PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: NGUYỄN NGỌC ANH NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ SỐ 16 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau tan dung dịch HNO đặc, nguội? A Cr B Cu C Fe D Al Câu Cho chất sau: CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3, HCOOH Chất có nhiệt độ sơi thấp A CH3COOH B C2H5OH C HCOOCH3 D HCOOH Câu Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C KNO3 D CuCl2 Câu Phenol khơng có khả phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaCl B Nước Br2 C Dung dịch NaOH D Kim loại Na Câu Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Dẫn điện D Ánh kim Câu “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà dễ thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô, tiện cho việc bảo quản thực phẩm “Nước đá khô” A CO rắn B SO2 rắn C CO2 rắn D H2O rắn Câu Phương trình hóa học sau khơng đúng? t� � Si  2CO A SiO2  2C �� � SiCl  2H2O B SiO2  4HCl �� t� � 2MgO  Si C SiO2  2Mg �� � SiF4  2H2O D SiO2  4HF �� Câu Polime điều chế phản ứng trùng hợp A nilon-6,6 B poli(etylen-terephtalat) C xenlulozơ triaxetat D polietilen Câu Nước cứng có chứa nhiều ion A K+, Na+ B Zn2+,Al3+ C Cu2+, Fe2+ D Ca2+, Mg2+ Câu 10 Trong số kim loại sau: Ag, Cu, Au, Al Kim loại có độ dẫn điện tốt điều kiện thường A Al B Au C Ag D Cu C C2H5OH D C2H6 Câu 11 Chất sau hiđrocacbon? A C2H5NH2 B CH3COOH Câu 12 Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A hematit, pirit, manhetit, xiđerit B xiđerit, manhetit, pirit, hematit C pirit, hematit, manhetit, xiđerit D xiđerit, hematit, manhetit, pirit Trang Câu 13 Cho chất sau: etilen, axetilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, metyl metacrylat Số chất làm nhạt màu nước brom điều kiện thường A B C D Câu 14 Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, FeCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành số thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) Khí (4) Có kết tủa (5) Các dung dịch (1), (3), (5) là: (2) Khí (4) Có kết tủa Có kết tủa (5) Có kết tủa Có kết tủa Có kết tủa A H2SO4, FeCl2, BaCl2 B Na2CO3, NaOH, BaCl2 C H2SO4, NaOH, FeCl2 D Na2CO3, FeCl2, BaCl2 Câu 15 Cho sơ đồ phản ứng: (1) X (C5H8O2) + NaOH → X1 (muối) + X2 (2) Y (C5H8O2) + NaOH → Y1 (muối) + Y2 Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X1 có phản ứng với nước brom, Y1 khơng X2 Y2 có tính chất hóa học giống A bị khử H2 (t°, Ni) B bị oxi hóa O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic C tác dụng với Na D tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 (t°) Câu 16 Đây thí nghiệm điều chế thu khí gì? A C2H2 B C3H8 C H2 D CH4 Câu 17 Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) Khí X A CO2 B SO2 C CO D NO2 Câu 18 Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+ ; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- x mol NO3- Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 