Ngày soạn: CHỦ ĐỀ 1 Tuần , tiết BÀI TẬP VỀ DUNH DỊCH I/Mục tiêu: - Ôn lại các khái niệm cơ bản của chương dung dịch: Dung môi, chất tan, dung dịch, độ tan của 1 số chất trong nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch. - Học sinh biết vận dụng những hiểu biết trên để giải những bài tập về dung dịch khi có phản ứng xảy ra và không có phản ứng xảy ra. II/Tài liệu: - Sách giáo khoa môn hoá học lớp 8 và 9, sách giáo viên hoá học 8 và 9, sách bài tập 8 và 9 và một số sách tham khảo khác. III/Nội dung chương trình: - Chủ đề 1: gồm 6 tiết Tiết 1: Dung dịch, nồng độ dung dịch và độ tan của 1 số chất trong nước Tiết 2: Bài tập về dung dịch không có phản ứng xảy ra Tiết 3: Bài tập về dung dịch có phản ứng xảy ra Tiết 4:Bài tập về dung dịch có phản ứng xảy ra(tt) Tiết 5:Bài tập về dung dịch có phản ứng xảy ra (tt) Tiết 6:Bài tập về dung dịch có phản ứng xảy ra (tt) 1 Ngày soạn: Tuần Tiết 1 DUNG DỊCH, NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH VÀ ĐỘ TAN CỦA 1 SỐ CHẤT TRONG NƯỚC I/Mục tiêu: -Giúp học sinh ôn lại những khái niệm cơ bản về dung môi, chất tan, dung dịch, độ tan của một chất trong nứơc, nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch. -Nắm vững công thức tính độ tan, nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch, mối quan hệ giữa công thức tính nồng độ % và nồng độ mol và một số công thức có liên quan đến tính toán hoá học. II/Nội dung: 1/Tiến trình lên lớp: -Ổn định tổ chức 2/Nội dung bài giảng Hoạt động của GV HĐ của trò và nội dung bài ghi Hoạt động1 -GV lần lượt nêu các câu hỏi để giúp học sinh hệ thống hoá các công thức quan trọng dùng trong giải toán hoá học Số phân tử (nguyên tử) có trong 1 mol phân tử (nguyên tử) -Khối lượng mol là gì ? -GV nói thêm về cách tính khối lượng mol trung bình (nâng cao) -Cho biết công thức tính tỉ khối hơi của chất khí A đối với chất B -Cho biết công thức tính tỉ khối hơi của chất khí A đối với không khí -Cho biết công thức tính khối lượng riêng, nồng độ %, nồng độ mol/lit -HS trả lời theo sự hướng dẫn của GV I/Hệ thống hoá các công thức quan trọng dùng giải toán hoá học: Số Avogađrô: N = 6.02 . 10 23 Khối lượng mol M A = nA mA Khối lượng mol trung bình của một hỗn hợp M = nhh mhh hay M = .21 .2211 ++ ++ nn nMnM = .21 .2211 ++ ++ VV VMVM Tỉ khối hơi của chất A đối với chất B d A/B = MB MA = mB mA Tỉ khối hoi của chất A đối không khí d A/kk = 29 MA = mkk mA Khối lượng riêng: D = V m Nồng độ phần trăm: C% = %100 mdd mct 2 Gv nói thêm về công thức quan hệ giữa C% và CM -GV nêu công thức tính độ tan Hoạt động 2 -GV yêu cầu học sinh nêu khái niệm về dung dịch, nồng độ %, nồng độ mol và độ tan Nồng độ mol/lit C M = V n Quan hệ giữa C% và C M C M = M DC% 10 T = %100 %.100 C C − -HS trả lời II/Các khái niệm cơ bản của phần dung dịch: -Dung dịch: là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan -Nồng độ %: Là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. -Nồng độ mol: Là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. -Độ tan của 1 chất trong nước ở nhiệt độ xác định là số gam chất tan có trong 100 gam nước để được dung dịch bảo hoà. III/Hướng dẫn về nhà: -Học thuộc nội dung của bài học hôm nay -Làm các bài tập ở bài luyện tập 8 sgk hoá học 