Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 ĐỀ Câu I ( điểm): 1) Có ống nghiệm, ống chứa cation anion (không trùng lặp) số ion sau : NH 4+, Na+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Al3+ , Cl–, Br–, NO3–, CO32–, SO42–, PO43– Hãy xác định cation anion ống nghiệm 2) Cho dd : Na2CO3 , FeCl3 , NaOH, Al2(SO4)3 , AgNO3 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho dung dịch phản ứng với dung dịch lại 3) Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn hiệu là: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 Chỉ dùng thêm nước CO2 trình bày cách phân biệt chất Câu II ( điểm): Hoà tan hoàn toàn 4,24 gam Na 2CO3 vào nước thu dung dịch A Cho từ từ giọt 20,00 gam dung dịch HCl nồng độ 9,125% vào A khuấy mạnh Tiếp theo cho thêm vào dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2 Hãy cho biết chất hình thành lượng chất Chất chất lại dung dịch Nếu cho từ từ giọt dung dịch A vào 20,00 gam dung dịch HCl nồng độ 9,125% khuấy mạnh, sau cho thêm dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH) vào dung dịch Hãy giải thích tượng xảy tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Câu III ( điểm): Khi cracking butan tạo hỗn hợp gồm farafin olefin có hai chất A B Tỷ khối B so với A 1,5 Tìm A, B Từ A tìm ,viết phản ứng chuyển hoá theo sơ đồ sau: Br2 NaOH CuO Cu(OH)2 H2SO4 A →A1 →A2 →A3 →A4 →A5 NaOH Câu IV ( điểm): Chia 2,2 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi thành hai phần Hồ tan phần dung dịch HCl thu 0,896 lit H (đktc) Hoà tan hoàn toàn phần dung dịch HNO3 đặc nóng thu 2,016 lít NO2 (đktc) 1) Xác định M 2) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu V ( điểm): Một hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O Khi đốt cháy A phải dùng lượng O lần lượng O2 có hợp chất A thu CO H2O theo tỷ lệ khối lượng 22 : Tìm cơng thức đơn giản A, tìm cơng thức phân tử A biết 2,9 gam A cho bay 54,6 oC , 0,9 atm tích thể tích 0,2 gam He đo nhiệt độ áp suất Viết cơng thức cấu tạo có A dựa vào thuyết cấu tạo hoá học Câu Câu I 1/ 2/ ĐÁP ÁN Nội dung ống nghiệm 1: NH4+, Na+, CO32-, PO4ống nghiệm 1: Ag+, Mg2+, NO3-, SO42ống nghiệm 1: Ba2+, Al3+, Cl-, BrCác ptpư: 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2 Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3 ↓ FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl +Fe(OH)3 ↓ FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl ↓ Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4 ↓ + Lấy mẫu thử từ chất + Hoà tan chất vào nước Các chất tan tạo dung dịch là: NaCl; Na2CO3; Na2SO4 Các chất khơng tan là: BaCO3; BaSO4 + Hồ tan hai chất khơng tan nước vào nước có CO2: Chất tan dần tạo thành dung dịch là: BaCO3 Ptpư: BaCO3 + CO2+ H2O → Ba(HCO3)2 tan Chất không tan lại là: BaSO4 + Dùng dung dịch Ba(HCO3)2 vừa điều chế cho tác dụng với dung dịch NaCl; Na2CO3; Na2SO4 trên: Hai dung dịch có kết tủa trắng xuất Na2CO3; Na2SO4 Ptpư: 1, Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 2, Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 Dung dịch tượng NaCl Lọc lấy kết tủa đem hồ tan nước có CO 2, kết tủa tan BaCO3, dung dịch ban đầu Na2CO3; Chất lại Na2SO4 3/ Câu II 1/ 20.9,125 4, 24 = 0,05 mol ; = 0,04 mol ; nHCl = 100.36,5 106 nCa (OH ) = 0,02 mol nNa2CO3 = Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O nNaHCO3 = nHCl (1) = nNa2CO3 = 0,04 mol ; nNaHCO3 (2) = nHCl (2) = 0,05 − 0,04 = 0,01mol ; Sau phản ứng 1; dung dịch có: NaCl ( nNaCl = nHCl = 0,05 mol ) NaHCO3( nNaHCO3 = 0,03mol ) Cho tiếp vào dung dịch Ca(OH)2: 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 + 2NaOH Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O Theo (3): nCa ( HCO ) (3) = nCa (OH ) (3) = nNaHCO = 0,015 mol ; 2 nNaOH = nNaHCO3 = 0,03mol Theo (4): nCa ( HCO3 ) (4) = nCa (OH ) (4) = 0,02 − 0,015 = 0,005 mol ; nCaCO3 = 2nCa (OH ) (4) = 2.0,005 = 0,01 mol ; 2/ Sau phản ứng 3, sản phẩm thu gồm: NaCl (0,05 mol) tồn dd; NaOH(0,03 mol) Ca(HCO3)2 ( nCa ( HCO3 ) = 0,015 − 0,005 = 0,01 mol ) tồn dd CaCO3 (0,01 mol) tách khỏi dung dịch mNaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam ; mNaOH = 0,03.40 = 1, gam mCa ( HCO3 ) = 0,01.162 = 1,62 gam ; mCaCO3 = 0,01.100 =1gam Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch HCl: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 1 nNa2CO3 (1) = nHCl = 0,05 = 0,025 mol < nNa2CO3bd ; 2 Sau phản ứng 1, dung dịch còn: NaCl (0,05 mol); Na2CO3 (0,04 – 0,025 = 0,015 mol) Cho tiếp dung dịch Ca(OH)2 vào: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH Sau phản ứng 2, sản phẩm thu gồm: NaCl (0,05 mol); NaOH( nNaOH = 2.nNa2CO = 2.0,015 = 0,03 mol ) CaCO3 ( nCaCO3 = nNa2CO3 = 0,015 mol ); Ca(OH)2 dư (0,02 – 0,015 = 0,005 mol); Khối lượng sản phẩm: mNaCl = 0,05.58,5 = 2,925 gam ; mNaOH = 0,03.40 = 1, gam ; mCaCO3 = 0,015.100 =1,5 gam ; mCa (OH ) = 0,005.74 = 0,37 gam Câu III Crakinh butan: C4H10 → CH4 + C3H6 C4H10 → C2H4 + C2H6 Ta có: d B = 1,5 => B C3H6; A C2H4 A Các ptpư: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br A1 CH2Br – CH2Br + 2NaOH → CH2OH – CH2OH + 2NaBr A2 CH2OH – CH2OH + 2CuO t CHO – CHO + 2Cu + 2H2O → Câu IV 1/ A3 CHO – CHO+ 4Cu(OH)2+ 2NaOH → NaOOC – COONa + 2Cu2O + 6H2O A4 NaOOC – COONa + H2SO4 → HOOC – COOH + Na2SO4 A5 Gọi x, y số mol Fe, M phần; a hoá trị M Phần 1: Hoà tan HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a H2 a a 0,896 nH = nFe + nM = x + y = = 0,04mol 2 22, M + aHCl → MCla + (*) Phần 2: Hoà tan HNO3: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O M + 2aHNO3 → M(NO3)a + aNO2 + aH2O nNO2 = 3nFe + a.nM = 3x + ay = 2,016 = 0,09mol 22, Từ (*) (**) suy ra: x = 0,01 mol; ay = 0,06 mol => y = Theo gt: mhh = 1,1 = 56x + My = 56 0,01 + M (**) 0,06 a 0,06 a Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 M = 9a a = M = 27 (Al) phù hợp  a = => y = 0,02 mol Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu:  2/ %Fe = 56.0,01 100 = 50,91% ; %Al = 49,09% 1,1 Câu V CTPT A là: CxHyOz (x, y,z nguyên) y z y − )O2 → xCO2 + H2O 2 Ta có: mCO2 : mH 2O = 44 x :9 y = 22 : => y = 2x y z mO2 ( pu ) = 8mO ( A) ⇔ 32.( x + − ) = 8.16 z ⇔ z = x Ptpư: CxHyOz + ( x +  CTĐG A là: (C3H6O)n Số mol A 54,6oC , 0,9 atm là: n A = nHe =  MA = M A = 0, = 0,05mol 2,9 = 58 = 58n =>n = 0,05 CTPT A C3H6O Các CTCT có A: CH3 – CH2 – CH=O (CH3)2 – C =O CH2 = CH – CH2OH CH2 = CH – O – CH3  ĐỀ Câu : ( điểm )Độ tan H2S dung dịch HClO4 0,003M 0,1 mol / lit Nếu thêm vào dung dịch ion Mn2+ Cu2+ cho nồng độ chúng 2.10 -4 M ion kết tủa dạng sunfat ? −21 Biết TMnS = 3.10-14, TCuS = 8.10-37; K H S = 1,3.10 −5 Câu : ( điểm )Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Biết K CH 3COOH = 1, 75.10 a/ Tính nồng độ ion dung dịch tính pH b/ Tính độ điện li α axit Câu : (4 điểm )Cho đơn chất A, B, C Thực phản ứng : A + B X X + H2O NaOH + B B + C Y 1:1 Y + NaOH Z + H2O → Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dịch NaOH khối lượng chất tan 2,22 gam Lập luận xác định A, B, C hoàn thành phản ứng Câu : ( điểm ) Cho 13 gam hỗn hợp A kim loại kiềm M kim loại M ’ ( hóa trị II ) tan hồn toàn vào nước tạo thành dung dịch B 4,032 lít H (đktc) Chia dung dịch B làm phần :Phần : Đem cô cạn thu 8,12 gam chất rắn X Phần : Cho tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 0,35 mol tạo kết tủa Y a Tìm kim loại M, M’ Tính số gam kim loại hỗn hợp A b Tính khối lượng kết tủa Y Câu : ( điểm ) Hỗn hợp khí X gồm hydrocacbon A, B mạch thẳng Khối lượng phân tử A nhỏ khối lượng phân tử B Trong hỗn hợp X, A chiếm 75% theo thể tích Đốt cháy hoàn toàn X cho sản phẩm hấp thụ qua bình chứa dung dịch Ba(OH) dư, sau thí nghiệm khối lượng dung dịch bình giảm 12,78 gam đồng thời thu 19,7 gam kết tủa Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 a)Tìm cơng thức phân tử A,B.Biết tỷ khối X H2 18,5 A, B dãy đồng đẳng b Vẽ sơ đồ xen phủ obitan để giải thích liên kết phân tử A ĐÁP ÁN Câu : ( điểm ) Trong dung dịch HClO4 0,003 M H2S [H+]=0,003 M 2H+ + S2- 0,5 điểm 0,5 điểm K H2S  H +   S 2−  1,3.10− 21 0,1 = →  S 2−  = = 1, 4.10−17 [ H2S ] ( 0, 003) điểm  Mn 2+   S −  = 2.10−4.1, 4.10−17 = 2,8.10−21 < TMnS => MnS không