ĐỀ THI THỬ THPT QG NĂM HỌC 2020 ĐỀ SỐ Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Câu Sản phẩm phản ứng nhiệt nhơm ln có: A Fe2O3 B Al C Al2O3 D Fe Câu Kim loại crom tan dung dịch: A HNO3 (đăc, nguội) B HCl (nóng) C H2SO4 (đặc, nguội) D NaOH (lỗng) Câu Khi nấu canh cua thấy mảng “gạch cua” lên do: A phản ứng thủy phân protein B đông tụ lipit C động tụ protein D phản ứng màu protein Câu Chất có khả trùng hợp tạo thành cao su A CH2 = CHCl B CH2 = CH2 C CH2 = CH − CH = CH2 D CH2 = C(CH3)COOCH3 Câu Phương pháp đại điều chế anđehit axetic từ nguồn nguyên liệu đây? A Etan B Ancol etylic C Axetilen D Etilen Câu Nước cứng nước chứa nhiều cation sau đây? A Ca2+ , Fe2+ B Mg2+, Zn2+ C Ca2+, Mg2+ D Mg2+, Fe2+ Câu Để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn (điều kiện thường) người ta cho chất béo lỏng phản ứng với: A H2, đun nóng, xúc tác Ni B khí oxi C nước brom D dung dịch NaOH đun nóng Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Zn B Hg C Ag D Cu Câu Kim loại sau không tác dụng với dung dịch FeCl3? A Cu B Ni C Ag D Fe Câu 10 Kim loại sau không tác dụng với nước? A K B Ca C Na D Be Câu 11 Ở điều kiện thường chất sau khơng có khả phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng? A FeCl3 B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe(OH)3 C tạp chức D hiđrocacbon Câu 12 Cacbohiđrat thuộc loại hợp chất hữu cơ: A đa chức B đơn chức Trang Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc α -amino axit, có số liên kết peptit (n− 1) B Trong dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím C Các protein tan nước D Trong phân tử α -amino axit có nhóm amino Câu 14 Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là: A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat Câu 15 Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Cho miếng nhơm vào dung dịch NaOH B Ngâm miếng hợp kim Fe-Cu dung dịch muối ăn C Cho miếng Na vào dung dịch CuSO4 D Đốt miếng gang (hợp kim Fe-C) bình chứa khí oxi Câu 16 Cho muối rắn sau: NaHCO3, NaCl, Na2CO3, AgNO3, KNO3 Số muối dễ bị nhiệt phân A B C D Câu 17 Phát biểu sau sai? A Thành phần sợi bơng, gỗ, nứa xenlulozơ B Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối C Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bị sữa đậu nành có kết tủa xuất D Tinh bột lương thực người Câu 18 Khi thủy phân este X có cơng thức phân tử C 4H6O2 môi trường axit, thu chất tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo thu gọn X A H - COO - CH = CH - CH3 B CH3 - COO - CH = CH2 C CH2 = CH - COO - CH3 D H - COO - CH2 - CH = CH2 Câu 19 Cặp chất sau phản ứng tạo kết tủa trắng? A C2H4 dung dịch KMnO4 B Phenol dung dịch Br2 C Phenol dung dịch HNO3 đặc D CH3NH2 dung dịch FeCl3 Câu 20 Thí nghiệm sau tạo muối sắt (II)? A Cho FeCl3 vào dung dịch AgNO3 dư B Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng, dư C Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 21 Cho từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl x mol/l, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 22 Cho 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch chứa 20,9 gam muối Số nguyên tử hiđro có X là: Trang A B 11 C D Câu 23 Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic