Lý thuyết trọng tâm kim loại kiềm hợp chất (Đề 1) - Cơ Bài Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Bài Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+ Bài Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D K-Li-Na-Rb-Cs Bài Cấu hình e lớp ngồi ứng với kim loại kiềm A ns2np1 B ns1 C ns2np5 D ns2np2 Bài Những cấu hình e ứng với ion kim loại kiềm ? 1s22s22p1 1s22s22p6 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 Chọn đáp án A B C D Bài Phát biểu sau không kim loại kiềm: A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ C Độ cứng thấp D Độ dẫn điện cao Bài Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Tứ diện Bài Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp: A cho Na2O tác dụng với H2O B cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 C điện phân dung dịch Na2SO4 D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Bài Kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm A Li B Na C K D Cs Bài 10 Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Bài 11 Kim loại kiềm cháy oxi cho lửa màu tím hoa cà A Li B Na C K D Rb Bài 12 Phát biểu sau khơng ? A Nhóm IA bảng tuần hoàn gồm kim loại kiềm B Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn C Các kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr) D Nguyên tố Rb nằm số 37 bảng tuần hồn Bài 13 Cấu hình electron ion Na+ giống cấu hình electron nguyên tử ion sau ? A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F-, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, ClBài 14 Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Bài 15 Phát biểu sau không nguyên tố kim loại kiềm ? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao D Cấu hình electron nguyên tử lớp ns1 Bài 16 Các kim loại kiềm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Cả nguyên tố s nguyên tố p Bài 17 Nhận định sau không kim loại kiềm ? A Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hóa C Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử kim loại kiềm thấp so với nguyên tố khác chu kì D Là nguyên tố mà nguyên tử có e phân lớp p Bài 18 Kim loại kiềm nhẹ ? A Li B Na C K D Rb Bài 19 Kim loại kiềm mềm ? A Li B K C Rb D Cs Bài 20 Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng hóa chất ? A Axeton B Ancol etylic C Dầu hỏa D Nước Bài 21 Kim loại Na tác dụng với chất dãy sau đây? A Cl2, CuSO4, Cu B H2SO4, CuCl2, Al C H2O, O2, Cl2 D MgO, KCl, K2CO3 Bài 22 Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A Khử oxit kim loại kiềm chất khử CO B Điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit chúng C Điện phân dung dịch muối halogenua D Cho Al tác dụng với dung dịch muối kim loại kiềm Bài 23 Để điều chế Na dùng phương pháp sau ? A Khử Na2O khí H2 nung nóng B Dùng K đẩy Na khỏi dung dịch muối tan NaCl C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Điện phân muối NaCl nóng chảy Bài 24 Trong kim loại sau, kim loại thường dùng làm tế bào quang điện ? A Na B K C Rb D Cs Bài 25 Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là: A Na2CO3 B NaCl C KHSO4 D MgCl2 Bài 26 Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy: A CuSO4, HCl, SO2, Al2O3 B BaCl2, HCl, SO2, K C CuSO4, HNO3, SO2, CuO D K2CO3, HNO3, CO2, CuO Bài 27 Để điều chế NaOH công nghiệp người ta dùng cách sau đây? A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B Na2O + H2O → 2NaOH C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D Cả A, C Bài 28 Muối thường dùng làm thuốc chữa bệnh đau dày ? A Na2CO3 B NaHCO3 C NH4HCO3 D NaF Bài 29 Đốt pháo hoa ta thấy sáng nhiều màu sắc có màu vàng Vậy pháo hoa chứa hợp chất ? A Hợp chất Na B Hợp chất K C Hợp chất Li D Hợp chất Cs Bài 30 Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Bài 31 Kim loại kiềm muốn có cấu hình electron khí gần phải A nhận 1electron B nhận electron C nhận proton D electron Bài 32 Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Bài 33 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 Bài 34 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Bài 35 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Bài 36 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Bài 37 Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Bài 38 Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na ? