Chương 4: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC A Kiến thức Tốc độ phản ứng 1.1 Khái niệm Tốc độ phản ứng đại lượng dặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng sản phẩm tạo thành đơn vị thời gian Tốc độ trung bình phản ứng Cơng thức tính tốc độ trung bình phản ứng: v = ∆C mol/ (l.s) ∆t Với ∆t = t2(thời gian sau) – t1(thời gian đầu) + Đối với chất tham gia (nồng độ giảm dần): ∆C = Cdau − Csau + Đối với chất sản phẩm (nồng độ tăng dần): ∆C = Csau − Cdau + Đối với phản ứng tổng quát dạng: aA + bB  cC + dD thì: v= ∆ CA ∆ CB ∆ CC ∆ CD = = = a∆t b∆t c∆t d∆t 1.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Nồng độ Tốc độ phản ứng tỉ lệ với nồng độ chất tham gia phản ứng theo công thức v = kCaA CbB với k số tốc độ phản ứng hóa học Áp suất (Đối với phản ứng có chất khí tham gia) Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng Nhiệt độ Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng Thơng thường, tăng nhiệt độ lên 10°C tốc độ phản ứng tăng từ đến lần Số lần tăng gọi hệ số nhiệt độ (γ ): t -t1 v2 = γ 10 v1 Với v1 v2 tốc độ phản ứng nhiệt độ t1 t2 Diện tích bề mặt (Đối với phản ứng có chất rắn tham gia): Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng Chất xúc tác Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng Cân hóa học Phản ứng chiều phản ứng xảy theo chiều xác định (khơng có chiều ngược lại) Mũi tên phương trình phản ứng chiều mũi tên chiều: aA + bB  cC + dD Phản ứng thuận nghịch phản ứng điều kiện phản ứng xảy hai chiều trái ngược Mũi tên phương trình phản ứng chiều mũi tên hai chiều aA + bB  cC + dD Cân hóa học trạng thái hệ phản ứng thuận nghịch, tốc độ phản ứng thuận nghịch Cân hóa học cân động, nghĩa trạng thái cân bằng, phản ứng thuận phản ứng nghịch không kết thúc mà tiếp tục diễn Hằng số cân phản ứng thuận nghịch (Kc) Đối với hệ phản ứng thuận nghịch đồng thể (hệ gồm chất khí chất tan dung dịch) tổng [ C] [ D] quát dạng: aA + bB  cC + dD K c = a b [ A ] [ B] c d (Trong [A], [B], [C], [D] nồng độ mol/l chất A, B, C, D TTCB) Đối với hệ phản ứng thuận nghịch dị thể (hệ gồm chất rắn khí hệ gồm chất rắn chất tan dung dịch) nồng độ chất rắn coi số (khơng có biểu thức tính Kc) CO ] [ C + CO € CO Kc = Ví dụ: (r) 2(k) (k) [ CO2 ] CaCO3(r) € CaO(r) + CO 2(k) K c = [ CO ] Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ, tức nhiệt độ thay đổi số cân thay đổi Đối với phản ứng xác định, thay đổi hệ số chất phản ứng giá trị số cân thay đổi NH ] [ Ví dụ: 1) N 2(k) + H 2(k) € NH 3(k) K c = [ N2 ] [ H2 ] 2) [ NH3 ] N 2(k) + H 2(k) € NH 3(k) K c = 1/2 3/2 2 [ N2 ] [ H2 ] ⇒ Kc1 ≠ Kc2 Kc1 = (Kc2)2 Sự chuyển dịch cân hóa học Sự chuyển dịch cân phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân yếu tố bên (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động lên cân Nguyên lí chuyển dịch cân (Lơ satơliê): Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động từ bên biến đổi (nồng độ, nhiệt độ, áp suất), cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Khi tăng nồng độ chất, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất + Khi giảm nồng độ chất, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất + Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (∆H > 0, Q < 0) + Khi giảm nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (∆H < 0, Q > 0) + Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí + Khi giảm áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí (Đối với hệ phản ứng thuận nghịch mà có số phân tử khí phản ứng thuận số phân tử khí phản ứng nghịch, áp suất không làm chuyển dịch cân bằng) + Chất xúc tác khơng có tác dụng làm chuyển dịch cân bằng, mà có tác dụng làm cho phản ứng nhanh chóng đạt đến trạng thái cân B Ví dụ minh hoạ: Bài 1: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45°C: N O5 € N O + O 2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ N2O5 2,08 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là? A 6,80.10-4 mol/(l.s) B 2,72.10-2 mol/(l.s) C 1,36.10-2 mol/(l.s) D 6,80.10-2 mol/(l.s) Lời giải Áp dụng công thức: v = ∆ C N O5 ∆t = Study tip: Nếu toán cho ∆ CO2 2,33 − 2, 08 = 1,36.10 −3 mol/ (l.s) 184 Đáp án C ∆ CO2 v= cần để ý tới hệ số tỉ lượng phương trình ∆t 2 Bài 2: Cho phản ứng: A + 2B  C có V = K[A].[B]2 Cho biết nồng độ ban đầu A 0,8M, B 0,9M số tốc độ K = 0,3 Hãy tính tốc độ phản ứng nồng độ chất A giảm 0,2M? Lời giải [A]sau= 0,8 - 0,2 = 0,6M [B]sau= 0,9 - 0,2.2 = 0,5M Thay vào công thức: V = K[A].[B]2 = 0,3.0,6.0,52 = 0,045 (M/l.s) Bài 3: Một phản ứng hoá học, tăng nhiệt độ lên 10°C tốc độ phản ứng tăng lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt độ giảm từ 100oC xuống 70oC? Lời giải Theo định nghĩa, số lần tăng tốc độ phản ứng nhiệt độ thay đối 10°C hệ số nhiệt độ γ Suy  = t -t1 70 −100 v2 10 10 = γ = = Thay vào công thức ta có tỉ số tốc độ phản ứng: v1 27 Vậy tốc độ phản ứng giảm 27 lần nhiệt độ giảm từ 1000C xuống 70°C Bài 4: Một phản ứng hoá học, tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Phản ứng tiến hành 30°C, hỏi phải tăng nhiệt độ lên, thực nhiệt độ để phản ứng tăng 243 lần? Lời giải Theo định nghĩa, số lần tăng tốc độ phản ứng nhiệt độ thay đối 10°C hệ số nhiệt độ γ Suy  = Gọi nhiệt độ sau tăng t2, thay vào cơng thức ta có: t -t1 243 = 10 ⇔ t - 30 = ⇔ t = 80o C 10 Vậy phải tăng tới nhiệt độ 80oC Bài 5: Cho gam hạt kẽm vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 4M (dư) nhiệt độ thường Cho biết biến đổi sau không làm thay đổi tốc độ phản ứng: A Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B Thay H2SO4 4M H2SO4 2M C Thực phản ứng 50°C D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu Lời giải Đáp án A làm tốc độ phản ứng tăng làm tăng diện tích tiếp xúc kẽm với dung dịch H2SO4 Đáp án B làm tốc độ phản ứng giảm làm giảm nồng độ chất phản ứng Đáp án C làm tốc độ phản ứng tăng tăng nhiệt độ phản ứng Đáp án D Bài 6: Xét hệ cân sau: a Cr + H2Oh  COk + H2k ∆H = 131kJ/mol b COk + H2Oh  CO2k + H2k ∆H = - 41KJ/mol Các cân dịch chuyển biến đổi điều kiện sau: * Tăng nhiệt độ * Thêm lượng nước vào * Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống Lời giải a Phản ứng a có ∆H > nên phản ứng thu nhiệt Khi tăng nhiệt độ phản ứng có cân chuyển dịch theo chiều thuận Phản ứng a có H 2O phía chất phản ứng Khi thêm lượng nước vào phản ứng có cân chuyển dịch theo chiều thuận Phản ứng có số mol khí phía sản phẩm nhiều phía chất phản ứng Khi tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống, phản ứng có cân chuyển dịch theo chiều nghịch b Phản ứng b có ∆H < nên phản ứng tỏa