ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ 13 Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Br = ; Ag = 108; Ba = 137 Câu Phương trình hóa học sau viết sai? t� � 2KNO  O A 2KNO3 �� t� � CaO  CO B CaCO3 �� t� � NaOH  CO C NaHCO3 �� t� � NH  HCl D NH Cl �� Câu Dung dịch K Cr2 O có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm C Màu lục thẫm D Màu vàng Câu Chất khơng có phản ứng với anilin  C6 H NH  A HCl B Br2 (trong nước) C H 2SO D NaOH Câu Polistiren (PS) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH  CH B C6 H  CH  CH C CH  CH  Cl D CH  CH  CN Câu Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm môi trường A than đá, than cốc B xăng, dầu C khí thiên nhiên D cùi, gỗ C Na AlF6 D Fe3O C vinyl acrylat D metyl axetat Câu Criolít có cơng thức hóa học A MgCO3 CaCO3 B Al O3 2H 2O Câu CH3COOC H có tên gọi A vinyl axetat B etyl axetat Câu Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Fe3 B Mg 2 C Ag  D Cu 2 Câu Đồng tác dụng với dung dịch sau đây? A H 2SO đặc, nóng B HCl C H 2SO loãng D FeSO Câu 10 Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành A Na O O B NaOH H C Na O H D NaOH O Câu 11 Cơng thức hóa học muối sắt (II) sunfat là: A FeSO B FeS C Fe  SO3  D Fe  SO  Câu 12 Cacbohiđrat X thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật, khung cối X A saccarozơ B xenlulozơ C tinh bột D glucozơ Câu 13 Phát biểu sau sai? Trang A Metyl amin tan nước thu dung dịch có mơi trường bazơ B Etylamin tác dụng với HC1 tạo thành muối etylamoni clorua C Amino axit thường có cấu tạo dạng ion lưỡng cực D Đipeptit Gly-Ala có liên kết peptit Câu 14 Cho loại polime sau: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, tơ nilon-6,6 Số lượng tơ tổng hợp A B C D Câu 15 Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa học? A Ngâm đinh sắt (đã đánh bề mặt) vào dung dịch CuSO B Ngâm kẽm dung dịch HC1 loãng C Ngâm hợp kim Zn – Fe dầu hỏa D Ngâm đồng dung dịch Fe  SO  Câu 16 Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3 ,  NH  CO3 , NH 4Cl, Al 2O3 , Zn, K 2CO3 , K 2SO Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HC1, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D � X �� � Y �� � Sobitol Các hợp chất Câu 17 Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng khơng khói �� hữu X, Y A tinh bột, glucozơ B xenlulozơ, glucozơ C xenlulozơ, fructozơ D glucozơ, etanol Câu 18 Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C3 H O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X là: A HCOOCH B CH 3COOCH C CH3COOC H D C H 5COOH Câu 19 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất khí X hình vẽ bên Nhận xét sau sai? A Đá bọt giúp chất lỏng sôi ổn định không gây vỡ ống nghiệm Trang B Bơng tẩm NaOH đặc có tác dụng hấp thụ khí CO SO sinh q trình thí nghiệm C Khí X sinh làm nhạt màu dung dịch Br2 C D Để thu khí X ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 140� Câu 20 Phương trình hóa học thí nghiệm sau khơng tạo đơn chất? A Cho Fe vào dung dịch CuSO B Sục O3 vào dung dịch KI C Cho Fe O3 vào dung dịch HNO3 D Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na 2S Câu 21 Hòa tan hồn tồn 4,05 gam Al trọng lượng vừa đủ dung dịch KOH thu V lít khí H Giá trị V A 3,36 B 5,04 C 10,08 D 6,72 Câu 22 Cho 19,1 g hỗn hợp CH3COOC H H NCH COOC2 H tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,2 B 17,9 C 19,4 D 16,6 Câu 23 Hỗn hợp X gồm metyl fomat, glucozơ fructozơ Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 5,824 lít O (đktc) Giá trị m A 3,9 B 11,7 C 15,6 D 7,8 Câu 24 Cho 5,4 gam Mg vào 300 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 9,6 C 14,4 D 11,4 Câu 25 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch HC1 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO (2) Dần khí CO dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO (3) Cho dung dịch Ba  OH  dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al  SO  (4) Cho dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al  SO  (5) Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HC1 (6) Cho nước cứng vĩnh cửu tác dụng với dung dịch Na 3PO Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 26 Cho sơ đồ phản ứng sau: C8 H14O  2NaOH �� � X1  X  H O (1) X1  H 2SO �� � X  Na 2SO4 (2) X  X �� � Nilon-6,  H 2O (3) Phát biểu sau đúng? Trang A Nhiệt độ sôi X cao axit axetic B Các chất X , X X có mạch cacbon phân nhánh C Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X D Dung dịch X làm quỳ tím chuyển màu hồng Câu 27 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol NaAlO , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b là: A :1 B : C : D : Câu 28 X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở  M X  M Y  M Z  62  có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO3 NH dư Cho 15,6 gam hồn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 0,8 D 0,9 Câu 29 Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO 1,275 mol H O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 20,60 B 20,15 C 22,15 D 23,35 Câu 30 Cho 2,74g Ba vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V A 60 B 80 C 120 D 40 Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Một số este không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm (b) Glucozơ có hầu hết phận lá, hoa, rễ chín, đặc biệt nhiều nho chín (c) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (từ khí cacbonic, nước, ánh sáng mặt trời chất diệp lục) (d) Để làm giảm bớt mùi cá mè, ta dùng giấm ăn để rửa sau mổ cá (e) Polietilen, xenlulozơ, cao su tự nhiên, nilon-6, nilon 6-6 polime tổng hợp Số phát biểu A B C D Trang Câu 32 Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml C H 5OH , ml CH 3COOH nguyên chất giọt H 2SO đặc vào ống nghiệm C Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy – phút nồi nước nóng 65  70� Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (c) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (e) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu A B C D Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch HC1 vào dung dịch Fe  NO3  ; (2) Cho FeS vào dung dịch