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Bài 39 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước Bài 40 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Bài 41 Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Bài 42 Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X → Na2CO3 + H2O X hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Bài 43 Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm? A số oxi hoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại Bài 44 Ta thu dung dịch chứa natri hiđrocacbonat A sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch NaOH B sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH C sục khí CO2 vào dung dịch NaOH D sục khí SO2 dư vào dung dịch NaOH Bài 45 Nguyên tử nguyên tố Kali (Z = 19) có phân lớp cuối A 1s1 B 2s1 C 3s1 D 4s1 Bài 46 Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung dịch A quỳ tím B Na2CO3 C BaCO3 D Al Bài 47 Hoà tan mol hiđroclorua vào dung dịch có chứa mol bari hiđroxit, dung dịch thu sau phản ứng A có tính axit B có tính bazơ C trung tính D lưỡng tính Bài 48 Nước Javen điều chế từ phản ứng sau ? A Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng B Clo tác dụng với dung dịch NaOH đặc C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Clo tác dụng với dung dịch NaCl Bài 49 Các kim loại kiềm có mạng tinh thể kiểu ? A Lập phương tâm khối (Na, K) lập phương tâm diện (Rb, Cs) B Lập phương tâm diện C Lục phương D Lập phương tâm khối Bài 50 Phương trình điện phân sai ? dpnc A 2MCln ��� � 2M + nCl2 dpnc B 4MOH ��� � 4M + 2H2O dpdd C 4AgNO3 + 2H2O ��� � 4Ag + O2 + 4HNO3 dpdd, (mnx) D 2NaCl + 2H2O ����� H2 + Cl2 + 2NaOH ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C • Đáp án A sai Mg tác dụng với H2O nhiệt độ cao • Đáp án B sai Mg tác dụng với H2O nhiệt độ cao, Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao • Đáp án C • Đáp án D sai nhiệt độ thường, kẽm bền với nước có màng oxit bảo vệ → Ta chọn đáp án C Câu 2: Đáp án C • → Đáp án A sai • • → Đáp án B sai → Đáp án C • → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án C Câu 3: Đáp án B Trong nhóm kim loại kiềm, tính khử tăng dần theo theo số hiệu nguyên tử Do thứ tự giảm hoạt độ hoạt động hóa học là: Cs-rb-K-Na-Li Câu 4: Đáp án B Kim loại kiềm gồm nguyên tố cấu hình tương ứng → kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi ns1→ Đáp án đáp án B Câu 5: Đáp án D ứng với Na+ ; ứng với K+ Câu 6: Đáp án D • Do liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững nên nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp → Đáp án A • Do ngun tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít nên khối lượng riêng nhỏ → Đáp án B • Do liên kết kim loại mạng tinh thể yếu nên kim loại kiềm có độ cứng thấp → Đáp án C • Do kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít nên độ dẫn điện → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án D Câu 7: Đáp án A Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít Câu 8: Đáp án D Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp điện phân dung dịch có màng ngăn Câu 9: Đáp án D • Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hóa thứ thấp điện cực chuẩn có giá trị âm, chúng có tính khử mạnh • Cs có lượng ion hóa I1 nhỏ điện cực chuẩn âm nên có tính khử mạnh → Đáp án đáp án D Câu 10: Đáp án D • Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất • Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : ion kim loại kiềm Tuy nhiên, khơng có chất khử • Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối halogen kim loại kiềm → Đáp án đáp án D Câu 11: Đáp án C Liti cho lửa màu đỏ tía; Natri cho lửa màu vàng; Kali cho lửa màu tím; Rubidi cho lửa màu tím hồng; Xesi cho lửa màu xanh lam → Đáp án đáp án C Câu 12: Đáp án A Nhóm IA bảng tuần hòa gồm nguyên tố Hidro Câu 13: Đáp án A • Cấu hình • • • • → Đáp án A → Đáp án B sai → Đáp án C sai → Đáp án D sai → Đáp án đáp án A Câu 14: Đáp án A Các nguyên tử kim loại kiềm có electron hóa trị Giả sử nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm ns1→ Đáp án đáp án A Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án A Các kim loại kiềm có lớp electron ngồi ngun tử có 1e, phân lớp ns1 (n số thứ tự chu kì) → Kim loại kiềm nguyên tố s → Đáp án đáp án A Câu 17: Đáp án D Kim loại nguyên tốc mà nguyên tử có e phân lớp s Câu 18: Đáp án A Trong nhóm kim loại kiềm, khối lượng riêng tăng theo số hiệu nguyên tử, nên Li có khối lượng riêng nhỏ nhẹ Câu 19: Đáp án D Trong nhóm kim loại kiềm, độ cứng giảm dần theo số hiệu nguyên tử, nên Cs có độ cứng thấp mềm Câu 20: Đáp án C Do Na có tính khử mạnh nên dễ bị oxi hóa tác dụng với nước, nên để bảo quản Na, người ta ngâm vào dầu hỏa Câu 21: Đáp án C • Đáp án A sai Na khơng phản ứng với Cu • Đáp án B sai Na khơng phản ứng với Al • Đáp án C Na phản ứng với H2O, O2, Cl2 • Đáp án D sai Na không phản ứng với MgO, KCl, K2CO3 Câu 22: Đáp án B • Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất • Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : ion kim loại kiềm Tuy nhiên, khơng có chất khử • Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng cháy muối halogen kim loại kiềm → Đáp án đáp án A Câu 23: Đáp án D • Khơng có chất khử ion kim loại kiềm → Đáp án A B sai • → Đáp án C sai • → Đáp án D Câu 24: Đáp án D • Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, - Các kim loại Kali Natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân - Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện - Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện - Kim loại kiềm dùng nhiều tổng hợp hữu → Đáp án đáp án D Câu 25: Đáp án A • trường kiềm → Đáp án A • → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường trung tính → Đáp án B sai • trường axit → Đáp án C sai • D sai → Na2CO3 tan nước tạo thành môi → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường trung tính → Đáp án → Đáp án đáp án A Câu 26: Đáp án A • Đáp án A NaOH phản ứng với tất chất dãy • Đáp án B sai NaOH khơng tác dụng với BaCl2; K • Đáp án C sai NaOH khơng tác dụng với CuO • Đáp án D sai NaOH khơng tác dụng với CuO Câu 27: Đáp án C Để điều chế NaOH công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp Câu 28: Đáp án B Bệnh đau da dày nhiều axit, thuốc chữa có chứa bazo yếu vào để trung hòa lượng axit Câu 29: Đáp án A HD Liti cho lửa màu đỏ tía; Natri cho lửa màu vàng; Kali cho lửa màu tím; Rubidi cho lửa màu tím hồng; Xesi cho lửa màu xanh lam Câu 30: Đáp án D Kim loại kiềm nguyên tố s Lớp electron nguyên tử có 1e Câu 31: Đáp án D Các kim loại kiềm có lớp electron ngồi nguyên tử có 1e → Các cation M+ kim loại kiềm có cấu hình ngun tử khí đứng trước → Kim loại kiềm phải nhường electron → Đáp án đáp án D Câu 32: Đáp án C HD Kim loại thuộc nhóm IA có electron lớp ngồi → Oxit kim loại thuộc nhóm IA R2O → Đáp án đáp án C Câu 33: Đáp án C Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) Câu 34: Đáp án B • Đáp án A sai khơng phản ứng • 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl → Đáp án B • Đáp án C sai BaCl2 khơng phản ứng với NaOH • Đáp án D sai K2SO4 khơng phản ứng với NaOH → Ta chọn đáp án B Câu 35: Đáp án