TRƯỜNG THPT NAM PHÙ CỪ Ti t 24.ế Kí hiệu hoá học: Si Nguyên tử khối: 28 Số hiệu nguyên tử: 14 • Có cấu trúc tương tự kim cương, t o nóng chảy(1420 0 C) và t o sôi cao, màu xám, có ánh kim. • Có tính bán dẫn: ở t o thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng t 0 thì độ dẫn điện tăng. A. Silic I. Tính chất vật lí Silic có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình - Si tinh thể: - Si vô định hình: là chất bột màu nâu.  A. Silic           !"!#!$%&'  !!()  !"!#!$ 1. Si + F 2 → 2. Si + O 2 → 3. Si + NaOH + H 2 O  *+  ,*- Xác định số oxi hoá của Si trong các hợp chất sau:                !"!#-4, 0, +2, +4 +4 -40 -4+4 +4 +2 t o t o t o ./!/! 0!12  !3-!4$ 5)67! 89.:!3- ;-8$ <!=:>?!!!3-!48$ Nhận xét# Trong các phản ứng, số oxi hoá của Si tăng từ0 → +4 Si thể hiện tính khử Trong các phản ứng, số oxi hoá của Si giảm từ 0 → -4 tính oxi hoá.( silic vô định hình hoạt động hơn silic tinh thể) Tính phi kim của silic yếu hơn cacbon III. Tra ̣ ng tha ́ i tư ̣ nhiên  A. Silic             !  !   $  %& '   !"!   (    &  ) *+,) -./01,!"023456 % &78(9: *(!;)%<=(>;?!2+@ A-=?>7-:&# • Thạch anh: SiO 2 • Ca ́ t: SiO 2 la ̀ chu ̉ yê ́ u (lâ ̃ n ta ̣ p châ ́ t) • Cao lanh, fenspat … )  / B !C,D)   E<  %,)  D   chất bán dẫn E<   ' &, F2G  (H B  Ứng dụng IV. Ư ́ ng du ̣ ng va ̀ điê ̀ u chê ́ 1. ng dng : IV. Ư ́ ng du ̣ ng va ̀ điê ̀ u chê ́  A. Silic             !  !            (    &  ) IJ  ?,   I9) B ,)  I9) B ,)    2 KK Nguyên tắc: LM:%N2>OPQR%N  = S !  S B. Hơ ̣ p châ ́ t cu ̉ a Silic  A. Silic             !  !            (    &  ) IJ  ?,   ID) B ,)  B.Hơ ̣ p châ ́ t cu ̉ a Silic  !" I.Silic đioxit (SiO 2 ) tinh thể thạch anh $T:UT D!"+:=?>VW=$X$ !  %<(!&Y T:!Z   K[   t 0 #$%&%' ()  * 9A/\#(%+(!,%+-   K] D!"O  R K2SiO3 + H2O ./012/ 3 +4567-8/9 SiF4 + 2H2O  A. Silic             !  !            (    &  ) IJ  ?,   I:8 3 /8  B.Hơ ̣ p châ ́ t cu ̉ a Silic II. Axit silixic D!"O  R P"" 2,<   P""O    R   )  2#^    K ^K    _ * P""+:=?>%0`%a!%<(! &Y%D,?b2:&Y#       K   *[:%<""2:2c-3&Y>!+ 2cU\," -+&%; t 0 IL#^    K  K   ^    K    _ *     +"0,0,HW"/!  A. Silic             !  !            (    &  ) IJ  ?,   B  D) B ,)  <  / =  :8 3 /8  B.Hơ ̣ p châ ́ t cu ̉ a Silic D!"O  R P"" ,<   dTính tan: @2, %2!>%e2D&7 (!&Y • >+4?@;/9!&AB%C/DE F0/C L,?fDU2DA`^    +[    D&7Z+ thuỷ tinh lỏng. • (G/HGIJKE ,<   [...]...BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1 Silic thể hiện số oxi hoá thấp nhất trong hợp chất nào sau đây : A SiO32- B SiO2 C SiF4 D D Mg2Si Bài 2 Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra ? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B B SiO2 + 4HCl(loãng) → C SiO2 + 2C → Si SiCl4 + 2H2O + 2CO D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Bài tập 3 : Cho hỗn hợp 20 gam silic và than phản ứng với dung dịch NaOH đặc , dư... Si Bài tập 3 : Cho hỗn hợp 20 gam silic và than phản ứng với dung dịch NaOH đặc , dư , đun nóng Phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hidro (đktc) Tính % silic trong hỗn hợp ban đầu ( biết rằng phản ứng xảy ra với hiệu xuất 100% )  Đáp án : 42% Silic đioxit CAO LANH CHÚC CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM MẠNH KHỎE! . Silic I. Tính chất vật lí Silic có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình - Si tinh thể: - Si vô định hình: là chất bột màu nâu.. C) và t o sôi cao, màu xám, có ánh kim. • Có tính bán dẫn: ở t o thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng t 0 thì độ dẫn điện tăng. A. Silic I. Tính chất