TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC NGUYỄN THỊ THÚY HẰNG THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CÓ HƢỚNG DẪN THEO MODULE NHẰM TĂNG CƢỜNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHƢƠNG “LIÊN KẾT VÀ CẤU TRÚC TRONG CÁC HỆ NGƢNG TỤ”, HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học Vô Hà Nội, 05/2019 TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC NGUYỄN THỊ THÚY HẰNG THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CÓ HƢỚNG DẪN THEO MODULE NHẰM TĂNG CƢỜNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHƢƠNG “LIÊN KẾT VÀ CẤU TRÚC TRONG CÁC HỆ NGƢNG TỤ”, HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học Vơ Ngƣời hƣớng dẫn: TS Đăng Thị Thu Huyền Hà Nội, 05/2019 LỜI CẢM ƠN Đối với sinh viên năm cuối đƣợc làm khóa luận tốt nghiệp điều vơ vinh dự, để hồn thành khố luận đòi hỏi cố gắng nhiều từ thân quan trọng bảo hƣớng dẫn thầy cô trƣờng Em xin chân thành cảm ơn quý thầy cô trƣờng quý thầy khoa Hóa học trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội 2, thầy cô tổ Vô - Đại cƣơng, tận tình giúp đỡ, bảo em suốt thời gian học trƣờng thời gian làm khóa luận tốt nghiệp Đặc biệt, em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới giáo TS Đăng Thị Thu Huyền – ngƣời trực tiếp hƣớng dẫn, bảo giúp đỡ em hồn thành khóa luận Tuy nhiên, với kiến thức kinh nghiệm thực tế thân hạn chế Do vậy, khóa luận khơng tránh khỏi thiếu sót, em mong nhận đƣợc góp ý thầy, cô giáo bạn Em xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày tháng 05 năm 2019 Sinh viên Nguyễn Thị Thúy Hằng MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Khách thể đối tƣợng nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Giả thiết khoa học Phƣơng pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài Chƣơng 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Cơ sở lí thuyết trình tự học 1.1.1 Khái niệm tự học 1.1.2 Các hình thức tự học 1.1.3 Quy trình tự học 1.1.4 Các lực bồi dưỡng cho sinh viên thông qua đường tự học 1.4.5 Tác dụng tự học 1.2 Biên soạn nội dung dạy học module 1.2.1 Khái niệm module dạy học 1.2.2.Những đặc trưng module dạy học 1.2.3 Cấu trúc module dạy học 1.3 Tài liệu tự học có hƣớng dẫn theo module 1.3.1 Khái niệm tài liệu tự học có hướng dẫn theo module 1.3.2 Cấu trúc nội dung tài liệu tự học 1.3.3 Nguyên tắc việc thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo module 11 1.3.4 Phương pháp tự học có hướng dẫn theo module 11 1.4 Hƣớng dẫn cách tự học theo module 11 Chƣơng 2: THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CÓ HƢỚNG DẪN THEO MODULE CHƢƠNG “LIÊN KẾT VÀ CẤU TRÚC TRONG CÁC HỆ NGƢNG TỤ” 13 2.1 Cấu trúc học phần Hóa học đại cƣơng 13 2.2 Thiết kế tài liệu tự học có hƣớng dẫn theo module chƣơng “Liên kết cấu trúc hệ ngƣng tụ” 13 TIỂU MODULE 4.1: ĐẠI CƢƠNG VỀ TINH THỂ 13 TIỂU MODULE 4.2: TINH THỂ KIM LOẠI 30 TIỂU MODULE 4.3: TINH THỂ ION 40 TIỂU MODULE 4.4: TINH THỂ NGUYÊN TỬ - TINH THỂ PHÂN TỬ 52 KẾT LUẬN 61 TÀI LIỆU THAM