PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: BÙI QUỐC TUẤN NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ SỐ 17 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)? A Tơ nilon-6-6 B Tơ tằm C Tơ visco D Tơ nitron Câu Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D Na2SO4 Câu Cho kim loại sau: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy A Al B Cr C Cu D Na C hợp chất đơn chức D đisaccarit Câu Tinh bột xenlulozơ thuộc loại A monosaccarit B polisaccarit Câu Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOCH3 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu Cho 13,50 gam amin đơn chức X tác dụng hết với dung dịch axit HCl, thu 24,45 gam muối Số công thức cấu tạo X thỏa mãn chất A B C D → X + NO + O Câu Cho sơ đồ phản ứng: Fe ( NO3 )  t° Chất X A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 C tính khử D tính axit Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính oxi hóa B tính bazơ Câu Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A Metyl axetat, alanin, axit axetic B Metyl axetat, glucozơ, etanol C Glixerol, glyxin, anilin D Etanol, fructozơ, metylamin Câu 10 Propyl fomat điều chế từ A axit fomic ancol propylic B axit fomic ancol metylic C axit propionic ancol metylic D axit axetic and ancol propylic Câu 11 Cho chất: triolein, glucozơ, etyl axetat, Gly-Ala Số chất bị thủy phân mơi trường axit, đun nóng A B C D Câu 12 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: Trang A C H , CH 3COOH B CH3COOH, C H5OH C CH3COOH, CH 3OH D C H 5OH, CH 3COOH Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm D Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Câu 14 Hòa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H 2SO4 (lỗng, dư), thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Be B Mg C Ca D Ba Câu 15 Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol KOH, thu dung dịch X Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X có pH nhỏ B Sục CO2 dư vào dung dịch X, thu a mol kết tủa C Thế tích khí H2 thu 22,4a lít (đktc) D Dung dịch X khơng phản ứng với dung dịch CuSO4 Câu 16 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H (đktc) Trung hòa X cần 200ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,448 B 0,896 C 0,112 D 0,224 Câu 17 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75% Khối lượng glucozơ thu A 300 gam B 250 gam C 270 gam D 360 gam Câu 18 Cho phát biểu sau: (a) Điều chế kim loại Al cách điện phân nóng chảy Al2O3 (b) Tất kim loại kiểm thổ tan nước nhiệt độ thường (c) Quặng boxit có thành phần Na3AlF6 (d) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (e) Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.H2O (g) Đun nóng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu Số phát biểu A B C D Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn lượng xenlulozơ cần 2,24 lít O 2, thu V lít CO2 (các khí đo đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Câu 20 Este X có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho a mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2a mol NaOH, thu dung dịch Y không tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất Trang A B C D Câu 21 Cho chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C 3H6O2 vào: Na, dung dịch NaOH (đun nóng), dung dịch NaHCO Số phản ứng xảy A B C D Câu 22 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư vào dung dịch chứa a mol Na2SO4 b mol Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,03 B 0,06 C 0,08 D 0,30 Câu 23 Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X là: A Zn, Ag Zn(NO3)2 B Zn, Ag Al(NO3)3 C Al, Ag Al(NO3)3 D Al, Ag Zn(NO3)2 Câu 24 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t° → X1 + 2X (a) X + 2NaOH  (b) X1 + H 2SO → X + Na 2SO t ° ,xt → poli ( etylen terephtalat ) + 2nH 2O (c) nX + nX  (d) X + CO → X5 H 2SO4 ,t °  → X + 2H O (e) X + 2X5 ¬   Cho biết, X este có cơng thức phân tử C 10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 X2 là: A 164 46 B 146 46 C 164 32 D 146 32 Câu 25 Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước, thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO dư vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Hai chất X, Y là: A CuCl2, FeCl2 B CuCl2, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, AlCl3 Câu 26 Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan etylenglicol (b) CH3CHO C2H6 phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nung nóng) (c) Đốt cháy hồn tồn anđehit axetic, thu số mol CO2 số mol H2O Trang (d) Ancol etylic phản ứng với axit fomic điều kiện thích hợp (e) Có thể phân biệt stiren anilin nước brom (f) Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C 6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với dung dịch brom Số phát biểu A B C D Câu 27 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Chất Thuốc thử X Dung dịch I2 Y Dung dịch AgNO3 NH3 Z Nước brom Các chất X, Y, Z là: Hiện tượng Có màu xanh tím Tạo kết tủa Ag Tạo kết tủa trắng A Tinh bột, etyl fomat, anilin B Etyl fomat, tinh bột, anilin C Anilin, etyl fomat, tinh bột D Tinh bột, anilin, etyl fomat Câu 28 Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Làm khô X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 4,46 B 1,76 C 2,84 D 2,13 Câu 29 Nhúng kẽm đồng (không tiếp xúc với nhau) cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Nối kẽm đồng dây dẫn (qui ước đóng khóa X mạch kín, mở khóa X mạch hở) hình vẽ Cho phát biểu sau: (a) Thay dung dịch H2SO4 dung dịch glucozơ kẽm bị ăn mòn hóa học (b) Tốc độ bọt khí mở khóa X lớn đóng khóa X (c) Mở khóa X hay đóng khóa X kẽm bị ăn mòn (d) Đóng khóa X có dòng electron chuyển từ đồng sang kẽm (e) Đóng khóa X kẽm đóng vai trò cực dương bị oxi hóa (g) Khi thay đồng nhơm bị ăn mòn điện hóa Số phát biểu A B C D Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn x gam triglixerit E cần vừa đủ 3,26 mol O 2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn x gam E dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch chứa y gam muối Giá trị y A 35,60 B 31,92 C 36,72 D 40,40 Câu 31 X este mạch hở có cơng thức phân tử C 5H8O2; Y Z hai este (đều no, mạch hở, tối đa hai nhóm este, MY < MZ) Đốt cháy hồn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X, Y Z, thu 15,68 lít CO Trang (đktc) Mặt khác, cho E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp hai ancol có số cacbon hỗn hợp hai muối Phân tử khối Z A 74 B 118 C 88 D 132 Câu 32 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối Giá trị m A 12,0 B 16,0 C 13,1 D 13,8 Câu 33 Hỗn hợp E gồm axit no, đơn chức X este tạo axit no, đơn chức Y đồng đẳng X (MX < MY) ancol no, đơn chức Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO 3, thu 14,4 gam muối Cho a gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu 3,09 gam hỗn hợp muối ancol, biết Mancol < 50 không điều chế trực tiếp từ chất vơ Đốt cháy tồn hai muối trên, thu Na2CO3, H2O 2,016 lít CO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau đúng? A Giá trị m 28,5 B Công thức phân tử este C5H10O2 C Tỉ lệ mol hai muối hai axit X Y tương ứng : D Phần trăm khối lượng este E 38,947% Câu 34 Hòa tan hết 40,1 gam hỗn hợp Na,B oxit chúng vào nước dư, thu dung dịch X chứa 11,2 gam NaOH 3,136 lít khí H (đktc) Sục 0,46 mol CO2 X, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch Y Cho từ từ 200 ml dung dịch Z chứa HCl 0,4M H 2SO4 aM vào Y thấy x mol khí CO2 Cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml Z thấy 1,2x mol khí CO2 Giá trị a A 0,2 B 0,15 C 0,3 D 0,25 Câu 35 Nhỏ từ từ đến hết 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M khuấy đều, thu V lít CO (đktc) dung dịch X Cho 100 ml dung dịch chứa KOH 0,6M BaCl2 1,5M vào X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m là: A 1,0752 20,678 B 0,448 11,82 C 1,0752 22,254 D 0,448 25,8 Câu 36 Hỗn hợp X gồm anđehit acrylic anđehit no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam X cần vừa đủ 12,992 lít khí oxi (đktc), thu 22,88 gam CO Cho toàn X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 (đun nóng), thu m gam Ag Giá trị m A 60,48 B 95,04 C 69,12 D 80,64 Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X (tạo aminoaxit no, mạch hở phân tử có nhóm -NH2 nhóm -COOH), thu b mol CO c mol H2O d mol N2 (a = b – c) Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol X dung dịch NaOH (lấy gấp đôi so với lượng cần thiết phản ứng) cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn có khối lượng tăng m gam so với khối lượng peptit ban đầu Giá trị m Trang A 60,4 B 28,4 C 30,2 D 76,4 Câu 38 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H10O4N2 Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu 2,24 lít (đktc) hai chất khí làm xanh quỳ tím ẩm dung dịch chứa m gam muối axit hữu Giá trị m A 13,8 B 6,9 C 13,4 D 6,7 Câu 39 Cho 30,24 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO 1,64 mol NaHSO4, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (N2O CO2 có số mol nhau) Tỉ khối Z so với He a Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 6,5 B 8,0 C 7,5 D 7,0 Câu 40 Một bình kín có chứa: 0,5 mol axetilen; 0,4 mol vinylaxetilen; 0,65 mol hiđro bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Toàn X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 76,1 B 75,9 C 92,0 D 91,8 BẢNG ĐÁP ÁN 1.C 11.D 21.B 31.B 2.D 12.D 22.B 32.B 3.D 13.A 23.B 33.A 4.B 14.B 24.D 34.B 5.B 15.B 25.D 35.C 6.A 16.A 26.A 36.B 7.D 17.C 27.A 37.A 8.C 18.A 28.C 38.D 9.A 19.B 29.A 39.D 10.A 20.A 30.C 40.C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Tơ visco có nguồn gốc từ xenlulozơ Câu 2: Đáp án D Vì Al(OH)3 hyđroxit lưỡng tính ⇒ tác dụng với axit bazơ Câu 3: Đáp án D Kim loại kiềm mềm kim loại lại Câu 4: Đáp án B Tinh bột xemlulozơ thuộc loại polisaccarit nhiều gốc glucozơ liên kết với Câu 5: Đáp án B Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn CH2=CHCOOCH3 Câu 6: Đáp án A Vì amin đơn chức ⇒ n HCl ph¶n øng = n A m Tăng = m HCl = 24, 45 − 13,5 = 10,95gam ⇒ n HCl = n A = 0,3mol ⇒ M A = 45 ⇒ Amin có CTPT C2H7N Trang X có đồng phân là: C2H5NH2 (CH3)2NH Câu 7: Đáp án D t° → 2Fe O3 + 8NO + O ↑ Ta có phản ứng: 4Fe ( NO3 )  Câu 8: Đáp án C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử kim loại ln nhường electron phản ứng Câu 9: Đáp án A - Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH metyl axetat, alanin, axit axetic - Phương án B: etanol không tác dụng - Phương án C: anilin không tác dụng - Phương án D: etanol không tác dụng Câu 10: Đáp án A Propyl fomat điều chế từ axit fomic ancol propylic Câu 11: Đáp án D Số chất bị thủy phân môi trường axit, đun nóng gồm: Triolein, etyl axetat Gly-Ala Câu 12: Đáp án D - Chất X Glucozơ xt → nC6 H12O6 ( C6 H10O5 ) n + nH 2O  - Chất Y ancol etylic men C6 H12 O6   → 2C2 H5OH + 2CO - Chất Z axit axetic men giÊm C H 5OH + O  → CH 3COOH + H 2O Câu 13: Đáp án A - A Đúng để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl anilin phản ứng với axit HCl tạo thành muối phenyl amoniclorua tan nước - B sai anilin tan nước - C sai amin độc - D sai anilin khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 14: Đáp án B - Bảo tồn electron tìm M = 12n (n hóa trị M) - Chỉ có n = 2, M = 24 thỏa mãn ⇒ M Mg Câu 15: Đáp án B - Dung dịch X có a mol KAlO2 a mol KOH dư - A sai dung dịch X có KOH dư nên pH > - B Đúng Trang CO + KOH → KHCO3 CO + 2H O + KAlO → KHCO3 + Al ( OH ) Theo phản ứng: số mol KAlO2 = số mol Al(OH)3 = a mol - C sai thể tích khí H2 thu 33,6a lít (đktc) - D sai vài dung dịch CuSO4 có tác dụng với KOH dư X Câu 16: Đáp án A Ta có: n OH − = n H+ = 2n H = 2n H2SO4 = 0, 04 mol ⇒ VH2 = 0, 448 ( l ) Câu 17: Đáp án C → nC6 H12O - Phương trình phản ứng: ( C6 H10 O5 ) n + nH O  xt - m C6 H12 O6 = 324.180.75% = 270gam 162 Câu 18: Đáp án A (a) Đúng (b) Sai Be khơng tan nước (c) Sai quặng boxit có thành phần Al2O3 (d) Đúng (e) Sai thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O (g) Sai làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng Câu 19: Đáp án B Xenlulozơ thuộc cacbohidrat ⇒ có cơng thức tổng quát Cn(H2O)m t° t° ⇒ đốt ta có: C n ( H O ) m + nO  → nCO + mH O (coi đốt C: C + O  → CO2 ) ⇒ nên ta ln có n CO2 = n O2 = 0,1mol ⇒ VCO2 = 2, 24 lít Câu 20: Đáp án A Vì Este có chứa nguyên tử oxi ⇒ Este đơn chức Este đơn chức + NaOH theo tỉ lệ 1: ⇒ Este có dạng RCOOC6 H R ′ Vì sản phẩm sau phản ứng xà phòng hóa khơng tráng gương ⇒ R ≠ H Vậy CTCT thỏa mãn X gồm: CH3COOC6H4CH3 (3 đồng phân vị trí octo, meta, para) C2H5COOC6H5 Câu 21: Đáp án B + C2H5COOH tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3 + HCOOC2H5 CH3COOCH3 tác dụng với NaOH Câu 22: Đáp án B Ta có sơ đồ q trình: Trang  Na 2SO : a  Ba ( AlO ) : 0, 02 + Ba ( OH ) → BaSO ↓ +   14 43  NaAlO : 2a 43   Al ( SO ) : b 14 0,3( mol ) 0,32 mol ( ) 2− Bảo toàn gốc SO ta có: a + 3b = 0,3 (1) Bảo tồn Al ta có: 0, 02 × + 2a = 2b ⇔ 2a − 2b = −0, 04 ( 2) Giải hệ (1) (2) ta có a = n Na 2SO4 = 0, 06 mol Câu 23: Đáp án B Phần không tan Y gồm hai kim loại, Ag Zn, có Al dư Zn chưa phản ứng Y gồm kim loại Do đó, Al tác dụng hết, X chứa muối nên Zn chưa phản ứng, Al phản ứng vừa hết với AgNO3 X chứa Al(NO3)3 Câu 24: Đáp án D ( c) xt,t ° np-HCOOC-C6 H4 -COONa ( X3 ) + nC2 H ( OH ) ( X )  → poli ( etilen -terephtalat) + 2nH O ( b) p-NaOOC-C6 H4 -COONa ( X1 ) + H 2SO  → p-HOOC-C6 H -COOH ( X3 ) + Na 2SO ( d) CH3OH ( X ) + CO  → CH 3COOH ( X ) ( a) t° p-CH3 -OOC-C6 H4 -COO-CH3 ( X ) + 2NaOH  → p-NaOOC-C6 H4 -COONa + 2CH 3OH ( X ) ( e) H 2SO ,t °  → ( CH 3COO ) C H ( X ) + 2H 2O C H ( OH ) + 2CH3COOH ¬   Câu 25: Đáp án D Vì CuCl2 tạo phức với dung dịch NH3 nên a > b ⇒ loại câu A, B Nếu đáp án câu C a = b ⇒ Chỉ có D thỏa mãn Câu 26: Đáp án A (a) Đúng (b) Sai, CH3CHO phản ứng với H2 C2H6 không phản ứng với H2 (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng (g) Đúng Câu 27: Đáp án A Ta có: anilin, etyl fomat cho vào dung dịch I 2: không tượng Tinh bột cho vào dung dịch I → có màu xanh tím Etyl fomat phản ứng với AgNO3/NH3 → tạo kết tủa Ag → A Câu 28: Đáp án C + Xét trường hợp tạo muối:  n OH− = n H2O = 0,15mol  BTKL  → m H3PO4 + m NaOH + m KOH = m r¾n + m H2O Ta có:  m  n H3PO4 = 2n P2 O5 = mol 71  Trang ⇒ m = 3, 231( g ) 3− + Xét trường hợp tạo muối trung hòa ( PO ) kiềm dư: BTKL → n H3PO4 = 0, 04mol ⇒ m = 2,84 ( g ) (thỏa mãn) Ta có: n H2O = 3n H3PO4  Câu 29: Đáp án A (a) Sai, Glucozơ chất điện li nên dung dịch glucozơ khơng dẫn điện ⇒ Zn khơng bị ăn mòn hóa học (b) Sai - Khi mở khóa X (mạch hở) có ăn mòn hóa học Zn tác dụng với axit H2SO4 - Khi đóng khóa X Zn bị ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học ⇒ Tốc độ bọt khí mở khóa X nhỏ đóng khóa X (c) Đúng, Mở khóa X Zn bị ăn mòn hóa học, đóng khóa X kẽm bị ăn mòn điện hóa d): Vì đóng khóa X có dòng e chuyển từ kẽm sang đồng (e) Sai, Do Zn có tính khử mạnh Cu, nên đóng khóa X kẽm đóng vai trò cực âm cực dương (g) Sai, Nhôm có tính khử mạnh kẽm nên thay đồng nhơm nhơm đóng vai trò cực âm bị ăn mòn điện hóa Câu 30: Đáp án C BTKL BT:O  → m X = 44n CO2 + 18n H 2O − 32n O2 = 35, ( g )  → nX = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0, 04mol - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n NaOH = 3n X = 3n C3H5 ( OH ) = 0,12mol BTKL  → m = m X + 40n NaOH − 92n C3H5 ( OH ) = 36, 72 ( g ) Câu 31: Đáp án B t° → 0, mol CO + ? mol H 2O Giải đốt 0, 2mol E + O  ⇒ C trung b×nh E = 0, ÷ 0, = 3,5 ⇒ C Y < 3,5 ⇒ có khả cho Y HCOOCH ; HCOOC H CH3COOCH3 Tuy nhiên ý thủy phân E thu ancol có số C ⇒ Y phải HCOOC2H5 để suy ancol số C lại C2H4(OH)2 ⇒ cấu tạo X CH2=CH-COOC2H5 este Z no ( HCOO ) C H ⇒ M Z = 118 Câu 32: Đáp án B Bản chất phản ứng: -COOH + NaOH → -COONa+ H2O mol: x x x x Trang 10 Theo đề: %m O = 32x 100 = 41, ( 1) m + 40x = 20,532 + 18x ( ) m Từ (1), (2) suy ra: m = 16 gam Câu 33: Đáp án A Phân tích: Đề có phần: - Phần 1: Cho thơng tin axit este no, đơn chức, + MX < MY nên ý gốc axit nhỏ ứng với gốc axit tạo este + Nên đặt công thức trung bình muối để thuận tiện tìm số C - Phần 2: Chỉ có axit tác dụng với NaHCO 3, ta phải tìm CTCT muối từ kiện lại để tính số mol axit - Phần 3: Hỗn hợp E tác dụng NaOH, thu ancol + Tìm Mancol < 50 có CH3OH C2H5OH thỏa mãn xt,t ° → CH 3OH nên có + Ancol CH3OH điều chế trực tiếp từ phản ứng CO+ H  C2H5OH phù hợp - Phần 4: Từ phản ứng đốt cháy muối tìm số C trung bình gốc axit dựa vào + BTNT Na để tìm số mol Na2CO3 + BTNT C để lập phương trình nx = 2, 016 + 0,5x = 0, 09 + 0,5x 22, m = x ( 14n + 54 ) 1O Na + Lập phương trình tổng khối lượng muối C4n H22 n−43 3,09 + Giải hai phương trình tìm cơng thức số mol hai muối từ tính m Lời giải: - Ancol không điều chế trực tiếp từ chất vơ M < 50 ⇒ Ancol C2H5OH xt,t ° → CH 3OH Lưu ý: Ancol CH3OH điều chế trực tiếp từ phản ứng CO+ H  - Đặt công thức hai muối C n H 2n −1O Na (x mol) O2 C H O Na  → CO + Na CO3 + H O { 14 43 - Sơ đồ phản ứng: n442n2−1 243 x mol + BTNT Na: n Na 2CO3 = 0,09mol 0,5x mol n C H O Na = 0,5x mol n n−1 2, 016  nx = 0,105  BTNT C : nx = 22, + 0,5x = 0, 09 + 0,5x  ⇔  x = 0, 03 ⇒ Hai muối + Cn H 2n −1O Na = x ( 14n + 54 ) m n = 3,5 43   3,09 C2 H 5COONa  C3H COONa + Tìm số mol hai muối a gam hỗn hợp hai cách sau: Cách 1: Trang 11  y + z = 0, 03 C2 H5COONa ( y mol ) ⇒ ⇔ x = y = 0, 015 mol Hai muối   BTNT C : 3y + 4z = nx = 0,105 C3H COONa ( z mol ) Cách 2: Dễ thấy 3,5 trung bình cộng ⇒ n C2 H5COONa = n C3H7COONa = 0, 03 = 0, 015mol ⇒ C sai tỉ lệ mol 1:1 ⇒ m gam hay a gam E số mol axit = số mol este X : C2 H5COOH C2 H 5COOH NaHCO3 ⇒ ⇒ E  → C2 H 5COONa Y : C3H COOH C3H COOC H ⇒ B sai CTPT C6H12O2 ⇒ m gam E có n C2 H5COOH = n C3H7COOC2 H5 = n C3H7COONa = 14, = 0,15mol 96 ⇒ m = 0,15.74 + 0,15.116 = 28,5gam ⇒ A - %m C3H7 COOC2 H5 = 0,15.116.100% = 61, 053% ⇒ D sai 28,5 Câu 34: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành n Na = 0, 28mol  Na  n Na = n NaOH     Ba →  23n Na + 137n Ba + 16n O = 40,1 ⇒ n Ba = 0, 22mol O  BT:e  n = 0, 22mol → n Na + 2n Ba = 2n O + 2n H   O    NaOH : 0, 28mol Sục 0,46 mol CO2 vào dung dịch X gồm   Ba ( OH ) : 0, 22mol có T = n