SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút Bài I: (2,5 điểm) 1. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất hãy phân biệt các chất bột có màu tương tự nhau, chứa trong các lọ mất nhãn sau: CuO, Fe 3 O 4 , Ag 2 O, MnO 2 , (Fe + FeO). Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. 2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS 2 , CuS, Na 2 O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, .). Hãy trình bày phương pháp và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra để điều chế FeSO 4 , Cu(OH) 2 . Bài II: (1,5 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tìm các chất hữu cơ ứng với các chữ cái A, B, C, . . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi rõ các điều kiện. Biết A là một loại gluxit, khi đốt cháy hoàn toàn A thu được khối lượng H 2 O và CO 2 theo tỷ lệ 33: 88 và C, D, E là các hợp chất có cùng số nguyên tử cacbon. Bài III: (2 điểm) 1. Cho một lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 , sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng. Mặt khác, nếu dùng 0,02 mol kim loại M tác dụng H 2 SO 4 loãng lấy dư thì thu được 0,672 lít khí (đktc). Xác định kim loại M. 2. Khi thực hiện phản ứng chuyển hóa metan thành axetilen (ở 1500 0 C và điều kiện thích hợp) thu được hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen và hidro. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được 26,4 gam CO 2 . Tính khối lượng hỗn hợp X đã đem đốt. Bài IV: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm C 3 H 8 và hydrocacbon A mạch hở (có chứa liên kết kém bền) thu được 22 gam CO 2 và 10,8 gam H 2 O. 1. Tính thể tích không khí cần dùng đủ để đốt cháy hết hỗn hợp Y (Biết các khí đều đo ở đktc và trong không khí oxi chiếm 20% thể tích). 2. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A. Bài V: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl 2 và NaCl vào nước, rồi thêm vào đó 300 ml dung dịch AgNO 3 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B. Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch A, khi phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C và dung dịch D. Cho toàn bộ chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng của chất rắn C giảm đi 1,92 gam. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 4 gam chất rắn E. Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu. Cho: Ag = 108 ; Na = 23; K = 39 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Cu = 64 Zn = 65 ; Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; N = 14 ; C = 12 ; H = 1. Hết - Thí sinh không được sử dụng bảng tính tan và bảng HTTH các nguyên tố hóa học. - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. SBD thí sinh: Chữ ký GT 1: 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút HƯỚNG DẪN CHẤM I. Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng (không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó. Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm. * Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định ( đối với từng phần). * Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nữa số điểm giành cho phần hoặc câu đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau. * Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi. II. Đáp án và thang điểm Bài I: (2,5 điểm) 1. 1,25 điểm 2. 1,25 điểm 1 . Hòa tan từng chất bột đựng trong các lọ vào dung dịch HCl đặc: - Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt thoát ra, có mùi hắc, đó là MnO 2 . MnO 2 + 4HCl (đ) MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. - Bột tan có bọt khí không màu thoát ra đó là (Fe+FeO) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 . FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O. - Có tạo kết tủa màu trắng, đó là Ag 2 O. Ag 2 O + 2HCl 2AgCl + H 2 O. - Bột tan có tạo dung dịch màu xanh thẫm, đó là CuO. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O. - Bột tan có tạo dung dịch màu vàng nhạt, đó là Fe 3 O 4 . Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O. 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 2 . - Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS 2 , CuS và dung dịch NaOH: Na 2 O + H 2 O 2NaOH - Điện phân nước thu được H 2 và O 2 : 2H 2 O 2H 2 + O 2 (1) - Nung hỗn hợp FeS 2 , CuS trong O 2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Fe 2 O 3 , CuO và khí SO 2 : 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 CuS + O 2 CuO + SO 2 - Tách lấy khí SO 2 cho tác dụng với O 2 (1) dư có xúc tác, sau đó đem hợp nước được H 2 SO 4 : 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (2) - Lấy hỗn hợp rắn Fe 2 O 3 , CuO đem khử hoàn toàn bằng H 2 (1) dư ở nhiệt độ cao được hỗn hợp Fe, Cu. Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H 2 SO 4 loãng (2), được dung 0,25đ 2 dịch FeSO 4 . Phần không tan Cu tách riêng. Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O. CuO + H 2 Cu + H 2 O. 2 . Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 - Cho Cu tác dụng với O 2 (1) tạo ra CuO sau đó hòa tan vào dung dịch H 2 SO 4 (2) rồi cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu được kết tủa Cu(OH) 2 . 2Cu + O 2 2CuO CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 . 0,5đ 0,5đ Bài II: (1,5 điểm) Đặt CTTQ của A: C n (H 2 O) m . C n (H 2 O) m + nO 2 nCO 2 + mH 2 O (1) Ta có: . Vậy CTPT phù hợp của gluxit là: C 12 H 22 O 11 (A) C2: Đặt A: C x H y O z m = = 24gam; m = gam Ta có x: y = 9 33 : 12 24 = 2 : 3,67 =12: 22.Công thức phù hợp của gluxit là C 12 H 22 O 11 C 12 H 22 O 11 + H 2 O 2C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O C 2 H 5 OH C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O. 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Bài III: (2 điểm) 1. 1 điểm 2. 1 điểm 1 . 2M + mCuSO 4 M 2 (SO 4 ) m + mCu (1) Đặt a là số mol của M 2M + mH 2 SO 4 loãng M 2 (SO 4 ) m + mH 2 (2) Từ 2: n = m 2 .n ⇔ 0,02 = m 2 .0,03 ⇒ m = 3. Từ 1: n = 2 m .n = 2 m .a theo bài: m = 3,555.m ⇔ 2 m .64a = 3,555.M.a ⇒ M = 27 (Al) 0,25đ 0,25đ 0,5đ 3 11 12 33 88 18 44 =⇔= m n m n 44 88.12 9 33 18 33.2 = C H men r uượ men gi mấ (A) (B) (C) (E) (D) (F) M H 2 Cu M Cu M 2 . 2CH 4 C 2 H 2 + 3H 2 (1) Đặt x,y là số mol CH 4 pứ, dư C 2 H 2 + 2 5 O 2 2CO 2 + H 2 O (2) CH 4 dư + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (3) H 2 + 2 1 O 2 H 2 O (4) Từ (2-3): n = x + y = 44 4,26 = 0,6 mol ⇒ m = 0,6.12 = 7,2 gam. Từ (2-4): n = xy x 2 3 2 2 ++ = 2(x+y) = 2.0,6 = 1,2 mol ⇒ m = 1,2.2 = 2,4 gam. Vậy m = m + m = 7,2 + 2,4 = 9,6 gam. 0,5đ 0,5đ 2 . C2: m = m = 16.n =16. n = 16.n = 16. 0,6 = 9,6 gam. C3: m = m +m + m =16y +26. 2 1 x +2. 2 3 x =16(x+y) = 16.0,6 = 9,6 gam. Bài IV: (2 điểm) 1. 1 điểm 2. 1 điểm 1 . C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O (1) C x H y + (x + 4 y )O 2 xCO 2 + 2 y H 2 O (2) Đặt a,b là số mol C 3 H 8 , C x H y . Ta có: a + b = 4,22 48,4 = 0,2 (I) Từ (1,2): 3a + xb = 44 22 = 0,5 (II) 4a + 2 y b = 18 8,10 = 0,6 ⇔ 8a + yb = 1,2 (III) n = 5a + (x+ 4 y )b = 5a + xb + 4 yb = 5a + 0,5 -3a + 4 82,1 a − = 0,8 mol Vậy V = 5. 0,8. 22,4 = 89,6 lít. C2: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố n = 2n + n = 2. 44 22 + 18 8,10 = 1,6 mol n = 2 1 n = 2 1 .1,6 = 0,8 mol ⇒ V = 5. 0,8. 22,4 = 89,6 lít. 0,25đ 0,75đ 2 . Từ (Ix3 -II), ta có: b(3 – x) = 0,1.Vì b > 0 nên x < 3. Do A là hydrocacbon có liên kết kém bền. Vậy A có x = 2. Thay x = 2 vào (II), giải (I-III): a = b = 0,1 mol và y = 4. Vậy CTPT của A: C 2 H 4 CTCT của A: CH 2 = CH 2 C2: n = 5,2 2,0 5,03 == + + ba xba ⇔ x < 2,5 < 3. 0,5đ 0,25đ 0,25đ Bài V: (2 điểm) 4 CO 2 C X H HC H 2 O X CH 4 C CO 2 CH 4 dư C 2 H 2 H 2 X CH 4 KK O 2 O 2 O KK C O(O 2 ) O(H 2 O ) O(CO 2 ) KCl + AgNO 3 AgCl + KNO 3 (1) NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 (2) MgCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Mg(NO 3 ) 2 (3) Mg + 2AgNO 3 dư Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag (4) Mg dư + 2HCl MgCl 2 + H 2 (5) Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 (6) Mg(OH) 2 MgO + H 2 O (7) Từ (6,7): n = n = 40 4 = 0,1 mol Ta có: n = 24 92,1 = 0,08 mol ⇒ n = n = 24 4,2 – 0,08 = 0,02 mol. Từ (4): n = 2. 