C • NaCl có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu → Đáp án A sai • Na2SO4 có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu → Đáp án B sai • NaOH có pH > → làm quỳ tím chuyển màu xanh → Đáp án C sai • NaNO3 có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án C Câu 36: Đáp án D • Na2CO3 khơng phản ứng chất KCl; KOH; NaNO3 → Đáp án A, B, C sai • Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl → Đáp án đáp án D Câu 37: Đáp án C → Đáp án đáp án C Câu 38: Đáp án B • NaOH + HCl → NaCl + H2O • bị khử thành Na • Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O • NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Câu 39: Đáp án C Trong trình điện phân NaCl • Ở cực âm xảy khử • Ở cực dương xảy oxi hóa • Phương trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn : → Đáp án đáp án C Câu 40: Đáp án A HD Trong q trình điện phân NaCl • Ở cực âm (catot) xảy khử • Ở cực dương (anot) xảy oxi hóa • Phương trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn : → Đáp án đáp án A Câu 41: Đáp án B • NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O • NaHCO3 + CO2 → khơng phản ứng • • NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O → Đáp án đáp án B Câu 42: Đáp án B X hợp chất chứa OH- → NaOH NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O → Đáp án đáp án B Câu 43: Đáp án B • Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa +1 → Đáp án A sai • Li có số lớp n = 2; Na có n = 3; K có n = 4; Rb có n = 5; Cs có n = → Số lớp electron điểm chung kim loại kiềm → Đáp án B • Kim loại kiềm nguyên tố có electron lớp ngồi → Đáp án C sai • Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án B Câu 44: Đáp án B • CO2 + 2NaOHdư → Na2CO3 + H2O • CO2 dư + NaOH → NaHCO3 • CO2 + NaOH → NaHCO3; NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O • SO2 dư + NaOH → NaHSO3 → Đáp án đáp án B Câu 45: Đáp án D Cấu hình K Câu 46: Đáp án C Ta dùng BaCO3 → Phân lớp cuối → Đáp án đáp án D • Với HCl → Có tượng sủi bọt khí : BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O • Với H2SO4 → có tượng sủi bọt khí, có kết tủa trắng: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4↓ + CO2↑ + H2O • Với NaOH khơng có tượng xảy Câu 47: Đáp án B 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O nBa(OH)2 dư = - 0,5 = 0,5 mol → Dung dịch thu gồm 0,5 mol BaCl2; 0,5 mol Ba(OH)2 dư → Dung dịch thu có tính bazơ → Đáp án đáp án B Câu 48: Đáp án A Nước Javen điều chế từ phản ứng cho Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O → Đáp án đáp án A Câu 49: Đáp án D Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít → Đáp án đáp án D Câu 50: Đáp án B → Đáp án B sai Lý thuyết trọng tâm kim loại kiềm hợp chất (Đề 1) - Nâng Cao Câu Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH A khơng xác định B > C < D = Câu NaHCO3 hợp chất lưỡng tính A Dung dịch NaHCO3 có pH > B Vì phân tử có chứa Na H C Vì nhiệt phân tạo Na2CO3, CO2, H2O D Vì có khả cho proton tác dụng với bazơ (ví dụ NaOH) có khả nhận proton tác dụng với axit (ví dụ HCl) Câu Phát biểu sau không ? A Tinh thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng dầu hoả D Chỉ có kim loại kiềm có cấu trúc lớp vỏ ns1 Câu Nguyên tố Cs lựa chọn việc chế tạo pin mặt trời lý sau đây? A Nguyên tử Cs có electron liên kết yếu với hạt nhân B Trong nhóm IA, Cs nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất, trừ franxi nguyên tố phóng xạ C Năng lượng ion hố thứ Cs nhỏ tất kim loại bền D Cả A, B, C Câu Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu ? A Na2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu Khi sục clo vào dung dịch NaOH 100oC sản phẩm thu chứa clo có số oxi hố: A –1 B –1 +5 C –1 +1 D –1 +7 Câu Kim loại kiềm có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy thấp do: A Kim loại kiềm