PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: BÙI QUỐC TUẤN NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ SỐ 18 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH ) SO B CaCO3 C NH NO D NH HCO3 C CH3COOC2 H D HCOOCH Câu Etyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn A HCOOC2 H5 B CH 3COOCH3 Câu Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A Polietilen B Nilon-6,6 C Poli(metyl metacrylat) D Poli(vinylclorua) Câu Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng A nước B dung dịch HCl C dầu hỏa D dung dịch NaOH Câu Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH thu glixerol? A Metyl axetat B Glucozơ C Saccarozơ D Triolein C Amilozơ D Xenlulozơ Câu Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ Câu Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng lớn là: A Ag W B Cu Cr C Al Cu D Ag Cr Câu Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO H 2O) B Thạch cao sống (CaSO 2H 2O) C Đá vôi (CaCO3 ) D Vôi sống (CaO) Câu Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A CO B N C H D O C CH D NH Câu 10 Khí sau gây tượng mưa axit? A O3 B SO2 Câu 11 Dung dịch chất sau có phản ứng màu biure? A Natritrioleat B Glyxin C Anbumin D Gly-Ala Câu 12 Cho chất sau: H O, HF, NaClO, CH 3COOH, H 2S, CuSO , Ba(OH) Số chất điện li yếu A B C D Câu 13 Chất phản ứng với dung dịch NaOH Trang A Al(OH)3 B Ca(OH) D Mg(OH) C KOH Câu 14 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ag B K C Ca D Na Câu 15 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính cacbon hidro: Cho phát biểu thí nghiệm trên: (a) Vai trò CuSO4 khan để nhận biết nguyên tố oxi (b) Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH) vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố hidro (c) Lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 CuO chúc xuống để tránh nước ngưng tụ chảy xuống gây nứt ống nghiệm (d) Có thể thay glucozơ (C 6H12O6) saccarozơ (e) Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn để nguội tháo ống dẫn khí khỏi nước vơi (g) Nếu thay dung dịch Ca(OH) dung dịch NaOH tượng xảy tương tự Số phát biểu A B C D Câu 16 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc (kể hút thụ động) cao gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A cafein B nicotin C moocphin D aspirin Câu 17 Cho sơ đồ phản ứng: + CH3 COOH C6 H12 O → X → Y → T → C6 H10O Nhận xét chất X, Y T sơ đồ đúng? A Chất X không tan H2O B Nhiệt độ sôi T nhỏ nhiệt độ sôi X C Chất Y phản ứng với KHCO3 tạo khí CO2 D Chất T phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường Câu 18 Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa a mol NaHSO4 đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí Y Phát biểu sau đúng? A X khơng tác dụng với BaCl2 B Khí Y làm màu nước brom C X không làm chuyển màu quỳ tím D X có mơi trường axit Câu 19 Hiện tượng làm thí nghiệm với chất X, Y, Z dạng dung dịch ghi lại sau: X Thuốc thử Quỳ tím Y Z Chất Hóa xanh Khơng đổi màu Khơng đổi màu Trang Nước brom Chất X, Y, Z là: Khơng có kết tủa Kết tủa trắng Khơng có kết tủa A metylamin, anilin, axit glutamic B axit glutamic, metylamin, anilin C metylamin, anilin, glyxin D anilin, glyxin, metylamin Câu 20 Xà phòng hóa hồn tồn triolein