PENBOOK LUYỆN THI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA GV: NGUYỄN NGỌC ANH NĂM HỌC: 2019 – 2020 ĐỀ SỐ 13 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa H2SO4 loãng thu sản phẩm gồm A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C Fe2(SO4)3 SO2 D Fe2(SO4)3, H2O SO2 Câu Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng A Cu B Ag C Fe D Mg Câu Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl 3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu Tiến hành điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, thu khí X Điều khẳng định sau ? A X khí oxi B X khí clo C X khí hiđro D Q trình điện phân có sử dụng màng ngăn xốp Câu Khi cho Na dư vào cốc đựng dung dịch: Fe 2(SO4)3, FeCl2 AlCl3 có tượng xảy cốc A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D khơng tượng Câu Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau đây? A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu Hãy cho biết dùng quỳ tím phân biệt dãy dung dịch sau đây? A glyxin, alanin, lysin B glyxin, valin, axit glutamic C alanin, axit glutamic, valin D glyxin, lysin, axit glutamic Câu Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu Cho polime sau: sợi (1), tơ tằm (2), sợi đay (3), tơ enang (4), tơ visco (5), tơ axetat ( 6), nilon-6,6 (7) Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là? A (1), (2) (3), (5) (6) B (5), (6), (7) C (1), (2), (5), (7) D (l),(3),(5),(6) Câu 10 Cho chất: Ba; K2O; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 vừa tạo chất khí chất kết tủa Trang A B C D Câu 11 Cho chất sau: Fe dư, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số chất tham gia phản ứng với HNO3 đặc, nóng tạo Fe3+ A B C D Câu 12 Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B khí SO2 tích 1,008 lít (đktc) Tính khối lượng muối thu A 6,0 gam B 5,9 gam C 6,5 gam D 7,0 gam Câu 13 Đốt mơi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO2 (như hình vẽ) Thấy kim loại M tiếp tục cháy bình khí đựng CO2 Kim loại M A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 14 Tổng hợp 120 kg poli (metyl metacrylat) từ axit cacboxylic ancol thích hợp, hiệu suất phản ứng este hóa 30% phản ứng trùng hợp 80% Khối lượng axit tương ứng cần dùng A 160,00 kg B 430,00 kg C 103,20 kg D 113,52 kg Câu 15 Xà phòng hóa chất béo X, thu glixerol hỗn hợp hai muối natri oleat, natri panmitat có tỉ lệ mol 1:2 Hãy cho biết chất X có công thức cấu tạo? A B C D Câu 16 Cho chất sau: axetilen, metanal, axit fomic, metyl fomat, glixerol, saccarozơ, metyl acrylat, vinyl axetat, triolein, fructozơ, glucozơ Số chất dãy làm màu dung dịch nước brom A B C D Câu 17 Trong số chất: phenylamoni clorua, natri phenolat, ancol etylic, phenyl benzoat, tơ nilon-6, ancol benzylic, alanin, Gly-Gly-Val, m-crezol, phenol, anilin, triolein, đivinyl oxalat Số chất phản ứng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Câu 18 Hiđrocacbon mạch hở X (26 < Mx < 58) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 2,24 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Mặt khác, toàn lượng Y làm màu tối đa a gam Br2 dung dịch Giá trị a A 4,8 B 16,0 C 56,0 D 8,0 Câu 19 Amino axit X có cơng thức H2N-R(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào V lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm: NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 10,526% B 10,867% C 11,966% D 9,524% Trang Câu 20 Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO 3, CaCO3 tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu 4,704 lít hỗn hợp khí X (đktc) Biết khối lượng hỗn hợp khí X 5,25 gam dung dịch sau phản ứng chứa 19,98 gam CaCl2 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 229,95 B 153,30 C 237,25 D 232,25 Câu 21 Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,98 gam Giá trị m A 2,95 B 2,54 C 1,30 D 2,66 Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm amin no, hở thu 17,6 gam CO 12,15 gam H2O Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư m gam muối Xác định m? A 37,550 gam B 28,425 gam C 18,775 gam D 39,375 gam Câu 23 X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch gồm Na2CO3 nồng độ y mol/l NaHCO3 nồng độ 2y mol/l Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu 2V lít khí CO2 (đktc) Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 24 Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (9) Cho Na vào dung dịch FeCl3 (10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m = 78x - 103y Nếu cho 0,15 mol X tác dụng với dung dịch nước Br dư lượng Br2 phản ứng tối đa mol? A 0,45 B 0,30 C 0,35 D 0,15 Câu 26 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3), biết X hợp chất hữu đa chức Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,06 mol hai chất khí (có tỉ lệ mol : 5, X Y tạo khí làm xanh quỳ tím ẩm, chất khí nguyên tử cacbon) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m Trang A 5,92 B 4,68 C 2,26 D 3,46 Câu 27 Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 11,6 gam Fe3O4 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 400 114,80 B 350 138,25 C 400 104,83 D 350 100,45 Câu 28 Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 1M NaOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 78,8 B 39,4 C 98,5 D 59,1 Câu 29 Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước (2) Ở trạng thái tinh thể, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc  -amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy Số nhận định A B C D Câu 30 Hỗn hợp khí X tích 4,48 lít (đo đktc) gồm H vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng 3:1 Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,5 Cho toàn hỗn hợp Y từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hồn tồn) khối lượng brom phản ứng A 32,0 gam B 3,2 gam C 8,0 gam D 16,0 gam Câu 31 Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ? A 23,8 gam B 86,2 gam C 71,4 gam D 119,0 gam Câu 32 Chất hữu mạch hở X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,72 lít O (đo đktc), thu 0,55 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thấy xuất 19,7g kết tủa trắng, sau phản ứng khối lượng phần dung dịch giảm bớt gam Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH, thu 0,9 gam H2O chất hữu Y Phát biểu sau sai? A Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1:1 B X phản ứng với NH3 Trang C Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X D Tách nước Y thu chất hữu khơng có đồng phân hình học Câu 33 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO 3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng kim loại Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 23,80% B 30,97% C 26,90% D 19,28% Câu 34 Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 41,25% B 68,75% C 55,00% D 82,50% Câu 35 X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no có liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F A 4,68 gam B 8,10 gam C 9,72 gam