44,4 B 48,9 C 68,6 D 53,7 Câu 19 Phát biểu sau không đúng? A Đốt cháy a mol triolein thu b mol CO2 c mol H2O, b – c = 6a B Etyl fomat làm màu dung dịch nước brom có phản ứng tráng bạc C Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm metyl axetat etyl axetat thu số mol CO số mol H2O D Tripanmitin, tristearin chất rắn điều kiện thường Câu 20 Có chất sau: Na2O, NaCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4 Có chất mà phản ứng tạo NaOH? Trang A B C D Câu 21 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T, kết trình bày bảng đây: Nước brom X Không màu Y Mất màu Nước Tách lớp Tách lớp Dung dịch Khơng có kết tủa AgNO3/NH3 X, Y, Z, T là: Z Không màu Dung dịch đồng T Không màu Dung dịch đồng nhất Có kết tủa Khơng có kết tủa Khơng kết tủa A Axit aminoaxetic, glucozơ, fructozơ, etyl axetat B Etyl axetat, anilin, axit aminoaxetic, fructozơ C Etyl axetat, anilin, fructozơ, axit aminoaxetic D Etyl axetat, fructozơ, glucozơ, axit aminoaxetic Câu 22 Cho dãy chất: H2NCH2COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH, CH3COONH3C2H5, C6H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH HCl A B C D Câu 23 Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 4,48 lít B 8,19 lít C 7,33 lít D 6,23 lít Câu 24 Cho m gam glucozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu A 60 gam B 40 gam C 80 gam D 20 gam Câu 25 Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 mol dung dịch Y gồm AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO Cu(NO3)2 A 0,12M 0,3M B 0,24M 0,5M C 0,24M 0,6M D 0,12M 0,36M Câu 26 Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat phenyl axetat (tỉ lệ mol tương ứng 1:2) tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 28,6 B 25,2 C 23,2 D 11,6 Câu 27 Hỗn hợp X gồm etilen hiđro có tỉ khối so với hiđro 4,25 Dẫn X qua Ni nung nóng hỗn hợp Y (hiệu suất 75%) Tỉ khối Y so với hiđro A 5,52 B 6,20 C 5,23 D 5,80 Trang Câu 28 X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 29 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa H 2SO4 1M HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO H tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X A 3,36 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 30 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 17,48 B 15,76 C 13,42 D 11,08 Câu 31 Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl m gam CaCl2 Giá trị m A 19,98 B 33,3 C 13,32 D 15,54 Câu 32 Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng AgNO vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 76,81 B 70,33 C 78,97 D 83,29 Câu 33 Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al Fe 2O3 đem phản ứng nhiệt nhơm Để nguội sản phẩm sau chia thành hai phần không Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) phần khơng tan có khối lượng 44,8% khối lượng phần Phần hòa tan hồn tồn dung dịch HCl thu 2,688 