KHẢO 62 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 1: Tịnh tiến điểm theo hƣớng 17 Hình 2: Tịnh tiến điểm theo hƣớng 17 Hình 3: Tịnh tiến điểm theo hƣớng 18 Hình 4: Các trục tọa độ, cạnh góc 19 Hình 5: Cách xếp cầu đồng lớp 23 Hình 6: Cách xếp cầu đồng lớp 24 Hình 7: Mạng lục phƣơng đặc khít 25 Hình 8: Mạng lập phƣơng tâm diện 25 Hình 9: Ơ mạng sở lập phƣơng đơn giản 26 Hình 10: Ơ mạng lập phƣơng tâm mặt 27 Hình 11: Cấu trúc tinh thể Wolfram (W) 33 Hình 12: Cấu trúc tinh thể đồng (Cu) 33 Hình 13: Cấu trúc tinh thể Magnesium (Mg) 34 Hình 14: Sự hình thành dải lƣợng MO không định cƣ kim loại 35 Hình 15: Sự dẫn điện kim loại 37 Hình 16: Cấu tạo ô mạng sở tinh thể CsCl 44 Hình 17: Cấu trúc mạng tinh thể NaCl 45 Hình 18: Cấu trúc tinh thể kim cƣơng 55 Hình 19: Cấu trúc tinh thể than chì 56 Hình 20: Sự xếp phân tử nƣớc phân tử nƣớc đá 57 Hình 21: Tinh thể iodine 58 DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1: Một số đặc điểm hệ tinh thể nguyên tử 19 Bảng 2: Ô mạng sở 14 mạng Bravais 21 Bảng 3: Một số mạng tinh thể ion chủ yếu 43 Bảng 4: Quan hệ lƣợng mạng lƣới nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy 50 Bảng 5: So sánh số tính chất kim cƣơng than chì 58 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Ngày nay, học chế tín đƣợc áp dụng rộng rãi hầu hết trƣờng Đại học, Cao đẳng Phƣơng thức đào tạo lấy ngƣời học làm trung tâm q trình dạy học, phát huy đƣợc tính chủ động, sáng tạo ngƣời học Trong đó, việc tự học, tự nghiên cứu sinh viên đƣợc coi trọng đƣợc tính vào nội dung thời lƣợng chƣơng trình học tập Ngƣời học tự học, tự nghiên cứu đó, phát huy đƣợc tính chủ động, sáng tạo ngƣời học Đào tạo theo hệ thống tín dựa phân chia chƣơng trình học tập thành module đo lƣờng, tích lũy lắp ghép đƣợc để tiến tới hệ thống văn theo tiêu chí cách thức tổ hợp định; có tính mở, linh hoạt liên thơng; mang lại tiện ích tối đa cho sinh viên; mang tính dân chủ nhân văn; phát huy vai trò tự học, tự nghiên cứu, sáng tạo khả giải vấn đề, tính tự chủ tự chịu trách nhiệm sinh viên “Tổ chức dạy học theo module xu hƣớng tiên tiến phù hợp với phƣơng thức đào tạo theo hệ thống tín Cấu trúc chƣơng trình theo module cho phép sinh viên lựa chọn cách thức phù hợp với điều kiện, khả năng, kinh nghiệm nhịp độ học tập thân; phát triển tính sáng tạo kĩ giải vấn đề cho sinh viên; phát triển khả tự nghiên cứu, tự học, tự đánh giá kết học tập cho sinh viên tạo khả kết hợp liên thông chƣơng trình đào tạo trình độ đại học hệ thống giáo dục quốc dân” “Module dạy học hƣớng thiết kế tài liệu tổ chức dạy học phƣơng pháp tự học có hƣớng dẫn, nhờ module mà sinh viên bƣớc đạt đƣợc kiến thức Sinh viên tự học kiểm tra mức độ nắm vững kiến thức, kĩ thái độ module Phƣơng pháp giúp sinh viên học tập lớp, nhà có hiệu học tập lúc đâu” Xuất phát từ lý trên, em lựa chọn đề tài “Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo module nhằm tăng cường lực tự học chương “Liên kết cấu trúc hệ ngưng tụ”, học phần hóa học đại cương 1” Mục đích