D 8,64 gam Câu 36 Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B hở chứa đồng thời Glyxin Alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (m + 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ, thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2, H2O N2 Dẫn Y qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N2 không bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng B hỗn hợp X A 35,37% B 58,92% C 46,94% D 50,92% Câu 37 Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E thu 0,43 mol khí CO 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình kín đựng Na, sau phân ứng khối lượng Trang bình tăng 188,85 gam đồng thời sinh 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau dây? A 41,3% B 43,5% C 48,0% D 46,3% Câu 38 Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO 3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 gam B 25,2 gam C 16,8 gam D 19,6 gam Câu 39 Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe 3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO 2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dd Z chứa muối trung hòa (Z không chứa Fe 3+) với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho nhận định sau: a) Giá trị m 82,285 gam b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol e) Số mol Mg X 0,15 mol Tổng số nhận định A B C D Câu 40 Hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở gồm peptit X (C4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) peptit Z (C11HnOmNt) Đun nóng 28,42 gam E với dung dịch NaOH vùa đủ, thu hỗn hợp T gồm muối glyxin, alanin valin Đốt cháy toàn T cần dùng 1,155 mol O 2, thu CO2, H2O, N2 23,32 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 4,64% B 6,97% C 9,29% D 13,93% Trang Đáp án 1-B 11-C 21-D 31-C 2-B 12-A 22-A 32-C 3-C 13-D 23-A 33-B 4-C 14-B 24-A 34-B 5-B 15-D 25-A 35-D 6-D 16-D 26-D 36-C 7-D 17-D 27-B 37-D 8-B 18-D 28-D 38-B 9-D 19-A 29-B 39-A 10-A 20-A 30-C 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Phản ứng xảy ra: Fe + H2SO4 loãng � FeSO4 + H2 Câu 2: Đáp án B Thứ tự cặp oxi hóa khử: Ms2+ /Mg ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag � kim loại thu chắn phải có Ag Chú ý: Với dạng nên xếp kim loại theo thứ tự mạnh � yếu Mg,Fe,Cu,Ag ����� � Câu 3: Đáp án C Ăn mòn điện hóa học xảy thỏa mãn đủ điều kiện sau: - Các điện cực phải khác chất, thường kim loại A-kim loại B, kim loại A-phi kim B (ví dụ: Fe-C) - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (chú ý : khơng khí ẩm coi mơi trường điện ly yếu)  FeCl3: xảy ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl3 � NiCl2 + 2FeCl2  CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl2 � NiCl2 + Cu Cu sinh bám trực tiếp lên Ni � xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học  AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO3 � Ni(NO3)2 + 2Ag Ag sinh bám trực tiếp lên Ni � xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học  HC1 FeCl2: xảy ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl � NiCl2 + H2, Ni không đẩy Fe khỏi muối � Có trường hợp xảy ăn mòn điện hóa Câu 4: Đáp án C Khi điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ: 2NaCl + 2H2O � 2NaOH + H2 �+Cl2 � Nếu màng ngăn xảy thêm phản ứng: 2NaOH + Cl2 � NaCl + NaClO + H2O � Để thu khí X khơng dùng màng ngăn xốp khí H2 Câu 5: Đáp án B Hiện tượng xảy cốc sủi bọt khí khơng màu (H2) phản ứng: Trang 2Na + 2H2O � 2NaOH + H2 � Câu 6: Đáp án D Phản ứng xảy