nhiệt Khi tăng nhiệt độ phản ứng có cân chuyển dịch theo chiều nghịch Phản ứng b có H2O phía chất phản ứng Khi thêm lượng nước vào phản ứng có cân chuyển dịch theo chiều thuận Phản ứng có số mol khí hai vế Khi tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống, phản ứng có khơng có chuyển dịch cân Bài 7: Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2NO2 (nâu)  N2O4 (Không màu) a Khi giảm áp suất hệ xuống cân dịch chuyển theo chiều nào? Giải thích? b Ngâm bình NO2 vào nước đá thay màu nâu bình nhạt dần Cho biết phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích? Lời giải a) Phản ứng có số mol khí phía chất phản ứng nhiều phía chất sản phẩm, nên giảm áp suất phản ứng có cân chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều có số mol khí nhiều hơn) b) Ngâm bình NO2 vào nước đá tức ta giảm nhiệt độ bình Khi màu nâu bình nhạt dần tức phản ứng có cân dịch chuyển chiều thuận Giảm nhiệt độ làm cho cân chuyển dịch chiều thuận có nghĩa phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Bài 8: Nồng độ ban đầu SO2 O2 hệ là: SO2 + O2  2SO3 tương ứng 4M 2M a Tính số cân phản ứng, biết đạt cân có 80% SO2 phản ứng b Để cân có 90% SO2 phản ứng lượng O2 lúc đầu cần lấy bao nhiêu? c Nếu tăng áp suất hỗn hợp phản ứng lên lần cân chuyển dịch theo chiều nào? Cho nhiệt độ không đổi Lời giải a Ban đầu Phản ứng Cân 2SO2 4M 80%.4=3,2M 0,8M + O2 2M 1,6M 0,4M  SO3 3,2M 3,2M SO3 ] [ 3, 22 = = 40 Vậy số cân phản ứng K c = [ O2 ] [ SO2 ] 0,82.0, b Vì số cân không đổi nên Kc = 40 Đặt [O2] = x(M) Ta có: Ban đầu Phản ứng Cân 2SO2 4M 0,9.4=3,6M 0,4M + O2 xM 1,8M (x - 1,8)M  SO3 1,8M 1,8M [ SO3 ] = 1,82 = 40 ⇒ x ≈ 5,356 M ⇒ Kc = [ O2 ] [ SO2 ] (x-1,8).0, 42 c Nếu tăng áp suất lên lần cân chuyển dịch theo chiều giảm thể tích Vì tổng hệ số cách chất bên vế trái lớn hệ số của chất bên vế phải Vậy cân dịch chuyển theo chiều nghịch C Bài tập tự luyện: Câu 1: Cho yếu tố sau: a) Nồng độ b) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc c) Áp suất e) Chất xúc tác Nhận định sau xác: A Chỉ có yếu tố a, b, c, d ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học B Chỉ có yếu tố a, c, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học C Chỉ có yếu tố b, c, d, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học D Các yếu tố a, b, c, d, e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Câu 2: Cho mẩu đá vôi nặng 10,0 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2,0 M Tốc độ phản ứng ban đầu giảm A Nghiền nhỏ đá vôi trước cho vào B Cho thêm 500ml dung dịch 1,0 M vào hệ ban đầu C Tăng nhiệt độ phàn ứng D Cho thêm 100ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu Câu 3: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: Nghiên cứu tốc độ phản ứng Zn tan dung dịch axit clohydric: - Nhóm thứ nhất: Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M - Nhóm thứ hai: Cân lg bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai Câu 4: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phàn ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/ (l.s) Giá trị cùa a là: A 0,018 B 0,016 C 0,014 Câu 5: Xét phản ứng: 2KI + H2O2  2KOH + I2 D 0,012 Nồng độ ban đầu KI 1,0 mol/1, sau 20 giây nồng độ 0,2 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng là: A 