dung dịch NaOH vừa đủ, thu sản phẩm A C17H35COONa etanol B C17H33COONa glixerol C C17H33COOH glixerol D C17H35COOH glixerol Câu 21 Cho phản ứng: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 2Fe 2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl − 2Fe3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ Dãy chất ion sau xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa? 2+ 2+ 3+ A Cu > Fe > Cl > Fe 3+ 2+ 2+ B Fe > Cl2 > Cu > Fe 2+ 2+ 3+ C Cl2 > Cu > Fe > Fe 3+ 2+ 2+ D Cl2 > Fe > Cu > Fe Câu 22 Cho 14 gam hỗn hợp X gồm phenol etanol tác dụng với Na dư, thu 2,24 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng phenol X A 67,14% B 32,9% C 50,8% D 49,2% Câu 23 Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy – phút nồi nước nóng 65 – 700C Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (g) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu sai A B C D Câu 24 Cho dãy chất: Al, Al2 O3 , AlCl3 , Al(OH)3 Số chất dãy có tính lưỡng tính A B C D Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ phản ứng với H2 (t0, Ni) cho sản phẩm sobitol (b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn Trang (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường (e) Fructozơ hợp chất đa thức (g) Có thể điều chế ancol etylic từ glucozơ phương pháp sinh hóa Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 120 gam dung dịch chứa 0,05 mol (NH 4)2SO4 0,05 mol CuSO sau đun nóng để khí hết Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X (coi nước bay không đáng kể) Nồng độ phần trăm chất tan X A 14,60% B 14,92% C 9,75% D 12,80% Câu 27 Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen, 0,1 mol metylaxetilen, 0,1 mol isopren 0,7 mol H vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He d Mặt khác, toàn Y tác dụng tối đa với 48,0 gam brom dung dịch Giá trị d A 5,7840 B 4,6875 C 6,215 D 5,7857 Câu 28 Cho hỗn hợp chứa a mol kim loại X a mol kim loại Y vào nước dư, thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch chứa 2a mol HCl vào dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch chứa 1,5a mol H2SO4 vào dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch chứa 0,5a mol HCl a mol H 2SO4 vào dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n < n < n1 Hai kim loại X Y là: A Ba K B Na Al C Ba Zn D Ba Al Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlolozơ, glucozơ, saccarozơ oxi dư, cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thu (m + 185, 6) gam kết tủa khối lượng bình tăng (m + 83, 2) gam Giá trị m A 74,4 B 80,3 C 51,2 D 102,4 C 102,56 gam D 101,78 gam Câu 30 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 b mol Ba(AlO2)2 Đồ thị biểu diễn số mol Al(OH)3 theo số mol HCl sau: Cho toàn X tác dụng với 820 ml dung dịch H2SO4 1M thu gam kết tủa? A 108,80 gam B 106,20 gam Câu 31 Hỗn hợp X gồm C 2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam X, thu 3,06 gam H 2O 3,136 lít CO (đktc) Mặt khác, 2m gam X tác dụng với Trang dung dịch AgNO3 dư NH3 (đun nóng), thu m gam Ag Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,16 B 8,64 C 4,32 D 3,24 Câu 32 Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Ca Ba dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y