HCl; (3) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe  NO3  ; (4) Cho Al vào dung dịch NaOH; (5) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3 ; (6) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 34 Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu  NO3  NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I  2A Số mol khí sinh hai điện (mol) theo thời gian điện phân t (giây) biểu diễn hình vẽ, hiệu suất q trình điện phân 100%, khí sinh không tan nước Nếu điện phân dung dịch X thời gian 1930 giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm khử N5 ) khối lượng Fe tối đa phản ứng A 0,56 gam B 0,84 gam C 0,98 gam D 0,28 gam Câu 35 Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C3 H12 N O3 C H8 N O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chât hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm ) Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m Trang A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97 Câu 36 Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm số este tạo axit đơn chức ancol đơn chức lượng dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu a gam muối b gam hỗn hợp ancol Đốt cháy a gam hỗn hợp muối thu hỗn hợp khí Y 7,42 gam Na CO3 Cho tồn hỗn hợp khí Y sinh qua bình đựng dung dịch Ca  OH  dư thu 23 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng C thu bình tăng 13,18 gam so với ban đầu Đun b gam hỗn hợp ancol sinh với H 2SO đặc 140� 4,34 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 10 B 11 C 13 D 12 Câu 37 Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O vào dung dịch H 2SO (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 0,1M Giá trị m A 0,96 B 1,24 C 3,2 D 0,64 Câu 38 Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu  NO3  1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N5 ) Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Câu 39 Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức tạo từ axit cacboxylic có mạch khơng phân nhánh Đốt cháy hết 0,2 mol X cần dùng 0,52 mol O , thu 0,48 mol H O Đun nóng 24,96 gam X cần dùng 560 ml dung dịch NaOH 0,75M thu hỗn hợp Y chứa ancol có tổng khối lượng 13,38 gam hỗn hợp Z gồm hai muối, có a gam muối A b gam muối B  M A  M B  Tỉ lệ gần a : b là: A 0,6 B 1,2 C 0,8 D 1,4 Câu 40 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O Fe  NO3  tan hết 400 ml dung dịch KHSO 0,4M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 29,52 gam muối trung hòa 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 8,8 gam NaOH phản ứng Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 0,96 B 1,92 C 2,24 D 2,4 Trang Đáp án 1-C 11-A 21-B 31-C 2-A 12-B 22-B 32-A 3-D 13-D 23-D 33-A 4-B 14-A 24-D 34-C 5C15-A 25-D 35-B 6-C 16-D 26-C 36-D 7-B 17-B 27-C 37-A 8-B 18-B 28-D 38-D 9-A 19-D 29-C 39-D 10-B 20-D 30-B 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C t� 2NaHCO3 �� � Na CO3  CO  H O  C sai Note 36: Nhiệt phân muối nitrat, nhiệt phân muối amoni 1) Nhiệt phân muối nitrat - Muối nitrat KL mạnh Na, K, Ca… t� M  NO3  n �� � M  NO  n  O � KNO3 Ví