Lý thuyết trọng tâm kim loại kiềm thổ hợp chất (Đề 1) - Cơ Bài Phát biểu sau không ? A Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn B Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA R2O C Trong chu kì, nguyên tố kim loại kiềm thổ đứng sau nguyên tố kim loại kiềm D Các nguyên tố nằm ô 4, 12, 20, 38, 56, 88 bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại kiềm thổ Bài Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố kim loại kiềm thổ là: A ns1 (n số lớp electron) B ns2 C ns2np2 D (n-1)dxnsy Bài Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thổ biến thiên từ Be tới Ba? A Giảm dần từ Be tới Ca sau tăng dần từ Ca tới Ba B Không biến đổi theo quy luật định C Tăng dần D Giảm dần Bài Các kim loại nhóm IIA khơng có kiểu mạng tinh thể ? A Lập phương đơn giản B Lập phương tâm diện C Lập phương tâm khối D Lục phương Bài Phát biểu sau nói tính chất vật lí kim loại kiềm thổ? A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be) B Các kim loại kiềm thổ mềm kim loại kiềm C Tất kim loại kiềm thổ nặng nhôm D Be nguyên tố nhẹ nguyên tố kim loại kiềm thổ Bài Kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể giống kim loại kiềm ? A Mg B Ca, Sr C Ba D Ca Bài Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A bán kính ngun tử giảm dần B lượng ion hóa tăng dần C tính khử tăng dần D tính khử giảm dần Bài Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ không khử nước? A Mg B Be C Ca D Sr Bài Hiện tượng xảy nhúng từ từ muôi đồng đựng bột Mg cháy sáng vào cốc nước là: A Bột Mg tắt B Bột Mg tắt C Bột Mg tiếp tục cháy bình thường D Bột Mg cháy sáng mãnh liệt Bài 10 Đưa mi đồng đựng dây Mg cháy vào bình đựng đầy khí CO2 có tượng xảy ? A Dây Mg tắt khí CO2 khơng trì cháy B Dây Mg tắt khí CO2 khơng trì cháy C Dây Mg cháy sáng mãnh liệt D Dây Mg tiếp tục cháy trước đưa vào bình Bài 11 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm thổ ? A Điện phân muối halogenua nóng chảy B Điện phân dung dịch muối halogenua có màng ngăn hai điện cực C Dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D Điện phân dung dịch muối halogenua khơng có màng ngăn hai điện cực Bài 12 Phương pháp dùng để điều chế Ca ? A Điện phân dung dịch CaCl2 có vách ngăn hai điện cực B Điện phân dung dịch CaCl2 khơng có vách ngăn hai điện cực C Điện phân CaCl2 nóng chảy D Cho Na tác dụng với CaCl2 nóng chảy Bài 13 Nội dung sau canxi hiđroxit không ? A Nước vôi dung dịch Ca(OH)2 B Canxi hiđroxit gọi vơi tôi, chất rắn màu trắng, tan nhiều nước C Canxi hiđroxit bazơ mạnh D Canxi hiđroxit sử dụng số ngành công nghiệp như: sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Bài 14 Vôi điều chế cách cho chất phản ứng với nước ? A Vôi sống B Kim loại canxi C Đá vôi D Vơi sữa Bài 15 Canxi cacbonat gọi A vôi sống B đá vôi C vôi D vôi sữa Bài 16 Phản ứng xảy q trình nung vơi ? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B CaO + CO2 → CaCO3 to to C CaCO3 �� D Ca(HCO3)2 �� � CaO + CO2 � CaCO3+CO2+ H2O Bài 17 Dung dịch nước vôi phản ứng với dãy chất sau ? A BaCl2, Na2CO3, Al B CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, NH4NO3, MgCO3 Bài 18 Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau ? A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O + 2+ C CaCO3 + 2H → Ca + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Bài 19 Phản ứng giải thích cho q trình ăn mòn đá vơi thiên nhiên ? A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2+ H2O ��� C CaCO3 + CO2 + H2O �� � Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2+ H2O Bài 20 Ứng dụng quan trọng đá vôi lĩnh vực ? A Dược phẩm B Vật liệu xây dựng C Thực phẩm D Cả A, B, C Bài 21 Dung dịch sau khơng thể hòa tan kết tủa CaCO3 ? A Nước có chứa khí CO2 B NaHSO4 C BaCl2 D Axit axetic Bài 22 Thạch cao sống có cơng thức ? A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D 2CaSO4.H2O Bài 23 Chất sử dụng để nặn tượng, làm khuôn đúc, làm vật liệu xây dựng bó chỉnh hình y học ? A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O Bài 24 Dùng dây Platin nhúng vào hợp chất X đem đốt lửa đèn khí (khơng màu), lửa có màu đỏ da cam Kết luận