0,040 mol/(l.s) B 0,020 mol/(l.s) C 0,030 mol/(l.s) D 0,015 mol/(l.s) Câu 6: Cho phản ứng: A + B  C Nồng độ ban đầu A 0,1 mol/1, B 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng là: A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút C 0,064 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút Câu 7: Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 H2SO4 lỗng tích dung dịch 100 ml, nồng độ ban đầu Na2S2O3 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo thoát hết khỏi dung dịch sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng Tốc độ trung bình phản ứng theo Na2S2O3 là: A [10]-2 mol/(lít.s) B 10-1 mol/(lít.s) C 2,5.10-3 mol/(lít.s) D 2,5.10-2 mol /(lít.s) Câu 8: Có phương trình phản ứng: 2A + B  C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k[A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào: A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Câu 9: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau: N 2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần: A lần B lần C lần D 16 lần Câu 10: Cho phản ứng: 2SO2 + O2  2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 11: Cho phản ứng: 2A + B  C Nồng độ ban đầu A 6M, B 4M Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là: A 12 B 18 C 48 D 72 Câu 12: Cho phản ứng A + 2B  C Nồng độ ban đầu A 1M, B 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng có 20% chất A tham gia phản ứng là: A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016 Câu 13: Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu phản ứng hoá học xảy hai chất A B thu kết sau: Thí nghiệm Nồng độ đầu A (M) Nồng độ đầu B (M) 0,01 0,01 0,02 0,01 Tốc độ đầu phản ứng (mol-1J S-1) 0,014 0,007 0,04 0,02 Biểu thức mô tả phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ A B là: A v = k CA CB B v = k CA2.CB2 C v = k CA2 CB D v = k CA CB2 0,224 Câu 14: Khi nhiệt độ tăng thêm 10° tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 80°C tốc độ phản ứng tăng lên A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 15: Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axit HC1 20°C cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axit nói 40°C phút Vậy để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55°C cần thời gian là: A 64,00s B 60,00s C 54,54s D 34,64s Câu 16: Khi nhiệt độ tăng thêm 10° tốc độ phản ứng tăng lên gấp lần Để tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần (đang thực 30° C) cần tiến hành nhiệt độ nào? A 90°C B 70°C C 150C D 180°C Câu 17: Cho cân hoá học sau: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) H 2(M) 0,1+ 0, ⇒ tăng nồng độ axit ⇒ tăng tốc độ phản ứng Câu 3: Đáp án B Dùng bột kẽm làm tăng diện tích tiếp xúc kẽm với axit, làm tăng tốc độ phản ứng Câu 4: Đáp án D Tốc độ trung bình phản ứng v= a- 0, 01  mol  = 4.10-5  S ÷ ⇒ a = 0, 012( mol / l) 50  l  Câu 5: Đáp án B Tốc độ trung bình phản ứng: v= ∆C K 1 − 0, × = × = 0, 02(mol / l.s) ∆t 20 Câu 6: Đáp án C Tốc độ trung bình phản ứng: v= ∆ CB 0,8 − 0,8, 0, = = 0, 064( mol/l.phút) ∆t 10 Câu 7: Đáp án A Na 2S2O3 + H 2SO → S + SO + H 2O + Na 2SO n SO2 = 0,896 = 0, 04(mol) ⇒ n Nas2 O3 = 0, 04(mol) 22, Tốc độ trung bình phản ứng: v= ∆C Na 2s 2O3 ∆t = 0, 04 = 0, 01(mol / l.s) 0.1.40 Câu 8: Đáp án C Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào chất phản ứng nhiệt độ phản ứng Câu 9: Đáp án C Tốc độ phản ứng tức thời: v = k[H2]3.