là: A 60% B 40% C 80% D 54% Câu 24 Cho 7,8 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch AgNO 1,0M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là: A 29,4 B 21,6 C 22,9 D 10,8 Câu 25 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (2) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO (hoặc Na[Al(OH) 4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl (4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl (5) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO (hoặc Na[Al(OH)4]) Sau phản ứng kết thúc, thí nghiệm sau thu kết tủa? A (1), (2) (4) B (2), (4) (5) C (3), (4) (5) D (1), (4) (5) Câu 26 Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C 6H8O4 Từ X thực sơ đồ chuyển hóa sau (theo tỉ lệ mol): t° → X1 + X2 + X3 (1) X + 2NaOH  t° → CHCOOH (2) X2 + CO  xt,t° → 2CH3COOH (3) 2X3 + O2  → X4 + Na2SO4 (4) X1 + H2SO4  Phát biểu sau không đúng? A X2 X3 hợp chất no, mạch hở B X đồng phân hình học C X2 X4 tác dụng với Na, giải phóng H2 D X3 có tham gia phản ứng tráng gương Câu 27 Cho 18,3g hỗn hợp gồm Ba Na vào lít dung dịch CuSO 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 45,5 B 42,9 C 40,5 D 50,8 Câu 28 Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C 2H2 H2 qua bình đựng Ni, nung nóng, thu hỗn hợp khí Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 14,4 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a là: A 0,2 B 0,1 C 0,15 D 0,25 Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b − c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este Trang no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Câu 30 Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn Y dung dịch HNO (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là: A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp trùng ngưng (2) Ở điều kiện thường metyl amin, đimetyl amin, trimetyl amin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước (3) Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân môi trường kiềm cho α -glucozơ (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 liên kết peptit phân tử (5) Metyl metacrylat, glucozơ, triolein tham gia phản ứng với nước brom Số phát biểu là: A B C D Câu 32 Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm: Ống (1): thêm vào nước đun nóng Ống (2): thêm vào rượu lắc Hiện tượng quan sát ống nghiệm A (1) xuất kết tủa trắng; (2) thu dung dịch nhầy B Cả hai ống xuất kết tủa trắng C Cả hai ống thu dung dịch nhầy D (1) xuất kết tủa trắng; (2) thu dung dịch suốt Câu 33 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X, T Quỳ tím Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Y, Z Cu(OH)2 X, T Dung dịch FeCl3 X, Y, Z, T là: Hiện tượng Quỳ tím chuyển màu xanh Kết tủa Ag trằng sáng Dung dịch xanh lam Kết tủa đỏ nâu A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetyl amin B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, tinh bột, trimetyl amin Trang Câu 34 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO NaCl, dịng điện chiều có cường độ ổn định Đồ thị hình bên biểu diễn mối liên hệ tổng số mol khí bay hai cực thời gian điện phân Giá trị m là: A 33,55 B 39,40 C 51,10 D 43,70 Câu 35 Cho hỗn hợp X gồm muối A (C 