nghiên cứu Thiết kế tài liệu tự học có hƣớng dẫn, bao gồm vấn đề lý thuyết tập, giúp tăng cƣờng lực tự học cho sinh viên học chƣơng “Liên kết cấu trúc hệ ngƣng tụ” học phần Hóa học đại cƣơng nhƣ lực tự học học phần khác trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội Khách thể đối tƣợng nghiên cứu Đối tƣợng nghiên cứu: Mối quan hệ phƣơng pháp tự học có hƣớng dẫn theo module với chất lƣợng học phần Hóa học đại cƣơng (Chƣơng 4) nghiên cứu cách sử dụng tài liệu để tăng cƣờng lực tự học cho sinh viên Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học học phần Hóa học đại cƣơng (Chƣơng 4), khoa Hóa học, trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội Nhiệm vụ nghiên cứu Tìm hiểu sở lý luận thực tiễn việc áp dụng phƣơng pháp tự học có hƣớng dẫn theo module phần Hóa học đại cƣơng (Chƣơng 4) Tìm hiểu sở lý luận module dạy học nói chung, module dạy học học phần Hóa học đại cƣơng nói riêng Xây dựng module, tiểu module kiến thức chƣơng “Liên kết cấu trúc hệ ngƣng tụ” học phần Hóa học đại cƣơng Phạm vi nghiên cứu Quá trình dạy học chƣơng “Liên kết cấu trúc hệ ngƣng tụ” học phần Hóa học đại cƣơng trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội Giả thiết khoa học Xây dựng tài liệu tự học có hƣớng dẫn tốt sử dụng tài liệu cách hợp lý có hiệu quả, góp phần nâng cao lực tự đọc, tự học sinh viên, nâng cao chất lƣợng dạy học chƣơng “Liên kết cấu trúc hệ ngƣng tụ” học phần Hóa học đại cƣơng trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội Phƣơng pháp nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu lý thuyết (phân tích, so sánh, tổng hợp) Phƣơng pháp chuyên gia: xin ý kiến đóng góp thầy (cơ) giáo để hồn thiện đề tài nghiên cứu Đóng góp đề tài Đóng góp vào hệ thống tài liệu tự học có hƣớng dẫn học phần Hóa học đại cƣơng sử dụng hợp lý, có hiệu quả, nhằm nâng cao lực tự học, tự nghiên cứu cho sinh viên trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội Đƣa số biện pháp rèn luyện lực tự học cho sinh viên khoa Hóa học thơng qua hệ thống câu hỏi tập Hóa học a Tính bán kính nguyên tử silicon Cho khối lƣợng riêng silicon tinh thể 2,33 g.cm-3; khối lƣợng mol nguyên tử Si 28,1 g.mol-1 b So sánh bán kính nguyên tử silicon với carbon (rC = 0,077 nm) nhận xét Câu 6: Kim cƣơng có cấu trúc tinh thể lập phƣơng tâm diện với cạnh a o ô mạng sở 3,567 A , ngồi mạng sở có thêm ngun tử C chiếm tâm hình lập phƣơng 1; 2; 3; Nếu mạng sở đƣợc chia thành hình lập phƣơng với cạnh Mỗi nguyên tử C tinh thể liên kết với nguyên tử C gần obitan lai hóa sp3 a Hãy tính bán kính r cộng hóa trị carbon b Hãy tính độ đặc khít hình lập phƣơng số Câu 7: Silicon có cấu trúc tinh thể giống kim cƣơng với thông số mạng a = 0,534 nm Tính bán kính ngun tử cộng hóa trị silicon khối lƣợng riêng (g.cm-3) Cho biết MSi = 28,086 g.mol-1 Kim cƣơng có cấu trúc lập phƣơng tâm mặt (diện), ngồi có nguyên tử nằm hốc (site) tứ diện ô mạng sở Câu 8: a Hãy vẽ sơ đồ mô tả cấu trúc tế bào sơ đẳng kim cƣơng b Biết số mạng a = 3,5 , tính khoảng