nhanh xảy ăn mòn điện hóa => thêm dung dịch Cu(NO3)2 Câu 7: Đáp án D Amino axit có dạng: (H2N)x-R-(COOH)y xảy trường hợp: - x > y: dung dịch có pH > làm quỳ tím hóa xanh - x = y: dung dịch có pH = khơng làm đổi màu quỳ tím - x < y: dung dịch có pH < làm quỳ tím hóa đỏ � Chỉ có D quỳ tím đổi màu khác nên nhận biết Câu 8: Đáp án B Do n HCl  2n H � HCl hết, Ba tác dụng với H2O � X chứa BaCl2 Ba(OH)2 Các chất tác dụng với dung dịch X Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, A1C13, NaHCO3 Câu 9: Đáp án D Tơ có nguồn gốc từ xenlulozo sợi bông, sợi đay, tơ visco, tơ axetat Câu 10: Đáp án A • Ba vì: Ba + 2H2O � Ba(OH)2 + H2 � Ba(OH)2 + 2NaHSO4 � BaSO4 � + Na2SO4 + 2H2O • BaCO3 vì: BaCO3 + 2NaHSO4 � BaSO4 � + Na2SO4 + CO2 �+ H2O • Ba(HCO3)2 vì: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 � BaSO4 � + Na2SO4 + 2CO2 �+ 2H2O Câu 11: Đáp án C Các chất tác dụng với HNO3 đặc, nóng thu Fe3+ là: Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4 Câu 12: Đáp án A Dùng bán phản ứng: 2 2H2SO4 + 2e � SO4  SO2  H O � n SO24  nSO2  0, 045 mol � mmuối = mKL + mSO2 = 1,68 + 0,045 96 = 6(g) Câu 13: Đáp án D t� 2Mg + CO2 �� � C + 2MgO Câu 14: Đáp án B t� ,xt ��� � CH2=C(CH3)-COOCH3 + H2O CH2=C(CH3)-COOH + CH3OH ��� � Trang t� ,xt CH2=C(CH3)-COOCH3 ��� � [-CH2-C(CH3)(COOCH3)-] (coi khơng có giá trị n để dễ tính tốn) npolime =1,2 mol (coi khối lượng gam cho dễ tính tốn) � n axit  1,  5mol � m axit  5.86  430gam 0,8.0,3 Câu 15: Đáp án D Coi axit R1COOH R2COOH cho dễ nhìn (chất béo tạo nên gốc axit R 1COO gốc R2COO) Ta có cách xếp: R 1COO R COO R COO R 1COO R COO R COO Câu 16: Đáp án D Để phản ứng với dung dịch Br2 cơng thức cấu tạo cần có liên kết bội bền (C=C , C=C) nhóm chức -CHO � Các chất thỏa mãn bao gồm: + Axetilen � Có liên kết C �C � Có liên kết  bền + Metanal � Có nhóm -CHO + Axit fomic � Có nhóm -CHO + Metyl fomat � Có nhóm -CHO + Metyl acrylat � Có liên kết C=C Có liên kết  bền + Vinyl axetat � Có liên kết C=C � Có liên kết  bền + Triolein � Có liên kết C=C � Có liên kết  bền + Glucozo � Có nhóm -CHO Chú ý : liên kết C=C (kiểu anken) C �C (kiểu ankin) liên kết bền , liên kết C=C vòng benzen (kiểu benzen) liên kết đơi bền, benzen không làm màu dung dịch Br2 điều kiện thường , mà phản ứng điều kiện khắc nghiệt Câu 17: Đáp án D Các chất phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, nóng là: phenylamoni clorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, alanin, Gly-Gly-Val, m-crezol, phenol, triolein, đivinyl oxalat � có chất Câu 18: Đáp án D n CO2  0,1mol; n H 2O  0, 05mol; n C8H8  0, 005mol; Dễ thấy m X  mC8H8  mC  mH  0,1.12 + 0,05.2.1 = l,3 gam m X = 1,3 - 0,52 = 0,78 gam  O2 C8H8 ��� � 8CO2 + 4H2O 0,005 � 0,04 � 0,02 mol Trang � Đốt 0,78 gam X 0,06 mol CO2 0,03 mol H2O � n C 0, 06   n H 0, 06 � Công thức đơn giản X (CH)n, n số chẵn, 26 < Mx < 58 � X C4H4 0,015 mol C6H5-CH=CH2 + Br2 � C6H5-CHBr-CH2Br C4H4 + 3Br2 � C4H4Br6 Vậy a = (0,005+0,015.3) 160 = gam Câu 19: Đáp án A Coi X chưa tham gia phản ứng với H2SO4 � Y hỗn hợp gồm X H2S04 Ta có n H2O  n NaOH  n KOH  0,1 + 0,3 = 2n H 2SO4  2n X Mà n X =0,1 mol � n H2SO4 =0,1 (mol) Bảo toàn khối lượng mx = 36,7 + 0,4 18- 0,1 98 - 0,3 56- 0,1 40 = 13,3 gam � MX = 13,3 14 = 133 , X có nguyên tử N � %N= 100% = 10,526% 0,1 133 Câu 20: Đáp án A X gồm H2 CO2 Đặt n CO2 = xmol; n H2 = y mol � n X = x + y = 0,21mol; m X = 5,25g = 44x + 2y Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol � Quy đổi hỗn hợp ban đầu Mg, Ca, o CO2 � n Ca  n CaCl2 =0,18mol Đặt n Mg = x; n O = y � 24x + 0,18.40 + 16y + 0,115 44 = 19,02g Bảo toàn electron: 2x + 0,18.2 = 0,095.2 + 2y Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol � n HCl  2n Mg  2n Ca = 2.0,135 + 2.0,18 = 0,63mol � m  0, 63.36,5 = 229,95(g) 0,1 Câu 21: Đáp án D n CO2  n CaCO3  0,1mol � mdung dịch giảm = m CaCO3  �(m CO  m H 2O ) � m H2 O  10  3,98  0,1.44  1, 62gam � n H 2O  0, 09mol X gồm C2H4O2, C3H4O, C4H6O2 � Nhận xét quan trọng: n O  n H  n C = 0,09.2 - 0,1 = 0,08 mol � m X  m C  m H  m O = 0,1 12 + 0,09 + 0,08 16 = 2,66 gam Câu 22: Đáp án A Ta có n C  n CO2  0, 4mol Trang 10 n H  2n H2O  1,35mol � nN/hỗn hợp amin = 9, 65  m C  m H  0, 25mol 14 � n HCl  n N  0, 25mol � mmuối = 9,65 + 0,25.36,5 = 18,775 gam � Với 19,3 gam X mmu6i = 18,775.2 = 37,55 gam Câu 23: Đáp án A Nhận xét: VCO2 thí nghiệm khác � n HCl phản ứng hết thí nghiệm (vì HCl hết thí nghiệm lượng CO2 sinh phải nhau) � n HCl = 0,lx mol; n CO32 = 0,ly mol; n HCO3 = 0,2y mol Bản chất phản ứng: 2  - Thí nghiệm 1: nhỏ từ từ dung dịch chứa H + vào dung dịch chứa CO3 , HCO3 thứ tự phản ứng xảy theo thứ tự sau: H   CO32 � HCO3  H O H   HCO3 � H O  CO Cơng thức tính nhanh: n CO2  n H  n CO32 = 0, lx - 0, ly 2  - Thí nghiệm 2: nhỏ từ từ dung dịch chứa CO3 , HCO3 vào dung dịch chứa H+ xảy phản ứng đồng thời với tốc độ sau (khơng có ưu tiên thứ tự phản ứng) H   CO32 � HCO3  H O H   HCO3 � H O  CO Cơng thức tính tốn cho dạng phản ứng song song xảy ra: n chatAphanung n chatBphanung  n chatAbandau n chatBbandau Do ban đầu n HCO3 =2 n CO32 � n HCO3 phản ứng = n CO32 phản ứng Ta có: n H  2n CO 2 phanung  n HCO phanung  4n CO 2 3 � n CO32 phản ứng = phanung n H  2n CO 2 phanung  n HCO phanung  4n CO 2 phanung � n CO 2 phanung  n H 0,1x  0, 025x � n HCO3 phản ứng = 0,05x � n CO2  n CO32 phanung  n HCO3phanung  0, 025x  0, 05x  0, 075x mol VCO2 phan1 VCO2phan  n CO 2phan1 n CO2phan  0,1x  0,1y x  �  0, 075x y Câu 24: Đáp án A (1) SiO2 + 4HF � SiF4 + 2H2O Trang 11 (2) SO2 + 2H2S � 3S + 2H2O t� (3) 2NH3 + 3CuO �� � 3Cu + N2 + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HClđặc � CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O � Na2SiO3 + 2H2 (6) 2Ag + O3 � Ag2O + O2 t� (7) NH4C1 + NaNO2 �� � NaCl + N2 + 2H2O điên phân (8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O ���� � 2Cu + 4HNO3 + O2 (9) 2Na + 2H2O � 2NaOH + H2 , 3NaOH + FeCl3 � Fe(OH)3 + 3NaCl (10) Mg + Fe2(SO4)3dư � MgSO4 + 2FeSO4 � (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa mãn Câu 25: Đáp án A Bảo toàn khối lượng: m co2 = m + 32x - 18y = 110x – 121y � n CO2 = 2,5x – 2,75y Bảo toàn nguyên tố Oxi: n X  2.(2,5x  2, 75y)  y  2x = 0,5x - 0,75y Ta có: n CO2  n H 2O  (k  1).n HCHC (với k độ bất bão hòa HCHC) Áp dụng: (2,5x – 2,75y) – y = (k – 1).(0,5x – 0,75y) � k = � CC  C O  Mà C C  � C O  � n Br2  0,15.3  0, 45mol Câu 26: Đáp án D k C3H10 N2O4  3.2    10   i (k độ bất bão hồ tính theo cơng thức phân tử,  số liên kết pi thực tế công thức cấu tạo , i số liên kết ion cơng thức cấu tạo) X có ngun tử O phân tử, nên X muối amoni axit cacboxylic chức nên  = 2(có liên kết  nhóm COO) � i =  - k = (có liên kết ion) Vậy X muối amoni chức axit cacboxylic chức NH OOC  COONH 3CH � X�� NH OOC  CH  COONH � k C3H12 N 2O3  3.2    12  1 Y có nguyên tử O nên Y muối amoni gốc NH3 CH3NH2 (đều có  = 1) � i =  - k = (Y có liên kết ion phân tử) Vậy Y muối amoni chức axit cacbonic (gốc CO32 ) Trang 