TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tiết 1: I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích mơn Hố học II TRỌNG TÂM: - Ơn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học hữu III CHUẨN BỊ: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm - GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ IV PHƢƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện Kiểm tra cũ: thong qua phần ôn tập Nội dung: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ NỘI DUNG GHI BẢNG I ĐẠI CƢƠNG HOÁ HỮU CƠ: - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành Hoạt động 1: - GV yêu cầu HS cho biết loại hợp chất phần phân tử hay nhiều nhóm hữu học CH2 có tính chất hố học tương tự - GV: Yêu cầu HS nêu khái niệm đồng đẳng, chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng phân đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân Cơng ANKAN ANKEN CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) GIÁO ÁN HÓA 12 II HIĐROCACBON: ANKIN ANKAĐIEN CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) ANKYLBEZE N CnH2n-6 (n ≥ 6) TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ thức chung Đặc Điểm cấu tạo - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Phản ứng Tính chất hố halogen - Phản ứng học tách hiđro - Không làm màu dung dịch KMnO4 Cơng thức chung Tính chất hố học Điều chế - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đf mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học - Có liên kết ba, mạch hở - Có liên kết đơi, mạch hở - Có vòng benzen - Có đồng phân mạch - Có đồng phân cacbon vị trí tương đối đồng phân vị nhánh trí liên kết ba ankyl - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng cộng cộng cộng (halogen, - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng nitro) trùng hợp H cacbon trùng hợp - Phản ứng đầu mạch có - Tác dụng với cộng - Tác dụng với liên kết ba chất oxi hoá chất oxi hoá - Tác dụng với chất oxi hoá III DẪN XUẤT HALOGEN–ANCOL -PHENOL DẪN XUẤT HALOGEN CxHyX - Phản ứng X nhóm OH - Phản ứng tách hiđrohalogenua - Thế H hiđrocacbon X - Cộng HX X2 vào anken, ankin ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ PHENOL CnH2n+1OH (n ≥ 1) C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hồn toàn - Phản ứng cháy Từ dẫn xuất halogen anken - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen Từ benzen hay cumen IV ANĐEHIT–XETON –AXIT CACBOXYLIC ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ GIÁO ÁN HÓA 12 XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) CTCT - Tính oxi hố - Tính khử CnH2n+1 C CmH2m+1 O (n ≥ 1, m ≥ 1) - Tính oxi hố Tính chất hoá học Điều chế - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá ancol bậc II - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH CỦNG CỐ: Thực nghiệm cho biết phenol làm màu dung dịch nước brom toluen khơng Từ kết thực nghiệm rút kết luận ? Có thể dùng Na để phân biệt ancol: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH không ? Nếu được, trình bày cách làm VI DẶN DÕ: Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol VII Rút kinh nghiệm: GIÁO ÁN HÓA 12 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ ESTE - LIPIT CHƢƠNG 1: TiÕt 2: Bài : este I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh nắm được: - Thế hợp chất este, CTCT, danh pháp este - Tính chất hố học đặc trưng este tính chất gốc H-C - Phương pháp điều chế ứng dụng - Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sối thấp axit đồng phân Kĩ năng: - Viết đồng phân este Viết phản ứng thể tính chất hố học este - Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Thái độ: Kích thích HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học II TRỌNG TÂM: - Tính chất hố học đặc trưng este tính chất gốc H-C III CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, mơ hình trình chiếu mơ phản ứng este hóa IV PHƢƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện Kiểm tra cũ: không Nội dung: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ NỘI DUNG I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP Cấu tạo phõn t: Hot ng H2SO4 đặc,to - GV yờu cầu HS viết phương trình phản C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O ứng este hoá axit axetic với ancol etylic etyl axetat - GV cho HS biết sản phẩm tạo thành Tổng quát: sau phản ứng thuộc loại hợp chất este H2SO4 đặc, t0 RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O ? Vậy este ?  Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit Hoặc: - GV yêu cầu HS so sánh CTCT chất cacboxylic nhóm OR’ este GIÁO ÁN HÓA 12 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este CH C OH O axit axetic CH C O CH CH O etyl axetat - GV: Hướng dẫn để HS + Viết CTCT tổng quát este tạo axit đơn chức - HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản - GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ u cầu HS gọi tên Hoạt động - HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất vật lí este * CTCT este đơn chức: Este tạo axit rượu đơn chức, mạch hở có CTCT: R-C-O-R/ (R,R / gốc hydrocacbon, R H) O CTPT: CnH2n-2kO2 CxHyO2 (y 2x) * CTCT chung este no đơn chức: - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) - CxH2xO2 (x ≥ 2) Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit - Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay ic→at Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3 propyl axetat HCOOCH3 metyl fomat CH3-COO-C2H5 etylaxetat H-COO-CH3 metylfomat CH2=C(CH3)-COO-CH3 metylmetacrylat CH3-COO-CH=CH2 vinylaxetat C6H5COO-CH3 metylbenzoat II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon - GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sôi thấp hẳn với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số ngun tử cacbon ? Thí dụ: - GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức CH3CH2CH2 CH3[CH2]3C CH3COOC2 liên kết hiđro COOH H2OH H5 - GV cho HS ngửi mùi số este (etyl (M = 88) (M = 88), (M = 88), = ts axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét 0 0 t s =163,5 C t s0 = 77 C 132 C mùi este Tan nhiều Tan Khơng tan - GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí nước nước nước khác este ? Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat GIÁO ÁN HĨA 12 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… Hoạt động - GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hố thí dụ ? Phản ứng este hố có đặc điểm ? - GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hố phần este tạo thành bị thuỷ phân - GV u cầu HS viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân este môi trường axit - GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm - HS: Lưu ý thuỷ phân đặc biệt số este khác HS: Viết phản ứng thuỷ phân theo yêu cầu GV:  Thuỷ phân este dung dịch axit tạo thành sản phẩm gì? Vì phản ứng thuận nghịch?  Thuỷ phân este dung dịch bazơ tạo thành sản phẩm gì? Vì phản ứng khơng thuận nghịch?  Viết phản ứng xà phòng hố số este nêu - GV: HD học sinh phát tính chất gốc H-C este khơng no HS: Viết pứ este có gốc axit gốc rượu không no  Viết phản ứng cộng dung dịch Br2, phản ứng trùng hợp metylmetacrylat  Viết phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 metylfomiat III TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1.Phản ứng nhóm chức a Thuỷ phân mơi trƣờng axit CH3COOC2H5 + H2O H+ CH3COOH + C2H5OH to * Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy chậm, axit rượu phản ứng tạo lại este b Thuỷ phân môi trƣờng bazơ (Phản ứng xà phòng hố) CH3COOC2H5 + NaOH to CH3COONa+ C2H5OH * Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều, khơng axit để phản ứng tạo lại este * Lưu ý: Một số este có phản ứng thuỷ phân đặc biệt hơn:  Từ este chứa gốc rượu không no tạo andehit, xeton Vd: o t CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3CHO CH3COONa+  Từ este chứa gốc phenol tạo muối Vd: to CH3COOC6H5 + 2NaOH  CH3COONa + C6H5ONa + H2O - Este không no có phản ứng cộng (với H2, X2, HX), trùng hợp: Ni / t  CH3[CH2]7 CH=CH[CH2]7 COOCH3 + H2  CH3[CH2]16 COOCH3 o COOCH3 o t ,P,XT nCH2 =C(CH3)-COOCH3  ( -CH -C - ) n CH3 - Este axit fomic có phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch o 3/t   Vd: H-COO-R + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O NH Hoạt động - GV ?: Em cho biết phương pháp chung để điều chế este ? - GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este ancol khơng bền GIÁO ÁN HĨA 12 HO-COO-R +2Ag + 2NH4NO3 IV ĐIỀU CHẾ Phƣơng pháp chung: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ - Gv trình chiếu cho học sinh quan sát chế phản ứng este hóa axit axetic ancol etylic Hoạt động - HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng este - GV ?: Những ứng dụng este dựa tính chất este ? RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O Phƣơng pháp riêng: Điều chế este anol không bền phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng CH3COOH + CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2 V ỨNG DỤNG - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), - Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… V CỦNG CỐ: Bài tập trang (SGK) VI DẶN DÕ: - Học sinh nhắc lại cấu tạo tính chất hố học este - Bài tập nhà: → trang (SGK) - Xem trước LIPIT