kết tủa Cu 2+   S 2−  = 2.10−4.1, 4.10−17 = 2,8.10−21 > TCuS Câu : ( điểm ) CH 3COOH € CH 3COO − + H + => CuS kết tủa 0,5 điểm  H +  = CH 3COO −  = K A C = 1, 75.10−5.0,1 = 0, 0013 pH = − lg  H +  = − lg13.10−4 K 1, 75.10−5 α= = = 0, 0132 điểm C 0,1 Câu : ( điểm ) A : Na ; B : H2 ; X : NaH 0,5 điểm B + C Y ⇒C phi kim, Y axít 0,5 điểm 1:1 Y + NaOH → Z + H 2O 0,5 điểm 1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g 2, 688 = 0,12mol 2, 22 g 0,5 điểm 22, Y − 18 = ⇒ Y = 36,5 2, 22 0,12 điểm ⇒ ( C ) : Clo Viết phương trình phản ứng điểm Câu : ( điểm ) Vì dung dịch B + dung dịch HCl H (1) M + H2O = MOH + x mol x mol x M’ + 2MOH = M2M’O2 + H2 (2) y mol 2y y y MOH + HCl = MCl + H2O (3) ( x − 2y) ( x − 2y) 2 M2M’O2 + 2HCl = M’(OH)2 + 2MCl (4) y y y 2 M’(OH)2 + 2HCl = M’Cl2 + 2H2O (5) nHCl = 0,14mol nH = 0,18mol kết tủa nên M’ có hydroxyt lưỡng tính điểm 0,5 điểm Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 x ( 1)  + y = 0,18  y  x  ( M + 17 )  − y ÷+ ( 2M + M '+ 32 ) = 8,12 ( ) 2    Mx + M ' y = 13 ( 3)   x x y ( ) ⇒ M − My + 17 − 17 y + My + M ' + 16 y = 8,12 2 y x  x  M + M ' ÷+ 17 − y = 8,12 2  x ( Mx + M ' y ) + 17 − y = 8,12 2 x 17 − y = 1, 62 17 x − y = 3, 24 ( 4) ( 1) ⇒ 0,5 điểm điểm x + y = 0,36 18 x = 3, ⇒ x = 0, ; y = 0, 08 (3) => 0,2M + 0,08M’ = 13 => 2,5M + M’ = 162,5 ( M mK = 39 x 0,2 = 7,8 g M’ Zn => mZn = 65 x 0,08 = 5,2 g điểm x − 2y 0, − 0,16 nHCl = +y= + 0, 08 = 0,1mol ( phản ứng +4 ) 2 nHCl dư = 0,14 - 0,1 = 0,04 mol y nZn(OH)2= = 0, 04mol ( phản ứng ) (5) => nZn(OH)2 = nHCl = 0,02 mol => nZn(OH)2 dư = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol mZn(OH)2 = 99 x 0,02 = 1,98 g 0,5 điểm Câu : ( điểm ) Chất tương đương hydrocacbon A, B : C x H y C x H y + O2 → x CO2 + a y H 2O ax CO2 + Ba ( OH ) → BaCO3 + H 2O ax điểm ax 19, = 0,1mol 197 Gọi m dung dịch ban đầu m : ay 44ax + 18 + m − 19, = m − 12, 78 ay ⇒ 44ax + 18 = 6,92 ( 1) ax = điểm Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 ay = 0,14 ax vào ( 1) => ⇒ nH 2O > nCO2 ⇒ A, B : Ankan A : CnH2n+2 ; B : CmH2m+2 0,5 điểm (14n + 2)75 + (14m + 2)25 M X = 37 = 100 ⇒ 3n + m = 10 ( m ≤ ) 0,5 điểm ( n < m ; n < 3,3) n m 7( loại ) 1( loại ) => A : C2H6 B : C4H10 Mô tả kiểu lai hóa phân tử C2H6 – Lai hóa sp3 0,5 điểm 0,5 điểm ĐỀ Câu I: Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng Khí khỏi ống hấp thụ hồn tồn vào nước vơi dư thấy tạo thành gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO3 0,16M thu V1 lít khí NO phần kim loại chưa tan Thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl nồng độ 2/3 mol/l sau phản ứng xong thu thêm V2 lít khí NO Sau thêm tiếp 12 gam Mg vào dung dịch sau phản ứng thu V3 lít hỗn hợp khí H2 N2, dung dịch muối clorua hỗn hợp M kim loại Tính thể tích V1, V2, V3 Biết phản ứng xảy hoàn tồn thể tích khí đo đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp M Câu II: Thêm từ từ giọt AgNO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa đồng thời ion Cl- 0,01 M I0,01 M AgCl hay AgI kết tủa trước ? Khi hai chất kết tủa ? Biết tích số tan TAgCl = 1010 ; TAgI = 10-16 Câu III: Một hợp chất ion cấu tạo từ cation M+ anion X2- Trong phân tử MX2 có tổng số hạt ( p, n, e) 140, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt ion M+ nhiều ion X2- 31 Viết cấu hình e ion M+ X2+ Xác định vị trí M X bảng tuần hoàn Câu IV: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hiđrơcacbon khí dãy đồng đẳng A tích 2,24lít 00C , atm B hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH , cho tiếp dung dịch BaCl2 dư vào thấy xuất 78,8gam chất kết tủa, lọc bỏ kết tủa đem đun sôi dung dịch đến phản ứng hoàn toàn lại thu 27,8 gam kết tủa Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hai hiđrôcacbon biết số mol số nguyên tử cacbon A nhỏ B hỗn hợp phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 12 gam chất kết tủa , biết hiệu suất phản ứng lớn 45%.Tính hiệu suất phản ứng Câu V: Cho mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít, sau phản ứng: N2(K) + 3H2(K) 2NH3(K) Đạt trạng thái cân , đưa nhiệt