chứa m gam muối Cho dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch Y, thu 39,7 gam kết tủa Giá trị m A 35,8 B 43 C 30,9 D 32,7 Câu 33 Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO 3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,24 Câu 34 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe 2O3 điều kiện khơng khí Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần Phần có khối lượng 67 gam cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 16,8 lít H2 (đktc) Hòa tan phần hai dung dịch HCl dư, thu 84 lít H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe thu q trình nhiệt nhơm A 112 gam B 84 gam C 168 gam D 56 gamm Câu 35 Cho ba este no, mạch hở, không chứa nhóm chức khác M X < M Y < M Z Đun nóng hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol T hỗn hợp F chứa hai muối A, B có tỉ lệ mol tương ứng : (M A < M B ) Dẫn tồn T qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 12 gam đồng thời thu 4,48 lít H (đktc) Đốt cháy tồn F, thu đươc Na 2CO3, H2O 7,84 lít CO2 (đktc) Số nguyên tử hidro có phân tử X A B C 10 D 12 Câu 36 Hỗn hợp E gồm chất X (C 3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3), biết X muối axit hữu đa chức, Y muối axit vô Cho m gam E tác dụng với dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5) dung dịch chứa 3,46 gam muối Giá trị m A 4,68 B 3,46 C 3,86 D 2,26 Câu 37 Hòa tan hết 45,6342 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl 3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 1,3984 mol HCl, thu dung dịch Y chứa ba muối 0,0456 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 219,9022 gam kết tủa Phần trăm số mol FeCl3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 25,65 B 15,15 C 22,35 D 18,05 Câu 38 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, anot 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây, thể tích khí anot gấp lần thể tích khí thoát catot (đo điều kiện), đồng thời khối lượng catot tăng 18,56 gam Giá trị m A 55,34 B 63,46 C 53,42 D 60,87 Trang Câu 39 Hỗn hợp E gồm X, Y Z peptit mạch hở (M X > M Y > M Z ; n X < n Y ) Đốt cháy 0,16 mol X Y Z thu số mol CO lớn số mol H2O 0,16 mol Đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y 0,16 mol Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 101,04 gam hai muối alanin valin Phần trăm khối lượng Z E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 12 B 10 C 19 D 70 Câu 40 Cho 33,4 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO 3)2 FeCO3 vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl 0,166 HNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2 0,1 mol CO2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 191,595 gam kết tủa Mặt khác, để tác dụng tối đa với cấc chất dung dịch Y cần 1,39 mol KOH dung dịch Biết tổng số mol nguyên tử oxi có X 0,68 mol Số mol N2 có Z A 0,031 B 0,033 C 0,028 D 0,035 Đáp án 1-D 11-C 21-D 31-C 2-C 12-D 22-A 32-B 3-B 13-A 23-D 33-B 4-C 14-A 24-D 34-A 5-D 15-B 25-B 35-B 6-B 16-B 26-A 36-C 7-D 17-D 27-B 37-D 8-A 18-C 28-B 38-B 9-A 19-C 29-A 39-D 10-B 20-B 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dung muối NH4HCO3 NH HCO3 → NH + CO + H O Câu 2: Đáp án C Etyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOC2H5 Câu 3: Đáp án B Polime điều chế phản ứng trùng ngưng nilon-6,6 Phương trình phản ứng: xt,t 0,p nH N − [ CH ] − NH + nHOOC- [ CH ] − COOH  →( −HN − [ CH ] − NH − OC − [ CH ] − CO −) n + 2nH 2O - Các polime lại điều chế phản ứng trùng hợp Câu 4: Đáp án C Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng dầu hỏa Na khơng tác dụng với dầu hỏa, dầu hỏa ngăn không cho Na tiếp xúc với khơng khí (có lẫn O2, H2O, …) Phương án A, B, D sai Na tác dụng với axit, nước nên không dùng để bảo quản Câu 5: Đáp án D t (C17 H 33COO)3 C3H + 3NaOH  → 3C17 H33COONa + C3H (OH)3 Câu 6: Đáp án Trang - Glucozơ thuộc loại monosaccarit - Saccarozơ thuộc loại đisaccarit - Aminozơ xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Câu 7: Đáp án Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng lớn Ag Cr Câu 8: Đáp án Chất dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương thạch cao nung (CaSO4, H2O) Câu 9: Đáp án Khi gây hiệu ứng nhà kính CO2 Câu 10: Đáp án Khí gây tượng mưa axit SO2 tác dụng với H2O sinh axit H2SO3 SO + H O € H 2SO3 Câu 11: Đáp án Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure có nhiều liên kết peptit Nhắc lại kiến thức: peptit có từ hai liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure, anbumin polipeptit Câu 12: Đáp án Chất điện li yếu H2O, HF, CH3COOH, H2S Câu 13: Đáp án Ta có phương tình phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO + 2H O Câu 14: Đáp án Do Ag có tính khử yếu nên không tác dụng với H2O Câu 15: Đáp án (a) Sai, Vai trò CuSO4 khan để nhận biết ngun tố hidro CuSO khan có màu trắng chuyển thành màu xanh gặp nước (b) Sai, Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục chứng tỏ có nguyên tố cacbon CO + Ca(OH) → CaCO3 + H O (c) Đúng, Nếu lắp ống nghiệm chứa C 6H12O6 CuO hướng lên nước ngưng tụ chảy xuống đáy ống nghiệm gây nứt ống nghiệm (d) Đúng, Có thể thay glucozơ (C6H12O6) saccarozơthì tượng xảy tương tự (e) Đúng, Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn để nguội tháo ống dẫn khí khỏi nước vôi để tránh nước bị hút vào ống nghiệm áp suất giảm (g) sai, Nếu thay dung dịch Ca(OH) dung dịch NaOH có phản ứng không xuất kết tủa Trang CO + 2NaOH → Na 2CO + H 2O Câu 16: Đáp án Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc nicotin Câu 17: Đáp án - Phương trình phản ứng: men C6 H12 O   → C2 H 5OH + 2CO 14 43 x 170 C,H 2SO C H 5OH  → CH = CH + 2H 2O 42 43 Y 3CH = CH + 2KMnO + 4H 2O → 3CH 2OH − CH 2OH + 2KOH + 2MnO 44 4 43 T H 2SO ,t 2CH3COOH + CH 2OH − CH OH  →(CH 3COO − CH ) + H 2O 44 4 43 T - Các phát biểu đúng: A Sai X tan tốt nước B Sai T tạo nhiều liên kết hiđro nên có nhiệt độ sơi lớn C Sai etilen khơng tác dụng với muối D Đúng ancol hai chức có nhốm OH kề phản ứng với Cu(OH) điều kiện thường cho dung dịch màu xanh lam Câu 18: Đáp án NaHCO3 + NaHSO → Na 2SO + CO + H O Dung dịch X Na2SO4 có mơi trường trung tính nên khơng làm chuyển màu quỳ tím Câu 19: Đáp án - Metyl amin làm q tím hóa xanh - Anilin tác dụng với nước brom cho kết tủa màu trắng - Glyxin không làm đổi màu quỳ tím khơng có kết tủa cho vào nước brom Câu 20: Đáp án t (C17 H 33COO)3 C3H + 3NaOH  → 3C17 H35COONa + C3H (OH)3 Câu 21: Đáp án - Xét phản