MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 13 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? A Axit axetic B Anilin C Phenol D Etyl axetat Câu Chất sau không thuộc loại chất béo? A Tripanmitin B Glixerol C Tristearin D Triolein Câu Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) tan dung dịch sau đây? A NaNO3 B NaCl C NaOH D NaAlO2 Câu Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối A Mg B Fe C Al D Zn Câu Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO phương pháp thủy luyện, ta dùng kim loại sau đây? A Mg B Ca C Fe D Zn Câu Phèn crom−kali có màu xanh tím, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải Cơng thức hóa học phèn crom−kali A K2SO4.Cr2(SO4)3.12H2O B K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O C K2SO4.CrCl3.12H2O D K2SO4.CrCl3.24H2O Câu Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm chuyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), loại đường nào? A Saccarozơ B Glucozơ C Đường hoá học D Fructozơ C Ca(H2PO4)2 D NH4H2PO4 Câu Thành phần quặng photphorit A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 Câu Polime sau polime thiên nhiên ? A Amilozơ B Nilon-6,6 C Nilon-7 D PVC Câu 10 Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Cồn B Giấm ăn C Muối ăn D Xút Câu 11 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A khử ion Na+ B khử ion Cl– C oxi hóa ion Cl– D oxi hóa ion Na+ Câu 12 Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng chất rắn không thay đổi, thu chất rắn A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 13 Tôn sắt tráng kẽm Trong gỉ sét tơn để ngồi khơng khí ẩm Trang A sắt cực dương, kẽm cực âm B sắt cực âm, kẽm cực dương C sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá D sắt bị oxi hoá, kẽm bị khử Câu 14 Để trung hòa 100 ml dung dịch HCl 1M cần V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M Giá trị V A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,15 Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam kim loại R (hóa trị n) khí O 2, thu 3,4 gam oxit Kim loại R A Mg B Ca C Cu D Al Câu 16 Hợp chất hữu đóng vai trò chất oxi hóa thí nghiệm sau đây? A Sục khí H2 dư vào dung dịch glucozơ (Ni, to) B Cho triolein tác dụng với dung dịch Br2 C Thủy phân xenlulozơ môi trường axit D Hòa tan Cu(OH)2 vào dung dịch fructozơ Câu 17 Phản ứng sau tạo muối sắt(II)? A Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl B Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl C Fe tác dụng với dung dịch HCl D FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Câu 18 Phát biểu sau sai? A Tơ nilon thuộc loại tơ poliamit B Tơ nilon, tơ tằm bền vững với nhiệt C Quần áo nilon, len, tơ tằm khơng nên giặt với xà phòng có độ kiềm cao D Thành phần sợi xenlulozơ Câu 19 Cho dung dịch HCl vào dung dịch Ca(HCO3)2, tượng quan sát A có kết tủa trắng tan dần B có bọt khí C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng bọt khí Câu 20 Cho 9,3 gam ankyl amin X tác dụng với dung dịch FeCl dư thu 10,7 gam kết tủa Công thức cấu tạo X