12 (CH NH )2 CO3 � � Y�� C H NH 3CO3 NH � � � (CH ) NH 3CO3 NH � � n X  x(mol) � 138x  124y  3,86 � �x  0, 01 �� �� � n  2x  2y  0, 06 �y  0, 02 n Y  y(mol) � � Do khí ngun tử C (NH3 CH3NH2) có tỉ lệ mol : 5, nên cần xét trường hợp thoả mãn điều kiện trên: X : NH4OOC – COONH3CH3, Y: (CH3NH3)2CO3 t� NH4OOC-COONH3CH3 +2NaOH �� � (COONa)2 +NH3 +CH3NH2 +2H2O � 0,01 mol 0,01 mol t� (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH �� � 2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O � 0,02 mol 0,02 mol Ta có m muoi  134n (COONa )  106n Na 2CO  3, 46(g) Câu 27: Đáp án B Do dùng "tối thiểu" HCl nên xảy phản ứng theo thứ tự: Fe3O4+ 8HCl � 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe + 2FeCl3 � 3FeCl2 Fe + 2HC1 � FeCl2 + H2 n Fe =0,2 mol ; n Fe3O4 = 0,05 mol Cuối chứa FeCl2 � n FeCl2 = 0,2 + 0,05.3 = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố Clo: n HCl = 0,35.2 = 0,7 mol � V = 0.7 = 0,35 (lít) = 350 ml FeCl2 + 3AgN03 � Fe(N03)3 + Ag � + 2AgCl � � nAg = 0,35mol; nAgCl = 0,7mol � m = 0,35.108 + 0,7 143,5 = 138,25(g) Câu 28: Đáp án D �OH  = 0,2 (1,5.2 + 1) = 0,8 mol; n co2 = 0,6 mol n OH  / n CO2  0,8  1,33 � sinh HCO3 CO32 0, n HCO  /Y  2n CO2  n OH  0, 4mol ; n CO 2  0,  0,  0, 2mol 3 n Ba 2 /Y  0, 2.1,5  0,  0,1mol n OH   0, 2.1,5  0,3mol  n HCO  /Y � n CO 2  0,3 mol 3 n Ba 2  0,  0,1  0,3mol  n CO 2 � n BaCO3  0,3 mol � m  0,3.197  59,1(g) Trang 13 Câu 29: Đáp án B (1) Đúng (2) Đúng (3) Sai, chẳng hạn anilin có tính bazơ yếu NH3 (4) Sai, polipeptit sở tạo nên protein (5) Đúng (6) Đúng � có nhận định Câu 30: Đáp án C Tính n H2  0,15mol; n C 4H  0, 05mol.a Khi nung nóng khối lượng hỗn hợp: msau pu  m truoc pu  0,15.2  0, 005.52  2,9 gam Từ tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng với H2 � n hôn hop sau phan ung = 2,9 = 0,1mol 2.14,5 Chú ý: n H2 phan ung = n hon hop truoc phan ung - n hon hop sau phan ung = 0, - 0,1 = 0,1mol Thêm nữa, H2 phản ứng cộng vào nối đôi, làm 0,1 mol liên kết  hỗn hợp trước phản ứng Mà số mol lk  trước phản ứng là: 0,05 = 0,15 mol nên sau phản ứng 0,15 - 0,1 = 0,05 mol  Vậy khối lượng brom phản ứng là: 0,05 160 = gam Câu 31: Đáp án C Xét 100 ml dung dịch X: 2H �  CO32 � C0  H � n CO 2  n  0,1 mol Ba 2  CO32 � BaCO3 Ba 2  SO 2 � BaSO  n SO 2  43  0,1.197  0,1 mol 233 NH   OH  � NH3  H  n NH   n NH3  0,  0, mol Bảo tồn điện tích: n Na  = 0,2mol => m muoi 300ml X = (0,2 23 + 0,2.18 + 0,1 60 + 0,1 96)= 71,4(g) Câu 32: Đáp án C Xét hỗn hợp CO2 H2O ta có: n CO2  n H2O  0,55 � � � �n CO  0,3 mol �� � 197n BaCO3  (44n CO2  18n H 2O )  m dd giam  � n H2O  0, 25 mol � BT:O ��� � n O(trong X)  2n CO2  n H 2O  2n O2  0, 25 mol Trang 14 -Có n C : n H : n  :10 : công thức cấu tạo trùng với công thức đơn giản nên công thức phân tử X C6H10O5 Mặt khác ta nhận thấy nA n NaOH  Từ kiện ta CTCT X HOCH 2CH2COOCH2CH2COOH X đồng phân lại: HOCH2CH2COOCH(CH3 )COOH ; HOCH(CH3)COOCH(CH3)COOH A Đúng, C3H5O3Na(Y) + 6O2 � 5CO2 + 5H2O + Na2CO3 B Đúng, X chứa nhóm -COOH nên X phản ứng với NH3 C Sai, X có tất công thức cấu tạo (viết trên) D Đúng, Y tách nước tạo nối đôi C=C đầu mạch nên khơng có đồng phân hình học Câu 33: Đáp án B Phân tích: Đặt n Cu  n CuO  a mol;n Cu ( NO )2  b mol Khi cho X tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch chứa chất tan nên sau phản ứng NO3 hết muối thu CuSO4 Ta có: CuO + 2H+ � Cu2+ + H2O 3CU2+ + 8H+ + 2NO3 � 3CU2+ + 2NO + 4H2O a a 2b mol � 2a  a  n H   2n H2SO4  1, � a  0,3 Mà 2b  a � b  0,1 Vậy khối lượng Cu X : 0,3.64 �30,97% 0,3.