có tính khử mạnh B Kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối C Ngun tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít D Lực liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền Câu Nguyên nhân dẫn đến tính khử mạnh kim loại kiềm : A Do cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm ns1 nên nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm dễ dàng electron để đạt cấu hình electron bền vững khí B Do lượng ion hóa thứ nguyên tố kim loại kiềm cao nhiều so với nguyên tố khác thuộc chu kì C Do kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể thuộc loại lập phương tâm khối D Do bán kính nguyên tử kim loại kiềm lớn so với nguyên tố thuộc chu kì Câu Hiện tượng xảy bỏ mẩu natri vào nước? A Khơng có tượng B Natri tạo thành khối cầu, chạy mặt nước, có khói trắng tạo kèm theo tiếng nổ lách tách C Natri tan dần sủi bọt khí D Natri bốc cháy, tạo khói màu vàng Câu 10 Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn thu dung dịch NaOH có lẫn tạp chất NaCl Hãy chọn phương pháp dùng để loại tạp chất: A Cho dung dịch bay nước, thu NaCl kết tinh B Cô cạn dung dịch, NaCl kết tinh trước tách dần khỏi dung dịch NaOH C Cho AgNO3 vào dung dịch để kết tủa NaCl D Điện phân dung dịch, ion Cl- bị oxi hóa thành Cl2 tách dần khỏi dung dịch Câu 11 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3, khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 12 Cho kim loại Na tác dụng với lượng dư dung dịch CuSO4 Sản phẩm cuối thu gồm A NaOH, H2, Cu(OH)2 B NaOH, Cu(OH)2, Na2SO4 C H2, Cu(OH)2 D H2, Cu(OH)2, Na2SO4, CuSO4 Câu 13 Công dụng Na2CO3 ? A sản xuất thuỷ tinh B sản xuất xà phòng C thêm vào bia để tạo gas D sản xuất giấy Câu 14 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 15 Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm biến thiên từ Li tới Cs ? A Tăng dần từ Li tới K sau giảm từ K tới Cs B Giảm dần từ Li tới K sau tăng dần từ K tới Cs C Tăng dần D Giảm dần Câu 16 Tính khử kim loại kiềm thay đổi từ Li tới Cs ? A Tăng dần từ Li tới K, sau giảm từ K tới Cs B Giảm dần từ Li tới K, sau tăng từ K tới Cs C Tăng dần D Giảm dần Câu 17 Một ứng dụng quan trọng Na, K là? A Chế tạo thủy tinh hữu B Chế tạo tế bào quang điện C Làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D Sản xuất NaOH KOH Câu 18 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, anot thu được: A NaOH B H2 C NaOH H2 D Cl2 Câu 19 Để chứng minh NaHCO3 chất lưỡng tính dùng phản ứng sau: A NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O; Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaHCO3 + CaCO3 B 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2; NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 C NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O; NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O D NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O; 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 + H2O Câu 20 Phản ứng nhiệt phân không to A 2KNO3 �� � 2KNO2 + O2 o t B NaHCO3 �� � NaOH + CO2 o t C NH4Cl �� � NH3 + HCl o t D NH4NO2 �� � N2 + 2H2O Câu 21 Dung dich NaOH loãng tác dụng với tất chất thuộc dãy sau ? A Al2O3, CO2, dung dịch NaHCO3, dung dịch ZnCl2, NO2 B NO, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch NH4Cl, dung dịch HCl C CO, H2S, Cl2, dung dịch AlCl3, C6H5OH D dung dịch NaAlO2, Zn, S, dung dịch NaHSO4 Câu 22 Phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Câu 23 Pha dung dịch gồm NaHCO3 NaHSO4 với tỉ lệ mol 1:1 đun sơi thu dung dịch có mơi trường A pH > B pH < C pH = D pH = 14 Câu 24 Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaOH FeCl3 có nồng độ mol có giá trị tương ứng pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH ? A pH3, pH2, pH1 B pH1, pH3, pH2 C pH1, pH2, pH3 D pH3, pH1, pH2 Câu 25 