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 57,5 B 50,54 C 83,21 D 53,2 Câu 34 Xà phòng hóa hồn tồn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu CO 2, H2O 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, Trang cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y có giá trị gần với A 85,0 B 85,5 C 84,0 D 83,0 Câu 35 Cho hỗn hợp gồm Cu 2S FeS2 tác dụng hết với dung dịch chứa 0,52 mol HNO 3, thu dung dịch X (không chứa NH 4+) hỗn hợp khí gồm NO 0,3 mol NO Để tác dụng hết với chất X cần dùng 260 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 6,4 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan có dung dịch X gần với giá trị sau đây? A 21,0 B 19,0 C 18,0 D 20,0 Câu 36 Đốt cháy este chức mạch hở X (được tạo từ axit cacboxylic no, đa chức, phân tử X khơng có q liên kết  ) thu tổng thể tích CO2 H2O gấp 5/3 lần thể tích O2 cần dùng Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị lớn m A 28,0 B 24,8 C 24,1 D 26,2 Câu 37 Hỗn hợp X gồm Na2SO3, CuO, CuCO3 Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vừa đủ, thu dung dịch Y chứa (m + 8,475) gam chất tan gồm muối clorua sunfat trung hòa; 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 27,6 Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến lượng Cu2+ lại 6% lượng Cu2+ dung dịch Y dừng lại thu dung dịch Z Cho 0,14m gam Fe vào dung dịch Z đến phản ứng kết thúc thu m gam chất rắn Giá trị m1 A 4,9216 B 4,5118 C 4,6048 D 4,7224 Câu 38 Hòa tan hồn tồn 5,22 gam hỗn hợp bột M gồm Mg, MgO, Mg(OH) 2, MgCO3, Mg(NO3)2 lượng vừa đủ 0,26 mol HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 0,448 lít hỗn hợp khí gồm N2O CO2 Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 6,96 gam kết tủa màu trắng Phần trăm theo khối lượng Mg(OH)2 hỗn hợp đầu gần A 44,44% B 22,22% C 11,11% D 33,33% Câu 39 Cho hỗn hợp X chứa hai peptit M Q tạo hai amino axit no, chứa nhóm – COOH nhóm – NH2 Tổng số nguyên tử O M Q 14 Trong M Q có số liên kết peptit khơng nhỏ Cứ 0,25 mol X tác dụng hoàn toàn với KOH (đun nóng) thấy có 1,65 mol KOH phản ứng thu m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 54,525 gam X cho sản phẩm hấp thụ hồn tồn vào bình chứa Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 120,375 gam Giá trị m A 187,25 B 196,95 C 226,65 D 213,75 Câu 40 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm glyxin alanin thu m gam hỗn hợp Y gồm đipeptit mạch hở Nếu đun nóng 2m gam X thu m gam hỗn hợp Z gồm tripeptit mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m1 gam Y thu 0,72 mol H2O; đốt cháy hoàn toàn m2 gam Z thu 1,34 mol H2O Giá trị m Trang A 24,18 gam B 24,60 gam C 24,74 gam D 24,46 gam Trang Đáp án 1-B 11-D 21-C 31-D 2-C 12-D 22-B 32-C 3-A 13-B 23-A 33-A 4-A 14-C 24-C 34-D 5-B 15-B 25-A 35-B 6-C 16-A 26-B 36-D 7-B 17-C 27-C 37-C 8-D 18-D 28-A 38-C 9-D 19-A 29-A 39-B 10-C 20-B 30-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động với HNO3 đặc