(64  80)  0,1.188 Câu 34: Đáp án B  Giả thiết � Z gồm N2O, N2, H2 � Y không chứa NO3 ;khí có M lớn Z N2O �Al3 � � � � Al � �N 2O � �Na � � � � � NaHSO � � � �  Al O  � N  H O  � �� � � � �NH � HNO3 : 0, 09 � � � � � �H  � Al(NO ) H2 �� � � 44 43 433 10,92(g) � SO 24 � � Từ mol NaOH đến 1,3 mol NaOH kết tủa từ cực đại đến tan hết xảy phản ứng: Al(OH)3  NaOH � NaA1O  2H O � n Al3  n Al(OH)3  1,3   0,3mol Đặt n NaHS04  x mol � n Na  /Y  n SO24  x mol Khi kết tủa đạt cực đại thu Na2SO4 Trang 15 � n Na 2S 04  x mol � �n Na   2x � n Na  / Y  2x   x � x  Đặt n NH4 = y mol; n H = z mol Bảo toàn điện tích: 0,3.3 + l + y + z = mmuối = 127,88(g) = 0,3 27 + 23 + 18y + z + 96 Giải hệ có: y = 0,04 mol; z = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng: m H 20 = 10,92 + 120 + 0,09 63 - 127,88 - 0,08 20 = 7,1 lg � n H 2O = 0,395 mol Bảo toàn nguyên tố hiđro: n H2 = (1 + 0,09 - 0,04 - 0,06 - 0,395.2)/2 - 0,04 mol Đặt n N2 O = a mol; n N = b mol � n Z = a + b + 0,04 = 0,08; m Z  44a + 28b + 0,04.2 = 0,08.20 Giải hệ có: a = 0,025 mol; b = 0,015 mol � %m N 2O     0, 025.44 100%  68, 75% 1,6 Câu 35: Đáp án D 21,62 gam E (este đơn chức) + vừa đủ 0,3 mol NaOH � n COO E  0,3 mol • Đốt 21,62 gam E (0,3 mol) + O2 � X mol CO2 + y mol H2O (CO2 + H2O) + Ca(OH)2 dư có m dung dich giam = 56x - 18y = 34,5 gam Lại có m E = 12x + 2y + 0,3.32 = 21,62 gam � x = 0,87 mol y = 0,79 mol C nE 0,87   0, 29 � X : HCOOCH n CO2 0,3 � �n CO2  �n H2 O  n Y  Z  0, 08 mol � n X  0, 22 mol Chú ý: Y, Z không no thủy phân cho ancol nên số C Y,Z �4 0,87  0, 08.4 � 0, 22 Chặn số Ctrung bình X < = 2,5 số Cx = hay X HCOOCH3 • Biện luận: hai ancol đồng đẳng nên ancol lại C2H5OH Thủy phân E cho muối mà muối HCOONa (no rồi) � muối lại phải khơng no C=C gốc axit Y Z nghĩa Y C n H 2n 1COOCH Z C n H 2n 1COOC2 H (Y, Z đồng đẳng kế tiếp) Đơn giản, tính lại số C trung binh Y,Z = 0,87  0, 22.2 = 5,375 0, 08 � Số CY = số Cz = � Chỉ quan tâm muối lớn F 0,08 mol C3H5COONa —> rnmuối = 8,64 gam Trang 16 Câu 36: Đáp án C Quy X C H NO , CH2, H2O � n C2 H3 NO = n H2 = 2.0,22 = 0,44 mol Muối gồm 0,44 mol C2H4NO2Na X mol CH2 � đốt cho CO2: (0,66 + x) mol H2O: (0,88 + x) mol � mbình tăng = m CO2  m H 2O = 56,04 � x = 0,18 mol n NaOH  n C2 H3NO  0, 44mol Bảo toàn khối lượng: m + 0,44.40 = m + 15,8 + m H2O � n H2O = 0,1 mol Đặt n A = a; n B = b � nx = a + b = 0,1 mol; n C2 H3 NO = 0,44 mol = 4a + 5b Giải hệ có: a = 0,06 mol; b = 0,04 mol n Ala  n CH2 =0,18 mol; n Gly = 0,44 - 0,18 = 0,26 mol Gọi số gốc Ala A B m n ( �m �3;1 �n �4 ) � 0,06m + 0,04n = 0,18 Giải phương trình nghiệm ngun có: m = 1; n = � B Gly Ala � %m B  0, 04.345 100%  46,94% 0, 44.57  0,18.14  0,1.18 Câu 37: Đáp án D X Y có dạng C n H 2n  O C m H 2m  O ( n �3; m �4 ) Ta có: n CO2  n H2O  k  1 n hop chat (với k độ bất bão hòa hợp chất hữu cơ) Áp dụng: n CO2  n H2O  nx + 2nY = n COO � n COO = 0,11 mol m E  m C  m H  m = 0,43.12 + 0,32.2 + 0,11 16 = 9,32(g) � Thí nghiệm dùng gấp thí nghiệm 46, = lần 9,32 � n COOthi nghiem = 0,11 = 0,55 mol < n NaOH = 0,6 mol � NaOH dư n H2O ban dau = 176(g) Đặt nx = x; nY = y � x + 2y = 0,55 mol �m H O/Z = 176 + 18 X 2y = (176 + 36y) (g); MT = 32 � T CH 3OH với số mol x � m binhtăng = 188,85(g) = 176 + 36y + 32x - 0,275.2 Giải hệ có: x = 0,25 mol; y = 0,15 mol Đặt số C X Y a b (a > 4; b > 4) � 0,25a + 0,15b = 0,43 Giải phương trình nghiệm ngun có: a = 5; b = � Y C6H804 � %m Y  0,15.144 100% = 