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 26 Cho chất khí sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl Dung dịch NaOH đặc hấp thụ khí ? A B C D Câu 27 Cho chất: khí O2, H2O, dung dịch NaHSO4, dung dịch NH3, dung dịch Cu(NO3)2, khí H2, dung dịch H2SO4, Al2O3 Tổng số chất tác dụng với Na A B C D Câu 28 Có hợp chất: Na2O; Na2O2; NaOH; Na2CO3 Na để lâu khơng khí chuyển hố thành hợp chất ? A B C D Câu 29 Cho trình (1): M → M+ + 1e trình (2): M+ + 1e → M với M kim loại kiềm Phát biểu sau A M chất khử, (1) trình khử B M+ chất oxi hoá, (2) trình oxi hố C (1) q trình oxi hố, (2) trình khử D (1) (2) khó thực Câu 30 Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch chứa Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 31 Do có nhiệt dung riêng lớn (lớn số chất rắn), kim loại kiềm X sử dụng ứng dụng truyền nhiệt Đồng thời kim loại kiềm X vật liệu quan trọng chế tạo anot pin Kim loại X A Li B Na C K D Cs Câu 32 Thể tích H2 sinh điện phân dung dịch lượng NaCl có màng ngăn (1) khơng có màng ngăn (2) thời gian t giây (cường độ dòng điện khơng đổi) A B (2) nhiều (1) C (1) nhiều (2) D không xác định Câu 33 Cho sơ đồ biến hoá: Na → X → Y → Z → T → Na Chọn thứ tự chất X, Y, Z, T A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Câu 34 Cho sơ đồ biến hoá: dp ( mnx ) E + H2O ��� � � X + Y↑ + Z↑ o t Y + X �� � E + F + H2O o t Y + Z �� �T Đốt cháy hợp chất E lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng Các chất X, Y, Z, T, E, F A NaOH, H2, Cl2, HCl, NaCl, NaClO B NaOH, Cl2, H2, HCl, NaCl, NaClO3 C NaOH, Cl2, H2, HCl, NaCl, NaClO D NaOH, H2, Cl2, HCl, NaCl, NaClO3 Câu 35 X, Y, Z hợp chất kim loại hoá trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vôi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X, Y, Z A X K2CO3 ; Y KOH ; Z KHCO3 B X NaHCO3 ; Y NaOH ; Z Na2CO3 C X Na2CO3 ; Y NaHCO3 ; Z NaOH D X NaOH ; Y NaHCO3 ; Z Na2CO3 X Y Z Câu 36 Cho sơ đồ: NaHCO3 ��� Na2 SO4 ��� NaCl ��� NaNO3 X, Y, Z tương ứng A NaHSO4, BaCl2, AgNO3 B H2SO4, BaCl2, HNO3 C K2SO4, HCl, AgNO3 D (NH4)2SO4, HCl, HNO3 Câu 37 Cho X, Y, Z hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng, X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Khí E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z Vậy X, Y, Z chất sau ? A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3 Câu 38 Chất X có tính chất sau: X tác dụng với dung dịch HCl tạo khí Y làm đục nước vơi X khơng làm màu dung dịch brom X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo hai muối X chất số chất sau? A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2SO3 D Na2S Câu 39 Cho tính chất: (1) tác dụng với axit mạnh (2) thủy phân cho môi trường kiềm yếu (3) thủy phân cho môi trường axit yếu (4) thủy phân cho môi trường kiềm mạnh Số tính chất hóa học Na2CO3 là: A B C D Câu 40 Cho tượng phản ứng: (1) Sủi bọt khí (2) Có kết tủa đỏ nâu (3) Có kết tủa trắng Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 quan sát tượng ? A B C 1, D 1, ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Nhận thấy nCO2 : nNaOH = 1:2 → tạo muối Na2 CO3 Phương trình phản ứng : CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Dung dịch sau phản ứng chứa muối Na2CO3 có pH >7(do ion CO32- có khả nhận proton, mang tính bazơ) Câu 2: D Nhận thấy hợp chất NaHCO3 HCO3- → CO32- + H+ (khả cho proton H+) HCO3- + H+ → CO2 + H2O (Khả nhận proton H+) Theo thuyết anreniut NaHCO3 hợp chất lưỡng tính Đáp án D Câu 3: D Nhận thấy kim loại thuộc nhóm IB (Ag,Cu, Au)cũng có cấu trúc lớp vỏ ns1 Đáp án D Câu 4: C A,B dẫn đến kết C, lượng ion hóa thứ Cs nhỏ nên chọn C Câu 5: A Dùng NaOH loại bỏ ion H+, Mg2+ Loại B Dùng dung dịch Na2SO4 loại bỏ ion Ba2+ Ca2+ (dạng CaSO4 tan) Loại C Dùng AgNO3 loại bỏ được ion Cl- Loại D Dùng dung dịch Na2CO3 loại bỏ ion