A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 21 Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu A CH3OH C6H5ONa B CH3COOH C6H5OH C CH3COONa C6H5ONa D CH3COOH C6H5ONa Câu 22 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y Trang Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau t° A CuO (rắn) + CO (khí)  → Cu+ CO2 t° B NaOH + NH4Cl (rắn)  → NH3↑+ NaCl + H2O C Zn + H2SO4( loãng) → ZnSO4 + H2 D K2SO3( rắn) + H2SO4 → K2SO4 + SO2↑ + H2O Câu 23 Lên men hoàn toàn 135 gam glucozơ thành ancol etylic thu V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 8,4 B 33,6 C 16,8 D 50,4 Câu 24 Methionin loại thuốc bổ gan có cơng thức cấu tạo sau: CH − S − CH − CH − CH − COOH | NH Nhận định sau methionin sai? A Có cơng thức phân tử C5H11NO2S B Có tính chất lưỡng tính C Thuộc loại amino axit D Tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng công nghiệp thực phẩm mỹ phẩm; (b) Nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng; (c) Ở điều kiện thường, amin chất lỏng, độc; (d) Tinh bột thực phẩm quan trọng cho người; (e) Dung dịch lòng trắng trứng tác dụng với Cu(OH) môi trường kiềm, tạo hợp chất màu xanh lam; (g) Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi triaxylglixerol Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm 0,08 mol vinyl axetilen; 0,06 mol axetilen; 0,06 mol propilen 0,6 mol H Đun nóng hỗn hợp X có mặt Ni làm xúc tác thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 4,72 Lấy 0,75 mol hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V A 120 B 150 C 180 D 240 Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau theo tỉ lệ mol chất: t° →Y + Z+T ( a ) X + 2NaOH  Ni,t ° →E ( b ) X + H  t° → 2Y + T ( c ) E + 2NaOH  → NaCl + F ( d ) Y + HCl  Biết X este mạch hở, có cơng thức phân tử C8H12O4 Chất F A CH2=CHCOOH B CH3COOH C CH3CH2COOH D CH3CH2OH Câu 28 Hòa tan hồn tồn m gam bột Al2O3 vào dung dịch hai axit HCl HNO3 thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1,0M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch NaOH (ml) Số mol kết tủa (mol) Giá trị m 50 360 0,1 560 0,1 Trang A 7,65 B 8,10 C 4,05 D 15,30 Câu 29 Cho nước qua than nóng đỏ thu 17,92 lít hỗn hợp X khí gồm CO, H CO2 có tỉ khối so với H2 7,875 Dẫn tồn X qua ống sứ nung nóng chứa Fe 2O3 (dư), hỗn hợp khí khỏi ống sứ hấp thụ vào 200 gam dung dịch H 2SO4 a% thu dung dịch H2SO4 76,555% Biết phản ứng xảy hồn tồn CO2 khơng tan nước Giá trị a A 72 B 98 C 85 D 80 Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (a) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) (c) Cho nước vôi vào dung dịch NaHCO3 (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Đun nóng dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 31 Cho m gam triglixerit T tạo axit panmitic axit oleic tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X chứa 129 gam hỗn hợp muối Biết ½ dung dịch X làm màu vừa đủ 0,075 mol Br2 CCl4 Giá trị m A 128,70 B 132,90 C 64,35 D 124,80 Câu 32 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau : điệ n phâ n → X2 + X3↑ + H2↑ X1 + H2O  cómà ng ngă n X2 + X4 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 33 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn tồn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 34,51 B 22,60 C 34,30 D 40,60 Câu 34 Hỗn hợp E gồm chất X (C4H9NO2, este α – amino axit) tripeptit Y (C8H15N3O4) Thủy phân hoàn toàn E dung dịch chứa 4a mol NaOH (vừa đủ, đun nóng); cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn khan Z a mol chất hữu T Đun nóng T với dung dịch H 2SO4 đặc 170oC, thu anken Nhận định sau đúng? A X este alanin B Z chứa hai muối có số mol C Y chứa hai gốc glyxin D T etylen glicol Trang Câu 35 Hỗn hợp X gồm Mg, MgCO MgO Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,4 lít hỗn hợp khí (đktc) dung dịch chứa 2,375m gam muối Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z gồm CO NO có tỉ khối so với H2 17,8 Cô cạn dung dịch Y thu 68,34 gam muối khan Giá trị m A 18,2 B 16,5 C 19,0 D 20,5 Câu 36 Tiến hành phản ứng xà phòng hóa theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ: gam mỡ lợn 2,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh (q trình đun, có cho vào hỗn hợp vài giọt nước cất) thời gian – 10 phút Bước 3: Rót vào hỗn hợp ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ, sau để nguội hỗn hơp Phát biểu sau đúng? A Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu thực vật B Mục đính việc cho nước cất vào hỗn hợp để làm xúc tác phản ứng C Mục đính việc cho dung dịch NaCl vào hỗn hợp để tránh phân hủy sản phẩm D Sau bước 3, hỗn hợp tách thành hai lớp: phía chất rắn màu trắng, phía chất lỏng Câu 37 Cho 30,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, FeCO 3, Mg, MgO MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng, thu 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO 2, H2 dung dịch Z chứa 60,4 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa Tỉ khối Y so với He 6,5 Khối lượng MgSO có dung dịch Z A 38,0 gam B 36,0 gam C 30,0 gam D 33,6 gam Câu 38 Điện phân 300 mL (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl 0,04M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 0,965A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn Giá trị t đồ thị A 4500 B 5400 C 3000 D 5700 Câu 39 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (M X < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O2, thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) 3,24 gam nước Nếu cho 6,88 gam E tác dụng với lượng dư dung Trang dịch AgNO3 NH3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu 12,96 gam bạc Mặt khác, lấy 6,88 gam E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M thu m gam chất rắn Giá trị m gần với A 14,0 B 11,0 C 13,0 D 12,0 Câu 40 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 400ml dung dịch KHSO 0,4M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 29,52 gam muối trung hòa 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 8,8 gam NaOH phản ứng Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 1,92 B 2,40 C 2,24 D 