ứng: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (1) 2Fe 2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl − (2) Trang 2Fe3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2− (3) - Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều tạo chất oxi hóa yếu chất khử yếu + Phản ứng (1): Tính oxi hóa Cu 2+ > Fe 2+ 3+ + Phản ứng (2): Tính oxi hóa Cl2 > Fe + Phản ứng (3): Tính oxi hóa Fe3+ > Cu 2+ 3+ 2+ 2+ Vậy chiều giảm dần tsinh oxi hóa Cl2 > Fe > Cu > Fe Câu 22: Đáp án 94n phenol + 46n e tan ol = 14 0,1.94.100%  n phenol = 0,1 ⇔ ⇒ %m phenol = = 67,14% 2, 24  14 n e tan ol = 0,1  n phenol + n e tan ol = 2n H2 = 22, = 0,  Câu 23: Đáp án (a) Sai, Nếu dùng axit sunfuric loãng hiệu suất phản ứng thấp (b) Sai, Có thể đun trực tiếp ống nghiệm chứa hỗn hợp lửa đèn cồn không đun sôi để tránh hỗn hợp bay (c) Đúng, Để tránh nhiệt độ q cao dùng nhiệt kế để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng, tránh nhiệt độ cao làm bay hết hỗn hợp (d) Sai, Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để este dễ tách khỏi dung dịch (e) Sai, Không thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (g) Sai, Dùng dung dịch axit axetic 15% (lỗng) phản ứng khơng xảy Câu 24: Đáp án Chất có tính lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 Câu 25: Đáp án (b) Sai, Trong môi trường bazơ, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (c) Sai, Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch Br2 (e) Sai, fructozơ hợp chất hữu tạp chức Câu 26: Đáp án Vì n Ba = 0, mol > n SO42− = 0,1 mol ⇒ Trong X có chứa Ba(OH)2 dư (0,1 mol) Kết thu gồm Cu(OH)2 (0,05 mol); BaSO4 (0,1 mol) khí NH3 (0,1 mol) => mdd sau pư= 27, + 120 − m BaSO4 − m Ca (OH)2 − m NH3 − m H2 = 117,1 (g) ⇒ C% Ba (OH)2 = 14, 6% Câu 27: Đáp án BT:π  → n C2H + 2n C3H4 + 2n C5H8 = n H pu + n Br2 ⇒ n H pu = 0, ⇒ n Y = n X − n H2 pu = 0,8 mol BTKL  → m Y = m X = 15 (g) ⇒ M Y = 18, 75 ⇒ d = 4, 6875 Câu 28: Đáp án Trang 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO + 3H Theo phản ứng: NaAlO = n Na = n Al = a mol AlO −2 + H + + H 2O → Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H + → Al3+ + 3H 2O Thí nghiệm 1: n H+ = 2a mol Thí nghiệm 2: n H− = 3a mol Thí nghiệm 3: n H+ = 0,5a + 2a = 2,5a mol Cả thí nghiệm có hòa tan kết tủa => số mol H+ lớn số mol kết tủa nhỏ => với n < n < n1 có Na Al thỏa mãn Câu 29: Đáp án Ta có: n CO2 = n O2 = n CaCO3 = BTKL  →m + m + 185, mol 100 32 (m + 185, 6) = m + 83, ⇒ m = 74, (g) 100 Câu 30: Đáp án Tại n HCl = 0, mol ⇒ 2a + 0, = 0, ⇒ a = 0, Tại n HCl = 1,1 mol ⇒ 2a + (4.2b − 0,3.3) = 1,1 ⇒ b = 0,  BaSO : 0, mol ⇒ 102,56 (g) Nếu cho H 2SO : 0,82 mol vào dung dịch X thu   Al(OH)3 : 0,12 mol Câu 31: Đáp án C2 H5OH : x mol x = y + z  x = 0, 03    X C2 H5COOH : y mol → 2x + 3y + 2z = 0,14 ⇒  y = 0, 02 CH CHO : z mol   3x + 3y + 2z = 0,17 z = 0, 01  Trong 2m gam X có n Ag = 0, 01.2.2 = 0, 04 mol ⇒ m Ag = 4,32 (g) Câu 32: Đáp án Ta có: Ca : x mol  x + y = 0,3  x = 0, CaCl2 → ⇒ ⇒ ⇒ m = 0, 2.111 + 0,1.208 = 43 (g)   Ba : y mol 100x + 197y = 39,  y = 0,1 BaCl Câu 33: Đáp án Phân tích: Đây tập hay, không nắm vững kiến thức chọn sai đáp án, phương án nhiễu đề cho trường hợp sai, bạn đọc tham khảo hướng giải sai cách giải sau đây: Trang 10 Hướng