SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC THPT NGÔ GIA TỰ (Đề thi gồm 40 câu trắc nghiệm) ĐỀ THI THỬ THPT QG LẦN THỨ NĂM HỌC 2019 - 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Thể tích khí (đktc) axetilen tối thiểu cần dùng để làm màu hết 150 ml dung dịch brom 1M A 1,68 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân Ca(HCO3)2 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 (dư) (g) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 3: Nhúng Zn vào dung 50 ml dung dịch CuSO4 đến dung dịch màu xanh, thấy khối lượng kẽm giảm 0,08 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 A 0,08M B 0,16M C 1,6M D 0,8M Câu 4: Chất sau muối trung hòa? A NaHCO3 B NaHSO4 C Na2HPO4 D CH3COONa Câu 5: Este X có cơng thức phân tử C8H8O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm có hai muối Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 6: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Hợp chất hữu Bông trộn CuSO4 khan Dung dịch Ca(OH)2 Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 C Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm D Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu Câu 7: Kim loại Na không tan chất lỏng sau đây? A Etanol B Nước C Dung dịch HCl D Dầu hỏa Câu 8: Nung 8,4 gam Fe với 3,2 gam S, thu hỗn hợp chất rắn X gồm chất Thể tích dung dịch HCl 1M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết X A 300 ml B 200 ml C 100 ml D 600 ml Câu 9: X có công thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): H O, t o  X + X2 (1) C10H8O4 + 2NaOH  Trang (2) X1 + 2HCl   X3 + 2NaCl to (3) nX3 + nX2  poli(etylen-terephtalat) + 2nH2O Phát biểu sau sai ? A Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 B Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng, C Dung dịch X2 hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam D Số nguyên tử H X3 Câu 10: Số đồng phân amin bậc I có cơng thức phân tử C4H11N A B C D Câu 11: Dung dịch X gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,4M dung dịch Y gồm a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch X vào dung dịch Y Sự phụ thuộc tổng số mol kết tủa vào thu (y mol) vào thể tích dung dịch X nhỏ vào (x lít) biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị a b A 0,005 0,025 B 0,005 0,001 C 0,001 0,005 DÁN 1-A 11-A 21-C 31-D 2-B 12-B 22-C 32-D 3-C 13-C 23-D 33-D 4-D 14-D 24-C 34-C 5-B 15-C 25-A 35-D 6-B 16-A 26-C 36-B 7-D 17-B 27-A 37-C 8-A 18-A 28-A 38-B 9-D 19-A 29-A 39-D 10-D 20-B 30-B 40-C (tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 2: A (a) CuSO4 + H2O  Cu + H2SO4 + 1/2O2 (đpdd) to (b) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 to (c) Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O (d) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (e) Mg + 2FeCl3  ZnCl2 + 2FeCl2 (g) Ba + CuSO4 + 2H2O  BaSO4 + Cu(OH)2 + H2 Thí nghiệm thu kim loại (a), (d) Câu 5: B Đồng phân C8H8O2 tác dụng với NaOH tạo muối là: HCOOC6H4CH3 (o, m, p) CH3COOC6H5 Câu 6: B A, D Sai, Thí nghiệm dùng để xác định nguyên tố C, H có hợp chất hữu B Sai, Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng hấp thụ nước  định tính H có hợp chất hữu Câu 8: A Chất rắn X gồm Fe dư, S dư FeS Trong có Fe dư FeS tác dụng với HCl Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S Lượng X hoà tan tối thiểu lượng dung dịch HCl nên nHCl = 2nFe = 0,3 mol  V = 300 ml Câu 9: D Các phản ứng xảy sau: Trang to n(p  HOOCC6 H 4COOH) n(HOCH2CH2OH)  ( OC  C6 H  CO  OCH  CH  O ) n  2nH2O Axit terephtalic (X3 ) Etylen glicol (X2 ) Poli (etylenterephtalat) hay tô lapsan p–NaOOCC6H4COONa (X1) + 2HCl   p–HOOCC6H4COOH (X3) + 2NaCl to p–C6H4(COO)2C2H4 (X) + 2NaOH  p–NaOOCC6H4COONa (X1) + C2H4(OH)2 (X2) + H2O D Sai, số nguyên tử H p–HOOCC6H4COOH (X3) Câu 11: A Tại y = 0,08 (kết tủa Al(OH)3 tan hết, BaSO4) ta có: n BaSO4  nSO42  a  3b  0,08 (1) 3n Al3  n H  n OH  V  3.2b  2a (2) Tại y = 0,114 (kết tủa cực đại) ta có: n Al(OH)3  n