độ nhiệt độ ban đầu , áp suất bình 0,9 lần áp suất đầu Tính K cân Câu VI: Cho sơ đồ phản ứng: t (1) A + B → C (3) C 2NaOH (2) 2B (5) A + NaCl → G + F (7) B + HNO2 → H C 2B D H2O E H2O (4) C + 2HCl → 2F + D +H 2O t (6) G → E + D + H 2O t (8) H → N2 + H2O Xác định chất vô A, B, C, D, E, F, G, H Hồn thành phương trình phản ứng Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 CâuVII: Hòa tan 23 gam hỗn hợp gồm kim loại Bari hai kim loại kiềm A,B thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào nước dung dịch D 5,6 lít H2(đo điều kiên tiêu chuẩn) a) Nếu trung hòa ½ dung dịch D cần ml H2SO4 0,5M b) Nếu thêm 180ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa Ba+2 Nếu thêm 210ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D, sau phản ứng dư dung dịch Na2SO4 Xác định tên hai kim loại ĐÁP ÁN: CâuI: Các phản ứng: CuO + CO = Cu + CO2 (1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (2) Theo (1) (2) ta có : NCu = nCO = 1: 100 = 0,01 mol 3,2 nCuO ban đầu = = 0,04 mol 80 nCuO lại = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol Các phản ứng cho HNO3 vào : CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (3) Hoặc CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3’) 3CuO + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) − + 2+ Hoặc 3Cu + 8H + 2NO = 3Cu + 2NO + 4H2O (4’) Gọi x, y số mol H+ tham gia phản ứng (3’) (4’) Ta có : x + y = 0,8 mol Vì CuO hết nên x/2 = 0,03 ⇒ x = 0,06 y = 0,02 0,03 y 0,02 nCu tan = y = ; Theo (4) V1 = 22,4 = 22,4 = 0,112 lít 4 − Theo (4’) hết H+ Cu khơng bị tan nữa, dung dịch NO Cu(NO3)2 , nên cho HCl vào phản ứng (4’) lại tiếp tục xảy sau Cu lại phải tan hết theo phương trình (4’) Như tổng số mol NO là: 2 0,002 0,002 0,448 nNO = nCu = 0,001 = hay 22,4 lít = lít 3 3 0,448 Do : V2 = - V1 = 0,037 lít 0,02 Số mol H+ cần để hòa tan hết Cu theo (4’) = 0,01 – 0,02 = mol 3 Các phản ứng cho Mg vào: − 5Mg + 12H+ + 2NO = 5Mg2+ + N2 + 6H2O (5) + 2+ Mg + 2H = Mg + H2 (6) 0,02 − Tổng số mol NO lại sau Cu tan hết = 0,08 Nên số mol Mg tham gia phản 0,22 0,55 ứng (5) = = 3 + Vì tổng số mol H HCl = 0,076 2/3 = 1,52/3 mol ; mà số mol H+ tham gia phản ứng (5) = 12/2 0,02/3 = 1,32/3 mol nên số mol H+ tham gia phản ứng (6) 1,52/33 – 0,02/3 - 1,32/3 = 0,06 mol Do số mol Mg tham gia (6) = ½ 0,06 = 0,03 mol V3 = VN + VH = 1,49 lít Sau tan axit Mg lại = 12/24 – 0,03 – 0,55/3 = 0,86/3 mol tham gia phản ứng: Cu2+ + Mg = Mg2+ + Cu ↓ (7) Trứơc phản ứng : 0,04 0,86/3 Phản ứng : 0,04 0,04 Sau phản ứng : 0,74/3 0,04 0,04 Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 Khối lượng kim loại M 0,74 mMg = 24 = 5,92 g mCu = 0,04 64 = 2,56 g 10 −16 CâuII: Để kết tủa AgI xuất cần: [Ag ] = = 10-14M −2 10 10 −10 Để kết tủa AgCl xuất cần: [Ag+] = = 10-8M 10 −2 ⇒ AgI kết tủa trước Tiếp tục thêm Ag+ I- tiếp tục bị kết tủa [Ag+] = 10-8M AgI AgCl kết tủa Lúc [Ag+] [I-]còn = 10-16 [Ag+] [Cl-]còn = 10-16 10 −2.10 −16 〈 -8 Vậy AgCl bắt đầu kết tủa [I-] = 10 I kết tủa hết 10 −10 CâuIII: 1.Gọi số p, số n, số e M : ZM , NM , EM Gọi số p, số n, số e X : ZX , NX , EX Trong nguyên tử số p = số e ⇒ ZM = EM ZX = EX Ta có : 4ZM + 2NM + 2ZX+ NX =140 (1) (4ZM + ZX) – (2NM + NX) = 44 (2) (ZM + NM) – (ZX + NX) = 23 (3) (2ZM + NM – 1) – (2ZX + NX + 2) = 31 (4) ⇒ ZM = 19, NM = 20 ⇒ M Kali (K) ZX = , NX = ⇒ X oxi (O) Cấu hình e: M+: 1s22s22p63s23p6 X2- : 1s22s22p6 2.Vị trí: K thuộc chu kì 4, nhóm IA ; O thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu IV:Gọi hai hiđrơcacbon cho có CTPT:CxHy (0,1 mol) CnHm(a mol) với : ≤ x, n ≤ Các phương trình phản ứng xảy ra: CxHy + (x + y/4) O2 → xCO2 + y/2 H2O (1) 0,1mol 0,1x CnHm + (n + m/4) O2 → nCO2 + m/2 H2O (2) a mol an mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) CO2 + NaOH → NaHCO3 (4) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl (5) t0 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (6) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl (7) n BaCO3 (pư 5) = 0,4 mol + n BaCO3 (pư 7) = 0,14 mol Từ pứ(1)→(7) ⇒ ∑ nCO2 (pứ 1,2) = 0,68mol ⇒ 0,1x + an = 