giải sai 1: Fe + Cu(NO3 ) → Fe(NO3 ) + Cu 0, 02 ¬ 0, 02 Fe + H 2SO → FeSO + H ↑ 0,1 ¬ 0,1 ⇒ m Fe = (0, 02 + 0,1).56 = 6, 72gam Hướng giải sai 2: Quên phản ứng Fe với Cu2+ H+ dư sau phản ứng (1) Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 2H 2O (1) 0, 04 ¬ 0,16 ¬ 0, 04 ⇒ m Fe = 0, 04.56 = 2, 24gam => chọn đáp án sai D Hướng giải sai 3: Quên phản ứng Fe với H+ dư sau phản ứng (1) Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 2H 2O (1) 0, 04 ¬ 0,16 ¬ 0, 04 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (2) 0, 02 ¬ 0, 02 ⇒ m Fe = (0, 04 + 0, 02).56 = 3,36gam => chọn đáp án sai C Hướng giải sai 4: Để Fe tối đa phản ứng tạo muối Fe2+ (1) 3Fe + 8H + + 2NO3− → 3Fe3+ + 2NO + 4H 2O (1) 0, 06 ¬ 0,16 ¬ 0, 04 ⇒ m Fe = 0, 06.56 = 3,36gam => chọn đáp án sai C Hướng giải sai 5: Ở phản ứng (1) tạo muối Fe3+ n Fe = n NO3− = 0, 04mol => Fe tối đa Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 2H 2O (1) 0, 04 ¬ 0,16 ¬ 0, 04 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (2) 0, 02 ¬ 0, 02 nH+ dư sau phản ứng (1) = 0, − 0,16 = 0, 04 mol Fe + 2H + → Fe 2+ + H (3) 0, 02 ¬ 0, 04 ⇒ m Fe = (0, 04 + 0, 02 + 0, 02).56 = 4, 48 gam => Chọn đáp án sai A Hướng giải 6: Để Fe tối đa phản ứng tạo muối Fe2+ (1) 3Fe + 8H + + 2NO3− → 3Fe3+ + 2NO + 4H 2O (1) 0, 06 ¬ 0,16 ¬ 0, 04 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (2) 0, 02 ¬ 0, 02 nH+ dư sau phản ứng (1) = 0, − 0,16 = 0, 04 mol Trang 11 Fe + 2H + → Fe 2+ + H (3) 0, 02 ¬ 0, 04 ⇒ m Fe = (0, 06 + 0, 02 + 0, 02).56 = 5, gam => chọn đáp án B Hướng giải 7: Để Fe tối đa phản ứng tối đa với (H+ NO3-), Cu2+, H+ tạo muối Fe2+ - Vì n H+ n NO − 2+  H 2SO  NO Fe → Y  2− +  + H 2O - Fe + X  Cu(NO3 ) SO  H 0, = > => NO3- hết 0, 04 - Dễ thấy Y ln có n Fe2+ = n SO42− = 0,1 mol ⇒ m Fe = 0,1.56 = 5, gam Câu 34: Đáp án Hỗn hợp rắn gồm Al, Al2O3, Fe với n Fe = 2n Al2 O3 Chia thành phần không nhau: → P1 : n Al = 0,5 mol ⇒ m Fe + m Al2O3 = 53,5 ⇒ n Fe = 0,5 mol ⇒ n Al : n Fe = P2 : 3n Al + 2n Fe = 7,5 ⇒ n Fe = 1,5 mol ⇒ m Fe = 112 (g) Câu 35: Đáp án Ta có: m ancol = m b.tăng + m H = 12, ⇒ M ancol = 62 : C H (OH) (0, mol) ⇒ n F = 2n T = 0, mol Vì muối có tỉ lệ mol : suy A: 0,25 mol B: 0,15 mol Khi đốt cháy F C = 1: HCOONa BT:C n Na 2CO3 = 0, mol  → 0, 25.C A + 0,15.C B = 0,55 ⇒  A CB = : CH 3COONa X, Y, Z (HCOO) C2 H ; HCOOC H 4OOCCH ;(CH 3COO) C H => X có 6H Câu 36: Đáp án Gọi a b số mol X Y Khi cho E tác dụng với NaOH thì: t NH OOC − COONH 3CH + NaOH  →(COONa) + NH + CH NH + H 2O → a mol a mol a mol a mol t (CH NH ) CO3 + NaOH  → 2CH 3CH + Na 2CO3 + 2H O b mol → 2b mol b mol a + 2b = 0, 05 a = 0, 01mol ⇒ ⇒ m = 3,86 (g) Ta có  a = 0, 01 b = 0, 02mol Câu 37: Đáp án Ta có: n HCl = 2n O + 4n NO ⇒ n O = 0, 608 mol ⇒ n Fe3O4 = 0,152 mol Đặt số mol FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 x, y, z => 162,5x + 180y + 188z = 10,3702 (1) Dung dịch sau cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ BTDT Cu 2+ (z mol); Fe3+ (x + y + 0, 456 mol) NO3− (  → 3x + 3y + 2z + 1,368 mol) Trang 12 BT:Cl → AgCl : 3x + 1,3984   ⇒ 430,5x + 324y + 216z = 22,515 (2) Kết tủa gồm  BT:Ag  → Ag : 3y + 2z − 0, 0304 BT:e  → y + 0,152 = 3y + 2z − 0, 0304 + 0, 0456.3 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0, 