nguội Câu 2: Đáp án C Ghi nhớ: yếu tố quan trọng so sánh nhiệt độ sôi liên kết hiđro, yếu tố phụ thứ so sánh phân o o o tử khối (nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với M) ts axit  ts ancol  ts este + Nếu chất có phân tử khối gần nhau, chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao chất khơng có liên kết hiđro (axit, ancol, nước chất có liên kết hiđro) + Chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao Câu 3: Đáp án A Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch bazơ tan (kiềm) Al  OH   3HCl � AlCl  3H2O Al  OH   NaOH � NaAlO2  2H2O Câu 4: Đáp án A Phenol có tính axit (yếu) nên phản ứng với NaOH, Na Phenol có phản ứng với nhân thơm với Br2 Phenol tính chất với NaCl Câu 5: Đáp án B Tính chất vật lí chung kim loại bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim → tính cứng khơng phải tính chất vật lí chung kim loại Câu 6: Đáp án C “Nước đá khô” CO2 thể rắn (khi hạ nhiệt độ thấp khí CO2 hóa rắn) Câu 7: Đáp án B SiO2 tác dụng với dung dịch HF (phản ứng khắc thủy tinh) không tác dụng với dung dịch HCl Câu 8: Đáp án D A, B: điều chế phản ứng trùng ngưng (polime tổng hợp) C: nguồn gốc từ xenlulozơ (polime bán tổng hợp, hay polime nhân tạo) tr� ng h� p � [ CH2  CH2 ] D: nCH2  CH2 ���� Câu 9: Đáp án D Trang Nước cứng chứa nhiều cation Ca 2+, Mg2+, nước mềm nước không chứa chứa cation Ca 2+, Mg2+ Câu 10: Đáp án C Thứ tự dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 11: Đáp án D C2H6 chứa hai nguyên tố C H, nên thuộc loại hiđrocacbon (nhóm ankan – CnH2n+2) Câu 12: Đáp án D Các loại quặng chứa Fe FeCO3: quặng xiderit FeS2: quặng pirit Fe2O3: quặng hematit Fe3O4: quặng manhetit Câu 13: Đáp án B Các chất làm màu nước Br2 phân tử có liên kết đơi C=C (kiểu anken), C �C (kiểu ankin), nhóm CH=O Vậy etilen, axetilen, buta-1,3-đien, stiren, metyl metacrylat làm màu nước Br2 Câu 14: Đáp án C (1) H2SO4; (2) Na2CO3; (3) NaOH; (4) BaCl2; (5) FeCl2 Các phản ứng sau:   2 : H2SO4   1 �� Na2CO3 � Na2SO4  H2O  CO2 �   4 : H2SO4   1 �� BaCl � BaSO4 �  2NaCl   4 :  2 ��  2 Na2CO3  BaCl � BaCO3 �  2NaCl   5 : Na2CO3  FeCl � FeCO3 �  2NaCl Câu 15: Đáp án B Nhận xét: - X, Y phản ứng với NaOH tạo muối chất nên X, Y este - X1 Y1 muối, có số C mà X1 có phản ứng với nước Br2 Y1 khơng phản ứng → X1 có chứa liên kết đôi, Y1 không chứa liên kết đôi X: CH2=CHCOOCH2-CH3 Y: CH3-CH2COOCH=CH2 X1: CH2=CHCOONa Y1: CH3-CH2COONa X2: CH3-CH2-OH Y2: CH3CHO Tính chất hóa học giống X2 Y2 là: Trang l� n men C2H5OH  O2 ���� CH3COOH  H2O CH3CHO  Mn2 ,t� O2 ���� CH3COOH Câu 16: Đáp án A Phản ứng điều chế axetilen phòng thí nghiệm CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ Câu 17: Đáp án C Than đá có thành phần C, sản phẩm cháy có khí CO khí độc với sức khỏe người, CO khơng phải khí độc CO t� � C  O2 �� �� CO � Câu 18: Đáp án D BTĐT : nNO3  nNa  2nBa2  2nMg2  nCl  0,3.1 0,1.2 0,05.2 0,2.1 0,4 mol � mmu�i  mNa  mBa2  