8. IV/ Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: Tuần . tiết 2 BÀI TẬP VỀ DUNG DỊCH KHÔNG CÓ PHẢN ỨNG XẢY RA I/Mục tiêu: 3 -Giúp học sinh làm được các bài tập về pha chế dung dịch - Vận dụng các công thức trong tinh toán hoá học II/Nội dung lên lớp: 1/Ổn định tổ chức: 2/Nội dung bài giảng: Hoạt động của giáo viên HĐ của trò và nội dung bài ghi -GV đọc nội dung bài tập BT1: Hãy trình bày cách pha chế: a/ 400g dung dịch CuSO 4 4% b/ 300ml dung dịch NaCl 3M -GV yêu cầu HS nêu hướng giải -GV bổ sung và yêu cầu 1 hs giải GV đọc nội dung bài tập 2 BT2: Hãy tính nồng độ % của những dung dịch sau: a. 20 g KCl trong 600 g dung dịch b. 32 g NaNO 3 trong 2 kg GV yêu cầu hs nêu hướng giải -HS trả lời a/ Tìm khối lượng CuSO 4 có trong 400g dd, Tìm khối lượng nước sau đó nêu cách pha chế b/Tìm số mol NaCl và thể tích nước sau đó nêu cách pha chế Giải: a/Khối lượng CuSO 4 có trong 400 g dd m CuSO 4 = 100 4400x = 16gam Cân lấy 16g CuSO 4 khan (màu trắng) cho vào cốc có dung tích 500ml. Cân lấy 384 g (hoặc đong lấy 384ml) nước cất, rồi đổ dần dần vào cốc và khuâý nhẹ. Ta được 400g dd CuSO 4 4% b/ 300 ml = 0,3 lít Số mol NaCl n = 3 x 0,3 = 0,9 mol Khối lượng của 0,9 mol NaCl là: 0,9 x 58,5 = 52,65 g Cân lấy 52,65 gam NaCl cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 500 ml. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 300 ml dung dịch. Ta được 300 ml dung dịch NaCl 3M HS chú ý lắng nghe và ghi nội dung bài tập vào vở -HS nêu hướng giải Dựa vào công thức tính nồng độ % a. Nồng độ % của dd là: 4 GV đọc nội dung bài tập 3 BT3: Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau: a. 1 mol KCl trong 750ml dung dịch b. 0,5mol MgCl 2 trong 1,5 lít dd c.400 g CuSO 4 trong 4 lít dung dịch GV yêu cầu HS nêu hướng giải GV đọc nội dung bài tập 4 BT4: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dd sau: a. 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9 M b. 50 gam dd MgCl 2 4% GV yêu cầu HS nêu hướng giải C% = 600 10020X = 3.33% b. 2 kg = 2000g Nồng độ % của dd là: C% = 2000 10032X = 1.6% -HS chú ý lắng nghe và ghi nội dung bài tập vào vở -HS nêu hướng giải Dựa vào công thức tính nồng độ mol a. Nồng độ mol của dd là: V = 750ml = 0,75lít C M = 75,0 1 = 1,33 M b.Nồng độ mol của dd là: C M = 5,1 5,0 = 0,33 M c.Số mol CuSO 4 = 160 400 = 2,5 mol Nồng độ mol của dd là: C M = 4 5,2 = 0,625 M -HS chú ý lắng nghe và ghi nội dung bài tập vào vở -HS nêu hướng giải a. Tính số mol NaCl có trong 2,5 l dd từ số mol NaCl tính khối lương b. Tính số g MgCl 2 có trong 50g dd Giải: a.Số mol NaCl cần phải lấy: n = 0,9 x 2,5 = 2,25 mol Khối lượng NaCl cần phải lấy m = 58,5 x 2,25 = 131,625 gam b.Khối lượng MgCl 2 cần phải lấy để pha chế 50g dd 5 GV đọc nội dung bài tập 5 BT5: Cần dùng bao nhiêu ml dd NaOH 3% có khối lượng riêng là 1,05g/ml và bao nhiêu ml dd NaOH 10% có khối lượng riêng 1,12g/ml để pha chế được 2 lít dd NaOH 8% có khối lượng riêng là 1,10g/ml GV yêu cầu HS ghi chép nội dung bài tập, đọc nội dung và tìm hướng giải m = 100 450x = 2 gam -HS chú ý lắng gnhe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV Tìm khối lượng NaOH có trong 2 lít dd NaOH 8% Gọi x,y lần lượt thể tích của NaOH, tính m dd của các dd, lập hệ phương trình,giải hệ phương trình tìm x,y Giải: Pha chế 2 lít dd NaOH 8% -Phần tính toán: + Tìm khối lượng NaOH có trong 2 lít dd NaOH 8% có khối lượng riêng là 1,1g/ml m NaOH = 100 1,120008 XX = 176(g) + Đặt x(ml) và y(ml) là thể tích dd NaOH 3% và NaOH 10% cần phải lấy để pha chế. Khối lượng NaOH trong các dd sẽ là: m NaOH(dd1) = 100 05,13 xX = 0,0315x(g) m NaOH(dd2) = 100 12,110 yX = 0,112y(g) ta có hệ phương trình đại số 0,0315x + 0.112y = 176 x + y = 2000 Giải hệ phương trình đại số ta có: x = 569,3(ml) , y = 1430,7ml -Phần pha chế: Đong lấy 569,3ml dd NaOH 3% và 1430,7ml dd NaOH 10% vào bình có dung tích 3 lit. Trộn đều, ta được 2 lít dd NaOH 8%, có khối lượng riêng là 1,1 g/ml. 6 GV đọc nội dung BT 6 BT6:Có bao nhiêu gam NaNO 3 sẽ tách khỏi 200g dd bão hoà NaNO 3 ở 50 0 C, nếu dung dịch này được làm lạnh đến 20 0 C Biết S NaNO 3 (50 0 C) =114g S NaNO 3 (20 0 C) = 88g GV yêu cầu HS ghi chép nội dung bài tập, đọc nội dung và tìm hướng giải GV bổ sung nếu cần thiết -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV Tính khối lượng NaNO 3 có trong 200g dd ở 50 0 C Tính khối lượng NaNO 3 tách ra khỏi dd ở 25 0 C Giải: -Tính khối lượng NaNO 3 có trong 200g dd ở 50 0 C Trong 100 + 114 = 214 (g) dd có hoà tan 114 (g) NaNO 3 . Vậy trong 200g dd có khối lượng chất tan là: 214 114200x = 106,54 (g) NaNO 3 -Tính khối lượng NaNO 3 tách ra khỏi dd ở 25 0 C. * Đặt x (g) là khối lượng NaNO 3 tách ra khỏi dung dịch. Vậy khối lượng dd NaNO 3 là (200 – x) g. Khối lượng NaNO 3 hoà tan trong(200- x)g ở 25 0 C là (106,54 – x) g * Theo đề bài: trong 100 + 88 = 188g dd ở 25 0 C có hoà tan 88g NaNO 3 . Vậy trong (200 – x) g dd có hoà tan 188 )200(88 xx − (g) NaNO 3 Ta có phương trình đại số: 188 )200(88 xx − =106,54 – xx = 24,29g III/Hướng dẫn về nhà: làm bài tập 41.2 , 41. 6 sbt hoá học 8 IV/ Rút kinh nghiệm : Ngày soạn Tuần tiết 3 BÀI TẬP VỀ DUNG DICH CÓ PHẢN ỨNG XẢY RA I/Mục tiêu: 7 -giúp hs tính được C% và C M của các chất có trong dd có phản ứng xảy ra. II/Nội dung lên lớp: 1/ Ổn định tổ chức: 2/ Nội dung bài giảng: Hoạt động của giáo viên HĐcủa HS và nội dung bài ghi Hoạt động 1: GV nêu phương pháp giải bài tập dạng có pứ xảy ra và sự khác nhau giữa bt có pứ xảy ra và không có pứ xảy ra HĐ 2: GV đọc nội dung bài tập 1 BT1: Hoà tan hoàn toàn 8,1 g kẽm oxit vào dung dịch HCl 3,65% . Tính a.Khối lượng dd HCl cần dùng. b.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được GV yêu cầu HS ghi chép nội dung bài tập, đọc nội dung và tìm hướng giải GV bổ sung nếu cần thiết -GV nêu 1 số điểm cần lưu ý như H 2 O không phải là chất tan, chú ý cách tinh khối lương dd GV đọc nội dung bt 2: BT2: Hoà tan 16 g CuO vào dd H 2 SO 4 0,2 M. Tính HS chú ý lắng nghe và ghi nội dung I/ Phương pháp: -Viết phương trình pứ xảy ra - Xác định chất tan - Tính n, m chất tan dựa vào pthh - Tính khối lượng dd, thể tích dd. -Tính C% và C M II/Bài tập: -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV (Dựa vào pp ở phần I) Giải: Theo đề bài ta có pthh ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O a.Số mol ZnO n = 81 1,8 = 0,1 mol Theo phương trình: 2n ZnO = n HCl = 2 x 0,1 = 0,2 mol Khối lượng HCl m HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 (g) Khối lượng dd HCl m HCl (dd) = 65,3 1003,7 x = 200 (g) b.n ZnO = n ZnCl2 = 0,1 mol Khối lượng ZnCl 2 0,1 x 136 =13,6g Khối lượng dd thu được 8,1 + 200 = 208,1 (g) Nồng độ phần trăm của dd thu được C% = 1,208 1006,13 X = 6,53% -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép 8 a. Thể tích dd H 2 SO 4 0,2M cần dùng b. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được GV yêu cầu HS ghi chép nội dung bài tập, đọc nội dung và tìm hướng giải GV có thể giải thích thêm cách tính thể tích dd khi cho chất rắn vào chất lỏng thì thể tích dd thu được bằng thể tích chất lỏng -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV (Dựa vào pp ở phần I) Giải: Theo đề bài ta có pthh: CuO + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 O a. n CuO = 80 16 = 0,2 mol Số mol H 2 SO 4 cần dùng Theo pthh ta cón CuO = n H2SO4 =0,2 mol Thể tích dd H 2 SO 4 cần dùng là: V = 2,0 2,0 = 1 (lít) b. theo pthh n CuO = n CuSO4 = 0,2 mol Nồng độ mol của dd CuSO 4 là C M = 1 2,0 = 0,2 M III/Hướng dẫn về nhà: làm bài tập 2.7, 4.7 sbt hoá hoc 9 IV/ Rút kinh nghiệm : Ngày soạn Tuần tiết 4 BÀI TẬP VỀ DUNG DICH CÓ PHẢN ỨNG XẢY RA (TT) I/Mục tiêu: 9 -giúp hs tính được C% và C M của các chất có trong dd có phản ứng xảy ra(dạng có chất dư). II/Nội dung lên lớp: 1/ Ổn định tổ chức: 2/ Nội dung bài giảng: Hoạt động của giáo viên HĐ của HS và nội dung bài ghi Hoạt động 1: GV nêu phương pháp tính C% và C M của các chất có trong dd có phản ứng xảy ra(dạng có chất dư). HĐ 2: GV đọc nội dung bài tập 1 BT1:Trung hoà 200g dd H 2 SO 4 9,8% bằng 300 g dd NaOH 2% a.Viết pthh xảy ra ? b.Tính nồng độ % của các chất có trong dd sau khi pứ kết thúc ? GV yêu cầu HS ghi chép nội dung bài tập, đọc nội dung và tìm hướng giải GV nêu những điểm cần lưu ý khi lập tỉ lệ HS chú ý lắng nghe và ghi nội dung I/ Phương pháp: -Viết phương trình pứ xảy ra - Xác định chất tan -Lập tỉ lệ tìm chất dư sau pứ - Tính n, m chất tan dựa vào pthh - Tính khối lượng dd, thể tích dd. -Tính C% và C M (chú ý chất dư) II/Bài tập: -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV (Dựa vào pp ở phần I) Giải: a.H 2 SO 4 +2NaOHNa 2 SO 4 + 2H 2 O b. Khối lượng H 2 SO 4 100 8,9200x = 19,6g Số mol H 2 SO 4 n = 98 6,19 = 0,2 mol Khối lượng NaOH = 100 2300x = 6 g Số mol NaOH = 40 6 = 0,15 mol Theo pthh ta có tỉ lệ: > 1 2,0 2 15,0  H 2 SO 4 dư chọn NaOH để tính *Tính C% của dd Na 2 SO 4 Theo pthh ta có Số mol Na 2 SO 4 n Na2SO4 = 2 nNaOH = 2 15,0 = 0,075 mol 10 [...]... = 2,45 % -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV (Dựa vào pp ở phần I) Giải: Theo đề bài ta có pthh a.HCl + KOH  KCl + H2O b 300ml = 0,3l, 500ml = 0,5l nHCl = 0,3 x 2 = 0,6 mol nKOH = 0,5 x 3 = 1,5 mol Theo pthh ta có tỉ lệ 0,6 < 1 1,5 1  KOH dư chọn HCl tính * Tính CM của dd KCl thu được Theo pthh ta có nKCl = nHCl = 0,6mol Thể tích dd thu được 0,3 + 0,5= 0,8l... M -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV (Dựa vào pp ở phần I) Giải: theo đề bài ta có pthh SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O nSO2 = 2,24 22,4 = 0,1 mol Thể tích dd NaOH: V= 200 1,25 = 160ml = 0,16 lít Số mol NaOH: 2 x 0,16 = 0,32 mol TL 0,1 < 1 0,32 2 NaOH dư chọn SO2 *Tính CM của dd Na2SO3 thu được n so2 = n Na2SO3 = 0,1 mol Nồng độ mol của dd Na2SO3 CM = 0,1 