Mg2+, Ca2+, Ba2+ (do tạo kết tủa CaCO3, MgCO3, BaCO3) ion H+ (do 2H+ + CO32- → CO2 + H2O) Câu 6: B Chú ý sục clo vào dung dịch kiềm tạo thành sản phẩm khác Khi nhiệt độ thường tạo nước giaven : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Khi 1000C : 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Khi sục clo vào dung dịch NaOH 1000C tạo Cl-1 (NaCl) Cl+5 (NaClO3) Đáp án B Câu 7: D Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại kiềm liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững, khối lượng riêng nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể chúng đặc khít Câu 8: A Nhận thấy lượng ion hóa thứ nguyên tố kim loại kiềm thấp so với nguyên tố khác thuộc chu kì Loại B Mạng tinh thể kim loại ảnh hưởng đến tính chất vật lý (hầu ảnh hưởng đến tính khử) Loại C Bán kính nguyên tử kim loại kiềm có ảnh hưởng đến tính khử khơng phải ngun nhân gây nên tính khử kim loại kiềm Câu 9: B Khi cho mẩu Na vào nước có tượng : Do Na có lực mạnh với nước (tính khử mạnh)mẩu Na tạo thành khối cầu để giảm sức căng bề mặt nước Tạo khí H2 mạnh làm mẩu Na chạy mặt nước, có khói trắng kèm theo tiếng nổ lách tách(do phản ứng tỏa nhiều nhiệt) Câu 10: B Khi người ta đặc dung dịch, NaCl tan so với NaOH nên kết tinh trước Tách NaCl khỏi dung dịch, lại dung dịch NaOH Câu 11: B - Nhận thấy điện phân NaCl nóng chảy thu Na Loại D - Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn lượng Cl2 tạo thành atot phản ứng với NaOH bên canot để tạo nước Giaven Loại A dp 2NaCl + H2O �� � NaOH+ Cl2 + H2 Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Điện phân NaNO3 thực chất trình điện phân nước thu O2 H2 Loại C Đáp án B (dùng màng ngăn để ngăn cản trình tiếp xúc Cl2 NaOH) Câu 12: D Khi cho kim loại từ Na-Ba vào dung dịch muối xảy phản ứng kim loại với nước trước tạo dung dịch bazơ,sau dung dịch bazơ phản ứng cới dung dịch muối 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 dư → Cu(OH)2 + Na2SO4 Vậy sản phẩm cuối gồm : Na2SO4, H2, Cu(OH)2 CuSO4 dư Đáp án D Chú ý CuSO4 dư nên NaOH khơng Câu 13: C Na2CO3 nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, dệt điều chế muối khác.Ngồi làm tẩy vết dầu mỡ, dùng công nghiệp xản suất chất tảy rửa Chọn C Câu 14: A Ngun tắc làm khơ khí chất làm khơ khơng tương tác với chất khí Nhận thấy NaOH tương tác với CO2 SO2 → Loại B, C, D  H 2O NaOH(rắn) ��� � dung dịch NaOH NaOH (dung dịch) + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH (dung dịch) + SO2 → Na2SO3 + H2O Câu 15: D Các kim loại từ Li tới Cs có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối, bán kính tăng dần nên lực liên kết kim loại giảm dần từ Li tới Cs → Nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li tới Cs Đáp án D Câu 16: C Do bán kính tăng dần từ Li đến Cs nên lực liên kết electron lớp ngồi hạt nhân giảm, lượng ion hóa giảm dần nên tính khử tăng dần từ Li đến Cs Câu 17: C Để chế tạo thủy tinh hữu người ta từ metyl metacrylat ( CH2 =C(CH3)-COOCH3) Loại A Để chế tạo tế bào quang điện người ta dùng kim loại Cs Loại B Để sản xuất NaOH dùng điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn Loại D Câu 18: D Khi điện phân dung dịch NaCl bên anot xảy trình oxi hóa: 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 19: C NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O ( HCO3- + H+ → CO2 + H2O: khả nhận proton H+) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (HCO3- + OH- → CO32- + H2O : khả nhường proton H+) Theo thuyết anreniut NaHCO3 hợp chất lưỡng tính Đáp án C Chú ý: Đáp án B phương trình chứng minh khả nhận proton NaHCO Đáp án D phương trình chứng minh khả nhường proton NaHCO3 Đáp án A phương trình thứ chứng minh tính bazơ Na2CO3 Câu 20: B to Đáp án B 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 21: A Loại B khơng tác dụng với NO Loại C khơng tác dụng với CO Loại D khơng tác dụng với NaAlO2,S Câu 22: A Đi từ Li đến Cs lực liên kết kim loại giảm dần nên nhiệt độ nóng chảy giảm dần.