mMg2  mCl  mNO  0,3.23 0,1.137 0,05.24  0,2.35,5 0,4.62  53,7 gam Câu 19: Đáp án A A sai vì:  O2 � CO2  H2O Mối quan hệ đốt hợp chất hữu X có dạng CxHyOz : X ��� Ta có: nX  nCO2  nH2O kX  với kX  k g�c  k ch�c  3  (triolein (C17H33COO)3C3H5, gốc C17H33– có liên kết đơi C=C nên k g�c  , có nhóm chức este nên k ch�c  ) Áp dụng nX  a  nCO2  nH2O kX   b c � b c  5a 6 Câu 20: Đáp án B Các chất Na2O, NaCl, Na2CO3, Na2SO4 Na2O  H2O � 2NaOH dpdd 2NaCl  2H2O ��� � 2NaOH  H2  Cl mnx Na2CO3  Ba(OH)2 � 2NaOH  BaCO3 � Na2SO4  Ba(OH)2 � 2NaOH  BaSO4 � Câu 21: Đáp án C Nhận xét X (axit amino axetic) không tan nước (tách lớp) → loại A Z (axit aminoaxetic) tạo kết tủa phản ứng với AgNO3 / NH3 → loại B Trang Y (fructozơ) làm màu nước Br2 → loại D → Đáp án C Câu 22: Đáp án B Các chất hữu vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH gồm: - Amino axit - Muối amoni axit yếu - Peptit → H2NCH2COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH, CH3COONH3C2H5 Câu 23: Đáp án A BTNT [Fe]: nFe  nFeSO4.7H2O  55,6/ 278  0,2 mol nH2  nFe  0,2 mol � VH2  0,2.22,4  4,48 l� t Câu 24: Đáp án C Sơ đồ  AgNO3 /NH3 � C6H12O6 ����� � 2Ag � 86,4 l� n men C6H12O6 ���� 2CO2 � nCaCO3  nCO2  2nGlucozo  nAg   0,8 mol  � 108 � Ca(OH)2 d� CO2 ����� CaCO3 � � � mCaCO3  0,8.100  80 gam Câu 25: Đáp án A xu� uTh�t� uuuuu uutuhi� uunumu� uuuri Mg,Fe,Cu,Ag Quy tắc: suuuuuuuuuuuuuuu � nung kết tủa oxit kim loại (MgO Fe2O3) Th�t�xu� t hi� n kimlo�i → E muối: Mg(NO3)2 & Fe(NO3)2 (khơng thể có Fe(NO3)3 kim loại có Cu, Ag) Tính khử Mg > Fe → chắn Mg phản ứng hết nMgO  nMg  0,15 � � �� 8,4  40.0,15 nFeph�n �ng  2.nFe2O3   0,03 � nFe d�  0,1 0,03  0,07 � � 160 � �nAgNO3  x Đặt ẩn � � �nCu(NO3 )2  y mZ  mFed� mAg  mCu � 0,07.56 108x  64y  20 (1) BT mol e: 2nMgp� 2nFep�  nAg  2nCu � 2.0,15 2.0,03  x  2y (2) Giải (1) (2) → x = 0,06; y = 0,15 CM AgNO3  0,06  0,12M 0,5 CM Cu(NO3)2  0,15  0,3M 0,5 Trang 10 Câu 26: Đáp án B �x nHCOOCH3  x � x  0,05 � � � � �y �� Hỗn hợp X � nCH3COOC6H5  y � y  0,1 � 60x  136y  16,6 � � HCOOCH3  NaOH � HCOONa  CH3OH 0,05 0,05 0,05 mol CH3COOC6H5  2NaOH � CH3COONa C6H5ONa  H2O 0,1 0,2 0,1 0,1 mol Chất rắn gồm: � HCOONa  0,05mol  � CH3COONa  0,1mol  � � m  0,05.68 0,1.82  0,1.116  0,05.40  25,2 gam � C H ONa 0,1mol   �6 � NaOH d� 0,3 0,05 0,2  0,05 mol  � Câu 27: Đáp án C nC2H4  x � 28x  2y � �M   4,25.2  8,5 � y  3x Hỗn hợp X � � nH2  y x y � Giả sử hỗn hợp đầu có mol C2H4 mol H2 → hiệu suất tính theo C2H4 H2 dư nH2 p�  nC2H4 p�  75%  0,75mol 100% nY  nX  nH2 p�   0,75  3,25 mol nY  nX  nH2 p�  4 0,75  3,25 mol � � �� 4.8,5 136 BTKL : mX  mY � nX M X  nY M Y � M Y   � dY /H2  5,23 � 3,25 13 � Câu 28: Đáp án A Chú ý có amin sau thể khí điều kiện thường: CH 3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N C2H5NH2, NH3 – amin khí điều kiện thường kC4H14O3N2  -  4.2 2 2  14  1   i đó:  : số liên kết pi cơng thức cấu tạo (hay hiểu số liên kết đôi công