1 SỰ ĐIỆN LI Thí nghiệm Quan sát TN rút nhận xét khả dẫn điện dung dịch? Nhận xét: - Nước cất, dung dung dịch saccarozơ …………………………………………… - Dung dịch muối NaCl, dung dịch axit HCl, dung dịch bazơ NaOH , … …… ………………………………………………………………………………………………………… Giải thích: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện có chứa ………………………………………… Chúng gọi chất ………………………………………………………………………… Các khái niệm - Chất điện li chất …… nước (hoặc nóng chảy) phân li ……… Chất điện li gồm ……………………… …………………………………………………………… - Sự điện li biễu diễn phương trình điện li - Dung dịch điện li dẫn điện có chứa ……………………………………………… - Các chất khơng điện li gồm C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11 GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang Phân loại chất điện li CHẤT ĐIỆN LI MẠNH CHẤT ĐIỆN LI YẾU Định - Khi tan nước …………… ……… - Các phân tử hòa tan ……………………… nghĩa ………………………………… thành ion ………………………………… thành ion, phần lại dạng phân tử - Axit mạnh: - axit yếu: HCl , HBr , HI , HNO3 , H SO4 , HClO4 , HClO3 HF , HClO, HClO2 , H 2CO3 , H SO3 , H PO4 , VD: …………………………………………… Gồm ………………………………………………… HNO2 , CH 3COOH , H S , HCN VD: …………………………………………… ………………………………………………… - bazơ yếu: - Bazơ mạnh: KOH , NaOH , LiOH , Ca(OH )2 , Ba(OH )2 VD: …………………………………………… ………………………………………………… - Hầu hết muối: VD: …………………………………………… ………………………………………………… - Một số muối NaCl , K2 CO3 , Al2 (SO4 )3 , AgNO3 , Hg Cl2 , Hg (CN)2 - Nước VD: …………………………………………… VD: …………………………………………… Quá trình điện li chiều - Cân điện li cân động, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân H SO4   2H   SO42 Chú ý NH3 , Cu(OH )2 , Al (OH )3 2 Ca(OH )2   Ca  2OH   3 Na3 PO4   3Na  PO   H   CH 3COO  CH 3COOH     HS   H  H S     S 2  H  HS    Độ điện li  Là tỉ số số phân tử chất hòa tan phân li với tổng số phân tử hịa tan  Cơng thức:   n 100 n0 Độ điện li phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ, chất chất tan dung mơi Khi pha lỗng dung dịch, độ điện li tăng lên GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang Câu Viết phương trình điện li chất sau dung dịch nước HNO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 H2CO3 H2S HF CH3COOH K3PO4 HClO NH4NO3 Câu Viết phương trình điện li tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a Dung dịch BaCl2 0,15M b Dung dịch Al2(SO4)3 0,1M c Hòa tan 12,5 gam CuSO4.5H2O vào d Dung dịch chứa hỗn hợp nước thu 500 ml dung dịch NaNO3 0,01M Na2SO4 0,02M Câu Tính nồng độ mol ion dung dịch thu khi: a Trộn 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M b Trộn 200ml dung dịch BaCl2 1M với với 300ml dung dịch NaOH 1M GV: Nguyễn Văn Kiệt 100ml dung dịch KCl 2M Trang Câu Dung dịch X có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl− d mol NO3− Hãy lập biểu thức liên hệ a, b, c, d tính tổng khối lượng chất tan có dung dịch Câu Một dung dịch gồm 0,03 mol Mg2+; 0,06 mol Al3+ ; 0,06 mol NO3− x mol SO42− Cô cạn dung dịch thu gam muối khan? Câu Một dung dịch có chứa hai loại cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) hai loại anion Cl− ( x mol ) SO42− ( y mol ) Tìm x y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất rắn khan Câu Dung dịch A: 0,1 mol M2+ ; 0,2 mol Fe3+; 0,3 mol NO3− lại x mol SO42− Khi cô cạn dung dịch A thu 59,9 gam chất rắn khan Kim loại M kim loại nào? GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion (ion âm) C cation (ion dương) D chất Câu 2: Nước đóng vai trị trình điện li chất tan nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu 3: Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch D Nước dung môi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Câu 4: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường B Dung dịch rượu C Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol Câu 5: Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzen) B Ca(OH)2 nước C CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu 6: Hình vẽ sau mơ tả q trình nào? A Sự điện li B Sự hòa tan C Sự điện phân D Sự khử Câu 7: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa - khử Câu 8: Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 Câu 9: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 10: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 11: Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 C NaOH, NaCl, Na2SO4, HNO3 D HF, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 Câu 12: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 13: Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, NO3- B H+, NO3-, H2O C H+, NO3-, HNO3 D H+, NO3-, HNO3, H2O GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang Câu 14: Trong dung dịch axit axetic CH3COOH (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, CH3COO- B H+, CH3COO-, H2O + C CH3COOH, H , CH3COO , H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 15: Phương trình điện li viết A NaCl  Na2  Cl2 B Ca(OH)2  Ca2  2OH C C2 H5OH  C2 H5  OH D CH3COOH  CH3COO  H Câu 16: Phương trình điện li viết khơng đúng? A HCl  H   Cl B CH3COOH C H3PO4 3H   PO43 H  CH3COO D Na 3PO4  3Na   PO43 Câu 17: Đối với dung dịch axit yếu HClO 0,05M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? A [H+] < 0,05M B [ClO−] = 0,05M C [H+] > [ClO−] D [H+] = 0,05M Câu 18: Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh A B C D Câu 19: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D 2.Mức độ vận d Câu 20: Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 Câu 21: Các dung dịch sau có nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất? A HCl B HF C HI D HBr Câu 22: Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện? A B C D 2Câu 23: Trong dung dịch lỗng có chứa 0,6 mol SO4 , dung dịch có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,6 mol Al2(SO4)3 Câu 24: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300 ml dung dịch Na2SO4 0,2M thu dung dịch X Nồng độ cation Na+ dung dịch X A 0,23M B 1M C 0,2M D 0,1M Câu 25: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl−, d mol HCO3− Hệ thức liên hệ a, b, c, d A 2a + 2b = c - d B a + b = c + d C 2a + 2b = c + d D a + b = 2c + 2d 2+ 3+ 2− − Câu 26: Dung dịch A: 0,1 mol M ; 0,2 mol Al ; 0,3 mol SO4 lại Cl Khi cô cạn dung dịch Athu 47,7 gam rắn Vậy M là: A Mg B Fe C Cu D Al 3+ 2+ 2− − Câu 27: Cô cạn dung dịch X chứa Al x mol; Cu 0,1 mol; SO4 0,2 mol ion Cl 0,1 mol thu gam muối khan? A 28,3 B 31,85 C 34,5 D Đáp án khác 2+ 3+ Câu 28: Một dung dịch có chứa cation Fe (0,1 mol), Al (0,2 mol) anion Cl− (x mol), SO42− (y mol) Biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Tổng số mol anion A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,7 GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang AXIT – BAZƠ – HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH Khái niệm axit – bazơ THEO ARENIUS AXIT BAZƠ THEO BRONTEST - Khi tan nước phân li ……… - Là chất cho ……………… phản ứng - Phân tử phải có H để phân li …………… - Phân tử có khơng có ………… Ví dụ: HCl, H2SO4, ……………………… Ví dụ:  HCl, H2SO4, HF, H2CO3  Một số cation NH4+, Al3+, Cu2+, - Khi tan nước phân li ………… - Là chất nhận ……………… phản ứng - Phân tử phải có …………………………… - Phân tử có khơng có ………… Ví dụ: KOH , NaOH , Ca(OH )2 , ………… Ví dụ:  KOH , NaOH , Ca(OH )2 , Mg(OH)2 ,  NH  Các gốc axit yếu khơng cịn H CO32 , S 2 , PO43 , Hợp chất lưỡng tính  Là hợp chất vừa phân li ………………… vừa phân li ………………  Các hợp chất lưỡng tính phản ứng với dung dịch ………… dung dịch…………  Gồm:  ……………… lưỡng tính: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Be(OH)2  ……………… lưỡng tính: Al2O3, Cr2O3,ZnO,  ……………… axit yếu: NaHCO3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, … SnO, PbO, BeO Các ví dụ:  Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính vì:  NaHCO3 hợp chất lưỡng tính vì: ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang Câu Viết phương trình điện li chất sau: HBr Ca(OH)2 Fe2(SO4)3 HClO CH3COOH H2SO3 NaHCO3 Na3PO4 Câu Tính nồng độ mol ion dung dịch sau phản ứng? a Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,12 M với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M