BaSO4  2b  0,4.V  0,114 (3) (tính theo mol Ba2+) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,005 ; b = 0,025 ; V = 0,16 Câu 12: B Ta có: n CO2  n CaCO3  0,4 mol mdd giảm = mCaCO3  (mCO2  mH2O )  17  n H2O  0,3 mol CG  mà m  12n C  2n H 2O 16.2n X  8,  n X  0,1 mol   : C H 6O H G  G: HCOOCH2-CH=CH2 tác dụng với KOH thu HCOOK (0,1 mol) KOH dư (0,15 mol)  mrắn = 16,8 (g) G: CH2=CHCOOCH3 tác dụng với KOH thu CH2=CHCOOK (0,1 mol) KOH dư (0,15 mol)  mrắn = 19,4 (g) Câu 13: C Vì X tác dụng với H2 theo tỉ lệ mol :  X có liên kết C=C nên X có gốc axit béo khác C2H4  CH3CHO  C2H5OH CH3CHO  C2H5OH  C2H4 Cõu 20: B điện phân, có màng ngăn 2NaOH (X2) + Cl2 (X3) + H2 (a) 2NaCl (X1) + 2H2O   BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (b) 2NaOH (X2) + Ba(HCO3)2 (X4)   NaCl (X1) + NaClO (X5) + H2O (c) 2NaOH (X2) + Cl2 (X3)   BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O (d) Ba(HCO3)2 (X4) + KHSO4 (X6)  Câu 21: C (a) Sai, Trong phân tử triolein có liên kết π (g) Sai, Thủy phân saccarozơ thu glucozơ fructozơ Câu 22: A Trang Khi cho X tác dụng với HCl thu hai khí CO2 (0,03 mol), H2 (0,04 mol) Khi cho X tác dụng với HNO3 thu hai khí CO2 (0,03 mol), NO (0,06 mol)  n HNO3  2nCO2  4n NO  2nO  nO  0,135 mol m KL  41,7  62.(0,57  0,06)  10,08 (g)  n HCl  2nCO2  2n H2  2nO  0,41mol  m  10,08  0,41.35,5  24,635 (g) Câu 23: D Chất tác dụng với Na C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH Câu 24: C  NH 4CO3 NH3CH3 : x mol  NH : x  y x  2y  0,3 + TH1:     y  0,1  NH 4OOC-C3H (NH )-COONH : y mol CH NH : x x  0,1 Muối thu Na2CO3 (0,1 mol) H2NC3H5(COONa)2 (0,1 mol)  m = 29,7 (g) + TH2: Nếu chất lại CH NH 3OOC-CH(NH )-COONH 3CH y < (Loại) Câu 27: A Chất X NH4OOC-COONH4  Rắn gồm (COONa)2: 0,1 mol NaOH dư: 0,1 mol có m = 17,4 (g) Câu 28: A Nếu có mol NaNO3 Y cô cạn cho mol NaNO2 thu m = 69 > 67,55 gam x  y  x  0,95  ⇒ Trong Y gồm x mol NaNO3 y mol NaOH dư Lập hệ:  69x + 40y  67,55  y  0, 05 BT: N Khí Z NH3 nên NH4+ 0,05 mol   n N  n HNO3  n NH4  n NaNO2  0, mol BT: e   2n Mg  2n O  8n NH4  5n N  n O  0,3 mol ⇒ mkhí = mN + mO = 7,6 (g) Câu 32: B Có đồng phân thoả mãn: C2H5COONH4 ; CH3COONH3CH3 ; HCOONH3C2H5 ; HCOONH2(CH3)2 Câu 34: C + nT = 1,08 – 0,72 = 0,36 = nE  Số C T = 0,72/0,36 =  Hai ancol là: C2H5OH C2H4(OH)2 n X  n Y  n NaOH  0,56 + Ta có:  ⇒ nX = 0,16 mol nY = 0,2 mol n X  n Y  0,36 + Bảo toàn khối lượng: mmuối = 40,48 + 0,56.40 – 0,16.46 – 0,2.62 ⇒ a = 43,12 Câu 35: D Phản ứng ete hóa: Gọi số mol C2H5OH C3H7OH phản ứng a b (mol) + Ta có: a + b = 2nete = 0,16 (3) mancol phản ứng = 6,76 + 0,08.18 = 8,2 gam  46a + 60b = 8,2 (4) Từ (3), (4) ta tính được: a = 0,1; b = 0,06 Hiệu suất ete hóa C2H5OH C3H7OH là: 50% 20% Câu 38: B Dung dịch X chứa CuSO4, H2SO4 dư tác dụng với NaOH, Fe, BaCl2, Al(OH)3 Câu 39: D Hỗn hợp khí gồm N2 (0,02 mol) H2 (0,005 mol) BT: e   2n Mg  2n H2  10n N  8n NH4  n NH 4  0, 01 mol BT: N BTDT   n KNO3  2n N  n NH4  0, 05 mol   n Cl  n K   2n Mg 2  n NH4  0,35 mol Muối thu gồm K+, Mg2+, NH4+, Cl-  m = 18,035 (g) Trang Câu 40: C Vì nH2O  nCO2  ancol no (k = 0) Sử dụng độ bất bão hoà: -nancol + (k – 1)neste = -0,12 (1) Ta có: m = mC + mH + mO = 12nCO2  2nH2O  16.(nancol  2neste ) = 9,84  nancol  2neste = 0,32 (2) Xét k = 1, thay vào (1), (2) suy n ancol = 0,12 mol n este = 0,1 mol Bảo toàn C: 0,12.C ancol + 0,1.C este = 0,32  X chứa CH3OH HCOOCH Khi cho X tác dụng với NaOH chất rắn thu gồm HCOONa NaOH dư  mrắn = 10,48g Trang ... 39-D 10-D 20-B 30-B 40-C (tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 2: A (a) CuSO4... có hợp chất hữu B Sai, Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng hấp thụ nước  định tính H có hợp chất hữu Câu 8: A Chất rắn X gồm Fe dư, S dư FeS Trong có Fe dư FeS tác dụng với HCl Fe + 2HCl  FeCl2... với H2 theo tỉ lệ mol :  X có liên kết C=C nên X có gốc axit béo khác C2H4  CH3CHO  C2H5OH CH3CHO  C2H5OH  C2H4 Câu 20: B ®iƯn phân, có màng ngăn 2NaOH (X2) + Cl2 (X3) + H2 (a) 2NaCl (X1)