thức cấu tạo) - i: số liên kết ion công thức cấu tạo   2 Nhận xét, gốc axit có nguyên tử O gốc NO3 ,HCO3 ,CO3 , gốc công 2 thức cấu tạo có liên kết pi �   1� i  � gốc có liên kết ion CO3     2 NH3 Mơ hình X RNH3 CO3 R�  Trang 11    � RNH3 CO32 R� NH3  � 3 �  CH3  NH CO32 NH4 � �CH3NH3 CO32 C2H5NH3 � R  R�  C3H8  � � 1 � � �CH3NH3 CO32  CH3  NH2 � � �       Câu 29: Đáp án A Nhận xét, phản ứng oxit axit H+cướp O oxit để tạo thành H2O � nH  2nO oxit Trong phản ứng khử oxit CO, H2 khí cướp O oxit để tạo thành CO H2O � nCO H2  nO oxit �n H  2nH2SO4  nHCl  0,1.2 0,1 0,3 mol  � �nCO H2  nO oxit  nH  0,15  mol  � V  0,15.22,4  3,36  l� t Câu 30: Đáp án D Giai đoạn 1: Anot:2Cl   2e � Cl Catot:Cu2  2e � Cu Khí Cl2 � nCl  2nCl2  2.0,04  0,08  mol   ne � nCu2  ne  0,04  mol   nCuSO4 Giai đoạn : độ dốc đồ thị lớn giai đoạn nên có Cl2 H2 ra, Cl- bị điện phân hết Anot:2Cl   2e � Cl2 Catot: H2O  e � OH  H2 Gọi nCl2  ne  nH2  x  mol  � ne  2x  mol  Giai đoạn : H2O bị điện phân cực, khí sinh H2 O2 Anot: H2O  2e � 2H  O2 Catot: H2O  e � OH  H2 ne  4nO2  4y � � Gọi nO2  y � � nH2  ne  2y � � �  nCl2 gđ1  nCl2 gđ 2  nH2 gđ 2  nH2 gđ 3  nO2 gđ 3  0,04  x  x  y  2y  0,21 mol kh� Trang 12 Sau 3,5a giây số mol e trao đổi gấp 3,5 lần số mol e trao đổi sau kết thúc giai đoạn � �mol e  ne gđ1  ne gđ 2  ne gđ 3  0,08 2x  4y  3,5.0,08 Giải hệ : x = 0,04 ; y = 0,03 (mol)   BTNT [Cl] nNaCl  nCl2 ph�n1  nCl2 ph�n  0,04  2.0,04  0,08 � m  58,5.0,08 160.0,04  11,08 (g) Nhận xét : đặt câu hỏi giai đoạn thể tích khí tăng mạnh Cl O2 anot, lúc đồ thị biểu diễn đoạn khác : Giai đoạn : khí gồm Cl2 Giai đoạn : khí gồm Cl2, O2 Giai đoạn : khí gồm Cl2, O2, H2 Giai đoạn : khí gồm O2, H2 Điều không hợp lý với đặc điểm đồ thị đề Câu 31: Đáp án D Quy đổi X thành hỗn hợp gồm Mg, Ca, O Quá trình OXH – KHỬ Mg0  2e � Mg2 Ca0  2e � Ca2 O0  2e � O2 2H  2e � H2 nMg  nMgCl2  12,35 3,248  0,13 mol;nH2   0,145 mol 95 22,4 � Mg:0,12 mol  � m  0,13.24  40x  16y  10,72 � X �� Ca:x  mol  �� X BT mol e:0,13.2  2x  2y  0,145.2 � � O: y mol   � x  0,14 � �� � mCaCl2  111.0,14  15,54g y  0,125 � Câu 32: Đáp án C mO  20 16,8  3,36gam � nO  0,21mol 100 Quy đổi X thành hỗn hợp gồm Cu, Fe, O Cu: x �  HCl:b �  HNO3:0,2 20gX �Fe: y  z ���� � � O :0,21 � Trang 13 � � Cu2 :x � � 2 �� CuO :x Fe : y Cu2 :x � � � 1.NaOH Z ���� 22,4gam� � � 3 � 3 2.t� � Fe2O3 :0,5 y  z ddY � Fe : z  AgNO3 vd � � Fe : y  z � � ����� �� � �  Cl : b AgCl : b � � � � m g ��  � � � Ag: y NO � � � � � NO :0,06 � x  0,12 �mX  64x  56(y  z)  0,21.16  20 � � � BT mol e:2x  2y  3z  0,21.2  0,06.3 � � y  0,12 � � � 80x  160.0,5(y  z)  22,4 z  0,04 � � BTNT N : nNO  mu�i  nHNO3  nNO  0,2  0,06  0,14mol BTĐT dd Y: nCl  2nCu2  2nFe2  3nFe3  nNO3  0,46 mol  b � m� mAg  mAgCl  0,12.108 0,46.143,5  78,97gam Các trình xảy ra: Quá trình OXH – KHỬ: Cu0  2e � Cu2 O0  2e � O2 Fe0  3e � Fe3 N 5  3e � N 2 Phản ứng tạo kết tủa: Ag  Cl  � AgCl b mol b mol