sau ? A X hợp chất Mg B X hợp chất Ca C X hợp chất Sr D X hợp chất Ba Bài 25 Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa thấy có khí bay vừa thu chất kết tủa X A Be B Mg C Ba D Cu Bài 26 Các kim loại phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường A Be, Mg, Ca B Mg, Ca, Sr C Ca, Sr, Ba D Be, Mg, Ca, Sr, Ba Bài 27 Cho dung dịch chứa hỗn hợp muối Khi cho kim loại Ba vào dung dịch không xuất kết tủa ? A Na2CO3, NaCl B CuSO4, KNO3 C KNO3, NaCl D Na2CO3, CuSO4 Bài 28 Cho hỗn hợp chứa K BaO hoà tan hoàn tồn vào lượng nước có dư, thu sản phẩm gồm A KOH B KOH, Ba(OH)2 C K2O, BaO D KOH, Ba(OH)2, H2 Bài 29 Khi điện phân nóng chảy MgCl2 A ion Mg2+ bị oxi hố cực dương B ion Mg2+ bị khử cực âm C nguyên tử Mg bị oxi hoá cực dương D ion Mg2+ bị oxi hoá cực âm Bài 30 Trong nhóm IIA từ Be đến Ba kết luận sau sai? A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện tăng dần C Năng lượng ion hố giảm dần D Tính khử tăng dần Bài 31 Phương pháp không dùng để điều chế Ca(OH)2 A nung đá vơi, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước B cho canxi oxit tác dụng với nước C cho canxi tác dụng với nước D điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn Bài 32 Chỉ điều nói hiđroxit kim loại kiềm thổ A Tan dễ dàng nước B Có hiđroxit có tính lưỡng tính C điều chế cách cho oxit tương ứng tác dụng với nước D bazơ mạnh Bài 33 Công dụng CaCO3 A làm vôi quét tường B làm vật liệu xây dựng C sản xuất xi măng D sản xuất bột nhẹ để pha sơn Bài 34 Dung dịch nước vôi phản ứng với tất chất dãy A BaCl2, Na2CO3, Al B CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, NH4NO3, MgCO3 Bài 35 Dãy gồm chất tan tốt nước A BaSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BaCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 C BaCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D Ba(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 Bài 36 Dãy gồm chất tan tốt nước ? A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 C BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 Bài 37 Mô tả ứng dụng Mg không ? A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay B Dùng chế tạo dây dẫn điện C Dùng trình tổng hợp hữu D Dùng để tạo chất chiếu sáng Bài 38 Phương trình hóa học không ? A Mg(OH)2 → MgO + H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C BaSO4 → Ba + SO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 Bài 39 Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường ? A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl Bài 40 Nếu quy định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hòa cặp ion đối kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với ion OH- ? A Ca2+, K+, SO42- , Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl- C HCO3- , HSO3- , Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na+, NO3- Bài 41 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl A Mg3(PO4)2, ZnS, Ag, Na2SO3, CuS B Mg3(PO4)2, ZnS, Na2SO3 C Mg3(PO4)2, ZnS, CuS, NaHSO4 D Mg3(PO4)2, NaHSO4, Na2SO3 Bài 42 Khi cho kim loại Ca vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước ? A dung dịch CuSO4 vừa đủ B dung dịch H2SO4 vừa đủ C dung dịch NaOH vừa đủ D dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ Bài 43 X, Y hai nguyên tố phân nhóm nhóm II có tổng số proton 32 X, Y : A Be Ca B Mg Ca C Ba Mg D Ba Ca Bài 44 Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn X gồm kim loại hai kim loại A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag Bài 45 Tính khử nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na Bài 46 Kim loại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 A Mg B Ca C Ba D Na Bài 47 Phương trình sau viết khơng đúng: A 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O B 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 2NaOH + MgCO3 → Na2CO3 + Mg(OH)2 D NaOH + SO2 → NaHSO3 Bài 48 Trong phản ứng: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O, khẳng định sau clo ? A vừa chất oxi hoá vừa chất khử B chất khử C tính oxi hố khử D chất oxi hố Bài 49 Phương pháp sau thường dùng để điều chế kim loại nhóm IIA ? A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Nhiệt luyện D Thủy luyện Bài 50 Nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ ? A Na B Mg C Ca D Al ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B HD • Các kim loại kiềm thổ có electron hóa trị phân lớp s → thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, mối chu kì đứng sau ngun tố kim loại kiềm tương ứng với ô 4, 12, 20, 38, 56, 88 • Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA RO → Đáp án B không Câu 2: Đáp án B HD Kim loại kiềm thổ nguyên tố s Lớp ngồi ngun tử có 2e phân lớp ns2 → Đáp án đáp án B Câu 3: Đáp án B HD nhiệt độ nóng chảy giảm từ Be đến Mg; từ Mg đến Ca tăng, từ Ca đến Ba giảm → không biến đổi theo quy luật định → Đáp án B Câu 4: Đáp án A Be Mg có mạng tinh thể lục phương, Ca,Sr lập phương tâm diện, Ba lập phương tâm khối Câu 5: Đáp án A HD • Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp ( trừ beri 1280 độ C) → Đáp án A • Độ cứng có cao kim loại kiềm, nhìn chung kim loại kiềm thổ có độ cứng thấp → Đáp án B sai • Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ nhôm (trừ bari) → Đáp án C sai • Ca nguyên tố nhẹ nguyên tố kim loại kiềm thổ → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án A Câu 6: Đáp án C Ba giống kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 7: Đáp án C HD Xếp theo kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: • Bán kinh ngun tử tăng dần • Năng lượng ion hóa I2 giảm dần • Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba Câu 8: Đáp án B HD Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Mg tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao → Đáp án đáp án B Câu 9: Đáp án D Khi cho Mg cháy vào nước, nhiệt độ cao Mg tác dụng với nước, Mg cháy sáng mãnh liệt Câu 10: Đáp án C Khi cho Mg cháy vào bình đựng khí dây Mg cháy sáng mãnh liệt Mg phản ứng với Câu 11: Đáp án A HD Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tổn dạng ion hợp chất Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng → Đáp án đáp án A Câu 12: Đáp án C HD • Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tổn dạng ion hợp chất Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng → Đáp án đáp án C Câu 13: Đáp án B gọi nước vôi tôi, chất rắn màu trắng tan nước nên B sai Câu 14: Đáp án A HD Điều chế vôi CaO từ vôi sống CaCO3 → Đáp án đáp án A Câu 15: Đáp án B HD Canxi cacbonat CaCO3 → Đá vôi → Đáp án đáp án B Chú ý: Vôi sống CaO, vôi Ca(OH)2, vôi sữa thể vẩn hạt Ca(OH)2 mịn nước gọi vôi sữa Câu 16: Đáp án C HD Q trình nung vơi q trình nung vơi sống tạo vơi tơi → Đáp án đáp án C Câu 17: Đáp án B HD • Đáp án A sai Ca(OH)2 khơng tác dụng với BaCl2 • Đáp án B • Đáp án C sai Ca(OH)2 khơng tác dụng với NaCl • Đáp án D sai Ca(OH)2 khơng tác dụng với MgCO3 → Ta chọn đáp án D Câu 18: Đáp án D Quá trình tạo thạch nhũ là: Quá trình xâm thực là: Chọn D Câu 19: Đáp án A HD • • Phản ứng thuận giải thích xâm thực nước mưa (có chứa CO2) đá vơi • Phản ứng nghịch giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi, tạo thành lớp cặn canxi cacbonat (CaCO3) ấm đun nước, phích đựng nước nóng → Đáp án đáp án A Câu 20: Đáp án B HD Đá vôi CaCO3 dùng nhiều ngành công nghiệp (thủy tinh, xi măng, gang, thép, sođa, vôi, cao su) → Đáp án đáp án B Câu 21: Đáp án C HD • • • khơng phản ứng • → Ta chọn đáp án C Câu 22: Đáp án A Thạch cao sống là , thạch cao nung , thạch cao khan Chọn A Câu 23: Đáp án D Thạch cao nung kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống đơng cứng dẫn nỡ, thạch cao ăn khuôn Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thật, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương, Chọn D Câu 24: Đáp án B Khi đốt hợp chất: Mg: màu trắng, Ca: màu đỏ da cam, Sr: màu đỏ, Ba: màu lục Chọn B Câu 25: Đáp án C • • • • ; BaSO4 kết tủa không phản ứng → Đáp án đáp án C Câu 26: Đáp án C HD Ca, Sr, Ba nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường tạo thành Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao → Đáp án đáp án C Câu 27: Đáp án C HD • Đáp án A sai Ba cho vào dung dịch Na2CO3 xuất ↓BaCO3 • Đáp án B sai Ba cho vào dung dịch