0,96 Đáp án 1-B 11-A 21-C 31-D 2-B 12-A 22-C 32-B 3-C 13-A 23-B 33-D 4-B 14-A 24-D 34-B 5-B 15-D 25-D 35-A 6-B 16-A 26-C 36-D 7-B 17-C 27-C 37-C 8-B 18-B 28-A 38-D 9-A 19-B 29-D 39-C 10-D 20-A 30-B 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Các chất phản ứng với dung dịch NaOH: ☑ A Axit axetic: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O ☑ C Phenol: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O ☑ D Etyl axetat: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH → có B anilin (C6H5NH2) không phản ứng với dung dịch NaOH Câu 2: Đáp án B Tripanmitin, tristearin triolein triglixerit, thuộc loại chất béo Chỉ có glixerol: C3H5(OH)3 ancol đa chức Câu 3: Đáp án C Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) tan dung dịch NaOH: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 4: Đáp án B kim loại Fe tác dụng với HCl với Cl2 không cho muối: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ t° 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 Câu 5: Đáp án B Thứ tự dãy điện hóa kim loại: Ca > Mg > Zn > Fe > Cu → kim loại đứng trước Cu dãy điện hóa Tuy nhiên, trường hợp kim loại kiềm, kiềm thổ Na, K, Ca, Ba phản ứng mãnh liệt với H2O tạo dung dịch bazơ trước: Trang Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Sau đó: Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + CaSO4 ⇒ khơng dùng Ca để đẩy Cu2+ khỏi dung dịch phương pháp thủy luyện Câu 6: Đáp án B ☆ Ta biết: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O công thức phèn chua • Nếu thay K Na, Li hay NH4 gọi phèn nhôm-natri (liti hay amoni tương ứng) • Nếu thay Al kim loại khác Cr, Fe tương ứng gọi phèn crom-kali hay phèn sắtkali Câu 7: Đáp án B Suy luận theo kiến thức: tinh bột hay đường đisaccarit mantozơ hay saccarozơ vào thể, để hấp thụ cần thủy phân enzim tạo đường đơn glucozơ nhờ máu truyền khắp thể Với bệnh nhân, cần trực tiếp nhận đường nên tiêm, truyền thẳng vào tĩnh mạch để máu vận chuyển → đường truyền phải loại thể hấp thụ đường đơn glucozơ ☆ Chuyên sâu, tham khảo kiến thức dung dịch đường tiêm tĩnh mạch Câu 8: Đáp án B Thành phần số quặng chứa photpho - canxi quan trọng: ☑ Quặng apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 ☑ Quặng photphorit: Ca3(PO4)2 Câu 9: Đáp án A Bài học phân loại polime: → Amilozơ thành phân tinh bột ⇒ thuộc loại polime thiên nhiên Câu 10: Đáp án D SO2 oxit axit, phản ứng với xút tạo muối: SO2 + NaOH → NaHSO3 ⇒ tẩm xút hạn chế khí SO2 mơi trường q trình làm thí nghiệm Câu 11: Đáp án A Q trình điện phân: Catot nơi cation (Mn+ di chuyển đến ⇒ catot cực âm (–) → Tại xảy ra: Mn+ + ne → M Trang ⇒ Mn+ bị khử ⇒ khử ion Mn+ (sự bị nấy) Câu 12: Đáp án A Trong bìn kín khơng có khơng khí: t° Fe(OH)2  → FeO + H2O Nếu để khơng khí nung đến khối lượng không đổi: t° 4FeO + O2  → 2Fe2O3 → Chất rắn thu cuối Fe2O3 Câu 13: Đáp án A Tôn sắt tráng kẽm ⇒ hai điện cực: Fe - Zn Vì nhiều lí do, tơn lâu ngày khơng khí ẩm bị gỉ sét q trình ăn mòn điện hóa Khi đó: Zn > Fe ⇒ Zn bị ăn mòn → Zn cực âm, Fe cực dương Tại cực âm (anot): Zn + 2e → Zn2+ Các electron giải phóng chuyển đến cực dương Tại đó, O2 hòa tan nước bị khử thành ion hiđroxit: O2 + 2H2O + 4e → 4OH– Câu 14: Đáp án A Phản ứng trung hòa: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Giả thiết: nHCl = 0,1 mol ⇒ nBa(OH)2 = 0,05 mol ⇒ V = n ÷ CM = 0,05 ÷ 0,5 = 0,1 lít Câu 15: Đáp án D t° 1,8 gam R + O2  → 3,4 gam oxit (R; O) ⇒ BTKL có nO oxit = (3,4 – 1,8) ÷ 16 = 0,1 mol Bấm máy: 1,8 ÷ 0,1 = 18 = 27 ì ữ cho biết kim loại R Al (M = 27) oxit tương ứng Al2O3 Câu 16: Đáp án A Xem xét - phân tích thí nghiệm: • Thủy phân xenlulozơ môi trường axit: [ C6 H10O5 ] n axit + nH O → nC6 H12 O6 t° glucozo • Hòa tan Cu(OH)2 vào dung dịch fructozơ: 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O → hai phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố ||⇒ Khơng phải phản ứng oxi hóa khử • Cho triolein tác dụng với dung dịch Br2: Trang (C17H33COO)3C3H5 + 3Br2 → (C17H33Br2COO)3C3H5 Br2 nhận electron, chất oxi hóa ⇒ chất hữu triolein chất khử • Sục khí H2 dư vào dung dịch glucozơ (Ni, to): Ni C6 H12 O + H  → C6 H14O ( Sobitol ) t° H2 nhường electron, chất khử ⇒ chất hữu glucozơ chất oxi hóa Câu 17: Đáp án C Các phương trình phản ứng xảy tương ứng: ☒ A Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O ☒ B Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ☑ C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ ☒ D 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu 18: Đáp án B Nhắc lại học phân loại tơ: → phát biểu A, C, D ☆ Phát biểu B sai tơ tằm, nilon bền vững với nhiệt Câu 19: Đáp án B Phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O |→ có tượng bọt khí Câu 20: Đáp án A Quan sát đáp án ⇒ X amin đơn chức dạng RNH2 ☆ Phản ứng: 3RNH2 + FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3RNH4Cl Giả thiết mkết tủa = 10,7 gam ⇒ nFe(OH)3 = 0,1 mol ⇒ nRNH2 = 0,3 mol ⇒ R + 16 = 31 ⇒ R = 15 gốc CH3 Công thức cấu tạo X CH3NH2 Câu 21: Đáp án C Phản ứng xà phòng hóa este phenol: CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O Trang |→ sản phẩm hữu thu CH3COONa C6H5ONa Câu 22: Đáp án C ☆ Khí Z thu lấy phương pháp đẩy nước |→ Yêu cầu: khí Z khơng tan tan nước SO2; NH3 tan nhiều nước nên khơng thỏa mãn ☆ Theo hình vẽ, khí Z điều chế từ dung dịch X + chất rắn Y Phản ứng A, CO2 điều chế từ CuO (rắn) + CO (khí) |→ A khơng thỏa mãn Chỉ có phản ứng C điều chế H2↑ thỏa mãn Câu 23: Đáp án B Phản ứng lên men rượu: enzim C6 H12 O  → 2C2 H 5OH + 2CO ↑ 30° C Giả thiết: mglucozơ = 135 gam ⇒ nglucozơ = 0,75 mol ⇒ Theo tỉ lệ phản ứng: nCO2 = 0,75 × = 1,5 mol ⇒ V = 33,6 lít Câu 24: Đáp án D Quan sát cấu tạo Methionin: CH3 − S − CH − CH − CH − COOH | NH ⇒ Methionin có nhóm COOH nên tác dụng NaOH theo tỉ lệ : ⇒ D sai Chọn D ♠ Câu 25: Đáp án D Xem xét phát biểu: ☑ (a) Ứng dụng este ☑ (b) Trùng ngưng hexametylen điamin axit ađipic thu nilon-6,6 ☒ (c) sai Các amin metylamin, etylamin, đimetylamin trimetylamin khí điều kiện thường ☑ (d) Ứng dụng tinh bột ☒ (e) sai Phản ứng màu biure lòng trắng trứng với Cu(OH) tạo hợp chất màu tím, khơng