0,68 (8) Ta có : a > 0,1 ⇒ 0,1x + 0,1n < 0,68 ⇒ x + n < 6,8 Vì x < n ⇒ x = ⇒ n = n = Vì x = 2, hỗn hợp cho pứ với AgNO3/NH3 nên hỗn hợp ankin C2 H C2 H Các chất là:   C3 H C4 H C2 H (0,1mol ) C Ag (0,1mol ) ⇒  2 Trường hợp1:  C3 H (0,16mol ) C3 H Ag (0,16mol ) Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 12 100% = 25,25% < 45% (loại) 47,52 C H (0,1mol ) Trường hợp 2:  C H (0,12mol ) C Ag (0,1mol ) -Nếu C4H6 CH3-CH2 ≡ CH ⇒ Kết tủa :  C H Ag (0,12mol ) 12 ⇒ H% = 100% = 27,7% < 45% (loại) 43,32 - Nếu C4H6 CH3-C ≡ C-CH3 ⇒ Kết tủa tạo có: C2Ag2 (0,1mol) 12 ⇒ H% = 100% = 50% > 45% (nhận) 24 CâuV:Tổng số mol ban đầu bình kín : ∑ nbđ = 2+ = 10 mol Trong điều kiện t0 V : Tỉ lệ mol = Tỉ lệ áp suất Pđ nđ 10 ⇔ ⇒ ns = 0,9 x 10 = mol Ta có: = = Ps ns ns 0,9 Gọi x số mol N2 tham gia phản ứng: N2(K) + 3H2(K) 2NH3(K) Trước pứ: mol mol Phản ứng: x mol 3x mol 2x mol Sau pứ : (2 – x) (8-3x) 2x mol Tổng số mol chất khí sau phản ứng: ∑ n s = 10 – 2x = mol ⇒ x = o,5mol Ở trạng thái cân : 1,5 nN = – 0,5 = 1,5 mol ⇒ [N2] = = 0,75 mol/lít 6,5 nH = – x 0,5 = 6,5 mol/lít ⇒ [H2] = = 3,25 mol/lít nNH = x 0,5 = mol ⇒ [NH3] = = 0,5 mol/lít C NH (0,5) ⇒ Kcb = = = 9,71 10-3 C N C H (0,75).(3,25) CâuVI: A: NH4HCO3 ; B: NH3 ; C: (NH4)2CO3 ; D: CO2 ; E: Na2CO3 ; G: NaHCO3 ; F : NH4Cl ; H: NH4NO2 Câu VII: a) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) x mol x mol x mol 2A + 2H2O → 2AOH + H2 (2) y mol y mol y mol → 2B + 2H2O 2BOH + H2 (3) z mol z mol z mol Chia ½ dung dịch D : Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (4) x/2mol x/2 mol 2AOH + H2SO4 → A2SO4 + 2H2O (5) y/2mol y/4mol 2BOH + H2SO4 → B2SO4 + 2H2O (5) z/2mol z/4mol 5,6 y z x+ + = nH = = 0,25 22,5 2 ⇒ H% = Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 Sau pứ : (2 – x) (8-3x) 2x mol Tổng số mol chất khí sau phản ứng: ∑ n s = 10 – 2x = mol ⇒ x = o,5mol Ở trạng thái cân : nN = – 0,5 = 1,5 mol ⇒ [N2] = 1,5 = 0,75 mol/lít nH = – x 0,5 = 6,5 mol/lít ⇒ [H2] = 6,5 = 3,25 mol/lít nNH = x 0,5 = mol ⇒ [NH3] = ⇒ Kcb = = 0,5 mol/lít C NH (0,5) = = 9,71 10-3 C N C H (0,75).(3,25) CâuVI: A: NH4HCO3 ; B: NH3 ; C: (NH4)2CO3 ; D: CO2 ; E: Na2CO3 ; G: NaHCO3 ; F : NH4Cl ; H: NH4NO2 Câu VII: a) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) x mol x mol x mol → 2A + 2H2O 2AOH + H2 (2) y mol y mol y mol → 2B + 2H2O 2BOH + H2 (3) z mol z mol z mol Chia ½ dung dịch D : Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (4) x/2mol x/2 mol 2AOH + H2SO4 → A2SO4 + 2H2O (5) y/2mol y/4mol 2BOH + H2SO4 → B2SO4 + 2H2O (5) z/2mol z/4mol 5,6 y z + = nH = = 0,25 22,5 2 x y z 0,25 + + = n H SO4 = nH = 4 2 0,25 V H SO4 = = 0,25 lít x0,5 x+ b) n Na SO (lần đầu) = 0,18 x 0,5 = 0,09 mol n Na SO (lần sau) = 0,21 x 0,5 = 0,105 mol 0,09 〈 n Ba 〈 0,105 4 Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 0 ,09 x137  12 , 33 gam 0,105 x137 〈 m Ba 〈      14 , 385 gam m A+ B = 23 - mBa 23 23 − 12,33  −14,385  〈 m Ba 〈     8, gam 10 , 67 gam Theo pt (2), (3) : n(A+ B) = 2n H = 2(0,25 - n Ba ) = 0,5 - 2n Ba 0,5 − (2 x0,105) 0,5 − (2 x0,09)       〈 n(A + B) 〈       , 29 gam , 32 gam 8,6 10,67 ≈ 27 〈 M (A + B) 〈 = 37 0,32 0,29 ⇒ kim loại đó: Na K UBND TỈNH THÁI NGUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2011-2012 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 11 (Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề) Câu I (5,0 điểm) X nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 Electron cuối nguyên tử X có tổng số lượng tử 4,5 Ở điều kiện thường XH3 chất khí Viết cơng thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử XH3, oxit hiđroxit ứng với hóa trị cao X X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp Hệ thống tuần hồn (HTTH) có tổng số điện tích 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a) Xác định điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B Gọi tên ngun tố b) Viết cấu hình electron X2−, Y−, R, A+, B2+ So sánh bán kính chúng giải thích c) Trong phản ứng oxi hố-khử, X2−, Y− thể tính chất gì? Vì sao? d) Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất có khí Giải thích viết phương trình phản ứng a) Giải thích cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 đun nóng thấy kết tủa Al(OH)3 xuất b) Hồn thành phương trình hóa học (PTHH) phản ứng oxi hoá-khử sau cân theo phương pháp cân electron: NaNO2 + KMnO4 + ? ? + MnSO4 + ? + ? Câu II (5,0 điểm) Viết PTHH phản ứng để thực sơ đồ biến hố hóa học sau: B1 +H2O CH3-CHO B2 hiđrocacbon X +H2O CH3-CHO A1 +H2O CH3-CHO A2 +H2O CH3-CHO +H2O CH3-CHO Khi cho 13,8 gam glixerin (A) tác dụng với axit hữu đơn chức (B) thu chất hữu E có khối lượng 1,18 lần khối lượng chất A ban đầu Biết hiệu suất phản ứng đạt 73,75% Tìm cơng thức cấu tạo B E Câu III (5,0 điểm) Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp (Na, Al, Fe) vào nước dư thu 0,448 lít khí (ở đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO 1M thu 3,2 gam Cu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH để thu lượng kết tủa lớn Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B a) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng chất rắn B Câu IV (2,5 điểm) Sau đun nóng 23,7gam KMnO4 thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18g/ml) đun nóng 1) Viết PTHH phản ứng xảy 2) Tính thể tích khí Cl2 thu (ở đktc) 3) Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 CâuV (2,5 điểm) Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl FeCl3 vào nước, thu dung dịch A Chia dung dịch A làm hai phần Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần thu 1,28 gam kết tủa Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần hai thu 3,04 gam kết tủa Viết PTHH phản ứng xảy tính x (Cho: H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Be=9; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.) UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 11 (Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề) Biên soạn sưu tầm! Câu I (3,0) Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 Nội dung Điểm 1,5 Vì X thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 nên nhóm VA (ns np ) Vậy: ms = +1/2; l = ; m = +1  n = 4,5 – 2,5 = Vậy X Nitơ ( 1s22s22p3) Công thức cấu tạo hợp chất dự đốn trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm: NH3 : N có trạng thái lai hố sp3 N H H H N2O5: N có trạng thái lai hoá sp2 O O N O N O O HNO3 : N có trạng thái lai hố sp2 O O H N O a) Gọi Z số điện tích hạt nhân X => Số điện tích hạt nhân Y, R, A, B (Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4) Theo giả thiết Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4) = 90 => Z = 16 → 16X; 17Y; 18R; 19A; 20B (S) (Cl) (Ar) (K) (Ca) 2b) S , Cl-, Ar, K+, Ca2+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Số lớp e giống => r phụ thuộc điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân lớn bán kính r nhỏ 1,5 rS2- > rCl- > rAr > rK + > rCa 2+ c) Trong phản ứng oxi hóa – khử, ion S2-, Cl- ln ln thể tính khử ion có số oxi hóa thấp d) Dung dịch phèn chua: K+, Al3+, SO42- cho dung dịch K2S vào 2Al3+ + 3S2- = Al2S3↓ Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ a) NaAlO → Na + + OH − (1) NH Cl → NH 4+ + Cl − + NH ⇔ NH + H + AlO −2 + H + ⇔ HAlO + H + (2) 2,0 (3) (4) HAlO + H O ⇔ Al(OH)3 (5) Khi đun nóng NH3 bay làm cho cân (3) (4,5) chuyển dịch sang phải, nghĩa kết tủa Al(OH)3 xuất b) 5NaNO2+2KMnO4+ 3H2SO4 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 3,0 X: C2H2 A1:CH2=CHCl A2:CH3 -CH2Cl B1: CH2=CH-OCOCH3 B2: CH3 -CHCl-OCOCH3 Các PTHH phản ứng (9 PTHH) B1 II (5,0) B2 +H2O CH3-CHO hiđrocacbon X +H2O A1 +H2O CH3-CHO A2 +H2O CH3-CHO CH3-CHO +H2O CH3-CHO 2,0 nA= 13,8: 92 = 0,15mol Phương trình phản ứng: C3H5(OH)3 +xRCOOH C3H5(OH)3-x(OCOR)x + xH2O ( ≤ x ≤ ) mE = 13,8 x 1,18 = 16,284gam ME= 16,284 100 x = 148 0,15 73,35 ME= 41+ 17(3-x) + (44+R)x ⇒ R= 56 − 27x x Nếu x = ⇒ R = 29 ⇒ B: C2H5COOH; E có đồng phân ⇒ ⇒ Nếu x = R = B: HCOOH; E có đồng phân Nếu x = ⇒ R < : không phù hợp 1,0 nH2 = 0,448:22,4 = 0,02 nCu 2+ = 0,06.1= 0,06; nCu 2+ pu = 3,2:64 = 0,05 ⇒ nCu 2+ du = 0,06 -0,05 = 0,01 III (5,0) Các phản ứng: Na + H2O x → ( Na+ + OH-) + x Al + H2O + OH- → AlO2- + H2 (1) x/2 (mol) H2 (2) x x x 3/2x (mol) 2+ → 3+ 2Al + 3Cu 2Al + 3Cu (3) (y-x) 3/2(y-x Ｉ (y-x) 3/2(y-x) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (4) a) Giả sử (3) xảy ⇒ chất rắn Fe Theo (4) noFe= nCu = 0,05 ⇒ moFe= 0,05.56 = 2,8>2,16 (khơng phù hợp đề bài) 2+ Vậy có (3) Cu dư nên Al Fe phản ứng hết theo (3) (4) 2,0 Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 Theo (1) (2): nH = x+ x = 0,02 ⇒ x = 0,01 Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 nCu2+= (y - 0,01) Theo (4): nFe = nCu2+(4)= 0,05- (y - 0,01) Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05⇒ y = 0,03 (y - 0,01)] =2,16 Vậy hỗn hợp ban đầu: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam m Al = 27.0,03 = 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam 2,0 b) Trong dung dịch A có: nAl 3+ = 0, 03 − 0, 01 = 0, 02 nCu 2+ du = 0, 01 nFe2+ = nFe = 1,12 : 56 = 0, 02 Ta có sơ đồ ⇒ mCuO = 0,01.80 Cu2+ → Cu(OH)2 → CuO = 0,8 gam 2+ → → → ⇒ Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 mFe2O3 = 0,02/2.160 = 1,6 gam 3+ → → ⇒ Al Al(O Ｉ)3 Al2O3 m Al2O3 = 0,02/2.102 = 1,02gam Vậy mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam IV (2,5) Các phương trình phản ứng xảy t0 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Chất rắn sau phản ứng gồm: K2MnO4 , MnO2 KMnO4 chưa phản ứng : Cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O t0 MnO2 + 4HCl  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Ta có q trình: Mn+7 0,15mol 2O-2 → + 5e 5.0,15 → Mn+2 O2 + 4e (23,7 – 22,74)/32 0,03.4 2Cl → Cl2 + 2e x 2.x Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 5.0,15 = 0,03.4 + 2x → x= 0,315 mol → V = 0,315.22,4 = 7,056 lít Áp dụng định luật bào toàn nguyên tố nHCl = nKCl + 2nMnCl2 + 2nCl2 = 0,15 + 2.0,15 + 2.0,315 = 1,08 mol 1, 08.36,5.100 = 91,53( ml ) Vậy Vdung dịch HCl = 36,5.1,18 0,5 1,0 1,0 Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 V (2,5) Phần 1: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (1) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (2) Phần 2: CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl (3) 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl (4) Đặt số mol CuCl2 FeCl3 phần a b mol 1,0 1,5 Từ phương trình (1), (2), (3), (4) ta có 96a + 16b = 1,28 96a + 104b = 3,04 (I) (II) Giải hệ (I) (II ) ta a= 0,01 mol b = 0,02 mol Từ ta có x = 2(135.0,01 + 162,5.0,02) = 9,2 gam UBND TỈNH QUẢNG TRỊ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 11 THPT Năm học: 2012 – 2013 Khóa thi ngày: 11/4/2013 Biên soạn sưu tầm! ĐỀ THI CHÍNH THỨC Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (3,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn trường hợp sau: a) Phản ứng chứng minh tính axit axit hipoclorơ yếu axit cacbonic b) NaH2PO3 tác dụng với dung dịch NaOH dư c) AgNO3 tác dụng với dung dịch NH3 dư d) Sục khí NO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ion ion sau có bán kính nhỏ nhất? Giải thích Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ Dung dịch NH3 làm kết tủa hồn tồn ion Al 3+ dung dịch nước dạng hiđroxit, làm kết tủa phần ion Mg 2+ dung dịch nước dạng hiđroxit Hãy làm sáng tỏ điều nói phép tính cụ thể Cho: Kb NH3 1,8.10−5, tích số tan: Al(OH)3 5.10−33, Mg(OH)2 4.10−12 Sắt monoxit (FeO) có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện kiểu NaCl với thông số mạng a = 0,432 nm Hãy tính khối lượng riêng (gam/cm3) tinh thể FeO Cho NA=6,022.1023 Câu (4,5điểm) Hòa tan MX2 có sẵn tự nhiên dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y khí NO2 Đem dung dịch Y tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan HNO3, dung dịch Y tác dụng với NH3 dư cho kết tủa màu nâu đỏ Xác định công thức phân tử MX viết phương trình ion rút gọn thí nghiệm Cho chất sau tan vào nước tạo thành dung dịch riêng biệt: a) Na2CO3 b) KNO3 c) (NH4)2SO4 d) KHSO4 e) AlCl3 Giải thích tính axit, bazơ dung dịch Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch A hỗn hợp B gồm CO2 NO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch A dung dịch C Dung dịch C hoà tan tối đa m gam Cu tạo sản phẩm khử NO Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn tính giá trị m Hòa tan hồn tồn 0,775 gam đơn chất R dung dịch HNO đặc hỗn hợp gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) nặng 5,75 gam, có tỷ khối so với hiđro 115/3 dung dịch gồm axit có oxi với hàm lượng oxi lớn Xác định đơn chất R Câu (4,0 điểm) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn tính giá trị m Hồ tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Tính nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y Hoà tan hoàn toàn a gam Cu 600 ml dung dịch HNO3 1M, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch A Trung hoà A dung dịch KOH vừa đủ, cạn thu chất rắn khan B (b gam) Nung nóng B đến khối lượng khơng đổi thu khí C 29 gam chất rắn D Cho C hấp thụ hết vào nước thu 3,0 lít dung dịch E a) Viết phương trình phản ứng, tính giá trị a, b pH dung dịch E b) Sục khí NH3 vào dung dịch A thấy tạo thành 9,8 gam kết tủa Tính số mol NH dùng Cho phản ứng xảy hoàn toàn Câu (3,25 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế glixerol từ butan Cho chất vơ điều kiện phản ứng có đủ Hãy nhận biết chất khí sau chứa bình kín phương pháp hóa học: xiclopropan, propan, propilen, sunfurơ Đun nóng C6H13OH với H2SO4 đặc 1700C thu anken có cơng thức phân tử C 6H12 Cho anken tác dụng với H2, xúc tác Ni, đun nóng thu 2- metylpentan Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 Xác định công thức cấu tạo, gọi tên ancol, viết phương trình phản ứng xảy trình bày chế phản ứng tách Câu (4,75 điểm) Chia 90,6 gam hỗn hợp M gồm CH3OH, CnH2n+1OH CnH2n-1OH thành phần Cho phần tác dụng hết với lượng dư CH 3COOH, xúc tác H2SO4 đậm đặc, đun nóng thu 51,2 gam hỗn hợp este Đốt cháy hết phần thu 1,55 mol CO Phần cho tác dụng với nước Br2 dư, phản ứng hoàn toàn thấy có 40 gam Br2 tham gia phản ứng Xác định cơng thức phân tử tính số mol ancol 90,6 gam hỗn hợp M Phân tích tecpen A thu kết sau: cacbon chiếm 88,235% khối lượng, khối lượng phân tử A 136 đvC A có khả làm màu dung dịch Br 2, tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2, không tác dụng với AgNO 3/NH3 Ozon phân hoàn toàn A tạo sản phẩm hữu cơ: anđehitfomic 3-axetyl-6-on heptanal Xác định công thức cấu tạo gọi tên A Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp ankin đồng đẳng X (có thể tích 2,24 lít 0C atm) Y, cho toàn CO2 hấp thụ hoàn tồn dung dịch Ba(OH) dư thu 133,96 gam kết tủa Biết số mol số nguyên tử cacbon X bé Y hỗn hợp X, Y tác dụng với Cu +/NH3 dư tạo thành 13,68 gam kết tủa màu đỏ, X Y phản ứng với khả Xác định X, Y tính hiệu suất phản ứng với Cu+/NH3, biết hiệu suất phản ứng lớn 70% Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5; K=39, Fe=56; Cu=64, Br=80, Ag=108, Ba=137 Thí sinh khơng dùng bảng HTTH ngun tố hóa học tính tan -Hết - Biên soạn sưu tầm! Tuyển tập đề thi HSG Hóa 11 UBND TỈNH QUẢNG TRỊ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 11 THPT Năm học: 2012 – 2013 Khóa thi ngày: 11/4/2013 Mơn thi: HĨA HỌC ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu Câu Ý Nội dung Phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn: ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3H2PO3- + OH- → HPO32- + H2O Ag+ + 2NH3 → Ag[(NH3)2]+ 2NO2 + 2OH- → NO2- + NO3- + H2O Bán kính: Li+ < Na+ < K+: Tuy Z tăng, số lớp e tăng ⇒ r tăng Be2+ < Li+ : Do số e nhau, Z(Be2+)>Z(Li+) Be2+ < Mg2+ : Tuy Z tăng, số lớp e tăng ⇒ r tăng Vậy Be2+ có bán kính nhỏ Điểm 3,5 điểm 1,0 0,75 1,0 0,75 Câu 2 Do tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa ⇒ có SO42-, tác dụng với dung dịch NH3 tạo kết tủa nâu đỏ ⇒ có Fe3+ Vậy MX2 FeS2 FeS2 + 14H + + 15NO3−  → Fe3+ + 2SO 42− + 7H 2O + 15NO Ba2+ + SO42- → BaSO4 NH3 + H+ → NH4+ 3NH3 + 3H2O + Fe3+ → 3NH4+ + Fe(OH)3 a) Na2CO3 → 2Na+ + CO32- CO32- + HOH € HCO3- + OH- Kết tạo dung dịch có pH>7 b) KNO3 → K+ + NO3- K+, NO3- trung tính Do dung dịch có pH=7 c) (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- NH4+ + HOH € NH3 + H3O+ Kết dung dịch có pH