dụ: kali nitrat - Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu t� �� � KNO2  1/ 2O � kali nitrit t� 2M  NO3  n �� � M O n  2nNO �  n / 2O � t� � MgO  2NO �  1/ 2O � VD: Mg  NO3  �� - Muối nitrat kim loại từ t� AgNO3 �� � Ag  NO �  1/2O � Ag trở 2) Phản ứng nhiệt phân muối amoni t� NH Cl raén �� � NH3 �  HCl � Nhận xét: khí bay lên gặp nhiệt độ thấp hơn, chúng lại kết hợp với tạo lại tinh thể NH Cl dạng khói trắng  NH  CO3 t� �� � NH �  NH HCO3 - Riêng với: t� NH HCO3 �� � NH �  CO  H O t� � N2O  H 2O + NH NO3 ��  NH  SO4 t� � N  H 2O + NH NO �� t� �� � 2NH �  H 2SO Câu 2: Đáp án A Dung dịch K Cr2 O có màu da cam Note 37: Tính chất vật lí crom hợp chất - Crom kim loại màu trắng bạc, kim loại cứng rạch thủy tinh - Crom (III) oxit  Cr2O3  chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước - Crom (III) hiđroxit  Cr  OH   chất rắn màu lục xám, không tan nước - Crom (IV) oxit  CrO3  chất rắn màu đỏ thẫm 2 - Dung dịch muối cromat  CrO  có màu vàng Trang 2 - Dung dịch muối đicromat  Cr2 O7  có màu da cam Câu 3: Đáp án D + Anilin có tính bazơ yếu nên có phản ứng với HCl, H 2SO tạo muối + Anilin làm màu dung dịch Br2 , tạo kết tủa trắng + Anilin không tác dụng với NaOH Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án C Nhiên liệu coi sạch, gây ô nhiễm môi trường khí thiên nhiên Câu 6: Đáp án C Criolít có cơng thức hóa học Na AlF6 hay 3NaF.AlF3 Câu 7: Đáp án B CH3COOC 2H có tên gọi etyl axetat Note 38: Cách gọi tên este  + tên gốc axit  RCOO  , đuôi (at) Tên este = tên gốc ancol  R � Ví dụ: HCOOC H : etyl fomat; CH 3COOCH  CH : vinyl axetat C6 H 5COOCH : metyl benzoat; CH3COOC6 H : phenyl axetat Câu 8: Đáp án B Tính oxi hóa: Mg 2  Cu 2  Fe3  Ag  � Mg 2 có tính oxi hóa yếu Câu 9: Đáp án A Fe2 H  Cu 2   + Tính oxi hóa: Fe H2 Cu + Theo quy tắc  � Cu không phản ứng với HCl, H 2SO loãng, FeSO + Cu tác dụng với H 2SO đặc (do H 2SO đặc có tính oxi hóa mạnh) t� Cu  2H 2SO 4 đặc �� � CuSO  SO �2H O Câu 10: Đáp án B 2Na  2H 2O �� � 2NaOH  H � Câu 11: Đáp án A Công thức FeSO FeS Fe  SO3  Fe  SO4  Trang Tên gọi Sắt (II) sunfat Sắt (II) sunfua Sắt (III) sunftt Sắt (III) sunfat Câu 12: Đáp án B Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật, khung cối Câu 13: Đáp án D Đipeptit Gly-Ala có liên kết peptit  D sai Câu 14: Đáp án A + Tơ thiên nhiên: bông, tơ tằm + Tơ nhân tạo (bán tổng hợp): tơ xenlulozơ axetat + Tơ tổng hợp: tơ capron, tơ nitron, tơ nilon-6,6  Có loại tơ tổng hợp Câu 15: Đáp án A + Loại B vì: có điện cực kẽm (Zn) + Loại C khơng có dung dịch chất điện li + Loại D vì: có điện cực Cu + Ngâm đinh sắt (đã đánh bề mặt) vào dung dịch CuSO � Fe  CuSO �� � FeSO  Cu � Cu tạo bám lên đinh Fe  Có điện cực Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp Dung dịch chất điện li dung dịch CuSO  Xảy ăn mòn điện hóa Câu 16: Đáp án D - Những chất vừa tác dụng với HC1, vừa tác dụng với NaOH dãy cho là: Al, NaHCO3 ,  NH  CO3 , Al2O3 , Zn Câu 17: Đáp án B Các phương trình hóa học xảy ra: H 2SO đặc � C6 H O  OH  �  3nHNO3 ���� �� C6 H O  ONO  �  3nH 2O t� � � n n + � 44 4 43 4 4 4 