CuSO4 xuất ↓BaSO4 • Đáp án C Ba cho vào dung dịch không xuất ↓ • Đáp án D Ba cho vào dung dịch Na2CO3; CuSO4 xuất ↓BaCO3; ↓BaSO4 → Đáp án đáp án C Câu 28: Đáp án D HD • Khi cho hỗn hợp chứa K, BaO hòa tan vào nước dư : 2K + 2H2 o → 2KOH + H2↑ BaO + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ → Sản phẩm gồm KOH; Ba(OH)2, H2 → Đáp án đáp án D Câu 29: Đáp án B HD • Ở cực âm (catot) xảy khử • Ở cực dương (anot) xảy oxi hóa • Phương trình điện phân nóng chảy → Đáp án đáp án B Câu 30: Đáp án B Từ Be đến Ba độ âm điện giảm gần, bánh kính nguyên tử tăng dần, lượng ion hóa giảm dần tính khử tăng dần Chọn B Câu 31: Đáp án C Trong phương pháp điều chế xét theo hiệu kinh tế an tồn khơng nên dùng theo phương pháp C, Ca nguyên chất khó kiếm, phản ứng Ca tỏa nhiệt mạnh Chọn C Câu 32: Đáp án B HD • Đáp án A sai Mg(OH)2 khơng tan nước • Đáp án B hidroxit kim loại kiềm thổ có Be(OH)2 có tính lưỡng tính • Đáp án C sai Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 điều chế cách cho trực tiếp kim loại vào H2O • Đáp án D sai Be(OH)2 bazơ yếu → Ta chọn đáp án B Câu 33: Đáp án A Làm vôi quét trường vôi cách cho CaO tác dụng với nước Câu 34: Đáp án B HD • Đáp án A sai Ca(OH)2 khơng phản ứng với BaCl2 • Đáp án B • Đáp án C sai Ca(OH)2 khơng phản ứng với NaCl • Đáp án D sai Ca(OH)2 khơng phản ứng với MgCO3 Câu 35: Đáp án B HD • Đáp án A sai BaSO4, CaSO4, SrSO4 chất kết tủa • Đáp án B hỗn hợp gồm chất tan tốt nước • Đáp án C sai BaCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 chất kết tủa • Đáp án D sai Mg(OH)2 chất kết tủa Câu 36: Đáp án C HD • Đáp án A sai CaSO4, SrSO4 chất kết tủa • Đáp án B sai MgCO3, CaCO3, SrCO3 chất kết tủa • Đáp án C • Đáp án D sai Mg(OH)2 chất kết tủa → Đáp án đáp án C Câu 37: Đáp án B HD Kim loại Mg có nhiều ứng dụng Nó dùng để chế tạo hợp chất có tính cứng, nhẹ, bền Những hợp kim dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ơtơ, Kim loại Mg dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm → Đáp án A, C, D → Đáp án B đáp án sai Câu 38: Đáp án C • Dễ dàng nhận thấy đáp án A, B, D • BaSO4 muối bazơ mạnh Ba(OH)2 axit mạnh H2SO4 mà muối bền, khơng tan dung dịch axit bazơ Đồng thời, lực liên kết tính điện chịu nhiệt độ cao mà khơng bị phân hủy Khi nung nóng BaSO4 → Đáp án đáp án C Câu 39: Đáp án D lớn, anion bền Tổng hợp lại ta có → Đáp án đáp án D Câu 40: Đáp án C HD • Đáp án A sai khơng có ion đối kháng với OH• Đáp án B sai khơng có ion đối kháng với ion OH• → Tập hợp ion có chứa ion đối kháng với ion OH- → Đáp án C • Đáp án D sai khơng có ion đối kháng với OH→ Đáp án đáp án C Câu 41: Đáp án B HD • Đáp án A sai CuS, Ag khơng phản ứng với HCl • Đáp án B HCl phản ứng với tất chất • Đáp án C sai HCl khơng phản ứng với CuS, NaHSO4 • Đáp án D sai HCl khơng phản ứng với NaHSO4 Câu 42: Đáp án B • Khi cho Ca vào dung dịch CuSO4 : Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2; Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + CaSO4 → Ca có phản ứng với H2O → Đáp án A sai • Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2 → Ca không phản ứng với H2O → Đáp án B • Khi cho Ca vào dung dịch NaOH :Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 → Ca có phản ứng với H2O → Đáp án C sai • Khi cho Ca vào dung dịch Ca(OH)2 : Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 → Ca có phản ứng với H2O → Đáp án D sai → Ta chọn đáp án B Câu 43: Đáp án B HD Giả sử X Y proton → 2ZY + = 32 → ZY = 12 → ZX = 20 → X, Y Ca, Mg → Đáp án đáp án B Câu 44: Đáp án D HD Đầu tiên cho Mg vào hỗn hợp muối Mg phản ứng theo thứ tự AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag↓ Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu↓ Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe↓' → Sau phản ứng thu chất rắn X gồm kim loại → Ag, Cu → Đáp án đáp án D Câu 45: Đáp án B HD Tính khử kim loại phụ thuộc vào lượng ion hóa điện cực chuẩn → Tính khử xếp theo chiều tăng dần Al < Mg < Na < K → Đáp án đáp án B Câu 46: Đáp án A HD • (NH4)2SO4 + Mg → khơng phản ứng • Khi cho Ca vào tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2; Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O • Khi cho Ba vào tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2; Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O • Khi cho Na vào tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O → Ta chọn đáp án A Câu 47: Đáp án C HD • Dễ thấy phương trình A, B, D • NaOH + MgCO3 → không phản ứng → Ta chọn đáp án C Câu 48: Đáp án A HD CaOCl2 có cơng thức cấu tạo Ca(-Cla)-O-Clb Trong Cla có số oxi hóa -1; Clb có số oxi hóa +1 → Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử → Đáp án đáp án A Câu 49: Đáp án A HD Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn dạng ion hợp chất Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng → Đáp án đáp án A Câu 50: Đáp án A HD Nguyên tố có độ âm điện nhỏ nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ điện cực chuẩn âm → Tính khử mạnh → Na → Đáp án đáp án A Lý thuyết trọng tâm kim loại kiềm thổ hợp chất (Đề 1) - Nâng Cao ��� Bài Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3(r) �� � CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào q trình sản xuất vơi để tăng hiệu suất phản ứng A giảm nhiệt độ B tăng nhiệt độ giảm áp suất khí CO2 C tăng áp suất D giảm nhiệt độ tăng áp suất khí CO2 Bài Điều sau khơng với canxi ? A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 D Ion Ca2+ khơng bị oxi hóa hay bị khử Ca(OH)2 tác dụng với HCl Bài Hiện tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 là: A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt B Ban đầu khơng có tượng đến lúc dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt C Ban đầu khơng có tượng sau xuất kết tủa tan D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt Bài Phản ứng sau không tạo hai muối ? A Fe3O4 + HCl dư B Ca(HCO3)2 + NaOH dư C CO2 + NaOH dư D NO2 + NaOH dư Bài Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Bài Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Bài Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Bài Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2O3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Bài Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Bài 10 Phản ứng giải thích xâm thực nước mưa với đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động ? A Do phản ứng CO2 khơng khí với CaO thành CaCO3 B Do CaO tác dụng với SO2 O2 tạo thành CaSO4 C Do phân huỷ Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 ��� D Do trình phản ứng thuận nghịch CaCO3 + H2O + CO2 �� � Ca(HCO3)2 xảy thời gian lâu Bài 11 Cho sơ đồ biến hoá Ca → X → Y → Z → T → Ca Thứ tự chất X, Y, Z, T là: A CaO ; Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3 B CaO ; CaCO3 ; Ca(HCO3)2 ; CaCl2 C CaO ; CaCO3 ; CaCl2 ; Ca(HCO3)2 D CaCl2 ; CaCO3 ; CaO ; Ca(HCO3)2 Bài 12 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42- , Cl-, CO32- , NO3- Đó dung dịch ? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Bài 13 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 → X → Y → Z → X → Cl2 Trong Y tan, Z không tan nước Các chất X, Y, Z A NaCl; NaOH Na2CO3 B KCl; KOH K2CO3 C CaCl2; Ca(OH)2 CaCO3 D MgCl2; Mg(OH)2 MgCO3 Bài 14 Cho dung dịch có nồng độ mol: (1) NaOH, (2) Ba(OH)2, (3) NH3 pH dung dịch xếp theo thứ tự giảm dần A (1) (2) (3) B (2) (1) (3) C (3) (2) (1) D (2) (3) (1) Bài 15 Trong dung dịch (NH4)2SO4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3, số dung dịch có pH > A B C D Bài 16 Dãy chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3 B Mg(NO3)2, HCl , BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 C NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2 D NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl Bài 17 Cho dung dịch sau: NaHCO3 (X1), CuSO4 (X2), (NH4)2CO3 (X3), NaNO3 (X4), MgCl2(X5), KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa với Ba(OH)2 A X4, X6 B X1, X4, X5 C X1, X4, X6 D X1, X3, X6 Bài 18 Trong phân nhóm nhóm II, từ Be đến Ba : (I) Bán kính ngun tử tăng dần (II) Độ âm điện tăng dần (III) Năng lượng ion hoá giảm dần (IV) Tính khử tăng dần Kết luận sai ? A (I) B (II) C (III) D (IV) Bài 19 Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lò nung