0,02 = 0,04 mol 0,75đ Từ (3): n = n = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol ⇒ n = 0,16mol Đặt x, y là số mol KCl, NaCl Từ (1-2): 74,5x + 58,5y = 24,625 – 0,08. 95 = 17,025 (I) x + y = (0,3. 1,5) – (0,16 + 0,04) = 0,25 (II) Giải (I, II): x = 0,15 ; y = 0,1. Vậy %m = 625,24 1005,7415,0 xx = 45,38%. %m = 625,24 1005,581,0 xx = 23,76%. %m = 30,86%. 1đ 0,25đ (Các bài toán đều giải theo chương trình THCS) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC 5 Mg(NO 3 ) 2 MgO Mg dư AgNO 3 Mg pư Mg(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 MgCl 2 AgNO 3 MgCl 2 KCl KCl THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008 Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) 1. Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO 2 từ CaCO 3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), do đó khí CO 2 thu được còn bị lẫn một ít khí hidro clorua và hơi nước. Hãy trình bày phương pháp hoá học để thu được khí CO 2 tinh khiết. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra. 2. Bằng phương pháp nào có thể phân biệt được 3 chất bột : BaCO 3 , MgCO 3 , Na 2 CO 3 . Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra. Câu 2: (1,75 điểm) 1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì? 2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên. Câu 3: (2,5 điểm) 1. Hoà tan 7 gam một kim loại R trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu được 206,75 gam dung dịch A. Xác định kim loại R. 2. Một hỗn hợp gồm 2 hydrocacbon mạch hở C x H 2x và C y H 2y . 9,1 gam X làm mất màu vừa hết 40 gam brom trong dung dịch. Xác định công thức phân tử của 2 hydrocacbon đó. Biết trong X thành phần thể tích của chất có phân tử khối nhỏ hơn nằm trong khoảng từ 65% đến 75%. Câu 4: (1,75 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại có hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó bằng H 2 SO 4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z. Biết lượng khí Y bằng 44% lượng X. Đem cô cạn dung dịch Z thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng X. Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp X. Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A cần 6,72 lít oxi (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO 2 , H 2 O) vào một lượng nước vôi trong, sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa và 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M; khối lượng dung dịch muối này nặng hơn khối lượng nước vôi đem dùng là 8,6 gam. Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ A. Biết :40 < M A < 74. Cho: Ca = 40 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; S = 32 ; C = 12 ; H = 1 . ---------------- Hết --------------- - Thí sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học, bảng tính tan. - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: . Số báo danh: . 6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008 HƯỚNG DẪN CHẤM Thời gian làm bài: 150 phút I. Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng (không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó. Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm. * Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định (đối với từng phần). * Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. * Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi. II. Đáp án và thang điểm Câu 1:(2 điểm) 1. 1 điểm 2. 1 điểm 1 . 2 . Ptpư: CaCO 3(r) + 2HCl (dd) CaCl 2(dd) + CO 2(k) + H 2 O (l) Để thu được CO 2 tinh khiết (do có lẫn hidro clorua, hơi nước) ta cho hỗn hợp khí và hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO 3 dư, hidro clorua bị giữ lại. Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại đi qua bình đựng H 2 SO 4 đặc hoặc P 2 O 5 , hơi nước bị hấp thụ. Ta thu được CO 2 tinh khiết. HCl (k) + NaHCO 3(dd) NaCl (dd) + CO 2(k) + H 2 O (l) H 2 SO 4 đặc hấp thụ hơi nước. - Cho nước vào 3 mẫu chất bột trên. + Mẫu nào tan ra, mẫu đó là Na 2 CO 3 . (MgCO 3 , BaCO 3 là chất không tan) - Cho dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 2 mẫu còn lại + Mẫu nào tan ra đồng thời có khí bay ra, mẫu đó là MgCO 3 MgCO 3(r) + H 2 SO 4(dd) MgSO 4(dd) + CO 2(k) + H 2 O (l) + Mẫu có khí thoát ra và tạo chất rắn không tan, mẫu đó là BaCO 3 BaCO 3(r) + H 2 SO 4(dd) BaSO 4(r) + CO 2(k) + H 2 O (l) 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ Câu 2:(1,75 điểm) 1. 1 điểm 2. 0,75 điểm 1 . Đặt CTTQ của X : C x H y Cl z %H = 100 - (38,4 + 56,8) = 4,8 % Ta có tỷ lệ x : y : z = 5,35 8,56 : 1 8,4 : 12 4,38 = 3,2 : 4,8 : 1,6 = 2 : 3 : 1 Vì X là polyme nên công thức phân tử X: (C 2 H 3 Cl) n CTCT X: (-CH 2 - CH- ) n Polyvinyl clorua (PVC) Cl 0,25đ 0,25đ 0,25đ 7 ⇒ 2 . Trong thực tế X dùng làm da nhân tạo, dép nhựa, ống nhựa dẫn nước, dụng cụ thí nghiệm . 2CH 4 CH CH + 3H 2 CH CH + HCl CH 2 = CH-Cl nCH 2 = CH-Cl (-CH 2 - CH- ) n Cl (PVC) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 3:(2,5 điểm) 1. 1 điểm 2. 1,5 điểm 1 . 2 . R + aHCl RCl a + 2 a H 2 (1) Áp dụng ĐLBTKL ta có: m R + m dd HCl = m dd A + m m = 7 + 200 - 206,75 = 0,25 gam n = 0,125 mol Từ (1): n R = 2/a.n = (2. 0,125)/a = 0,25/a mol M R = 7a/0,25 = 28a a 1 2 3 M 28 56 84 chọn a = 2, M = 56 . Vậy kim loại R là Sắt (Fe) Đặt công thức chung của 2 hydrocacbon là C n H 2n . đk: ( x < n < y) C n H 2n + Br 2 C n H 2n Br 2 (1) Từ (1): n = n = 40/160 = 0,25mol Ta có M = 9,1/0,25= 36,4 ⇔ 14n = 36,4 n = 2,6. Suy ra trong X có một chất là C 2 H 4 . Vậy C x H 2x là C 2 H 4 chiếm từ 65% đến 75%. Chất còn lại C y H 2y có y > 2,6 chiếm từ 25% đến 35%. Đặt a là %V của C y H 2y (1 – a) là %V của C 2 H 4 Ta có: 14ya + 28(1-a) = 36,4 ⇒ a = Mà: 0,25 ≤ a ≤ 0,35 ⇔ 0,25 ≤ ≤ 0,35 ⇒ 3,7 < y < 4,4. Chọn y = 4. Vậy C y H 2y là C 4 H 8 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 4:(1,75 điểm) RO + H 2 SO 4 RSO 4 + H 2 O (1) RCO 3 + H 2 SO 4 RSO 4 + CO 2 + H 2 O (2) Đặt a là khối lượng hỗn hợp X. x, y là số mol RO và RCO 3 Ta có: (R +16)x + (R + 60)y = a (I) Từ (1,2): (R + 96)(x + y) = 1,68a (II) Từ (2): y = 0,01a (III) Giải (I, II, III): x = 0,004a ; R = 24. Vậy R là Mg (24) %m = = 16% %m = 84% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 5:(2 điểm) A + O 2 CO 2 + H 2 O (1) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (2) 2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 (3) Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m +m + m = m + m 0,5đ 8 a a 100.004,0.40 1500 0 C LLN t 0 C, xt p H 2 ⇒ H 2 H 2 ⇒ H 2 MgO ⇒ MgCO 3 2 6,0 − y 2 6,0 − y C n H 2n ⇒ Br 2 CO 2 H 2 O dd Ca(OH) 2 CaCO 3 dd Ca(HCO 3 ) 2 mà : m = m + 8,6 m + m = 10 + 8,6 = 18,6 gam. Từ (2,3): n = 100 10 + 2.0,5.0,2 = 0,3 mol m = 0,3.12 = 3,6 gam m = 18,6 - 0,3.44 = 5,4 gam m = = 0,6 gam Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m + m = m + m m = 18,6 - 32. 4,22 72,6 = 9 gam m = 9 -(3,6 + 0,6) = 4,8 gam. Vậy A chứa C,H,O và có công thức C x H y O z Ta có tỉ lệ x: y: z = 16 8,4 : 1 6,0 : 12 6,3 = 1 : 2 : 1 Công thức A có dạng (CH 2 O) n . vì 40 < M A < 74 40 < 30n < 74 1,33 < n < 2,47. Chọn n = 2. Vậy công thức phân tử của A là C 2 H 4 O 2 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (Các bài toán đều giải theo chương trình THCS) 9 dd Ca(HCO 3 ) 2 dd Ca(OH) 2 ⇒ CO 2 H 2 O CO 2 C ⇒ H 2 O ⇒ 2. 18 4,5 H A O ⇒ ⇒ ⇔ A O 2 CO 2 H 2 O . 12 ; H = 1 . -- -- - -- - -- - -- - -- Hết -- -- - -- - -- - -- - - - Thí sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học, bảng tính tan. - Giám thị coi thi không giải. 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THI N HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150