5H16O3N2) B (C4H12O4N2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D E (MD < ME ) 2,24 lít khí hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối H2 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y là: A 2,12 gam B 3,18 gam C 2,68 gam D 4,02 gam Câu 36 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO 3)2 m gam Al dung dịch chứa 0,61 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hịa 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Tỉ khối Z so với H2 16 Giá trị m là: A 1,080 B 4,185 C 5,400 D 2,160 Câu 37 Cho 8,28 gam chất hữu A chứa C, H, O (có CTPT trùng CTĐG) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau chưng khơ, phần thu có nước, phần chất rắn khan khối lượng 13,32 gam Nung lượng chất rắn oxi dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,54 gam Na 2CO3; 14,52 gam CO2 2,7 gam nước Cho phần chất rắn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu hai chất hữu X, Y (biết MX < MY ) Số nguyên tử hiđro có Y là: A B C 10 D Câu 38 Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 10,8 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là: A C2H3COOC2H5 B C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOC2H3 Câu 39 Nung 7,84 gam Fe khơng khí, sau thời gian, thu 10,24 gam hỗn hợp rắn X Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO (lỗng, dư), thu V ml khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) Giá trị V là: A 2240 B 3136 C 2688 D 896 Câu 40 Hỗn hợp X chứa este mạch hở gồm hai este đơn chức este đa chức, không no chứa liên kết đơi C = C Đốt cháy hồn tồn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O 2, thu đươc 0,93 mol CO2 0,8 mol H2O Nếu thủy phân X NaOH, thu hỗn hợp Y chứa ancol có số nguyên tử cacbon hỗn hợp Z chứa muối Phần trăm khối lượng este đơn chức có khối lượng phân tử lớn X là: A 22,7% B 15,5% C 25,7% D 13,6% Trang Đáp án 1-C 11-A 21-C 31-D 2-B 12-C 22-C 32-B 3-C 13-A 23-A 33-A 4-C 14-D 24-C 34-B 5-D 15-B 25-D 35-D 6-C 16-C 26-B 36-A 7-A 17-B 27-B 37-A 8-B 18-A 28-C 38-A 9-C 19-B 29-D 39-D 10-D 20-C 30-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C t° → 3xM + yAl2O3 (M kim loại sau Al) Phản ứng nhiệt nhôm tổng quát: 3MxOy + 2yAl  Câu 2: Đáp án B + Cr thụ động HNO3 (đặc, nguội) H2SO4 (đặc, nguội) → Loại A, B + Cr không tác dụng với dung dịch NaOH → Loại D → CrCl2 + H2 ↑ + Cr + 2HCl  Note: Tính chất hóa học quan trọng crom hợp chất 1) Crom - Crom kim loại có tính khử mạnh sắt - Tác dụng với phi kim tạo Cr (III) t° t° 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3; 2Cr + 3Cl2  → 2CrCl3 - Tác dụng với HCl, H2SO4 đun nóng tạo Cr (II) Cr + HCl  → CrCl2 + H2 ↑; Cr + H2SO4  → CrSO4 + H2 ↑ - Crom không tác dụng với NaOH, H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội 2) Hợp chất crom a) Cr2O3: Là oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm đặc, khơng tác dụng với kiềm lỗng Cr2O3 + 6HCl  → 2CrCl3 + H2O ; t° Cr2O3 + 2NaOH(đặc)  → 2NaCrO2 + H2O b) Cr(OH)3: Là hiđroxit lưỡng tính Cr(OH )3 + 3H +  → Cr 3+ + 3H2O ; Cr(OH )3 + OH −  → CrO2− + 2H2O c) CrO3 oxit axit có tính oxi hóa mạnh - Là oxit axit ứng với axit: CrO3 + H2O  → H2CrO4 (axit cromic); 2CrO3 + H2O  → H2Cr2O7 (axit đicromic) Trang - Là chất