VII Rút kinh nghiệm: GIÁO ÁN HĨA 12 H2SO4 đặc, t0 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ TiÕt 3: LIPIT Bài : I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết: Lipit ? Các loại lipit Tính chất hoá học chất béo - HS hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo Kĩ năng: - Phân biệt lipit , chất béo, chất béo lỏng , chất béo rắn - Vận dụng mối quan hệ “cấu tạo – tính chất” viết PTHH minh hoạ tính chất este cho chất béo - Giải thích chuyển hóa chất béo thể Thái độ: Biết quý trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên II TRỌNG TÂM: Lipit ? Các loại lipit Tính chất hố học chất béo Ứng dụng III CHUẨN BỊ: - GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phòng hố chất béo - HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo IV PHƢƠNG PHÁP: trực quan , nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: kiểm diện Kiểm tra cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng Nội dung: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ Hoạt động - GV đưa mẫu vật: dầu ăn, mỡ heo, sáp ong cho Hs biết đgl lipit Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit Chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật - HS qs nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit NỘI DUNG GHI BẢNG I – KHÁI NIỆM Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực - Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,… GIÁO ÁN HÓA 12 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ - GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp Sau xét chất béo II – CHẤT BÉO Khái niệm Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol Hoạt động - HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm * Các axit béo hay gặp: chất béo C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: - GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit oleic axit béo hay gặp, nhận xét điểm C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic giống mặt cấu tạo axit  Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, béo khơng phân nhánh, no khơng no - GV giới thiệu CTCT chung axit * CTCT chung chất béo: béo, giải thích kí hiệu cơng R1COO CH2 thức R2COO CH R3COO CH2 - HS lấy số thí dụ CTCT R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, giống trieste glixerol số axit béo khác mà GV gới thiệu Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Hoạt động - GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật tồn trạng thái ? - GV viết CT chất béo: CH2 - O - CO - C17H33 CH - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H33 tnc = - 5,50C Và: Tính chất vật lí - Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon khơng no chất béo chất lỏng - Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,… - Nhẹ nước, không tan nước CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35 tnc = 71,50C - Dùa vào tnc cho biết trạng thái chất béo trên? - GV lí giải cho HS biết chất béo tồn trạng thái lỏng, GIÁO ÁN HĨA 12 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ chất béo tồn trạng thái rắn - GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay không ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngồi xà phòng ta sử dụng chất để giặt rửa ? Hoạt động Tính chất hố học - GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo a) Phản ứng thủy phân môi trƣờng axit este, em cho biết este tham đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy phân gia phản ứng hoá học ? tạo glixerol axit béo : - HS viết PTHH thuỷ phân este Khi đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bị thủy môi trường axit phản ứng xà phòng phân tạo glixerol axit béo : hoá CH2 - OH CH2 - O - CO - R R - COOH + H , t - GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng 2 CH - OH + CH - O - CO - R R - COOH thuỷ phân phản ứng xà phòng hố + 3H2O 3 HS quan sát tượng CH2 - OH CH2 - O - CO - R R - COOH triglixerit glixerol axit béo b) Phản ứng xà phòng hóa Khi đun nóng với dung dịch kiềm (NaOH KOH) tạo glixerol hỗn hợp muối axit béo Muối natri kali axit béo xà phòng CH - O - CO - R CH2 - O - CO - R + R - COONa CH2 - OH CH2 - O - CO - R CH - OH t   3NaOH CH2 - OH + R - COONa R - COONa triglixerit glixerol xà phòng Phản ứng chất béo với dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa Phản ứng xà phòng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit không thuận nghịch c) Phản ứng hiđro hóa - GV ?: Đối với chất béo lỏng tham Chất béo có chứa gốc axit béo khơng no gia phản ứng cộng H2, ? - HS: trả lời Những chất béo chưa no tác dụng với hiđro nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc dầu thể thêm tính chất tác Khi hiđro cộng vào nối đơi C = C : cộng CH2 - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H33 + 3H2 CH2 - O - CO - C17H33 GIÁO ÁN HÓA 12 Ni ,t , p   CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35 10 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ Kiểm tra cũ: Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba2+, Al3+, NH 4 Trình bày cách nhận biết chúng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I Kiến thức cần nhớ: - Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức điền vào bảng Nhận biết số chất khí Khí Phƣơng pháp vật lí Phƣơng pháp hố học CO2 Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư SO2 Nhạt mầu dung dịch nước Br2 dư H2S Mùi trứng thối Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+ NH3 Mùi khai Làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh II Bài tập: Bài 1: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2 Hãy Hoạt động - GV lưu ý HS tập chứng tỏ có chứng minh hỗn hợp có mặt khí mặt chất nên có n chất ta phải Viết PTHH phản ứng chứng minh có mặt n chất Giải Dạng tập khác so với tập nhận biết - Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước (nhận biết n chất ta cần nhận biết Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2 n – chất) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1) - HS giải toán hướng dẫn - Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung GV dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có - GV: nhận xét, đánh giá khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) - Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2 CuO + H2 t0 Cu + H2O Bài 2: Không thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng A nước Br2 tàn đóm cháy dở B nước Br2 dung dịch Ba(OH)2 C nước vơi nước Br2 D tàn đóm cháy dở nước vôi trong. Bài 3: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước Br2. B tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 nước Br2 GIÁO ÁN HÓA 12 166 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ D tàn đóm cháy dở nước Br2 CỦNG CỐ: tập VI DẶN DÕ: HS nhà làm bt sgk CHUẨN BỊ CHO BÀI: LUYỆN TẬPCHUNG VII RÚT KINH NGHIỆM Tiết 64: LUYỆN TẬP CHUNG I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số chất khí Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm nhận biết Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc II TRỌNG TÂM: - Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số chất khí III CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống tâp Máy chiếu - HS: chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dịch số chất khí IV PHƢƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm Kiểm tra cũ: khơng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ GIÁO ÁN HÓA 12 NỘI DUNG KIẾN THỨC I Kiến thức cần nhớ: sgk 167 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ Hoạt động - Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức Yêu cầu học sinh nắm vững II Bài tập: Bài 1: Có dung dịch khơng màu đựng Hoạt động lọ riêng biệt, khơng có nhãn: ZnSO4, Mg(NO3), - GV đưa cho nhóm Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch - HS: Thảo luận, lên bảng, hs khác nhận dùng xét, bổ sung A quỳ tím B dd NaOH - GV: Nhận xét, đánh giá C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 Bài 2: Để phân biệt dung dịch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hố học, dùng A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quỳ tím Bài 3: Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng A dd HCl B nước Br2 C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4 Bài 4: Phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Hố chất sau khử Cl2 cách tương đối an toàn ? A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3. C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Bài 5: Trình bày phương pháp hố học phân biệt khí: O2, O3, NH3, HCl H2S đựng bình riêng biệt Giải: GIÁO ÁN HĨA 12 168 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ O2, O3, NH3, HCl H2S quú tÝm Èm O2, O3, H2S Pb2+ NH3 HCl O2, O3 H2S tàn đóm đỏ O2 CNG CỐ: tập VI DẶN DÕ: VII RÚT KINH NGHIỆM: Chƣơng 8: Tiết 65: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MƠI TRƢỜNG HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng yêu cầu ngày cao người - Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu Kĩ năng: - Đọc tóm tắt thông tin học - Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh học GIÁO ÁN HÓA 12 169 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ - Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống Thái độ: quan tâm, tìm hiểu trạng kinh tế, xã hội, mơi trường Rèn luyện ý thức bảo vệ môi trường II TRỌNG TÂM: - Ph át huy nhận thức HS III CHUẨN BỊ: GV: Hệ thống câu hỏi Máy chiếu - Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan - Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, cmpozit - Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hóa học HS: chuẩn bị IV PHƢƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: không Bài mới: Hoạt động 1: Vấn đề lƣợng nhiên liệu: GV yêu cầu học sinh đọc thông tin bài, sử dụng kiến thức có thảo luận trả lời câu hỏi sau: Năng lượng nhiên liệu có vai trò phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng ? Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại ? Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai ?  Kết luận: - Nhân loại giải vấn đề thiếu lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ nhiều - Hóa học góp phần giải vấn đề là: + Sản xuất sử dụng nguồn nguyên liệu nhân tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên than, dầu mỏ + Sử dụng nguồn lượng cách khoa học Hoạt động 2: Vấn đề nguyên liệu cho công nghiệp: HS nghiên cứu sgk , đọc thông tin bổ sung sử dụng kiến thức có, trả lời câu hỏi sau: GIÁO ÁN HÓA 12 170 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ Vấn đề nguyên liệu đặt cho ngành kinh tế ? Hóa học góp phần giải vấn đầ ? HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hóa học sử dụng cho cơng nghiệp : - Quặng, khống sản chất có sẵn vỏ Trái đất - Khơng khí nước nguồn ngun liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học - Nguồn nguyên liệu thực vật - Dầu mỏ, khí, than đá nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su  Kết luận: -Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt - Hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng nguyên liệu cho công nghiệp hóa học Hoạt động 3: Vấn đề vật liệu: GV: Đưa câu hỏi thảo luận sau: Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế ? Hóa học góp phần giải vấn đầ ? Hoạt động 4: Hƣớng giải vần đề lƣợng nhiên liệu cho tƣơng lai: HS quan sát hình ảnh đọc thơng tin học, thảo luận đưa ý kiến GV: Hướng dẫn HS thảo luận, hoàn chỉnh kết luận Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng sau đây: - Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có - Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo - Sử dụng nguồn lượng VI DẶN DÕ: Chuẩn bị nội dung để thảo luận VII RÚT KINH NGHIỆM: GIÁO ÁN HÓA 12 171 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ Tiết 66: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ XÃ HỘI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh hiểu hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người, cụ thể như: - Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ phát triên trồng - Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len - Sản xuất loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ thuốc chống gây nghiện, Kĩ năng: - Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ - Nêu hướng giải ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu Thái độ: quan tâm, tìm hiểu trạng kinh tế, xã hội, môi trường Rèn luyện ý thức bảo vệ môi trường II TRỌNG TÂM: - Ph át huy nhận thức HS III CHUẨN BỊ: GV: Hệ thống câu hỏi Máy chiếu - Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh - Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm HS: chuẩn bị IV PHƢƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: khơng Bài mới: Hoạt động 1: Hóa học vấn đề lƣơng thực, thực phẩm Tìm hiểu số vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm GV yêu cầu HS trả lời số câu hỏi Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ?  Kết luận: Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Không cần tăng số lượng mà tăng chất lượng GIÁO ÁN HÓA 12 172 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ GV hỏi: Hóa học góp phần góp phần giải vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm ? HS: thảo luận nội dung: ứng dụng chất học ,đặc biệt cabohidrat, chất béo, protein kiến thức thực tiên để thảo luận rút kết luận  Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao Hoạt động 2: Hóa học vấn đề may mặc: Học sinh tìm hiểu vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vai trò hóa học việc giải vấn đề thé ? - Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, đay, gai, khơng đủ - Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại - So với tơ tự nhiên ( sợi bông, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền - Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng , chất lượng mĩ thuật Hoạt động 3: Hóa học sức khoẻ ngƣời: Học sinh đọc thông tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thông tin bổ sung loại thuốc tìm hiểu thành phần hóa học số loại thuốc thơng dụng Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ?  