b Trộn 200 ml dung dịch KOH 0,3M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang Câu Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M? Câu Để trung hịa hồn tồn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lít dung dịch chứa H2SO4 0,05M? BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 2: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất sau axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 3: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D CH3COOH Câu 4: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M Câu 6: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M C [H+] > [NO3-] B [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,10M Câu 7: Nhận định sau muối axit nhất: A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối cịn hiđro phân li cation H+ Câu 8: Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang Câu 9: Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit A B C D Câu 10: Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 11: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 12: Đặc điểm phân li Al(OH)3 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên khơng phân li Câu 13: Chất chất lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Al C Zn(OH)2 D CuSO4 Câu 14: Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C Al(OH)3 D NaHCO3 Câu 15: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng trung hòa? A BaCl2  Na2 SO4  BaSO4  2NaCl B 2HCl  Na2 CO3  H2 O  CO2  2NaCl C Ba(OH)2  2HCl  BaCl2  2H2O D AgCl  NaNO3  AgNO3  NaCl Câu 16: Cho hình vẽ thí nghiệm hình bên: Chất X chất chất sau: A CO2 B NH3 C SO2 D HCl Câu 17: Cho hiđroxit sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cr(OH)2 Số hiđroxit có tính lưỡng tính A B C D Câu 18: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 19: Có lồi hoa Tú cầu có màu hoa thay đổi phụ thuộc vào độ pH đất, đất có độ pH nhỏ (đất chua) cho hoa màu lam, đất có độ pH cho hoa màu trắng sữa, đất có độ pH lớn cho hoa màu hồng màu tím Khi trồng hoa Tú cầu, người ta thêm dung dịch sắt clorua, clorua nhơm, clorua magie hay chôn vài đinh gỉ vào gốc Hãy cho biết việc làm nhằm mục đích gì? A Tăng pH đất, cho hoa có màu lam B Tăng pH đất, cho hoa có màu hồng tím C Giảm pH đất, cho hoa có màu lam D Giảm pH đất, cho hoa có màu trắng sữa Câu 20: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 có pH 13? A 500 ml B 0,5 ml C 250 ml D 50 ml Câu 21 Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch dư axit Thêm ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hoà Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 1,2M B 0,6M C 0,75M D 0,9M GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 10 Một số kết luận Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra: Các ion dung dịch có khả kết hợp với hình thành nên sản phẩm có chất gồm: ………………………………………………………………………………………… Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li ………………………………………………………………………………………………………………… Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng ………………………………………………………… So sánh phản ứng trao đổi ion với phản ứng oxy hóa - khử Phản ứng trao đổi ion Phản ứng oxi hoá khử Số oxi hố Khơng có thay đổi số oxi hố Có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Đặc điểm Khơng có đơn chất phản ứng Thường có đơn chất phản ứng CÂU HỎI TỰ LUẬN Câu Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng sau: Fe2 (SO4 )3  KOH  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… CH3 COOH  NaOH  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… H2 SO4  K CO3  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… H2 SO4  Cu(OH)2  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… HNO3  CaCO3  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… FeS  H2SO4  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 21 H2 SO4  CuS  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… NaHCO3  NaHSO4  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… Ca(HCO3 )2  Ca(OH)2  