phải xanh ☑ (g) Khái niệm chất béo Theo đó, có tất phát biểu Câu 26: Đáp án C X gồm 0,08 mol C4H4; 0,06 mol C2H2; 0,06 mol C3H6 0,6 mol H2 ||→ mX = 0,08 × 52 + 0,06 × 26 + 0,6 × = 9,44 gam; nX = 0,8 mol; ∑nπ X = 0,42 mol t° ♦ X  → Y ||→ mX = mY = 9,44 gam; mà MY = 4,72 × = 18,88 → nY = 0,5 mol Theo đó, nH2 phản ứng = nX – nY = 0,3 mol ♦ 1H2 phản ứng + 1π X ||→ ∑nπ Y = 0,42 – 0,3 = 0,12 mol 1π + 1Br2 nên Trang 10 lấy 0,75 mol Y ⇄ tương ứng có 0,18 mol π nBr2 phản ứng = 0,18 mol Vậy, yêu cầu V = 180 ml Chọn đáp án C ♣ p/s: cần phản xạ + đánh dấu yêu cầu Y giá trị khác (0,75 mol 0,5 mol) Câu 27: Đáp án C Phản ứng: (b) X + H2 → E |→ X este hai chức, mạch hở có πC=C Từ phản ứng (d) → Y muối natri axit cacboxylic đơn chức Từ phản ứng (a) (c) suy Y Z số C, Y no Z có πC=C → CY = CZ ≥ Phân tích: = + + = + + ⇒ số C Y Z phải ⇒ ancol T có 2C có hai chức Vậy, cấu tạo phù hợp X C2H5COOCH2CH2OOCCH=CH2 Theo đó, chất F tương ứng axit propionic: CH3CH2COOH Câu 28: Đáp án A Chuyển bảng thành đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa NaOH: Ta có: IE = 0,1 ⇒ IA = 3IE = 0,3; mà OI = 0,36 ⇒ OA = 0,06 Lại có FK = CK = 0,1 ⇒ OC = OK + CK = 0,66 ⇒ AC = OC – OA = 0,6 Theo đó, BH = AC ÷ = 0,6 ÷ = 0,15 Vy, m = mAl2O3 = 0,15 ữ ì 102 = 7,65 gam Câu 29: Đáp án D t° x mol C + y mol H2O  → 0,8 mol X {CO; H2; CO2} • Bảo tồn khối lượng: 12x + 18y = mX = 0,8 × 7,875 × • Bảo toàn số mol nguyên tố: nC = ∑nCO; CO2; nH2O = nH2 |→ có phương trình: x + y = nX = 0,8 ||⇒ Giải: x = 0,3 y = 0,5 Dẫn X qua Fe2O3 dư, phản ứng hoàn toàn nên cuối cùng, sản phẩm khí thu 0,3 mol CO2 0,5 mol H2O ☆ Giải: hấp thụ 0,5 mol H2O vào 200 gam dung dịch H2SO4 a% Coi H2O dung dịch H2SO4 nồng độ 0% Dùng sơ đồ chéo: ⇒ 200(a – 76,555) = × 76,555 ⇒ a = 80 Trang 11 Câu 30: Đáp án B Các phương trình phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: ☒ (a) CO2 dư + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 ☑ (b) CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3↓ + NaHCO3 ☑ (c) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ☑ (d) 3NaOH + AlCl3 dư → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O ☑ (e) Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O ☑ (g) Na + H2O → NaOH + ½H2↑ || sau đó: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 |→ có thí nghiệm thỏa mãn thu kết tủa sau phản ứng Câu 31: Đáp án D Cấu tạo axit béo: axit panmitic C15H31COOH; axit oleic C17H33COOH (có nối đơi C=C) ⇒ X có muối axit oleic phản ứng với Br2 (tỉ lệ: 1π + 1Br2) ⇒ nmuối natri oleat = 0,075 × = 0,15 mol (lượng 129 gam X lúc chưa chia đôi) ⇒ nmuối panmitat = (129 – 0,15 × 304) ÷ 278 = 0,3 mol ⇒ Triglixerit T gồm gốc panmitat gốc oleat Theo đó, ta có MT = 862 nT = ngốc oleat = 0,15 mol ⇒ m = 124,80 gam Câu 32: Đáp án B X2 + X4 thu sản phẩm Na nên loại A D X2 sản phẩm điện phân X1 + H2O (có màng ngăn) nên X2 KOH Theo đó, q trình: điệ n phâ n → 2KOH + Cl2↑ + H2↑ (1) (X1) 2KCl + 2H2O  cómà ng ngă n (2) 2KOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O Câu 33: Đáp án D Nhận xét: X hợp chất este