3� Xenlulozô Xenlulozô trinitrat C6 H7 O2  ONO  �  X xenlulozơ; � dùng làm thuốc súng khơng khói � � n H ,t � � nC6 H12 O6  glucozô +  C6H10O5  n  nH 2O ���   Y glucozơ Ni,t � � C6 H14O  sobitol  + C6 H12O  H ���  X, Y xenlulozơ; glucozơ Câu 18: Đáp án B + X có cơng thức phân tử C3H O  Loại A, C Trang + X tác dụng với NaOH thu muối CH3COONa  Loại B � CH 3COONa  CH3OH + CH 3COOCH3  NaOH �� Câu 19: Đáp án D + Từ hình vẽ ta thấy khí X làm màu dung dịch Br2 (1) + Đun C H 5OH với H 2SO đặc tạo khí X (2) + Từ (1) (2)  X CH  CH C  D sai  Để thu khí X ta phải đun hỗn hợp chất lỏng tới nhiệt độ 170� Câu 20: Đáp án D � FeSO  Cu � Có tạo đơn chất A Fe  CuSO �� � O2  I2  2KOH  Có tạo đơn chất B O3  2KI  H 2O �� � 2Fe  NO3   3H O  Khơng có đơn chất tạo C Fe O3  6HNO3 �� � FeCl  S �2NaCl  Có tạo đơn chất D FeCl3  Na 2S �� Câu 21: Đáp án B Cách 1: n Al  4, 05  0,15mol 27 2Al  2NaOH  2H 2O �� � 2NaAlO  3H � mol phản ứng: 0,15 � 0,225 � VH  22, 4.0, 225  5, 04 l BTE � 3n Al  2n H � n H2  Cách 2: ��� n Al  0, 225mol � VH  5, 04 lít Câu 22: Đáp án B CH3COOC2 H : x mol 88x  103y  19,1 � � �x  0,1 �� �� Cách 1: 19,1 gam � n NaOH  x  y  0, �y  0,1 H NCH COOC2 H5 : y mol � � CH COONa : 0,1 � � m gam � � m  82.0,1  97.0,1  17,9 gam H NCH 2COONa : 0,1 � BTKL � m muoái  19,1  40, 0,  46.0,  17,9 gam Cách 2: ��� Câu 23: Đáp án D n O2  5,824  0, 26 mol 22, HCOOCH3 � C2 H O � 2C.2H O � X�  Quy đổi X C6 H12 O6 � 6C.6H O � C  C : x mol � � H O : x mol � t� O �� � CO Trang 10 mol phản ứng: 0, 26 � 0, 26 � m X  12.0, 26  18.0, 26  7,8 gam Câu 24: Đáp án D n Mg  5,  0, 225 mol; nCuSO4  0,3.0,5  0,15 mol 24 dung dich MgSO : 0,15 mol  BT.S  � Mg + dung dịch CuSO �� Cu : 0,15 mol � m gam � Mg : 0, 225  0,15  0, 075 mol � � m  64.0,15  24.0, 075  11, gam Câu 25: Đáp án D � HCl  H O  NaAlO �� � Al  OH  � NaCl � - Thí nghiệm (1) kết tủa tạo tan hết: � 3HCl  Al  OH  �� � AlCl3  3H O � - Các thí nghiệm thu kết tủa là: (2), (3), (4), (5), (6) � Al  OH  � NaHCO3 (2) CO  2H 2O  NaAlO �� � 3Ba  OH   Al  SO  �� � 3BaSO �2Al  OH  � � (3) � Ba  OH   2Al  OH  �� � Ba  AlO   4H 2O � � 2Al  OH  �3  NH  SO (4) 6NH  6H O  Al  SO  �� � AgCl � HNO3 (5) AgNO3  HCl �� (6) Nước cứng vĩnh cửu chứa Ca 2 Mg 2 � Mg 2  PO34 � Mg  PO  � � � � 2 Ca  PO34 � Ca  PO  � � Câu 26: Đáp án C - Từ phản ứng (2)  X axit � X3 axit ađipic :  CH   COOH  � - Từ phản ứng (3)  � X hexametylenđiamin : CH  NH �  2 � X1 HOOC  CH  COONa - Từ phản ứng (1)  C8 H14O  2NaOH �� �  CH   COONa   C H 5OH  H 2O 44 4 43 14 43 X1 X2 � X HOOC   CH   COOC 2H � X C2 H 5OH có nhiệt độ sôi thấp axit axetic  CH 3COOH   A sai + X , X , X có mạch C khơng phân nhánh  B sai + Nhiệt độ nóng chảy: HOOC  CH  COONa   CH   COOH   C Trang 11 + X hexametylen điamin, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh  D sai Câu 27: Đáp án C Từ đồ thị ta thấy: n HCl  0,8 mol phản ứng với NaOH, chưa tạo kết tủa Al  OH  � n NaOH  0,8 mol  a Khi n HCl  0,8 mol 2,8 mol thu 1,2 mol Al  OH  � n H max  2,8  1n OH  4n AlO  3n Al OH  � n AlO  2 2,8  0,8  3.1,  1,  b � a : b  0,8 :1,  : Câu 28: Đáp án D