oxi hóa mạnh, số chất vô hữu S, P, C, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 d) Muối crom (VI) - Các muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh: +6 6Fe2+ + 14H + + Cr O72−  → 6Fe3+ + 2Cr 3+ + 7H2O Cr2O72− + H2O ‡ˆ ˆ† CrO2− + 2H + ˆˆ - Trong dung dịch: 14 434 maø u da cam maø u vaø ng Câu 3: Đáp án C Gạch cua thành phần protein, đun nóng đơng tụ lại Câu 4: Đáp án C - Trùng hợp CH2 = CHCl tạo poli (vinyl clorua); CH2 = CH2 tạo poli etilen; CH2 = C(CH3)COOCH3 tạo thủy tinh hữu cơ, dùng làm chất dẻo → Loại A, B, D - Trùng hợp CH2 = CH − CH = CH3 tạo cao su buna: Na nCH2 = CH − CH = CH2  → −(CH2 − CH = CH − CH2 )n − t° Butađien poli butađien (Cao su buna) Câu 5: Đáp án D xt,t° → 2CH3CHO Phương pháp đại điều chế anđehit axetic từ etilen: 2CH2 = CH2  Câu 6: Đáp án C Nước cứng nước chứa nhiều cation Ca2+ Mg2+ Câu 7: Đáp án A Để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn (điều kiện thường) người ta cho chất béo lỏng phản ứng với H2, đun nóng, xúc tác Ni Ni ,t° (C H33COO)3C3H5 + 3H2  → (C17H35COO)3C3H5 44 4 43 44 4 43 Ví dụ: 17 chấ t lỏ ng chấ t rắ n Câu 8: Đáp án B Ở điều kiện thường, kim loại Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp (SGK hóa học 12 – trang 84) Câu 9: Đáp án C Tính oxi hóa: Fe2+ Ni 2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ < < < < Fe Ni Cu Fe2+ Ag Theo quy tắc α ta thấy Ag không phản ứng với dung dịch FeCl3 Câu 10: Đáp án D - K, Na, Ca tác dụng với nước nhiệt độ thường - Be không tác dụng với nước Câu 11: Đáp án A Trang FeCl3 khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng Câu 12: Đáp án C Cacbohiđrat thuộc loại hợp chất hữu tạp chức Câu 13: Đáp án A + Số liên kết peptit = số gốc α -amino axit -1 → A + Lysin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh; axit glutamic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → B sai + Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo → C sai + Trong phân tử α -amino axit có nhiều nhóm amino (-NH2) → D sai Câu 14: Đáp án D Các polime thuộc loại tơ nhân tạo tơ visco tơ xenlulozơ axetat (đều có nguồn gốc từ xenlulozơ) Câu 15: Đáp án B - Loại A vì: có điện cực Al - Loại C vì: Chỉ có điện cực Na - Loại D vì: Khơng có dung dịch chất điện li - B vì: + Hợp kim Fe-Cu có điện cực tiếp xúc trực tiếp + Dung dịch chất điện li dung dịch muối ăn (NaCl) → Xảy ăn mòn điện hóa Note 5: Ăn mịn kim loại a) Khái niệm phân loại Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh Bản chất ăn mòn kim loại: M  → M n+ + ne Có hai loại ăn mịn kim loại: Ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Ăn mịn hóa học Ăn mịn điện hóa Khi chưa có dây dẫn Khi có dây dẫn Zn  → Zn2+ + 2e Cực âm (anot): Zn  → Zn2+ + 2e 2H + + 2e → H2 ↑ → H2 ↑ Cực dương (catot): 2H + + 2e - Không sinh dịng điện - Kim điện kế quay → Có sinh dịng điện - Khơng tạo cặp pin điện hóa, electron - Tạo cặp pin điện hóa Zn-Cu, dịng electron Trang kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi chuyển dời từ cực âm đến cực dương trường - Khí H2 sinh bề điện cực Cu, Zn bị - Khí H2 bề mặt Zn, Zn bị ăn ăn mòn nhanh mòn chậm b) Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa: + Cóhai điệ n cực c vềbả n chấ t : Ví dụ: Zn- Fe; Fe- C  Thỏ a mã n đồ ng thờ i :  + Hai điệ n cực tiế p xú c trực tiế p hoặ c giá n tiế p qua dâ y dẫ n  + Hai điệ n cực cù ng tiế p xú c vớ i mộ t dung dịch chấ t điệ n li  Ví dụ 1: Nhúng Fe vào dung dịch CuCl2 Fe+ CuCl2  → FeCl2 + Cu ↓→ Cu tạo bám lên Fe → Tạo cặp pin điện hóa Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp với dung dịch chất điện li CuCl2 → Xảy ăn mịn điện hóa Câu 16: Đáp án C Các muối dễ bị nhiệt phân là: NaHCO3, AgNO3, KNO3 t° 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O t° 2AgNO3  → 2Ag + 2NO2 + O2 t° 2KNO3  → 2KNO2 + O2 Câu 17: Đáp án B + Tinh bột có dạng: amilozơ (phân tử khối khoảng 200000), aminopectin (phân tử khối khoảng 000 000 – 000 000) + Xenlulozơ (phân tử khối khoảng 000 000) → Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối khác → B sai Câu 18: Đáp án A + † HCOOH + CH3CH2CHO → A + H - COO - CH = CH - CH3 + H2O ‡ˆ ˆˆHˆˆ,tˆ°ˆˆ + † CH3COOH + CH3CHO + CH3 - COO - CH = CH2 + H2O ‡ˆ ˆˆHˆˆ,tˆ°ˆˆ CH3COOH khơng có phản ứng tráng gương → Loại B + † CH2 = CHCOOH + CH3OH + CH2 = CH - COO - CH3 + H2O ‡ˆ ˆˆHˆˆ,tˆ°ˆˆ → sản phẩm khơng có phản ứng tráng gương → Loại C + † HCOOH + CH2 = CHCH2OH + H - COO - CH2 - CH = CH2 + H2O ‡ˆ ˆˆHˆˆ,tˆ°ˆˆ → CH2 = CHCH2OH khơng có phản ứng tráng gương → Loại D Câu 19: Đáp án B + C2H4 dung dịch KMnO4 phản ứng với tạo kết tủa đen → Loại A → 3CH2OH - CH2OH + 2MnO2 ↓ +2KOH PTHH: 3CH2 = CH2 + 4H2O + 2KMnO4  + Phenol dung dịch Br2 phản ứng với tạo kết tủa trắng → B Trang → C6H2Br3OH ↓ +3HBr PTHH: C6H5OH + 3Br2  + Phenol dung dịch HNO3 đặc, phản ứng với tạo kết tủa vàng → Loại C H SO đặ c → C6H2 (NO2 )3OH ↓ +3H2O PTHH: C6H5OH + 3HNO3  t° + CH3NH2 dung dịch FeCl3, phản ứng với tạo kết tủa nâu đỏ → D sai → Fe(OH )3 ↓ +3CH3NH3Cl PTHH: 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3  Câu 20: Đáp án C - Cho FeCl3 vào dung dịch AgNO3 dư tạo muối sắt (III) → A sai FeCl3 + 3AgNO3  → Fe(NO3)3 + 3AgCl ↓ - Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng, dư tạo muối sắt (III) → B sai 3FeO + 10HNO3  → 3Fe(NO3)3 + NO ↑ +5H2O - Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3, tạo muối sắt (II) → C Fe+ Fe2 (SO4 )3  → 3FeSO4 - Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, tạo muối sắt (III) → D sai Fe2O3 + 3H2SO4(loaõng)  → Fe2 (SO4 )3 + 3H2O Câu 21: Đáp án C nNaOH = 0,35 mol; nAlCl = 0,1x mol  3,9 ↓ Al(OH )3 : 78 = 0,05 mol  NaOH + AlCl3  →  NaCl : 0,3x (BT.Cl)  Dung dòch   NaAlO2 :(0,35− 0,3x) (BT.Na) BT Al  → 0,1x = 0,05+ (0,35− 0,3x) → x = 1M Câu 22: Đáp án C BTKL  → mX = 20,9 + 18.0,2 − 56.0,2 = 13,3 gam → MX = 13,3 = 133 → R + 16 + 90 = 133 → R = 27 (C2H3) 0,1 → X H2NC2H3(COOH)2 → X có nguyên tử H Câu 23: Đáp án A nC2H5OH = 92 300 = mol; nC6H12O6 = = mol 46 180 leâ n men C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 mol phản ứng: mol →H= mol 100% = 60% 5/ Trang 10 Câu 24: Đáp án C nZn = 7,8 = 0,12 mol; nAgNO = 0,2 mol 65 Dung dòch Zn(NO3 )2 : 0,1 mol (BT N ) Zn + AgNO3  →  Ag : 0,12 (BT.Ag) m gam  Zn dö : 0,02 mol (BT Zn) → m= 108.0,12+ 65.0,02 = 14,26 gam Note 6: Bài tốn bảo tồn liên kết π Z (khô ng phả n ứ ng vớ i Br2 )  hiđrocacbon Ni + dd Br2 n hợp X   → Y → - Bài tốn: Hỗ t° mdd Br2 taêng  H2  n M  mX = mY → nX M X = nY M Y → X = Y  BTKL nY M X  →   mX = mZ + mdd Br2 tăng Bả o tò an mol π  → nBr pư + nH pö = nπ = nanken + 2nankin + 3nvinylaxetilen + Ni ,t° X  → Y ta thấy số mol khí giảm nH2 pư → nH2 pö = nX − nY Câu 25: Đáp án D - Các thí nghiệm thu kết tủa (1), (4) (5) - Các phương trình hóa học xảy ra: → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O (1) 2NaOH + Ca(HCO3)2   HCl + H2O + NaAlO2  → Al(OH )3 ↓ + NaCl (2)  → AlCl3 + 3H2O 3HCl + Al(OH )3  (3) Không xảy phản ứng → Al(OH )3 ↓ +3NH4Cl (4) 3NH3 + 3H2O + AlCl3  → Al(OH )3 ↓ + NaHCO3 (5) CO2 + H2O + NaAlO2  Câu 26: Đáp án B - Từ phản ứng (2) → X2 CH3OH - Từ phản ứng (3) → X3 CH3CHO → D → X2 X3 hợp chất no, mạch hở → A - Từ phản ứng (4) → X1 muối; X4 axit → X2 X4 tác dụng với Na, giải phóng khí H2 → C - Từ phản ứng (1) CTPT X C6H8O4 → X H3C - OOC - CH2 - COO - CH = CH2 → X khơng có đồng phân hình học → B sai Trang 11 Câu 27: Đáp án B  Ba : x mol 137x + 23y = 18,3  x = 0,1 18,3 gam →  BTE → → 2x + y = 2nH = 2.0,2  y = 0,2  Na : y mol   → nOH − = 2nBa(OH ) + nNaOH = 0,4 mol  BaSO4 : 0,1 mol → m gam → m= 42,9 gam Cu(OH )2 : 0,2 mol Câu 28: Đáp án C C H (2π ) : a mol Ni ,t° + Br2 0,6 mol X  2  → Y C2H vy  →  H2 : b mol { MC2Hv = 24 + y = 14,4.2 → y = 4,8 → Y laøC2H4,8 (1,4π ) y C2H2 + 1,4H2  → C2H4,8 Mol phản ứng: a → 1,4a → nX = a + 1,4a = 0,6 → a = 0,25 mol BT mol π  → 2nC H = nH + nBr → 2.0,25 = 1,4.0,25+ nBr → nBr = 0,15 mol 2 2 2 Câu 29: Đáp án D Ta có: b − c = 4a → nCO2 − nH2O = (5− 1)nX → X có liên kết π = 3π (-COO-) + 2π (gốc hiđrocacbon) X cộng H2 vào liên kết gốc hiđrocacbon → nH2pư = 2nX → nX = Ta có: nH pö = 0,3 = 0,15 mol → m1 = mY − mH = 39 − 2.0,3 = 38,4 gam 2 nNaOH 0,7 = = 4,67 > → NaOH dö → nC H (OH ) = nX = 0,15 mol nX 0,15 BTKL  → m2 = mX + mNaOH − mC H (OH ) = 38,4 + 40.0,7− 92.0,15 = 52,6 gam Câu 30: Đáp án C nX = 15,68 8,96 = 0,7 mol; nNO = = 0,4 mol 22,4 22,4  Cu(NO3)2  Cu ,   + HNO3 dö  →  NO CO, CO2 +CuO   z +C H2O  → z  →  CuO dö t° t° H O H    CO , H O  2 x y Trang 12 nX = x + y + z = 0,7  x = 0,2  BTE cho thí nghiệm1  →  → 2x + 4y = 2z →  y = 0,1   BTE (đầ u→ cuố i) → 4(x + y) = 3.0,4  z = 0,4  → %VCO = 0,2 100 = 28,57% 0,7 Câu 31: Đáp án D (1) Sai vì: Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Sai vì: Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân môi trường axit thu sản phẩm có chứa glucozơ (4) Sai vì: Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 α -amino axit phân tử - Có phát biểu (2) (5) Câu 32: Đáp án B + Lòng trắng trứng chứa anbumin, thuộc loại protein đơn giản, đun nóng hay thêm rượu lắc tạo kết tủa trắng → B Câu 33: Đáp án A + X, T làm quỳ tím chuyển sang màu xanh → Loại B C + Z phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam → Loại D Câu 34: Đáp án B - Đoạn 1: ñpdd CuSO4 + 2NaCl  → Cu ↓ +Cl2 ↑ + Na2SO4 mol phản ứng: 0,1 0,2 (1) ¬ 0,1 - Đoạn thu mol khí lớn đoạn → Đoạn tạo khí → Sau phản ứng (1) NaCl cịn, CuSO4 hết ñpdd 2NaCl2 + H2O  → 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ mol phản ứng: x→ 0,5x (2) 0,5x → 0,5x + 0,5x = 0,3− 0,1→ x = 0,2 CuSO4 : 0,1 → m gam → m= 160.0,1+ 58,5.0,4 = 39,4 gam  NaCl : 0,4 Câu 35: Đáp án D Phân tích hướng giải: + Hỗn hợp X tác dụng với NaOH tạo hai muối hai amin no, đơn hở → X hỗn hợp muối amoni + A, B có