[N2] Vậy tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên 23 = lần Câu 10: Đáp án A Tốc độ phản ứng tức thời: v = k[SO2]2.[O2] Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nồng độ SO2 lên lần Câu 11: Đáp án D Tốc độ phản ứng lúc đầu: v = k[A]2.[B] = 0,5.62.4 = 72 (mol/l.s) Câu 12: Đáp án C [A] = (1 − 0, 2).1 = 0,8M Khi đó:  [B] = − [A]phanung = − 0, 2.2 = 2, 6M Tốc độ phản ứng lúc đó: v = k[A].[B]2=0,5.0,8.[2,6]2 =2,704 (mol/l.s) Câu 13: Đáp án C So với TN1, TN2 có nồng độ chất B giảm lần, nồng độ chất A giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng giảm lần Kết luận tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất B So với TN1, TN3 có nồng độ chất A tăng lần, nồng độ chất B giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng tăng 16 lần Kết luận tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ chất A Câu 14: Đáp án D Theo định nghĩa, số lần tăng tốc độ phản ứng nhiệt độ thay đổi 10°C hệ số nhiệt độ γ Suy γ = Thay vào công thức ta có tỉ số tốc độ phản ứng: t2 −t1 80 − 20 v2 10 =γ = 10 = 729 v1 Vậy tốc độ phản ứng tăng 729 lần nhiệt độ tăng từ 20°C tới 80°C Câu 15: Đáp án D Nhiệt độ tăng từ 20°C tới 40°C, tốc độ phàn ứng tăng 27 = (lần) Chú ý: Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng Ta có: γ 40 − 20 10 =9⇔γ2 =9⇔γ =3 =9 Nhiệt độ tằng từ 20°C tới 50°C, tỉ số tốc độ phản ứng: t2 −t1 55 − 20 v2 = γ 10 = 10 = 33,5 v1 ⇒ Tỉ số thời gian phản ứng: T1 V2 T 27 = = 33.5 ⇔ T2 = 3,51 = 3,5 ≈ 34, 64( s) T2 V1 3 60 Câu 16: Đáp án B Theo định nghĩa, số lần tăng tốc độ phản ứng nhiệt độ thay đổi 100C hệ số nhiệt độ γ Suy γ = Gọi nhiệt độ sau tăng t2 Thay vào cơng thức ta có 81 = 3(1−30)/10 ⇔ ( t2 − 30 ) 10 = ⇔ t2 = 70° C Câu 17: Đáp án B Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học + Nhiệt độ: Đối với phản ứng tỏa nhiệt (H < 0): Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều thuận + Nồng độ: Khi giảm nồng độ chất cân chuyển dịch sang chiều tạo chất đó, ngược lại, tăng nồng độ chất cân chuyển dịch sang chiều làm giảm nồng độ chất + Áp suất: Khi tăng áp suất cân chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, giảm áp suất cân chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí Chú ý: Chất xúc tác chi có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng không làm chuyển dịch cân Câu 18: Đáp án C Tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm tức số mol hỗn hợp tăng (vì khối lượng hỗn họp khơng đổi), suy cân chuyển dịch theo chiều thuận Khi tăng nhiệt độ cân chuyến dịch chiều thuận điều có nghĩa phản ứng thuận thu nhiệt, phản ứng nghịch tỏa nhiệt Câu 19: Đáp án C Khi giảm áp suất, cân chuyển dịch chiều làm tăng số mol khí Ta thấy có phản ứng (IV) có chiều nghịch làm tăng số mol khí Câu 20: Đáp án B CO(k) + H2O(h)  CO2(k) + Ban đầu 1 H2(k) 0(mol) Phản ứng 2/3 2/3 Cân 1/3 1/3  2/3 2/3(mol) 2/3 2/3(mol) 2 [ CO2 ] × [ H ] = ×3 = Hằng số cân K c = [CO]× [ H 2O ] ×1 3 Câu 21: Đáp án A Gọi số mol N2 phản ứng x (mol) Phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) Ban đầu: 0,4M Phán úng: 0,6M 3x 2x x Cần bằng: (0,4-x) (0,6-3x) 2x H2 chiếm 25% hỗn hợp sau