Dưới nội dung đề HÓA 2020 CẢ COMBO BỘ SẼ CÓ GIÁ ƯU ĐÃI LÀ 500.000Đ VÀ TẶNG KÈM BỘ TÀI LIỆU 11700 BT VÀ 9000 CÂU LÝ THUYẾT HÓA HỌC CHỌN LỌC TỪ BỘ ĐỀ 2019 LIÊN HỆ NGAY ZALO O937-351-107 1)100 đề thi thử 2020 mơn Hóa trường, sở giáo dục nước file word DEMO: https://drive.google.com/drive/u/0/folders/1ZXi7BrVkaqtjcthHh72iaV-cU5JRpKcx 2)30 đề thi thử 2020 mơn Hóa biên soạn nhóm Gv ĐH Y Dược file word DEMO: https://drive.google.com/drive/u/0/folders/1jggtmowNZ1b4LtFTrs5tqENZc7wdrTjO 3)20 đề thi thử 2020 mơn Hóa biên soạn giáo viên Lê Phạm Thành file word DEMO: https://drive.google.com/drive/u/0/folders/1CTDnpR8O3IMy4zhECxcHnS8I4HbKyPzj 4)30 đề thi thử 2020 môn Hóa sách CCBook - giáo viên Phạm Văn Thuận file word DEMO: https://drive.google.com/drive/u/0/folders/1xKpoYnSCQKdc-u4SAstF4hWnXrGL4AZ1 5)20 đề thi thử 2020 mơn Hóa sách Megabook - giáo viên Trần Trọng Tuyền file word DEMO: https://drive.google.com/drive/u/0/folders/19_J9547gUuy7-ByNJnF RXUb9IHK1UI 6)20 đề thi thử 2020 mơn Hóa sách Penbook nhóm giáo viên Hocmai file word DEMO: https://drive.google.com/drive/u/0/folders/15mLnCfnfGn_i-fSoibeey-ctSQjktFCw 7)35 đề thi thử 2020 mơn Hóa sách nhóm giáo viên Moon – Nguyễn Đăng Thi Quỳnh DEMO: https://drive.google.com/drive/u/0/folders/1INbXeny0zIvO1ItEHwD5XIJPLMzAIOwL ĐẶC BIỆT NẾU ĐĂNG KÝ CẢ COMBO BỘ SẼ CÓ GIÁ ƯU ĐÃI LÀ 500.000Đ VÀ TẶNG KÈM BỘ TÀI LIỆU 11700 BT VÀ 9000 CÂU LÝ THUYẾT HÓA HỌC CHỌN LỌC TỪ BỘ ĐỀ 2019 LIÊN HỆ NGAY ZALO O937-351-107 Trang PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: TRẦN THỊ PHƯƠNG THANH NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ SỐ 20 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề + −3 Câu Dung dịch A có  H  = 10 M có mơi trường A Trung tính B Axit C Bazơ D Khơng xác định Câu Cho dãy chất sau: NaOH, HNO3 , Ba ( OH ) , HClO , CH 3COOH, NH Số axit, bazơ A B C D Câu Khí N trơ nhiệt độ thường A N có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử N khơng phân cực B Ngun tử N có độ âm điện lớn nhóm VA C Trong phân tử N , nguyên tử cặp electron chưa liên kết D Trong phân tử N chứa liên kết ba bền Câu Trong phản ứng sau, phản ứng NH tính khử? A 4NH + 5O → 4NO + 6H O B NH + HCl → NH 4Cl C 8NH + 3Cl → 6NH Cl + N D 2NH + 3CuO → 3Cu + 3H O + N Câu Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe O3 Fe3O Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so với H 19 Giá trị m A 16 B 32 C 28 D 20 Câu Cacbon vơ định hình than chì hai dạng thù hình A Có tính chất vật lí tương tự B Đều nguyên tố cacbon tạo nên C Có cấu tạo mạng tinh thể giống D Chúng có tính chất hố học khơng giống Câu Dẫn nước qua than nóng đỏ thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO , CO, H ; tỉ khối X so với H 7,8 Cho toàn V lít hợp khí X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO , Fe O3 nung nóng, thu rắn Y có kim loại Cho toàn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H bay (đktc) Giá trị V Trang A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 8,96 Câu Ankan Y phản ứng với clo tạo dẫn xuất monoclo có tỉ khối so với H 39,25 Tên Y A Butan B Propan C iso-butan D 2-metylbutan Câu Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O , lại N ) khí CO , H O N Cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba ( OH ) dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam Khí khỏi bình tích 34,72 lít (đktc) Biết d X/O2 < Công thức phân tử X A C H N B C H8 N C C H N D C H N Câu 10 