X laøCH �C  C �CH : x � M X  M Y  M Z  62 � � � 15, gam E � Y laøCH �C  CH  CH : x � X, Y, Z cuø ng sốnguyê n tửC � �Z làCH �C  CH  CH : x � � 50x  52x  54x  15, � x  0,1 mol BT liê n kế t ����� � n Br2  4n X  3n Y  2n Z  0,9 mol Câu 29: Đáp án C Ta có: n Br2 pư   k  3 n chấtbéo � k  0, 05 3 a � 0, 05 � n CO2  n H 2O   k  1 n chấtbéo � 1,375  1, 275  � 3  1� a � 0,1  2a  0, 05 a � � n NaOH  3.0, 025  0, 075 � � � a  0, 025mol � � n C3H5  OH   0, 025 � � m Chấtbéo  m C  m H  m O  12.1,375  2.1, 275  16.6.0, 025  21, 45 gam BTKL ��� � m muoái  m chấtbéo  m NaOH  m C3H5  OH   22,15 gam Câu 30: Đáp án B n Ba  2, 74  0, 02 mol; n NaOH  0,3.0,1  0, 03 mol 137 Ba  H O �� � Ba  OH  mol phản ứng: 0, 02 �  H2 � 0,02 �BaCO3 : 0, 02mol �Na : 0, 03 �Na  : 0, 03 � Ba  OH   NaHCO3 �� � �  HCO3 : 0, 01 �  HCl X� OH : 0, 01 ��� ��  Cl : 0, 02  BĐT T � 2 � CO : 0, 01 � H 2O  Trang 12 � n HCl  0, 02 � VHCl  0, 02  0, 08 lít  80 ml 0, 25 Câu 31: Đáp án C - (e) Sai vì: Xenlulozơ, cao su tự nhiên polime thiên nhiên - Các phát biểu đúng: (a), (b), (c), (d), (e) Câu 32: Đáp án A (a) Sai vì: Khơng thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Sai vì: Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phân tách lớp sản phẩm thu được.  (c) Sai vì: Khơng thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (d) Sai vì: Để nâng cao hiệu suất phản ứng (tức chuyến dịch cân phía tạo thành este) lấy dư hai chất đầu làm giảm nồng độ sản phẩm (e) Câu 33: Đáp án A 2   � 3Fe3  NO �2H 2O (1) 3Fe  4H  NO3 �� � FeCl2  H 2S � (2) FeS  2HCl ��  2 � Fe3  Ag � (3) Ag  Fe �� � 2NaAlO  3H � (4) 2Al  2NaOH  2H 2O �� � Na 2CO3  H 2O (5) NaOH  NaHCO3 �� � CuCl  2FeCl (6) Cu  2FeCl3 ��  Có thí nghiệm xảy phản ứng Câu 34: Đáp án C - Đoạn 1: ne  It 2.965   0, 02  2n Cl2 � n Cl  0,01mol F 96500 đpdd Cu  NO3   2NaCl ��� � Cu �Cl �2NaNO3 mol phản ứng: 0, 01 � 0,02 0,01 - Đoạn dốc đoạn  CuSO dư � n� e  2.2895  0, 06  2n Cl2  4n O2 � n O2  0, 01 mol 96500 đpdd 2Cu  NO3   H 2O ��� � 2Cu �O �4HNO mol phản ứng: 0, 02 � 0,01 � �NaCl : 0, 02 � m� Cu  NO3  : 0, 03 � Trang 13 � - Nếu t  1930  s  � n � e  1930 0, 06  0, 04  2n Cl2  4n O2 � n O2  0, 005 2895 BTE ��� � 2n Cu  0, 04 � n Cu  0, 02 Cu : 0, 01 NO : n NO  n H  0, 005 � Cu 2 : 0, 01 �  Na : 0, 02 �  Fe ���  Dung dịch sau phản ứng �  �NO3 : 0, 06 �Na  : 0, 02  � �  H : 0, 02  BTĐT  � �NO3 : 0, 055 � 2 Fe : 0, 0175  BTĐT  � BT.Fe ��� � n Fe  0, 00175 � m  56.0, 0175  0,98 gam Câu 35: Đáp án B C3H12 N 2O3 �  CH3 NH3  CO3  x mol  ; C H8 N 2O3 � C 2H NH3 NO3  y mol  � 2CH3 NH �2H 2O  Na 2CO3  CH NH3  CO3  2NaOH �� x � 2x 2x x C2 H NH3 NO3  NaOH �� � C2 H5 NH  H O  NaNO3 y � y y 124x  108y  3, �x  0, 01 � �� �� 2x  y  0, 04 � �y  0, 02 � m  0, 01.106  0, 02.85  2, 76 gam Câu 36: Đáp án D  O2 � RCOONa � Na 2CO3  CO  H 2O 14 43 ��� t� { { � a gam � 0,23 mol 0,17 mol  NaOH RCOOR � ��� �� 140� C R OH ���� � R� OR �  H 2O � {� H 2SO đặ c �b gam BT.Na ��� � n NaOH  n RCOONa  2n Na 2CO3  0,14 mol BT.O ��� � 0,14.2  2n O2  0, 07.3  0, 23.2  0,17 � n O2  0, 28 mol BTKL ��� � a  7, 42  13,18  