Phản ứng xà phòng hóa: –COO– + NaOH → –COONa (muối) + –OH (chức ancol) (*) Sau đó: –OH + Na → –ONa + ½H2↑ Theo đó, nNaOH phản ứng = 2nH2↑ = 0,45 mol Axit đơn chức nên muối dạng RCOONa: 0,45 mol; nNaOH dư = 0,24 mol Chất rắn thu gồm muối xút dư, trộn CaO → thực phản ứng vôi xút: RCOONa + NaOH → RH + Na2CO3 Theo tỉ lệ lượng tham gia ⇒ nRH = 0,24 mol (tính theo số mol NaOH) Lại có: mRH = 7,2 gam ⇒ R + = 7,2 ÷ 0,24 = 30 ⇒ R = 29 gốc C2H5 Thay lại có mRCOONa = 0,45 × (29 + 44 + 23) = 43,2 gam Bảo tồn khối lượng phản ứng xà phòng hóa (*), ta có: m = mX = 43,2 + 15,4 – 0,45 × 40 = 40,6 gam Trang 12 Câu 34: Đáp án B Y tripeptit = + + ⇒ Y dạng Gly-Ala-Ala 170° C → anken T + H2SO4  |→ phản ứng tách nước ancol đơn chức T ⇒ CT ≥ ⇒ cấu tạo X thỏa mãn H2NCH2COOC2H5 Thấy phát biểu A, C, D sai Phát biểu B đúng, vì: nT = a mol ⇒ nX = a mol ∑nNaOH = 4a mol ⇒ nY = a mol ⇒ Thủy phân thu 2a mol Gly-Na 2a mol Ala-Na Câu 35: Đáp án A Sơ đồ trình: H  +HCl → MgCl +  +H2O 123 CO2  2,375mgam  123 0,375mol  Mg    2  Mg( NO3 )  2CO  MgO +HNO3 →   +  +H2O 3NO CO    4NO3 1NH  44 43 14 243 68,34gam mgam Gọi số mol Mg, MgO CO2 x, y, z mol Thiết lập phương trình: • Khí cho hỗn hợp + HCl x mol H2 z mol CO2 ⇒ x + z = 0,375 mol • m = mX = 24x + 40y + 44z; 2,375m = mmuối = 95 × (x + y) ⇒ tỉ lệ 2,375m ÷ m = 95 ì (x + y) ữ (24x + 40y + 44z) = 2,375 • Hỗn hợp khí Z gồm z mol CO2 1,5z mol NO (từ tỉ khối với H2) ⇒ bảo tồn electron có nNH4NO3 = (2nMg – 3nNO) ÷ ⇒ mNH4NO3 = (20x – 45z) gam Theo đó, ∑mmuối Y = 148(x + y) + (20x – 45z) = 68,34 gam Ba ẩn đủ ba phương trình ⇒ giải: x = 0,275; y = 0,18; z = 0,1 ⇒ Yêu cầu m = 24x + 40y + 44z = 18,2 gam Câu 36: Đáp án D Mỡ lợn chứa chất béo no tristearin, tripanmitin, đun sôi với dung dịch NaOH xảy phản ứng xà phòng hóa (thủy phân chất béo): (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ––to→ 3RCOONa + C3H5(OH)3 Sản phẩm thu gồm muối glixerol dễ tan dung dịch nên sau bước → chất lỏng đồng Ở bước 3: để nguội hòa tan thêm NaCl (muối ăn) vào → làm giảm độ tan muối natri stearat, thêm khối lượng riêng dung dịch lúc tăng lên → muối hữu (muối natri axit béo) bị tách khỏi dung dịch, nhẹ dung dịch → tạo chất rắn màu trắng lên dung dịch Xem xét phát biểu: A Đây thí nghiệm phản ứng xà phòng hóa, dầu thực vật hay dầu mỡ chất béo nên Trang 13 B Quan sát phương trình phản ứng việc thêm nước khơng phải xúc tác phản ứng Thực chất việc nhỏ thêm vài giọt nước trình để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi C, D: phân tích bước vai trò NaCl kết thu → C sai, D Câu 37: Đáp án C Giải Y gồm 0,2 mol CO2 0,15 mol H2 YTHH 03 - Quy lại hỗn hợp đầu phức tạp: Bài tập bản: thêm 0,15 mol O vào X trừ 0,2 mol CO2 quy X có FeO MgO với mX lúc = 24,4 gam Lại có ∑mmuối sunfat = 60,4 gam gồm FeSO4 + MgSO4 ⇒ giải hệ số mol ta được: 0,25 mol MgSO4 0,2 mol FeSO4 |→ Yêu cầu mMgSO4 = 0,25 × 120 = 30 gam Câu 38: Đáp án D Đồ thị gồm đoạn, biểu diễn q trình: • Đoạn nằm ngang pH = ⇄ [H+] = 0,01M ⇒ nH+ = 0,003 mol Giả thiết: nCuCl2 = 0,012 mol ⇒ thời gian điện phân: t1 = 2400 s Quá trình