OH − n CO2 ; 1,57 ⇒ tạo gốc muối  n CO32− + n HCO3− = n CO2 n CO32− = 0, 26mol ⇒ Ta có:   2n CO32− + n HCO3− = n OH− n HCO3− = 0, 2mol Lọc bỏ kết tủa ⇒ n CO32− ( Y ) = 0, 04mol Cho từ từ Z vào Y thì: n CO2 = n H+ − n CO32− ⇒ x = ( 0, 08 + 0, 4a ) − 0, 04 ( 1)  n CO32− 0, 04 =   n CO32− = 0, 2x n 0, − ⇒ Cho từ từ Z vào Y  HCO3  n  n HCO3− = x  CO32− + n HCO3− = 1, 2x mà 2n CO32− + n HCO3− = n H+ ⇒ 1, 4x = 0, 08 + 0, 4a ( ) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,1 a = 0,15 Câu 35: Đáp án C Trang 12  n CO32− 0, 06 =   n HCO3− 0, 03  2n + n HCO − = n H+ = 0, 08  CO32− n CO32− = 0, 032 ⇒ ⇒ n CO2 = n CO 2− + n HCO − = 0, 048 ⇒ V = 1, 0752 ( l ) 3 n − = 0, 016  HCO3 2− − 2− − Dung dịch X có CO3 ( 0, 028 mol ) HCO3 ( 0, 014 mol ) ,SO ( 0, 06 mol ) tác dụng với OH ( 0, 06mol ) Ba 2+ ( 0,15mol ) thì: OH − + HCO3 − → CO32− + H OBa 2+ + SO 2− → BaSO ↓ Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓  BaSO : 0, 06mol ⇒ m↓ = 22, 254 ( g ) Kết tủa gồm   BaCO3 : 0, 042mol Câu 36: Đáp án B Gọi anđehit no, đơn chức, mạch hở A có CTPT C n H 2n O BTKL BT:O  → n H 2O = 0, 4mol  → n X = 0, 28mol ⇒ n CO2 − n H2O = n C3H4O = 0,12mol Mà m A = m X − m C3H4 O = 4,8 ( g ) ⇒ M A = 30 ( HCHO ) Vậy n Ag = 4n A + 2n C3H 4O = 0, 08 mol → m Ag = 95, 04g Câu 37: Đáp án A Ta có: n CO2 − n H2O = n X ⇒ k = ⇒ X tetrapepit BTKL  → m X + m NaOH = m r + m H2O ⇒ m r − m X = 40.2.0,8 − 0, 2.18 = 60, ( g ) Câu 38: Đáp án D X NH -OOC-COONH3CH3 ⇒ n X = 0, 05 mol ⇒ m( COONa ) = 6, ( g ) Câu 39: Đáp án D Dung dịch Y gồm Mg 2+ ( a mol ) , Na + ( 1, 64 ) ,SO 42− ( 1, 64 ) , NH 4+ ( b mol ) BT§ T  → 2a + b = 1, 64 a = 0,8 ⇒ Ta có:  24a + 18b = 19,92  b = 0, 04   Mg : x  x + y + z = 0,8  x = 0, 68    → 24x + 84y + 148z = 30, 24 ⇒  y = 0, 06 Xét hỗn hợp X có:  MgCO3 : y  Mg NO : z 3y + 6z = 0,54 z = 0, 06 ( 3)2    Xét khí Z: Trang 13 H  n CO2 = n N 2O = 0, 06mol BT:e  → n N2 = 0, 08mol ⇒ M Z = 27,33 ⇒ d Z He = 6,83 CO , N O →  BT:N → n N2 = 0, 04mol   N  Câu 40: Đáp án C Ta có: m X = m hh = 35,1( g ) ⇒ n X = 0,9 mol ⇒ n H p = n hh − n X = 0, 65mol ⇒ H hết  x + y + z = 0,9 − 0, 45 = 0, 45 CH ≡ CCH 2CH : x  x = 0,1    ⇒  y = 0,1 + CH ≡ CCH = CH : y ⇒  x + y + 2z = 0, CH ≡ CH : z   BT:π → 2x + 3y + 2z = 0,5.2 + 0, 4.3 − 0,55 − 0, 65 =  z = 0, 25    AgC ≡ CCH CH : 0,1mol  Kết tủa gồm:  AgC ≡ CCH = CH : 0,1mol ⇒ m ↓ = 92 ( g )  AgC ≡ CAg : 0, 25mol  Trang 14 ... ăn mòn hóa học (b) Sai - Khi mở khóa X (mạch hở) có ăn mòn hóa học Zn tác dụng với axit H2SO4 - Khi đóng khóa X Zn bị ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học ⇒ Tốc độ bọt khí mở khóa X nhỏ đóng khóa X... đóng khóa X mạch kín, mở khóa X mạch hở) hình vẽ Cho phát biểu sau: (a) Thay dung dịch H2SO4 dung dịch glucozơ kẽm bị ăn mòn hóa học (b) Tốc độ bọt khí mở khóa X lớn đóng khóa X (c) Mở khóa X... (c) Đúng, Mở khóa X Zn bị ăn mòn hóa học, đóng khóa X kẽm bị ăn mòn điện hóa d): Vì đóng khóa X có dòng e chuyển từ kẽm sang đồng (e) Sai, Do Zn có tính khử mạnh Cu, nên đóng khóa X kẽm đóng