0, 28.32  11, 64 gam Ta có: n R �OH  n RCOONa  0,14 mol � n H 2O  n R �OH  0, 07 mol b  4,34  18.0, 07  5, gam � BTKL ��� �� m  11, 64  5,6  40.0,14  11, 64 gam � Câu 37: Đáp án A Cách 1: Sản phẩm thu dung dịch X  Cu Fe3O4 tan hết Trang 14 Fe3O4  4H 2SO �� � FeSO4  Fe  SO4   4H 2O 0, 02 � 0,02 0,02 Cu  Fe  SO  �� � CuSO  2FeSO x� x 2x t� 10FeSO4  2KMnO  8H 2SO đặc �� � 5Fe  SO   2MnSO  K 2SO  8H 2O 0, 05 � 0,01 � 2x  0, 02  0, 05 � x  0,015 � m  0,015.64  0,96 gam BT e Cách 2: n Fe O  0, 02; n KMnO  0, 01 � 2n Cu  1n Fe O  5n KMnO 4 4 � m  0, 015.64  0,96 gam Câu 38: Đáp án D Sản phẩm thu hỗn hợp kim loại  Fe dư muối thu Fe  NO3  Fe  Cu 2 �� � Fe 2  Cu 0,1 � 0,1 � 3Fe 0,1  8H   2NO3 �� � 3Fe 2  2NO  4H 2O 0, 03 � 0, 08 � a  0,92a   0, 03  0,1 56  0,1.64 � a  11 gam Note 39: NO3 mơi trường axit, có tính oxi hóa mạnh giống HNO3 Muổi nitrat mơi trường axit có tính oxi hóa mạnh giống HNO3 , dạng ta viết phương trình ion áp dụng phương pháp bảo tốn electron Ví dụ 1: Cho Cu vào dung dịch X gồm NaNO3 HCl      Dung dịch X gồm: Na , H , NO3 , Cl 3Cu  8H   2NO3 �� � 3Cu 2  2NO �4H 2O Ví dụ 2: Cho FeCl2 vào dung dịch NaHSO � 3Fe 2  4H   NO3 �� � 3Fe3  NO �2H 2O - Các phản ứng quan trọng thường gặp: 3Fe  8H   2NO3 �� � 3Fe 2  2NO �4H O (Nếu kim loại dư) Fe  4H   NO3 �� � Fe3  NO �2H 2O (Nếu H  , NO3 dư) 3Cu  8H   2NO3 �� � 3Cu 2  2NO �4H 2O 3Fe2  4H   NO3 �� � 3Fe3  NO �2H O Trang 15 FeS NO � �  H   NO3 �� � Fe3  SO 24   H 2O FeS2 NO � Câu 39: Đáp án D - Thí nghiệm 1: 0,2 mol X phản ứng H n H2O nX  2.0, 48  4,8  có este HCOOCH 0, - Thí nghiệm 2: 24,96 gam X phản ứng BTKL ��� � m muoái  24,96  40.0, 42  13,38  28,38  gam CT chung muối R  COONa  n ;  n  � R  67n  28,38 1 b  � R  0,5n ��� � 0,5  R  0, 42  muối n HCOONa : x mol � � �  COONa  : y mol � n NaOH  x  2y  0, 42 � �x  0, 24 �� �� m muoái  68x  134y  28,38 �y  0, 09 � � a 68.0, 24   1,353 b 134.0, 09 Câu 40: Đáp án C � Fe � X� Fe3O4 � Fe  NO3  � � Fe  OH  � �� Fe  OH  � � K  : 0,16 � K  : 0,16  NaOH ���� � � 2 �  0,22 mol Fe : a � �Na : 0, 22 dd � 2 � 3 29,52 gam Y � Fe : a  SO : 0,16 � � �NO  : 0, 06  BTĐT  SO 24 : 0,16 KHSO � � ��� � � 0,16 mol �NO3 dö � � Fe 2 � 2  Cu ��� �� Cu m gam � SO 24 � NO : 0,02 mol H 2O m Y : 56a  56b  39.0,16  96.0,16  62.0,16  29,52 � � a  0, 005 � � BTĐT cho Y �� b  0, 07 � 2a  3b  0,16  2.0,16  0, 06 ������ � BTE ��� � 2n Cu  n Fe3 � n Cu  0, 035mol � m Cu  64.0, 035  2, 24 gam Trang 16 ... Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm mơi trường khí thi n nhiên Câu 6: Đáp án C Criolít có cơng thức hóa học Na AlF6 hay 3NaF.AlF3 Câu 7: Đáp án B CH3COOC 2H có tên gọi etyl axetat Note 38: Cách gọi tên... thẫm 2 - Dung dịch muối cromat  CrO  có màu vàng Trang 2 - Dung dịch muối đicromat  Cr2 O7  có màu da cam Câu 3: Đáp án D + Anilin có tính bazơ yếu nên có phản ứng với HCl, H 2SO tạo muối +... 16-D 26-C 36-D 7-B 17-B 27-C 37-A 8-B 18-B 28-D 38-D 9-A 19-D 29-C 39-D 10-B 20-D 30-B 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C t� 2NaHCO3 �� � Na CO3  CO  H O  C sai Note 36: Nhiệt phân muối nitrat,