vơi Bài 20 Cho sơ đồ: Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự A Mg(NO3)2,MgCl2, Mg(OH)2, H2SO4 B MgO,MgCl2, Mg(OH)2, K2SO4 C MgO, MgCl2, Mg(OH)2, H2SO4 D Mg, MgCl2, Mg(OH)2, H2SO4 Bài 21 Câu không tất kim loại nhóm IIA A kim loại nhóm IIA có nhiệt độ sơi, nhiêt độ nóng chảy biến đổi khơng theo qui luật định B kim loại nhóm IIA kim loại nhẹ (trừ Ba) C kim loại nhóm IIA kim loại có độ cứng lớn D kim loại nhóm IIA kim loại có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp ( trừ Be) Bài 22 Phát biểu sai nói ứng dụng Mg A dùng để chế tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền Những hợp kim dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ô tô B dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu C dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm D dùng làm chất khử để tách S, O2 khỏi thép Bài 23 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Mg → X → MgO Cho chất: (1) Mg(OH)2 ; (2) MgCO3; (3) Mg(NO3)2 ; (4) MgSO4; (5) MgS X chất ? A (3), (5) B (2), (3) C (1), (2), (3) D (4), (5) Bài 24 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO3 CaCO3 có số mol thu khí X chất rắn Y Hoà tan Y vào nước dư, lọc thu dung dịch Z Hấp thụ hoàn toàn khí X vào dung dịch Z thu A CaCO3 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(OH)2 D CaCO3 Bài 25 Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dãy chuyển hố thực A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca Bài 26 Trong số chất đây, chất có độ tan nhỏ A CaSO4 B CaCO3 C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Bài 27 Canxi có thành phần khống chất: canxit, thạch cao, florit Cơng thức hoá học hợp chất chứa canxi khoáng chất tương ứng A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B CaCO3, CaSO4, CaF2 C CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 Bài 28 Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi Canxi cacbua Cho hỗn hợp tác dụng với nước dư thu khí A H2 B C2H2 H2 C H2 CH2 D H2 CH4 Bài 29 Nguyên nhân khiến cho tính chất vật lí kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định kim loại kiềm thổ A điện tích hạt nhân B cấu hình electron ngun tử C bán kính nguyên tử D kiểu mạng tinh thể Bài 30 Nguyên nhân chủ yếu làm kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, độ cứng thấp A Bán kính nguyên tử nhỏ B Bán kính nguyên tử tương đối lớn C Điện tích hạt nhân nhỏ D Lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu Bài 31 Nguyên nhân dẫn đến kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh là? A Do cấu hình electron lớp kim loại kiềm thổ ns2 nên nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ dễ dàng electron để đạt cấu hình electron bền vững khí B Do tổng lượng ion hóa thứ lượng ion hóa thứ hai nguyên tố kim loại kiềm thổ cao nhiều so với nguyên tố khác thuộc chu kì C Do cấu trúc mạng tinh thể kim loại kiềm thổ tương đối rỗng D Do bán kính nguyên tử kim loại kiềm thổ tương đối lớn so với nguyên tố thuộc chu kì Bài 32 Có chất: (a) MO; (b) M(OH)2; (c) MCO3; (d) MCl2 Khi để Ca, Sr, Ba (gọi chung M) ngồi khơng khí, tạo chất dãy ? A B C D Bài 33 Kim loại kiềm thổ M dễ tạo nên hợp kim với kim loại khác Các hợp kim M dùng nhiều công nghiệp ôtô, máy bay công nghiệp chế tạo máy Kim loại M A Be B Mg C Ca D Sr Bài 34 M kim loại kiềm thổ dùng làm vật liệu cho lò phản ứng hạt nhân bền nhiệt, bền học bền hóa học đồng thời lại khơng giữ lại nơtron sinh lò phản ứng Kim loại M A Be B Mg C Ca D Ba Bài 35 Loại đá khoáng chất sau không chứa canxi cacbonat ? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa D Đá phấn Bài 36 Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vơi là: A Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại không tan B Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau tan phần, dung dịch lại bị vẩn đục C Kết tủa trắng tăng dần sau tan hết, thu dung dịch suốt D Ban đầu dung dịch suốt sau có kết tủa ��� Bài 37 Có cân bằng: CaCO3 (rắn) + CO2(khí) + H2O(lỏng) �� � Ca(HCO3)2 (dung dịch) Biện pháp không làm cân chuyển dịch theo chiều tạo nhiều CaCO3 kết tủa ? A Đun nóng B Giảm áp suất CO2 C Giảm nồng độ khí CO2 D Giảm nồng độ Ca(HCO3)2 Bài 38 Cho luồng khí CO qua hỗn hợp gồm Na2O, MgO, Fe2O3, CuO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn chứa tối đa: A kim loại oxit kim loại B kim loại oxit kim loại C kim loại oxit kim loại D kim loại oxit kim loại Bài 39 Cho tập hợp ion sau: T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3- }; T2 = {H+, NH4+ , Na+ , Cl-, SO42- } T3 = {Ba2+, Na+ , NO3- , SO42- }; T4 = {Ag+, K+ , NO3- , Br-} T5 = { Cu2+, Fe2+, OH- , Cl-, SO42- }; T6 = {NH4+ , Na+ , Cl-, CO32- } Tập hợp chứa ion đồng thời tồn dung dịch A T2, T3, T6 B T3, T4, T6 C T1, T2, T6 D T1, T4, T5 Bài 40 Hiện tượng xảy đốt cháy kim loại Mg oxi khơng khí là? A Phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ánh sáng chói giàu tia tử ngoại B Phản ứng xảy chậm C Phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho lửa màu đỏ da cam đặc trưng D Phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho lửa màu đỏ son đặc trưng ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Để làm câu hỏi ý đến nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản ứng trạng thái cân thay đổi yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động yếu tố) Giảm nhiệt độ → Cân chuyển dịch theo hướng tăng nhiệt độ hệ , chuyển dịch theo hướng tỏa nhiệt ( ∆H < 0) theo chiều ngịch Tăng nhiệt độ → ân chuyển dịch theo hướng giảm nhiệt độ hệ , chuyển dịch theo hướng thu nhiệt ( ∆H > 0) theo chiều thuận Giảm áp suất khí CO2 → Cân chuyển dịch theo hướng tăng áp suất hệ → Theo chiều thuận Tăng áp suất → Cân chuyển dịch theo hướng làm giảm áp suất (chiều nghịch làm giảm số mol khí ) Câu 2: Đáp án C Ta có Ca + H2 → CaH2(canxi hidrua) Trong phương trình Ca đóng vai trò chất khử (bị oxi hóa) Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án C Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2 CO3 + 2H2O CO2 + 2NaOH dư → Na2CO3 + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 +H2O Câu 5: Đáp án A Chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch Câu 6: Đáp án B Nhận thấy NaCl, Mg(NO3)2 không tham gia phản ứng với Ba(HCO3)2 Đáp án B Câu 7: Đáp án C Nhận thấy đáp án X hợp chất muối cacbonat MCO3 , X1 MO X2 + H2O → X2 X2 M(OH)2 (loại D MgO không tan nước) Để X2 + Y → X + Y2 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O có trường hợp thỏa mãn muối cacbonat Đáp án C Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O Câu 8: Đáp án A Chỉ có hỗn hợp mà tan hồn tồn nước dư tạo dung dịch là: dư chất rắn có kết có kết tủa Câu 9: Đáp án A Các ống nghiệm có kết tủa là: Do tan môi trường kiềm Chọn A Câu 10: Đáp án D CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Phản ứng thuận giải thích xâm thực nước mưa có chứa CO2 đá vơi Phản ứng nghịch giải thích tạo thành thạch nhũ hang động Câu 11: Đáp án B A sai từ khơng Ca C sai từ D sai tư khơng khơng Câu 12: Đáp án A Nhận thấy ion Pb2+ tồn với anion NO3- dung dịch→ Loại đáp án C, D BaCO3 chất kết tủa → Loại B Câu 13: Đáp án C Nhận thấy Z không tan nước → Loại A, B Y chất tan nước → Loại D Đáp án C o t C 6Cl2 + 6Ca(OH)2 �� � 5CaCl2(X) + Ca(ClO3)2 + 6H2O dpcmn CaCl2 + 2H2O ��� � Ca(OH)2 + Cl2↑ + H2↑ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Câu 14: Đáp án B Nhận thấy (1) NaOH, (2) Ba(OH)2 chất điện mạnh phân ly hoàn toàn, (3) NH3 phân ly khơng hồn tồn → pH dung dịch (3)< pH dung dịch (1),(2) Ta có (1)NaOH, (2) Ba(OH)2 có nồng độ mol → nồng độ mol OH-do Ba(OH)2 phân ly lớn NaOH phân ly → pH dung dịch (1) < pH dung dịch (2) Câu 15: Đáp án B Để xét pH dung dịch muối : muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh (Na+) anion gốc axit yếu(CO32-) tạo môi trường dung dịch kiềm → dung dịch Na2CO3 cho pH >7 Chú ý dung dịch NaHCO3 hợp chất lưỡng tính tính bazơ lớn nên pH >7 Câu 16: Đáp án D Nhận thấy Ba(NO3)2 , Mg(NO3 )2 không tham gia phản ứng Ca(OH)2 → Loại đáp án A, B, C Câu 17: Đáp án A tạo kết tủa , tạo kết tủa tạo kết tủa , tạo kết tủa Câu 18: Đáp án B Trong phân nhóm nhóm II, từ Be đến Ba độ âm điện giảm dần Đáp án B Câu 19: Đáp án C Phương trình phản ứng: CaCO3(r) CaO (r) + CO2 ↑ Khi tăng nồng độ CO2 cân chuyển dịch theo hướng