0,16 =... khi tính khối lượng chất khí ,tính khối lượng dd thu được C% = 9,8 x100 576,7 = 1,7% BT2: -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV (Dựa vào pp ở phần I) Giải: a.Theo đề bài ta có pthh H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 b Tính nồng độ % của dd H2SO4 cần dùng nFe = 11,2 56 = 0,2 mol Theo pthh ta có: nFe = n H2SO4 = 0,2 n H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 g 14 Nồng độ % của dd H2SO4 cần dùng... Trộn 400ml dd NaCl 5,85% (biết Ddd = 1,25g/ml) với 600 gam dd -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng AgNO3 2M (biết Ddd = 1,2 g/ml) dẫn của GV (Dựa vào pp ở phần I) Tính nồng độ % của các chất có Giải: theo đề bài ta có pthh trong dd sau khi phản ứng kết thúc? NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 GV yêu cầu HS ghi chép nội dung Khối lượng dd NaCl : bài tập, đọc nội dung và tìm hướng mdd= 400 x 1,25 = 500g 500x5,85... 29,25 khối lượng dd thu được,tính thể tích Số mol NaCl : 58,5 = 0,5 mol dd thu được khi biết khối lượng riêng 600 TT dd AgNO3: 1,2 = 500 ml = 0,5lít Số mol AgNO3 : 2 x 0,5 = 1 mol TL 0,5 < 1 1 1 AgNO3 dư chọn NaCl *Tính CM của dd NaNO3 thu được 16 Theo pthh: nNaCl = nNaNO3= 0,5 mol Thể tích dd thu được: 500 + 400 = 900 ml =0,9 lít Nồng độ mol của dd NaNO3 CM = 0,5 0,9 = 0,55 M *Tính CM của dd AgNO3 dư... dd nH2SO4 = 19,6 98 = 0,2 (mol) Khối lượng BaCl2 có trong dd mBaCl2 = 200 X 10,4 100 = 20,8(g) Số mol BaCl2 có trong dd nBaCl2 = 20,8 208 = 0,1 (mol) Theo pthh ta có tỉ lệ: 0,2 > 1 13 0,1 1 H2SO4 dư,chọnBaCl2 tính *Tính C% dd HCl thu được Theo pthh ta có nBaCl2 = nBaSO4 = 0,1(mol) Khối lượng BaSO4 là: mBaSO4 = 0,1 x 233 = 23,3 (g) 2nBaCl2 = nHCl = 2 x 0,1 = 0,2 (mol) Khối lượng HCl có trong dd mHCl... hoá học Viết các pthh GV yêu cầu HS ghi chép nội dung -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng 18 bài tập, đọc nội dung và tìm hướng giải GV nêu những điểm cần lưu ý khi làm bt dạng nhận biết dùng thuốc thử tụ chọn, các dd trên thuộc loại hợp chất nào đã học, nên vẽ sơ đồ nhận biết ? Qua bt này gv yêu cầu hs nắm vững phương pháp giải bài tập nhận biết ? GV đọc nội dung bài tập 3 BT3: Từ 80 tấn quặng pirit chứa... hiện tượng gì là KCl vì: K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV Giải: a.Khối lượng lưu huỳnh có trong quặng là: 80x 40 100 = 32 tấn Theo đề bài ta có sơ đồ phản ứng: 19 S SO2  SO3  H2SO4 Theo pthh cứ 32 tấn S thì sản xuất 98 tấn H2SO4 Hiệu suất của phản ứng là Qua bt này gv yêu cầu hs nắm vững phương pháp giải bài tập tính hiệu suất... NaOH tạo ra kết tủa màu xanh là muối CuSO4 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 +Cu(OH)2 -HS chú ý lắng Nghe và ghi chép -Hs nêu hướng giải dưới sự hướng dẫn của GV (Dựa vào pp giải dạng bt toán hỗn hợp 1 pthh) Chú ý chọn chất tham gia pứ Giải: 25 giải (gv có thể nêu pp giải dạng bt này) Phương pháp giải bt dạng hỗn hợp 1 pthh: -Xác định chất tham gia pứ -Viết pthh -Tính lượng chất tg có trong hỗn hợp a.Nồng độ mol . giáo khoa môn hoá học lớp 8 và 9, sách giáo viên hoá học 8 và 9, sách bài tập 8 và 9 và một số sách tham khảo khác. III/Nội dung chương trình: - Chủ đề 1:. Ngày soạn: CHỦ ĐỀ 1 Tuần , tiết BÀI TẬP VỀ DUNH DỊCH I/Mục tiêu: - Ôn lại các khái niệm cơ