Kết luận: - Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị - Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma tuý có thái độ phòng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa trả lòi câu hỏi: Ma túy ? Vấn đề đặt vấn đề matúy ? Hóa học góp phần giải vấn đề ? nhiệm vụ hóa học ? VI DẶN DÕ: Chuẩn bị nội dung để thảo luận VII RÚT KINH NGHIỆM: GIÁO ÁN HÓA 12 173 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ Tiết 67: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƢỜNG I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hiểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống ( khí quyển, nước, đất) - Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ môi trường sống hàng ngày Kĩ năng: - Biết phát số vấn đề thực tế môi trường - Biết giải vấn đề thông tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thông tin đại chúng, Thái độ: quan tâm, tìm hiểu trạng kinh tế, xã hội, mơi trường Rèn luyện ý thức bảo vệ môi trường II TRỌNG TÂM: - Ph át huy nhận thức HS III CHUẨN BỊ: GV: Hệ thống câu hỏi Máy chiếu - Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa ô nhiễm môi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Việt Nam giới HS: chuẩn bị IV PHƢƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: không Bài mới: Hoạt động 1: Ơ nhiêm mơi trƣờng khơng khí: GV yêu cầu học sinh: Nêu số tượng ô nhiễm không khí mà em biết ? Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ? Những chất hóa học thường có khơng khí bị ô nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ? GIÁO ÁN HÓA 12 174 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận Hoạt động 2: Ơ nhiễm mơi trƣờng nƣớc: HS: đọc tài liệu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi: Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ? Đưa nhận xét nước sạch, nước bị ô nhiễm tác hại Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ? Những chất hóa học thường có nguồn nước bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác ? Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trƣờng đất: HS thảo luận với câu hỏi tương tự Hoạt động 4: Nhận biết môi trƣờng bị ô nhiễm GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định môi trường bị ô nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định GV: nêu số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: - Quan sát màu sắc, mùi - Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học - Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm nhƣ ? GV: Nêu tình cụ thể yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải HS: Đọc thêm thơng tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp VI DẶN DÕ: Chuẩn bị nội dung để thảo luận VII RÚT KINH NGHIỆM: GIÁO ÁN HÓA 12 175 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ Tiết 68,69: ƠN TẬP HỌC KÌ II I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung kim lọai, tính chất kim loại nhóm IA,IIA,IIIA, Fe, Crơm , hợp chất tương ứng Kỹ năng: - Ứng dụng tính chất để giải số tập Thái độ:Thái độ tích cực học tập II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Chuẩn bị tập Học sinh: - Ôn tập kiến thức III PHƢƠNG PHÁP: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: không Bài mới: Cho hs ơn tập hình thức kiểm tra thử: 45’ ôn tập đề cƣơng Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO4 sau phản ứng ? A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại ? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan khẳng định ? A a  b B a = 2b C a=b D a  b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy không lớn 25% Oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: GIÁO ÁN HÓA 12 176 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt không tác dụng với chất sau ? A dung dịch HCl loãng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu sau khơng ? A ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B ngun tử Mg khử ion 2+ Sn C ion Cu2+ oxi hóa ngun tử Al D CO khơng thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3  B  Al(OH)3  C  Al kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp không ? A Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3 B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là: A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 C Cu bị ăn mòn, có khí H2 D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 thoát Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A a=2b B b