm NO sản phẩm khử A 0,224 B 0,448 C 0,672 D 1,344 Câu 33: Cho 0,87 gam Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 (lỗng) 0,1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,865 gam B 0,112 lít 3,865 gam C 0,112 lít 3,750 gam D 0,224 lít 3,750 gam Câu 34: Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 35: Để a gam bột sắt khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2( đktc) Khối lượng a gam là: A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g Câu 36: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X (không chứa muối NH4NO3) Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210 ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Câu 37: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Zn Fe dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng thu 3,36 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử dung dịch Y Cô cạn Y muối khan Z Nung Z tới khối lượng không đổi thu hỗn hợp rắn T có khối lượng A (m + 3,6) gam B (m + 2,4) gam C (m + 1,6) gam D (m – 0,2) gam Câu 38: Cho 18,38g hỗn hợp H gồm Al, Mg (3a mol) Fe2O3 (2a mol) tác dụng với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), sau phản ứng thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm SO2, H2 dung dịch Y Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Y thu 31,88g kết tủa Biết tỉ khối X He 65/6 phản ứng xảy hoàn toàn Số mol H2SO4 phản ứng A 0,49 mol B 0,61 mol C 0,65 mol D 0,41 mol Câu 39: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol kim loại M 0,08 mol MgO vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 5,6g Biết trình phản ứng khơng thấy khí hỗn hợp rắn tan hết Số mol HNO3 phản ứng A 0,250 B 0,360 C 0,410 D 0,385 Câu 40: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn tồn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 18 C 73 D 20 Câu 42: Cho 40,72 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe2O3 Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa 2,2 mol HCl 0,15 mol NaNO3 khuấy đều, thu dung dịch T 0,15 mol hỗn hợp khí H gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch T thấy 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 322,18 gam kết tủa Tiếp tục cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch T, tách lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 44,0 gam rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp X là: A 49,82% B 52,43% C 28,49% D 17,24% Câu 43: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn tồn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít (dktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp 18 X gần với giá trị sau đây? A.15 B.20 C.25 D.30 Câu 44: Cho 38,55 gam hỗn hợp T gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch H chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp T gần với giá trị A 25 B 15 C 40 D 30 Câu 45: Hòa tan 54,24 gam hỗn hợp T gồm Mg, Fe3O4, MgCO3 Fe(NO32 (oxi chiếm 31,858% khối lượng) vào dung dịch chứa 0,04 mol NaNO3 2,24 mol HCl Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch H 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch H, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 334,4 gam kết tủa Cô cạn dung dịch H thu 111,44 gam muối Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp T A 25,66% B 24,65% C 34,56% D 27,04%  ... màu dung dịch nước brom) - Xét bán phản ứng sau: +6 +4 +6 H2SO4  2e   SO 42   S O2  2H 2O 2a 2a a a 2a H2SO4  6e   3SO 42? ??  S  4H 2O 4a +6 5H2SO4 5c 6b 3b b 4b -2  8e   4SO 42? ?? ... TH1: kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Ta có: n e nhận  2nSO2  6nS  0,84 mol  nSO2 tạo muối  60,09 0,15? ?2  mKL  mmuoái  mSO2  12, 48g 52, 8 0, 42? ??96 n e nhaän  0, 42 mol TH2: kim loại. .. hóa trị tác dụng với HNO3  số e cho =  nKL = 0,15 mol  MKL = 18 g/mol (Loại)  Đáp án A DẠNG Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Phương pháp giải toán 6 ? ?2   4  t0 Kim loại