làm giảm nồng độ CO2 (theo chiều nghịch) mà không làm tăng tốc độ phản ứng Câu 20: Đáp án C o t 2Mg(NO3)2 �� � 2MgO (X)+ 4NO2 + O2 MgO + 2HCl → MgCl2 (Y) + H2O MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2(Z)+ 2NaCl Mg(OH)2 + H2SO4 (T)) → MgSO4 + 2H2O Câu 21: Đáp án C Các kim loại kiềm thổ có độ cứng tương đối thấp Câu 22: Đáp án D Chú ý: Canxi dùng làm chất khử tách S, O2 khỏi thép Đáp án D Câu 23: Đáp án A (2) khơng từ Mg khơng (4) khơng từ khơng Câu (1) Mg tác dụng chậm với nước tạo Câu 24: Đáp án B ; nhiệt phân hỗn hợp 2a mol Hòa tan Y vào nước Z a mol Hấp thụ 2a mol vào a Chọn B Câu 25: Đáp án B Nhận thấy từ Ca chuyển hóa thành CaCO3 Loại A Từ CaCO3 khơng điều chế Ca Ca(OH)2 Loại C,D Đáp án B o t 2Ca + O2 �� � 2CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Câu 26: Đáp án B chất tan tốt nước, nên có độ tan nhỏ Câu 27: Đáp án B Nhận thấy Ca3(PO4)2 : quặng photphorit→ Loại A, C tan nước, khơng tan nước Thạch cao có cơng thức CaSO4 Loại D Câu 28: Đáp án B Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ Câu 29: Đáp án D Nguyên nhân gây biến đổi tính chất vật lý khơng theo quy luật mạng tinh thể kim loại kiềm thổ không đồng ( Be, Mg : lục phương, Ca Sr : lập phương tâm diện, Ba : lập phương tâm khối) Đáp án D Câu 30: Đáp án D Do kim loại kiềm thổ có e lớp ngồi cùng, bán kính lớn nên lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu , làm nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp độ cứng thấp Đáp án D Câu 31: Đáp án A Cấu trúc mạng tinh thể ảnh hưởng đến tính chất vật lý →loại C Tổng lương ion hóa I2, I1 kim loại kiềm thấp các nguyên tố chu kì → Loại B Bán kính ngun tử ảnh hưởng đến tính khử Câu 32: Đáp án C Có thể tạo không Câu 33: Đáp án B tác dụng với khơng khí, Mg dễ tạo hợp kim với kim loại khác dùng công nghiệp ôtô, chế tạo máy, máy bay Điển hình hợp kim Macnhali (10-30% Mg 30-70% Al)cứng bền nhơm tinh khiết, dễ chế hóa bào nhẵn Đáp án B Câu 34: Đáp án A Beri,hợp kim beri có nhiều ứng dụng đời sống dựa đặc điểm độ dẫn điện độ dẫn nhiệt cao, có khả hấp thụ lượng nhiệt lớn, sức bền độ cứng cao, thuộc tính khơng nhiễm từ, chống ăn mòn, độ hấp thụ notron nhiệt thiết diện vuông thấp, cho tia X qua, giải phóng notron bị bắn phá, Một dung dụng lò phản ứng hạt nhân, Be dùng thiết bị phản xạ điều tiết nơtron Câu 35: Đáp án B Nhận thấy thạch cao có thành phần CaSO4 ( CaCO3) Đáp án B Câu 36: Đáp án C Khi sục CO2 vào nước vôi tạo kết tủa trắngCaCO3 :CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ (trắng) + H2O Khi CO2 dư xảy tượng hòa tan kết tủa: CO2 + CaCO3↓ + H2O → Ca(HCO3)2 (dung dịch) Câu 37: Đáp án D Nhận thấy giảm nồng độ Ca(HCO3)2 theo nguyên lý chuyển dịch Lơ Sa-tơ-li-ê cân chuyển dịch theo chiểu thuận ( làm giảm nồng độ CaCO3 ) Câu 38: Đáp án C Chú ý CO khử oxit trung bình yếu ( từ Zn trở ) thành kim loại CO2 Như dẫn CO qua hỗn hợp gồm Na2O, MgO, Fe2O3, CuO nung nóng thu kim loại : Fe, Cu oxit kim loại : Fe2O3 dư, FeO, Fe3O4, CuO dư, Na2O, MgO Câu 39: Đáp án C khơng có kết tủa khơng có kết tủa khơng có kết tủa Vậy có thỏa mãn Chọn C Câu 40: Đáp án A Đáp án A: Khi đốt cháy kim loại Mg oxi khơng khí phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ánh sáng chói giàu tia tử ngoại Nguyên nhân: Mg có lực lớn với O2, ion Mg2+ có kích thước phù hợp với ion O2- tạo mạng lưới tinh thể sít MgO phát nhiệt lượng lớn, lượng nhiệt đốt nóng mạnh hạt MgO tạo nên làm phát ánh sáng chói giàu tia tử ngoại  ... nóng Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn chứa tối đa: A kim loại oxit kim loại B kim loại oxit kim loại C kim loại oxit kim loại D kim loại oxit kim loại Bài 39 Cho tập hợp ion sau: T1 = {Ca2+,... kết kim loại mạng tinh thể yếu Bài 31 Nguyên nhân dẫn đến kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh là? A Do cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ ns2 nên nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ. .. A X hợp chất Mg B X hợp chất Ca C X hợp chất Sr D X hợp chất Ba Bài 25 Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa thấy có khí bay vừa thu chất kết tủa X A Be B Mg C Ba D Cu Bài 26 Các kim loại