biểu diễn điện phân CuCl2 → Cu + Cl2↑ |→ nHCl = 0,003 mol • Đoạn tăng từ pH = ⇥ pH = 7, biểu diễn trình điện phân HCl Phản ứng: 2HCl → H2 + Cl2 |→ thời gian điện phân: t2 = 300 s • Đoạn tăng từ pH = ⇥ pH = 13, biểu diễn trình điện phân NaCl Phản ứng: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ pH = 13 ⇄ [OH–] = 0,1M ⇒ nNaOH = 0,03 mol ⇒ nNaCl = 0,03 mol |→ Thời gian điện phân t3 = 3000 s • Đoạn ngang pH = 13 biểu diễn trình điện phân dung dịch NaOH Vậy, yêu cầu t = t1 + t2 + t3 = 2400 + 300 + 3000 = 5700 s Câu 39: Đáp án C t° Giải đốt: 6,88 gam E + O2  → 0,25 mol CO2 + 0,18 mol H2O BTNT C, H, O ta có E: nC = 0,25 mol; nH = 0,36 mol; nO = 0,22 mol + AgNO3 / NH3 Phản ứng tráng bạc có este dạng 1HCOO  → 2Ag↓ Giả thiết mAg = 12,96 gam ⇒ nAg = 0,12 mol ⇒ nHCOO = 0,06 mol Quy đổi góc nhìn: ☆ Cách quy đổi: 1este (2 chức) + 2H2O = 2axit (đơn chức) + 1ancol (hai chức) Theo đó, bảo tồn O có nRCOOH = 0,05 mol Ancol no, RCOOH chưa rõ cấu tạo Trang 14 Tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = 2a – a + (k – 1)nRCOOH ⇒ 0,05 × (k – 1) + a = 0,07 Với k tổng số π có RCOOH < a < 0,06 → chặn k = suy a = 0,02 mol k = ⇒ CY ≥ (axit có số C nhỏ thỏa mãn CH2=CHCOOH) Chặn Cancol ≤ (0,25 – 0,06 × – 0,05 × 3) ÷ 0,02 = Ancol hai chức nên Cancol ≥ → Cancol = tương ứng CY = CH2=CHCOOH ||⇒ đọc chất rắn gồm: 0,06 mol HCOOK + 0,05 mol CH2=CHCOOK 0,04 mol KOH dư Theo đó, m = 0,06 × 84 + 0,05 × 110 + 0,04 × 56 = 12,78 gam Câu 40: Đáp án C Đọc q trình phân tích giả thiết → có sơ đồ:  Fe   Fe? + SO24−    Fe O +KHSO → + NO   14 434  + { +H2O −  NO K , 02mol    Fe( NO )  0,16mol 44 43 2  29, 52gam ☆ biết 0,22 mol NaOH → YTHH 02: Natri đâu? Cần cẩn thận trước đó: 0,16 mol K 0,08 mol K2SO4 → 0,08 mol SO42– cho 0,16 mol Na Na2SO4 ⇒ 0,06 mol Na NaNO3 ⇒ ∑nNO3– Y = 0,06 mol biết mmuối Y = 29,52 gam ion Y ⇒ ∑nFe?+ Y = 0,075 mol Đến đây.! Thường bạn giải Fe2+; Fe3+ để lấy lượng Fe3+ + Cu Tuy nhiên, khơng cần thiết biết "QUAN SÁT".! Hãy nhìn vào kết cuối:  Fe2+ : 0, 075mol  + mol K : 0,16 Cu2+  0,16 mol }  SO24−   ||→ nCu = 0,035 mol với phép tính.! NO3−  { 0,06 mol   Thế nói.! Đọc yêu cầu + với kĩ quan sát, phân tích giúp thẳng đến kết ntn.! mà thẳng đương nhiên nhanh : D ☠☠☠ Thêm nữa, đề yêu cầu liên quan đến X, hồn tồn trả lời: Bảo tồn electron mở rộng có nO Fe3O4 = 0,04 mol để có 0,01 mol Fe3O4 bảo tồn N có nFe(NO3)2 = 0,04 mol ⇒ nFe X = 0,005 mol Trang 15 ... C6H5ONa Câu 22 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y Trang Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau t° A CuO (rắn) + CO (khí)  → Cu+ CO2 t° B NaOH + NH4Cl (rắn)  → NH3↑+... Y muối natri axit cacboxylic đơn chức Từ phản ứng (a) (c) suy Y Z số C, Y no Z có πC=C → CY = CZ ≥ Phân tích: = + + = + + ⇒ số C Y Z phải ⇒ ancol T có 2C có hai chức Vậy, cấu tạo phù hợp X C2H5COOCH2CH2OOCCH=CH2... gian điện phân: t2 = 300 s • Đoạn tăng từ pH = ⇥ pH = 13, biểu diễn trình điện phân NaCl Phản ứng: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ pH = 13 ⇄ [OH–] = 0,1M ⇒ nNaOH = 0,03 mol ⇒ nNaCl = 0,03 mol