46,35% 46, Câu 38: Đáp án B Trang 17 Ta có ne trao đổi = It  0, 44mol 96500 Giả sử anot có Cl2 � n Cl2  0,15mol � n e  0,3mol  0, 44mol � vô lý � Tại anot có khí Cl2 khí O2 Q trình điện phân anot: 2Cl  2e � Cl H O  2e � 2H   O 2 n Cl2  n O2  0,15 n Cl  0, 08mol � n NaCl  0,16mol � � � � �� �� � n Cu ( NO3 )2  0, 2mol 2n Cl2  4n O2  0, 44 � n O2  0, 07mol � �  - Dung dịch sau điện phân chứa Na+ (0,16 mol), NO3 (0,4 mol) H+ BTDT + Xét dung dịch sau điện phân có: ��� � n H  n NO3  n Na   0, 24mol - Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch thì:  3Fe + 8H+ + NO3 � 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,24 0,4 0,09 mol + Theo đề ta có: mFe - mrắn khơng tan = mFe( bị hòa tan) � m – 0,8m = 0,09.56 � m=25,2 (g) Câu 39: Đáp án A  Y chứa H2 � z không chứa NO3 Lập sơ đồ phản ứng: �Mg 2 � � 2 � BaCl CO � � �Mg � �140,965(g) � �Fe � ��� �Fe � H SO �NO � � � � 4� � � � � �Na 2SO � � � � �� � � H O  �K � NaOH �Mg(OH) � �� �� NH3 � � � �Fe3O � �KNO3 �NO � �NH  � ��� Fe(OH) K 2SO �� � � � � � � FeCO H2 � � 14 433 � SO 24 � � 31,12(g) n H2SO4  n SO2  n BaSO4  0,56 40,965  0, 025mol  0, 605mol; n NH  nkhí = 22, 233 Bảo tồn điện tích: n Na   n K  / Z  2n SO24 � n KNO3  n K   0, 605.2  1, 085  0,125mol � b sai • Đặt n Mg2 = x mol; n Fe2 = y mol � nNaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; mkết tủa = 58x + 90y = 42,9g � Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol � (e) m = 0,15 24 + 0,38 56 + 0,125 39 + 0,025 18 + 0,605 96 = 88,285(g) � (a) sai Bảo toàn khối lượng: m H2O = 31,12 + 0,605 98 + 0,125.101 - 88,285 - 0,2 29,2 = 8,91(g) � n H 2O = 0,495 mol Trang 18 Bảo tồn ngun tơ Hidro: n H2 = (0,605 - 0,025 - 0,495 2)/2 = 0,06 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: �n ( NO,NO2 )  �n N /Y  0,125-0,025 = 0,l mol � n FeCO3  n CO2 =0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04mol � %m FeCO3  � m X  m Mg  m Fe  mO  mCO3 � m O 0, 04.116 100%  14,91% � ( c) sai 31,12 = 31,12 - 0,15 24 - 0,38 56 - 0,04 60 = 3,84(g) � n O = 0,24 mol � n Fe3O4 = 0,06 moL � (d) sai � có (e) Câu 40: Đáp án A - Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3ON, CH2 H2O BTNT[ Na ] ���� � n C2 H4 NO2 Na  2n Na 2CO3  0, 44mol n O2  2, 25.n C2 H NO2 Na  1,5.n CH2 � n CH2  0,11mol n H2O  28, 42  0, 44.57  0,11.14  0,1mol 18 n Ala ,Gly,Val  (1,5n CO  n O ) � n CO  0,99mol � Trong E có chứa peptit có số mắc xích lớn 4,4 (5, ) Vậy z pentapeptit (Gly)4Ala, X đipeptit (Gly)2 Y đipeptit GlyVal (khơng thể tripeptit (Gly)2Ala thủy phân hỗn hợp E không thu muối Val) Ta có: BT:C ���� � 4n X  2n Y  11n Z  n CO2  0,99 � n X  0, 01 � 0, 01.132 � 2n X  2n Y  5n Z  n NaOH  0, 44 �� n Z  0, 01 � %m X  100%  4, 64% � 28, 42 � � n Z  0, 08 132n  174n Y  317n Z  28, 42 � � X Trang 19 ... xảy ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl3 � NiCl2 + 2FeCl2  CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl2 � NiCl2 + Cu Cu sinh bám trực tiếp lên Ni � xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học ... AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO3 � Ni(NO3)2 + 2Ag Ag sinh bám trực tiếp lên Ni � xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học  HC1 FeCl2: xảy ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl � NiCl2... toàn khối lượng mx = 36,7 + 0,4 18- 0,1 98 - 0,3 56- 0,1 40 = 13, 3 gam � MX = 13, 3 14 = 133 , X có nguyên tử N � %N= 100% = 10,526% 0,1 133 Câu 20: Đáp án A X gồm H2 CO2 Đặt n CO2 = xmol; n H2 =