cách nguyên tử C nguyên tử C láng giềng gần Mỗi nguyên tử C nhƣ đƣợc bao quanh nguyên tử khoảng cách đó? c Hãy tính số nguyên tử C tế bào sơ đẳng khối lƣợng riêng kim cƣơng 60 KẾT LUẬN Sau thời gian tìm hiểu, nghiên cứu đề tài đƣợc hoàn thành đạt kết sau: Đã tổng quan sở lí luận thực tiễn đề tài phƣơng pháp dạy học theo module cách thiết kế module Thiết kế tài liệu tự học cho chƣơng “Liên kết cấu trúc hệ ngƣng tụ” có hƣớng dẫn theo module hệ thống câu hỏi tự kiểm tra đánh giá kết thúc module - Xác định đƣợc mục tiêu kiến thức, kĩ cần đạt đƣợc cho module - Xây dựng đƣợc hệ thống câu hỏi sinh viên cần đọc chuẩn bị, có gợi ý tham khảo sách giáo trình - Hệ thống hóa nội dung lý thuyết cần đạt đƣợc cho module - Xây dựng đƣợc câu hỏi kiểm tra đánh giá sau module để sinh viên kiểm tra đƣợc lực kiến thức sinh viên hiểu nắm đƣợc Khuyến nghị giúp sinh viên tiếp cận thực việc tự học chƣơng Liên kết cấu trúc hệ ngƣng tụ có hƣớng dẫn theo module tiếp tục phát triển đề tài nghiên cứu, đồng thời áp dụng phƣơng pháp tự học có hƣớng dẫn theo module chƣơng khác học phần Hóa học đại cƣơng 61 TÀI LIỆU THAM KHẢO Trần Ngọc Chuyên (1994), “Cách soạn thảo đơn vị học thuật module”, Viện nghiên cứu Đại học Giáo dục chuyên nghiệp Nguyễn Thị Cúc (2018), Khóa luận tốt nghiệp Đại học: “Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo module chương “Cân hóa học” “Cơ sở động hóa học” học phần Hóa học đại cương 2”, Khoa Hóa học, Trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội Nguyễn Cƣơng (2007), “Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông đại học Một số vấn đề bản”, Nhà xuất Giáo dục Trần Thành Huế (2007), “Hóa học đại cương - Cấu tạo chất”, Nhà xuất Giáo dục Phạm Văn Lâm, “Module hóa nội dung dạy học quản lý học tập theo học phần”, Thông tin KHQS, Bộ Tổng tham mƣu (Tháng 5/1993) Nguyễn Ngọc Quang, Đặng Thị Oanh (1993), “Vận dụng tiếp cận module vào việc đào tạo sinh viên sư phạm Đại học sư phạm Hà Nội”, Đại học Giáo dục chuyên nghiệp Nguyễn Thị Xuân Thủy (2012), “Rèn luyện kỹ tự học tập cho sinh viên đáp ứng yêu cầu đào tạo theo học chế tín chỉ”, Tạp chí Giáo dục, số đặc biệt 3/2/2012 Lâm Ngọc Thiềm, Trần Hiệp Hải (2007), “Bài tập hóa học đại cương”, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội Lâm Ngọc Thiềm, Lê Kim Long (2007), “Cấu tạo chất đại cương”, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội 10 Đào Đình Thức (2004), “Hóa học đại cương tập 1- Từ lý thuyết đến ứng dụng”, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội 11 Nguyễn Cảnh Toàn (2001), “Tuyển tập tác phẩm tự giáo dục, tự học, tự nghiên cứu” tập 2, Nhà xuất Đại học Sƣ phạm Hà Nội, Trung tâm văn hóa ngơn ngữ Đơng Tây 62 12 Nguyễn Cảnh Tồn, Vũ Văn Tào, Bùi Tƣờng (1998), “Q trình dạy tự học”, Nhà xuất Giáo dục Hà Nội 13 Nguyễn Đức Vận (2000), “Hóa học vơ tập – Các kim loại điển hình”, Nhà xuất Khoa học kỹ thuật 14 Đề thi (năm học 2008 – 2009), “Kỳ thi giải tốn máy tính cầm tay mơn hóa học THPT”, tỉnh Quảng Ngãi 15 Đề thi (năm học 