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… 10 Ca(HCO3 )2  2KOH  - Phương trình ion đầy đủ: ………………………………………………………………………………… - Phương trình ion rút gọn: ………………………………………………………………………………… Câu Tìm phương trình phân tử có phương trình ion thu gọn sau: H   OH   H2 O - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… NH4  OH   NH3  H2 O - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… Ba2  SO24  BaSO4 - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… Ca2  CO32  CaCO3 - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… 2H   CO32  CO2  H2 O - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… H   HCO3  CO2  H2 O - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… OH  HCO3  CO32  H2O - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… Cu2  S2  CuS - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… Fe2  S2  FeS - Phương trình phân tử là: ………………………………………………………………………………… GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 22 Câu Có 100 ml dung dịch X gồm: NH4+, K+, CO32–, SO42– Chia dung dịch X làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 6,72 lít (đktc) khí NH3 43 gam kết tủa Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít (đktc) khí CO2 Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m bao nhiêu? Câu Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,2M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X bao nhiêu? Câu Dung dịch X có chứa: Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch X lượng kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào bao nhiêu? GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 23 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Câu 2: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 3: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch A Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI   2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2KI   Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 4: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 5: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A HCl B H2SO4 C NaNO3 D NaOH Câu 6: Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 NaHCO3 B HCl AgNO3 C NaAlO2 HCl D NaHSO4 Câu 7: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl Câu 8: Dãy sau gồm chất không tan nước tan dung dịch HCl? A CuS, Ca3(PO4)2, CaCO3 B AgCl, BaSO3, Cu(OH)2 C BaCO3, Fe(OH)3, FeS D BaSO4, FeS2, ZnO Câu 9: Trong dung dịch ion CO32- tồn với ion A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4- Câu 10: Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Na+, Cl- , S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C Ag+, Ba2+, NO3-, OH- D HSO4- , NH4+, Na+, NO3- Câu 11: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Ca2+, Cl-, Na+, CO32- GV: Nguyễn Văn Kiệt B K+, Ba2+, OH-, Cl- Trang 24 C Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ D Na+, OH-, HCO3-, K+ Câu 12: Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO4- C Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl– D K+, NH4+, OH–, PO43- Câu 13: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Câu 14: Dung dịch tác dụng với NaHCO3? A CaCl2 B Na2S C NaOH D BaSO4 Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS Câu 16: Chất không tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3 B Ba(OH)2 C Na2SO4 D NaCl C K2CO3 D Na2SO4 C NaHCO3 D KCl Câu 17: Chất không tác dụng với dung dịch BaCl2 A CO2 B AgNO3 Câu 18: Chất không tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A HCl B Mg(NO3)2 Câu 19: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Mg(OH)2, ZnO, Fe2O3 C Na2SO4, NaHCO3, Al2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 D Na2HPO4, Al2O3, Zn(OH)2  Y  KNO3 Vậy X, Y là: Câu 20: Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3  X  A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 21: Phương trình 2H+ + S2-  H2S phương trình ion rút gọn phản ứng A FeS + HCl  FeCl2 + H2S B H2SO4 đặc + Mg  MgSO4 + H2S + H2O C K2S + HCl  H2S + KCl D BaS + H2SO4  BaSO4 + H2S  