Đáp án D Chú ý: Bán kính kim loại kiềm lớn, có mạng tinh thể lập phương tâm khối độ đặc khít thấp nên khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ( kim loại nhẹ) Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với nguyên tử kim loại chu kì (định luật tuần hoàn) Câu 23: C Dung dịch thu Na2SO4 có pH=7 Chọn C Câu 24: D Nhận thấy Na2CO3 NaOH có khả nhận proton nên Na2CO3 NaOH có pH>7 FeCl3 có khả nhường proton (Fe3+ + H2O → Fe2+(OH) + H+) nên cho pH < nên pH3 thấp Loại B, C Do Kb NaOH lớn Na2CO3 nên pH2 > pH1 Đáp án D pH3 < pH1 < pH2 Câu 25: A Số chất tác dụng NaOH : FeCl2, CuSO4 Đáp án A Câu 26: B Dung dịch đặc hấp thụ khí: Chọn B Câu 27: C Các chất tác dụng trực tiếp với Na là: khí O2 ,khí Chọn C Câu 28: D Khi để khơng khí, Na tác dụng với oxi để tạo Na2O; Na2O2 Nếu gặp khơng khí ẩm tác dụng với nước tạo NaOH khơng khí có CO2 nên tạo Na2CO3 Chọn D Câu 29: C Quá trình khử trình nhận e (2), q trình oxi hóa q trình nhường e (1) Đáp án C Câu 30: C X tác dụng với NaOH dư thu chất tan, mà có chất tan NaOH dư nên phản ứng tạo chất tan, nên hợp chất Na nên X tác dụng với tạo dung dịch mà khơng tạo kết tủa hay khí Vậy X NaHS Chú ý BaS tan nước Chọn C Câu 31: A Do sử dụng ứng dụng truyền nhiệt nên X có nhiệt độ nóng chảy cao, Li Câu 32: A Khi có màng ngăn, có khí H2, Cl2 ra, chúng tác dụng phần với Còn khơng có màng ngăn, Cl2 tác dụng với NaOH nên có H2 mà khơng bị tác dụng nên nhiều lượng có màng ngăn Câu 33: C Nhận thấy từ Na tạo thành Na2CO3 Na2SO4 Loại A, D Từ Na2SO4 chuyển hóa trực tiếp thành Na2CO3 Loại B Câu 34: B Do đốt E lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng nên E hợp chất Na Chọn B Câu 35: D Khi đốt nóng hợp chất X,Y,Z cho lửa màu vàng → X,Y,Z hợp chất Na Loại A Nhận thấy X Na2CO3 không phản ứng được với NaHCO3 Loại C Nếu Y NaOH Y không tham gia phản ứng nhiệt phân Loại B Đáp án D NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O o t 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O Chất khí CO2 làm đục nước vơi khơng làm màu nước brom (do khơng tính khử Câu 36: A Nhận thấy Na2SO4 không phản ứng với HCl Loại C,D NaCl không phản ứng với HNO3 → Loại B Đáp án A NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Câu 37: B Khi đốt nóng hợp chất X,Y,Z cho lửa màu vàng → X,Y,Z hợp chất Na Loại C Nhận thấy NaOH không phản ứng với Na2CO3.Loại A, D Đáp án B NaOH (X) + NaHCO3 (Y) → Na2CO3 (Z)+ H2O o t 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 Câu 38: B X tác dụng với HCl tạo khí làm đục nước vôi → loại D Do H2S không làm đục nước vôi X không làm màu dung dịch nước brom → loại C Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr X tác dụng với Ba(OH)2 tạo muối → loại A Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH Đáp án B NaHCO3 + HCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → Na2CO3 + BaCO3 + H2O Câu 39: B Các tính chất Na2CO3 (1),(2) Đáp án B Câu 40: C Phương trình phản ứng: 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓(nâu đỏ) + 3CO2↑ + 6NaCl Chú ý: Muối Fe3(CO3)2 không tồn dễ bị thủy phân Fe2(CO3)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 ... sắc có màu vàng Vậy pháo hoa chứa hợp chất ? A Hợp chất Na B Hợp chất K C Hợp chất Li D Hợp chất Cs Bài 30 Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Bài 31 Kim loại kiềm muốn có... Câu 22: Đáp án B • Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất • Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : ion kim loại kiềm Tuy nhiên, khơng có chất. .. Đáp án D • Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất • Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : ion kim loại kiềm Tuy nhiên, khơng có chất khử •