038; y = 0, 0114; z = 0, 0114 ⇒ %n FeCl3 = 17,86% Câu 38: Đáp án Tại t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) thoát ⇒ x + y = 0,12 (1) n e(1) = 2x + y Tại 2t (s) có m Cu = 18,56 (g) ⇒ n Cu = 0, 29 mol + Tại anot có khí Cl2 (x mol) O2 (z mol) ⇒ n e(2) = 4x + 8y = 2x + 4z (2) + Tại catot có khí H2 với n H2 = x+z 2(x + z) ⇒ + 0, 29.2 = 4x + 8y (3) 3 Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0, 06; y = 0, 06; z = 0,15 ⇒ m = 63, 46 (g) Câu 39: Đáp án X, Y, Z tạo từ Ala Val amino axit đơn, no, mạch hở Khi đốt cháy thì: n X = n Y = n Z = n N2 − (n CO2 − n H2O ) ⇒ n N2 = 0,32 ⇒ n N : n peptit = 0, 64 : 0,16 = :1 => X, Y, Z peptit Khi cho E tác dụng với NaOH thì: n NaOH = 4(n X + n Y + n Z ) = n Ala + n Val n H2 O = n X + n Y + n Z BTKL   → m E + m NaOH = m muoi + m H2O ⇒ n X + n Y + n Z = 0, 22 ⇒ n X + n Y = 0, 06 Ta có: 111n Ala + 139n Val = 101, 04 ⇒ n Ala = 0, 76; n Val = 0,12 mol Vì n Val < n E => Val khơng có tất peptit => Z khơng có Val Có: n Val = 2(n X + n Y ) => Số mắt xích Val trung bình X Y Vì M X > M Y => số mắt xích Val X lớn + X có Val, Y có Val => n X = 0, 03 = n Y (loại) n X < n Y + X có Val, Y có Val => n X = 0, 02 mol; n Y = 0, 04 mol (thỏa) => Z (Ala)4: 0,16 mol ⇒ %m = 69, 2% Câu 40: Đáp án Sơ đồ phản ứng: 0,063 mol 1,29 mol 0,166 mol 0,1 mol b mol 64c7mol48 678 64 48 } } } } Mg , MgO , Fe(NO3 ) , FeCO + HCl , HNO3 → N 2O, N , CO + Mg 2+ , Fe + , Fe 3+ , NH 4+ , Cl − , NO3− + H 2O 44 43 4 4 44 4 4 43 4 44 4 4 43 a mol 33,4(g ) hôn hop răn X hop khí Z dung dich Y Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư hỗn hợp kết tủa chứa: BT:Cl  → n AgCl = n HCl = 1, 29mol ⇒ n Ag = n Fe2+ = 0, 06mol Dung dịch Y chứa: BT:C BT:Fe  → n FeCO3 = n CO2 = 0,1mol  → n Fe3+ = n Fe( NO3 )2 + n FeCO3 − n Fe2+ = (c + 0, 04) Trang 13 BT:Mg  → n Mg2+ = n Mg + n MgO = (a + b); n Cl− = n HCl = 1, 29mol Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y dung dịch thu chứa K+; Cl- NO3-, có: BTDT  → n NO− = n K + − n Cl− = 0,1 n NH + = n KOH − 2n Mg2+ − 2n Fe2+ = 1,15 − 2a − 2b − 3c BT:N  → 2n Fe( NO3 )2 + n HNO3 = 2(n N2 + n N 2O ) + n NO− + n NH+ ⇒ 2a + 2b + 5c = 1, 21(*) Ta có:  24n Mg + 40n MgO + 180n Fe( NO3 )2 = m X − 116n FeCO3  24a + 40b + 180c = 21,8 a = 0,    → b + 6c = 0,38 → b = 0, 08  n MgO + 6n Fe( NO3 )2 = ∑ n O(X) − 3n FeCO3   c = 0, 05  2a + 2b + 5c = 1, 21  (*)2a + 2b + 5c = 1, 21 BT:H ⇒ n NH+ = 1,15 − 2a − 2b − 3c = 0, 04mol  → n H 2O = n HCl + n HNO3 − 4n NH+ = 0, 648mol BT:O  → n N 2O = ∑ n O(X) + 3n HNO3 − 3n NO− − 2n CO − n H 2O = 0, 03mol ⇒ n N = 0, 033mol Trang 14 ... Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều tạo chất oxi hóa yếu chất khử yếu + Phản ứng (1): Tính oxi hóa Cu 2+ > Fe 2+ 3+ + Phản ứng (2): Tính oxi hóa Cl2 > Fe + Phản ứng (3): Tính oxi hóa Fe3+ > Cu... 2,688 lít hỗn hợp khí (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây, thể tích khí anot gấp lần thể tích khí catot (đo điều kiện), đồng thời khối lượng catot tăng 18, 56 gam Giá trị m A 55,34 B 63,46 C... màu xanh lam Câu 18: Đáp án NaHCO3 + NaHSO → Na 2SO + CO + H O Dung dịch X Na2SO4 có mơi trường trung tính nên khơng làm chuyển màu quỳ tím Câu 19: Đáp án - Metyl amin làm q tím hóa xanh - Anilin