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 63% 37% B 84% 16% C 42% 58% D 21% 79% Câu 11 Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2 O3 , CuO, MgO, Fe O3 (nóng) sau phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn gồm B Al, Fe,Cu, Mg A Al2 O3 , Cu, Mg, Fe C Al2 O3 , Cu, MgO, Fe D Al2 O3 , Fe O3 , Cu, MgO Câu 12 Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion không trùng ion sau: K + : 0,15 mol, Mg 2+ : 0,1 mol, NH +4 : 0, 25 mol; H + : 0, mol; Cl − : 0,1 mol; SO 42− : 0, 075 mol; NO3− : 0, 25 mol 2− CO3 : 0,15 mol Một hai dung dịch chứa + 2+ 2− − A K , Mg , SO , Cl + + 2− − B K , NH , CO3 , Cl + + − 2− C NH , H , NO3 , SO 2+ + 2− − D Mg , H , SO , Cl Câu 13 Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K O ; 10,98% CaO 70,59% SiO có cơng thức dạng oxit A K O.CaO.4SiO B K O.2CaO.6SiO C K O.CaO.6SiO2 D K O.3CaO.8SiO2 Câu 14 Trong phản ứng Si với Cl2 , F2 , O , HNO3 đặc nóng, dung dịch NaOH, Mg Số phản ứng mà Si thể tính oxi hóa A B C D Câu 15 Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH , thu 23,76 gam Ag Hai ancol : Trang A CH3OH, C2 H5 CH OH B CH3OH, C2 H 5OH C C H 5OH, C3H CH 2OH D C H 5OH, C2 H 5CH OH Câu 16 Thực thí nghiệm sau đây: (1) Sục khí C H vào dung dịch KMnO (2) Cho NaHCO3 vào dung dịch CH 3COOH (3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan clo (4) Cho glucozơ tác dụng với Cu ( OH ) điều kiện thường.  (5) Đun etanol với H 2SO đặc 140°C (6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (với xúc tác Ni) (7) Cho phenol tác dụng với dung dịch NaOH (8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom (9) Cho metyl amin tác dụng với dung dịch FeCl3 (10) Cho glixerol tác dụng với Na Những thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 17 Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng thu muối Y có cơng thức phân tử C3 H 5O Na rượu Y1 Oxi hóa Y1 CuO nung nóng thu anđehit Y2 Y2 tác dụng với Ag O dư, đun nóng thu số mol Ag gấp lần số mol Y2 Vậy tên gọi X A etyl propionat B metyl propionat C metyl axetat D propyl propionat Câu 18 Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3 N − CH − COOH ; 0,02 mol CH − CH ( NH ) − COOH ; 0,05 mol HCOOC6 H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 16,335 gam B 8,615 gam C 12,535 gam D 14,515 gam Câu 19 Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức A H NCH 2CH 2CH 2CH NH B CH3CH CH NH C H NCH 2CH NH D H NCH CH CH NH Câu 20 Phát biểu sau không đúng? A Tinh bột polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh khơng phân nhánh B Tinh bột không tan nước lạnh Trong nước nóng từ 65°C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt C Tinh bột không phản ứng với dung dịch H 2SO lỗng, đun nóng D Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột Trang Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ dung dịch H 2SO thu dung dịch Y Trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cho phản ứng ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH thu 8,64 gam Ag Thành phần % khối lượng saccarozơ hỗn hợp X A 97,14% B 24,35% C 12,17% D 48,71% Câu 22 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO bão hòa + ml dung dịch NaOH 30%.  Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy - Thí nghiệm 2: Bước 1: Lấy khoảng ml lòng trắng trứng cho vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt khoảng ml dung dịch CuSO bão hòa Bước 3: Thêm khoảng ml dung dịch NaOH 30% khuấy Phát biểu sau sai? A Các phản ứng bước xảy nhanh ống nghiệm đun nóng B Sau bước hai thí nghiệm, hỗn hợp thu sau khuấy xuất màu tím C Sau bước thí nghiệm 2, xuất kết tủa màu xanh D Sau bước thí nghiệm 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh Câu 23 Cho polime sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ nitron, cao su buna-S, poli vinylclorua, poli vinylaxetat, nhựa novolac Số polime có chứa nguyên tố oxi phân tử A B C D Câu 24 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol 1:1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2 ( SO ) 0,5M H 2SO 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam Câu 25 Nhúng Al nặng 20 gam vào 400 ml dung dịch CuCl2 0,5M Khi nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% lấy Al khỏi dung dịch, giả sử tất Cu thoát bám vào Al Khối lượng Al sau phản ứng A 21,15 gam B 21,88 gam C 22,02 gam D 22,3 gam Câu 26 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện 9,65A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 ( s ) t = 500 ( s ) A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,62 gam Trang C 0,64 gam 1,28 gam D 0,64 gam 3,25 gam Câu 27 Cho phản ứng sau: Cu + 2FeCl3  → CuCl + 2FeCl (1) Fe + CuCl2  → FeCl + Cu (2) Kết luận đúng? A Tính oxi hố Cu 2+ > Fe3+ > Fe 2+ B Tính oxi hoá Fe3+ > Cu 2+ > Fe 2+ C Tính khử Cu > Fe 2+ > Fe D Tính khử Fe 2+ > Fe > Cu Câu 28 Hoà tan lượng Fe vào dung dịch H 2SO lỗng thấy V1 , lít khí H Mặt khác hồ tan lượng Fe vào dung dịch H 2SO đặc nóng thấy V2 lít khí SO (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V1 V2 A V1 = 2V2 B 2V1 = V2 C V1 = V2 D 3V1 = 2V2 Câu 29 Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H 2SO đặc nóng (dư) 1,26 lít (đktc) SO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32 Câu 30 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe x O y , CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (khơng chứa HCl) lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Câu 31 Cho hình sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí sau A C H B CH C C H D NH Câu 32 Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học có số khí thải: Cl2 , H 2S, SO , NO , HCl Biện pháp dùng để khử khí A Dùng tẩm giấm ăn nút ống nghiệm sau quan sát tượng Trang B Sục khí vào cốc đựng thuốc tím bơng tẩm thuốc tím nút ống nghiệm sau quan sát tượng C Dùng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng D Sục khí vào cốc đựng nước Câu 33 Tiến hành điện phân 100g dung dịch chứa AlCl3 (7x mol) FeCl2 (10x mol) (có màng ngăn) với cường độ dòng điện 5A, khối lượng dung dịch trình điện phân thay đổi theo thời gian biểu diễn đồ thị sau: Khi điện phân tới thời điểm 2,5t1 giây khí bắt đầu catot tạm dừng điện phân, sau thêm lượng dung dịch Na 2SO vào điện phân tiếp tới thời điểm 17370 giây kết thúc trình điện phân, lấy màng ngăn ra; để yên dung dịch thời gian khối lượng dung dịch lại m gam Giá trị m A 47,63 gam B 28,56 gam C 33,37 gam D 44,75 gam Câu 34 Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol : 1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N 2O H Khí B có tỷ khối so với H 11,5 m gần giá trị nhất? A 240 B 255 C 132 D 252 Câu 35 Cho phát biểu sau: (a) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ (b) Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố (c) Cao su có tính đàn hồi, khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt (d) Muối mono natri axit glutamic dùng làm mì (e) Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy có vị tinh bột cơm bị thủy phân thành glucozơ (g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức bơi vơi tơi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 36 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe ( NO3 ) (b) Cho kim loại Be vào H O (c) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng nguội (d) NO tác dụng với nước có mặt oxi (e) Clo tác dụng sữa vôi ( 30°C ) Trang (g) Lấy Fe ngâm dung dịch H 2SO đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl lỗng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy A B C D Câu 37 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở ( M X < M Y ) ; T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O , thu 5,6 lít CO (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O sản phẩm cháy thu chứa x mol CO Thủy phân m gam X 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu được 8,86 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no đơn chức, mạch hở Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối Y cần dùng 7,392 lít (đktc) khí O Giá trị x A 0,38 B 0,14 C 0,34 D 0,46 Câu 39 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ Y Cu ( OH ) Dung dịch xanh lam Dung dịch AgNO3 NH dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Nước Br2 Kết tủa trắng X, Z T Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Phenol, etylen glicol, anđehit axetic , axit focmic B Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol C Axit focmic, glixerol, anđehit axetic, phenol D Axit axetic, etylen glicol, anđehit axetic, phenol Câu 40 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C H NO tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Trang Đáp án 1-B 11-C 21-D 31-C 2-A 12-B 22-C 32-C 3-D 13-C 23-B 33-A 4-B 14-D 24-C 34-A 5-C 15-A 25-D 35-C 6-B 16-A 26-C 36-A 7-B 17-B 27-B 37-C 8-B 18-A 28-D 38-A 9-A 19-D 29-A 39-C 10-B 20-C 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Môi trường kiềm Mơi trường trung tính Mơi trường axit  H +  < 10−7 M  H +  = 10−7 M  H +  > 10−7 M + −3 −7 Dung dịch A có  H  = 10 M > 10 M → môi trường axit Câu 2: Đáp án A Axit: HNO3 , HClO , CH 3COOH Bazơ: NaOH, Ba ( OH ) , NH Câu 3: Đáp án D Khí N trơ nhiệt độ thường do: phân tử N chứa liên kết ba bền Câu 4: Đáp án B Lưu ý: Những phản ứng mà NH thể tính khử phản ứng N tăng số oxi hóa lên A Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên N +2 B N hai vế phương trình giữ nguyên số oxi hóa −3 C Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên N D Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên N Câu 5: Đáp án C Sơ đồ phản ứng:  NO ↑   FeO, Fe3O HNO3 Fe →   →  NO ↑  Fe O3 Fe dö Fe NO 3)3  ( O2 ( kk ) Theo đề ta có: n NO = n NO2 = 0,125mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 36 ( *) Quá trình nhường nhận e: Trang Chất khử 3+ Fe → Fe + 3e Chất oxi hóa O + 2e → O 2− y 2y y +4 N +5 + 1e → N O 0,125 0,125 +2 N +5 + 3e → N O 0,125.3 0,125 Tổng electron nhường: 3x (mol) Tổng electron nhận: 2y + 0,125 + 0,125.3 ( mol ) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 ( **) 56x + 16y = 36 Từ (*) (**) ta có hệ  3x − 2y = 0,5 Giải hệ ta có: x = 0,5 y = 0,5 Như n Fe = 0,5 ( mol ) → m = 28 gam Câu 6: Đáp án B Than chì than vơ định hình dạng thù hình cacbon Câu 7: Đáp án B Theo bảo toàn nguyên tố Fe, bảo toàn electron bảo toàn khối lượng, ta có:  2nFe 2O3 = nFe = nH = 0, ( mol )   nFe O3 = 0,1( mol )   ÷  ÷ m ( CuO, Fe O3 ) − mFe O3 ÷ →  24 − 0,1.160  = 0,1( mol ) ÷ ÷  nCuO = ÷  nCuO = 80  80    Theo giả thiết, theo bảo toàn electron phản ứng C với H O phản ứng CO, H với CuO, Fe O3 , ta có:  28nCO + 44nCO + 2nH  = 15, ÷  nCO + nCO + nH 2  ÷  2nCO + 4nCO = 2nH ÷  ÷ 2O3 ÷ { + nFe  2nCO + 2nH = nCuO 4 0,1( mol )  ÷ 0,1( mol )   Giải ta được: nCO = 0,1( mol ) nCO = 0,1( mol ) nH = 0,3 ( mol ) Vậy giá trị V là: V = 11, ( lít ) Câu 8: Đáp án B Trang 10 + Vì khối lượng mol dẫn xuất monoclo tạo từ Y biết, nên dễ dàng tìm số nguyên tử C Y tên gọi + Phương trình phản ứng: as C n H 2n + + Cl2  → Cn H 2n +1Cl + HCl 14 43 14 43 ankan Y dẫ n xuấ t monoclo + M Cn H2 n+1Cl = 14n + 36,5 = 39, 25.2 ⇒ n = → Y C3 H8 (propan) + Phản ứng tạo hai dẫn xuất monoclo: CH Cl − CH − CH + HCl as CH3 − CH − CH + Cl2  → 1:1 Z ] CH3 − CHCl − CH + HCl Câu 9: Đáp án A Số mol n BaCO3 = n CO2 = 0, ( mol ) ( ) Khối lượng dung dịch giảm: m giaûm = m BaCO3 − m CO2 + m H2O = 24,3 ( gam ) → m CO2 + m H2O = 39, − 24,3 = 15,1( gam ) n H2O = 0,35 mol BTNT:O   → n O = 2n CO2 + mH 2O = 0, 2.2 + 0,35 = 0, 75 ( mol ) → n O2 = 0,375 ( mol ) Số mol khí bay khỏi bình N → Số mol N có hợp chất hữu X là: n N = 1,55 − 0,375.4 = 0, 05 mol → n N = 0, 05.2 = 0,1 mol Gọi công thức X C x H y N z → Tỉ lệ x : y : z = : :1 → Công thức đơn giản X có dạng: ( C H N1 ) n < 64 → X C H N Câu 10: Đáp án B Phương trình nhiệt phân: t° 2NaHCO3  → Na CO3 + CO + H 2O x x /2 x /2 x / mol Na CO3 không bị nhiệt phân Khối lượng giảm khối lượng H O CO : m H2O + m CO2 = 100 − 69 = 31 gam 22x + 9x = 31 → x = 1( mol ) %m NaHCO3 = 84 100% = 84% 100 Trang 11 %m Na 2CO3 = 100% − 84% = 16% Câu 11: Đáp án C Quá trình phản ứng Fe O3  Fe MgO    MgO CO +   → + CO CuO Cu A O3  Al O3 Câu 12: Đáp án B Theo định luật bảo tồn điện tích: số mol ∑điện tích (+) = số mol ∑điện tích (−) Ta áp dụng cho phương án lựa chọn: + 2+ 2− − +) K , Mg , SO , Cl số mol ∑điện tích (+) = 0,15 + 0,1 = 0,35 mol số mol ∑điện tích (−) = 0,075 + 0,1 = 0,25 mol → không thỏa mãn Tương tự với phương án lại → có trường hợp dung dịch chứa: K + , NH +4 , CO32− , Cl − thỏa mãn Câu 13: Đáp án C x: y:z = %K 2O %CaO %SiO = = = 0, : 0, :1, = 1:1: → CT : K 2O.CaO.6SiO M K 2O M CaO MSiO2 Câu 14: Đáp án D Si + 2Cl → SiCl4 Si + 2F2 → SiF4 400 − 600 °C Si + 2O  → SiO 4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H 2SiF6 + 4NO + 8H 2O Si + 2Mg → Mg 2Si (tính oxi hóa) Si + NaOH + H O → Na 2SiO3 + H ↑ → có phản ứng Si thể tính oxi hóa Câu 15: Đáp án A n ( andehit ) = n CuO = 0, 06 mol Giả sử khơng có anđehit fomic: n Ag = 2n ( andehit ) = 0,12 mol Theo đề bài: n Ag = 0, 22 mol Vậy có HCHO Trang 12 HCHO → 4Ag x 4x mol RCHO → 2Ag y 2y mol  x + y = 0, 06 Theo đề ta có hệ:   4x + 2y = 0, 22 → x = 0, 05 ( mol ) ; y = 0, 01( mol ) M RCHO = → 2, − 0, 05.32 = 60 ( đvC ) 0, 01 R + 31 = 60 R = 29 ( C2 H ) Vậy ancol ban đầu CH3OH C H 5CH OH Câu 16: Đáp án A Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử thí nghiệm: (1) Sục khí C H vào dung dịch KMnO (3) Chiếu sáng hỗn hợp khí metan clo (6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (với xúc tác Ni) (8) Cho anilin tác dụng với dung dịch brom (10) Cho glixerol tác dụng với Na Câu 17: Đáp án B Este X đơn chức tác dụng với NaOH đun nóng → phương trình phản ứng sau Este X + NaOH  → CH − CH − COONa + Ancol ( Y1 ) Y1 + CuO  → Anđehit ( Y2 ) Y2 + Ag O  → 4Ag → Anđehit HCHO →Ancol Y1 CH3OH → Công thức cấu tạo este CH − CH − COOCH : metyl propionat Câu 18: Đáp án A Số mol n KOH = 0,16 mol ClH3 N − CH − COOH + 2KOH → NH − CH − COOK + KCl + H 2O 0, 01 0, 02 0, 01 0, 01 0, 01 mol CH3 − CH ( NH ) − COOH + KOH → CH − CH ( NH ) − COOK + H 2O 0, 02 0, 02 0, 02 0, 02 mol Trang 13 HCOOC6 H5 + 2KOH → HCOOK + C6 H 5ONa + H 2O 0, 05 0,1 0, 05 0, 05 0, 05 mol Khối lượng chất rắn thu là: m chấtrắn = 0, 01.111,5 + 0, 02.89 + 0, 05.122 + 0,16.56 − 0, 08.18 = 16,335 ( gam ) Câu 19: Đáp án D Gọi amin có cơng thức R ( NH ) n R ( NH ) n + nHCl → R ( NH3Cl ) n Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m HCl = m muoái − m a = 17, 64 − 8,88 = 8, 76 gam → n HCl = 0, 24 mol • Với n = → M A = 8,88 = 37 → Loại 0, 24 • Với n = → M A = 8,88 = 74 → H N − CH − CH − CH − NH 0,12 Câu 20: Đáp án C A Tinh bột polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh khơng phân nhánh Đúng Tinh bột có hai thành phần Thành phần không phân nhánh aminozơ, thành phần phân nhánh aminopectin B Tinh bột không tan nước lạnh Trong nước nóng từ 65°C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt Đúng.Theo SGK lớp 12 C Tinh bột không phản ứng với dung dịch H 2SO lỗng, đun nóng Sai Đây phản ứng thủy phân tinh bột cho glucozơ t ° ,H → nC H12O ( C6 H10O5 ) n + nH 2O  + D Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột Đúng Theo SGK lớp 12 Câu 21: Đáp án D C6 H12 O6 : x C6 H12 O : x 180x + 342y = 7, 02  x = 0, 02 + H O,H +  → → ⇒   y = 0, 01 C12 H 22 O11 : y C6 H12 O : 2y 2x + 4y = 0, 08 %m C12 H22O11 = 0, 01.342 100 = 48, 71( % ) 7, 02 Câu 22: Đáp án C A Đúng, Vì tốc độ phản ứng tăng nhiệt độ tăng Trang 14 B Đúng, Vì lòng trắng trứng có phản ứng màu biure với Cu ( OH ) cho dung dịch có màu xanh tím C Sai, Vì CuSO nhỏ vào ống nghiệm có lòng trắng trứng nên khơng có phản ứng D Đúng, Vì CuSO + 2NaOH → Cu ( OH ) + Na 2SO Câu 23: Đáp án B Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, poli vinylaxetat, nhựa novolac Tơ tằm: tơ tằm loại protein thiên nhiên cấu tạo từ aminoaxit có O Tơ Visco: tơ bán tổng hợp (nhân tạo) sản phẩm xenlulozơ với CS2 NaOH có O TH Tơ nitron hay olon: nCH = CH − CN →  −CH − CH ( CN ) −  n Tơ axetat: H 2SO ,t ° C6 H O ( OH )  + 3n ( CH 3CO ) O  → C6 H O ( OOCCH )  + 3nCH 3COOH n n Cao su buna - S sản phẩm đồng trùng hợp: CH = CH − CH = CH C6 H − CH = CH Tơ PVC: [ −CH − CHCl − ] n trù ng hợp → poli vinylaxetat Poli vinylaxetat: CH 3COOCH = CH  Nhựa novolac: Đun nóng hỗn hợp HCHO với C6 H − OH dư xúc tác axit Câu 24: Đáp án C Ta có: −  ( 1)  K + , Na + ,  Al ( OH )   K   H 2SO →    ÷+  Al SO ÷ Na   ( ) ÷ {  SO 24− , OH −  hhX  Al3+ , K + , Na +  Dung dịch Z gồm:  2− − ÷ ÷  SO , Cl  Khối lượng Na, K dùng có giá trị nhỏ xảy tượng hòa tan phần kết tủa phản ứng 2− (2) Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc SO bảo toàn điện tích dung dịch Z, ta có:    n 3+ = n 3+ − n Al( OH ) = 0, ÷ Al ( bđ)  Al / Z ÷  n 2− = n H SO + 3n ÷ = 1, 25 Al2 ( SO4 )  SO4 ÷  3n 3+ + n + + n + = n − + n 2− ÷ Al / Z {K {Na {Cl {SO4 ÷  { x x 1,5 1,25   0,2 Giải ta có: x = 1, m( ) = m K + m Na = 105, ( gam ) Câu 25: Đáp án D Từ phản ứng: 2Al + 3Cu 2+ → 3Cu + 2Al3+ Trang 15 Ta thấy: Cứ mol Cu 2+ phản ứng khối lượng Al tăng: × 64 − × 27 = 138 gam Theo đề bài, có 0, × 0,5 × 0, 25 = 0, 05 mol Cu phản ứng → Al tăng : 0, 05 ×138 = 2,3 gam Do đó, khối lượng Al sau phản ứng : 20 + 2,3 = 22,3 gam Câu 26: Đáp án C Ta có: n CuSO4 = 0, 02 ( mol ) = nCu 2+ Thời gian cần thiết đề điện phân hết Cu 2+ là: t= 0, 02.2.96500 = 400 ( s ) 9, 65 → t1 < t < t → Tại t1 có ½ số mol Cu 2+ bị điện phân → m1 = 0, 