Fe2  Ag � Fe3  Ag y mol y mol Câu 33: Đáp án A Nhận xét: phần phản ứng với NaOH sinh H2 nên chứa Al dư → sản phẩm gồm: Al dư, Al2O3 Fe 2Al  Fe2O3 � Al 2O3  2Fe 2 8,96 0,8 � nAl  nH2   � 3 22,4 Phần � � nAl2O3  x � nFe  2x � �mFe  56.2x  112x � �� 0,8 mph�n1 mAl  mAl2O3  mFe  27  102x  112x  214x  7,2 � � Al, Al2O3 tan dung dịch NaOH, nên chất rắn lại Fe Nếu cho phần tác dụng với HCl dư: nH2  nFe  1,5nAl  0,4  1,5 0,8  0,8 mol Trang 14  HCl � m1  50g ��� � 0,8 mol H2 50.0,12 � � m2   7,5 g � 2,688  HCl 0,8 m2 ��� �  0,12 mol H2 � 22,4 � BTKL � m  m1  m2  57,5 gam Câu 34: Đáp án D mMOH  26.28%  7,28 � mu� i � �  O2 E dd MOH � � MOH �� �� ��� � M 2CO3 mH2O  26  7,28  18,72 MOH d� � � BTNT.M ���� � nMOH  2nM 2CO3 � 7,28 8,97  � M  39 K  M  17 2M  60 ancol ROH � 1 � � nH2  nROH  nH2O  0,57 Chất lỏng � 18,72 2 H2O:  1,04 mol  � � 18 n  0,1 � � � ROH � M ROH  60 C3H7OH  mROH  24,72 18,72  � nKOH d� nKOH ban đ�u  nKOH ph�n �ng  0,03 mol  14 43 43  7,28/56 0,13  nC3H7OH 0,1 � mKOHd�  0,03.56  1,68 g 8,4 � Y� � %mR�COOK  100%  83,33% 10,08 mR�COOK  10,08 1,68  8,4 g � Câu 35: Đáp án B � m r�n 80.2x  160.0,5y  6,4 x  0,03 � � � �� nOH  2nCu2  3nFe3  nH � 4x  3y  2x  y  z  0,22  0,26 � � y  0,02 � �z  0,1 BT mol e:10x  15y  0,3 3z � � Cu2S: x  HNO3:0,52mol � ������ � FeS2 : y � � � nNO2  0,3 �kh�� nNO  z � � � � Cu2 : 2x BTNT : Cu � � 3 � �Fe : y BTNT : Fe � � Cu OH  t� CuO : 2x � � 2 � �  NaOH:0,26 ddX SO : x  2y BTNT : S ���� � � �� � 6,4�   � � � Fe2O3 : 0,5y Fe OH  � � �  � NO : 0,52  0,3  z  0,22  z BTNT : N   � �  � � H d�: 2x  y  z  0,22 BT �T dd X  � � Trang 15 � Cu2 : 0,06 � 3 Fe : 0,02 � � 2 � dd X � SO4 : 0,07 � mX  0,06.64  0,02.56  0,07.96  0,12.62  0,08.1 19,2gam �  NO3 : 0,12 � � H d�:0,08 � Câu 36: Đáp án D Gọi CTTQ X: CnH2n 2 2kO4  �k �5 CnH2n 2 2kO4  3n  k  t� O2 �� � nCO2   n  1 k H2O 5 �3n  k  3� nCO2  nH2O  nO2 � n   n  1 k  � � 3� � � 6 2n  1 k  5 3n  k  3 � k  21 3n �k ch�c  Do �k �5� �21 3n �5� 5,33�n �6,33� n  � k  3� � �k g�c  → Công thức phân tử X: C6H8O4 � nX  21,6  0,15mol 144 Nhận xét: nNaOH  0,4  2nX � NaOH d� m r�nmax � m mu�imax � X l�H3COOC  CH2  COOCH  CH2 � NaOH d�0,4   0,15.2  0,1mol  � mr� n� � mr�n  40.0,1 148.0,15  26,2(g) CH2  COONa  0,15mol  � Câu 37: Đáp án C nSO2  a � � a b  5,6/ 22,4  0,25 a  0,14 � � �� �� Hỗn hợp khí � nCO2  b � 64a 44b  0,25.27,6.2  13,8 � b  0,11 � nCuCO  nCO2  0,11 � � �� nNa2SO3  nSO2  0,14 � BTNT[H] Vdungd�ch  x l� t � nHCl  x;nH2SO4  0,5x ���� � nH2O  0,5nHCl  nH2SO4  x  mol  Bảo toàn khối lượng � m 36,5x  98.0,5x   m 8,475  0,25.27,6.2  18x � x  0,33 � Cu2 �  � 0,165.2  0,33 0,28 �Na :0,28mol  2nNa2SO3 B�o to� n đi� n t� ch dd Y �  ������ � nCu2   0,19 Cl :0,33mol  n   HCl � � 2 SO4 :0,165mol  nH2SO4 �     BTNT [Cu] ���� � nCuO  nCuCO3  nCu2 � nCuO  0,19  0,11  0,08 Trang 16 � m  126.0,14  80.0,08 124.0,11 37,68gam � nFe  37,68.0,14  0,0942 � nCu2 đi�nphan  0,19.94%  0,1786mol 