nguyên tử N → có gốc muối amoni + Vì hỏi khối lượng muối E hỗn hợp Y → ta không quan tâm đến bậc amin Z → để đơn giản ta coi hai amin bậc Trang 13 CH3NH2 Hai amin no, đơn chức  M Z = 18,3.2 = 36,6 → C2H5NH2 C2H5H3N − CO3 − NH3C2H5  4 44 4 4 43 + NaOH → X → x mol (COONH CH ) : y mol 3   Na2CO3  14 43  x mol Y ) (1COONa 432  y mol C2H5NH2 43  1422 x mol Z NH2 CH 14 43  2y mol n = 2x + 2y = 0,1  x = 0,02 → Z → mZ = 45.2x + 31.2y = 36,6.0,1  y = 0,03 → m(COONa) = 134.0,03 = 4,02 gam Câu 36: Đáp án A { }  Fe2+ ; Fe3+ 0,25 mol   Al 3+  47,455 gamY  NH4+ : 0,01 mol  Fe: 0,1 mol   − + HCl X  Fe(NO3)2 : 0,15 mol  → 0,61 Cl : 0,61 mol  Al  NO− dö : 0,17 mol    NO : 0,09 0,105 mol Z   N2O : 0,015 nNH − = nH + − 4nNO − 10nN O 10 = 0,61− 4.0,09 − 10.0,015 = 0,01 mol 10 BT N  → nNO− (Y ) = 2nFe(NO ) − nNH + − nNO − 2nN O = 2.0,15− 0,01− 0,09 − 2.0,015 = 0,17 mol 3 → mAl = mAl3+ (Y ) = 47,455− 56.0,25− 18.0,01− 35,5.0,61− 62.0,17 = 1,08 gam Câu 37: Đáp án A +O + NaOH 8,28 gam A → 0,18 13,32 gamchấ t rắ n khan 2 → Na2CO3 + CO2 + H2O { { 14 43 0,09 mol BTKL H2O :  → nH O = 0,33 mol 0,15 mol 8,28+ 40.0,18− 13,32 = 0,12 mol 18 BT Na  → nNaOH = 2nNa CO = 0,18 mol Trang 14  BT C  → nC = 0,09 + 0,33 = 0,42 mol  BT H → A   → nH = 2.0,12 + 2.0,15− 0,18 = 0,36 mol  8,28− 12.0,42 − 0,36 BTKL cho A  → nO = = 0,18 mol 16  → C : H : O = 0,42: 0,36: 0,18 = 7:6:3 A có CTPT trùng với CTĐGN → CTPT A C7H6O3 → HCOOC6H4OH  X làHCOOH → → Y có6 nguyê n tửH Y làC6H 4(OH )2 Câu 38: Đáp án A nNaOH = 0,135.1= 0,135 mol > nRCOOR′ → NaOH dö  RCOONa : 0,1 mol → 10,8 gam → 0,1(R + 67) + 40.0,035 = 10,8 → R = 27 (C2H3 −)  NaOH dö : 0,035 mol → Loại B, C, D Câu 39: Đáp án D  Fe2O3   FeO + HNO3 + O2 7,84 gam Fe →10,24 gam X   → Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O FeO   Fe dö  BTKL  → nO = 10,24 − 7,84 = 0,075 mol 32 BTE (đầ u→cuố i)  → 3nFe = 4nO + 3nNO → nNO = 7,84 − 4.0,075 56 = 0,04 mol → VNO = 22,4.0,04 = 0,896 lít = 896 ml Câu 40: Đáp án D C= nCO nX = 0,93 = 3,875 → có este có nguyên tử C là: HCOOC2H5 0,24 + NaOH X → Y gồm ancol có số nguyên tử C + Z gồm muối  HCOOC2H5 (1π ): x mol  CO : 0,93 + O2  →  0,19 mol   1,04 → X  R COOC2H5(2π , n nguyê n tửC ): y mol   H2O : 0,8  n tửC ): z mol  HCOOC2H4OOCR (mnguyeâ  x + y = 0,19  x = 0,16  BT O  →   → 2x + 2y + 4z + 2.1,04 = 2.0,93+ 0,8 →  y = 0,03 n − n = 0,13 = y + 0,1  z = 0,05   CO2 H2O Trang 15  HCOOC2H5 : 0,16 n =   → 0,16.3+ 0,03n + 0,05.m= 0,93 →  → X C2H3COOC2H5 : 0,03  m=  HCOOC H OOCC H : 0,05  BT C → %mC H COOC H = 100.0,03 100% = 13,6% 74.0,16 + 100.0,03+ 144.0,05 Trang 16 ... 11-A 21 -C 31-D 2- B 12- C 22 -C 32- B 3-C 13-A 23 -A 33-A 4-C 14-D 24 -C 34-B 5-D 15-B 25 -D 35-D 6-C 16-C 26 -B 36-A 7-A 17-B 27 -B 37-A 8-B 18-A 28 -C 38-A 9-C 19-B 29 -D 39-D 10-D 20 -C 30-C 40-D LỜI GIẢI... ne Có hai loại ăn mịn kim loại: Ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Ăn mịn hóa học Ăn mịn điện hóa Khi chưa có dây dẫn Khi có dây dẫn Zn  → Zn2+ + 2e Cực âm (anot): Zn  → Zn2+ + 2e 2H + + 2e... NaHCO3, AgNO3, KNO3 t° 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O t° 2AgNO3  → 2Ag + 2NO2 + O2 t° 2KNO3  → 2KNO2 + O2 Câu 17: Đáp án B + Tinh bột có dạng: amilozơ (phân tử khối khoảng 20 0000), aminopectin