01.64 = 0, 64 ( gam ) → Tại t : Cu 2+ bị điện phân hết → m = 1, 28 ( gam ) Câu 27: Đáp án B Sắp xếp tính oxi hóa giảm dần là: Fe3+ > Cu 2+ > Fe 2+ Câu 28: Đáp án D Giả sử có mol Fe: Phần 1: phản ứng với H 2SO : Fe + H 2SO  → FeSO + H ↑ 1 1 (1) mol Phần 2: Phản ứng với H 2SO đặc nóng: 2Fe + 6H 2SO  → Fe ( SO ) + 3SO + 6H 2O 0,5 (2) mol Từ phương trình (1) (2) ta rút tỉ lệ: 3V1 = 2V2 Câu 29: Đáp án A Quy đổi hỗn hợp X thành (Fe, O) BTKL → 56x + 16y = 4,5  n Fe : x    x = 0, 0675 ( mol ) → → Đặt:   BT:e → 3x − 2y = 2n SO2 = 0,1125  y = 0, 045 ( mol ) n O : y   m Fe = 0, 0675.56 = 3, 78 ( gam ) Câu 30: Đáp án C + Nhận thấy: có Cu dư nên Y muối sắt Y FeCl2 Trang 16  AgCl : 0, BTNT.Clo → n AgCl = 0, → 102,3  + Ta có  BTE Y → n Trong = 0,15 ( mol )  Ag : 0,15  Fe2+ BTNT.Clo → n CuCl2 = 0,15 ( mol ) → ∑ ( Fe, Cu ) = 0,15.56 + 0,15.64 + 6, = 24, ( gam ) +  + BTNT.H BTKL  → n H 2O = 0,3  → m = 0,3.16 { = 29, ( gam ) + 24, Fe + Cu O Câu 31: Đáp án C Với mơ hình thí nghiệm có C H hợp lý vì: + Với khí C H người ta điều chế từ CH CaC đun dung dịch X CaO,t ° + Với CH : CH 3COONa + NaOH → CH ↑ + Na 2CO3 + Với NH tan nhiều nước nên thu khí Y + Với C H điều chế cách đun CH 3CH 2OH với H 2SO (đ/n) H 2SO4 /170° C CH3CH OH  → CH = CH + H O Câu 32: Đáp án C Biện pháp để khử khí dùng bơng tẩm xút nước vôi nút ống nghiệm sau quan sát tượng Cl2 + NaOH  → NaCl + NaClO + H 2O H 2S + NaOH  → Na 2S + H O SO + NaOH  → Na 2SO3 + H 2O NO + NaOH  → NaNO3 + NaNO + H O HCl + NaOH  → NaCl + H 2O Câu 33: Đáp án A Tại t1 : m( dung dich giaûm) = 10,16g ( −) ( + ) 2Cl− → Cl2 + 2e Fe 2+ + 2e → Fe a 2a a a 2a → 56a + 71a = 10,16 → a = 0, 08 mol → t1 = 3088 ( s ) Tại 2,5t1 : n e = 0, mol Fe 2+ điện phân hết → n Fe2+ = 10x = 0, → x = 0, 02 → n Al3+ = 0,14 mol Tại 17370 giây: n e = 0,9mol 2Cl− → Cl + 2e Fe 2+ + 2e → Fe 0, 0, 0, ( mol ) 0,82 → 0, 41 → 0,82 ( mol ) Trang 17 2H O + 2e → 2OH − + H 0,5 0,5 2H O → 4H + ( mol ) 0, 25 + O2 0, 08 ¬ + 4e 0, 02 ¬ 0, 08 ( mol ) H + + OH − → H 2O 0, 08 ( mol ) 0, 08 Al3+ + 3OH − → Al ( OH ) 0,14 → 0, 42 → 0,14 ( mol ) m( dung dich giảm) = 0, × 56 + 0, 41× 71 + 0, 02 × 32 + 0, 25 × + 0,14 × 78 = 52,37g → m = 100 − 52,37 = 47, 63g Câu 34: Đáp án A  n Mg = 0,35 ( mol ) → n e = 1, Ta có:   n Zn = 0,35 ( mol ) BTE  → n NH + =  N O : 0,1( mol ) n B = 0, ( mol )   H : 0,1( mol ) 1, − 0,1.8 − 0,1.2 = 0, 05 ( mol ) Mg 2+ : 0,35  2+  Zn : 0,35  BTÑT → ddA  NH +4 : 0, 05  → a = 1, ( mol )  BTNT.Nito +  → Na : 0,1.2 + 0, 05 + a = 0, 25 + a BTÑT   → SO 24− : a  BTKL  → m = 240,1( gam ) Câu 35: Đáp án C Các phát biểu là: (a) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên đông tụ protein nhiệt độ (c) Cao su có tính đàn hồi, không dẫn điện, không dẫn nhiệt (d) Muối mono natri axit glutamic dùng làm mì (e) Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy có vị tinh bột cơm bị thủy phân thành glucozơ (g) Khi bị ong đốt, để giảm đau nhức bơi vơi tơi vào vết đốt Câu 36: Đáp án A (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe ( NO3 ) 2+ − + 3+ Chuẩn: 3Fe + NO3 + 4H → 3Fe + NO + 2H O (b) Cho kim loại Be vào H O Khơng có phản ứng (c) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng nguội Trang 18 Khơng có phản ứng (8) NO tác dụng với nước có mặt oxi Chuẩn: 2NO + O + H 2O → 2HNO3 (9) Clo tác dụng sữa vơi ( 30°C ) vô i sử a Chuẩn: Cl2 + Ca ( OH ) → CaOCl2 + H 2O   (10) Lấy Fe ngâm dung dịch H 2SO đặc nguội, lấy cho tiếp vào dung dịch HCl loãng + 2+ Chuẩn: Fe + 2H → Fe + H ↑ Câu 37: Đáp án C Do hỗn hợp E phản ứng tráng bạc → X HCOOH este T có gốc HCOO− Theo ta có:  X : HCOOH : a mol  + O2  → CO + H 2O  Y : RCOOH : b mol { { T : HCOO − R ′ − OOCR : c mol 0,25 mol 0,18 mol  E = Áp dụng ĐLBTNT.O: → n O 6,88 − 0, 25.12 − 0,18.2 = 0, 22 = 2a + 2b + 4c 16 Mặt khác: n Ag = 2a + 2c = 0,12 → b + c = 0, 05 Axit Y có tổng số liên kết π k → Tổng số liên kết π este T k + → 0, 25 − 0,18 = ( k − 1) b + ( k + − 1) c → 0, 07 = ( b + c ) k − b = 0, 05k − b Áp dụng điều kiện: b < 0, 05 → 0, 05k − 0, 07 < 0, 05 → k < 2, Ta chọn k = → b = 0, 03; a = 0, 04; c = 0, 02 ( X ) CH 2O : 0, 04  → ( Y ) C n H 2n − 2O : 0, 03 → 0, 04 + 0, 03n + 0, 02m = 0, 25  ( T ) C m H 2m − 4O ( m > ) : 0, 02 BTNT.C   →n = 21 − 2m Ta chọn m = → n = → Y CH = CH − COOH T HCOO − CH − CH − OOC − CH = CH Z C H ( OH ) Áp dụng ĐLBTKL cho trình: m E + m KOH = m + m Z + m H 2O 6,88 + 0,15.56 = m + 62.0, 02 + 18 ( 0, 04 + 0, 03 ) → m = 12, 78 gam Câu 38: Đáp án A Trang 19 Bài tốn nhìn qua lạ X có tới este mà khơng có chút manh mối cơng thức phân tử Tuy nhiên, bạn ý việc cho thêm NaOH vào X đem đốt cháy không làm ảnh hưởng tới lượng O cần dùng Ta có: n NaOH n Na 2CO3 = 0, 045 ( mol )  = 0, 09  → n Y = 0, 09  → n CO2 = a  n H2O = b chaù y BTKL  → 44a + 18b + 0, 045.106 = 8,86 + 0,33.32  → 44a + 18b = 14, 65 BTNT.O  → 0, 09.2 + 0,33.2 = 0, 045.3 + 2a + b  → 2a + b = 0, 705 a = 0, 245  → b = 0, 215 Theo ý bên ta suy số mol O cần để đốt cháy ancol là: n O2 = 0, 465 − 0,33 = 0,135 ( mol )  n ancol = 0, 09 chaùy CO : a  → Như vậy, ta có:  H O : a + 0, 09  n O2 = 0,135 BTNT.O  → 0, 09 + 0,135.2 = 2a + ( 0, 09 + a ) → a = 0, 09 → CH 3OH BTNT.C   → ∑ n CO2 = x = 0.245 + 0, 045 + 0, 09 = 0,38 ( mol ) Câu 39: Đáp án C Axit focmic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Glixerol tác dụng với dung dịch Cu ( OH ) ⇒ tạo dung dịch có màu xanh lam Anđehit axetic tác dụng dung dịch AgNO3 NH dư, đun nóng ⇒ kết tủa Ag trắng sáng Phenol tác dụng với dung dịch nước brom ⇒ sau phản ứng tạo kết tủa trắng Câu 40: Đáp án B Ta có: X phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng hỗn hợp khí Z gồm hai chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm, suy X gồm hai muối amoni Do phân tử có nguyên tử O nên muối amoni có gốc axit RCOO− Vì M Z = 13, 75.2 = 27,5 nên Z chứa chất NH , chất lại amin Do muối amoni có ngun tử C gốc axit phải có nguyên tử C nên amin CH NH Suy X gồm CH3COONH HCOOH3 NCH CH3COONH + NaOH → CH 3COONa + NH ↑ + H O x ( mol ) ¬ x ( mol ) Trang 20 HCOOH3 NCH + NaOH → HCOONa + CH NH ↑ + H 2O y ( mol ) ¬ y ( mol )  x + y = 0,  x = 0, 05  n Z = 0, → → Suy ra:   M Z = 27,5 17x + 31y = 5,5  y = 0,15 Trong Y chứa CH 3COONa HCOONa Khi cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: m( muoái) = m CH3COONa + m HCOONa = 14,3 gam 14 43 14 43 0,05.82 0,15.68 Trang 21 ...PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: TRẦN THỊ PHƯƠNG THANH NĂM HỌC: 201 9 – 202 0 ĐỀ SỐ 20 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề + −3 Câu Dung dịch... phản ứng N tăng số oxi hóa lên A Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên N +2 B N hai vế phương trình giữ nguyên số oxi hóa −3 C Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên N D Số oxi hóa nitơ tăng từ N −3 lên... ứng : 20 + 2,3 = 22,3 gam Câu 26: Đáp án C Ta có: n CuSO4 = 0, 02 ( mol ) = nCu 2+ Thời gian cần thi t đề điện phân hết Cu 2+ là: t= 0, 02.2.96500 = 400 ( s ) 9, 65 → t1 < t < t → Tại t1 có ½