2010 – 2011), “ Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh giải tốn máy tính cầm tay mơn hóa học lớp 12 THPT”, tỉnh Gia Lai 63 PHỤ LỤC Hƣớng dẫn đáp số tập tiểu module 4.1 Câu 5: Chỉ số Miller (hkl) = (623) Câu 6: a Chỉ số Miller (hkl) = (010) b Chỉ số Miller (hkl) = (111) c Chỉ số Miller (hkl) = (012) Câu 8: a Số nguyên tử ô sở: 8.1/8 + 6.1/2 = b Theo cơng thức tính khối lƣợng riêng tinh thể ta có: √ VTB = Mà VTB = a3 Vậy a = 4.63,54 = 4,71.10-8 cm3 23 6,02.10 8,96 4,71.10 -23 = 3,61.10 -8 cm c Ta có: 4r = a Vậy r = 1,28.10-8 cm PL Câu 9: a o Ta có: 4r = a√ Vậy a = 2,86 A b Số nguyên tử ô sở: + = Áp dụng cơng thức tính khối lƣợng riêng tinh thể d Fe α 2.56,2.1,6605.10-24 = = 9,66 g/cm3 -8 (2,68.10 ) Câu 10: a b Số nguyên tử ô sở: + = Bán kính nguyên tử Au: 4.r = a √  r= √ PL = 1,435.10-8 cm c Thể tích bị chiếm nguyên tử: Vnguyên tử= .r3 = (1,435.10-8 )3 = 1,24.10-23 cm3 Thể tích đơn vị: V1ơ = a3 = (4,070.10-8 )3 = 6,742.10-23 cm3 Độ đặc khít tinh thể P = 74 % Phần trăm thể tích khơng gian trống bằng: 100% - 74% = 26% Câu 11: a Theo hình vẽ, số nguyên tử Cu là: Ở tám đỉnh lập phƣơng = nguyên tử Cu Ở sáu mặt lập phƣơng = nguyên tử Cu Vậy tổng số nguyên tử Cu nguyên tử = o b a= c d = 8,88 g/cm3 √ = 3,63 A √ Câu 12: a Số nguyên tử tế bào: 8.1/8 + 6.1/2 = Tính bán kính nguyên tử: r = √ = √ PL 1,276.10-8 cm Thể tích bị chiếm nguyên tử Vnguyên tử = r3 = 3,48.10-23 cm3 Thể tích mạng sở Vô = a3 = 4,7.10-23 cm3 Phần trăm thể tích tế bào bị chiếm nguyên tử: P = 74% b Từ cơng thức tính khối lƣợng riêng tinh thể, ta có: Khối lƣợng mol phân tử: M = 63,1 g/mol Vậy X đồng Hƣớng dẫn đáp số tập tiểu module 4.2 Câu 6: a Ở 293K, sắt tồn dạng  với cấu trúc lập phƣơng tâm khối Số nguyên tử Fe ô sở lập phƣơng tâm khối là: + = Từ cơng thức tính khối lƣợng riêng tinh thể, ta có a= √ = 2,87.10-8 cm Ta có: 4r = a√ Vậy r = 1,24.10-8 cm b Ở nhiệt độ 1250 sắt tồn dạng Feg với cấu trúc mạng lập phƣơng tâm diện Số nguyên tử Fe mạng lập phƣơng Khi đó: 4r = a√ Vậy a = 3,52.10-8 cm Khối lƣợng riêng Fe D= ( ) Câu 7: a PL = 8,51 gam/cm3 Số nguyên tử ô sở: + = Bán kính nguyên tử Au: 4.r = a √  r= √ = 1,435.10-8 cm Thể tích bị chiếm nguyên tử: Vnguyên tử= .r3 = (1,435.10-8 )3 = 1,24.10-23 cm3 Thể tích ô đơn vị: VTB = a3 = (4,070.10-8 )3 = 6,742.10-23 cm3 Độ đặc khít tinh thể P = 74 % Phần trăm thể tích khơng gian trống bằng: 100% - 74% = 26% b Trị số số Avogadro: NA = = 6,02.1023 Câu 8: a Ở 12 đỉnh mạng tinh thể có 12 Ở mặt đáy chứa = nguyên tử Mg = nguyên tử Mg PL Và nguyên tử Mg nằm mạng tinh thể Vậy, mạng tinh thể Mg chứa nguyên tử Mg b Thể tích mạng sở VTB = a Mà 6a 2a = a3 2 o a = 2r = 2.1,6 = 3,2 A Theo cơng thức tính khối lƣợng riêng tinh thể D= m 6.24,31.1,6605.10-24 = = 1,74 gam/cm3 -8 V (1,6.10 ) Câu 9: a Tƣơng tự tinh thể Mg b r = 2,425.10-8 cm Hƣớng dẫn đáp số tập tiểu module 4.3 Câu 6: a b Số ion Na+ ô mạng sở 12 Số ion Cl- ô mạng sở +1=4 +6 =4 Vậy số nguyên tử NaCl ô mạng sở nguyên tử PL c Ta có rNa + + rCl- = a Khối lƣợng riêng NaCl là: D= = 2,615 => a = 5,29.10-8 cm = Vậy rNa + = 0,805.10-8 cm Câu 7: a Tƣơng tự mạng tinh thể NaCl b Số ion Cu+ ô mạng sở 12 Số ion Cl- ô mạng sở +6 +1=4 =4 Vậy số nguyên tử CuCl ô mạng sở nguyên tử c rCu = 0,86.10-8 cm + Câu 8: a Ta có √ = 2.