phản ứng nên: 0, - x = 0, 25 ⇔ x = 0,14 0, - x+ 0, - x+ x [ NH3 ] = (2 x) Kc = [ N ] × [ H ] (0, - x)× (0, - x) 2 ≈ 51, Câu 22: Đáp án D [ NO2 ] Kc = [ N 2O4 ] Hằng số cân bằng: Khi tăng nồng độ N2O4 lên lần đê’hằng số K khơng đổi nồng độ NO2 phải tăng lên lần Câu 23: Đáp án B [ NO2 ] Kc = [ N ] [ O2 ] Hằng số cân bằng: Do đó: 35.10−4 = [NO]2 ⇔ [NO] = 0,35M 5.7 Câu 24: Đáp án A Phản ứng: H2O (k) + CO (k)  H2 (k) + CO2 (k) Ban đầu: 0,03 0,03 Phản ứng x x Cân bằng: (0,03-x)(0,03-x) 0 (M) x x x (M) x (M) Hằng số cân bằng: x2 x = 1,837 ⇒ = 1,873 (0, 03 − x) 0, 03 − x ⇔ x ≈ 0, 01733(M) Kc = Nồng độ cân CO H2O là: 0, 03 − x ≈ 0, 01267 M Câu 25: Đáp án D Ta có: n1 p1 T2 546 + 273 10 = × = = = n p2 T1 3,3 + 273 11 Gọi nồng độ N2 phản ứng x(M) Phản ứng 2NH3 (k)  N2 (k) + 3H2 (k) Ban đầu 0 Phản ứng 2x x 3x Cân (1-2x) x 3x n1 1 10 = ⇔ = ⇔ x = 0, 05M n − 2x + x + 3x + 2x 11 [ N ] ×[ H ] ⇒ Kc = 2 [ NH3 ] = x.(3x)3 = 2, 08.10 −4 (1 − 2x) Câu 26: Đáp án B TN1: CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Ban đầu: 1 0 Phản ứng:2/3 2/3 2/3 2/3 Cân bằng:1/3 1/3 2/3 2/3 Hằng số cân bằng: 2 × 3 =4 Kc = = [ CH3COOH ] ×[ C2 H5OH ] ×1 3 [ CH3COOC2H5 ] ×[ H 2O ] TN2: CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Ban đầu: x 0 Phản ứng:0,9.10,9 0,9 0,9 Cân bằng:0,1 0,9 0,9 (x-0,9) Hằng số cân bằng: KC = [ CH3COOC2H ] ×[ H 2O ] = 0,92 [ CH3COOH ] ×[ C2 H5OH ] 0,1×(x − 0,9) 0,92 = ⇔ x − 0,9 = 2, 025 0,1 ×( x − 0,9) ⇔ x = 2,925(mol) ⇔ Câu 27: Đáp án C K C1 = K Cs = [HI]2 [HI] ; K C2 = 1 [ H ] ×[ I2 ] [ H ] ×[ I2 ] [ H2 ] ×[ I2 ] [HI] 1/2 1/2 ; K Ct = [ H ] ×[ I2 ] ; K [HI]2 C5 = [HI]2 [ H2 ] Ta thấy K c3 = K phù hợp với đề c1 ⇒ Kc = x2 = ⇒ x = 0,8 (1 − x)(1, − x) Vậy H = 80% Câu 28: Đáp án C Gọi n SO2 = x ⇒ n O2 = 4x(mol) Phương trình phản ứng: 2SO2 + O2  2SO3 Ban đầu x 4x Phản ứng: a   a Cân bằng: (x-a) (4x-0,5a) a 0,5a Ta có: %VSO3 = a = ⇒ x = 0,55a ⇒ H = 55% 5x − 0,5a Câu 29: Đáp án C Phương trình hóa học: CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Ban đầu: 1 Phản ứng: 2/3 2/3 2/3 2/3 Cân bằng: 1/3 1/3 2/3 2/3 Hằng số cân bằng: 2 [ CH3COOC2H ] [ H 2O ] = ×3 = KC = [ CH3COOH ] [ C2 H5OH ] ×1 3 Vì H = 80% (tính theo axit) nên naxit(pu) = 0,8 mol CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 +H2O Ban đầu: Phản ứng:0,8 Cân bằng:0,2 x 0,8  (x-0,8) 0,8  0,8 0,8 0,8 Hằng số cân bằng: KC = [ CH3COOC2H ] [ H 2O ] = 0,82 =4 [ CH3COOH ] [ C2H5OH ] 0, ×(x − 0,8) ⇒ x = 16 Câu 30: Đáp án D Giả sử phản ứng xảy hồn tồn axit hết ancol dư Do phản ứng tính theo axit Ở trạng thái cân bằng, đặt n CH3COOH = n H2O = x ⇒ n CH3COOH = − x; n C2H5OH = 1, − x ... dịch cân hóa học Sự chuyển dịch cân phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân yếu tố bên (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động lên cân Nguyên lí chuyển dịch cân (Lơ satơliê): Một phản. .. 0, 045 (M/l.s) Bài 3: Một phản ứng hoá học, tăng nhiệt độ lên 10°C tốc độ phản ứng tăng lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt độ giảm từ 100oC xuống 70oC? Lời giải Theo định nghĩa, số lần tăng tốc. .. 1000C xuống 70°C Bài 4: Một phản ứng hoá học, tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Phản ứng tiến hành 30°C, hỏi phải tăng nhiệt độ lên, thực nhiệt độ để phản ứng tăng 243 lần? Lời giải