56 Cu2  2e � Cu 0,1786 0,3572  2Cl  2e � Cl2 0,33 0,33 H2O  2e � 2H  O2 nH  0,0272 � � ne  0,3572  nCl   nH � � nCu2  0,19.6%  0,0114 � d� Từ số mol thấy Fe dư phản ứng với dung dịch Z � nFep�  nCu2  0,5nH  0,025 mol  � m1  37,68.0,14  mFep� mCu  5,2752 56.0,025 64.0,0114  4,6048(g) Câu 38: Đáp án C Nhận xét dung dịch X có Mg(NO 3)2 NH4NO3 (bài toán kim loại Mg, Al, Zn phản ứng với HNO thường hay gặp bẫy việc tạo thành NH4NO3) nNaOH  2nMg NO3  nNH4NO3 nMg NO3  nMg OH   0,12 � nNH4NO3  0,01 Chú ý: M CO2  M N2O  44 � m kh� 44.0,02  0,88 g Bảo toàn khối lượng � mh�n h�p  mHNO3  mX  mkh� mH2O � 5,22 63.0,26  148.0,12  80.0,01 0,88 mH2O � mH2O  2,16 � nH2O  0,12 mol  Bảo toàn nguyên tố [ H ]: 2nMg OH  nHNO3  4nNH4NO3  2nH2O � nMg OH  0,01� %mMg OH  0,01.58/ 5,22  11,11% 2 Câu 39: Đáp án B Quy đổi X sau: � nC2H3ON  nKOH  1,65 nH O  1,5nC2H3ON  nCH2  nH2O  2,725 x � � � � đ� tX X �� nCH2  x ��� �� nCO2  2nC2H3ON  nCH2  3,3 x � � nH2O  nX  0,25 � � mH2O  mCO2  18 2,725 x  44 3,3 x  194,25 62x  g � mX  57.1,65 14x  18.0,25  98,55 14x  g Khối lượng bình Ba(OH)2 tổng khối lượng CO2 H2O Đốt 54,525 (g) X → 120,375 (g) CO2 + H2O Đốt 98,55 + 14x (g) X → 194,25 + 62x (g) CO2 + H2O Trang 17 � 54,525 120,375  � x  0,75 98,55 14x 194,25 62x � C2H4O2NK :1,65 mol  �  KOH X ��� � m g mu� i� � m  113.1,65 14.0,75  196,95 g CH2 :0,75 mol  � Các tập peptit dùng tư quy đổi không cần dùng hết kiện, giải theo tư cũ cần sử dụng hết kiện để biện luận Câu 40: Đáp án A Xây dựng công thức peptit Gly – Gly = 2Gly – 1H2O = 2C2H5NO2 – 1H2O = C4H8N2O3, tương tự Ala – Ala = C6H12N2O3 (Gly)3 = 3Gly – 2H2O = C6H11N3O4, tương tự (Ala)3 = C9H17N3O4 Gly  Gly � � � nGly  a mol  Ala Gly Quyđ�i � � m g X � �Y � ���� Gly  Ala nAla  b mol  � � � Ala Ala � oto� 4B�4 4ng� 7cam 4inoaxit 48  O2 a � � � 4H2O  Gly ��� Gly  Gly:  mol  � 2a � 0,5a � �� tY �Y � ��� ��  O2 b � 6H2O  Ala ��� � � Ala  Ala:  mol  3b 0,5b � � � nGly  2a mol  � Quyđ� i 2m g X � � Z  tripeptit ��� � nAla  2b mol  � B� oto� 44ng� 7cam 4inoaxit 48  O2 2a � � � 5,5H2O  Gly ��� Gly :  mol   � 11a/3 � 2a/3 � �� tZ � Z� ��� ��  O2 2b � 8,5H2O  Ala ��� � � Ala :  mol   17b/3 2b/3 � � Biểu diễn hệ phương trình theo 2a  3b  0,72 � a  0,18 � � nH2O � � �� � m  75.0,18 89.0,12  24,18 g 11a 17b b  0,12   ,34 � � �3 Trang 18 ... 58,5.0,08 160 .0,04  11,08 (g) Nhận xét : đặt câu hỏi giai đoạn thể tích khí tăng mạnh Cl O2 anot, lúc đồ thị biểu diễn đoạn khác : Giai đoạn : khí gồm Cl2 Giai đoạn : khí gồm Cl2, O2 Giai đoạn... Đáp án D Giai đoạn 1: Anot:2Cl   2e � Cl Catot:Cu2  2e � Cu Khí Cl2 � nCl  2nCl2  2.0,04  0,08  mol   ne � nCu2  ne  0,04  mol   nCuSO4 Giai đoạn : độ dốc đồ thị lớn giai đoạn... khơng X2 Y2 có tính chất hóa học giống A bị khử H2 (t°, Ni) B bị oxi hóa O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic C tác dụng với Na D tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 (t°) Câu 16 Đây thí nghiệm điều