CaCO3  phản ứng xảy cặp chất sau Câu 22: Phương trình ion: Ca2  CO32  đây? (1) CaCl2 + Na2CO3; (2) Ca(OH)2 + CO2; (3) Ca(HCO3)2 + NaOH; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A (1) (2) B (2) (3) C (1) (4) D (2) (4) Câu 23: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn A 210 ml GV: Nguyễn Văn Kiệt B 90 ml C 180 ml D 60 ml Trang 25  2 2 Câu 24: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3 ; 0,15 mol CO3 0,05 mol SO4 Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Câu 25: Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO42- 169,5 B CO32- 126,3 C SO42- 111,9 D CO32- 90,3 Câu 26: Dung dịch X có chứa: Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch X lượng kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào bao nhiêu? A 300 ml B 200 ml C 150 ml D 250 ml Câu 27: Cho m gam hỗn hợp Al, Fe vào 300 ml dung dịch HCl 1M H2SO4 0,5M, thấy 5,6 lít H2 (đktc) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch X để thu kết tủa có khối lượng lớn nhất? A 300 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam LUYỆN TẬP VỀ PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN Các hợp chất lưỡng tính nhơm hidroxit,  Các hidroxit Zn(OH)2, Al(OH)3 chất lưỡng tính, tan hết dd axit mạnh dd HCl, H2SO4,… tan dd bazơ mạnh dd NaOH, KOH,  Lưu ý Al(OH)3 không tan dung dịch axit yếu H2CO3, hay bazơ yếu NH3,… Kim loại Al Zn hợp chất lưỡng tính  Các muối hidrocacbonat NaHCO3, Ca(HCO3)2 muối axit, có mơi trường kiềm, bền nhiệt có tính chất lưỡng tính Nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng xảy ra? TN1: Cho từ từ dung dịch AlCl3 đến dư vào dung dịch KOH Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… TN2: Cho từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 26 TN3: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… TN4: Cho từ từ dung dịch NaAlO2 đến dư vào dung dịch HCl Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… TN5: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… TN6: Dẫn dịng khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… TN7 Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… TN8 Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp NaOH Ca(OH)2 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… TN9 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch CaHCO3)3 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… TN10: Cho mẫu nhở kim loại Na vào dung dịch CuSO4 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… TN11: Cho mẫu nhỏ kim loại K vào dung dịch FeCl3 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 27 Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… TN12: Cho từ từ đến dư mẫu Na vào dung dịch AlCl3 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………… Các phản ứng cần lưu ý a Dung dịch NaOH dư tác dụng với dung dịch Ca(HCO3)2 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Phương trình ion rút gọn: …………………………………………………………………………………… b Dung dịch Ca(HCO3)2 dư tác dụng với dung dịch NaOH Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Phương trình ion rút gọn: …………………………………………………………………………………… c Dung dịch NaHCO3 dư tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Phương trình ion rút gọn: …………………………………………………………………………………… d Dung dịch Ca(OH)2dư tác dụng với dung dịch NaHCO3 Phương trình phản ứng: …………………………………………………………………………………… Phương trình ion rút gọn: …………………………………………………………………………………… Bài tốn lưỡng tính nhơm hidroxit Dạng Cho dung dịch Al3+ H+ tác dụng với dung dịch kiềm Phản ứng trung hòa: ………………………………………………………………………………………… Phản ứng tạo kết tủa: ……………………………………………………………………………………… Phản ứng hòa tan kết tủa: …………………………………………………………………………………… 3 Tính tỉ lệ T số mol OH  phản ứng với số mol Al : T  n OH n Al3 x _ y _ T Al3 dö & Al(OH)3 GV: Nguyễn Văn Kiệt Al(OH)3 AlO2 AlO2 & OH  dö Trang 28 Trường hợp 1: Kết tủa chưa bị hòa tan (Chỉ xảy hai phản ứng đầu tiên) H  raén Al(OH)3   3 Na  Al    Cl  OH dd (Na ,Al3 (dư),Cl  )  Bảo toàn nguyên tố Al : n Al3  n Al(OH)  n Al3 dư Bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng : n Na  3n Al3 dư  n Cl Hoặc bảo toàn điện tích phương trình ion : n H  3n Al(OH)  nOH Ví dụ 1: Cho 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 2M Sau phản ứng thu dung dịch X Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng? Ví dụ 2: Cho 0,25 lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m Trường hợp 2: Kết tủa cực đại (xảy hai phản ứng đầu tiên) H  raén Al(OH)3   3 Na  Al    OH  Cl   dd (Na , Cl  )  Bảo toàn nguyên tố Al : n Al3  n Al(OH) Bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng : n Na  n Cl Hoặc bảo toàn điện tích phương trình ion : n H  3n Al3  n OH Ví dụ 3: Cho 300 ml dung dịch NaOH 0,2M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng? GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 29 Ví dụ 4: Cho 0,2 lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch chứa 0,01 mol AlCl3 0,01 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m Trường hợp 3: Kết tủa tan bị hòa tan phần (xảy ba phản ứng) H  raén Al(OH)3   3 Na  Al    Cl  OH dd (Na ,AlO2 ,Cl  )  Bảo toàn nguyên tố Al : n Al3  n AlO  n Al(OH) Bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng : n Na  n AlO  n Cl Hoặc bảo toàn điện tích phương trình ion : n H  3n Al3  n AlO  n OH Ví dụ 5: Cho 360 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,1M Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng? Ví dụ 6: Cho 0,26 lít dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch chứa 0,01 mol AlCl3 0,01 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 30 Ví dụ 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch KOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam a Giá trị nhỏ V để thu lượng kết tủa b Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa Ví dụ 8: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa a Giá trị nhỏ V để thu lượng kết tủa b Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 31 Dạng Cho dung dịch muối alominat AlO2 OH  tác dụng với dung dịch axit Phản ứng trung hòa: ………………………………………………………………………………………… Phản ứng tạo kết tủa: ……………………………………………………………………………………… Phản ứng hòa tan kết tủa: …………………………………………………………………………………… Trường hợp 1: Kết tủa chưa bị hòa tan (xảy hai phản ứng đầu tiên) Na raén Al(OH)3     H   AlO2         Cl  dd (Na ,AlO2 dö, Cl  ) OH Bảo toàn nguyên tố Al : n Al3  n AlO dö  n Al(OH) Bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng : n Na  n AlO dö  n Cl Hoặc bảo toàn điện tích phương trình ion : n H  n OH  n Al(OH) Trường hợp 2: Kết tủa cự đại (xảy hai phản ứng đầu tiên) Na raén Al(OH)3  H    AlO2        Cl   dd (Na , Cl  ) OH Bảo toàn nguyên tố Al : n Al3  n Al(OH) Bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng : n Na  n Cl Hoặc bảo toàn điện tích phương trình ion : n H  n OH  n Al(OH) Trường hợp 3: Kết tủa bị hòa tan phần (xảy ba phản ứng) Na raén Al(OH)3     H   AlO2         Cl  dd (Na ,Al3 , Cl  ) OH Bảo toàn nguyên tố Al : n Al3  n Al3  n Al(OH) Bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng : n Na  3n Al3  n Cl Hoặc bảo toàn điện tích phương trình ion : n H  n OH  n AlO  3n Al3 GV: Nguyễn Văn Kiệt Trang 32 LUYỆN TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Các dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện dung dịch chúng có tiểu phân mang (1) chuyển động tự gọi ion - Quá trình phân li chất nước (2) gọi điện li Những chất tan nước phân li ion gọi (3) - (4) , (5) (6) chất điện li - Chất điện li mạnh chất tan nước, (7) phân li ion - Chất điện li yếu chất tan nước (8) phân tử phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch - (9) … ………… chất tan nước phân li ion H+ - (10)……………… chất tan nước phân li ion OH  - Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li (11)……………., vừa phân li (12)……………………… - Muối hợp chất tan nước phân li cation (13)…………………………… (hoặc cation (14) ………………) anion (15) ………………… - Môi trường (16) ………………… ……………… mơi trường có [H ]  [OH ]  107 Mơi trường (17)…………… mơi trường có [H ]  OH ] Mơi trường bazơ mơi trường có [H ]