(rCs+ + rCl-) => a = √ (169 + 181) = 404 pm b Trong ô mạng sở chứa ion Cs+ ion Cl- 4 π.1693 + π.1813 100% = 68,33% Độ đặc khít P = 4043 PL c Khối lƣợng riêng tinh thể: m (132,91 + 35,45).1,6605.10-27 D= = = 4239,7 (kg/m3 ) -12 V (404.10 ) Câu 9: a Thông số mạng a = 2.( rNa + rCl ) = 556 pm + - b Độ đặc khít P = 66,7 % c Khối lƣợng riêng muối natriclorua D = 2254,7 kg/m3 Câu 10: a Chu trình Born - Haber: ΔH ht, LiCl o Theo định luật Hess ta có: ΔH oht, LiCl + Uml = SLi + ILi +  DCl2 + ECl o Uml = - ΔH ht, LiCl + SLi + ILi + = 402 DCl2 + ECl + 159 + 520 + 121 – 370 = 832 kJ/mol b Theo công thức kinh nghiệm gần Kaputinski U = 287,2 Z+ |Z- |. υ  0,345  1 r+ + r-  r+ + r-  PL U = 287,2 0,345   10,63 + 1,84  0,63 + 1,84  = 200,07 kcal/mol = 836,293 kJ/mol Vậy, hai cách tính cho kết phù hợp Hƣớng dẫn đáp số tập tiểu module 4.4 Câu 4: a Các nguyên tử C chiếm vị trí đỉnh, tâm mặt nửa số hốc tứ diện Mỗi tế bào gồm + + = nguyên tử Khoảng cách nguyên tử C với nguyên tử C láng giềng gần 2r = Vậy 2r = với d đƣờng chéo hình lập phƣơng d = a √ = 1,51.10-8 cm b Mỗi nguyên tử C đƣợc bao quanh nguyên tử C bên cạnh c Khối lƣợng riêng kim cƣơng: D= m 8.12,011 = = 3,72 (g/cm3 ) 8 23 V (3,5.10 ) 6,02.10 PL Câu 5: a Từ công thức khối lƣợng riêng ta có: D= Vậy V= N.M N A V 8.28,1 = 16,027cm3 23 2,33.6,02.10 a = 5,43.108 cm; d = a = 9,39.10-8 cm Bán kính nguyên tử Si r= d = 1,17.10-8 cm b Ta có : rSi = 0,117 nm > rC = 0,077 nm Diều phù hợp với quy luật biến đổi bán kính ngun tử phân nhóm Câu 6: Theo quy ƣớc nguyên tử tâm hình lập phƣơng phải tiếp xúc với nguyên tử đỉnh hình chúng đƣợc coi có dạng hình cầu Xét ngun tử nằm đƣờng chéo d hình lập phƣơng ,ta có: 2r = o a a 3,567 => r = = = 0,772 A 8 Độ đặc khít hình lập phƣơng số 1: 4+ = 1,5 nguyên tử a 3 1,5 .3,14.    100% = 50,99% P = a   2 PL 10 Câu 7: Khối lƣợng riêng Si: D= 8.MSi 8.28,086 = = 2,33 (g/cm3 ) -8 23 a N A (5,034.10 ) 6,02.10 Câu 8: b Khoảng cách ngắn nguyên tử C o d = 1,52A Một nguyên tử C đƣợc bao quanh nguyên tử C khác c Trong tế bào sơ đẳng chƣa nguyên tử C Khối lƣợng riêng kim cƣơng D = 3,7 (g/cm3 ) PL 11 ... 11 1. 4 Hƣớng dẫn cách tự học theo module 11 Chƣơng 2: THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CÓ HƢỚNG DẪN THEO MODULE CHƢƠNG “LIÊN KẾT VÀ CẤU TRÚC TRONG CÁC HỆ NGƢNG TỤ” 13 2 .1 Cấu trúc học. .. ngƣời học 1. 3 Tài liệu tự học có hƣớng dẫn theo module 1. 3 .1 Khái niệm tài liệu tự học có hướng dẫn theo module Tài liệu tự học có hƣớng dẫn theo module tài liệu đƣợc biên soạn theo đặc trƣng cấu. .. hƣớng dẫn sinh viên tự kiểm tra 12 Chƣơng THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CÓ HƢỚNG DẪN THEO MODULE CHƢƠNG “LIÊN KẾT VÀ CẤU TRÚC TRONG CÁC HỆ NGƢNG TỤ” 2 .1 Cấu trúc học phần Hóa học đại cƣơng Học phần Hóa